Неорганічні речовини – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Обчислення в хімії
Розділ: Розв’язування задач за рівняннями реакцій
Тема: Розв’язування задач за рівняннями реакцій: неорганічні речовини
Кількість завдань: 68

1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344454647484950515253545556575859606162636465666768

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 68

Яка кількість речовини (моль) алюміній оксиду утвориться внаслідок окиснення алюмінію кількістю речовини 4 моль?

А1

Б2

В3

Г4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості алюмінію. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участі алюмінію й виконувати обчислення за ними.

Продуктом окиснення алюмінію є алюміній оксид: $$ \mathrm{\underline{4}Al+3O_2=\underline{2}Al_2O_3}. $$

За рівнянням реакції можна визначити, що кількість речовини алюміній оксиду вдвічі менша за кількість речовини алюмінію і становить 2 моль.

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 72. Завдання: 3677

Завдання 2 з 68

На підприємстві утворилися кислі стоки масою 10 т із середнім умістом сульфатної кислоти 0,98 %. Обчисліть масу (кг) кальцій гідроксиду, який потрібно витратити на нейтралізацію кислоти.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O})=10\ \text{т}$
$w(\mathrm{H_2SO_4})=0,98\ \text{%}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2SO_4})=w(\mathrm{H_2SO_4})(m(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2SO_4}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,0098\cdot 10000\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг}:98\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{кмоль}\\[7pt] \mathrm{H_2SO_4+Ca(OH)_2=CaSO_4\downarrow +2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n(\mathrm{H_2SO_4})=1\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Ca(OH)_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] m(\mathrm{Ca(OH)_2})=1\ \text{кмоль}\cdot 74\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 74.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 72. Завдання: 3713

Завдання 3 з 68

Унаслідок взаємодії розжареного заліза кількістю речовини 7,5 моль з водяною парою, узятою в надлишку, утворилася залізна ожарина Fe₃O₄ і водень. Обчисліть об’єм (л) водню (н. у.).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Дано:
$n(\mathrm{Fe})=7,5\ \text{моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{3Fe+4H_2O=Fe_3O_4+4H_2}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 43 n(\mathrm{Fe})\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 43\cdot 7,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 224.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 72. Завдання: 3716

Завдання 4 з 68

У промисловості будівельний гіпс добувають випалюванням природного гіпсу, який внаслідок цього зневоднюється. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у природному гіпсі масою 86 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})=86\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})=172\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}{M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})M(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2\cdot 86\ \text{г}\cdot 18\ \text{г/моль}}{172\ \text{г/моль}}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 18.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 74. Завдання: 3837

Завдання 5 з 68

Суміш масою 200 г, що складалася з кальцій карбонату і кальцій нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) кальцій нітрату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Ca(NO_3)_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=200\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m({\mathrm{CO_2}})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,4\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\mathrm{Ca(NO_3)_2}))\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}:200\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{CaCO_3})=0,2\\[7pt] w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=1-w(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] w(\mathrm{Ca(NO_3)_2})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 74. Завдання: 3839

Завдання 6 з 68

Для одержання цинк оксиду, що входить до складу цинкового білила, спалюють цинковий пил у струмені кисню. Обчисліть тепловий ефект (кДж) хімічної реакції, якщо відомо, що під час згоряння цинку масою 6,5 г виділяється 34,9 кДж теплоти.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення за термохімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати тепловий ефект хімічної реакції.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$
$Q*=34,9\ \text{кДж}$

Знайти:
$Q\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Zn+O_2=2ZnO}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):M(\mathrm{Zn})\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}:65\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\ \ \ 2\ \text{моль}\\[7pt] Q=\ \ 34,9\ \text{кДж}\ \ \ x\ \text{кДж}\\[6pt] x=\frac{34,9\ \text{кДж}\cdot 2\ \text{моль}}{0,1\ \text{моль}}\\[6pt] x=698\ \text{кДж} \end{gather*}

Відповідь: 698.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 75. Завдання: 3897

Завдання 7 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за рівнянням реакції об’єму газуватого реагенту за масою іншого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за рівнянням реакції об’єм газуватого реагенту за масою іншого реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{FeS_2})=6\ \text{кг}$
$M(\mathrm{FeS_2})=120\ \text{кг/кмоль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4FeS_2+11O_2\rightarrow 2Fe_2O_3+8SO_2}\\[7pt] n(\mathrm{FeS_2})=m(\mathrm{FeS_2}):M(\mathrm{FeS_2})\\[7pt] n(\mathrm{FeS_2})=6\ \text{кг}:120\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{FeS_2})=0,05\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{FeS_2})=50\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{11}{4}n(\mathrm{FeS_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac{11}{4}n(\mathrm{FeS_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac{11}{4}\cdot 50\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=3080\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 3080.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 78. Завдання: 4091

Завдання 8 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Дано:
$n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}$
$n(\mathrm{BaCl_2})=3\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4+Ba(NO_3)_2=BaSO_4\downarrow +\ 2HNO_3} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=n(\mathrm{BaSO_4})$.

За умовою барій нітрат у надлишку, для обчислень використовуємо дані щодо сульфатної кислоти:

\begin{gather*} n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaSO_4})M(\mathrm{BaSO_4})\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=2\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=466\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 466.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 79. Завдання: 4158

Завдання 9 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули кристалогідрату.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу кристалогідрату за даними щодо його маси й маси безводної солі.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=32,2\ \text{г}$
$m(\mathrm{Na_2SO_4})=14,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O}=\mathrm{Na_2SO_4}+x\mathrm{H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{Na_2SO_4})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=14,2\ \text{г}:142\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] x=\frac{M(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})-M(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=\frac{322\ \text{г/моль}-142\ \text{г/моль}}{18\ \text{г/моль}}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=10\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 79. Завдання: 4159

Завдання 10 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{EO})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=35\ \text{г}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] 45:(x+16)=35\ \text{г}:x\\[7pt] 35x+16\cdot 35=45x\\[7pt] x=56\\[7pt] M(\mathrm{EO})=56\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{EO})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=35\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{E})=0,625\ \text{моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=0,625\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=14\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 1. 72. 2. 14.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 163. Завдання: 8069

Завдання 11 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$w(\mathrm{HNO_3})=0,5$
$m(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}$
$M(\mathrm{HNO_3})=63\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{HNO_3+KOH=KNO_3+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=m(\mathrm{KOH}):M(\mathrm{KOH})\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=112\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{KOH})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=n(\mathrm{HNO_3})M(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=2\ \text{моль}\cdot 63\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{HNO_3})=126\ \text{г}\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=m(\mathrm{HNO_3}):w(\mathrm{HNO_3})\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=126\ \text{г}:0,5\\[7pt] \left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)=252\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 252.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 171. Завдання: 8449

Завдання 12 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$n(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):M(\mathrm{Zn})\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=130\ \text{г}:65\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})=2\ \text{моль} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2=Cu+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{Cu})M(\mathrm{Cu})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=128\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 2. 2. 128.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 171. Завдання: 8450

Завдання 13 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=485\ \text{кг}$
$w(\mathrm{ZnS})=0,8$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{ZnO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{ZnS})=w(\mathrm{ZnS})\left(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})\right)\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=0,8\cdot 485\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+2SO_2} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=m(\mathrm{ZnS}):M(\mathrm{ZnS})\\[7pt] n(\mathrm{ZnS})=388\ \text{кг}:97\ \text{кг/кмоль}=4\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=n(\mathrm{ZnO})M(\mathrm{ZnO})\\[7pt] m(\mathrm{ZnO})=4\ \text{кмоль}\cdot 81\ \text{кг/кмоль}=324\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 324.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 171. Завдання: 8453

Завдання 14 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

За умовою задачі:

\begin{gather*} n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O:}$

$ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n_1(\mathrm{CaCO_3})=0,2 \ \text{моль}. $

Надлишок карбон(IV) оксиду: $n_2(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}.$

Він прореагує з кальцій карбонатом:

$\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}$.

За цим рівнянням $n_2(\mathrm{CaCO_3})=n_2(\mathrm{CO_2})$,

\begin{gather*} n_2(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=n_1(\mathrm{CaCO_3})-n_2(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,2\ \text{моль}-0,1\ \text{моль}\\[7pt] n_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=n_3(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m_3(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 196. Завдання: 9692

Завдання 15 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Cu_2S})+m(\text{домішки})=200\ \text{кг}$
$m(\mathrm{CuO})=120\ \text{кг}$
$M(\mathrm{CuO})=80\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{Cu_2S})=160\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Cu_2S})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CuO})=m(\mathrm{CuO}):M(\mathrm{CuO})\\[7pt] n(\mathrm{CuO})=120\ \text{кг}:80\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{CuO})=1,5\ \text{кмоль}\\[7pt] \mathrm{\underline{Cu_2S}+3O_2=\underline{\underline{2CuO}}+SO_2\uparrow}\\[6pt] n(\mathrm{Cu_2S})=\frac 12n(\mathrm{CuO})\\[6pt] n(\mathrm{Cu_2S})=\frac 12\cdot 1,5\ \text{кмоль}\\[6pt] n(\mathrm{Cu_2S})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu_2S})=n(\mathrm{Cu_2S})M(\mathrm{Cu_2S})\\[7pt] m(\mathrm{Cu_2S})=0,75\ \text{кмоль}\cdot 160\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu_2S})=120\ \text{кг}\\[6pt] w(\mathrm{Cu_2S})=\frac{m(\mathrm{Cu_2S})}{m(\mathrm{Cu_2S})+m(\text{домішки})}\\[6pt] w(\mathrm{Cu_2S})=\frac{120\ \text{кг}}{200\ \text{кг}}\\[6pt] w(\mathrm{Cu_2S})=0,6\ (60\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 60.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 202. Завдання: 9986

Завдання 16 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
$m(\mathrm{FeS})=220\ \text{г}$
$M(\mathrm{FeS})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$w(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{FeS+2HCl=FeCl_2+H_2S\uparrow}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=\frac{m(\mathrm{FeS})}{m(\mathrm{FeS})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=\frac{220\ \text{г}}{88\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{FeS})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=n(\mathrm{H_2S})V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=2,5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2S})=56\ \text{л} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2S+SO_2=2H_2O+3S\downarrow}\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 n(\mathrm{H_2S})\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 \cdot 2,5\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{S})=n(\mathrm{S})M(\mathrm{S})\\[6pt] m(\mathrm{S})=\frac 32\cdot 2,5\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=120\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 56. 2. 120.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 219. Завдання: 10717

Завдання 17 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(X)=9,2\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2})=0,2\ \text{моль}$

Знайти:
$M(X)\ -\ ?$

\begin{gather*} 2X+\mathrm{2H_2O=2}X\mathrm{OH+H_2\uparrow}\\[7pt] n(X)=2n(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(X)=m(X):n(X)\\[7pt] M(X)=9,2\ \text{г}:0,4\ \text{моль}\\[7pt] M(X)=23\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 23.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 223. Завдання: 10955

Завдання 18 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку домішок у реагенті за відомим об’ємом одного із продуктів реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})=4\ \text{г}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C+O_2=CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,3\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=3,6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{m(\mathrm{C})}{m(\mathrm{C})+m(\text{домішки})}\\[6pt] w(\mathrm{C})=\frac{3,6\ \text{г}}{4\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{C})=0,9\ (90\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 90.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 229. Завдання: 11238

Завдання 19 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{KMnO_4})=63,2\ \text{г}$
$V(\mathrm{O_2})=3,36\ \text{л}$
$m(\mathrm{S})=4\ \text{г}$
$M(\mathrm{KMnO_4})=158\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{SO_2})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2KMnO_4=K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=m(\mathrm{KMnO_4}):M(\mathrm{KMnO_4})\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=63,2\ \text{г}:158\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{KMnO_4})=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 12 n(\mathrm{KMnO_4})=0,2\ \text{г/моль}\\[6pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=0,2\ \text{г/моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})=4,48\ \text{л}\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{O_2})=V_{\text{практ.}}(\mathrm{O_2}):V_{\text{теор.}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{O_2})=3,36:4,48\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{O_2})=0,75\ (75\ \text{%}) \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{SO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{S+O_2=SO_2}\\[7pt] n(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=4\ \text{г}:32\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=0,125\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=n(\mathrm{SO_2})M(\mathrm{SO_2})\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=0,125\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_2})=8\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 75. 2. 8.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 233. Завдання: 11408

Завдання 20 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за об’ємом одного з газуватих реагентів.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{S})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2FeCl_3+H_2S=2FeCl_2+S+2HCl}\\[7pt] n(\mathrm{S})=n(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=V(\mathrm{H_2S}):V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=n(\mathrm{S})M(\mathrm{S})\\[7pt] m(\mathrm{S})=2\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 233. Завдання: 11410

Завдання 21 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомими масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}$
$m(\mathrm{S})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al_2S})=150\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Al_2S_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Al+3S=Al_2S_3}\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 n(\mathrm{Al})=3n(\mathrm{Al_2S_3})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[7pt] n(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}:27\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S}) n(\mathrm{S})=16\ \text{г}:32\ \text{г/моль}\\[7pt] (\mathrm{S})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

З алюмінієм кількістю речовини 0,2 моль прореагує сірка кількістю речовини 0,3 моль. Тобто сірка в надлишку, бо для реакції її було взято кількістю речовини 0,5 моль. Відповідно утвориться алюміній сульфід кількістю речовини 0,1 моль.

\begin{gather*} m(\mathrm{Al_2S_3})=n(\mathrm{Al_2S_3})M(\mathrm{Al_2S_3})\\[7pt] m(\mathrm{Al_2S_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 150\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al_2S_3})=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 237. Завдання: 11603

Завдання 22 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за відомою масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за відомою масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{S})=16\ \text{кг}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{S\rightarrow H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=16\ \text{кг}:32\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\cdot 98\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 49.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 237. Завдання: 11605

Завдання 23 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{NH_3})=340\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_3})=17\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=m(\mathrm{NH_3}):M(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=340\ \text{г}:17\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=20\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac 32 n(\mathrm{NH_3})\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=30\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=30\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=672\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 672.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 238. Завдання: 11665

Завдання 24 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{P})=62\ \text{г}$
$M(\mathrm{P})=31\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{P_2O_5})=142\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4P+5O_2\rightarrow 2P_2O_5}\\[7pt] n(\mathrm{P_2O_5})=\frac 12 n(\mathrm{P})\\[7pt] n(\mathrm{P})=m(\mathrm{P}):M(\mathrm{P})\\[7pt] n(\mathrm{P})=62\ \text{г}:31\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{P})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{P_2O_5})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=n(\mathrm{P_2O_5})M(\mathrm{P_2O_5})\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=1\ \text{моль}\cdot 142\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{P_2O_5})=142\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 142.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 238. Завдання: 11667

Завдання 25 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{Fe})=140\ \text{г}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Fe})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=m(\mathrm{Fe}):M(\mathrm{Fe})\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=140\ \text{г}:56\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2,5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 56.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 238. Завдання: 11668

Завдання 26 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Si})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}$

1. Знайти:
$w(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Si+HCl}\ -\ \text{реакція не відбувається}\\[7pt] \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=5,6:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=0,25\ \text{л/моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{Mg})=\frac{m(\mathrm{Mg})}{m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Si})}\\[6pt] w(\mathrm{Mg})=\frac{6\ \text{г}}{20\ \text{г}}=0,3\ (30\ \text{%}) \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{Fe})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{FeO+H_2=Fe+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{H_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Fe})=14\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 30. 2. 14.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 253. Завдання: 12396

Завдання 27 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$n(\mathrm{SO_2})=5\ \text{моль}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{SO_3})=240\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{SO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{SO_2+O_2=SO_3}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{SO_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{SO_3})=M(\mathrm{SO_3})n(\mathrm{SO_3})\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\cdot 5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{SO_3})=400\ \text{г}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{SO_3})=\frac{m_{\text{теор.}}(\mathrm{SO_3})}{m_{\text{практ.}}(\mathrm{SO_3})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{SO_3})=\frac{240\ \text{г}}{400\ \text{г}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{SO_3})=0,6\ (60\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 60.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 253. Завдання: 12398

Завдання 28 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,91$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=1$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{SO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] w_1(\mathrm{H_2O})=1-0,91=0,09\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=w(\mathrm{H_2O})\cdot(m(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,09\cdot 100\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{кг}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{9\ \text{кг}}{18\ \text{кг/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] \mathrm{H_2O+SO_3=H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2O})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{SO_3})M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{кмоль}\cdot 80\ \text{кг/моль}\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=40\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 40.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 261. Завдання: 12781

Завдання 29 з 68

Впишіть відповіді:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
$m(\mathrm{C})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=44\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

1. Знайти:
$V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C+O_2=CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{C})\\[6pt] n(\mathrm{C})=\frac{m(\mathrm{C})}{M(\mathrm{C})}\\[6pt] n(\mathrm{C})=\frac{15\ \text{г}}{12\ \text{г/моль}}=1,25\ \text{моль}\\[6pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=1,25\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л} \end{gather*}

2. Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=1,25\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=125\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 28. 2. 125.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 261. Завдання: 12782

Завдання 30 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу продукту реакції за відомими масою реагенту й масовою часткою чистої речовини в ньому.

Дано:
$(m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})=50\ \text{кг}$
$w(\mathrm{SiO_2})=0,9$
$M(\mathrm{SiO_3})=60\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Si})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SiO_2})=w(\mathrm{SiO_2})(m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})\\[7pt] m(\mathrm{SiO_2})=0,9\cdot 50\ \text{кг}=45\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{SiO_2+2C=Si+2CO}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{m(\mathrm{SiO_2})}{M(\mathrm{SiO_2})}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{45\ \text{кг}}{60\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{Si})=n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=M(\mathrm{Si})n(\mathrm{Si})\\[7pt] m(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}\cdot 75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=21\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 21.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 261. Завдання: 12784

Завдання 31 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

За рівнянням реакції (1) \begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,2\ \text{моль} \end{gather*}

Тобто в надлишку (0,1 моль) – карбон(IV) оксид, який далі прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,1 моль з утворенням кислої солі: $$ \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2\ \ (2)} $$ За рівнянням реакції (2) \begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(HCO_3)_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль} \end{gather*} Відповідно залишиться сердня сіль - кальцій карбонат $\mathrm{CaCO_3}$ - кількістю речовини 0,1 моль. \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100 \ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10 \ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 289. Завдання: 14233

Завдання 32 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями маси продукту за масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту за масою реагенту.

Дано:
$n(\mathrm{CuO})=2\ \text{моль}$
$M(\mathrm{CuO})=64\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuO+H_2=Cu+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{CuO})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=n(\mathrm{Cu})\cdot M(\mathrm{Cu})\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Cu})=128 \end{gather*}

Відповідь: 128.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 293. Завдання: 14392

Завдання 33 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомим об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомим об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{S})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2FeCl_3+H_2S=2FeCl_2+\underbrace{S\downarrow}_{\text{жовтий}}+\ 2HCl}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=V(\mathrm{H_2S}):V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=44,8\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=n(\mathrm{H_2S})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=n(\mathrm{S})M(\mathrm{S})\\[7pt] m(\mathrm{S})=2\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{S})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 293. Завдання: 14396

Завдання 34 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за кількісними даними щодо реагентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за кількісними даними щодо реагентів.

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow +\ H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=m(\mathrm{Ca(OH)_2}):M(\mathrm{Ca(OH)_2})\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=7,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(OH)_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 293. Завдання: 14397

Завдання 35 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм продукту реакції за кількістю речовини реагенту.

Дано:
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$n(\mathrm{Ca})=5\ \text{моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Ca+2H_2O=Ca(OH)_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Ca})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 293. Завдання: 14398

Завдання 36 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{CuS})=96\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CuS})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4+H_2S=CuS\downarrow +\ H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{CuS})=n(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=V(\mathrm{H_2S}):V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuS})=n(\mathrm{CuS})M(\mathrm{CuS})\\[7pt] m(\mathrm{CuS})=1\ \text{моль}\cdot 96\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuS})=96\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 96.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 293. Завдання: 14399

Завдання 37 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів для обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватої речовини за відомим об’ємом іншої газуватої речовини.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=6\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{N_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{N_2+3H_2=2NH_3}\\[7pt] V(\mathrm{N_2})=0,5V(\mathrm{NH_3})\\[7pt] V(\mathrm{N_2})=3\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 3.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 294. Завдання: 14452

Завдання 38 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Дано:
$n(\mathrm{Zn})=3\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})M(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=6\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 6.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 294. Завдання: 14460

Завдання 39 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомою масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомою масою реагенту, що містить домішки.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})=204\ \text{г}$
$w(\mathrm{CaCO_3})=(1-0,0197)$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=\left(1-w(\text{дом.})\right)\left(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=(1-0,0197)\cdot 204\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})\approx 200\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=200\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaO})M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=2\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=112\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 295. Завдання: 14519

Завдання 40 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Для виконання завдання необхідно знати властивості кислотних оксидів і розчинних у воді основ, розуміти як із середньої солі утворюється кисла сіль.

1) обчислюємо кількість речовини кальцій гідроксиду

\begin{gather*} \mathrm{ n(Ca(OH)_2)\ =\ \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{14,8\ \text{г}}{74\ \text{г/моль}}\ =\ 0,2\ \text{моль} } \end{gather*}

За умовою задачі кількість речовини кальцій гідроксиду становить 0,2 моль, а кількість речовини карбон(IV) оксиду – 0,25 моль. Унаслідок пропускання карбон(IV) оксиду крізь вапняну воду утворюється середня сіль:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{Ca(OH)_2}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{CO_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,2\ \text{моль}}{CaCO_3}}\downarrow\ +\ H_2O } \end{gather*}

За рівнянням реакції кальцій гідроксид кількістю речовини 0,2 моль реагує з карбон(IV) оксидом кількістю речовини 0,2 моль з утворенням кальцій карбонату кількістю речовини 0,2 моль.

2) надлишок карбон(IV) оксиду кількістю речовини 0,05 моль у водному розчині реагує з кальцій карбонатом з утворенням кислої солі:

\begin{gather*} \mathrm{ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{CaCO_3}}\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{CO_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,05\ \text{моль}}{Ca(HCO_3)_2}} } \end{gather*}

За рівнянням реакції на утворення кислої солі витрачається кальцій карбонат кількістю речовини 0,05 моль, тому кількість речовини кальцій карбонату (середньої солі), що залишається, становить 0,15 моль, а маса – 15 г.

\begin{gather*} \mathrm{m(CaCO_3)\ =\ n(CaCO_3)\ \cdotp\ M(CaCO_3)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ (0,2\ -\ 0,05)\text{моль}\ \cdotp 100\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 15\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 308. Завдання: 15173

Завдання 41 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння виконувати обчислення, якщо зразок речовини містить певну частку домішок.

Для виконання завдання необхідно розуміти що таке домішки та вміти визначати масову частку чистої речовини в зразку.

1) обчислюємо кількість карбон(ІV) оксиду, який утворився внаслідок спалювання кам’яного вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{ n(CO_2)\ =\ \frac{V(CO_2)}{V_m}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{8,96\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 0,4\ \text{моль} } \end{gather*}

2) за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини і масу Карбону в зразку вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{x\ \text{моль}}{C}}\ +\ O_2\ \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,4\ \text{моль}}{CO_2}}}\\[1pt] \mathrm{x\ =\ 0,4\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(C)\ =\ n(C)\ \cdotp\ M(C)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,4\ \text{моль}\ \cdotp\ 12\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 4,8\ \text{г}} \end{gather*}

3) обчислюємо масову частку Карбону в зразку вугілля:

\begin{gather*} \mathrm{ w(C)\ =\ \frac{m(C)}{m(\text{вугілля})}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{4,8\ \text{г}}{5\ \text{г}}\ \cdotp\ 100\text{%}\ =\ 96\text{%} } \end{gather*}

Відповідь: 96.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 308. Завдання: 15174

Завдання 42 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{EO})=32\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=28\ \text{г/моль}$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] M(\mathrm{E})=x\\[7pt] m(\mathrm{E}):x=m(\mathrm{EO}):(x+16)\\[7pt] 28:x=32:(x+16)\\[7pt] 32x=28x+28\cdot 16\\[7pt] 4x=28\cdot 16\\[7pt] x=112\\[7pt] M(\mathrm{E})=112\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 112.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 328. Завдання: 16182

Завдання 43 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=970\ \text{кг}$
$m(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}$
$M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$w(\mathrm{ZnS})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+SO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{ZnS})=n(\mathrm{ZnO})\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=m(\mathrm{ZnO}):M(\mathrm{ZnO})\\[7pt] n(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}:81\ \text{кг/кмоль}=6\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=n(\mathrm{ZnS})M(\mathrm{ZnS})\\[7pt] m(\mathrm{ZnS})=6\ \text{кмоль}\cdot 97\ \text{кг/кмоль}=582\ \text{кг}\\[7pt] w(\mathrm{ZnS})=m(\mathrm{ZnS}):(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки}))\\[7pt] w(\mathrm{ZnS})=582\ \text{кг}:970\ \text{кг}=0,6\ (60\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 328. Завдання: 16183

Завдання 44 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння проводити розрахунки за рівняннями послідовних реакцій.

Для виконання завдання необхідно знати, як реагують метали з кислотами і як добувати метали з оксидів реакцією відновлення. \begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{Mg}}\ +\ 2HCl \longrightarrow MgCl_2\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{H_2}}\uparrow}\\[0pt] \mathrm{n(Mg)\ =\ \frac{m(Mg)}{M(Mg)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{12\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}\ =\ 0,5\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{CuO\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{H_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{Cu}}\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{m(Cu)\ =\ n(Cu)\ \cdotp\ M(Cu)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,5\ \text{моль}\ \cdotp\ 64\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 32\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 32.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 341. Завдання: 16831

Завдання 45 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання перевіряє вміння визначати хімічний елемент за рівнянням хімічної реакції.

Деякі метали добувають відновленням їхніх оксидів воднем.

1) напишемо рівняння реакції відновлення оксиду воднем: \begin{gather*} \mathrm{EO_3 + 3H_2 \longrightarrow E + 3H_2O } \end{gather*}

2) за умовою задачі ми знаємо масу оксиду і масу відновленого металу. Різниця мас складає масу Оксигену. Знаючи масу Оксигену, можна знайти його кількість речовини, а тому й кількість речовини води: \begin{gather*} \mathrm{\Delta m = m(O) = 116\ \text{г}\ - 92\ \text{г}\ =\ 24\ \text{г}}\\[1px] \mathrm{n(O) = \frac{24\ \text{г}}{16\ \text{г/моль}}\ =\ 1,5\ \text{моль}}\\[1px] \mathrm{n(H_2O) = n(O) = 1,5\ \text{моль}} \end{gather*}

3) за рівнянням реакції кількість речовини металу втричі менша за кількість речовини води, тому, якщо утворилося 1,5 моль води, то металу буде 0,5 моль. Обчислюємо кількість речовини металу: \begin{gather*} \mathrm{EO_3 + 3H_2 \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{E}} + 3\underset{3\ \text{моль}}{\overset{1,5\ \text{моль}}{H_2O}}} \end{gather*}

4) обчислюємо молярну масу металу: \begin{gather*} \mathrm{ M(E) = \frac{m(E)}{n(E)} = \frac{92\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}\ =\ 184\frac{\text{г}}{\text{моль}}} \end{gather*}

Відповідь: 184.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 356. Завдання: 17640

Завдання 46 з 68

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{E})=24\ \text{г}$
$n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{EO_2+2H_2=E+2H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{E})=0,5n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{E})=0,5\cdot 0,5\ \text{моль}=0,25\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):n(\mathrm{E})\\[7pt] M(\mathrm{E})=24\ \text{г}:0,25\ \text{моль}=96\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 96.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 374. Завдання: 18560

Завдання 47 з 68

Обчисліть об’єм (л) повітря (н.у.), що витрачається на згоряння порошку алюмінію масою 27 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомою масою іншого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=27\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=0,21$

Знайти:
$V(\mathrm{O}_2)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34 n(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34(m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al}))\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac 34(27\ \text{г}:27\ \text{г/моль})\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=0,75\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=16,8\ \text{л}\\[7pt] V(\text{пов.})=V(\mathrm{O_2}):\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\text{пов.})=16,8\ \text{л}:0,21\\[7pt] V(\text{пов.})=80\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 80.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 386. Завдання: 19121

Завдання 48 з 68

Здійснили електроліз насиченого водного розчину купрум (II) сульфату, внаслідок чого маса катода збільшилась на 160 г. Обчисліть об’єм (л) газу (н.у.), що виділився на аноді.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліз. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролізу водних розчинів солей та обчислювати об’єм газуватого продукту електролізу за масою іншого продукту.

Електроліз – розкладання речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. Під час електролізу позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. Під час електролізу солей малоактивних металічних елементів й оксигеновмісних кислот на катоді відновлюються катіони металічного елемента, а на аноді окиснюються молекули води:

\begin{gather*} \mathrm{CuSO_4\rightarrow Cu^{2+}+SO^{2-}_4;}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \text{Катод:}\ \mathrm{Cu^{2+}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}& \\ \text{Анод:}\ 2\mathrm{H_2O}-4\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{O}_2}\uparrow+\ 4H^+ .& \end{array}\right.\\[7pt] \mathrm{2Cu^{2+}+2H_2O=2Cu+\overset{0}{O}_2\uparrow +\ 4H^+} \end{gather*}

Дано:
$m(\mathrm{Cu})=160\ \text{г}$
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Cu})=m(\mathrm{Cu}):M(\mathrm{Cu})\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=160\ \text{г}:64\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cu})=2,5\ \text{моль}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 12n(\mathrm{Cu})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=1,25\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=28\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 28.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 386. Завдання: 19126

Завдання 49 з 68

Визначте об’єм (у м³) кисню (н.у.), що необхідно використати для повного згоряння 800 м³ амоніаку.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції та його відносним виходом.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=800\ \text{м}^3$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{4NH_3+3O_2\rightarrow 2N_2+6H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 34 V(\mathrm{NH_3})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 34\cdot 800\ \text{м}^3\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=600\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 600.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 386. Завдання: 19128

Завдання 50 з 68

Цей двовалентний металічний елемент в організмі людини знімає спазми кровоносних судин, регулює вміст холестерину. Під час взаємодії відповідного металу масою 1,2 г з розчином сульфатної кислоти виділився газ, об’ємом 1,12 л. Визначте металічний елемент.

АMg

БCa

ВZn

ГSr

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Фізіологічне значення металічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічні елементи за якісними й кількісними даними щодо відповідних металів.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{E})=1,2\ \text{г}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{X+H_2SO_4=XSO_4+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{X})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{X})=m(\mathrm{X}):n(\mathrm{X})\\[7pt] M(\mathrm{X})=1,2\ \text{г}:0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{X})=24\ \text{г/моль}\\[7pt] \mathrm{X\ -\ Mg} \end{gather*}

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 387. Завдання: 19141

Завдання 51 з 68

Визначте об’єм водню (мл) (н.у.), що утворюється під час взаємодії металічного натрію масою 0,46 г у великому надлишку води.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму продукту реакції за масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм продукту реакції за маcою реагенту.

Дано:
$V_m(\mathrm{H_2})=22400\ \text{мл/моль}$
$m(\mathrm{Na})=0,46\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na})=23\ \text{г/моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,5(\mathrm{Na})\\[7pt] n(\mathrm{Na})=m(\mathrm{Na}):M(\mathrm{Na})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=\left(0,5m(\mathrm{Na}):M(\mathrm{Na})\right)V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=(0,5\cdot 0,46\ \text{г}:23\ \text{г/моль})\cdot 22400\ \text{мл/моль}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 224.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 387. Завдання: 19184

Завдання 52 з 68

Визначте масу осаду (г), що утворюється внаслідок пропускання 22,4 л (н.у.) гідроген сульфіду крізь надлишок розчину плюмбум (II) нітрату.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за об’ємом реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{H_2S})=2,24\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{PbS})=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{PbS})=239\ \text{г/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{PbS})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2S+Pb(NO_3)_2=PbS\downarrow +\ 2HNO_3}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=V(\mathrm{H_2S}):V_m(\mathrm{H_2S})\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=22,4\ \text{л/моль}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2S})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{PbS})=n(\mathrm{H_2S})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{PbS})=n(\mathrm{PbS})M(\mathrm{PbS})\\[7pt] m(\mathrm{PbS})=1\ \text{моль}\cdot 239\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{PbS})=239\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 239.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 387. Завдання: 19185

Завдання 53 з 68

Крізь розчин їдкого натру пропустили карбон (IV) оксид об’ємом 5,6 л (н.у.). Обчисліть масу (г) утвореного натрій гідрогенкарбонату під час хімічної реакції.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

Дано:
$V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaHCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+CO_2=NaHCO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NaHCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=n(\mathrm{NaHCO_3})M(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=21\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 21

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 387. Завдання: 19187

Завдання 54 з 68

Обчисліть масу (г) води, з якою потрібно змішати натрій оксид масою 62 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 25 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Масова частка розчиненої речовини. Розв’язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати розрахунки за рівняннями хімічних реакцій та обчислювати склад розчину.

1) натрій оксид реагує з водою з утворенням лугу. Обчислюємо кількість речовини й масу натрій гідроксиду, який утворюється внаслідок реакції:

\begin{gather*} \underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{\mathrm{Na_2O}}}+\mathrm{H_2O}\rightarrow \underset{2\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{\mathrm{2NaOH}}} \\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2O})}{M(\mathrm{Na_2O})}=\frac{62\ \text{г}}{62\ \text{г/моль}}=1\ \text{моль} \\[6pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})=2\ \text{моль}\cdot 40\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}=80\ \text{г} \end{gather*}

2) обчислюємо масу розчину і масу води:

\begin{gather*} m(\text{розчину})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{w(\mathrm{NaOH})}=\frac{80\ \text{г}}{0,25}=320\ \text{г} \\[6pt] m(\mathrm{H_2O})= m(\text{розчину})-m(\mathrm{Na_2O})=320\ \text{г}-62\ \text{г}=258\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 258.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 392. Завдання: 19622

Завдання 55 з 68

На суміш масою 20 г, що складалася з магній оксиду й магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом 2,24 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Вираження кількісного складу розчину (суміші). Розв'язування задач за рівняннями реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за рівняннями хімічних реакцій і визначати склад суміші.

1) компоненти суміші реагують із хлоридною кислотою, але газ виділяється лише внаслідок взаємодії магній карбонату з хлоридною кислотою.
Для розрахунку за рівнянням хімічної реакції обчислюємо кількість речовини карбон(ІV) оксиду, а за рівнянням реакції обчислюємо кількість речовини магній карбонату:

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m}=\frac{2,24\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,1\ \text{моль} \\[6pt] \mathrm{ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O }\\[6pt] \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{\mathrm{MgCO_3}}} +\mathrm{2HCl}\rightarrow \mathrm{MgCl_2}+\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,1\ \text{моль}}{\mathrm{CO_2}}}\uparrow+\mathrm{H_2O} \end{gather*}

2) обчислюємо масу магній карбонату:

\begin{gather*} m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=8,4\ \text{г}; \end{gather*}

3) обчислюємо масову частку магній карбонату в суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\text{суміші})}\cdot 100\ \text{%}=\frac{8,4\ \text{г}}{20\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=42\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 42.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 392. Завдання: 19627

Завдання 56 з 68

Об'єм газуватої суміші, що складалася з кисню та водню, становив 40 л. Унаслідок реакції між компонентами суміші залишився водень об'ємом 4 л. Обчисліть об'ємну частку (%) кисню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші.

Дано:
$V_1(\mathrm{H_2})+V_1(\mathrm{O_2})=40\ \text{л}$
$V_2(\mathrm{H_2})=4\ \text{л}$

Знайти:
$w_1(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O} \end{gather*} Якщо $V_1(\mathrm{O_2})\ -\ x$, то, з огляду на коефіцієнти перед формулами водню й кисню, $V_1(\mathrm{H_2})=2x$. \begin{gather*} 2x+x+40\ \text{л};\\[7pt] 3x=36\ \text{л};\ \ x=12\ \text{л}.\\[1pt] w(\mathrm{O_2})=\frac{V_1(\mathrm{O_2})}{V_1(\mathrm{H_2})+V_1(\mathrm{O_2})};\\[0pt] w(\mathrm{O_2})=\frac{12\ \text{л}}{40\ \text{л}}=0,3\ (30\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 30.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 418. Завдання: 20922

Завдання 57 з 68

На повне відновлення оксиду металічного елемента Е₂O₃ масою 76 г витратили карбон(II) оксид об'ємом 33,6 л (н. у.). Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$V(\mathrm{CO})=36,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{E_2O_3})=76\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{E_2O_3+3CO=2E+3CO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції $$ n(\mathrm{E_2O_3})=\frac 13n(\mathrm{CO}); $$ за умовою \begin{gather*} n(\mathrm{CO})=\frac{V(\mathrm{CO})}{V_m(\mathrm{CO})}\\[0pt] n(\mathrm{CO})=\frac{33,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1,5\ \text{моль}. \end{gather*} Тому $n(\mathrm{E_2O_3})=0,5\ \text{моль}$.

\begin{gather*} M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{m(\mathrm{E_2O_3})}{n(\mathrm{E_2O_3})}\\[0pt] M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{76\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=152\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{M(\mathrm{E_2O_3})-3M(\mathrm{O})}{2};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{152\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}}{2}=52\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 52.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 418. Завдання: 20923

Завдання 58 з 68

На зразок технічного магній гідроксиду масою 42 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом: \begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2}\uparrow+\ \mathrm{H_2O}. \end{gather*} За рівнянням реакції $n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})$,
за умовою задачі

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2});\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,05\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль};\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3});\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=4,2\ \text{г};\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})};\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{4,2\ \text{г}}{42\ \text{г}}=0,1\ (10\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 418. Завдання: 20926

Завдання 59 з 68

На повне відновлення оксиду металічного елемента Е₂O₃, масою 16 г витратили карбон(II) оксид об'ємом 6,72 л (н. у.). Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$V(\mathrm{CO})=6,72\ \text{л}$
$m(\mathrm{E_2O_3})=16\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{E_2O_3+3CO=2E+3CO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{E_2O_3})=\frac 13 n(\mathrm{CO}); \end{gather*} за умовою \begin{gather*} n(\mathrm{CO})=\frac{V(\mathrm{CO})}{V_m(\mathrm{CO})};\\[6pt] n(\mathrm{CO})=\frac{6,72\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,3\ \text{моль}. \end{gather*} Тому $n(\mathrm{E_2O_3})=0,1\ \text{моль}.$

\begin{gather*} M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{m(\mathrm{E_2O_3})}{n(\mathrm{E_2O_3})};\\[6pt] M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{16\ \text{г}}{0,1\ \text{моль}}=160\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{M(\mathrm{E_2O_3})-3M(\mathrm{O})}{2};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{160\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}}{2}=56\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 56.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 433. Завдання: 21535

Завдання 60 з 68

Для проведення реакції взято кисень об’ємом 112 л (н. у.) і водень такого самого об’єму (н. у.). Обчисліть масу (г) води, яка утворилася.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу (об’єм) продуктів і реагентів.

Дано:
$V(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

$$ \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O} $$ За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2})=2n(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=112\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 461. Завдання: 23266

Завдання 61 з 68

Обчисліть масу (кг) кальцій оксиду, який добуто прожарюванням вапняку масою 500 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становив 60 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу (об’єм) продуктів і реагентів з огляду на відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=500\ \text{кг}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{кг/кмоль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CaO})=0,6$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}\ -\ ?$

$$ \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow} $$ За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=500\ \text{кг}:100\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CaO})m(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CaO})n(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=0,6\cdot 5\ \text{кмоль}\cdot 56\ \text{кг/кмоль} \\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=168\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 168.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 461. Завдання: 23267

Завдання 62 з 68

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaO})M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=14\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 464. Завдання: 23413

Завдання 63 з 68

Карбон(IV) оксид пропустили крізь водну суспензію, що містила кальцій карбонат масою 50 г. Унаслідок цього частина карбонату перетворилася на відповідний гідрогенкарбонат. Обчисліть масу (г) карбонату, що залишився в суспензії, якщо прореагував карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m_{\text{поч.}}(\mathrm{CaCO_3})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}}{M(\mathrm{CaCO_3})}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{50\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}-n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,5\ \text{моль}-0,4\ \text{моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 464. Завдання: 23416

Завдання 64 з 68

Обчисліть масу (г) води, до якої необхідно добавити натрій оксид масою 93 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 40 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Під час розв’язування задачі потрібно взяти до уваги, що частину води буде витрачено на реакцію з натрій оксидом, а в решті розчиниться натрій гідроксид.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2O})=93\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2O})=62\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,4\ (40\ \text{%})$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{Na_2O})=\frac 12 n(\mathrm{NaOH})\\[6pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{Na_2O})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2O})}{M(\mathrm{Na_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{93\ \text{г}}{62\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=120\ \text{г}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{w(\mathrm{NaOH})}=w_{\text{розч.}}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{120\ \text{г}\cdot 0,6}{0,4}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=18\ \text{г/моль}\cdot 1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=180\ \text{г}+27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=207\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 207.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 464. Завдання: 23417

Завдання 65 з 68

На суміш масою 70 г, що складалася з нітрату й карбонату Натрію, подіяли розбавленою нітратною кислотою в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масу (г) натрій нітрату, який залишився після повного випаровування води iз суміші, що утворилася.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+V(\mathrm{Na_2CO_3})=70\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3=2NaNO_3+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}M(\mathrm{NaNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\cdot 85\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=70\ \text{г}-53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=17\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=17\ \text{г}+85\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 85.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 464. Завдання: 23419

Завдання 66 з 68

На відновлення оксиду за схемою $\mathrm{EO+Al\rightarrow E+Al_2O_3}$ витратили алюміній масою 10,8 г і добули метал $\mathrm{E}$ масою 33 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) металу $\mathrm{E}$.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати закон збереження маси для визначення хімічної формули речовини.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=33\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

$$ \mathrm{3EO+2Al=3E+Al_2O_3} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{E})=\frac 32 n(\mathrm{Al}).\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}:27\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Al})=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=\frac 32\cdot 0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):n(\mathrm{E})\\[7pt] M(\mathrm{E})=33\ \text{г}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=55\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 55.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 477. Завдання: 24099

Завдання 67 з 68

Синтез сульфур(VI) оксиду відбувається в закритій системі за рівнянням: $\mathrm{2SO_2\ \text{(г)}+O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2SO_3\ \text{(г)}}$. У рівноважній суміші кількість речовини кисню – 30 моль, а об'ємна частка кожного з оксидів становить 20 %. Обчисліть кількість речовини (моль) кисню, узятого для реакції.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Читати коментар

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_2})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_3})=0,2$

Знайти:
$n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\\[6pt] n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_2})-\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-2\cdot 0,2=0,6\\[7pt] 30\ \text{моль}\ \mathrm{O_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_3}\ -\ 0,2\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 10\ \text{моль}\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})+n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}+5\ \text{моль}=35\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 35.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 477. Завдання: 24101

Завдання 68 з 68

Карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль пропустили крізь вапняну воду, що містила кальцій гідроксид масою 44,4 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що залишилася після закінчення всіх реакцій.

Впишіть відповідь:

Читати коментар

Завершити тест

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду коментарів >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$
$m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}$
$M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\uparrow +H_2O}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right):M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=0,6\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})$. Отже, карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,2 моль у надлишку. Він прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,2 моль. Тобто залишиться кальцій карбонат кількістю речовини 0,4 моль. Його маса становить 40 г \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=M(\mathrm{CaCO_3})n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\cdot 0,4=40 \end{gather*}

Відповідь: 40.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на

Тест 477. Завдання: 24102

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Facebook

Twitter

Завдання за темою з хімії