Комбіновані задачі – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Завдання 1 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування алкінів. Обчислення масової частки речовини в суміші.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул вуглеводнів, розуміння суті реакцій гідрування, уміння обчислювати склад суміші.

Бут-1-ин і бут-2-ин є ізомерами й мають молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_6}.$

Збільшення маси після реакції становить $6\ \text{г}.$ Це маса водню, який приєднали ізомерні бутини разом:

$$ \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}}. $$

Кількість речовини водню:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2}),\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6\ \text{г}:2\ \text{г/моль},\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}. \end{gather*}

Бутин $\mathrm{(C_4H_6)}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}$ приєднує водень кількістю речовини $2\ \text{моль},$ унаслідок чого утворюється бутан $\mathrm{(C_4H_{10})}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ Тобто

$$ n\mathrm{(C_4H_6)}=n\mathrm{(C_4H_{10})}=0\mathord{,}5n(\mathrm{H_2})=1\mathord{,}5\ \text{моль}. $$

Молярна маса бутину: $$ M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}. $$

Маса бутинів:

\begin{gather*} m(\mathrm{C_4H_6})=n(\mathrm{C_4H_6})M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}\cdot 1\mathord{,}5\ \text{моль}=81\ \text{г}. \end{gather*}

Маса бутану в початковій суміші:

$$ m(\mathrm{C_4H_{10}})=100\ \text{г}-81\ \text{г}=19\ \text{г}. $$

Масова частка бутану в початковій суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{m(\mathrm{C_4H_{10}})}{m(\mathrm{C_4H_{10}})+m(\mathrm{C_4H_6})}\cdot 100\ \text{%},\\[6pt] w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{19\ \text{г}}{100\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=19\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 19.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 2 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди елементів другої групи періодичної таблиці. Хімічні властивості оксидів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів елементів другої групи й уміння обчислювати масові співвідношення за хімічними рівняннями.

Рівняння хімічної реакції оксиду $\mathrm{EO}$ з розведеною сульфатною кислотою: $$ \mathrm{EO+H_2SO_4\rightarrow ESO_4+H_2O.} $$

Маса середньої солі втричі більша за масу оксиду, тобто: $$ m(\mathrm{ESO_4})=3m(\mathrm{EO}). $$

Кількість речовини оксиду така сама, що й кількість речовини середньої солі: $$ n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{ESO_4}). $$

Відповідно молярна маса середньої солі втричі більша за молярну масу оксиду: $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Молярна маса середньої солі:

$$ M(\mathrm{ESO_4})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{S})+4M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}. $$

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}. $$

За умовою $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Отже,

\begin{gather*} M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}=3(M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}),\\[7pt] 2M(\mathrm{E})=96\ \text{г/моль}-48\ \text{г/моль},\\[7pt] M(\mathrm{E})=24\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})= M(\mathrm{E})+ M(\mathrm{O})=24\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}=40\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 40.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 3 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 4 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення хімічної формули речовини. Естери. Естерифікація.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі з визначення формули спирту за даними щодо мас реактантів і продукту в реакції естерифікації.

У реакції естерифікації реактантами є спирт і карбонова кислота, продукти реакції – естер і вода:

$$ R'-\mathrm{OH+HOOC}-R''\rightleftarrows R\mathrm{-OOC}-R''+\mathrm{HOH}. $$

Згідно із законом збереження маси обчислімо масу води:

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=m(R'\mathrm{OH})+m(R''\mathrm{COOH})-m(R''\mathrm{COO}R');\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=30\ \text{г}+37\ \text{г}-58\ \text{г}=9\ \text{г}. \end{gather*}

Обчислімо кількість речовини води як частку від ділення її маси на молярну масу:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}=\frac{9\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількості речовини спирту, карбонової кислоти, естеру, води однакові і становлять $0,5\ \text{моль}.$

Молярна маса спирту дорівнює частці від ділення його маси на кількість речовини:

\begin{gather*} M(\mathrm{H_2O})=\frac{m(R'\mathrm{OH})}{n(R'\mathrm{OH})}=\frac{30\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=60\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 5 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 6 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 7 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 8 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за його відносним виходом і масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})=180\ \text{г}$
$w(\text{дом.})=0,1$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,75$
$M(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162n\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} (\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+n\mathrm{H_2O}\rightarrow n\mathrm{C_6H_{12}O_6}\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=2(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)\left(m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=0,9\cdot 180\ \text{г}=162\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162\ \text{г}: (162n)\ \text{г/моль}=\frac 1n\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_6H_{10}O_5})=n\cdot n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=n\cdot \frac 1n\ \text{моль}=1\ \text{моль}\\[6pt] \mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2CO_2+2C_2H_5OH}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2\ \text{моль}\cdot 46\ \text{г/моль}\cdot 0,75=69\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 69.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 9 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 10 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=90\ \text{г}$
$m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=99\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] \text{За рівнянням }\ n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})/m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})/M(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{99\ \text{г}\cdot 60\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}\cdot 90\ \text{г}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,75\ (\text{або}\ 75\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 75.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 11 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 12 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 13 з 108

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 14 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 15 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})=7,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Молярні маси етану й метаналю однакові – 30 г/моль.

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_2O})=\frac{m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})}{\left\langle M(\mathrm{C_2H_6,\ CH_2O}) \right\rangle}=\frac{7,5\ \text{г}}{30\ \text{г/моль}}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})} =\frac{89,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_2O})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}\ \text{приймемо за}\ x\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12(0,4-x)\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=0,2-0,5x\\[7pt] x+(0,2-0,5x)=0,25\\[7pt] x=0,1\ (\text{моль})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O}) =\frac{n(\mathrm{CH_2O})}{n(\mathrm{CH_2O})+n(\mathrm{C_2H_6})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,25\ \text{моль}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 16 з 108

Для проведення реакції було взято метан об'ємом $600\ \text{м}^3$. Після нагрівання частина метану розклалася, унаслідок чого утворилася газувата суміш метану, етину й водню. Об'ємна частка водню в цій суміші становила 60 %. Визначте об'єм $(\text{м}^3)$ метану, який розклався (об'єми газів виміряно за однакових умов.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 17 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=89\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})+V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2+H_2O}\\[7pt] \mathrm{CaC_2+2HCl=CaCl_2+C_2H_2}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}{V_m}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{28\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=x\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=(1,25\ \text{моль}-x\ \text{моль})64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})=100x\ \text{г}\\[7pt] 64(1,25-x)+100x=89\\[7pt] 80-64x+100x=89\\[7pt] 36x=9\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}=\frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{0,25\ \text{моль}}{1,25\ \text{моль}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CO_2})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 18 з 108

Продукти повного окиснення органічної речовини масою 22,5 г – карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.) і вода масою 4,5 г. Відносна молекулярна маса цієї речовини становить 90. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=22,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=90\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=22,5\ \text{г}-6\ \text{г}-0,5\ \text{г}=16\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=16\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{O})=1\ \text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C}):(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,5:0,5:1=\\[7pt] =1:1:2 \end{gather*}

Найпростіша формула речовини - $\mathrm{CHO_2}$ \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{90\ \text{г/моль}}{45\ \text{г/моль}}=2\\[6pt] \mathrm{C_2H_2O_4}\\[6pt] x+y+z=2+2+4=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 19 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 20 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})+m(\mathrm{CO})=140\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=134,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Якщо маса етену в суміші $x\ \text{г},$ то маса карбон(ІІ) оксиду в ній – $(140-x)\ \text{г},$ а їхні кількості речовин становлять $\frac{x}{28}\ \text{моль}$ і $\frac{140-x}{28}\ \text{моль}$ відповідно.
Якщо внаслідок згоряння етену масою $x\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $y\ \text{л},$ то внаслідок згоряння карбон(ІІ) оксиду масою $(140-x)\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $(134,4-y)\ \text{л}$.
За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO})=n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} Тобто

\begin{gather*} \frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}},\\[6pt] \text{а}\ \frac{140\ \text{г}-x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{140\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}-\frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] 5\ \text{моль}-\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}}=6\ \text{моль}-\frac{y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{y}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] y=44,8\ (\text{л});\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})=\frac{44,8\text{л}}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] w(\mathrm{C_2H_4})=\frac{1\ \text{моль}\cdot 28\ \text{г/моль}}{140\ \text{г}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 21 з 108

До суміші масою 40 г, що складалася з ацетиленіду та карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Газувату суміш, що утворилася, пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 5,2 г. Обчисліть масову частку (%) кальцій ацетиленіду в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 22 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 23 з 108

Є дві однакові порції газуватої суміші метану й етену. Першу порцію пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть об'ємну частку (%) метану в газуватій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 24 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 25 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 26 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати розрахунки за рівняннями хімічних реакцій.

У водному розчині карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати.

1) обчислюємо об’єм карбон(ІV) оксиду, який прореагував з карбонатами:

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,1\ \text{моль}; \end{gather*}

2) записуємо рівняння реакцій, унаслідок яких карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CaCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Ca(HCO_3)_2}\ \ \ \ \ \ \ \ (1) \\[1pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{MgCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Mg(HCO_3)_2}\ \ \ \ (2) \end{gather*}

Нехай під час повного перетворення у водному розчині карбонатів на гідрогенкарбонати в реакцію (1) вступає карбон(ІV) оксид кількістю речовини х моль , тоді в реакцію (2) – карбон(ІV) оксид кількістю речовини (0,1 – х) моль.

3) за умовою задачі маса суміші карбонатів становила 9,2 г.

\begin{gather*} M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}; \\[7pt] M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\ x\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=84(0,1-x)\ \text{г}=(8,4-84x)\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{MgCO_3})=9,2\ \text{г}. \end{gather*}

Складаємо алгебричне рівняння й обчислюємо $\mathrm{x}$: \begin{gather*} 100x+8,4-84x=9,2; \\[7pt] x=0,05; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}=5\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 27 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за рівнянням хімічної реакції відносний вихід продукту реакції.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як здійснювати розрахунки за рівняннями оборотних реакцій.

1) за рівнянням реакції визначаємо мольні співвідношення реагентів: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}\ \frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}\ \frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}; } \end{gather*} азот кількістю речовини 1 моль вступає в реакцію з воднем кількістю речовини 3 моль, тому азот об’ємом 25 л прореагував із воднем об’ємом 75 л. За умовою задачі кількість речовини водню становила 85 л. Отже, водень у надлишку.

З азоту кількістю речовини 1 моль утворюється амоніак кількістю речовини 2 моль, тому з азоту об’ємом 25 л утворився амоніак об’ємом 50 л: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{25\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{75\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{50\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

2) за умовою задачі відносний вихід амоніаку становить 20 %, обчислюємо практичний об’єм амоніаку:

\begin{gather*} V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}}=0,2V(\mathrm{NH_3})_{\text{теор.}}=0,2\cdot 50\ \text{л}=10\ \text{л}; \end{gather*}

3) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо об’єми азоту і водню, які витратили на добування 10 л амоніаку: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{5\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{15\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{10\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

4) обчислюємо об’єм азоту, який залишився після реакції, й об’єм суміші після реакції:

\begin{gather*} V\mathrm{(N_2)}=25\ \text{л}-5\ \text{л}=20\ \text{л} \\[7pt] V(\text{суміші})=V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2})-(V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2}))_{\text{реакц.}}+V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}} \\[7pt] V(\text{суміші})=25\ \text{л}+85\ \text{л}-(5\ \text{л}+15\ \text{л})+10\ \text{л}=100\ \text{л} \end{gather*}

5)

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{N_2})=\frac{V(\mathrm{N_2})}{V(\text{суміші})}=\frac{20\ \text{л}}{100\ \text{л}}\cdot 100\ \text{%}=20\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 28 з 108

Яка речовина утвориться внаслідок взаємодії метану об’ємом 56 мл і хлору об’ємом 112 мл, якщо реакція відбудеться при розсіяному сонячному випромінюванні, а об’єми газів визначено за однакових умов:

Атрихлорметан

Бтетрахлорметан

Вдихлорметан

Гхлорметан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 29 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 30 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 31 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 32 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 33 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 34 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 35 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3NH_2})=6,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3NH_2})=31\ \text{г/моль}$ $n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3NH_2+HBr\rightarrow CH_3NH_3Br}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=m(\mathrm{CH_3NH_2}):M(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=6,2\ \text{г}:31\ \text{г/моль}=0,2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+2N_2+10H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})-n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}=0,6\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n_{\mathrm{C_2H_6}}=0,5\cdot 0,6\ \text{моль}=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6}) = n(\mathrm{C_2H_6}):(n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_3NH_2}))\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,3\ \text{моль}:(0,3\ \text{моль}+0,2\ \text{моль})=0,6\ (60\text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 36 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:

$m(\text{олеум})=m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{SO_3})=320\ \text{г}$

$w(\mathrm{SO_3})=25\ \text{%}$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=40\ \text{%}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(m_3\mathrm{(H_2SO_4)}+m(\mathrm{H_2O}))\ -\ ?$

\begin{gather*} m\mathrm{(SO_3)}=w(\mathrm{SO_3})(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{SO_3}))\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=0,25\cdot 320\ \text{г}=80\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,75\cdot 320\ \text{г}=240\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г}:80\ \text{г/моль}=1\ \text{моль} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}\\[7pt] n_2(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{моль}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2SO_4})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}=98\ \text{г}\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})=m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})=240\ \text{г}+98\ \text{г}=338\ \text{г}\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O})=m_3(\mathrm{H_2SO_4}):w_3(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O})=338\ \text{г}: 0,4=845\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 845.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 37 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі на визначення складу суміші.

За умовою завдання до суміші порошків магнію і заліза добавили хлоридну кислоту. І магній, і залізо реагують з хлоридною кислотою з утворенням солей і виділенням водню.

1) напишемо рівняння реакцій взаємодії металів з кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{Fe}} + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow,\ \ \ (1)}\\[1px] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,5-x)\ \text{моль}}{Mg}} + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,5-x)\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow,\ \ \ (2)} \end{gather*}

За рівняннями реакцій кількість речовини металів така сама, як і кількість водню. Нехай кількість речовини водню, який виділяється в реакції (1), дорівнює х моль, тоді кількість речовини водню, який виділяється в реакції (2), дорівнює $\mathrm{(0,5–x)}$ моль;

2) виразимо маси металів через $\mathrm{x}$ і обчислімо $\mathrm{x}$: \begin{gather*} \mathrm{m(Fe) + m(Mg) = 20г,}\\[7px] \mathrm{m(Fe) = n(Fe) \cdotp M(Fe) = }\\[1px] \mathrm{= x\ \text{моль}\ \cdotp\ 56\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 56x\ \text{г}},\\[1px] \mathrm{m(Mg) = n(Mg) \cdotp M(Mg) = }\\[1px] \mathrm{= (0,5-x)\ \text{моль}\ \cdotp 24\frac{\text{г}}{\text{моль}} = (12-24x)\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{56x + 12 - 24x = 20}\\[7px] \mathrm{32x = 8}\\[7px] \mathrm{x = 0,25\ \text{моль}\ Fe} \end{gather*}

3) обчислюємо масу заліза і його масову частку в суміші: \begin{gather*} \mathrm{m(Fe) = n(Fe) \cdotp M(Fe) = }\\[1px] \mathrm{= 0,25\ \text{моль}\ \cdotp 56\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 14\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{w(Fe) = \frac{m(Fe)}{m(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%} = }\\[1px] \mathrm{= \frac{14\ \text{г}}{20\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 70\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 70.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 38 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

1) проаналізуємо, які речовини суміші будуть реагувати з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Із двох речовин суміші (магній і силіцій) з хлоридною кислотою буде реагувати лише магній, унаслідок цієї взаємодії виділяється водень: \begin{gather*} \mathrm{Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_{2} + H_2 \uparrow }\\[7px] \mathrm{Si + HCl \longrightarrow\ \text{не взаємодіє}} \end{gather*}

2) обчислимо кількість моль водню, який виділився під час хімічної реакції: \begin{gather*} \mathrm{n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6\ \text{л}}{ 22,4\ \text{л/моль}} = 0,25\ \text{моль}.} \end{gather*}

3) за рівнянням реакції взаємодії магнію з хлоридною кислотою, якщо виділяється 0,25 моль водню, то і магнію вступає в реакцію 0,25 моль. Обчислюємо кількість магнію і його масу: \begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,25\ \text{моль}}{Mg}} + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,25\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow }\\[1px] \mathrm{m(Mg) = n(Mg)\ \cdotp\ M(Mg) = }\\[1px] \mathrm{= 0,25\ \text{моль}\ \cdotp 24\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 6\ \text{г}} \end{gather*}

4) обчислюємо масову частку магнію в суміші: \begin{gather*} \mathrm{ w(Mg) = \frac{m(Mg)}{m(\text{суміші)}} = \frac{6\ \text{г}}{20\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 30\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 39 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

1) обчислимо масу сульфатної кислоти у вихідному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{m_1(H_2SO_4) = m_1(\text{розчину})\ \cdotp w_1(H_2SO_4) = }\\[7px] \mathrm{= 240\ \text{г}\ \cdotp\ 0,2 = 48\ \text{г}} \end{gather*}

2) обчислимо масу сульфур(VI) оксиду, який добавили до розчину кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{m(SO_3) = n(SO_3) \cdotp M(SO_3) = }\\[1px] \mathrm{= 2\ \text{моль}\ \cdotp\ 80 \frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 160\ \text{г}} \end{gather*}

3) під час змішування сульфур(VI) оксиду з розчином кислоти, оксид реагує з водою, яка є в розчині, з утворенням сульфатної кислоти. Обчислимо масу сульфатної кислоти, яку можна отримати з 2 моль сульфур(VI) оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{SO_{3}}} +H_{2} O\longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{H_{2} SO_{4}}} ,}\\[1px] \mathrm{m( H_{2} SO_{4}) =n( H_{2} SO_{4})\ \cdotp\ M( H_{2} SO_{4}) =}\\[1px] \mathrm{= 2\ \text{моль}\ \cdotp\ 98\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 196\ \text{г}} \end{gather*}

4) обчислимо загальну масу сульфатної кислоти в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{m_2(H_2SO_4) = m_1(H_2SO_4) + m_2(H_2SO_4) = }\\[7px] \mathrm{= 48\ \text{г} +\ 196\ \text{г}\ = 244\ \text{г}} \end{gather*}

5) обчислимо масу розчину, який утворився після змішування сульфур(VI) оксиду з розчином кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{m_2(\text{розчину}) = m_1(\text{розчину}) + m(SO_3) = }\\[7px] \mathrm{= 240\ \text{г} +\ 160\ \text{г}\ = 400\ \text{г}} \end{gather*}

6) обчислимо масову частку сульфатної кислоти в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{w_2(H_2SO_4) = \frac{m_2(H_2SO_4)}{m_2(\text{розчину})}\ \cdotp\ 100\text{%} = }\\[1px] \mathrm{= \frac{244\ \text{г}}{400\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 61\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 61.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 40 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати комбіновані задачі, обчислювати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості органічних речовин. Бромідна кислота реагує з амінами, але не реагує з алканами. Унаслідок згоряння алканів утворюються вуглекислий газ і вода, а метиламіну – вуглекислий газ, вода й азот.

\begin{gather*} \mathrm{ \text{1)}\ C_3H_8\ +\ HBr\ \ne;}\\[7pt] \mathrm{ CH_3NH_2\ +\ HBr \longrightarrow [CH_3NH_3]Br}\\[7pt] \mathrm{ V(CH_3NH_2)\ =\ \Delta V\ =\ 2,24\ \text{л};}\\[1pt] \mathrm{ n(CH_3NH_2)\ =\ \frac{V(CH_3NH_2)}{V_m}=}\\[1pt] \mathrm{ =\ \frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 0,1\ \text{моль}; } \end{gather*}

\begin{gather*} \mathrm{\text{2)}\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{C_3H_8}}\ +\ 5O_2\ \longrightarrow \underset{3\ \text{моль}}{\overset{0,3\ \text{моль}}{3CO_2}}\ +\ 4H_2O\ \ \ \text{(1)} }\\[1pt] \mathrm{ \underset{4\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{4CH_3NH_2}}\ +\ 9O_2\ \longrightarrow \underset{4\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{4CO_2}}\ +\ 2N_2\ +\ 10H_2O\ \ \ \text{(2)} } \end{gather*}

$\mathrm{n(CO_2)}$ із рівняння (2) така сама як $\mathrm{n(CH_3NH_2)}$.

За умовою завдання загальна кількість речовини $\mathrm{CO_2}$ становить $\mathrm{0,4\ \text{моль}}$. Отже, якщо у (2) реакції утворюється $\mathrm{0,1\ \text{моль}\ CO_2}$, то у (1) – $\mathrm{0,3\ \text{моль}}$.

За рівнянням (1) \begin{gather*} \mathrm{n(C_3H_8)\ =\ \frac{1}{3}n(CO_2)\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{1}{3}\ \cdotp\ 0,3\ \text{моль}\ =\ 0,1\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ n(\text{суміші})\ =\ n(C_3H_8)\ +\ n(CH_3NH_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{ =\ 0,1\ \text{моль}\ +\ 0,1\ \text{моль}\ =\ 0,2\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ \varphi(C_3H_8)\ =\ \frac{n(C_3H_8)}{n(\text{суміші})}\cdotp 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}}\cdotp 100\text{%}\ =\ 50\text{%} } \end{gather*}

Відповідь: 50.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 41 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння робити розрахунки, коли під час змішування суміші з водою відбувається хімічна реакція.

Для виконання завдання необхідно з умови зрозуміти, що олеум – це суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти, а для добування розчину сульфатної кислоти змішують олеум з водою. Під час змішування сульфур(VI) оксид реагує з водою з утворенням сульфатної кислоти. \begin{gather*} \mathrm{m(SO_3)\ =\ 400\ \text{г}\ \cdotp\ 0,2\ =\ 80\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ 400\ \text{г}\ -\ 80\ \text{г}\ =\ 320\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{n(SO_3)\ =\ \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{80\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}}\ =\ 1\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{SO_3}}\ +\ H_2O \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{H_2SO_4}}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ n(H_2SO_4)\ \cdotp\ M(H_2SO_4)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \ 1\ \text{моль}\ \cdotp\ 98\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 98\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}\ =\ 320\ \text{г}\ +\ 98\ \text{г}\ =\ 418\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(\text{розчину})\ =\ \frac{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}}{w(H_2SO_4)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{418\ \text{г}}{0,4}\ =\ 1045\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2O)\ =\ m(\text{розчину})\ -\ m(\text{олеуму})\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 1045\ \text{г}\ -\ 400\ \text{г}\ =\ 645\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 645.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 42 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 43 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{SO_3})=2,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}$

Знайти:
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{H_2SO_4})=w_1(\mathrm{H_2SO_4})\cdot(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\cdot 300\ \text{г}=75\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}-75\ \text{г}=225\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=n\mathrm{(SO_3)}M\mathrm{(SO_3)}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=2,5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}=200\ \text{г}\\[7pt] \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}=245\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})=75\ \text{г}+245\ \text{г}=320\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3})=300\ \text{г}+200\ \text{г}=500\ \text{г}\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})):(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3}))\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=320\ \text{г} : 500\ \text{г}=0,64\ (64\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 64.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 44 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Масова частка компонента в суміші. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння визначати за рівняннями хімічних реакцій масу речовини в суміші і обчислювати масову частку цієї речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно вміти проводити розрахунки за рівняннями хімічних реакцій і розуміти що означає масова частка речовини в суміші.

1) за умовою задачі в реакції відновлення вступає водень кількістю речовини $\mathrm{0,3\ \text{моль}}$. Нехай на відновлення купрум(І) оксиду витратили х моль водню, тоді на відновлення купрум(ІІ) оксиду – $\mathrm{(0,3 - x)\ \text{моль}}$ водню.

2) за рівняннями реакцій визначаємо кількість речовини, а за формулами масу та масову частку купрум(І) оксиду в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{Cu_2O}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow 2Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{CuO}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ +\ m(CuO)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 80(0,3\ -\ x)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 24\ -\ 80x\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{x\ = \ 0,25\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ =\ n(Cu_2O)\ \cdotp\ M(Cu_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,25\ \text{моль}\ \cdotp\ 144\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 36\ \text{г}}\\[0pt] \mathrm{w(Cu_2O)\ =\ \frac{m(Cu_2O)}{m(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{36\ \text{г}}{40\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 90\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 45 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння обчислювати об’ємну частку речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості насичених вуглеводнів і амінів і вміти розраховувати об’ємну частку речовини в суміші.

1) унаслідок пропускання суміші, що складається з етану та етанаміну, крізь склянку з бромідною кислотою, маса склянки збільшується, тому що етанамін реагує з бромідною кислотою. На скільки збільшилася маса склянки, стільки етанаміну вступає в реакцію, тобто $\mathrm{m(C_2H_5NH_2)\ =\ 4,5\ \text{г}}$. \begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2\ +\ HBr \longrightarrow C_2H_5NH_3Br} \end{gather*}

2) обчислюємо кількість етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ n(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{m(C_2H_5NH_2)}{M(C_2H_5NH_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{4,5\ \text{г}}{45\ \text{г/моль}}\ =\ 0,1\ \text{моль}. } \end{gather*}

3) обчислюємо об’єм етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ V(C_2H_5NH_2)\ =\ n(C_2H_5NH_2)\ \cdotp\ V_m\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\ =\ 2,24\ \text{л}. } \end{gather*}

4) обчислюємо об’ємну частку етанаміну в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ \varphi(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{V(C_2H_5NH_2)}{V(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{2,24\ \text{л}}{5,6\ \text{л}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 40\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 40.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 46 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини в розчині та розв’язувати задачі за рівнянням хімічної реакції.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості оснóвних оксидів і вміти розраховувати масову частку речовини за масою з рівняння хімічної реакції.

1) Обчислюємо масу літій гідроксиду у вихідному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_1(LiOH)\ =\ m_1(\text{розчину})\ \cdotp\ w_1(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ \cdotp\ 0,05\ =\ 4,5\ \text{г}. } \end{gather*}

2) Обчислюємо масу літій оксиду, який добавили до розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ m(Li_2O)\ =\ n(Li_2O)\ \cdotp\ M(Li_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 30\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 3\ \text{г}. } \end{gather*}

3) Обчислюємо масу утвореного розчину лугу:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(\text{розчину})=m_1(\text{розчину})+m(Li_2O)=}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ +\ 3\ \text{г}\ =\ 93\ \text{г}. } \end{gather*}

4) Якщо до розчину літій гідроксиду добавити літій оксид, то між літій оксидом і водою, яка є в розчині, відбувається хімічна реакція. За реакцією визначаємо кількість, а після цього масу літій гідроксиду, який утворився із літій оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{Li_2O}}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \underset{2\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{2LiOH}} }\\[1pt] \mathrm{x\ =\ 0,2\ \text{моль}\ LiOH}\\[7pt] \mathrm{m(LiOH)\ =\ n(LiOH)\ \cdotp\ M(LiOH)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,2\ \text{моль}\ \cdotp\ 24\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 4,8\ \text{г}} \end{gather*}

5) Обчислюємо масу літій гідроксиду в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(LiOH)\ =\ m_1(LiOH)\ +\ m(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 4,5\ \text{г}\ +\ 4,8\ \text{г}\ =\ 9,3\ \text{г}. } \end{gather*}

6) Обчислюємо масову частку літій гідроксиду в розчині, що утворився:

\begin{gather*} \mathrm{ w_2(LiOH)\ =\ \frac{m_2(LiOH)}{m_2(\text{розчину})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{9,3\ \text{г}}{93\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 10\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 10.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 47 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати за хімічними рівняннями комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_5NO_2})+m(\text{дом.})=307,5\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_5NO_2})=(1-0,2)$
$V(\mathrm{H_2})=160\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NH_2})=93\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_5NH_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=\left(1-w(\text{дом.})\right)\left(\mathrm{C_6H_5NO_2}+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=(1-0,2)\cdot 307,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=246\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=m(\mathrm{C_6H_5NO_2}):M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=246\ \text{г}:123\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=160\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})\approx 7,14\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_6H_5NO_2+3H_2\rightarrow C_6H_5NH_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=6\ \text{моль - у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NH_2})=n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=M(\mathrm{C_6H_5NH_2})n(\mathrm{C_6H_5NH_2})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=93\ \text{г/моль}\cdot 2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=186\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 186.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 48 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 49 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 50 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 51 з 108

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 52 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

$$ \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O} $$ За рівняннями реакцій

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=x\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(0,8-x)\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13 n_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13x\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,8-x\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})= \frac{V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})}{V}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,5\ \text{л}\\[6pt] \frac 13x+(0,8\ \text{моль}-x)=0,5\ \text{моль}\\[6pt] x+3(0,8\ \text{моль}-x)=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] x+2,4\ \text{моль}-3x=1,5\ \text{моль}\\[7pt] 2x=0,9\ \text{моль}\\[7pt] x=0,45\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13\cdot 0,45\ \text{моль}=0,15\ \text{моль}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{n(\mathrm{C_3H_8})}{n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,15\ \text{моль}}{0,5\ \text{моль}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 53 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль} \cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=4,8\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=12\ \text{г}-4,8\ \text{г}-0,8\ \text{г}=6,4\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,4:0,8:0,4=\\[7pt] =1:2:1\\[7pt] \end{gather*}

Найпростіша формула речовини – $\mathrm{CH_2O}$ \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{60\ \text{г/моль}}{30\ \text{г/моль}}\\[6pt] \mathrm{C_2H_4O_2}\\[6pt] x+y+z=2+4+2=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 54 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 55 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})=20\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{Mg}+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=n(\mathrm{Mg})}\\[7pt] \mathrm{\underline{Fe}+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=n(\mathrm{Fe})}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=0,5\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=0,5-n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=x\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=x\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,5-x\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] 56x+24(0,5-x)=20\\[7pt] 32x=20-24\cdot 0,5\\[7pt] 8x=5-6\cdot 0,5\\[7pt] x=0,25\\[7pt] \underline{\underline{n(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}}}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=14\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{m(\mathrm{Fe})}{m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{14\ \text{г}}{20\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=0,7\ (70\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 70.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 56 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 57 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}$
$m(\mathrm{MgO})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{MgCO_3}=\underline{MgO}+CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}=n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] \mathrm{\underline{Mg(OH)_2}=\underline{MgO}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}=n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})=30}\\[7pt] \underline{\underline{40(x+y)=30}}\\[6pt] n(\mathrm{MgO})=\frac{30}{24}(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(OH)_2})=M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})=50\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})+M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})=50}\\[7pt] \underline{\underline{84x+58y=50}}\\[7pt] \left\{ \begin{array}{l} 40(x+y)=30\\ 84x+58y=50 \end{array} \right.\ \ \ \left\{ \begin{array}{l} 4(x+y)=3\\ 42x+29y=25 \end{array} \right. \\[7pt] x(x+y)=3;\ \ x+y=0,75;\ \ y=0,75-x.\\[7pt] 42x+29y=25;\ \ 42x+29(0,75-x)=25;\\[7pt] 4\cdot 42x+29(3-4x)=25\cdot 4;\ \ 4\cdot 42x-4\cdot 29x=25\cdot 4-29\cdot 3\\[6pt] 13x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4};\ \ x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4\cdot 13};\ \ x=\frac{13}{4\cdot 13}\ \ x=0,25.\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=21\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{21\ \text{г}}{50\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,42\ (42\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 42.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 58 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 59 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 60 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$

Знайти:
$y\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] y=12 \end{gather*}

Відповідь: 12.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 61 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 62 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 63 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 64 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 65 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5OH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{C_2H_5OH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{176\ \text{г}:0,92\cdot 46\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}}=\frac{176\ \text{г}\cdot 46\ \text{г/моль}}{0,92\cdot 88\ \text{г/моль}}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 66 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 67 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})-x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=3x\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(11,2-x)\\[7pt] V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(11,2-x)\\[7pt] \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=17,92\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})+V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=17,92\\[7pt] 3x+11,2\ \text{л}-x=17,92\ \text{л}\\[7pt] 2x=6,72\ \text{л}\\[7pt] x=3,36\ \text{л}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=V(\mathrm{C_3H_8}):\left(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})\right)\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=3,36\ \text{л}:11,2\ \text{л}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 30.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 68 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 69 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{O}}(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=17,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=17,6\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=24,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24,8\ \text{г}-12\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}-12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):m(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,4\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=1:2:1\\[7pt] M(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула}\ -\ \mathrm{C_2H_4O_2}\\[7pt] x+y+z=2+4+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 70 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 71 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=5,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

$V_m(\mathrm{C_2H_6})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=0,35\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2\underline{C_2H_6}+7O_2\rightarrow 4\underline{CO_2}\uparrow +6H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] \mathrm{4\underline{\underline{CH_3NH_2}}+9O_2\rightarrow 4\underline{\underline{CO_2}}+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=x\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(5,6-x)\ \text{л}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] \frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}+\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,35\ \text{моль}\\[6pt] 2x+5,6-x=0,35\cdot 22,4\\[6pt] x=0,35\cdot 22,4-5,6\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{0,35\cdot 22,4-5,6}{5,6}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,35\cdot 4-1\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,4\ (40\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 40.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 72 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 73 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=160\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$m(\mathrm{CH_3CHO})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_2})=V(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_2H_2+H_2O\xrightarrow{\text{кат.}} CH_3CHO}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{CH_3CHO})M(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=88\ \text{г} \end{gather*}

2. Знайти:
$w(\text{домішки})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{CaC_2}+2H_2O\rightarrow \underline{\underline{C_2H_2 \uparrow}}+Ca(OH)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=128\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=m(\text{домішки}):\left(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] w(\text{домішки})=(160\ \text{г}-128\ \text{г}):160\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 1. 88. 2. 20.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 74 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=40\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,4\cdot 100\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=60\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=109\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,5=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] \frac{2\cdot 109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}=1\\[6pt] 218\ \text{г}=100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=118\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 118.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 75 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_3H_7COOH})=44\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_2H_5OH})=42\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_3H_7COOH})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5$

Знайти:
$m(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_7COOH+HOC_2H_5\rightarrow C_3H_7COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=m(\mathrm{C_3H_7COOH}):M(\mathrm{C_3H_7COOH})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=44\ \text{г}:88\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=42\ \text{г}:46\ \text{г/моль}\approx 0,9\ \text{моль}\ –\ \text{етанол у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=n(\mathrm{C_2H_7COOC_2H_5})M(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\cdot 116\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=58\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\cdot 58\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=29\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 29

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 76 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 77 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 78 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}$
$m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{HBr})=81\ \text{г/моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})=0,5$

Знайти:
$m(\mathrm{HBr})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2+Br_2=2HBr}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{H_2})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\ –\ \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{HBr})=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=m(\mathrm{HBr})_{\text{теор.}}\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=2\ \text{моль}\cdot 81\ \text{г/моль}\cdot 0,5\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 79 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 80 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=2,24\ \text{л}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}+n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3NH_2+HBr\rightarrow CH_3NH_3Br}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+HBr}\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+2N_2+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{V(\mathrm{CH_3NH_2})}{V_m(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,3\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{n(\mathrm{C_3H_8})}{n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}} \\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 81 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 82 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 83 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 84 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 85 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 86 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=0,65\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+Br_2}\ (\text{водний розчин})\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=m(\mathrm{C_2H_4}):M(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}:28\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+2n(\mathrm{C_2H_4})=0,65\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=7,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{m(\mathrm{CH_4})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_2H_4})}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{7,2\ \text{г}}{7,2\ \text{г}+2,8\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=0,72\ (72\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 72.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 87 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 88 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})+n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

Маса склянки з бромною водою збільшилася за рахунок реакції брому з етином:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=m(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}:26\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,16\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] m(\mathrm{C_2H_6})=n(\mathrm{C_2H_6})M(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=0,08\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=2,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2,4\ \text{г}}{2,6\ \text{г}+2,4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=0,48\ (48\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 48.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 89 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_3PO_4})=164\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_3PO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3NaOH+H_3PO_4=Na_3PO_4+3H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=m(\mathrm{H_3PO_4}):M(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=3n(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто ортофосфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,25\ \text{моль}$ прореагує ортофосфатна кислота кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$ і утвориться натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$. Надлишок ортофосфатної кислоти становить:

$$ \frac 12 \text{моль}-\frac{1,25\ \text{моль}}{3}=\frac{3\ \text{моль}}{6}-\frac{2,5\ \text{моль}}{6}=\frac{0,5\ \text{моль}}{6}. $$ Натрій ортофосфат прореагує з ортофосфатною кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{2Na_3PO_4+H_3PO_4=3Na_2HPO_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_3PO_4})=2n(\mathrm{H_3PO_4}) \end{gather*}

Тому з ортофосфатною кислотою кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{6}$ прореагує натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{3}$. Тобто залишиться натрій ортофосфат кількістю речовини

\begin{gather*} \frac{1,25\ \text{моль}}{3}-\frac{0,5\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=n(\mathrm{Na_3PO_4})M(\mathrm{Na_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=0,25\ \text{моль}\cdot 164\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=41\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 41.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 90 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 91 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=4,3\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=43$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,7\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=19,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=19,5\ \text{г}-4,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}-15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0\ \text{г}\\[7pt] x:y=0,3\ \text{моль}:0,7\ \text{моль}\\[7pt] x:y=3:7\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_7})=43\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=43\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=86\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула} - \mathrm{C_6H_{14}}\\[7pt] x+y=6+14=20 \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$. 1. Гексан. 2. 2-Метилпентан. 3. 3-Метилпентан. 4. 2,2-Диметилбутан. 5. 2,3-Диметилбутан

Відповідь: 1. 20. 2. 5.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 92 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 93 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=m(\mathrm{Na_2SO_4}):M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=98\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=1\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто сульфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,5\ \text{моль}$ прореагує сульфатна кислота кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$ й утвориться натрій сульфат кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$. Із сульфатною кислотою кількістю речовини $(1,5\ \text{моль}-0,75\ \text{моль})$ реагує натрій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+H_2SO_4=2NaHSO_4}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\ \text{моль} \end{gather*}

Маса середньої солі, яка не прореагувала, дорівнює

\begin{gather*} 0,75\ \text{моль}-0,25\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4})M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=71\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 71.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 94 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 95 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 96 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 97 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{NH_3})=22,4\ \text{л/моль}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{NH_3})=V(\mathrm{NH_3}):V_m(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NH_3+HNO_3=NH_4NO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_4NO_3})M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=20\ \text{г}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 98 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 99 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 100 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 101 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 102 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 103 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 104 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 105 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 106 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 107 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Завдання 108 з 108

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

1.			2.
	2240			4480

Обчислення в хімії – Розв’язування задач за рівняннями реакцій: комбіновані задачі