Комбіновані задачі – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Обчислення в хімії
Розділ: Розв’язування задач за рівняннями реакцій
Тема: Розв’язування задач за рівняннями реакцій: комбіновані задачі
Кількість завдань: 113

123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960616263646566676869707172737475767778798081828384858687888990919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 113

Обчисліть масу (г) етанолу, який можна добути гідратацією етену об’ємом 448 л (н. у.), якщо відносний вихід продукту реакції становить 90 %.

Впишіть відповідь:

828

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за відомим об’ємом газуватого реагенту й виходом продукту від теоретичного.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,9$
$V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_4+H_2O\rightarrow C_2H_5OH}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,9\cdot 20\ \text{моль}\cdot 46\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})=828\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 828.

Тест 72. Завдання: 3711

Завдання 2 з 113

Обчисліть масу (г) осаду, що утворюється внаслідок пропускання карбон(IV) оксиду об’ємом 2,24 л (н. у.) крізь водний розчин, що містить кальцій гідроксид масою 7,4 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за хімічним рівнянням, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,44\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=7,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=7,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 72. Завдання: 3715

Завдання 3 з 113

Для проведення реакції було взято етанову кислоту масою 3 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,18 г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}$
$m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,05\ \text{моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}:4,4\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,95\ (95\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 95.

Тест 72. Завдання: 3718

Завдання 4 з 113

Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, один з яких містить магній нітрат кількістю речовини 0,5 моль, а інший – натрій карбонат масою 56 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
$n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=148\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{Na_2CO_3})=56\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2+Na_2CO_3=MgCO_3\downarrow +\ 2NaNO_3} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=n(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=m(\mathrm{Na_2CO_3}):M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=56\ \text{г}:106\ \text{г/моль}\gt 0,5\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 42.

Тест 73. Завдання: 3776

Завдання 5 з 113

На суміш порошків магній сульфату та магній карбонату масою 100 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. У результаті реакції виділився газ об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{MgSO_4})+m(\mathrm{MgCO_3})=100\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):\left(m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{MgSO_4})\right)\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:100\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,42\ (42\ \text{%})\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: 42.

Тест 73. Завдання: 3778

Завдання 6 з 113

Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон(IV) оксид масою 26,4 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 39. Укажіть число атомів Карбону в молекулі вуглеводню.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за масами продуктів її згоряння і відносною густиною за іншим газом.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y$
$m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$m(\mathrm{CO_2})=26,4\ \text{г}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=39$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=26,4\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=78\ \text{г/моль}\\[7pt] x:y=0,6\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=1:1\\[7pt] \text{Істинна формула}\ - \ \mathrm{C_6H_6}\\[7pt] x=6 \end{gather*}

Відповідь: 6.

Тест 73. Завдання: 3779

Завдання 7 з 113

Біогаз – це суміш, основними компонентами якої є метан, карбон(ІV) оксид. Обчисліть об’єм (м³) кисню (н. у.), що витрачається на спалювання біогазу об’ємом 10 м³, з об’ємною часткою метану – 70 % і карбон(ІV) оксиду – 30 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту, що містить домішки.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2})=10\ \text{м}^3$
$w(\mathrm{CH_4})=0,7$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{CH_4})=w(\mathrm{CH_4})(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2}))\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2w(\mathrm{CH_4})(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{CO_2}))\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2\cdot 0,7\cdot 10\ \text{м}^3\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=14\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 14.

Тест 75. Завдання: 3894

Завдання 8 з 113

У результаті бромування метилбензену (толуену) масою 46 г добули бромотолуен масою 68,4 г. Обчисліть вихід продукту реакції (%) від теоретично можливого.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_5CH_3})=46\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5CH_3})=92\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{практ.}}=68,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=171\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_5CH_3+Br_2\rightarrow C_6H_4CH_3Br+HBr}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_4CHBr})=n(\mathrm{C_6H_5CH_3})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=m(\mathrm{C_6H_5CH_3}):M(\mathrm{C_6H_5CH_3})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=46\ \text{г}:92\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5CH_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})M(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 171\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}=85,5\ \text{г}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=\frac{m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=\frac{68,4\ \text{г}}{85,5\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_4CH_3Br})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Тест 75. Завдання: 3895

Завдання 9 з 113

Нітроген(IV) оксид, що утворюється у двигунах внутрішнього згоряння, є часткою отруйного смогу. Обчисліть кількість речовини (моль) нітроген(IV) оксиду, що поглинається розчином натрій гідроксиду масою 200 г з масовою часткою натрій гідроксиду – 20 % з утворенням суміші солей двох кислот.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,2$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{NO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NO_2+2NaOH\rightarrow NaNO_3+NaNO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NO_2})=n(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NO_2})=n(\mathrm{NaOH})=w(\mathrm{NaOH})(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NO_2})=0,2\cdot 200\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NO_2})=1\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 1.

Тест 78. Завдання: 4093

Завдання 10 з 113

Суміш порошків алюмінію й міді масою 20 г обробили розчином сульфатної кислоти. У результаті цього виділився водень об'ємом 6,72 л (н. у.). Визначте масову частку міді.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад суміші.

Дано:
$m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=6,72\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Al+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,3\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al})=n(\mathrm{Al})M(\mathrm{Al})\\[7pt] m(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\cdot 27\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=\frac{(m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu}))-m(\mathrm{Al})}{m(\mathrm{Al})+m(\mathrm{Cu})}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=\frac{20\ \text{г}-5,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{Cu})=0,73\ (73\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 73.

Тест 78. Завдання: 4098

Завдання 11 з 113

На повну нейтралізацію розчину масою 20 г з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6 % витрачається розчин лугу. Обчисліть масу (г) розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду 20 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою іншого реагенту й маси розчину за масовою часткою розчиненої речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O})=20\ \text{г}$
$w(\mathrm{H_2SO_4})=0,196$
$w(\mathrm{NaOH})=0,2$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2SO_4})=w(\mathrm{H_2SO_4})(m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,196\cdot 20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,04\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})=0,08\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,08\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3,2\ \text{г}\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=m(\mathrm{NaOH}):w(\mathrm{NaOH})\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=3,2\ \text{г}:0,2\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=16\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 16.

Тест 79. Завдання: 4156

Завдання 12 з 113

Надлишком нітратної кислоти подіяли на амоніак об’ємом 5,6 л (н.у.). Під час хімічного процесу утворилася сіль амонію масою 16 г. Яку масову частку у (%) це становить від теоретично можливого виходу?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{NH_3})=22,4\ \text{л/моль}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{NH_3})=V(\mathrm{NH_3}):V_m(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NH_3+HNO_3=NH_4NO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_4NO_3})M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Тест 79. Завдання: 4157

Завдання 13 з 113

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її формулою.

Дано:
$m(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{Li_2O})=30\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Li_2O+H_2O=2LiOH}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=n(\mathrm{H_2O})=\frac 12 n(\mathrm{LiOH})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=m(\mathrm{Li_2O}):M(\mathrm{Li_2O})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г} : 30\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=n(\mathrm{LiOH})M(\mathrm{LiOH})\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=n1(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{LiOH})}{2(\mathrm{LiOH})}\left(1-w(\mathrm{LiOH})\right)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{24\ \text{г}}{0,4}(1-0,4)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}+36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 45.

Тест 163. Завдання: 8068

Завдання 14 з 113

Об’ємна частка метану в природному газі одного з родовищ становить 96 %. Обчисліть об’єм (м³) ацетилену, який можна одержати термічним розкладанням метану, що міститься в порції природного газу об’ємом 1000 м³, добутого з цього родовища. Відносний вихід ацетилену становить 10 % (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=0,96$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})=1000\ \text{м}^3$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})=0,1$

Знайти:
$V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CH_4\rightarrow C_2H_2+3H_2}\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=\frac 12 V(\mathrm{CH_4})\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})\left(V(\mathrm{CH_4})+V(\text{домішки})\right)\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=0,96\cdot 1000\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_4})=960\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})=480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_2})V_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=0,1\cdot 480\ \text{м}^3\\[7pt] V_{\text{практ.}}(\mathrm{C_2H_2})=48\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 48.

Тест 163. Завдання: 8071

Завдання 15 з 113

На зразок технічного магній гідроксиду масою 840 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли нітратною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в зразку.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=840\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HNO_3=Mg(NO_3)_2+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):\left(m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})\right)\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:840\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ (5\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 5.

Тест 163. Завдання: 8072

Завдання 16 з 113

До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 98 г, добавили натрій гідроксид масою 60 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=m(\mathrm{Na_2SO_4}):M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=98\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=1\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто сульфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,5\ \text{моль}$ прореагує сульфатна кислота кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$ й утвориться натрій сульфат кількістю речовини $0,75\ \text{моль}$. Із сульфатною кислотою кількістю речовини $(1,5\ \text{моль}-0,75\ \text{моль})$ реагує натрій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+H_2SO_4=2NaHSO_4}\\[7pt] n_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\ \text{моль} \end{gather*}

Маса середньої солі, яка не прореагувала, дорівнює

\begin{gather*} 0,75\ \text{моль}-0,25\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4})M(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4})=71\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 71.

Тест 163. Завдання: 8074

Завдання 17 з 113

Суміш етанаміну й етану пропустили крізь склянку з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 9 г. Масова частка етану у вихідній суміші становила 25 %. Обчисліть об’єм (мл) вихідної газової суміші (н. у.).

Впишіть відповідь:

6720

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_2H_6})=0,25$
$M(\mathrm{C_2H_5NH_2})=45\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_5NH_2})\ -\ ?$

Маса склянки з хлоридною кислотою збільшилася за рахунок реакції гідрогенхлориду з етаміном:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2+HCl\rightarrow C_2H_5NH_3Cl}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\cdot \left(1-w(\mathrm{C_2H_5NH_2})\right)\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=9\ \text{г}:0,75\cdot 0,25=3\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=V_m(\mathrm{C_2H_5NH_2})m(\mathrm{C_2H_5NH_2}):M(\mathrm{C_2H_5NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 9\ \text{г}: 45\ \text{г/моль}=4,48\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 3\ \text{г}:30\ \text{г/моль}=2,24\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=4,48\ \text{л}+2,24\ \text{л}=6,72\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_5NH_2})+V(\mathrm{C_2H_6})=6720\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 6720.

Тест 163. Завдання: 8075

Завдання 18 з 113

Продуктами повного окислення органічної речовини масою 4,3 г є карбон(IV) оксид об'ємом 6,72 л (н.у.) і вода кількістю речовини 0,35 моль. Відносна густина пари цієї речовини за воднем становить 43.

1. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
2. Скільки структурних ізомерів відповідає виведеній молекулярній формулі?

Впишіть відповіді:

1.			2.
	20			5

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=4,3\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=43$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,7\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=0,95\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=13,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,35\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=13,2\ \text{г}+6,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=19,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=19,5\ \text{г}-4,3\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=15,2\ \text{г}-15,2\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0\ \text{г}\\[7pt] x:y=0,3\ \text{моль}:0,7\ \text{моль}\\[7pt] x:y=3:7\\[7pt] M(\mathrm{C_3H_7})=43\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=43\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=86\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула} - \mathrm{C_6H_{14}}\\[7pt] x+y=6+14=20 \end{gather*}

2. Знайти:
$n(\text{ізомерів}\ \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\ -\ ?$

Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$ зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Ізомери складу $\mathrm{C_6H_{14}}$. 1. Гексан. 2. 2-Метилпентан. 3. 3-Метилпентан. 4. 2,2-Диметилбутан. 5. 2,3-Диметилбутан

Відповідь: 1. 20. 2. 5.

Тест 171. Завдання: 8451

Завдання 19 з 113

Для проведення реакції естерифікації взято етанову кислоту масою 6 г і етанол у надлишку. Унаслідок реакції утворився естер масою 4,4 г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=6\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,1\ \text{моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}:8,8\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Тест 171. Завдання: 8452

Завдання 20 з 113

До водного розчину, що містить ортофосфатну кислоту масою 49 г, добавили натрій гідроксид масою 50 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилась внаслідок цього.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}$
$m(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_3PO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_3PO_4})=164\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_3PO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3NaOH+H_3PO_4=Na_3PO_4+3H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=50\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=m(\mathrm{H_3PO_4}):M(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_3PO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_3PO_4})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{NaOH})=3n(\mathrm{H_3PO_4})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто ортофосфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини $1,25\ \text{моль}$ прореагує ортофосфатна кислота кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$ і утвориться натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{1,25\ \text{моль}}{3}$. Надлишок ортофосфатної кислоти становить:

$$ \frac 12 \text{моль}-\frac{1,25\ \text{моль}}{3}=\frac{3\ \text{моль}}{6}-\frac{2,5\ \text{моль}}{6}=\frac{0,5\ \text{моль}}{6}. $$ Натрій ортофосфат прореагує з ортофосфатною кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{2Na_3PO_4+H_3PO_4=3Na_2HPO_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_3PO_4})=2n(\mathrm{H_3PO_4}) \end{gather*}

Тому з ортофосфатною кислотою кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{6}$ прореагує натрій ортофосфат кількістю речовини $\frac{0,5\ \text{моль}}{3}$. Тобто залишиться натрій ортофосфат кількістю речовини

\begin{gather*} \frac{1,25\ \text{моль}}{3}-\frac{0,5\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=n(\mathrm{Na_3PO_4})M(\mathrm{Na_3PO_4})\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=0,25\ \text{моль}\cdot 164\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_3PO_4})=41\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 41.

Тест 171. Завдання: 8455

Завдання 21 з 113

Суміш етану й етину пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою у надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилась на 2,6 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,36 моль. Обчисліть масову частку (%) етану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})+n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

Маса склянки з бромною водою збільшилася за рахунок реакції брому з етином:

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=m(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2,6\ \text{г}:26\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,36\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,16\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n_{\mathrm{C_2H_2}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] m(\mathrm{C_2H_6})=n(\mathrm{C_2H_6})M(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=0,08\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=2,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2,4\ \text{г}}{2,6\ \text{г}+2,4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C_2H_6})=0,48\ (48\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 48.

Тест 171. Завдання: 8456

Завдання 22 з 113

Для проведення реакції взято метал масою 14 г і хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок реакції утворився хлорид двовалентного металічного елемента й виділився водень об’ємом 5,6 л (н. у.), який повністю витратили на відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду.

1. Визначте молярну масу (г/моль) металу.
2. Обчисліть масу (г) міді, яку відновили.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	56			16

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(X)=14\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}$

1. Знайти:
$M(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \underline{X}+\mathrm{2HCl=XCl_2+\underline{H_2}\uparrow}\\[7pt] n(X)=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=m(X):n(X)\\[7pt] M(X)=14\ \text{г}:0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=56\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+\underline{H_2}\rightarrow \underline{Cu}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})M(\mathrm{u})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=0,25\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=16\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 16.

Тест 196. Завдання: 9689

Завдання 23 з 113

Суміш метану й етену пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення такої самої порції вихідної суміші газів виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,65 моль. Обчисліть масову частку (%) метану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=0,65\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+Br_2}\ (\text{водний розчин})\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=m(\mathrm{C_2H_4}):M(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}:28\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_4}}=2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+2n(\mathrm{C_2H_4})=0,65\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2n(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,65\ \text{моль}-2\cdot 0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=0,45\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_4})=7,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{m(\mathrm{CH_4})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_2H_4})}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=\frac{7,2\ \text{г}}{7,2\ \text{г}+2,8\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{CH_4})=0,72\ (72\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 72.

Тест 196. Завдання: 9693

Завдання 24 з 113

Олеум – суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Додаванням олеуму до води можна виготовити розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації.

Олеум масою 200 г з масовою часткою сульфур(VI) оксиду 20 % змішали з водою масою 218 г. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в розчині, що утворився.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=20\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=200\ \text{г}$
$m(\mathrm{H_2O})=218\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Обчислити:
$w(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,2\cdot 200\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=200\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=160\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=160\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=209\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{209\ \text{г}}{200\ \text{г}+218\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{209\ \text{г}}{418\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ (50\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 50.

Тест 202. Завдання: 9980

Завдання 25 з 113

На гідрування алкену масою 2,8 г витратили водень об'ємом 1,12 л (н. у.).

1. Обчисліть молярну масу (г/моль) алкену.
2. Виведіть молекулярну формулу алкену. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	56			12

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=2,8\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$V(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}$

1. Обчислити:
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] \underline{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}}+\underline{\mathrm{H_2}}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=n(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}):n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=2,8\ \text{г}:0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=56\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Обчислити:
$3x\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})=xA_r(\mathrm{C})+2xA_r(\mathrm{H})\\[7pt] 12x+1\cdot 2x=56\\[7pt] 14x=56\\[7pt] x=4\\[7pt] 3x=12. \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 12.

Тест 202. Завдання: 9982

Завдання 26 з 113

Для проведення реакції взято безводний натрій етаноат масою 8,2 г та натрій гідроксид у надлишку. Унаслідок прожарювання цієї суміші утворився сухий залишок і виділився метан, який повністю спалили в кисні.

1. Обчисліть об'єм (мл) метану (н. у.), що виділився внаслідок реакції.
2. Обчисліть об'єм (мл) кисню, що витратився на спалювання добутого метану (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповіді:

1.			2.
	2240			4480

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати маси / об’єми реагентів і продуктів реакцій за хімічними рівняннями.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COONa})=8,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COONa})=82\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Обчислити:
$V(\mathrm{CH_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COONa})=m(\mathrm{CH_3COONa}):M(\mathrm{CH_3COONa})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COONa})=8,2:82 \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COONa})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{CH_3COONa}+NaOH\rightarrow \underline{CH_4}\uparrow +\ Na_2CO_3}\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_3COONa})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=n(\mathrm{CH_4})V_m(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=0,1\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=2,24\ \text{л}=2240\ \text{мл} \end{gather*}

2. Обчислити:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{CH_4}+\underline{\underline{2O_2}}\rightarrow CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2\cdot 2240\ \text{мл}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=4480\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 1. 2240. 2. 4480.

Тест 202. Завдання: 9983

Завдання 27 з 113

Суміш об'ємом 11,2 л (н. у.), що складається з метану й пропану, повністю спалили в кисні. Продукти згорання пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об'ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Обчислити:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}=0,8\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{CH_4}+2O_2\rightarrow\underline{CO_2}\uparrow +2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})\\[7pt] \mathrm{\underline{\underline{C_3H_8}}+5O_2\rightarrow \underline{\underline{3CO_2}}+4H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}=3n(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})=x\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=(11,2-x)\ \text{л}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}=3n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{3x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_4}}=n(\mathrm{CH_4})=\frac{(11,2-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] \frac{3x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}+\frac{(11,2-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,8\ \text{моль}\\[6pt] 3x+11,2-x=0,8\cdot 22,4\\[6pt] x=\frac{0,8\cdot 22,4-11,2}{2}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,8\cdot 22,4-11,2}{2\cdot 11,2}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,8-0,5\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 202. Завдання: 9985

Завдання 28 з 113

Одна зі стадій добування цинку в промисловості – випалювання збагаченої руди, головним складником якої є цинк сульфід. Обчисліть масу (кг) цинк оксиду, який одержали в результаті випалювання руди масою 970 кг з масовою часткою цинк сульфіду 60 %.

Впишіть відповідь:

486

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу продукту реакції за відомими масою реагенту й масовою часткою чистої речовини в ньому.

Дано:
$\left(m(\mathrm{ZnS})+m_{\text{дом.}}\right)=970\ \text{кг}$
$w(\mathrm{ZnS})=0,6$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{ZnO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{ZnS})=w(\mathrm{ZnS})\left(m(\mathrm{ZnS})+m_{\text{дом.}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=0,6\cdot 970\ \text{кг}=582\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+2SO_2}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=\frac{m(\mathrm{ZnS})}{M(\mathrm{ZnS})}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=\frac{582\ \text{кг}}{97\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=M(\mathrm{ZnO})n(\mathrm{ZnO})\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}\cdot 6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=486\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 486.

Тест 219. Завдання: 10719

Завдання 29 з 113

Є дві однакові порції суміші пропану й метиламіну. Першу порцію пропустили крізь бромідну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього об’єм газової суміші зменшився на 2,24 л (н. у.). У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану в суміші, використаної для проведення реакцій.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=2,24\ \text{л}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}+n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CH_3NH_2})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3NH_2+HBr\rightarrow CH_3NH_3Br}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+HBr}\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+2N_2+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{V(\mathrm{CH_3NH_2})}{V_m(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,4\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(CO_2)_{C_3H_8}}=0,3\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_3H_8}}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{n(\mathrm{C_3H_8})}{n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}} \\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,5\ (50\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 50.

Тест 219. Завдання: 10721

Завдання 30 з 113

На суміш масою 10 г, що складається із заліза та міді, подіяли надлишком розбавленої сульфатної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Cu})=10\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=2,8\ \text{л}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})n(\mathrm{Fe})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\cdot 2,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=7\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=m(\mathrm{Fe}):\left(m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Cu})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=7\ \text{г}:10\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=0,7\ (70\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 70.

Тест 223. Завдання: 10953

Завдання 31 з 113

Обчисліть масу (г) продукту реакції, для проведення якої взято водень масою 4 г і бром масою 160 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 50 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}$
$m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{HBr})=81\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{HBr})=0,5$

Знайти:
$m(\mathrm{HBr})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2+Br_2=2HBr}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{H_2})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\ –\ \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{HBr})=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=m(\mathrm{HBr})_{\text{теор.}}\mathbf{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\mathbf{\eta}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=2\ \text{моль}\cdot 81\ \text{г/моль}\cdot 0,5\\[7pt] m(\mathrm{HBr})_{\text{практ.}}=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Тест 223. Завдання: 10956

Завдання 32 з 113

До суміші масою 50 г, що складається з кальцію та кальцій оксиду, добавили воду в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об'ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) кальцію в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Ca})+m(\mathrm{CaO})=50\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{Ca})=40\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Ca})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Ca})=M(\mathrm{Ca})n(\mathrm{Ca})\\[7pt] m(\mathrm{Ca})=M(\mathrm{Ca})V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Ca})=40\ \text{г/моль}\cdot 11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Ca})=20\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Ca})=m(\mathrm{Ca}):\left(m(\mathrm{Ca})+m(\mathrm{CaO})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Ca})=20\ \text{г}:50\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Ca})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 228. Завдання: 11185

Завдання 33 з 113

Для проведення реакції взято метан об'ємом 8 л і кисень об'ємом 20 л. Обчисліть об'єм (л) вуглекислого газу, що утворився (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму продукту реакції між газуватими речовинами, якщо одну з них узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі з обчислення об’єму продукту реакції між газуватими речовинами, якщо одну з них узято в надлишку.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})=8\ \text{л}$
$V(\mathrm{O_2})=20\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\uparrow}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4}) \end{gather*}

Кисень у надлишку – із метаном об'ємом 8 л прореагує кисень об'ємом 16 л, а для реакції взято кисень об'ємом 20 л.

$$ V(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CH_4})=8\ \text{л} $$

Відповідь: 8.

Тест 228. Завдання: 11187

Завдання 34 з 113

Для проведення реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою 44 г і етанол масою 42 г. Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо відносний вихід естеру становить 50 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_3H_7COOH})=44\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_2H_5OH})=42\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_3H_7COOH})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5$

Знайти:
$m(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_7COOH+HOC_2H_5\rightarrow C_3H_7COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=m(\mathrm{C_3H_7COOH}):M(\mathrm{C_3H_7COOH})\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOH})=44\ \text{г}:88\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=42\ \text{г}:46\ \text{г/моль}\approx 0,9\ \text{моль}\ –\ \text{етанол у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=n(\mathrm{C_2H_7COOC_2H_5})M(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\cdot 116\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=58\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\cdot 58\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=29\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 29

Тест 228. Завдання: 11188

Завдання 35 з 113

Олеум – суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації.

Яку масу (г) води необхідно змішати з олеумом масою 100 г з масовою часткою сульфур(VI) оксиду 40 %, щоб одержати розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 50 %?

Впишіть відповідь:

118

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=40\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,4\cdot 100\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=60\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=109\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,5=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] \frac{2\cdot 109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}=1\\[6pt] 218\ \text{г}=100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=118\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 118.

Тест 229. Завдання: 11235

Завдання 36 з 113

На зразок технічного кальцій карбіду масою 160 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився етин об'ємом 44,8 л (н. у.), який повністю перетворили на альдегід за реакцією Кучерова.

1. Обчисліть масу (г) альдегіду, що утворився внаслідок реакції.
2. Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	88			20

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})=160\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{C_2H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$m(\mathrm{CH_3CHO})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_2})=V(\mathrm{C_2H_2}):M(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_2H_2+H_2O\xrightarrow{\text{кат.}} CH_3CHO}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=n(\mathrm{CH_3CHO})M(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=2\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3CHO})=88\ \text{г} \end{gather*}

2. Знайти:
$w(\text{домішки})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{CaC_2}+2H_2O\rightarrow \underline{\underline{C_2H_2 \uparrow}}+Ca(OH)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=128\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=m(\text{домішки}):\left(m(\mathrm{CaC_2})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] w(\text{домішки})=(160\ \text{г}-128\ \text{г}):160\ \text{г}\\[7pt] w(\text{домішки})=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 1. 88. 2. 20.

Тест 229. Завдання: 11236

Завдання 37 з 113

Унаслідок приєднання брому масою 80 г до алкену утворився продукт реакції масою 122 г.

Впишіть відповіді:

1.			2.
	84			18

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Br_2})=80\ \text{г}$
$m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})=122\ \text{г}$
$M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=80\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}+\mathrm{Br_2}\rightarrow \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2}\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\mathrm{Br_2})-m(\mathrm{Br_2})\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=122\ \text{г}-80\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=42\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}):n(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=42\ \text{г}:0,5\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=84\ \text{г/моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$3n\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=nA_r(\mathrm{C})+2nA_r(\mathrm{H})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n})=12n+2n\\[7pt] 14n=84\\[7pt] n=6\\[7pt] 3n=18. \end{gather*}

Відповідь: 1. 84. 2. 18.

Тест 229. Завдання: 11237

Завдання 38 з 113

Суміш об'ємом 5,6 л (н. у.), що складається з етану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згорання пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 35 г. Обчисліть об'ємну частку (%) етану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=5,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

$V_m(\mathrm{C_2H_6})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=35\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,35\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=0,35\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2\underline{C_2H_6}+7O_2\rightarrow 4\underline{CO_2}\uparrow +6H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] \mathrm{4\underline{\underline{CH_3NH_2}}+9O_2\rightarrow 4\underline{\underline{CO_2}}+10H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=x\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(5,6-x)\ \text{л}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}=2n(\mathrm{C_2H_6})=\frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_3NH_2}}=n(\mathrm{CH_3NH_2})=\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] \frac{2x\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}+\frac{(5,6-x)\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,35\ \text{моль}\\[6pt] 2x+5,6-x=0,35\cdot 22,4\\[6pt] x=0,35\cdot 22,4-5,6\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{0,35\cdot 22,4-5,6}{5,6}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,35\cdot 4-1\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,4\ (40\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 229. Завдання: 11240

Завдання 39 з 113

Унаслідок нагрівання суміші масою 100 г, яка складається з натрій хлориду і натрій нітрату, виділився газ об'ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) натрій нітрату в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу хімічного елемента в речовині за її кількістю.

Дано:
$m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{NaNO_3})=100\ \text{г}$
$V(\mathrm{O_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaNO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})=2n(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})=2\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=n(\mathrm{NaNO_3})M(\mathrm{NaNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=1\ \text{моль}\cdot 85\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=\frac{m(\mathrm{NaNO_3})}{m(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{NaCl})}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=\frac{85\ \text{г}}{100\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaNO_3})=0,85\ (85\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 85.

Тест 233. Завдання: 11407

Завдання 40 з 113

Продуктами повного окиснення органічної речовини масою 12 г є вуглекислий газ об'ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем дорівнює 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини, у відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у ній.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{O}}(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CO_2}}(\mathrm{O})+n_{\mathrm{H_2O}}(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=n(\mathrm{O})M(\mathrm{O})\\[7pt] m(\mathrm{O})=1,2\ \text{моль}\cdot 16\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=17,6\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=17,6\ \text{г}+7,2\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=24,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)+m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})-m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24,8\ \text{г}-12\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m(\mathrm{O})-m(\mathrm{O_2})\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=19,2\ \text{г}-12,8\ \text{г}\\[7pt] m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=m_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O}):m(\mathrm{O})\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z}(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=0,4\ \text{моль}:0,8\ \text{моль}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] x:y:z=1:2:1\\[7pt] M(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] \text{Істинна формула}\ -\ \mathrm{C_2H_4O_2}\\[7pt] x+y+z=2+4+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 233. Завдання: 11411

Завдання 41 з 113

Унаслідок спалювання гідроген сульфіду об'ємом 44,8 л (н. у.) утворився сульфур(IV) оксид, який пропустили крізь водний розчин натрій гідроксиду масою 500 г з масовою часткою розчиненої речовини 16 %. Обчисліть масу (г) солі, що утворилась внаслідок реакції.

Впишіть відповідь:

208

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,16$
$m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaHSO_3})=104\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\text{сіль})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{SO_2})=V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=V(\mathrm{SO_2}):V_m(\mathrm{SO_2})\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=w(\mathrm{NaOH})\left(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,16\cdot 500\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=80\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=80\ \text{г}:40\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NaOH+SO_2=NaHSO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{NaHSO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=n(\mathrm{NaHSO_3})M(\mathrm{NaHSO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=2\ \text{моль}\cdot 104\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHSO_3})=208\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 208.

Тест 233. Завдання: 11413

Завдання 42 з 113

Суміш об'ємом 11,2 л (н. у.), що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об'ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{C_3H_8})=V_m(\mathrm{CH_3NH_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_3H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{C_3H_8})-x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=3x\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[7pt] V(\mathrm{CH_3NH_2})=(11,2-x)\\[7pt] V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(11,2-x)\\[7pt] \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=17,92\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})+V_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=17,92\\[7pt] 3x+11,2\ \text{л}-x=17,92\ \text{л}\\[7pt] 2x=6,72\ \text{л}\\[7pt] x=3,36\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=V(\mathrm{C_3H_8}):\left(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})\right)\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=3,36\ \text{л}:11,2\ \text{л}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 233. Завдання: 11414

Завдання 43 з 113

На суміш масою 20 г, що складається з магнію і міді, подіяли надлишком розбавленої хлоридної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) міді в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=0,5\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=12\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=1-m(\mathrm{Mg}):\left(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=1-12\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 237. Завдання: 11606

Завдання 44 з 113

Обчисліть масу (г) етанолу, потрібного для синтезу етилетаноату масою 176 г, якщо відносний вихід естеру – 92 %.

Впишіть відповідь:

100

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5OH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{C_2H_5OH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{176\ \text{г}:0,92\cdot 46\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}}=\frac{176\ \text{г}\cdot 46\ \text{г/моль}}{0,92\cdot 88\ \text{г/моль}}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Тест 237. Завдання: 11608

Завдання 45 з 113

Відносна густина пари невідомого вуглеводню за воднем становить 15. Унаслідок спалювання зразка цього вуглеводню утворився вуглекислий газ об'ємом 4,48 л (н.у.) та вода масою 5,4 г. Визначте молекулярну формулу цього вуглеводню та вкажіть у відповіді суму індексів у ній.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу вуглеводню за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Дано:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15$
$V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}$
$n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2\cdot 5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D(\mathrm{H_2})M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\ \text{г/моль}\\[7pt] x:y=0,2:0,6=2:6\\[7pt] M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] x+y=2+6=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 237. Завдання: 11611

Завдання 46 з 113

Обчисліть масу (г) нітробензену, добутого нітруванням бензену кількістю речовини 5 моль, якщо відносний вихід нітробензену становить 80 %.

Впишіть відповідь:

492

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати практичну масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту й відносним виходом продукту.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_6})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,8$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+HONO_2\rightarrow C_6H_5NO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_6})=5\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_5NO_2})M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=5\ \text{моль}\cdot 123\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=615\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,8\cdot 615\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=492\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 492.

Тест 238. Завдання: 11670

Завдання 47 з 113

Обчисліть масу (г) осаду, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, один із яких містить барій нітрат масою 261 г, а інший – сульфатну кислоту кількістю речовини 1,1 моль.

Впишіть відповідь:

233

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку.

Дано:
$m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{H_2SO_4})=1,1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?$

$$ \mathrm{Ba(NO_3)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow +\ 2HNO_3} $$

За рівнянням реакції $$ n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=n\mathrm{(H_2SO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)} $$ За умовою

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2SO_4)}=1,1\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=m\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}:M\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}\\[7pt] n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=261\ \text{г}:261\ \text{г/моль}\\[7pt] m\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=1\ \text{моль} \end{gather*}

У реакції повністю витратиться барій нітрат, сульфатна кислота в надлишку.

\begin{gather*} n\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)}\cdot M\mathrm{(BaSO_4)}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=1\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=233\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 233.

Тест 241. Завдання: 11829

Завдання 48 з 113

На суміш масою 10 г, що складалася з порошків цинку та цинк оксиду, подіяли надлишком хлоридної кислоти. У результаті реакції виділився газ об'ємом 2,24 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника в суміші.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=10\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Zn})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):\left(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}:10\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=0,65\ (65\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 65.

Тест 241. Завдання: 11831

Завдання 49 з 113

Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон(IV) оксид об'ємом 5,6 л (н.у.) і вода масою 5,4 г. Відносна густина пари вуглеводню за воднем дорівнює 36. Укажіть число атомів гідрогену в молекулі вуглеводню.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$

Знайти:
$y\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] y=12 \end{gather*}

Відповідь: 12.

Тест 241. Завдання: 11832

Завдання 50 з 113

Суміш масою 200 г, що складається з кальцій карбонату і кальцій сульфату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об'ємом 4,48 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) кальцій карбонату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника суміші. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{CaSO_4})=200\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=M(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=20\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{CaSO_4}))\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=20\ \text{г}:200\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 242. Завдання: 11888

Завдання 51 з 113

Нітруванням бензену масою 156 г добули нітробензен масою 184,5 г. Обчисліть відносний вихід (%) нітробензену.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_6})=156\ \text{г}$
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=184,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+HONO_2\rightarrow C_6H_5NO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=n(\mathrm{C_6H_5NO_2})M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\cdot M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=156\ \text{г}:78\ \text{г/моль}\cdot 123\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=246\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=m_\text{практ.}(\mathrm{C_6H_5NO_2}):m_\text{теор.}(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=184,5\ \text{г}:246\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5NO_2})=0,75\ (75\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 75.

Тест 242. Завдання: 11889

Завдання 52 з 113

Суміш масою 50 г, що складається з магній гідроксиду та магній карбонату, прожарили. Унаслідок цього обидва її компоненти повністю розклалися. Maca твердої речовини, яка утворилася, становить 30 г. Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}$
$m(\mathrm{MgO})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg(OH)_2})=58\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgO})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{MgCO_3}=\underline{MgO}+CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}=n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] \mathrm{\underline{Mg(OH)_2}=\underline{MgO}+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}=n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}}\\[7pt] m(\mathrm{MgO})=M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgO})(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})=30}\\[7pt] \underline{\underline{40(x+y)=30}}\\[6pt] n(\mathrm{MgO})=\frac{30}{24}(n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{MgCO_3}}+n(\mathrm{MgO})_{\mathrm{Mg(OH)_2}})\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(OH)_2})=M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})=50\\[7pt] \underline{M(\mathrm{MgCO_3})n(\mathrm{MgCO_3})+M(\mathrm{Mg(OH)_2})n(\mathrm{Mg(OH)_2})=50}\\[7pt] \underline{\underline{84x+58y=50}}\\[7pt] \left\{ \begin{array}{l} 40(x+y)=30\\ 84x+58y=50 \end{array} \right.\ \ \ \left\{ \begin{array}{l} 4(x+y)=3\\ 42x+29y=25 \end{array} \right. \\[7pt] x(x+y)=3;\ \ x+y=0,75;\ \ y=0,75-x.\\[7pt] 42x+29y=25;\ \ 42x+29(0,75-x)=25;\\[7pt] 4\cdot 42x+29(3-4x)=25\cdot 4;\ \ 4\cdot 42x-4\cdot 29x=25\cdot 4-29\cdot 3\\[6pt] 13x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4};\ \ x=\frac{25\cdot 4-29\cdot 3}{4\cdot 13};\ \ x=\frac{13}{4\cdot 13}\ \ x=0,25.\\[6pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=21\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{21\ \text{г}}{50\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,42\ (42\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 42.

Тест 253. Завдання: 12400

Завдання 53 з 113

У промисловості силіцій добувають відновленням коксом силіцій(IV) оксиду – головного складника кварцового піску. Цей процес відбувається за схемою $\mathrm{SiO_2+C\rightarrow Si+CO}$. Обчисліть мacy (кг) силіцію, який можна добути з кварцового піску масою 50 кг з масовою часткою силіцій(IV) оксиду 90 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$(m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})=50\ \text{кг}$
$w(\mathrm{SiO_2})=0,9$
$M(\mathrm{SiO_3})=60\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Si})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SiO_2})=w(\mathrm{SiO_2})(m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})\\[7pt] m(\mathrm{SiO_2})=0,9\cdot 50\ \text{кг}=45\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{SiO_2+2C=Si+2CO}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{m(\mathrm{SiO_2})}{M(\mathrm{SiO_2})}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{45\ \text{кг}}{60\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{Si})=n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=M(\mathrm{Si})n(\mathrm{Si})\\[7pt] m(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}\cdot 75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=21\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 21.

Тест 261. Завдання: 12784

Завдання 54 з 113

До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та заліза, добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився водень кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масову частку (%) заліза в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})=20\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{Mg}+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=n(\mathrm{Mg})}\\[7pt] \mathrm{\underline{Fe}+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=n(\mathrm{Fe})}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}+n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=0,5\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Mg}}=0,5-n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})_{\mathrm{Fe}}=x\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=x\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,5-x\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})=20\ \text{г}\\[7pt] 56x+24(0,5-x)=20\\[7pt] 32x=20-24\cdot 0,5\\[7pt] 8x=5-6\cdot 0,5\\[7pt] x=0,25\\[7pt] \underline{\underline{n(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}}}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{Fe})M(\mathrm{Fe})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=14\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{m(\mathrm{Fe})}{m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=\frac{14\ \text{г}}{20\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{Fe})=0,7\ (70\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 70.

Тест 261. Завдання: 12786

Завдання 55 з 113

На суміш масою 20 г, що складається з магній оксиду й магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{MgO})+m(\mathrm{MgCO_3})=20\ \text{г}$
$m(\mathrm{MgO})=2,24\ \text{л}$
$M(\mathrm{MgO})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}: 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}. \end{gather*}

За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=8,4\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgO})+m(\mathrm{MgCO_3})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{8,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}=0,42\ (42\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 42.

Тест 289. Завдання: 14228

Завдання 56 з 113

Продукти повного окиснення органічної речовини масою 12 г – карбон(IV) оксид об’ємом 8,96 л (н. у.) і вода масою 7,2 г. Відносна густина пари цієї речовини за воднем становить 30. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=12\ \text{г}$
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$m(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=30\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=60\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{C})=0,4\ \text{моль} \cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=4,8\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=7,2\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=12\ \text{г}-4,8\ \text{г}-0,8\ \text{г}=6,4\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=6,4\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] \\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,4:0,8:0,4=\\[7pt] =1:2:1\\[7pt] \end{gather*}

Найпростіша формула речовини – $\mathrm{CH_2O}$ \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{60\ \text{г/моль}}{30\ \text{г/моль}}\\[6pt] \mathrm{C_2H_4O_2}\\[6pt] x+y+z=2+4+2=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 289. Завдання: 14230

Завдання 57 з 113

Суміш об’ємом 11,2 л (н. у.), що складається з пропану й метиламіну, повністю спалили в кисні. Продукти згоряння пропустили крізь вапняну воду, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився осад масою 80 г. Обчисліть об’ємну частку (%) пропану у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

$$ \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O} $$ За рівняннями реакцій

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,8\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})=x\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=(0,8-x)\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_3H_8+5O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+10H_2O+2N_2}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13 n_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{CO_2})\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13x\\[6pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,8-x\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})= \frac{V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})}{V}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})=0,5\ \text{л}\\[6pt] \frac 13x+(0,8\ \text{моль}-x)=0,5\ \text{моль}\\[6pt] x+3(0,8\ \text{моль}-x)=3\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] x+2,4\ \text{моль}-3x=1,5\ \text{моль}\\[7pt] 2x=0,9\ \text{моль}\\[7pt] x=0,45\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_3H_8})=\frac 13\cdot 0,45\ \text{моль}=0,15\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{n(\mathrm{C_3H_8})}{n(\mathrm{C_3H_8})+n(\mathrm{CH_3NH_2})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=\frac{0,15\ \text{моль}}{0,5\ \text{моль}}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=0,3\ (30\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 289. Завдання: 14234

Завдання 58 з 113

Визначте назву продукту, який утворюється під час взаємодії метану об'ємом 56 мл та хлору об'ємом 224 мл, якщо реакція відбувається при розсіяному сонячному випромінюванні, а об'єми речовин визначено за однакових умов.

Адихлорметан

Бтетрахлорметан

Втрихлорметан

Гхлорметан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Хімічні властивості алканів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння реакцій, що властиві алканам.

За умовою завдання $V(\mathrm{CH_4}):V(\mathrm{Cl_2})=56:224=1:4$.

Рівняння реакції хлорування метану таке:

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+4Cl_2}\xrightarrow{hv}\mathrm{\underbrace{CCl_4}_{\text{тетрахлорометан}}+4HCl}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Тест 293. Завдання: 14366

Завдання 59 з 113

Під час взаємодії лужного металу з водою одержали розчин лугу масою 500 г з масовою часткою лугу 2,8 % і водень об’ємом 2,8 л (н.у.). Укажіть порядковий номер цього металу в періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Дано:
$m(\mathrm{EOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}$
$w(\mathrm{EOH})=0,028$
$V(\mathrm{H_2})=2,8\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2E+2H_2O=2EOH+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{EOH})=2n(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{EOH})=w(\mathrm{EOH})(m(\mathrm{EOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] M(\mathrm{EOH})=w(\mathrm{EOH})(m(\mathrm{EOH})+m(\mathrm{H_2O})):(2V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2}))\\[7pt] M(\mathrm{EOH})=0,028\cdot 500\ \text{г}:(2\cdot 2,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль})\\[7pt] M(\mathrm{EOH})=56\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=M(\mathrm{EOH})-M(\mathrm{OH})\\[7pt] M(\mathrm{E})=56\ \text{г/моль}-17\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=39\ \text{г/моль} \end{gather*}

Протонне число Калію і його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів – $19$.

Відповідь: 19.

Тест 294. Завдання: 14456

Завдання 60 з 113

Під час взаємодії етанової (оцтової) кислоти масою 3 г з надлишком етанолу утворився естер масою 4,18 г. Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=3\ \text{г}:60\ \text{г/моль}\cdot 88\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,4\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}:4,4\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,95\ (\text{або}\ 95\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 95.

Тест 294. Завдання: 14457

Завдання 61 з 113

Обчисліть масу продукту реакції (г), що утворюється під час реакції водню масою 4 г та брому масою 160 г, якщо вихід від теоретично можливого становить 50 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Br_2+H_2=2HBr}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{HBr})=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\cdot 81\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{HBr})=162\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=\mathbf{\eta}(\mathrm{HBr})m_\text{теор.}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=162\ \text{г}\cdot 0,5\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Тест 294. Завдання: 14459

Завдання 62 з 113

Обчисліть і вкажіть масу (г) феніламіну, що утвориться в результаті взаємодії нітробензену масою 307,5 г з масовою часткою домішок 20 % з газом об’ємом 160 л (н. у.) за реакцією Зініна.

Впишіть відповідь:

186

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати за хімічними рівняннями комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_5NO_2})+m(\text{дом.})=307,5\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_5NO_2})=(1-0,2)$
$V(\mathrm{H_2})=160\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NO_2})=123\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5NH_2})=93\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_5NH_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=\left(1-w(\text{дом.})\right)\left(\mathrm{C_6H_5NO_2}+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=(1-0,2)\cdot 307,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NO_2})=246\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=m(\mathrm{C_6H_5NO_2}):M(\mathrm{C_6H_5NO_2})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=246\ \text{г}:123\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=160\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})\approx 7,14\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{C_6H_5NO_2+3H_2\rightarrow C_6H_5NH_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=6\ \text{моль - у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5NH_2})=n(\mathrm{C_6H_5NO_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=M(\mathrm{C_6H_5NH_2})n(\mathrm{C_6H_5NH_2})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=93\ \text{г/моль}\cdot 2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5NH_2})=186\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 186.

Тест 295. Завдання: 14521

Завдання 63 з 113

До розчину масою 90 г з масовою часткою літій гідроксиду 5 % добавили літій оксид кількістю речовини 0,1 моль. Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, що утворився.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини в розчині та розв’язувати задачі за рівнянням хімічної реакції.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості оснóвних оксидів і вміти розраховувати масову частку речовини за масою з рівняння хімічної реакції.

1) Обчислюємо масу літій гідроксиду у вихідному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_1(LiOH)\ =\ m_1(\text{розчину})\ \cdotp\ w_1(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ \cdotp\ 0,05\ =\ 4,5\ \text{г}. } \end{gather*}

2) Обчислюємо масу літій оксиду, який добавили до розчину:

\begin{gather*} \mathrm{ m(Li_2O)\ =\ n(Li_2O)\ \cdotp\ M(Li_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 30\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 3\ \text{г}. } \end{gather*}

3) Обчислюємо масу утвореного розчину лугу:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(\text{розчину})=m_1(\text{розчину})+m(Li_2O)=}\\[7pt] \mathrm{=\ 90\ \text{г}\ +\ 3\ \text{г}\ =\ 93\ \text{г}. } \end{gather*}

4) Якщо до розчину літій гідроксиду добавити літій оксид, то між літій оксидом і водою, яка є в розчині, відбувається хімічна реакція. За реакцією визначаємо кількість, а після цього масу літій гідроксиду, який утворився із літій оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{Li_2O}}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \underset{2\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{2LiOH}} }\\[1pt] \mathrm{x\ =\ 0,2\ \text{моль}\ LiOH}\\[7pt] \mathrm{m(LiOH)\ =\ n(LiOH)\ \cdotp\ M(LiOH)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,2\ \text{моль}\ \cdotp\ 24\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 4,8\ \text{г}} \end{gather*}

5) Обчислюємо масу літій гідроксиду в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{ m_2(LiOH)\ =\ m_1(LiOH)\ +\ m(LiOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 4,5\ \text{г}\ +\ 4,8\ \text{г}\ =\ 9,3\ \text{г}. } \end{gather*}

6) Обчислюємо масову частку літій гідроксиду в розчині, що утворився:

\begin{gather*} \mathrm{ w_2(LiOH)\ =\ \frac{m_2(LiOH)}{m_2(\text{розчину})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{9,3\ \text{г}}{93\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 10\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 308. Завдання: 15170

Завдання 64 з 113

Суміш об'ємом 5,6 л (н. у.), що складається з етану та етанаміну, пропустили крізь склянку з бромідною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса склянки збільшилася на 4,5 г. Обчисліть об'ємну частку (%) етанаміну у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання перевіряє вміння обчислювати об’ємну частку речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості насичених вуглеводнів і амінів і вміти розраховувати об’ємну частку речовини в суміші.

1) унаслідок пропускання суміші, що складається з етану та етанаміну, крізь склянку з бромідною кислотою, маса склянки збільшується, тому що етанамін реагує з бромідною кислотою. На скільки збільшилася маса склянки, стільки етанаміну вступає в реакцію, тобто $\mathrm{m(C_2H_5NH_2)\ =\ 4,5\ \text{г}}$. \begin{gather*} \mathrm{C_2H_5NH_2\ +\ HBr \longrightarrow C_2H_5NH_3Br} \end{gather*}

2) обчислюємо кількість етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ n(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{m(C_2H_5NH_2)}{M(C_2H_5NH_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{4,5\ \text{г}}{45\ \text{г/моль}}\ =\ 0,1\ \text{моль}. } \end{gather*}

3) обчислюємо об’єм етанаміну:

\begin{gather*} \mathrm{ V(C_2H_5NH_2)\ =\ n(C_2H_5NH_2)\ \cdotp\ V_m\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,1\ \text{моль}\ \cdotp\ 22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\ =\ 2,24\ \text{л}. } \end{gather*}

4) обчислюємо об’ємну частку етанаміну в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{ \varphi(C_2H_5NH_2)\ =\ \frac{V(C_2H_5NH_2)}{V(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{2,24\ \text{л}}{5,6\ \text{л}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 40\text{%}. } \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 308. Завдання: 15171

Завдання 65 з 113

На повне відновлення міді із суміші масою 40 г, що складалася з оксидів Купруму(I) та Купруму(II), витратили водень кількістю речовини 0,3 моль. Обчисліть масову частку (%) купрум(І) оксиду в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Масова частка компонента в суміші. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння визначати за рівняннями хімічних реакцій масу речовини в суміші і обчислювати масову частку цієї речовини в суміші.

Для виконання завдання необхідно вміти проводити розрахунки за рівняннями хімічних реакцій і розуміти що означає масова частка речовини в суміші.

1) за умовою задачі в реакції відновлення вступає водень кількістю речовини $\mathrm{0,3\ \text{моль}}$. Нехай на відновлення купрум(І) оксиду витратили х моль водню, тоді на відновлення купрум(ІІ) оксиду – $\mathrm{(0,3 - x)\ \text{моль}}$ водню.

2) за рівняннями реакцій визначаємо кількість речовини, а за формулами масу та масову частку купрум(І) оксиду в суміші:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{Cu_2O}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow 2Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{CuO}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,3-x)\ \text{моль}}{H_2}}\ \longrightarrow Cu\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ +\ m(CuO)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 80(0,3\ -\ x)\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{144x\ +\ 24\ -\ 80x\ =\ 40}\\[7pt] \mathrm{x\ = \ 0,25\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(Cu_2O)\ =\ n(Cu_2O)\ \cdotp\ M(Cu_2O)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,25\ \text{моль}\ \cdotp\ 144\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 36\ \text{г}}\\[0pt] \mathrm{w(Cu_2O)\ =\ \frac{m(Cu_2O)}{m(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{36\ \text{г}}{40\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 90\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Тест 308. Завдання: 15176

Завдання 66 з 113

Сульфур(VI) оксид кількістю речовини 2,5 моль повністю поглинули розчином сульфатної кислоти масою 300 г з масовою часткою розчиненої речовини 25 %. Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, який утворився.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{SO_3})=2,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}$

Знайти:
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{H_2SO_4})=w_1(\mathrm{H_2SO_4})\cdot(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\cdot 300\ \text{г}=75\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}-75\ \text{г}=225\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=n\mathrm{(SO_3)}M\mathrm{(SO_3)}\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=2,5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}=200\ \text{г}\\[7pt] \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=2,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}=245\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})=75\ \text{г}+245\ \text{г}=320\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3})=300\ \text{г}+200\ \text{г}=500\ \text{г}\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})):(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{SO_3}))\\[7pt] w_2(\mathrm{H_2SO_4})=320\ \text{г} : 500\ \text{г}=0,64\ (64\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 64.

Тест 328. Завдання: 16179

Завдання 67 з 113

Суміш складається з порошків магнію та заліза. Кількість речовини магнію у ній така сама, як і кількість речовини заліза. На суміш подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився водень об'ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу (г) вихідної суміші металів.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{Fe})=n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,01\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=M(\mathrm{Fe})n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Fe})n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})+ M(\mathrm{Mg})n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{Fe})+m(\mathrm{Mg})=(24+56)\ \text{г/моль}\cdot 0,05\ \text{моль}=4\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 4.

Тест 328. Завдання: 16185

Завдання 68 з 113

Олеум – суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Яку масу (г) води необхідно змішати з олеумом масою 400 г, масова частка сульфур(VI) оксиду в якому 20 %, щоб утворився розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 40 %?

Впишіть відповідь:

645

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння робити розрахунки, коли під час змішування суміші з водою відбувається хімічна реакція.

Для виконання завдання необхідно з умови зрозуміти, що олеум – це суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти, а для добування розчину сульфатної кислоти змішують олеум з водою. Під час змішування сульфур(VI) оксид реагує з водою з утворенням сульфатної кислоти. \begin{gather*} \mathrm{m(SO_3)\ =\ 400\ \text{г}\ \cdotp\ 0,2\ =\ 80\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ 400\ \text{г}\ -\ 80\ \text{г}\ =\ 320\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{n(SO_3)\ =\ \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{80\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}}\ =\ 1\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{SO_3}}\ +\ H_2O \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{H_2SO_4}}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ n(H_2SO_4)\ \cdotp\ M(H_2SO_4)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \ 1\ \text{моль}\ \cdotp\ 98\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 98\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}\ =\ 320\ \text{г}\ +\ 98\ \text{г}\ =\ 418\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(\text{розчину})\ =\ \frac{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}}{w(H_2SO_4)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{418\ \text{г}}{0,4}\ =\ 1045\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2O)\ =\ m(\text{розчину})\ -\ m(\text{олеуму})\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 1045\ \text{г}\ -\ 400\ \text{г}\ =\ 645\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 645.

Тест 341. Завдання: 16830

Завдання 69 з 113

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати комбіновані задачі, обчислювати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості органічних речовин. Бромідна кислота реагує з амінами, але не реагує з алканами. Унаслідок згоряння алканів утворюються вуглекислий газ і вода, а метиламіну – вуглекислий газ, вода й азот.

\begin{gather*} \mathrm{ \text{1)}\ C_3H_8\ +\ HBr\ \ne;}\\[7pt] \mathrm{ CH_3NH_2\ +\ HBr \longrightarrow [CH_3NH_3]Br}\\[7pt] \mathrm{ V(CH_3NH_2)\ =\ \Delta V\ =\ 2,24\ \text{л};}\\[1pt] \mathrm{ n(CH_3NH_2)\ =\ \frac{V(CH_3NH_2)}{V_m}=}\\[1pt] \mathrm{ =\ \frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 0,1\ \text{моль}; } \end{gather*}

\begin{gather*} \mathrm{\text{2)}\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{C_3H_8}}\ +\ 5O_2\ \longrightarrow \underset{3\ \text{моль}}{\overset{0,3\ \text{моль}}{3CO_2}}\ +\ 4H_2O\ \ \ \text{(1)} }\\[1pt] \mathrm{ \underset{4\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{4CH_3NH_2}}\ +\ 9O_2\ \longrightarrow \underset{4\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{4CO_2}}\ +\ 2N_2\ +\ 10H_2O\ \ \ \text{(2)} } \end{gather*}

$\mathrm{n(CO_2)}$ із рівняння (2) така сама як $\mathrm{n(CH_3NH_2)}$.

За умовою завдання загальна кількість речовини $\mathrm{CO_2}$ становить $\mathrm{0,4\ \text{моль}}$. Отже, якщо у (2) реакції утворюється $\mathrm{0,1\ \text{моль}\ CO_2}$, то у (1) – $\mathrm{0,3\ \text{моль}}$.

За рівнянням (1) \begin{gather*} \mathrm{n(C_3H_8)\ =\ \frac{1}{3}n(CO_2)\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{1}{3}\ \cdotp\ 0,3\ \text{моль}\ =\ 0,1\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ n(\text{суміші})\ =\ n(C_3H_8)\ +\ n(CH_3NH_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{ =\ 0,1\ \text{моль}\ +\ 0,1\ \text{моль}\ =\ 0,2\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ \varphi(C_3H_8)\ =\ \frac{n(C_3H_8)}{n(\text{суміші})}\cdotp 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}}\cdotp 100\text{%}\ =\ 50\text{%} } \end{gather*}

Відповідь: 50.

Тест 341. Завдання: 16835

Завдання 70 з 113

Сульфур(VI) оксид кількістю речовини 2 моль повністю поглинули водним розчином сульфатної кислоти масою 240 г, масова частка кислоти в якому 20 %. Обчисліть масову частку (%) сульфатної кислоти в розчині, що утворився.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

1) обчислимо масу сульфатної кислоти у вихідному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{m_1(H_2SO_4) = m_1(\text{розчину})\ \cdotp w_1(H_2SO_4) = }\\[7px] \mathrm{= 240\ \text{г}\ \cdotp\ 0,2 = 48\ \text{г}} \end{gather*}

2) обчислимо масу сульфур(VI) оксиду, який добавили до розчину кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{m(SO_3) = n(SO_3) \cdotp M(SO_3) = }\\[1px] \mathrm{= 2\ \text{моль}\ \cdotp\ 80 \frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 160\ \text{г}} \end{gather*}

3) під час змішування сульфур(VI) оксиду з розчином кислоти, оксид реагує з водою, яка є в розчині, з утворенням сульфатної кислоти. Обчислимо масу сульфатної кислоти, яку можна отримати з 2 моль сульфур(VI) оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{SO_{3}}} +H_{2} O\longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{H_{2} SO_{4}}} ,}\\[1px] \mathrm{m( H_{2} SO_{4}) =n( H_{2} SO_{4})\ \cdotp\ M( H_{2} SO_{4}) =}\\[1px] \mathrm{= 2\ \text{моль}\ \cdotp\ 98\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 196\ \text{г}} \end{gather*}

4) обчислимо загальну масу сульфатної кислоти в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{m_2(H_2SO_4) = m_1(H_2SO_4) + m_2(H_2SO_4) = }\\[7px] \mathrm{= 48\ \text{г} +\ 196\ \text{г}\ = 244\ \text{г}} \end{gather*}

5) обчислимо масу розчину, який утворився після змішування сульфур(VI) оксиду з розчином кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{m_2(\text{розчину}) = m_1(\text{розчину}) + m(SO_3) = }\\[7px] \mathrm{= 240\ \text{г} +\ 160\ \text{г}\ = 400\ \text{г}} \end{gather*}

6) обчислимо масову частку сульфатної кислоти в утвореному розчині:

\begin{gather*} \mathrm{w_2(H_2SO_4) = \frac{m_2(H_2SO_4)}{m_2(\text{розчину})}\ \cdotp\ 100\text{%} = }\\[1px] \mathrm{= \frac{244\ \text{г}}{400\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 61\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 61.

Тест 356. Завдання: 17635

Завдання 71 з 113

До суміші масою 20 г, що складалася з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень об'ємом 5,6 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магнію у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

1) проаналізуємо, які речовини суміші будуть реагувати з хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Із двох речовин суміші (магній і силіцій) з хлоридною кислотою буде реагувати лише магній, унаслідок цієї взаємодії виділяється водень: \begin{gather*} \mathrm{Mg + 2HCl \longrightarrow MgCl_{2} + H_2 \uparrow }\\[7px] \mathrm{Si + HCl \longrightarrow\ \text{не взаємодіє}} \end{gather*}

2) обчислимо кількість моль водню, який виділився під час хімічної реакції: \begin{gather*} \mathrm{n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6\ \text{л}}{ 22,4\ \text{л/моль}} = 0,25\ \text{моль}.} \end{gather*}

3) за рівнянням реакції взаємодії магнію з хлоридною кислотою, якщо виділяється 0,25 моль водню, то і магнію вступає в реакцію 0,25 моль. Обчислюємо кількість магнію і його масу: \begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,25\ \text{моль}}{Mg}} + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,25\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow }\\[1px] \mathrm{m(Mg) = n(Mg)\ \cdotp\ M(Mg) = }\\[1px] \mathrm{= 0,25\ \text{моль}\ \cdotp 24\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 6\ \text{г}} \end{gather*}

4) обчислюємо масову частку магнію в суміші: \begin{gather*} \mathrm{ w(Mg) = \frac{m(Mg)}{m(\text{суміші)}} = \frac{6\ \text{г}}{20\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 30\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 356. Завдання: 17636

Завдання 72 з 113

До суміші масою 20 г, що складалася з порошків магнію та заліза, добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масову частку (%) заліза у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі на визначення складу суміші.

За умовою завдання до суміші порошків магнію і заліза добавили хлоридну кислоту. І магній, і залізо реагують з хлоридною кислотою з утворенням солей і виділенням водню.

1) напишемо рівняння реакцій взаємодії металів з кислотою:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{Fe}} + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow,\ \ \ (1)}\\[1px] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,5-x)\ \text{моль}}{Mg}} + 2HCl \longrightarrow MgCl_2 + \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,5-x)\ \text{моль}}{H_{2}}} \uparrow,\ \ \ (2)} \end{gather*}

За рівняннями реакцій кількість речовини металів така сама, як і кількість водню. Нехай кількість речовини водню, який виділяється в реакції (1), дорівнює х моль, тоді кількість речовини водню, який виділяється в реакції (2), дорівнює $\mathrm{(0,5–x)}$ моль;

2) виразимо маси металів через $\mathrm{x}$ і обчислімо $\mathrm{x}$: \begin{gather*} \mathrm{m(Fe) + m(Mg) = 20г,}\\[7px] \mathrm{m(Fe) = n(Fe) \cdotp M(Fe) = }\\[1px] \mathrm{= x\ \text{моль}\ \cdotp\ 56\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 56x\ \text{г}},\\[1px] \mathrm{m(Mg) = n(Mg) \cdotp M(Mg) = }\\[1px] \mathrm{= (0,5-x)\ \text{моль}\ \cdotp 24\frac{\text{г}}{\text{моль}} = (12-24x)\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{56x + 12 - 24x = 20}\\[7px] \mathrm{32x = 8}\\[7px] \mathrm{x = 0,25\ \text{моль}\ Fe} \end{gather*}

3) обчислюємо масу заліза і його масову частку в суміші: \begin{gather*} \mathrm{m(Fe) = n(Fe) \cdotp M(Fe) = }\\[1px] \mathrm{= 0,25\ \text{моль}\ \cdotp 56\frac{\text{г}}{\text{моль}} = 14\ \text{г},}\\[1px] \mathrm{w(Fe) = \frac{m(Fe)}{m(\text{суміші})}\ \cdotp\ 100\text{%} = }\\[1px] \mathrm{= \frac{14\ \text{г}}{20\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%} = 70\text{%}} \end{gather*}

Відповідь: 70.

Тест 356. Завдання: 17641

Завдання 73 з 113

Олеум – суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 40 %, який можна одержати змішуванням з водою олеуму масою 320 г з масовою часткою сульфур(VI) оксиду 25 %.

Впишіть відповідь:

845

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:

$m(\text{олеум})=m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{SO_3})=320\ \text{г}$

$w(\mathrm{SO_3})=25\ \text{%}$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=40\ \text{%}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(m_3\mathrm{(H_2SO_4)}+m(\mathrm{H_2O}))\ -\ ?$

\begin{gather*} m\mathrm{(SO_3)}=w(\mathrm{SO_3})(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{SO_3}))\\[7pt] m\mathrm{(SO_3)}=0,25\cdot 320\ \text{г}=80\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,75\cdot 320\ \text{г}=240\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г}:80\ \text{г/моль}=1\ \text{моль} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}\\[7pt] n_2(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{моль}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2SO_4})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}=98\ \text{г}\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})=m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})=240\ \text{г}+98\ \text{г}=338\ \text{г}\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O})=m_3(\mathrm{H_2SO_4}):w_3(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m_3(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O})=338\ \text{г}: 0,4=845\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 845.

Тест 374. Завдання: 18556

Завдання 74 з 113

Є дві однакові порції газуватої суміші етану й метиламіну. Першу порцію пропустили крізь склянку з бромідною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 6,2 г. У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль. Обчисліть об'ємну частку (%) етану в газуватій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3NH_2})=6,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3NH_2})=31\ \text{г/моль}$ $n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3NH_2+HBr\rightarrow CH_3NH_3Br}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=m(\mathrm{CH_3NH_2}):M(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3NH_2})=6,2\ \text{г}:31\ \text{г/моль}=0,2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+2N_2+10H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CH_3NH_2})\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})-n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n_{\mathrm{C_2H_6}}(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}=0,6\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n_{\mathrm{C_2H_6}}=0,5\cdot 0,6\ \text{моль}=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{CH_3NH_2}}(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6}) = n(\mathrm{C_2H_6}):(n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_3NH_2}))\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_6})=0,3\ \text{моль}:(0,3\ \text{моль}+0,2\ \text{моль})=0,6\ (60\text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Тест 374. Завдання: 18561

Завдання 75 з 113

Maca суміші, що складалася з оксидів Купруму(II) та Феруму(II), становила 30 г. На повне відновлення суміші цих оксидів до металів витратили водень кількістю речовини 0,4 моль. Обчисліть масову частку (%) купрум(II) оксиду у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CuO})+m(\mathrm{FeO})=30\ \text{г}$
$n_{\mathrm{CuO}}(\mathrm{H_2})+n_{\mathrm{FeO}}(\mathrm{H_2})=0,4\ \text{моль}$
$M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{FeO})=72\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CuO})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{\underline{FeO}+H_2\rightarrow Fe+H_2O}\\[7pt] \mathrm{\underline{CuO}+H_2\rightarrow Cu+H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{FeO})\\[7pt] n_{\mathrm{Cu}}(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{CuO})\\[7pt] m(\mathrm{FeO})=x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=(30-x)\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{FeO})=m(\mathrm{FeO}):M(\mathrm{FeO})\\[7pt] n(\mathrm{FeO})=x\ \text{г}:72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CuO})=m(\mathrm{CuO}):M(\mathrm{CuO})\\[7pt] n(\mathrm{CuO})=(30-x)\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] x:80+(30-x):72=0,4\\[7pt] 9x+10(30-x)=4\cdot 72\\[7pt] x=300-288\\[7pt] x=12\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=12\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CuO})=m(\mathrm{CuO}):(m(\mathrm{CuO})+m(\mathrm{FeO}))\\[7pt] w(\mathrm{Fe})=12\ \text{г}:30\ \text{г}=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 374. Завдання: 18562

Завдання 76 з 113

Хлоруванням бензену масою 15,6 г добули хлоробензен масою 18 г. Обчисліть вихід (%) хлоробензену від теоретичного.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5Cl})=112,5\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+Cl_2\rightarrow C_6H_5Cl+HCl}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5Cl})=n(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}:78\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_5Cl})M(\mathrm{C_6H_5Cl})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=0,2\ \text{моль}\cdot 112,5\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=22,5\ \text{г}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{18\ \text{г}}{22,5\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Тест 385. Завдання: 19064

Завдання 77 з 113

В одному з різновидів синтез-газу об’ємна частка карбон(ІІ) оксиду така сама, як і водню – 50 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться під час згоряння цієї суміші об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{CO})=0,5$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{CO})=4\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{CO})\\[6pt] \mathrm{2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O}\\[6pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{H_2})\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12(V(\mathrm{CO})+V(\mathrm{H_2}))\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 4\ \text{л}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=2\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Тест 385. Завдання: 19065

Завдання 78 з 113

Суміш масою 50 г, що складалася з магній карбонату і магній нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):(m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(NO_3)_2}))\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:50\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,84\ (84\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 84.

Тест 385. Завдання: 19067

Завдання 79 з 113

Обчисліть об’єм (л) водню (н.у.), необхідний для добування міді масою 256 г із купрум(ІІ) оксиду, якщо масова частка виходу продукту становить 80 % від теоретично можливого.

Впишіть відповідь:

112

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомою масою іншого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції та його відносним виходом.

Дано:
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{Cu})=256\ \text{г}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{Cu})=0,8$

Знайти:
$V(\mathrm{O}_2)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{Cu}):\mathbf{\eta}(\mathrm{Cu})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=256\ \text{г}:0,8\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu})=320\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=m_{\text{теор.}}(\mathrm{Cu}):M(\mathrm{Cu})\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=320\ \text{г}:64\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Cu})=5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Тест 386. Завдання: 19124

Завдання 80 з 113

Обчисліть кількість речовини (моль) карбон(IV) оксиду, що утворився під час взаємодії вапняку масою 250 г, що містить 20 % домішок, з надлишком хлоридної кислоти.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})=250\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$w(\mathrm{CaCO_3})=0,8$

Знайти:
$n(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=w(\mathrm{CaCO_3})(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.}))\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{w(\mathrm{CaCO_3})(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.}))}{M(\mathrm{CaCO_3})}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=\frac{0,8\cdot 250\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Тест 386. Завдання: 19129

Завдання 81 з 113

Яка речовина утвориться внаслідок взаємодії метану об’ємом 56 мл і хлору об’ємом 112 мл, якщо реакція відбудеться при розсіяному сонячному випромінюванні, а об’єми газів визначено за однакових умов?

Атрихлорметан

Бтетрахлорметан

Вдихлорметан

Гхлорметан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Метан. Хімічні властивості метану. Об’ємні відношення газів під час хімічних реакцій

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей метану й уміння прогнозувати продукти реакцій за його участі.

Об’ємне, а отже й мольне відношення, метану й хлору, узятих для реакції, становлять $1:2$ відповідно:

$$ \mathrm{CH_4+2Cl_2}\xrightarrow{hv} \underbrace{\mathrm{CH_2Cl_2}}_{\text{дихлорометан}}+\mathrm{2HCl.} $$

Відповідь: B.

Тест 387. Завдання: 19155

Завдання 82 з 113

Газувата суміш складалася з азоту об’ємом 25 л та водню об’ємом 85 л. У закритій системі внаслідок реакції між ними утворився амоніак, відносний вихід якого становив 20 %. Обчисліть об’ємну частку (%) азоту в газуватій суміші, що утворилася (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за рівнянням хімічної реакції відносний вихід продукту реакції.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як здійснювати розрахунки за рівняннями оборотних реакцій.

1) за рівнянням реакції визначаємо мольні співвідношення реагентів: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}\ \frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}\ \frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}; } \end{gather*} азот кількістю речовини 1 моль вступає в реакцію з воднем кількістю речовини 3 моль, тому азот об’ємом 25 л прореагував із воднем об’ємом 75 л. За умовою задачі кількість речовини водню становила 85 л. Отже, водень у надлишку.

З азоту кількістю речовини 1 моль утворюється амоніак кількістю речовини 2 моль, тому з азоту об’ємом 25 л утворився амоніак об’ємом 50 л: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{25\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{75\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{50\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

2) за умовою задачі відносний вихід амоніаку становить 20 %, обчислюємо практичний об’єм амоніаку:

\begin{gather*} V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}}=0,2V(\mathrm{NH_3})_{\text{теор.}}=0,2\cdot 50\ \text{л}=10\ \text{л}; \end{gather*}

3) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо об’єми азоту і водню, які витратили на добування 10 л амоніаку: \begin{gather*} \mathrm{ \frac{5\ \text{л}}{\frac{N_2\ +}{1\ \text{моль}}}\ \frac{15\ \text{л}}{\frac{3H_2\ \rightleftarrows}{3\ \text{моль}}}\ \frac{10\ \text{л}}{\frac{2NH_3}{2\ \text{моль}}}; } \end{gather*}

4) обчислюємо об’єм азоту, який залишився після реакції, й об’єм суміші після реакції:

\begin{gather*} V\mathrm{(N_2)}=25\ \text{л}-5\ \text{л}=20\ \text{л} \\[7pt] V(\text{суміші})=V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2})-(V(\mathrm{N_2})+V(\mathrm{H_2}))_{\text{реакц.}}+V(\mathrm{NH_3})_{\text{практ.}} \\[7pt] V(\text{суміші})=25\ \text{л}+85\ \text{л}-(5\ \text{л}+15\ \text{л})+10\ \text{л}=100\ \text{л} \end{gather*}

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})=\frac{V(\mathrm{N_2})}{V(\text{суміші})}=\frac{20\ \text{л}}{100\ \text{л}}\cdot 100\ \text{%}=20\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 392. Завдання: 19631

Завдання 83 з 113

Маса суміші карбонатів Кальцію та Магнію становила 9,2 г. Під час повного перетворення у водному розчині цих карбонатів на відповідні гідрогенкарбонати прореагував карбон(IV) оксид об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу (г) кальцій карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати розрахунки за рівняннями хімічних реакцій.

У водному розчині карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати.

1) обчислюємо об’єм карбон(ІV) оксиду, який прореагував з карбонатами:

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,1\ \text{моль}; \end{gather*}

2) записуємо рівняння реакцій, унаслідок яких карбонати перетворюються на гідрогенкарбонати:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CaCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Ca(HCO_3)_2}\ \ \ \ \ \ \ \ (1) \\[1pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{MgCO_3}}}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{(0,1-x)\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \mathrm{Mg(HCO_3)_2}\ \ \ \ (2) \end{gather*}

Нехай під час повного перетворення у водному розчині карбонатів на гідрогенкарбонати в реакцію (1) вступає карбон(ІV) оксид кількістю речовини х моль , тоді в реакцію (2) – карбон(ІV) оксид кількістю речовини (0,1 – х) моль.

3) за умовою задачі маса суміші карбонатів становила 9,2 г.

\begin{gather*} M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}; \\[7pt] M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\ x\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=84(0,1-x)\ \text{г}=(8,4-84x)\ \text{г}; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{MgCO_3})=9,2\ \text{г}. \end{gather*}

Складаємо алгебричне рівняння й обчислюємо $\mathrm{x}$: \begin{gather*} 100x+8,4-84x=9,2; \\[7pt] x=0,05; \\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}=5\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Тест 392. Завдання: 19633

Завдання 84 з 113

Газувату суміш об’ємом 50 мл, що складалася з метану та етану, повністю спалили. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом 60 мл і вода. Обчисліть об’єм (мл) етану в газуватій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі на визначення складу суміші.

1. За умовою задачі об’єм газуватої суміші становив 50 мл. Нехай $V(\mathrm{C_2H_6})=x\ \text{мл}$, тоді $$ V(\mathrm{CH_4})=(50-x)\ \text{мл}. $$

2. Записуємо рівняння реакцій горіння метану й етану. За рівнянням (1) і (2) реакцій відповідно до закону об’ємних відношень газів визначаємо об’єм карбон(ІV) оксиду в кожній реакції. \begin{gather*} \underset{2\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{мл}}{\mathrm{2C_2H_6}}}+\mathrm{7O_2}\rightarrow \underset{4\ \text{моль}}{\overset{2x\ \text{мл}}{\mathrm{4CO_2}}}+\mathrm{6H_2O}\ \ \ \ \ \ (1) \\[6pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(50-x)\ \text{мл}}{\mathrm{CH_4}}}+\mathrm{2O_2}\rightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{(50-x)\ \text{мл}}{\mathrm{CO_2}}}+\mathrm{2H_2O}\ \ \ \ (2) \end{gather*}

3. Загальний об'єм карбон(ІV) оксиду, що утворився, становить 60 мл.
Складаємо алгебричне рівняння і розв'язуємо його: \begin{gather*} 2x+50-x=60 \\[7pt] x=10 \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 392. Завдання: 19635

Завдання 85 з 113

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,1 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.) i вода масою 9 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=0,1\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})};\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,4\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})};\\[1pt] n(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}:18\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=1\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})=0,4:1=4:10;;\\[7pt] x+y=4+10=14. \end{gather*}

Відповідь: 14.

Тест 418. Завдання: 20924

Завдання 86 з 113

Є дві однакові порції газуватої суміші метану й етену. Першу порцію пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть об'ємну частку (%) метану в газуватій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n_{1+2}(\mathrm{CO_2})=0,6\ \text{моль}$
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=\frac{m(\mathrm{C_2H_4})}{M(\mathrm{C_2H_4})};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac{2,8\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}=0,1\ \text{моль};\\[6pt] \mathrm{C_2H_4}\rightarrow 2\mathrm{CO_2};\\[7pt] n_1(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_4});\\[7pt] n_1(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] n_2(\mathrm{CO_2})=n_{1+2}(\mathrm{CO_2})-n_1(\mathrm{CO_2});\\[7pt] n_2(\mathrm{CO_2})=0,6\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}=0,4\ \text{моль};\\[7pt] \mathrm{CH_4}\rightarrow\mathrm{CO_2};\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=n_2(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_2H_4})=0,4\ \text{моль}+0,1\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Для газів об'ємні частки в суміші збігаються з мольними, тому

$$ \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_4})=\frac{n(\mathrm{CH_4})}{n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_2H_4})}=\frac{0,4\ \text{моль}}{0,5\ \text{моль}}=0,8\ (80\ \text{%}). $$

Відповідь: 80.

Тест 418. Завдання: 20928

Завдання 87 з 113

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,5 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 44,8 л (н. у.) i вода масою 36 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=0,5\ \text{моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=44,8\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{36\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=2\ \ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=4\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=\frac{44,8\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=2\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=2\ \text{моль}; \end{gather*} Відповідно у вуглеводні $\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y$ кількістю речовини 1 моль кількість речовини Карбону становитиме 4 моль, а Гідрогену – 8 моль.
Тобто $x=4,\ y=8,\ x+y=12.$

Відповідь: 12.

Тест 433. Завдання: 21533

Завдання 88 з 113

До суміші масою 40 г, що складалася з ацетиленіду та карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Газувату суміш, що утворилася, пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 5,2 г. Обчисліть масову частку (%) кальцій ацетиленіду в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_2})=5,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CaC_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г};\\[7pt] M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_2}=\frac{m(\mathrm{C_2H_2})}{M(\mathrm{C_2H_2})};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_2}=\frac{5,2\ \text{г}}{26\ \text{г/моль}}=0,2\ \text{моль};\\[6pt] \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2}\uparrow\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль};\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2});\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=0,2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}=12,8\ \text{г};\\[6pt] w(\mathrm{CaC_2})=\frac{m(\mathrm{CaC_2})}{m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})};\\[6pt] w(\mathrm{CaC_2})=\frac{12,8\ \text{г}}{40\ \text{г}}=0,32\ (32\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 32.

Тест 433. Завдання: 21537

Завдання 89 з 113

Суміш масою 140 г, що складалася з етену й карбон(ІI) оксиду, повністю спалили в надлишку кисню. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 134,4 л (н. у.) Обчисліть масову частку (%) етену в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})+m(\mathrm{CO})=140\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=134,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Якщо маса етену в суміші $x\ \text{г},$ то маса карбон(ІІ) оксиду в ній – $(140-x)\ \text{г},$ а їхні кількості речовин становлять $\frac{x}{28}\ \text{моль}$ і $\frac{140-x}{28}\ \text{моль}$ відповідно.
Якщо внаслідок згоряння етену масою $x\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $y\ \text{л},$ то внаслідок згоряння карбон(ІІ) оксиду масою $(140-x)\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $(134,4-y)\ \text{л}$.
За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO})=n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} Тобто

\begin{gather*} \frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}},\\[6pt] \text{а}\ \frac{140\ \text{г}-x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{140\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}-\frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] 5\ \text{моль}-\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}}=6\ \text{моль}-\frac{y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{y}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] y=44,8\ (\text{л});\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})=\frac{44,8\text{л}}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] w(\mathrm{C_2H_4})=\frac{1\ \text{моль}\cdot 28\ \text{г/моль}}{140\ \text{г}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 433. Завдання: 21540

Завдання 90 з 113

Газувату суміш об’ємом 40 л, що складалася з метану й пропану, спалили. Унаслідок повного окиснення компонентів суміші прореагував кисень об’ємом 170 л. Обчисліть об’єм (л) пропану в суміші, узятій для проведення реакцій (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=40\ \text{л}$
$V(\mathrm{O_2})=170\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{O_2})=5V(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}=x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{O_2})=5x\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}=40\ \text{л}-x\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2(40\ \text{л}-x)\\[7pt] 5x+2(40\ \text{л}-x)=170\ \text{л}\\[7pt] 3x+80\ \text{л}=170\ \text{л}\\[7pt] x=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 461. Завдання: 23268

Завдання 91 з 113

Продукти повного окиснення органічної речовини масою 22,5 г – карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.) і вода масою 4,5 г. Відносна молекулярна маса цієї речовини становить 90. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=22,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=90\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=22,5\ \text{г}-6\ \text{г}-0,5\ \text{г}=16\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=16\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{O})=1\ \text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C}):(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,5:0,5:1=\\[7pt] =1:1:2 \end{gather*}

Найпростіша формула речовини - $\mathrm{CHO_2}$ \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{90\ \text{г/моль}}{45\ \text{г/моль}}=2\\[6pt] \mathrm{C_2H_2O_4}\\[6pt] x+y+z=2+2+4=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 461. Завдання: 23269

Завдання 92 з 113

До суміші масою 89 г, що складалася з ацетиленіду й карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок цього утворилася газувата суміш об’ємом 28 л (н. у.), яка складалася з ацетилену й карбон(IV) оксиду. Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(IV) оксиду в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=89\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})+V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2+H_2O}\\[7pt] \mathrm{CaC_2+2HCl=CaCl_2+C_2H_2}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}{V_m}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{28\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=x\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=(1,25\ \text{моль}-x\ \text{моль})64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})=100x\ \text{г}\\[7pt] 64(1,25-x)+100x=89\\[7pt] 80-64x+100x=89\\[7pt] 36x=9\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}=\frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{0,25\ \text{моль}}{1,25\ \text{моль}}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 461. Завдання: 23270

Завдання 93 з 113

Для проведення реакції було взято метан об'ємом $600\ \text{м}^3$. Після нагрівання частина метану розклалася, унаслідок чого утворилася газувата суміш метану, етину й водню. Об'ємна частка водню в цій суміші становила 60 %. Визначте об'єм $(\text{м}^3)$ метану, який розклався (об'єми газів виміряно за однакових умов.

Впишіть відповідь:

400

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{поч.}}=600\ \text{м}^3$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=0,6\ (\text{%})$

Знайти:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \underbrace{\mathrm{2CH_4}}_{2x}\rightarrow \underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{x}+ \underbrace{\mathrm{3H_2}}_{3x}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})-x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{H_2})\ ----------\ 3x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ ----------\ 2x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{залиш.}}\ ----------\ (600-2x)\ (\text{м}^3)\\[7pt] \left. \begin{array}{r} 3x\ ----------\ 0,6\\ x\ ----------\ 0,2\\ (600-2x)\ ----------\ 0,2 \end{array} \right\} 1\ \text{або}\ 100\ \text{%}\\[7pt] x:0,2=(600-2x):0,2\\[7pt] x=600-2x\\[7pt] x=200\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}=2x=400\ (\text{м}^3) \end{gather*}

Відповідь: 400.

Тест 464. Завдання: 23420

Завдання 94 з 113

Суміш масою 7,5 г, що складалася із газуватих етану й метаналю, повністю спалили в надлишку кисню. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть об'ємну частку (%) метаналю в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})=7,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Молярні маси етану й метаналю однакові – 30 г/моль.

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_2O})=\frac{m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})}{\left\langle M(\mathrm{C_2H_6,\ CH_2O}) \right\rangle}=\frac{7,5\ \text{г}}{30\ \text{г/моль}}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})} =\frac{89,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_2O})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}\ \text{приймемо за}\ x\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12(0,4-x)\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=0,2-0,5x\\[7pt] x+(0,2-0,5x)=0,25\\[7pt] x=0,1\ (\text{моль})\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O}) =\frac{n(\mathrm{CH_2O})}{n(\mathrm{CH_2O})+n(\mathrm{C_2H_6})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,25\ \text{моль}}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 464. Завдання: 23421

Завдання 95 з 113

Суміш масою 45 г складалася із магнію й алюмінію. Її повністю розчинили в хлоридній кислоті. Об'єм водню, витісненого алюмінієм, був удвічі більшим за об'єм водню, витісненого магнієм. Обчисліть масу (г) магнію в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Al})=45\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] \end{gather*}

За умовою задачі $n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})=2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})$
За рівнянням реакції:

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\ -\ x\\[6pt] 24x+27\frac 43 x=45\\[6pt] 60x=45\\[7pt] x=0,75\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Тест 477. Завдання: 24103

Завдання 96 з 113

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})+V_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}$
$V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=25\ \text{л}$

Знайти:
$M(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})+V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=35\ \text{л}\\[7pt] V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=\underline{25\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=35\ \text{л}-25\ \text{л}=10\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CO_2})=\underline{10\ \text{л}}\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})=\underline{20\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}-(10\ \text{л}+20\ \text{л}+25\ \text{л})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] 3V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Тест 477. Завдання: 24104

Завдання 97 з 113

Для реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою $44\ \text{г}$ й етанол масою $25\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо його відносний вихід $50\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOH})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{C_4H_9COOH+C_2H_5OH\rightarrow C_4H_9COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=m(\mathrm{C_4H_9COOH}):M(\mathrm{C_4H_9COOH})\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}:88\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=m(\mathrm{C_2H_5OH}):M(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}:46\ \text{г/моль}\gt 0,5\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=m(\mathrm{C_4H_9COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\mathbf{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\cdot 116\ \text{г/моль}\cdot 0,5=29\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 29.

Тест 529. Завдання: 26446

Завдання 98 з 113

Маса суміші порошків цинку та цинк оксиду дорівнює $20\ \text{г}.$ До цієї суміші долили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом $4,48\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л (н.у.)}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н.у.)}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Zn})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,2\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}=13\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO}))\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=13\ \text{г}:20\ \text{г}=0,65\ \text{(65 %)} \end{gather*}

Відповідь: 65.

Тест 529. Завдання: 26447

Завдання 99 з 113

З етанової кислоти масою $90\ \text{г}$ добуто етилетаноат масою $99\ \text{г}.$ Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=90\ \text{г}$
$m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=99\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] \text{За рівнянням }\ n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})/m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})/M(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{99\ \text{г}\cdot 60\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}\cdot 90\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,75\ (\text{або}\ 75\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 75.

Тест 555. Завдання: 27310

Завдання 100 з 113

Суміш гідрогенкарбонату й карбонату Натрію прожарили до сталої маси. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини $1,5\ \text{моль}.$ Маса твердого залишку, який є середньою сіллю, становила $248\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) початкової суміші солей.

Впишіть відповідь:

341

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=1,5\ \text{моль}$
$m_\text{зал.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2NaHCO_3=Na_2CO_3+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] \text{За рівнянням}\ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Na_2CO_3})+\frac 12 n(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{NaHCO_3})=2\cdot 1,5\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=n(\mathrm{NaHCO_3})M(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=3\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=1,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}=159\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}-159\ \text{г}=89\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=89\ \text{г}+252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=341\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 341.

Тест 555. Завдання: 27311

Завдання 101 з 113

Повним гідролізом крохмалю масою $180\ \text{г},$ масова частка домішок у якому становила $10\ \text{%},$ добули глюкозу. Унаслідок її спиртового бродіння утворився етанол. Обчисліть масу (г) добутого етанолу, якщо його відносний вихід – $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за його відносним виходом і масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})=180\ \text{г}$
$w(\text{дом.})=0,1$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,75$
$M(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162n\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} (\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+n\mathrm{H_2O}\rightarrow n\mathrm{C_6H_{12}O_6}\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=2(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)\left(m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=0,9\cdot 180\ \text{г}=162\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162\ \text{г}: (162n)\ \text{г/моль}=\frac 1n\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_6H_{10}O_5})=n\cdot n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=n\cdot \frac 1n\ \text{моль}=1\ \text{моль}\\[6pt] \mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2CO_2+2C_2H_5OH}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2\ \text{моль}\cdot 46\ \text{г/моль}\cdot 0,75=69\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 69.

Тест 554. Завдання: 27340

Завдання 102 з 113

На зразок технічного магній гідроксиду масою $42\ \text{г},$ що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом $1,12\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом:

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O.}\\[7pt] \text{За рівнянням реакції}\ n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] \text{За умовою задачі}\ n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=0,005\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=4,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=4,2\ \text{г}:42\ \text{г/моль}=0,1\ (10\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 574. Завдання: 27915

Завдання 103 з 113

Магній масою $4,8\ \text{г}$ спалили в посудині з киснем, об’єм якого становив $4,48\ \text{л(н. у.).}$ Обчисліть масу (г) добутого магній оксиду, відносний вихід якого $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями маси продукту, якщо один із реактантів у надлишку. Відносний вихід продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2Mg+O_2=2MgO.} $$

За рівнянням

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{MgO});\\[6pt] n(\mathrm{Mg})=\frac{m(\mathrm{Mg})}{M(\mathrm{Mg})}=\frac{4,8\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}=0,2\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V_m(\mathrm{O_2})}=\frac{4,48\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,2\ \text{моль}. \end{gather*}

Кисень у надлишку, обчислюємо масу магній оксиду, що утворився, за масою магнію, який у реакції витратиться повністю:

\begin{gather*} n(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})M(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль}\cdot (24+16)\ \text{г/моль}=8\ \text{г};\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{MgO})=m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})\mathbf{\eta}(\mathrm{MgO})=8\ \text{г}\cdot 0,75=6\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Тест 594. Завдання: 28803

Завдання 104 з 113

Газувата суміш утворена карбон(ІІ) оксидом об’ємом $2\ \text{л}$ й киснем об’ємом $4\ \text{л}.$ У реакції між ними карбон(ІІ) оксид витрачено повністю. Обчисліть об’ємну частку (%) кисню в газуватій суміші, яка утворилася після закінчення реакції (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Обчислення масової частки

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

За рівнянням $$ n(\mathrm{CO})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{CO_2}). $$ Тобто $$ V(\mathrm{CO})=2V(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{CO_2}). $$

Кисень у надлишку, тому після повного окиснення чадного газу до вуглекислого об’єм кисню зменшиться на $1\ \text{л}:$ $$ V(\mathrm{O_2})=4\ \text{л}-1\ \text{л}=3\ \text{л}. $$

Унаслідок повного окиснення чадного газу об’ємом $2\ \text{л}$ утвориться вуглекислий газ такого самого об’єму.

Сумарний об’єм газової суміші після реакції: $$ V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{O_2})=2\ \text{л}+3\ \text{л}=5\ \text{л}. $$

Об’ємна частка кисню в цій суміші:

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{CO_2})}=\frac{3\ \text{л}}{5\ \text{л}}=0,6\\[6pt] \text{або}\ 60\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Тест 594. Завдання: 28804

Завдання 105 з 113

Проаналізуйте інформацію щодо реагентів й органічного продукту реакції естерифікації (уважайте, що його відносний вихід дорівнює $100\ \text{%}$).

Обчисліть й укажіть молярну масу (г/моль) спирту.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення хімічної формули речовини. Естери. Естерифікація.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі з визначення формули спирту за даними щодо мас реактантів і продукту в реакції естерифікації.

У реакції естерифікації реактантами є спирт і карбонова кислота, продукти реакції – естер і вода:

$$ R'-\mathrm{OH+HOOC}-R''\rightleftarrows R\mathrm{-OOC}-R''+\mathrm{HOH}. $$

Згідно із законом збереження маси обчислімо масу води:

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=m(R'\mathrm{OH})+m(R''\mathrm{COOH})-m(R''\mathrm{COO}R');\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=30\ \text{г}+37\ \text{г}-58\ \text{г}=9\ \text{г}. \end{gather*}

Обчислімо кількість речовини води як частку від ділення її маси на молярну масу:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}=\frac{9\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількості речовини спирту, карбонової кислоти, естеру, води однакові і становлять $0,5\ \text{моль}.$

Молярна маса спирту дорівнює частці від ділення його маси на кількість речовини:

\begin{gather*} M(\mathrm{H_2O})=\frac{m(R'\mathrm{OH})}{n(R'\mathrm{OH})}=\frac{30\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=60\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Тест 595. Завдання: 28833

Завдання 106 з 113

Суміш газуватих карбон(ІІ) оксиду й карбон(ІV) оксиду об’ємом $44,8\ \text{л (н. у.)}$ пропустили в склянку з розчином калій гідроксиду, узятим у надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на $22\ \text{г}.$ Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(ІІ) оксиду в початковій суміші газів.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані розрахункові задачі.

Оскільки калій гідроксид був у надлишку, приріст маси відбувся внаслідок реакції з вуглекислим газом: $$ \mathrm{CO_2+2KOH=K_2CO_3+H_2O.} $$ Тобто маса вуглекислого газу в суміші з чадним газом становила $22\ \text{г}.$ Кількість речовини вуглекислого газу дорівнює частці від ділення його маси на молярну масу:

$$ n(\mathrm{CO_2})=\frac{m(\mathrm{CO_2})}{M(\mathrm{CO_2})}=\frac{22\ \text{г}}{44\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. $$

Обчислімо об’єм (н. у.) вуглекислого газу кількістю речовини $0,5\ \text{моль}$ як добуток молярного об’єму на кількість речовини:

$$ V(\mathrm{CO_2})=V_m(\mathrm{CO_2})n(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}=11,2\ \text{л}. $$

Обчислімо об’ємну частку вуглекислого газу в суміші:

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{СO_2})=\frac{V(\mathrm{СO_2})}{V(\mathrm{СO_2})+V(\mathrm{CO})}=\frac{11,2\ \text{л}}{44,8\ \text{л}}=0,25\\[6pt] \text{або}\ 25\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 25.

Тест 595. Завдання: 28834

Завдання 107 з 113

Оксид $\mathrm{EO}$ прореагував із розведеною сульфатною кислотою, де $\mathrm{E}$ – елемент другої групи періодичної системи. Маса середньої солі, яка утворилася внаслідок реакції, утричі більша за масу оксиду. Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду $\mathrm{EO}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди елементів другої групи періодичної таблиці. Хімічні властивості оксидів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів елементів другої групи й уміння обчислювати масові співвідношення за хімічними рівняннями.

Рівняння хімічної реакції оксиду $\mathrm{EO}$ з розведеною сульфатною кислотою: $$ \mathrm{EO+H_2SO_4\rightarrow ESO_4+H_2O.} $$

Маса середньої солі втричі більша за масу оксиду, тобто: $$ m(\mathrm{ESO_4})=3m(\mathrm{EO}). $$

Кількість речовини оксиду така сама, що й кількість речовини середньої солі: $$ n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{ESO_4}). $$

Відповідно молярна маса середньої солі втричі більша за молярну масу оксиду: $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Молярна маса середньої солі:

$$ M(\mathrm{ESO_4})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{S})+4M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}. $$

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}. $$

За умовою $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Отже,

\begin{gather*} M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}=3(M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}),\\[7pt] 2M(\mathrm{E})=96\ \text{г/моль}-48\ \text{г/моль},\\[7pt] M(\mathrm{E})=24\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})= M(\mathrm{E})+ M(\mathrm{O})=24\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}=40\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 40.

Тест 688. Завдання: 34894

Завдання 108 з 113

У закритий реактор помістили суміш масою $100\ \text{г}$, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї додали водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після гідрування в реакторі містився бутан масою $106\ \text{г}.$ Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування алкінів. Обчислення масової частки речовини в суміші.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул вуглеводнів, розуміння суті реакцій гідрування, уміння обчислювати склад суміші.

Бут-1-ин і бут-2-ин є ізомерами й мають молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_6}.$

Збільшення маси після реакції становить $6\ \text{г}.$ Це маса водню, який приєднали ізомерні бутини разом:

$$ \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}}. $$

Кількість речовини водню:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2}),\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6\ \text{г}:2\ \text{г/моль},\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}. \end{gather*}

Бутин $\mathrm{(C_4H_6)}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}$ приєднує водень кількістю речовини $2\ \text{моль},$ унаслідок чого утворюється бутан $\mathrm{(C_4H_{10})}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ Тобто

$$ n\mathrm{(C_4H_6)}=n\mathrm{(C_4H_{10})}=0\mathord{,}5n(\mathrm{H_2})=1\mathord{,}5\ \text{моль}. $$

Молярна маса бутину: $$ M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}. $$

Маса бутинів:

\begin{gather*} m(\mathrm{C_4H_6})=n(\mathrm{C_4H_6})M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}\cdot 1\mathord{,}5\ \text{моль}=81\ \text{г}. \end{gather*}

Маса бутану в початковій суміші:

$$ m(\mathrm{C_4H_{10}})=100\ \text{г}-81\ \text{г}=19\ \text{г}. $$

Масова частка бутану в початковій суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{m(\mathrm{C_4H_{10}})}{m(\mathrm{C_4H_{10}})+m(\mathrm{C_4H_6})}\cdot 100\ \text{%},\\[6pt] w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{19\ \text{г}}{100\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=19\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 19.

Тест 688. Завдання: 34895

Завдання 109 з 113

У суміші відношення об’ємів газів таке:

$V\mathrm{(CO)}:V\mathrm{(O_2)}=3:2$.

Цю суміш підпалили. Після закінчення реакції утворилася газувата суміш вуглекислого газу з киснем. Об’єм цієї суміші – 14 л. Обчисліть об’єм (л) кисню в початковій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Горіння чадного газу. Стехіометричні обчислення за газовими законами.

Перевірці підлягають уміння складати рівняння реакції окиснення чадного газу, використовувати закон об’ємних відношень газів (закон Гей-Люссака) й визначати складники газових сумішей після реакції.

Запишімо рівняння реакції горіння чадного газу (карбон(II) оксиду):

$\mathrm{2CO + O_2 → 2CO_2}$

Нехай у початковій суміші об’єм $\mathrm{CO}$ дорівнює $3x$, а об’єм кисню $\mathrm{O_2}$ – $2x$ (відповідно до заданого відношення об’ємів $\mathrm{\mathit{V}(CO) : \mathit{V}(O_2) = 3 : 2}$).

Згідно з рівнянням реакції:

$\mathrm{\mathit{V}(CO) = 2\mathit{V}(O_2)}$

Тобто

прореагує чадного газу ($\mathrm{CO}$) – $3x$ об’ємів;

витратиться кисню ($\mathrm{O_2}$) – $1{,}5x$ об’ємів;

утвориться вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$) – $3x$ об’ємів.

Визначмо залишок і склад кінцевої газової суміші після реакції.

Об’єм, кисню, що не прореагував і залишився в суміші:

$\mathrm{\mathit{V}(O_2\ \text{зал.}) = 2\mathit{x}-1{,}5\mathit{x} = 0{,}5\mathit{x}}$

Об’єм вуглекислого газу, що утворився:

$\mathrm{\mathit{V}(CO_2) = 3\mathit{x}}$

За умовою загальний об’єм кінцевої газової суміші (вуглекислого газу й залишкового кисню) дорівнює $14$ л:

$3x + 0{,}5x = 14\ \text{л}$;

$3{,}5x = 14\ \text{л}$;

$x = 4\ \text{л}$

Обчислімо початковий об’єм кисню $\mathrm{\mathit{V}(O_2)}$, який дорівнює $2x$:

$\mathrm{\mathit{V}(O_2) = 2 \cdot 4\ \text{л} = 8\ \text{л}}$

Правильна відповідь: 8.

Тест 854. Завдання: 39711

Завдання 110 з 113

Обчисліть масу (г) етанолу, що утвориться внаслідок гідратації етену об’ємом 112 л (н. у.), якщо відносний вихід спирту 60 %.

Впишіть відповідь:

138

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Гідратація етену. Стехіометричні розрахунки з використанням виходу продукту реакції.

Перевірці підлягають уміння складати рівняння реакції гідратації етену, обчислювати кількість речовини за об'ємом газу та масу продукту реакції за практичним виходом.

Рівняння реакції гідратації:

$\mathrm{C_2H_4 + H_2O \rightarrow C_2H_5OH}$

Кількість речовини етену:

$\mathrm{\mathit{n}(C_2H_4) = \mathit{V}(C_2H_4) : \mathit{V}_m(C_2H_4) = 112\ \text{л} : 22{,}4\ \text{л/моль} = 5\ \text{моль}}$

Теоретична кількість і маса етанолу:

За рівнянням реакції $1$ моль $\mathrm{C_2H_4 \rightarrow 1\ \text{моль}\ C_2H_5OH}$

Отже: $\mathrm{\mathit{n}_\text{теор.}(C_2H_5OH) = 5\ \text{моль}}$

Молярна маса етанолу:

$\mathrm{\mathit{M}(C_2H_5OH) = 2 \cdot 12\ \text{г/моль} + 6 \cdot 1\ \text{г/моль} + 16\ \text{г/моль} = 46\ \text{г/моль}}$

Теоретична маса етанолу:

$\mathrm{\mathit{m}_\text{теор.}(C_2H_5OH) = 5\ \text{моль} \cdot 46\ \text{г/моль} = 230\ \text{г}}$

Практична маса етанолу (вихід $60\, \%$):

$\mathrm{\mathit{m}_\text{практ.}(C_2H_5OH) = \mathit{m}_\text{теор.}(C_2H_5OH)\eta(C_2H_5OH) = 230\ \text{г} \cdot 0{,}6 = 138\ \text{г}}$

Правильна відповідь: 138.

Тест 857. Завдання: 39740

Завдання 111 з 113

Відносна молекулярна маса алкану $58$. Обчисліть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції його згоряння за надлишку кисню.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення за хімічними формулами й рівняннями.

Перевірці підлягають уміння визначати хімічну формулу речовини, аналізувати рівняння реакції її горіння.

Формула алкану:

\begin{gather*}\mathrm{C_\mathit{n}H_{2\mathit{n}+2}}\end{gather*}

Відносна молекулярна маса:

\begin{gather*}M=12n+(2n+2)\cdot1=14n+2\end{gather*}

За умовою:

\begin{gather*}14n+2=58; \\[7pt] 14n=56; \\[7pt] n=4\end{gather*}

Отже, алкан – бутан, формула $\mathrm{C_4H_{10}}$.

Рівняння реакції повного окиснення (згоряння):

\begin{gather*}\mathrm{2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow8CO_2+10H_2O}\end{gather*}

Сума коефіцієнтів:

\begin{gather*}2+13+8+10=33\end{gather*}

Відповідь: 33.

Тест 828. Завдання: 40265

Завдання 112 з 113

Обчисліть об’єм (л) кисню (н. у.), що утвориться внаслідок розкладання гідроген пероксиду масою $680$ г, якщо відносний вихід кисню становить $75\, \%$.

Впишіть відповідь:

168

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення за хімічними рівняннями. Вихід продукту реакції від теоретичного.

Перевірці підлягає вміння розв’язувати комбіновані задачі.

1. Рівняння реакції:

\begin{gather*}\mathrm{2H_2O_2\rightarrow 2H_2O+O_2}\end{gather*}

2. Молярна маса гідроген пероксиду:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{M}(H_2O_2)=34\ \text{г/моль}}\end{gather*}

3. Кількість речовини $\mathrm{H_2O_2}$:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(H_2O_2)=\dfrac{680\ \text{г}}{34\ \text{г/моль}}=20\ \text{моль}}\end{gather*}

4. Теоретична кількість речовини $\mathrm{O_2}$

За рівнянням:

\begin{gather*}\mathrm{2\ \text{моль}\ H_2O_2\rightarrow1\ \text{моль}\ O_2} \\[7pt] \mathrm{\mathit{n}_\text{теор}(O_2)=\dfrac{20\ \text{моль}}{2}=10\ \text{моль}}\end{gather*}

5. Теоретичний об’єм $\mathrm{O_2}$ (н. у.):

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}_\text{теор}(O_2)=\mathit{n}_\text{теор}(O_2)\cdot\mathit{V}_m(O_2)=10\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=224\ \text{л}}\end{gather*}

6. Фактичний об’єм $\mathrm{O_2}$:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}_\text{практ.}(O_2)=\mathit{V}_\text{теор}(O_2)\cdot\eta(O_2)=224\ \text{л}\cdot0{,}75=168\ \text{л}}\end{gather*}

Відповідь: 168.

Тест 829. Завдання: 40386

Завдання 113 з 113

Суміш масою $100$ г, яка складалася з натрію хлориду й натрій карбонату, обробили хлоридною кислотою, узятою з надлишком. Унаслідок реакцій утворився газ об'ємом $11{,}2$ л (н. у.). Обчисліть масову частку ($\%$) натрій хлориду в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Визначення кількісного складу суміші. Обчислення за хімічними рівняннями. Розв’язування комбінованих задач.

Перевірці підлягає вміння розв’язувати комбіновані задачі.

1. Натрій карбонат реагує з хлоридною кислотою, а натрій хлорид – ні:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\!\uparrow+H_2O}\end{gather*}

2. Кількість речовини вуглекислого газу:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CO_2)=\dfrac{\mathit{V}(CO_2)}{\mathit{V}_m(CO_2)}=\dfrac{11{,}2\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}5\ \text{моль}}\end{gather*}

3. Кількість речовини й маса натрій карбонату:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(Na_2CO_3)=\mathit{n}(CO_2)=0{,}5\ \text{моль}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{M}(Na_2CO_3)=106\ \text{г/моль}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{m}(Na_2CO_3)=0{,}5\ \text{моль}\cdot106\ \text{г/моль}=53\ \text{г}}\end{gather*}

4. Маса натрій хлориду в суміші:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}(NaCl)+\mathit{m}(Na_2CO_3)=100\ \text{г}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{m}(NaCl)=100\ \text{г}-53\ \text{г}=47\ \text{г}}\end{gather*}

5. Масова частка натрій хлориду:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{w}(NaCl)=\dfrac{\mathit{m}(NaCl)}{\mathit{m}(NaCl)+\mathit{m}(Na_2CO_3)}\cdot100\, \%=\dfrac{47\ \text{г}}{100}\cdot100\, \%=47\, \%}\end{gather*}

Відповідь: 47.

Тест 829. Завдання: 40387

Новини

Рейтинговий, конкурсний, мінімальний, прохідний бал: як розібратись вступнику
Гранти на навчання у 2026/27 навчальному році: роз’яснення МОН
Гранти на навчання: МОН визначило строки підтвердження та виплат

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Обчислення в хімії – Розв’язування задач за рівняннями реакцій: комбіновані задачі