Окисно-відновні реакції – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Завдання 1 з 142

Установіть відповідність між cхемою та типом хімічної реакції.

1$\mathrm{CaO+CO_2\rightarrow CaCO_3}$

2$\mathrm{(NH_4)_2CO_3\rightarrow NH_3+CO_2+H_2O}$

3$\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+H_2O}$

4$\mathrm{P+O_2\rightarrow P_2O_5}$

Арозкладу, без зміни ступенів окиснення елементів

Бзаміщення, окисно-відновна

Врозкладу, окисно-відновна

Гсполучення, окисно-відновна

Дсполучення, без зміни ступенів окиснення елементів

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за хімічним складом і кількістю реагентів і продуктів, зміною ступенів окиснення хімічних елементів.

1	У реакції беруть участь дві складні речовини, утворюється одна складна речовина. Це реакція сполучення без зміни ступенів окиснення $$ \mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\rightarrow \overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3} $$	Д
2	У реакції бере участь одна складна речовина, утворюються три складні речовина. Це реакція розкладання без зміни ступенів окиснення $$ \mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$	A
3	Протонне число У реакції бере участь одна складна речовина, утворюються дві складні речовина. Це окисно-відновна реакція розкладання $$ \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+1}{N}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} $$	B
4	У реакції беруть участь дві прості речовини, утворюється одна складна речовина. Це окисно-відновна реакція сполучення $$ \mathrm{\overset{0}{P}+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+5}{P}_2\overset{-2}{O}_5} $$	Г

Відповідь: 1Д, 2А, 3В, 4Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 2 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 3 з 142

Чи правильно зображено процес корозії металів на рисунках 1 і 2?

Аправильно лише на рис. 1

Бправильно лише на рис. 2

Вправильно на обох

Гнеправильно на обох

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 4 з 142

Сульфур є відновником у реакції між

А$\mathrm{S}$ i $\mathrm{Ca}$

Б$\mathrm{SO_2}$ i $\mathrm{O_2}$

В$\mathrm{H_2SO_4}$ i $\mathrm{Zn}$

Г$\mathrm{SO_2}$ i $\mathrm{H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Сульфур. Сірка. Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сполук Сульфуру, уміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Умову завдання задовольняє реакція між сульфур(IV) оксидом і киснем:

$$ \mathrm{ 2\overset{+4}{S}O_2+\overset{0}{O}_2=2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{S}}-2\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{S}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}=2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 5 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 6 з 142

Укажіть хімічну формулу речовини, у реакції з якою сірка є відновником.

А$\mathrm{H_2}$

Б$\mathrm{Fe}$

В$\mathrm{Na}$

Г$\mathrm{O_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сірка. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння аналізувати реакції за її участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Гідрогену, Натрію і Феруму, менша за електронегативність Оксигену. Тож сірка виявлятиме відновні властивості в реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2\rightarrow\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{S}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 7 з 142

Укажіть напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником.

А$\mathrm{Fe_2O_3+CO\rightarrow}$

Б$\mathrm{FeCl_2+Cl_2\rightarrow}$

В$\mathrm{Fe(OH)_3+H_2SO_4\rightarrow}$

Г$\mathrm{FeO+H_2SO_4\rightarrow}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:

$$ \mathrm{ 2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-1\overline{e}= \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 8 з 142

Випари ртуті дуже небезпечні для здоров'я. Для хімічної демеркуризації використовують розбавлений водний розчин калій перманганату, підкислений хлоридною кислотою:

$\mathrm{KMnO_4+HCl+Hg\rightarrow HgCl_2+MnO_2+KCl+H_2O}$.

Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 9 з 142

Визначте напівсхему реакції, у якій сірка – відновник.

А$\mathrm{S+Fe\rightarrow}$

Б$\mathrm{S+Mg\rightarrow}$

В$\mathrm{S+H_2\rightarrow}$

Г$\mathrm{S+O_2\rightarrow}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Сірка.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

A $\mathrm{\overset{0}{Fe}+\overset{0}{S}=\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Б $\mathrm{\overset{0}{Mg}+\overset{0}{S}=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

B $\mathrm{\overset{0}{H}_2+\overset{0}{S}=\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Г $\mathrm{\overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2=\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2;\ \overset{0}{S}}-4\overline{e}=\mathrm{\overset{+4}{S}}$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 10 з 142

Визначте напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є відновником.

А$\mathrm{Fe_2O_3+H_2\rightarrow}$

Б$\mathrm{FeO+CO\rightarrow}$

В$\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow}$

Г$\mathrm{Fe(OH)_2+HCl\rightarrow}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:

$$ \mathrm{ 2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}_2}+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 11 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 12 з 142

Яке з наведених перетворень можна характеризувати і як реакцію розкладу, і як окисно-відновну реакцію?

А$\mathrm{NaCl{\text(тв.\!)}+H_2SO_4{\text(конц.\!)}=NaHSO_4+HCl}$

Б$\mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2}$

В$\mathrm{2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O}$

Г$\mathrm{2KClO_3=2KCl+3O_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 13 з 142

У якій сполуці Сульфур може виявляти лише окисні властивості?

А$\mathrm{H_2SO_3}$

Б$\mathrm{H_2SO_4}$

В$\mathrm{SO_2}$

Г$\mathrm{H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфур. Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за його участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Вищий ступінь окиснення +6 Сульфур виявляє в сульфатній кислоті. Тому в цій сполуці Сульфур виявляє лише окисні властивості: $$ \mathrm{H_2\overset{+4}{S}O_3;\ \ H_2\overset{+6}{S}O_4;\ \ \overset{+4}{S}O_2;\ \ H_2\overset{-2}{S}.} $$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 14 з 142

Визначте рівняння хімічної реакції, в якій Хлор виявляє властивості і відновника, і окисника.

А$\mathrm{2KClO_3=2KCl+3O_2}$

Б$\mathrm{F_2+2NaCl=Cl_2+2NaF}$

В$\mathrm{Cl_2+H_2O\rightarrow HCl+HClO}$

Г$\mathrm{NaCl+AgNO_3=NaNO_3+AgCl\downarrow}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей галогенів і їхніх сполук та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:

$$ \mathrm{ \overset{0}{Cl}_2+H_2O=H\overset{-1}{Cl}+H\overset{+1}{Cl}O}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Cl}}-1\overline{e}= \overset{+1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}+1\overline{e}= \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array} \right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 15 з 142

Установіть відповідність між вихідними речовинами та продуктами окисно-відновних реакцій.

Вихідні речовини

1$\mathrm{Fe+Br_2}$

2$\mathrm{Fe+HBr}$

3$\mathrm{Ag+HNO_3{\text(розб.\!)}}$

4$\mathrm{Ag+HNO_3{\text(конц.\!)}}$

Продукти реакції

А$\mathrm{FeBr_2}$

Б$\mathrm{FeBr_3}$

В$\mathrm{FeBr_2+H_2}$

Г$\mathrm{AgNO_3+NO+H_2O}$

Д$\mathrm{AgNO_3+NO_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 16 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 17 з 142

Речовина, що під час взаємодії із сіркою проявляє окиснювальні властивості, – це

Акисень.

Бводень.

Вкальцій.

Глітій.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сірка. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки та вміння аналізувати реакції за її участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Оксигену більша за електронегативність Сульфуру (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тож кисень виявлятиме окисні властивості в реакції із сіркою:

$$ \mathrm{ \overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{S}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}_2}+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 18 з 142

Речовина, що під час взаємодії з воднем проявляє відновні властивості, – це

Акисень.

Базот.

Вкалій.

Гбром.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Калій. Водень. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей водню і калію та вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Калію менша за електронегативність Гідрогену (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Тож калій виявлятиме відновні властивості в реакції з воднем:

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{K}+\overset{0}{H}_2\rightarrow 2\overset{+1}{K}\overset{-1}{H}}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{K}}-1\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{K}}& \\ \overset{0}{\mathrm{H}_2}+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{H}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 19 з 142

Установіть відповідність між схемою хімічної реакції та зміною ступеня окиснення окисника.

Схема реакції

1$\mathrm{MnCO_3+KClO_3\rightarrow}$
$\mathrm{\rightarrow MnO_2+KCl+CO_2}$

2$\mathrm{Cl_2+I_2+H_2O\rightarrow HCl+HIO_3}$

3$\mathrm{K_2SO_3+KMnO_4+NaOH\rightarrow}$
$\mathrm{\rightarrow K_2SO_4+Na_2MnO_4+H_2O}$

4$\mathrm{K_2MnO_4+H_2O\rightarrow}$
$\mathrm{\rightarrow KMnO_4+MnO_2+KOH}$

Зміна ступеня окиснення окисника

А$\mathrm{Cl^0\rightarrow Cl^-}$

Б$\mathrm{Mn^{+6}\rightarrow Mn^{+4}}$

В$\mathrm{Cl^{+5}\rightarrow Cl^-}$

Г$\mathrm{Mn^{+7}\rightarrow Mn^{+6}}$

Д$\mathrm{Mn^{+2}\rightarrow Mn^{+7}}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами сполук.

	Схема реакції	Зміна ступеня окиснення окисника
1	$$\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+5}{Cl}}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{+5}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$	B
2	$$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}_2}+\overset{0}{I}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+1}{H}\underline{\overset{-1}{Cl}}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{I}\overset{-2}{O}_3}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{0}{Cl}}\rightarrow \underline{\overset{-1}{Cl}}}$$	A
3	\begin{gather} \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\underline{\overset{+7}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}\rightarrow}\\[7pt] \rightarrow \mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}} \end{gather}	$$\mathrm{\underline{\overset{+7}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+6}{Mn}}}$$	Г
4	$$\mathrm{\overset{+1}{K}_2\underline{\overset{+6}{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{K}\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_4+\underline{\overset{+4}{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}$$	$$\mathrm{\underline{\overset{+6}{Mn}}\rightarrow \underline{\overset{+4}{Mn}}}$$	Б

Відповідь: 1В, 2А, 3Г, 4Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 20 з 142

Установіть відповідність між вихідними речовинами і продуктами окисно-відновних реакцій.

Вихідні речовини

1$\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow}$

2$\mathrm{Fe+HCl\rightarrow}$

3$\mathrm{Fe+H_2SO_{4\text{(розб.)}}\rightarrow}$

4$\mathrm{Fe+S\rightarrow}$

Продукти реакції

А$\mathrm{FeSO_4+H_2}$

Б$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3+H_2}$

В$\mathrm{FeS}$

Г$\mathrm{FeCl_2+H_2}$

Д$\mathrm{FeCl_3}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 21 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 22 з 142

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції

$\mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}$.

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I , а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює IІ .

	I	II
А	окисником	2
Б	відновником	4
В	окисником	6
Г	відновником	8

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, розрізняти окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

$$ \mathrm{ \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{Pb}\overset{-2}{O}_2\rightarrow \overset{+2}{Pb}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}+H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-6\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}_2& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є окисником, а в зміні ступеня окиснення Сульфуру беруть участь шість електронів.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 23 з 142

У промисловості видалення домішок олова з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої $\mathrm{Sn+NaOH+NaNO_3\rightarrow Na_2SnO_3+N_2+H_2O}$.

У цій реакції Натрій

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Ві окиснюється, і відновлюється

Гне змінює ступінь окиснення

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

У цій реакції Натрій не змінює ступінь окиснення:

$$ \mathrm{\overset{0}{Sn}+\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{Sn}\overset{-2}{O}_3+\overset{0}{N}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}.} $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 24 з 142

Ферум є відновником у реакції між

А$\mathrm{FeO}$ i $\mathrm{CO}$

Б$\mathrm{FeCl_2}$ i $\mathrm{Cl_2}$

В$\mathrm{Fe_2O_3}$ i $\mathrm{Al}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 25 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 26 з 142

Скільки електронів бере участь у процесі відновлення Нітрогену за схемою $\mathrm{NO^-_3\rightarrow NH^+_4}$?

А2

Б3

В5

Г8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, умінь визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\left(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\right)^- \rightarrow \left[\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\right]^+}\\[7pt] \overset{+5}{\mathrm{N}}+8\overline{e}= \overset{-3}{\mathrm{N}}\ -\ \text{окисник, відновлення} \end{gather*}

У процесі відновлення Нітрогену беруть участь вісім електронів.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 27 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 28 з 142

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

А$\mathrm{Mn(OH)_2\rightarrow MnO+H_2O}$

Б$\mathrm{Mn(OH)_2+HCl\rightarrow MnCl_2+H_2O}$

В$\mathrm{MnO+HCl\rightarrow MnCl_2+H_2O}$

Г$\mathrm{MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів, розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

A $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

B $\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}\rightarrow \overset{+2}{\underline{Mn}}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{\underline{\underline{Cl_2}}}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 29 з 142

У найближчі 10–15 років збільшення частки обладнання сонячної енергетики й виробництва світлодіодів зумовить зростання потреби в металі індії. Під час видобутку з металічних відходів сполук Індію використовують реакцію, схема якої $\mathrm{InAs+InCl_3\rightarrow InCl+As}$.

У цій реакції Індій

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Ві окиснюється, і відновлюється

Гне змінює ступінь окиснення

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+3}{In}\overset{-3}{As}+\overset{+3}{In}\overset{-1}{Cl}_3\rightarrow \overset{+1}{In}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{As}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{In}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{In}}& \\ \overset{-3}{\mathrm{As}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{As}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{окисник, відновлення}& \\[8pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 30 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 31 з 142

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції

$\mathrm{HI+H_2SO_4\rightarrow I_2+H_2S+H_2O}$.

У цій реакції гідроген йодид є (I), а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення Сульфуру, дорівнює (II).

	I	II
А	окисником	2
Б	відновником	4
В	окисником	6
Г	відновником	8

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 32 з 142

Для добування водню можна використати алюмінієві ошурки й розчин натрій гідроксиду. У цій реакції Алюміній

Авіддає електрони й окиснюється

Бприймає електрони й окиснюється

Ввіддає електрони й відновлюється

Гприймає електрони й відновлюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 33 з 142

Сульфур i окиснюється, і відновлюється в хімічній реакції, схема якої

А$\mathrm{MnSO_4+Na_2S\rightarrow MnS+Na_2SO_4}$

Б$\mathrm{SO_2+NO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_4+NO}$

В$\mathrm{S+NaOH\rightarrow Na_2SO_3+Na_2S+H_2O}$

Г$\mathrm{Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow NaHSO_4+SO_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 34 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 35 з 142

Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Хлору за схемою $\mathrm{ClO^-_3\rightarrow Cl^-}$?

А3

Б4

В5

Г6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 36 з 142

Для добування металів у промисловості як відновник використовують речовину, формула якої

А$\mathrm{CO_2}$

Б$\mathrm{CO}$

В$\mathrm{SiO_2}$

Г$\mathrm{SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 37 з 142

У реакції з хлоридною кислотою Магній

Априймає електрони й відновлюється

Бприймає електрони й окиснюється

Ввіддає електрони й відновлюється

Гвіддає електрони й окиснюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 38 з 142

Укажіть пару речовин, у реакції з якими сірка є окисником.

1 Магній
2 Водень
3 Кисень
4 Фтор

А1, 2

Б1, 4

В2, 3

Г3, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисники й відновники. Хімічні властивості сірки.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Гідрогену й Магнію і менша порівняно з електронегативністю Флуору й Оксигену (рис. 1). Тому окисником сірка – проста речовина Сульфуру – може бути з воднем і магнієм і не може – із фтором й киснем.

Рис. 1. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 39 з 142

Перетворення $\mathrm{\overset{-3}N\rightarrow\overset{+2}N}$ відповідає хімічній реакції, схема якої

А$\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+H_2O}$

Б$\mathrm{NH_3+O_2\rightarrow NO+H_2O}$

В$\mathrm{NH_3+Na\rightarrow NaNH_2+H_2}$

Г$\mathrm{NH_3+CuO\rightarrow Cu+N_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 40 з 142

Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.

Схема хімічної реакції

1$\mathrm{FeCl_2+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$

2$\mathrm{Na_2O+H_2O\rightarrow NaOH}$

3$\mathrm{NaNO_3\rightarrow NaNO_3+O_2}$

4$\mathrm{NH_4Cl\rightarrow NH_3+HCl}$

Тип хімічної реакції

Арозкладу, окисно-відновна

Бсполучення, ступені окиснення елементів не змінюються

Всполучення, окисно-відновна

Грозкладу, ступені окиснення елементів не змінюються

Дзаміщення, окисно-відновна

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 41 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 42 з 142

Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення сульфуру за схемою $\mathrm{SO^{2-}_4\rightarrow H_2S}$?

А2

Б4

В6

Г8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{\left(\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\right)^{2-}\rightarrow \ \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}};\\[7pt] \mathrm{\overset{+6}{S}}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 43 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 44 з 142

Скільки електронів беруть участь у процесі окиснення сульфуру за схемою $\mathrm{H_2S\rightarrow SO^{2-}_3}$?

А2

Б4

В6

Г8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій електронів.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\rightarrow \left(\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3\right)^{2-}};\\[7pt] \mathrm{\overset{-2}{S}}-6\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{S}}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 45 з 142

У реакціях із кислотами лужноземельні метали

Авіддають електрони і окиснюються.

Бприймають електрони і відновлюються.

Ввіддають електрони і відновлюються.

Гприймають електрони і окиснюються.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 46 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 47 з 142

Скільки електронів беруть участь у процесі окиснення Сульфуру за схемою $\mathrm{H_2S\rightarrow SO^{2-}_4}$?

А2 електрони

Б4 електрони

В6 електронів

Г8 електронів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 48 з 142

Взаємодія літій оксиду з водою – це реакція

Асполучення, без зміни ступенів окиснення

Бзаміщення, окисно-відновна

Взаміщення, без зміни ступенів окиснення

Гсполучення, окисно-відновна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 49 з 142

У реакції між якими речовинами Ферум є окисником?

А$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{KI}$

Б$\mathrm{FeS_2}$ i $\mathrm{O_2}$

В$\mathrm{FeS}$ i $\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{FeCl_2}$ i $\mathrm{Cl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 50 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 51 з 142

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції

$\mathrm{MnO_2+KClO_3+KOH\rightarrow K_2MnO_4+KCl+H_2O}$.

У цій реакції манган(IV) оксид є I , а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома хлору, дорівнює IІ .

	I	II
А	окисником	2
Б	відновником	3
В	окисником	5
Г	відновником	6

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+4}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{K}\overset{+5}{\underline{\underline{Cl}}}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} \rightarrow \overset{+1}{K}_2\overset{+6}{\underline{Mn}}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{K}\overset{-1}{\underline{\underline{Cl}}}+\overset{+1}{H}\overset{-2}{O}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Mn}}-2\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{Mn}}& \\ \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}= \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{відновник, окиснення}& \\[8pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

У цій реакції манган(IV) оксид є відновником, а в зміні ступеня окиснення Хлору беруть участь шість електронів.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 52 з 142

У реакції між якими речовинами ферум є відновником?

А$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{KI}$

Б$\mathrm{FeCl_2}$ i $\mathrm{Cl_2}$

В$\mathrm{FeS}$ i $\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{Fe_2O_3}$ i $\mathrm{Al}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 53 з 142

Установіть відповідність між схемою та типом хімічної реакції.

Схема хімічної реакції

1$\mathrm{KClO_3\rightarrow KCl+O_2}$

2$\mathrm{Na_2O+H_2O\rightarrow NaOH}$

3$\mathrm{NO_2+O_2+H_2O\rightarrow HNO_3}$

4$\mathrm{NH_4Cl\rightarrow NH_3+HCl}$

Тип хімічної реакції

Арозкладу, ступені окиснення елементів не змінюються

Бзаміщення, окисно-відновна

Врозкладу, окисно-відновна

Гсполучення, окисно-відновна

Дсполучення, ступені окиснення елементів не змінюються

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 54 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 55 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 56 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 57 з 142

Проаналізуйте схематичне зображення протекторного захисту сталевої труби (див. рис.). З якого металу має бути виготовлений протектор, щоб запобігти корозії сталевої труби?

А$\mathrm{Pb}$

Б$\mathrm{Cu}$

В$\mathrm{Zn}$

Г$\mathrm{Sn}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 58 з 142

У реакції між якими речовинами ферум є відновником?

А$\mathrm{FeO}$ i $\mathrm{HCl}$

Б$\mathrm{FeCl_2}$ i $\mathrm{Cl_2}$

В$\mathrm{FeS}$ i $\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{Fe(OH)_3}$ i $\mathrm{HNO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Сполуки Феруму(ІІ). Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Феруму, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором:

$$ \mathrm{ \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник}& \\[7pt] \text{окисник}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 59 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 60 з 142

Укажіть хімічну формулу речовини, у реакції з якою азот є відновником.

А$\mathrm{O_2}$

Б$\mathrm{Mg}$

В$\mathrm{H_2}$

Г$\mathrm{Li}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{N}_2+\overset{0}{O}_2= 2\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{N}}-2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{N}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}+2\overline{e}= \overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 61 з 142

Купрум є відновником у реакції між

А$\mathrm{CuO}$ i $\mathrm{H_2}$

Б$\mathrm{Cu_2O}$ i $\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{Cu_2O}$ i $\mathrm{O_2}$

Г$\mathrm{Cu(OH)_2}$ i $\mathrm{HCl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Купрум є відновником у реакції купрум(І) оксиду з киснем:

$$ \mathrm{ 2\overset{+1}{Cu}_2\overset{-2}{O}+\overset{0}{O}_2= 4\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+1}{\mathrm{Cu}}-1\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Cu}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}_2}+4\overline{e}= 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array} \right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{4} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 62 з 142

Перетворіть схему реакції $\mathrm{FeS_2+O_2\rightarrow Fe_2O_3+SO_2}$ на хімічне рівняння та вкажіть суму коефіцієнтів у його лівій частині.

А7

Б10

В11

Г15

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 63 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 64 з 142

Проаналізуйте з погляду окиснення-відновлення хімічну реакцію, схема якої

$\mathrm{Na_2SO_3\rightarrow Na_2SO_4+Na_2S}$.

У цій реакції Сульфур

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Вне змінює ступінь окиснення

Гі окиснюється, і відновлюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_3}}\rightarrow\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}-2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+6}{S}}\ \text{відновник, окиснюється}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}}\ \text{окисник, відновлюється} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 65 з 142

Сірка є відновником у реакції з

Аводнем

Бкиснем

Внатрієм

Гзалізом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Сірка.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

А $\mathrm{\overset{0}{H}_2+\overset{0}{S}=\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Б $\mathrm{\overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2=\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2;\ \overset{0}{S}}-4\overline{e}=\mathrm{\overset{+4}{S}}$

В $\mathrm{2\overset{0}{Na}+\overset{0}{S}=\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Г $\mathrm{\overset{0}{Fe}+\overset{0}{S}=\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S};\ \overset{0}{S}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{-2}{S}}$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 66 з 142

Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm{BrO^-_3\rightarrow Br^-}$

2$\mathrm{SO^{2-}_4\rightarrow SO_2}$

3$\mathrm{NO^-_3\rightarrow NH^+_4}$

4$\mathrm{MnO^-_4\rightarrow MnO_2}$

Число електронів

А2

Б3

В4

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій перетворень.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

1	$\mathrm{\overset{+5}{Br}O^-_3}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{Br^-}$	Г
2	$\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{S}O_2}$	A
3	$\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-3}{N}H^+_4}$	Д
4	$\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+3\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}O_3}$	Б

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д, 4Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 67 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 68 з 142

У промисловості видалення домішок Арсену з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої

$\mathrm{As+NaOH+NaNO_3\rightarrow Na_3AsO_4+N_2+H_2O}$.

У цій реакції Натрій

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Вне змінює ступінь окиснення

Гі окиснюється, і відновлюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 69 з 142

Укажіть формулу солі, термічне розкладання якої є окисно-відновною реакцією.

А$\mathrm{NaHCO_3}$

Б$\mathrm{CaCO_3}$

В$\mathrm{NaNO_3}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

А $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

В $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_3=2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_2+\overset{0}{\underline{\underline{O}}}\uparrow}$

Г $\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}$

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання натрій нітрату.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 70 з 142

Формули речовин, у реакції між якими Ферум є окисником, наведено в рядку

А$\mathrm{FeS_2}$ i $\mathrm{O_2}$

Б$\mathrm{FeO}$ i $\mathrm{CO}$

В$\mathrm{FeCl_2}$ i $\mathrm{Cl_2}$

Г$\mathrm{FeSO_4}$ i $\mathrm{KOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Залізо. Сполуки Феруму.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, окисники й відновники у хімічних реакціях.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

A	$\mathrm{4\overset{+2}{Fe}S_2+11O_2=2\overset{+3}{Fe}_2O_3+8SO_2}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}$; відновник
Б	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}O+CO=\overset{0}{Fe}+CO_2}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{0}{Fe}}$; окисник
B	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+Cl_2=2\overset{+3}{Fe}Cl_3}$ $\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}$; відновник
Г	$\mathrm{\overset{+2}{Fe}SO_4+2KOH=2\overset{+2}{Fe}(OH)_2+K_2SO_4}$ реакція не є окисно-відновною

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 71 з 142

Укажіть формули солей, аніони яких можуть виявляти відновні властивості.

1 $\mathrm{Na_2CO_3}$
2 $\mathrm{Na_2SO_3}$
3 $\mathrm{NaNO_3}$
4 $\mathrm{Na_2S}$

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисники й відновники.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, прогнозувати окисні й відновні властивості речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється.

У карбонат- і нітрат-аніонах атоми Карбону й Нітрогену перебувають у своїх максимальних ступенях окиснення (+4 і +5 відповідно). Тому вони не можуть бути відновниками.

Натомість у сульфіт-аніоні атом Сульфуру перебуває в ступені окиснення +4, тобто може як приймати, так і віддавати електрони, а в сульфід-аніоні ступінь окиснення атома Сульфуру мінімальний (–2), тому він не може приймати електрони, а здатен лише віддавати їх.

Тобто відновні властивості здатні виявляти лише сульфіт- і сульфід-аніони.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 72 з 142

У хімічній реакції, схема якої $\mathrm{SiO_2+NH_4F\rightarrow(NH_4)_2SiF_6+NH_3+H_2O}$,

Аступінь окиснення Нітрогену змінився, а Флуору – ні

Бступінь окиснення Флуору змінився, а Нітрогену – ні

Вступінь окиснення Нітрогену змінився, а Гідрогену – ні

Гступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 73 з 142

Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm{NO^-_3\rightarrow NO}$

2$\mathrm{SO^{2-}_4\rightarrow H_2S}$

3$\mathrm{MnO^-_4\rightarrow Mn^{2+}}$

4$\mathrm{MnO^{2-}_4\rightarrow Mn(OH)_4}$

Число електронів

А2

Б3

В5

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин і складних йонів, визначати кількість відданих або прийнятих під час окисно-відновних реакцій перетворень.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

1	$\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{N}O}$	Б
2	$\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{H_2\overset{-2}{S}}$	Д
3	$\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+5\overline{e}\rightarrow \mathrm{Mn^{2+}}$	B
4	$\mathrm{\overset{+6}{Mn}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}(OH)_4}$	A

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В, 4А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 74 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 75 з 142

Схему окисно-відновної реакції наведено в рядку

А$\mathrm {Mn(OH)_2 \rightarrow MnO + H_2O}$

Б$\mathrm {MnO + HCl \rightarrow MnCl_2 + H_2O}$

В$\mathrm {Mn(OH)_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + H_2O}$

Г$\mathrm {MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

А $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Mn}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl_2}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

В $\mathrm{\overset{+2}{Mn}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl_2}+\overset{0}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 76 з 142

Скільки електронів беруть участь у процесі відновлення Нітрогену за схемою

$\mathrm {NO^-_3 \rightarrow NH^+_4}$?

А3

Б5

В6

Г8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ступінь окиснення Нітрогену в нітрат-аніоні можна визначити за формулою нітратної кислоти, а ступінь його окиснення в катіоні амонію – за формулою амоніаку: $$ \mathrm{\overset{+1}{H}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3,\ \overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3}. $$

Атом Нітрогену зі ступенем окиснення +5 приймає 8 електронів і набуває ступеня окиснення –3: $$ \mathrm{ \left(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3\right)^- +8}\overline{e}\rightarrow \mathrm{\left(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\right)^+}. $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 77 з 142

Взаємодія натрію з водою – це реакція

Азаміщення, окисно-відновна

Бзаміщення, без зміни ступенів окиснення хімічних елементів

Всполучення, окисно-відновна

Гсполучення, без зміни ступенів окиснення хімічних елементів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 78 з 142

Ферум є відновником у хімічній реакції, схема якої

А$\mathrm {Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow NaFeO_2 + CO_2}$

Б$\mathrm {FeSO_4 + O_2 + H_2O \rightarrow Fe(OH)SO_4}$

В$\mathrm {FeCl_3 + H_2S \rightarrow FeCl_2 + S + HCl}$

Г$\mathrm {FeS + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

А $\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_2+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$

Б $\mathrm{\underline{\underline{\overset{+2}{Fe}}}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow \underline{\underline{\overset{+3}{Fe}}}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$

В $\mathrm{\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}$

Г $\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}$

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 79 з 142

Азот є відновником у реакції з

Алітієм

Бкиснем

Вводнем

Гмагнієм

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Азот є відновником у реакції з киснем:

$\mathrm{\overset{0}{N}_2+\overset{0}{O}_2=2\overset{+2}{N}\overset{-2}{O}}$

$\mathrm{\overset{0}{N}-2}\overline{e}\mathrm{=\overset{+2}{N}}$ відновник, окиснення

$\mathrm{\overset{0}{O}+2}\overline{e}\mathrm{=\overset{-2}{O}}$ окисник, відновлення

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 80 з 142

Установіть відповідність між описом хімічної реакції та її схемою.

Опис хімічної реакції

1розкладу, окисно-відновна

2розкладу, без зміни ступенів окиснення хімічних елементів

3сполучення, без зміни ступенів окиснення хімічних елементів

4сполучення, окисно-відновна

Схема хімічної реакції

А$\mathrm {FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow FeCl_3}$

Б$\mathrm {FeO + SiO_2 \rightarrow FeSiO_3}$

В$\mathrm {Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O}$

Г$\mathrm {CuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + Cu}$

Д$\mathrm {Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuO + NO_2 + O_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні реакції за кількістю і хімічним складом їхніх реагентів і продуктів, зміною ступенів окиснення хімічних елементів під час їхнього перебігу.

За кількістю і складом реагентів і продуктів розрізняють реакції розкладання, сполучення, заміщення, обміну.

Реакції розкладання відбуваються за участю одного реагенту з утворенням кількох продуктів.

Реакції сполучення проходять за участю кількох реагентів з утворенням одного продукту.

У реакціях заміщення реагенти – проста і складна речовини. Під час реакції атоми простої речовини заміщують атоми одного з хімічних елементів у складній речовині. Продукти – нові проста і складна речовини.

У реакціях обміну реагенти – дві складні речовини. Під час реакції вони обмінюються складовими частинами – утворюються дві нові складні речовини.

Ступінь окиснення – загальна характеристика атомів хімічних елементів. Зміна ступенів окиснення хімічних елементів (чи їхня незмінність) – одна з ознак, за якими класифікують хімічні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжуються переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто зміною ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

	Хімічне рівняння	Кількість і хімічний склад		Зміна ступенів окиснення хімічних елементів	Тип хімічної реакції
	Хімічне рівняння	реагентів	продуктів реакції	Зміна ступенів окиснення хімічних елементів	Тип хімічної реакції
A	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}$	Складна і проста речовини	Складна речовина	є	Сполучення, окисно-відновна	4
Б	$\mathrm{2\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_2=\overset{+2}{Fe}\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_3}$	Дві складні речовини	Складна речовина	немає	Сполучення, без зміни ступенів окиснення	3
B	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2=\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$	Складна речовина	Дві складні речовини	немає	Розкладання, без зміни ступенів окиснення	2
Г	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{Fe}=\overset{0}{Cu}+\overset{+2}{Fe}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$	Складна і проста речовини	Складна і проста речовини	є	Заміщення, окисно-відновна	–
Д	$\mathrm{\overset{+2}{Cu}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_2=\overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2}$	Складна речовина	Дві складні й проста речовини	є	Розкладання, окисно-відновна	1

Відповідь: 1Д, 2В, 3Б, 4А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 81 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 82 з 142

Окиснювальні чи відновні властивості проявляє залізо, вступаючи в реакцію з хром(III) оксидом?

Аокиснювальні

Бвідновні

Вокиснювальні та відновні

Гокиснювальних та відновних властивостей не виявляє

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Залізо відновлює Хром із хром(ІІІ) оксиду:

$$ \mathrm{ \overset{+3}{Cr}_2O_3+2\overset{0}{Fe}=\overset{+3}{Fe}_2O_3+2\overset{0}{Cr}}. $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Fe}}-3\overline{e}= \mathrm{\overset{+3}{Fe}}& \\ \overset{+3}{\mathrm{Cr}}+3\overline{e}= \overset{0}{\mathrm{Cr}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 83 з 142

Укажіть речовину, з якою водень взаємодіє як окисник.

Ахлор

Базот

Внатрій

Гкисень

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисник і відновник в окисно-відновній реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисник приймає електрони, відновник – віддає.

Водень як окисник реагує з металом натрієм, а в реакціях із неметалами – хлором, азотом, киснем – віддає електрони, тобто є відновником. Адже електронегативність Гідрогену більша за електронегативність Натрію і менша за електронегативність Хлору, Нітрогену, Оксигену (рис. 1).

Рис. 1. Відносна електронегативність хімічних елементів

\begin{gather*} \mathrm{ 2\overset{0}{Na}+\overset{0}{H}_2=2\overset{+1}{Na}\overset{-1}{H}}.\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Na}}-\overline{e}= \overset{+1}{\mathrm{Na}}& \\ \overset{0}{\mathrm{H}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{H}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 84 з 142

Установіть послідовність утворення продуктів під час відновлення заліза в доменній печі з червоного залізняку.

А$\mathrm{FeO}$

Б$\mathrm{Fe_2O_3}$

В$\mathrm{Fe_3O_4}$

Г$\mathrm{Fe}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 85 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 86 з 142

Розчин мідного купоросу налили в оцинковане відро. Позначте причину, що зумовлює утворення рихлого осаду на стінках відра та поступову зміну кольору розчину.

Авідновлення міді

Бвідновлення цинку

Внаявність домішок у цинку

Гнаявність домішок у розчині мідного купоросу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 87 з 142

Позначте послідовність пірометалургійних процесів добування металів.

Аокиснення, відновлення

Бокиснення, доокиснення

Ввідновлення, окиснення

Гвідновлення, гідрування

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 88 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 89 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 90 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 91 з 142

Проаналізуйте з погляду окиснення-відновлення хімічну реакцію, схема якої

$\mathrm {NO + NaOH \rightarrow NaNO_2 + N_2O + H_2O}$.

У цій реакції Нітроген

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Вне змінює ступінь окиснення

Гі окиснюється, і відновлюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 92 з 142

Окисно-відновною реакцією є термічне розкладання

Акалій гідрогенкарбонату

Бкальцій карбонату

Вамоній хлориду

Гнатрій нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 93 з 142

Укажіть правильне твердження.

АЧистий алюміній оксид – це мінерал алмаз.

БГустина алюмінію більша, ніж густина заліза.

ВУ йона $\mathrm {Al^{3+}}$ така сама електронна конфігурація, як і в атома Аргону.

ГУ хімічних реакціях атоми Алюмінію віддають електрони й окиснюються.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 94 з 142

Для порівняння активності трьох металів, умовно позначених літерами Х, Y і Z, провели дослідження (див. рисунок). Результати показали, що активність цих металів зростає в ряду $\mathrm {\underrightarrow{X, Y, Z}}$.

Проаналізуйте твердження.

I. З-поміж катіонів X²⁺, Y²⁺, Z²⁺ найсильнішим окисником є катіон X²⁺.
II. Під час дослідження лише в пробірці III відбулася хімічна реакція.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи та метали. Хімічні властивості металів. Ряд активності металів.

Завдання перевіряє застосування знань про хімічні властивості металів і ряд активності металів у конкретній дослідницькій задачі.

Для розв’язання задачі краще взяти три елементи, які відповідають літерам у завданні $\mathrm{ \leftarrow\!\!\!\frac{Z,\ Y,\ X}{\ }}$ з урахуванням активності металів і відповідно до ряду активності металів, наприклад $\mathrm{ \leftarrow\!\!\!\frac{Mg,\ Zn,\ Fe}{\ }}$. У наведеному рядку зростання активності металу показано стрілочкою і відповідає розташуванню елементів у ряду активності металів. Що лівіше розміщений метал у ряді активності, то він хімічно активніший, сильніший відновник, легше окиснюється, важче відновлюється з його йонів. У хімічних реакціях окисник приєднує електрони, тому в ряду $\mathrm{ \longleftarrow\!\!\!\frac{Mg^{2+},\ Zn^{2+},\ Fe^{2+}}{\ }}$ найлегше прийняти електрони катіону $\mathrm{Fe^{2+}}$, він є найсильнішим окисником.

У першій пробірці $\mathrm{X(Fe)}$ не витискує $\mathrm{Y(Zn)}$, тому що є менш активним металом. У другій пробірці $\mathrm{Y(Zn)}$ не витискує $\mathrm{Z(Mg)}$, тому що є менш активним металом. У третій пробірці $\mathrm{Z(Mg)}$ витискує $\mathrm{X(Fe)}$, тому що є більш активним металом. Отже, реакція відбувається лише в третій пробірці.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 95 з 142

Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm {BrO^-_4 \rightarrow BrO^-_3}$

2$\mathrm {SO^{2-}_4 \rightarrow H_2S}$

3$\mathrm {ClO^-_3 \rightarrow Cl^-}$

4$\mathrm {NO^-_3 \rightarrow NO}$

Число електронів

А2

Б3

В4

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 96 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 97 з 142

У хімічній реакції, схема якої

$\mathrm {ZrO_2 + HF + NH_3 \rightarrow (NH_4)_3ZrF_7 + H_2O}$,

Аступінь окиснення Цирконію змінився, а Флуору – ні

Бступінь окиснення Флуору змінився, а Нітрогену – ні

Вступінь окиснення Нітрогену змінився, а Цирконію – ні

Гступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену, Оксигену й Флуору у складних речовинах зазвичай становлять +1, –2 і –1 відповідно. Ступінь окиснення Нітрогену в молекулі амоніаку й катіоні амонію дорівнює –3. З огляду на це можна визначити ступені окиснення Цирконію:

$$ \mathrm{ \overset{+4}{Zr}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}\overset{-1}{F}+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3=(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_3\overset{+4}{Zr}\overset{-2}{F}_7+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}. } $$

Вочевидь ступінь окиснення жодного хімічного елемента не змінився.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 98 з 142

Окисно-відновною реакцією є термічне розкладання солі, формула якої

А$\mathrm {NH_4Cl}$

Б$\mathrm {MgCO_3}$

В$\mathrm {Mg(NO_3)_2}$

Г$\mathrm {(NH_4)_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.

Завдання скеровано на перевірку знання особливостей термічного розкладання солей, розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

A	$\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}$
Б	$\mathrm{\overset{+2}{Mg}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$
B	$\mathrm{2\overset{+2}{Mg}(\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O_3}}})_2=2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + 4\overset{+4}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{0}{\underline{\underline{O_2}}}}$
Г	$\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\uparrow .$

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання магній нітрату.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 99 з 142

Укажіть формулу сполуки, у якій Сульфур може бути і окисником, і відновником.

А$\mathrm {H_2SO_4}$

Б$\mathrm {SO_3}$

В$\mathrm {SO_2}$

Г$\mathrm {H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Збуджений стан атома. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів другого і третього періодів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати за формулами речовин ступені окиснення атомів хімічних елементів, прогнозувати їхні окисно-відновні властивості.

A	$\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$
Б	$\mathrm{\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3}$
B	$\mathrm{\underline{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}}}$
Г	$\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}$

Сульфур – елемент VІа групи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 6 електронів. Тобто максимальний ступінь окиснення атомів Сульфуру становить +6 (збігається з номером групи), а мінімальний дорівнює –2 $різниця між номером групи й числом 8$.

Тобто атом Сульфуру зі ступенем окиснення +6 може лише приймати електрони й виявляти окисні властивості, а атом Сульфуру зі ступенем окиснення -2 може лише віддавати електрони й виявляти відновні властивості.

Атом Сульфуру зі ступенем окиснення +4 може як віддавати електрони, так і приймати їх: \begin{gather*} \mathrm{\overset{+4}{S}+4}\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{0}{S}};\ \text{окисник, відновлення};\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}+6}\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-2}{S}};\ \text{окисник, відновлення};\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}-2}\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+6}{S}};\ \text{відновник, окиснення}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 100 з 142

Установіть відповідність між схемою процесу відновлення та числом електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm {NO^-_3 \rightarrow NH_3}$

2$\mathrm {BrO^-_3 \rightarrow BrO^-}$

3$\mathrm {ClO^-_4 \rightarrow ClO^-_3}$

4$\mathrm {MnO^-_4 \rightarrow MnO_2}$

Число електронів

А2

Б3

В4

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 101 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 102 з 142

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

А$\mathrm {MnSO_4 + Na_2S \rightarrow MnS + Na_2SO_4}$

Б$\mathrm {Cr_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow NaCrO_2 + CO_2}$

В$\mathrm {Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + SO_2 + H_2O}$

Г$\mathrm {Cr_2(SO_4)_3 + MnO_2 + H_2O \rightarrow H_2CrO_4 + MnSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 103 з 142

У реакції з хлоридною кислотою атоми Магнію

Априймають електрони й відновлюються

Бприймають електрони й окиснюються

Ввіддають електрони й відновлюються

Гвіддають електрони й окиснюються

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 104 з 142

Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?

Акалій гідрогенкарбонату

Бамоній карбонату

Вамоній хлориду

Гкалій нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 105 з 142

Увідповідніть схему процесу відновлення та число електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm {MnO^-_4 \rightarrow MnO_2}$

2$\mathrm {MnO^-_4 \rightarrow Mn^{2+}}$

3$\mathrm {SO^{2-}_4 \rightarrow H_2S}$

4$\mathrm {SO^{2-}_4 \rightarrow SO_2}$

Число електронів

А2

Б3

В5

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 106 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 107 з 142

У хімічній реакції, схема якої $\mathrm {SiO_2 + NH_4F \rightarrow (NH_4)_2SiF_6 + NH_3 + H_2O}$,

Аступінь окиснення Силіцію змінився, а Флуору - ні

Бступінь окиснення Флуору змінився, а Нітрогену - ні

Вступінь окиснення Нітрогену змінився, а Силіцію - ні

Гступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 108 з 142

У кристалізатор з водою помістили шматочок кальцію. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, одним з продуктів якої була газувата займиста речовина. Після закінчення реакції в кристалізаторі містилася каламутна рідина.

Проаналізуйте твердження щодо реакції, її реагентів і продуктів, зовнішніх ефектів.

І. Реакція є екзотермічною.
ІІ. Газ, що виділився внаслідок реакції, – кисень.
III. Атоми Кальцію прийняли електрони й відновилися.
IV. Поява каламуті зумовлена утворенням малорозчинної основи.

Правильні з-поміж них лише

АI, II

БI, IV

ВII, III

ГІІІ, IV

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 109 з 142

Увідповідніть схему процесу відновлення з кількістю електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm {MnO^–_4 \rightarrow MnO_2}$

2$\mathrm {MnO^–_4 \rightarrow Mn^{2+}}$

3$\mathrm {SO^{2–}_4 \rightarrow SO_2}$

4$\mathrm {BrO^–_3 \rightarrow Br^–}$

Кількість електронів

А2

Б3

В4

Г5

Д6

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 110 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 111 з 142

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

А$\mathrm {Na_2SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + SO_2 + H_2O}$

Б$\mathrm {SiO_2 + NH_4F \rightarrow (NH_4)_2SiF_6 + NH_3 + H_2O}$

В$\mathrm {FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2 + H_2O}$

Г$\mathrm {Fe_2O_3 + Na_2CO_3 \rightarrow NaFeO_2 + CO_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

A	$\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$
Б	$\mathrm{\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_2+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{F}\rightarrow (\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{Si}\overset{-1}{F}_6+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$
B	$\mathrm{\overset{+2}{\underline{Fe}}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{\underline{\underline{N}}}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+3}{\underline{Fe}}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_3+\overset{+4}{\underline{\underline{N}}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}$
Г	$\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_2+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 112 з 142

Увідповідніть схему процесу відновлення з кількістю електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процесу відновлення

1$\mathrm {BrO^-_3 \rightarrow BrO^-}$

2$\mathrm {SO^{2-}_4 \rightarrow SO^{2-}_3}$

3$\mathrm {BrO^-_3 \rightarrow Br^-}$

4$\mathrm {SO^{2-}_4 \rightarrow H_2S}$

Кількість електронів

А2

Б3

В4

Г6

Д8

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 113 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 114 з 142

Укажіть хімічну формулу речовини, у реакції з якою вуглець є відновником.

А$\mathrm{O_2}$

Б$\mathrm{H_2}$

В$\mathrm{Mg}$

Г$\mathrm{Al}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Вуглець. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Карбону більша за електронегативність Гідрогену, Магнію та Алюмінію, менша за електронегативність Оксигену. Тож вуглець виявлятиме відновні властивості в реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{C}+\overset{0}{O}_2\rightarrow\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{C}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{C}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 115 з 142

Укажіть напівсхему хімічної реакції, у якій Цинк є відновником.

А$\mathrm{ZnO+H_2SO_4\rightarrow}$

Б$\mathrm{Zn(OH)_2+HCl\rightarrow}$

В$\mathrm{Zn+H_2SO_4\rightarrow}$

Г$\mathrm{ZnCO_3+HCl\rightarrow}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів і вміння аналізувати реакції за їхньої участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Серед наведених варіантів лише реакція цинку із сульфатною кислотою є окисно-відновною, цинк під час реакції втрачає електрони й окиснюється:

$$ \mathrm{ \overset{0}{Zn}+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\rightarrow\overset{+2}{Zn}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{0}{H}_2\uparrow} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Zn}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{Zn}}& \\ 2\overset{+1}{\mathrm{H}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{H}_2}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 116 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 117 з 142

У реакції з сіркою алюміній

1 відновлюється
2 окиснюється
3 окисник
4 відновник

А1, 3

Б2, 3

В2, 4

Г3, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Алюміній. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Алюмінію менша за електронегативність Сульфуру. Тож алюміній виявлятиме відновні властивості в реакції із сіркою:

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{Al}+3\overset{0}{S}\rightarrow\overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{S}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{-2}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 118 з 142

Визначте схему рівняння хімічної реакції, що належить до окисно-відновної.

А$\mathrm{Mn(OH)_2\rightarrow MnO+H_2O}$

Б$\mathrm{Mn(OH)_2+HCl\rightarrow MnCl_2+H_2O}$

В$\mathrm{MnO+HCl\rightarrow MnCl_2+H_2O}$

Г$\mathrm{MnO_2+HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

З-поміж наведених рівнянь реакцій умову завдання задовольняє варіант

$$ \mathrm{\overset{+4}{Mn}\overset{-2}{O}_2+4\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}=\overset{+2}{Mn}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2+2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}. $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 119 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 120 з 142

З водного розчину цинк не відновлює катіони

АCu²⁺

БMg²⁺

ВAg⁺

ГH⁺

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 121 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 122 з 142

У промисловості видалення домішок олова з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої Sn + NaOH + NaNO₃ → Na₂SnO₃ + N₂ + H₂O. У цій реакції Нітроген

Аяк окиснюється, так і відновлюється

Бне змінює ступінь окиснення

Влише відновлюється

Глише окиснюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 123 з 142

Укажіть формулу речовини, у якій Сульфур може виявляти лише відновні властивості в хімічних реакціях.

АH₂SO₄

БSO₂

ВSO₃

ГH₂S

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Поняття окисник, відновник, окиснення, відновлення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів і прогнозувати їхні окисно-відновні властивості.

Спочатку потрібно визначити ступені окиснення атомів Сульфуру в речовинах, формули яких наведено в умові завдання, узявши до уваги, що:

ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам;
ступінь окиснення атомів Гідрогену в молекулах складних речовин дорівнює +1, а Оксигену, зазвичай, -2;
алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів в молекулі дорівнює нулю.

А саме: $$ \overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_4;\ \ \overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2;\ \ \overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_3;\ \ \overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}. $$

Виявляти лише відновні властивості (віддавати електрони) у хімічних реакціях може атом Сульфуру з мінімально можливим для нього ступенем окиснення. Сульфур – елемент головної підгрупи VI групи. На на зовнішньому енергетичному рівні його атома 6 електронів. Тому найменший ступінь окиснення атома Сульфуру дорівнює -2 (різниці між номером групи й числом 8). Такий ступінь окиснення мають атоми Сульфуру в молекулі гідроген сульфіду.

Атоми Сульфуру зі ступенем окиснення -2 віддають електрони й виявляють відновні властивості:

$$ \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow\overset{0}{\mathrm{S}};\ \ \overset{-2}{\mathrm{S}}-6\overline{e}\rightarrow\overset{+4}{\mathrm{S}};\ \ \overset{-2}{\mathrm{S}}-8\overline{e}\rightarrow\overset{+6}{\mathrm{S}}. $$

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 124 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 125 з 142

Укажіть формулу сполуки, у якій Сульфур може виявляти як окисні, так i відновні властивості в хімічних реакціях.

АH₂SO₄

БSO₃

ВSO₂

ГH₂S

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Поняття окисник, відновник, окиснення, відновлення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати окисно-відновні властивості хімічного елементів за формулою речовини.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.

Спочатку потрібно визначити ступені окиснення атомів Сульфуру в речовинах, формули яких наведено в умові завдання:

$$ \underset{\text{сульфатна кислота}}{\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_4}\ \ \underset{\text{сульфур(VI оксид)}}{\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_3}\ \ \underset{\text{сульфур(IV оксид)}}{\overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2}\ \ \underset{\text{гідроген сульфід}}{\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}} $$

Сульфур – елемент VI А (16) групи періодичної системи хімічних елементів. У його атомі на зовнішньому енергетичному рівні шість валентних електронів. Тому максимальний ступінь окиснення атомів Сульфуру становить +6, а мінімальний дорівнює -2.

Атом Сульфуру зі ступенем окиснення +6 може лише приймати електрони, унаслідок чого його ступінь окиснення знижуватиметься.

Атом Сульфуру зі ступенем окиснення -2 може лише віддавати електрони, унаслідок чого його ступінь окиснення підвищуватиметься.

Атом Сульфуру з проміжним ступенем окиснення +4 може як приймати, так і віддавати електрони, тобто в хімічних реакціях виявляти як окисні, так і відновні властивості.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 126 з 142

У посудину з водою помістили шматочок натрію. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція з виділенням безбарвного займистого газу.

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо цієї реакції.

АДля якісного виявлення газу – одного з продуктів реакції – потрібно використати вапняну воду.

БЩоби дослідити середовище розчину, який утворився в посудині після реакції, можна використати фенолфталеїн.

ВАтоми Натрію віддають електрони з утворенням катіонів.

ГЦя реакція є екзотермічною.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння реакцій за участі неорганічних речовин, класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Натрій бурхливо реагує з водою з виділенням великої кількості теплоти й утворенням водню і натрій гідроксиду. Тобто ця реакція є екзотермічною: \begin{gather*} \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2}\uparrow,\ \triangle H\lt 0. \end{gather*}

Атоми Натрію віддають електрони з утворенням катіонів: \begin{gather*} 2\overset{0}{\mathrm{Na}}+2\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}=2\overset{+1}{\mathrm{Na}}\mathrm{OH}+\overset{0}{\mathrm{H}}_2\uparrow ;\\[7pt] \mathrm{NaOH\rightleftarrows Na^+ +OH^-}. \end{gather*}

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, у якому він набуває характерного малинового забарвлення. Тому його можна використати, щоби дослідити середовище розчину, який утворився в посудині після реакції.

Для якісного виявлення водню – одного з продуктів реакції – використати вапняну воду не можна, бо реакція не відбувається. Вапняна вода – насичений розчин кальцій гідроксиду – є реактивом на вуглекислий газ – карбон(ІV) оксид.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 127 з 142

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Відповідь: 19.

	Рівняння реакції
1	$$\mathrm{2Fe+3Br_2=2FeBr_3}$$	Б
2	$$\mathrm{Fe+2HBr=FeBr_2+H_2\uparrow}$$	B
3	$$\mathrm{3Ag+4HNO_3\ (\text{розв.})=3AgNO_3+NO\uparrow +\ 2H_2O}$$	Г
4	$$\mathrm{Ag+2HNO_3\ (\text{конц.})=AgNO_3+NO_2\uparrow +\ H_2O}$$	Д

	Хімічне рівняння
1	$$\mathrm{2Fe+3Cl_2=2FeCl_3}$$	Д
2	$$\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow }$$	Г
3	$$\mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow }$$	A
4	$$\mathrm{Fe+S=FeS}$$	B

	Схема хімічної реакції	Тип хімічної реакції
1	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\)	сполучення, окисно-відновна	B
2	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}}\)	сполучення, ступені окиснення елементів не змінюються	Б
3	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_2\rightarrow\overset{+1}{Na}\overset{+3}{N}\overset{-2}{O}_2+\overset{0}{O}_2}\)	розкладання, окисно-відновна	A
4	\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}\rightarrow\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}}\)	розкладання, ступені окиснення елементів не змінюються	Г

1	\(\mathrm{\overset{+5}{Br}O^-_3}+6\overline{e}\rightarrow \mathrm{Br^-}\)	Г
2	\(\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+4}{S}O_2}\)	A
3	\(\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{-3}{N}H^+_4}\)	Д
4	\(\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+3\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}O_3}\)	Б

A	\(\mathrm{4\overset{+2}{Fe}S_2+11O_2=2\overset{+3}{Fe}_2O_3+8SO_2}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}\); відновник
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}O+CO=\overset{0}{Fe}+CO_2}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}+2\overline{e}=\mathrm{\overset{0}{Fe}}\); окисник
B	\(\mathrm{2\overset{+2}{Fe}Cl_2+Cl_2=2\overset{+3}{Fe}Cl_3}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}=\mathrm{\overset{+3}{Fe}}\); відновник
Г	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}SO_4+2KOH=2\overset{+2}{Fe}(OH)_2+K_2SO_4}\) реакція не є окисно-відновною

А	\(\mathrm{\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3+\overset{+1}{K}\overset{-1}{I}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{I}_2}\) \(\underline{\mathrm{\overset{+3}{Fe}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{Fe}}\ \ \text{окисник}}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{S}_2+\overset{0}{O}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_3+\overset{+4}{S}O_2\uparrow}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)
А	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}\uparrow}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)
А	\(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3}\) \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}}-1\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+3}{Fe}}\ \ \text{відновник}\)

1	\(\mathrm{\overset{+5}{N}O^-_3}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{\overset{+2}{N}O}\)	Б
2	\(\mathrm{\overset{+6}{S}O^{2-}_4}+8\overline{e}\rightarrow \mathrm{H_2\overset{-2}{S}}\)	Д
3	\(\mathrm{\overset{+7}{Mn}O^-_4}+5\overline{e}\rightarrow \mathrm{Mn^{2+}}\)	B
4	\(\mathrm{\overset{+6}{Mn}O^{2-}_4}+2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{Mn}(OH)_4}\)	A

A	\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Mg}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)
B	\(\mathrm{2\overset{+2}{Mg}(\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O_3}}})_2=2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + 4\overset{+4}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{0}{\underline{\underline{O_2}}}}\)
Г	\(\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\uparrow .\)

A	\(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3}\)
B	\(\mathrm{\underline{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}}}\)
Г	\(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\)

Схема процесу відновлення	Кількість електронів
1\(\mathrm{\stackrel{+7}{Mn}O_4^{-}\stackrel{+3\overline{e}}{\longrightarrow }\stackrel{+4}{Mn}O_2}\)	Б3
2\(\mathrm{\stackrel{+7}{Mn}O_4^{-}\stackrel{+5\overline{e}}{\longrightarrow }Mn^{2+}}\)	Г5
3\(\mathrm{\stackrel{+6}{S}O_4^{2-}\stackrel{+2\overline{e}}{\longrightarrow }\stackrel{+4}{S}O_2}\)	А2
4\(\mathrm{\stackrel{+5}{Br}O_3^{-}\stackrel{+6\overline{e}}{\longrightarrow }Br^{-}}\)	Д6

A	\(\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4+\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+4}{Si}\overset{-2}{O}_2+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{F}\rightarrow (\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{Si}\overset{-1}{F}_6+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\)
B	\(\mathrm{\overset{+2}{\underline{Fe}}\overset{-2}{O}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{\underline{\underline{N}}}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+3}{\underline{Fe}}(\overset{+5}{N}\overset{-2}{O}_3)_3+\overset{+4}{\underline{\underline{N}}}\overset{-2}{O}_2+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\)
Г	\(\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{+3}{Fe}\overset{-2}{O}_2+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2}\)

	Ступінь окиснення металічного елемента в частині рівняння
	лівій	правій
A	$$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-2}{\mathrm{S}}$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}}$$
Б	$$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_2}}$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_3}}$$
B	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}(\overset{-2}{\mathrm{O}}\overset{+1}{\mathrm{H}})_3$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}}$$
Г	$$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}}$$	$$\overset{0}{\mathrm{Cu}}$$

Загальна хімія – Окисно-відновні реакції