Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Загальна хімія
Розділ: Хімічна реакція
Тема: Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
Кількість завдань: 41

1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 41

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Швидкість хімічної реакції збільшується за наявності каталізатора.

ІІ. Швидкість хімічної реакції збільшується внаслідок подрібнення реагентів у твердому стані.

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Швидкість хімічної реакції можна збільшити, якщо використати каталізатор. Він змінює механізм реакції, пришвидшує її перебіг.

Площа поверхні контактування реагентів – чинник, від якого залежить швидкість хімічної реакції. Подрібнення і розпорошення зумовлюють збільшення імовірності стикання активних частинок речовин-реагентів.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 72. Завдання: 3665

Завдання 2 з 41

Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.

ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гобидва неправильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання залежності швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – поняття, яке характеризує швидкість утворення її продуктів або витрати реагентів.

Щоби під час зіткнення частинок реагентів зруйнувалися старі й утворилися нові хімічні зв’язки, енергія цих частинок має сягнути певної мінімальної величини (або перевищити її).

Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів, їхньої концентрації, площі поверхні контактування, температури, каталізатора тощо.

Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів і збільшення їхньої концентрації.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 73. Завдання: 3726

Завдання 3 з 41

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції

$\mathrm{CO_2{\text{(г.)}}+H_2{\text{(г.)}}\rightleftarrows CO{\text{(г.)}}+H_2O{\text{(г.)}};\ \Delta H\gt0}$

в бік утворення карбон(IV) оксиду?

Азниження концентрації водню

Бпідвищення температури

Взниження концентрації водяної пари

Гпідвищення тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

$$ \underbrace{\mathrm{CO_2\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{H_2\ (\text{г.})}}_{1V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{CO\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{H_2O\ (\text{г.})}}_{1V};\ \Delta H\gt 0. $$

Ця реакція ендотермічна, відбувається без зміни об’єму. Тому з-поміж наведених варіантів зміщенню рівноваги в бік утворення карбон(IV) оксиду сприятиме зниження концентрації водню.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3801

Завдання 4 з 41

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?

А$\mathrm{H_2{\text {(г.)}}+I_2{\text {(г.)}}\leftrightarrow 2HI{\text {(г.)}}}$

Б$\mathrm{2CO_2{\text {(г.)}}+2H_2O{\text {(г.)}}+2HCl{\text {(г.)}}\leftrightarrow 2CH_3Cl{\text {(г.)}}+3O_2{\text {(г.)}}}$

В$\mathrm{2SO_3{\text {(г.)}}\leftrightarrow 2SO_2{\text {(г.)}}+O_2{\text {(г.)}}}$

Г$\mathrm{CO_2{\text {(г.)}}+2N_2{\text {(г.)}}\leftrightarrow C{\text {(тв.)}}+2N_2O{\text {(г.)}}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Загальний принцип зміщення хімічної рівноваги полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, умісту реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

Серед наведених варіантів умову завдання задовольняє реакція

$$ \underbrace{\mathrm{2SO_3\ (\text{г.})}}_{2V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{2SO_2\ (\text{г.})}}_{2V}+ \underbrace{\mathrm{O_2\ (\text{г.})}}_{1V}. $$

Ця реакція відбувається зі збільшенням об’єму. Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік утворення реагенту.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 74. Завдання: 3807

Завдання 5 з 41

Як потрібно змінити концентрацію амоній хлориду в реакції з натрій гідроксидом, щоб змістити хімічну рівновагу в бік утворення амоніаку (в закритій посудині)?

Азменшити

Бзбільшити

Вспочатку збільшити, потім зменшити

Гспочатку зменшити, потім збільшити

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

$$ \mathrm{NH_4Cl+NaOH\rightarrow NH_3\uparrow +\ H_2O+NaCl,} $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення амоніаку потрібно збільшити концентрацію амоній хлориду. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення амоніаку.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3862

Завдання 6 з 41

Збільшення тиску в системі спричинить підвищення виходу продукту в реакції

А$\mathrm{2H_2O\,{\text (г.\!)}\leftrightarrow 2H_2\,{\text (г.\!)}+O_2\,{\text (г.\!)}}$

Б$\mathrm{CaCO_3\,{\text (тв.\!)}\leftrightarrow CaO\,{\text (тв.\!)}+CO_2\,{\text (г.\!)}}$

В$\mathrm{N_2\,{\text (г.\!)}+3H_2\,{\text (г.\!)}\leftrightarrow 2NH_3\,{\text (г.\!)}}$

Г$\mathrm{CO\,{\text (г.\!)}+H_2O\,{\text (г.\!)}\leftrightarrow CO_2\,{\text (г.\!)}+H_2\,{\text (г.\!)}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Серед наведених варіантів умову завдання задовольняє реакція

$$ \underbrace{\mathrm{N_2\ (\text{г.})}}_{1V}+\underbrace{\mathrm{3H_2\ (\text{г.})}}_{3V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{2NH_3\ (\text{г.})}}_{2V} $$

Вона відбувається зі зменшенням об’єму. Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продукту.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 75. Завдання: 3868

Завдання 7 з 41

У результаті застосування водного розчину пероксиду $\mathrm{H_2O_2}$ для дезінфекції ран утворюється піна із бульбашок кисню. Наслідком якого процесу є виділення кисню?

Апри 37° (температура крові) починається розклад пероксиду $\mathrm{H_2O_2}$

Бпероксид $\mathrm{H_2O_2}$ каталізує розклад деяких компонентів крові

Врозчинений у крові кисень із зниженням тиску переходить в газуватий стан

Гфермент крові пероксидаза каталізує розклад пероксиду $\mathrm{H_2O_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції. Каталізатор.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті каталізу.

Каталізатори – речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

Ферменти – біологічні каталізатори – пришвидшують хімічні реакції в організмах.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 78. Завдання: 4068

Завдання 8 з 41

Під час отруєння чадним газом потерпілого потрібно вивести на свіже повітря для знешкодження отруйної дії цієї речовини. Реакція відбувається за схемою: $\mathrm{HHbO_2+CO\leftrightarrow HHbCO+O_2}$. Визначте за принципом Ле Шател’є, в сторону якого хімічного процесу зміститься хімічна рівновага при збільшенні концентрації кисню.

Апрямого

Боборотного

Вне зміститься взагалі

Годночасно у двох напрямках

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для визначення напрямку зміщення хімічної рівноваги оборотної реакції.

Збільшення концентрації продукту реакції приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік оберненої реакції.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 79. Завдання: 4121

Завдання 9 з 41

Визначте чинник, що сприяє зменшенню швидкості реакції між цинком і хлоридною кислотою.

Аконтакт цинку з міддю

Бподрібнення цинку

Вохолодження реагентів

Гзбільшення концентрації кислоти

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції та її залежність від різних чинників.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції для прогнозування її перебігу за різних умов.

Контактування цинку з менш активним металом міддю сприяє пришвидшенню його хімічної корозії. Подрібнення цинку й збільшення концентрації кислоти також пришвидшують реакцію між ними.

Охолодження реагентів уповільнює хімічну реакцію між цинком і хлоридною кислотою.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 79. Завдання: 4124

Завдання 10 з 41

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Швидкість хімічної реакції збільшується за зниження температури.
ІІ. Швидкість хімічної реакції збільшується за наявності інгібітора.

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на швидкість хімічної реакції.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Швидкість хімічної реакції можна зменшити, якщо використати інгібітор. Він змінює механізм реакції, уповільнює її перебіг.

Температура, за якої відбувається хімічна реакція, також позначається на її швидкості. Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти зберігають за низьких температур.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 238. Завдання: 11618

Завдання 11 з 41

Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є поміж них правильні.

І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок підвищення температури.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зменшується внаслідок зростання концентрації реагентів.

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Швидкість хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти довше зберігаються за низьких температур.

Зі зменшенням концентрації реагентів зменшуватиметься частота зіткнень (у тому числі й активних) між їхніми частинками. Зі збільшенням концентрації реагентів зростає кількість зіткнень (активних також) між їхніми частинками. Відповідно швидкість хімічної реакції зі збільшенням концентрації реагентів збільшується.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 241. Завдання: 11779

Завдання 12 з 41

Розгляньте малюнок і визначте у якій із двох пробірок швидше спалахне тліюча скіпка, якщо перша містить пероксид гідрогену, а друга – суміш пероксиду гідрогену з манган(IV) оксидом?

Ау першій

Бу другій

Ву першій і другій спалахне одночасно

Гне спалахне в жодній

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції. Каталіз.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції.

У лабораторних умовах кисень добувають розкладанням деяких оксигеновмісних речовин, зокрема гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2 \uparrow .} $$

Нагрівання і каталізатор пришвидшують цей процес.

Каталізатори – речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

Щіпка манган(ІV) оксиду пришвидшує розкладання все нових і нових порцій гідроген пероксиду. Сам манган(ІV) оксид бере участь у реакції, однак унаслідок її залишається незмінним.

Тож реакція в другій пробірці відбуватиметься швидше, а тому саме в ній швидше займеться жеврійна скіпка.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 293. Завдання: 14355

Завдання 13 з 41

Позначте правильне твердження: магній взаємодіє з хлоридною кислотою швидше, ніж залізо, тому що

Азалізо покривається оксидною плівкою

Бкислота пасивує залізо

Вкислота активізує магній

Гмагній активніший

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати ряд активності металів для порівняння їхніх властивостей.

Магній у ряду активності розташований лівіше від заліза, тому активніше і, відповідно, швидше реагує з хлоридною кислотою (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 295. Завдання: 14479

Завдання 14 з 41

Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції

$\mathrm{CO_2{\text{(г.)}}+2SO_3{\text{(г.)}}\leftrightarrows CS_2{\text{(г.)}}+4O_2{\text{(г.)}};\ \Delta H\gt0}$

в бік утворення кисню?

Апідвищення концентрації сірковуглецю

Бзниження температури

Взниження концентрації карбон(IV) оксиду

Гзниження тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

$$ \underbrace{\mathrm{CO_2\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{2SO_3\ (\text{г.})}}_{2V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{CS_2\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{4O_2\ (\text{г.})}}_{4V};\ \Delta H\gt 0. $$

Ця реакція ендотермічна, відбувається зі збільшенням об’єму. Тому з-поміж наведених варіантів зміщенню рівноваги в бік утворення кисню сприятиме зниження тиску.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19030

Завдання 15 з 41

У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів?

А$\mathrm{C{\text{(тв.)}}+H_2O{\text{(г.)}}\leftrightarrows CO{\text{(г.)}}+H_2{\text{(г.)}}}$

Б$\mathrm{CO{\text{(г.)}}+2H_2{\text{(г.)}}\leftrightarrows CH_3OH{\text{(г.)}}}$

В$\mathrm{2NOCl{\text{(г.)}}+Br_2{\text{(г.)}}\leftrightarrows 2NOBr{\text{(г.)}}+Cl_2{\text{(г.)}}}$

Г$\mathrm{8H_2S{\text{(г.)}}+8I_2{\text{(тв.)}}\leftrightarrows S_8{\text{(тв.)}}+16HI{\text{(г.)}}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Серед наведених варіантів умову завдання задовольняє реакція

$$ \underbrace{\mathrm{CO\ (\text{г.})}}_{1V}+ \underbrace{\mathrm{2H_2\ (\text{г.})}}_{2V}\rightleftarrows \underbrace{\mathrm{CH_3OH\ (\text{г.})}}_{1V}. $$

Ця реакція відбувається зі зменшенням об’єму. Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги в бік утворення продуктів.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 385. Завдання: 19036

Завдання 16 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

СО (г) + 2H₂ (г) ⇆ СН₃ОН (г), ΔH < 0

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1  зниження тиску
2  підвищення тиску
3  зниження температури
4  підвищення температури

Варіанти відповіді:

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку знання понять оборотна реакція, хімічна рівновага й розуміння впливу різних чинників на хімічну рівновагу.

Хімічна рівновага – стан, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Хімічна рівновага є динамічною. На зміщення рівноваги впливає концентрація реагентів і продуктів реакції, тиск і температура. Вплив цих чинників описує принцип Ле Шательє: якщо змінити одну з умов, за якої система перебуває в рівновазі (концентрацію, тиск або температуру), то рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка протидіє цій зміні. Відповідно до принципу Ле Шательє, підвищення тиску зміщує рівновагу в бік менших об’ємів (тиск знижується), а зниження тиску зміщує рівновагу в бік більших об’ємів (тиск підвищується); підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції (температура знижується), а зниження температури зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції (температура підвищується); збільшення концентрації реагентів зміщує рівновагу в бік продуктів реакції.

У завданні необхідно визначити, як змінити тиск і температуру для зміщення рівноваги в бік утворення метанолу (пряма реакція).

Проаналізуймо рівняння оборотної реакції, наведеної в завданні. Пряма реакція (утворення метанолу) супроводжується зменшенням тиску (із трьох об’ємів газів утворюється один, об’єм зменшується) і підвищенням температури (екзотермічна реакція, $\triangle H\lt 0$). Відповідно до принципу Ле Шательє, для зміщення рівноваги в бік менших об’ємів тиск необхідно підвищити; для зміщення рівноваги в бік екзотермічної реакції температуру необхідно знизити.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19571

Завдання 17 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Зниження тиску зумовить зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ реакції, рівняння якої

А2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г)

БN₂ (г) + 3H₂ (г) ⇆ 2NH₃ (г)

ВCO₂ (г) + C (т) ⇆ 2CO (г)

Г3O₂ (г) ⇆ 2O₃ (г)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Оборотна реакція – це реакція, яка відбувається в прямому і зворотному напрямках. Хімічна рівновага – стан, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції. Хімічна рівновага є динамічною. На зміщення рівноваги впливає концентрація реагентів і продуктів реакції, тиск і температура. Вплив цих чинників описує принцип Ле Шательє: якщо змінити одну з умов, за якої система перебуває в рівновазі (концентрацію, тиск або температуру), то рівновага зміщується в бік тієї реакції, яка протидіє цій зміні. Відповідно до принципу Ле Шательє, підвищення тиску зміщує рівновагу в бік менших об’ємів (тиск знижується), а зниження тиску зміщує рівновагу в бік більших об’ємів (тиск підвищується); підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції (температура знижується), а зниження температури зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції (температура підвищується); збільшення концентрації реагентів зміщує рівновагу в бік продуктів реакції.

За умовою завдання необхідно проаналізувати рівняння оборотних реакцій і вказати рівняння реакції, у якій зниження тиску зумовить зміщення хімічної рівноваги праворуч, тобто в бік прямої реакції. Відповідно до принципу Ле Шательє, зниження тиску зміщує рівновагу в бік більших об’ємів (тиск підвищується).

Отже, необхідно визначити, у якій оборотній реакції пряма реакція відбувається зі збільшенням об’ємів.

Лише в оборотній реакції $$ \mathrm{ \underset{1\ \text{об'єм}}{\underbrace{\underset{1\ \text{об'єм}}{\underbrace{CO_{2\ (\text{г})}}}+\underset{-}{\underbrace{C_{(\text{т})}}}}} \rightleftarrows \underset{2\ \text{об'єми}}{\underbrace{2CO_{(\text{г})}}} } $$ об’єм збільшується.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 392. Завдання: 19579

Завдання 18 з 41

2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г), Δ H < 0

До зміщення хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ приведе

Апідвищення тиску

Бпідвищення температури

Взбільшення концентрації O₂

Гзбільшення концентрації SO₂

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Система, що перебуває у стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши наведене в умові завдання рівняння реакції

$$ \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{2SO_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} } {\mathrm{O_2}}\ (\text{г})\ \rightleftarrows \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} } {\mathrm{2SO_3}}\ (\text{г}),\ \triangle\ H\lt 0, $$

можна дійти висновку, що перебіг прямої реакції – синтезу сульфур(VI) оксиду – відбувається з виділенням теплової енергії ($\triangle\ H\lt 0$).

Тобто підвищення температури має бути компенсоване зміщенням хімічної рівноваги вліво, адже розкладання сульфур(VI) оксиду – ендотермічний процес, під час якого теплота поглинається.

Щодо інших варіантів відповіді:

А з огляду на мольні (а отже й об’ємні) відношення газів підвищення тиску зміщуватиме хімічну рівновагу праворуч. Адже тиск сульфур(IV) оксиду й кисню сумарною кількістю речовини 3 моль вищий за тиск сульфур(VI) оксиду, кількість речовини якого за рівнянням реакції становить 2 моль;

В, Г збільшення концентрації кисню або сульфур(IV) оксиду приведе до зміщення хімічної рівноваги праворуч, адже під час прямої реакції ці гази реагують між собою, тобто їхня концентрація зменшується.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20863

Завдання 19 з 41

Реакцією між двома речовинами добувають один продукт. Ця реакція є оборотною. Її проводили в замкненому реакторі, узявши реагенти в мольному співвідношенні, що відповідає коефіцієнтам у хімічному рівнянні. Проаналізуйте графіки залежності об'ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску (див. рисунок) і вкажіть рівняння описаної реакції.

АCO₂ (г) + С (г) ⇆ 2СО (г), ΔH > 0

БN₂ (г) + 3H₂ (г) ⇆ 2NH₃ (г), ΔH < 0

ВCl₂ (г) + H₂ (г) ⇆ 2HCl (г), ΔH < 0

ГI₂ (г) + H₂ (г) ⇆ 2HI (г), ΔH > 0

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати інформацію, подану в графічній формі, застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Згідно з принципом Ле Шательє система, що перебуває у стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію цього впливу.

Проаналізувавши графіки залежності об’ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску, можна дійти висновку, що з підвищенням температури вміст продукту реакції зменшується. Тобто йдеться про екзотермічну реакцію. До таких належать реакції синтезу амоніаку (Б) і гідроген хлориду (В).

За графіком також можна визначити, що об’ємна частка продукту реакції зменшується зі зниженням тиску (наприклад, за температури 400 °С вміст продукту реакції в суміші за тиску 1000 атм більший порівняно з його вмістом за 600, 300, 100...1 атм).

Тиск не впливає на рівновагу реакції (В), оскільки за її рівнянням мольні (і, відповідно, об’ємні) частки газів у лівій і правій частинах рівні:

$$ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{Cl_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} } {\mathrm{H_2}}\ (\text{г})\ \rightleftarrows \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} } {\mathrm{2HCl}}\ (\text{г}),\ \triangle\ H\lt 0. $$

Натомість реакція (Б), перебіг якої супроводжуваний зменшенням загального об’єму, залежить від тиску:

$$ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{N_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 3\ \text{моль}\\ 3\ \text{об'єми} \end{array} } {\mathrm{3H_2}}\ (\text{г})\ \rightleftarrows \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} } {\mathrm{2NH_3}}\ (\text{г}),\ \triangle\ H\lt 0. $$

Тобто зі зниженням тиску рівновага цієї реакції зміщується ліворуч й об’ємна частка її продукту (амоніаку) у реакційній суміші зменшується.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 418. Завдання: 20866

Завдання 20 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції зниження тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ?

АCO (г) + Cl₂ (г) ⇆ COCl₂ (г)

Б2SO₂ (г) + O₂ (г) ⇆ 2SO₃ (г)

ВCH₄ (г) + H₂O (г) ⇆ CO (г) + 3H₂ (г)

Г4HCl (г) + O₂ (г) ⇆ 2Cl₂ (г) + 2H₂O (г)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

У всіх наведених варіантах відповіді йдеться про реакції, реагенти й продукти яких – гази. Тобто з-поміж реакцій потрібно вибрати ту, у якій загальний об’єм газів, формули яких зазначено в правій частині хімічного рівняння, більший порівняно із загальним об’ємом газів, формули яких зазначено в його лівій частині:

A	$$ \underset{2}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{CO}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{Cl_2}}\ (\text{г}) }} \rightleftarrows \underset{1}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{COCl_2}}\ (\text{г}) }} $$
Б	$$ \underset{3}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{2SO_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{O_2}}\ (\text{г}) }} \rightleftarrows \underset{2}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{2SO_3}}\ (\text{г}) }} $$
B	$$ \underset{2}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{CH_4}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{H_2O}}\ (\text{г}) }} \rightleftarrows \underset{4}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{CO}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 3\ \text{моль}\\ 3\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{3H_2}}\ (\text{г}) }} $$
Г	$$ \underset{4}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 4\ \text{моль}\\ 4\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{4HCl}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 1\ \text{моль}\\ 1\ \text{об'єм} \end{array} }{\mathrm{O_2}}\ (\text{г}) }} \rightleftarrows \underset{4}{\underbrace{ \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{2Cl_2}}\ (\text{г})\ + \underset{ \begin{array}{c} 2\ \text{моль}\\ 2\ \text{об'єми} \end{array} }{\mathrm{2H_2O}}\ (\text{г}) }} $$

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21472

Завдання 21 з 41

Реакцією між двома газуватими речовинами синтезують один газуватий продукт. Ця реакція є оборотною. Її проводили в закритому реакторі, узявши реагенти в об'ємному співвідношенні, що відповідає коефіцієнтам у хімічному рівнянні. Проаналізуйте графіки залежності об'ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску (див. рисунок) і вкажіть правильне твердження.

Реакція синтезу газуватого продукту відбувається зі

Азменшенням об'єму, є екзотермічною

Бзбільшенням об'єму, є ендотермічною

Взбільшенням об'єму, є екзотермічною

Гзменшенням об'єму, є ендотермічною

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє. Тепловий ефект хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати інформацію щодо оборотної хімічної реакції, подану в графічній формі, класифікувати хімічну реакцію за тепловим ефектом.

Згідно з принципом Ле Шательє система, що перебуває у стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши графіки залежності об’ємної частки (%) продукту реакції в рівноважній газуватій суміші від температури за різних значень тиску, можна дійти таких висновків:
– зі збільшенням тиску вихід продукту збільшується;
– з підвищенням температури вміст продукту реакції в реакційній суміші зменшується.

Тобто йдеться про реакцію, яка відбувається зі зменшенням об’єму, екзотермічну.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 433. Завдання: 21474

Завдання 22 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$$

Реакція утворення карбон(IІ) оксиду відбувається

Абез зміни об’єму, ендотермічна

Бзі збільшенням об’єму, ендотермічна

Вбез зміни об’єму, екзотермічна

Гзі збільшенням об’єму, екзотермічна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Тепловий ефект хімічної реакції. Екзо- й ендотермічні реакції. Оборотні реакції. Хімічна рівновага й умови її зміщення. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за тепловим ефектом й застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги.

Якщо система в стані рівноваги зазнає певної дії, то рівновага в системі зміститься так, щоби зменшити вплив цієї дії.

Екзотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого зменшується внутрiшня енергiя системи й видiляється тепло, $\triangle H\lt 0$.

Ендотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого збільшується внутрiшня енергiя системи й поглинається тепло, $\triangle H\gt 0$.

Оскільки в термохімічному рівнянні, наведеному в умові, зазначено, що $\triangle H\gt 0$, відповідна хімічна реакція ендотермічна. Тож для визначення правильної відповіді потрібно зробити вибір між варіантами відповіді А і Б.

На зміну об’єму реакції, рівняння якої $\mathrm{\overset{\text{1 об'єм}}{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2CO}\ (\text{г})}$, впливають речовини лише в газуватому стані – карбон(IV) оксид і карбон(ІІ) оксид, реакція відбувається зі збільшенням об’єму.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23226

Завдання 23 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть рівняння реакції, для якої і зниження тиску, і підвищення температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$

А$\mathrm{CO\ \text{(г)}+H_2O\ \text{(г)}\rightleftarrows CO_2\ \text{(г)}+H_2\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$

Б$\mathrm{N_2\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2NH_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$

В$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$

Г$\mathrm{3O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2O_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Екзотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого збільшується внутрiшня енергiя системи й поглинається тепло, $\triangle H\gt 0$.

Тобто підвищення температури приведе до зміщення вправо рівноваги ендотермічних реакцій – варіанти відповіді В і Г.

Зниження тиску приведе до зміщення праворуч рівноваги реакції, яка відбувається зі збільшенням тиску.

Реакція, рівняння якої
$\mathrm{\overset{\text{1 об'єм}}{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2CO}\ (\text{г})}$,
відбувається зі збільшенням тиску, а реакція, рівняння якої
$\mathrm{\overset{\text{3 об'єми}}{3O_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2O_3}\ (\text{г})}$, – зі зменшенням.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23227

Завдання 24 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$$\mathrm{2SO_2\ \text{(г)}+O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2SO_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$$

До зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ приведуть:

1 зменшення концентрації $\mathrm{SO_3}$
2 зменшення концентрації $\mathrm{O_2}$
3 підвищення температури
4 підвищення тиску

Варіанти відповіді:

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Зниження тиску приведе до зміщення праворуч рівноваги реакції, яка відбувається зі збільшенням тиску.

Реакція, рівняння якої $\mathrm{\overbrace{\overset{\text{2 об'єми}}{2SO_2}\ (\text{г})+\overset{\text{1 об'єм}}{O_2}\ (\text{г})}^{\text{3 об'єми}}=\overset{\text{2 об'єми}}{2SO_3}\ (\text{г})}$, екзотермічна й відбувається зі зменшенням об’єму й, відповідно, тиску. Тому для зміщення хімічної рівноваги праворуч потрібно зменшити концентрацію сульфур(VІ) оксиду $\mathrm{SO_3}$ й підвищити тиск.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 461. Завдання: 23228

Завдання 25 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть, для якої реакції i підвищення тиску, i зниження температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underleftarrow{\text{ЛІВОРУЧ}}$.

А$\mathrm{3O_2\ (\text{г}) \rightleftarrows 2O_3\ (\text{г}),}\ \triangle H\gt 0$

Б$\mathrm{2NO_2\ (\text{г}) \rightleftarrows N_2O_4\ (\text{г}),}\ \triangle H\lt 0$

В$\mathrm{CO\ (\text{г}) +2H_2\ (\text{г}) \rightleftarrows CH_3OH\ (\text{г}),}\ \triangle H\lt 0$

Г$\mathrm{CH_4\ (\text{г}) +H_2O\ (\text{г}) \rightleftarrows CO\ (\text{г})+3H_2\ (\text{г}),}\ \triangle H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

У всіх наведених варіантах відповіді йдеться про реакції, реагенти і продукти яких – гази. Тобто з-поміж реакцій потрібно вибрати ту, у якій загальний об’єм газів, формули яких зазначено в лівій частині хімічного рівняння, менший порівняно із загальним об’ємом газів, формули яких зазначено в його правій частині:

А $\mathrm{\underbrace{3O_2}_{3\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{2O_3}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\gt 0$

Б $\mathrm{\underbrace{2NO_2}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{N_2O_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0$

В $\mathrm{\underbrace{\underbrace{CO}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{2H_2}_{2\ \text{об'єми}}}_{3\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{CH_3OH}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0$

Г $\mathrm{\underbrace{\underbrace{CH_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{H_2O}_{1\ \text{об'єм}}}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)} \rightleftarrows \underbrace{\underbrace{CO}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{3H_2}_{3\ \text{об'єми}}}_{4\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\gt 0$

Цю умову задовольняє реакція Г. Вона ендотермічна ($\triangle H\gt 0)$, тому зниження температури також сприятиме зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{\text{ліворуч}}$.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23389

Завдання 26 з 41

За високих температур метан розкладається на прості речовини: $$\mathrm{CH_4\ (\text{г}) \rightleftarrows C\ \text{т}+2H_2\ (\text{г}).}$$

Цю оборотну реакцію проводили в закритій системі. На рисунку відображено залежність об'ємної частки (%) водню в рівноважній суміші від температури за двох різних значень тиску – $p_1$ i $p_2$.

Проаналізуйте твердження.

I. Розкладання метану – екзотермічний процес.

II. Тиск $p_1$ нижчий, ніж тиск $p_2$.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою, аналізувати інформацію, подану як у текстовій, так і в графічній формі.

В оборотній реакції, рівняння якої $$ \mathrm{\underbrace{CH_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)} \rightleftarrows C\ \text{(т)}+\underbrace{2H_2}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}}, $$ об’єм водню (продукту прямої реакції), а отже й тиск у системі, більший за об’єм метану (реагенту). За результатами аналізування графіків можна дійти таких висновків:

І. З підвищенням температури збільшується об’ємна частка водню в рівноважній суміші, це означає, що підвищення температури сприяє зміщенню хімічної рівноваги вправо, тобто реакція ендотермічна. Підтвердженням цього також є перше речення умови, у якому зауважено, що за високих температур метан розкладається на прості речовини.

ІI. За тієї самої температури об’ємна частка водню в рівноважній суміші більша за тиску $p_2$ порівняно з його часткою за тиску $p_1$. Оскільки перебіг прямої реакції супроводжується збільшенням об’єму, то утворенню водню сприятиме зниження тиску, тобто $p_2\lt p_1$.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 464. Завдання: 23390

Завдання 27 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: $$ \mathrm{ CO\ \text{(г)}+2H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows CH_3OH\ \text{(г)},}\ \triangle H\lt 0. $$

До зміщення хімічної рівноваги в бік утворення карбон(ІІ) оксиду приведуть:

1 зменшення концентрації $\mathrm{CH_3OH}$

2 зменшення концентрації $\mathrm{H_2}$

3 підвищення температури

4 підвищення тиску

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Система, що перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

1 Зменшення концентрації газуватого метанолу в суміші зумовить зміщення рівноваги в праву частину рівняння.

2 Зміщенню рівноваги в бік утворення карбон(ІІ) оксиду сприятиме зменшення концентрації водню. Оскільки система намагатиметься компенсувати це зменшення, то рівновага зміститься в бік утворення водню і, відповідно, карбон(ІІ) оксиду.

3 Ця реакція екзотермічна, тому підвищення температури приведе до зсування хімічної рівноваги в бік розкладання метанолу на водень і карбон(ІІ) оксид.

4 Підвищення тиску зсуватиме хімічну рівновагу вправо, бо внаслідок прямої реакції об’єм газу зменшується, тож зменшується і тиск, який він справляє:

$$ \mathrm{\underbrace{CO}_{1V}\ \text{(г)}+\underbrace{2H_2}_{2V}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{CH_3OH}_{1V}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0 $$

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24074

Завдання 28 з 41

Оборотна реакція, рівняння якої $\mathrm{N_2\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2NH_3\ \text{(г)}}$, відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги. У момент часу $t_1$ у систему ввели додаткову порцію водню. На кожному з рисунків А – Г схематично зображено графік зміни концентрації водню з подальшим установленням хімічної рівноваги в момент часу $t_2$. Відповідні йому графіки зміни концентрацій азоту й амоніаку наведено на рисунку

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Проаналізувавши рівняння оборотної реакції $$ \mathrm{\underbrace{N_2}_{1V}\ \text{(г)} +\underbrace{3H_2}_{3V}\ \text{(г)} \rightleftarrows \underbrace{2NH_3}_{2V}\ \text{(г)}}, $$ можна дійти висновку, що введення додаткової порції водню сприятиме збільшенню його концентрації. Унаслідок цього рівновага зміщуватиметься вправо – у бік зменшення концентрації азоту й, відповідно, водню і, відповідно, в бік збільшення концентрації амоніаку. Цим змінам відповідають графіки, зображені на рисунку Г.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 477. Завдання: 24075

Завдання 29 з 41

$$ \mathrm{CO}\ \text{(г)}\mathrm{+2H_2}\ \text{(г)}\rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

У реакції, рівняння якої

$$ \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CO}\ \text{(г)}} + \underset{\underset{2V}{2\ \text{моль}}}{\mathrm{2H_2}\ \text{(г)}} \rightleftarrows \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)}},\ \Delta\mathrm{H}\lt 0, $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 529. Завдання: 26426

Завдання 30 з 41

Проаналізуйте рівняння реакцій, які відбуваються в закритих системах й перебувають у стані хімічної рівноваги. Збільшення тиску в системі зумовить зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ процесу

А$\mathrm{2NO_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{N_2O_4}\ (\text{г})$

Б$\mathrm{I_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2HI}\ (\text{г})$

В$\mathrm{2SO_3}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+\mathrm{O_2}\ (\text{г})$

Г$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{C}\ (\text{т})\rightleftarrows \mathrm{2CO}\ (\text{г})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Хімічна рівновага й умови зміщення її.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг оборотних (взаємозворотних), застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення рівноваги.

Тиск у системі підвищуватимуться зі збільшенням об’ємів газів у ній:

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	$2V$ $\mathrm{NO_2}$	$1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{N_2O_4}$
Б	$1V$ $\mathrm{I_2}$ + $1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	$2V$ $\mathrm{HI}$	не вплине на рівновагу
B	$2V$ $\mathrm{SO_3}$	$2V$ $\mathrm{SO_2}$ + $1V$ $\mathrm{O_2}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{SO_3}$
Г	$1V$ $\mathrm{CO_2}$	$2V$ $\mathrm{CO}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{CO}$

Тиск у системі має знизитися, щоб скомпенсувати дію зовнішнього чинника.

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 555. Завдання: 27290

Завдання 31 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть, для якої реакції і підвищення тиску, і підвищення температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}.$

А $\mathrm{CO}\ (\text{г})+\mathrm{H_2O}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2}\ (\text{г}),\ \Delta H\lt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+\mathrm{O_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2SO_3}\ (\text{г}),\ \Delta H\lt 0$

В$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{C}\ (\text{т})\rightleftarrows \mathrm{2CO}\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{3O_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2O_3}\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Хімічна рівновага й умови зміщення її.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг оборотних (взаємозворотних) реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення рівноваги.

Тиск у системі підвищуватиметься зі збільшенням об’ємів газів у ній:

	Частина рівняння		Теплота внаслідок реакції
	ліва	права	Теплота внаслідок реакції
A	$1V$ $\mathrm{CO}+1V$ $\mathrm{H_2O}$	$1V$ $\mathrm{CO_2}+1V$ $\mathrm{H_2O}$	виділяється
Б	$2V$ $\mathrm{SO_2}$ + $1V$ $\mathrm{O_2}$	$2V$ $\mathrm{SO_3}$	виділяється
B	$1V$ $\mathrm{CO_2}$	$2V$ $\mathrm{CO}$	поглинається
Г	$3V$ $\mathrm{O_2}$	$2V$ $\mathrm{O_3}$	поглинається

Тиск у системі зміститься в бік утворення продуктів реакції (праворуч), щоб скомпенсувати підвищення і тиску, і температури в реакції, що відбувається зі зменшенням об’єму і поглинанням теплової енергії.

Такою реакцією є перетворення кисню на озон.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 554. Завдання: 27320

Завдання 32 з 41

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі: $$ \mathrm{2SO_2\ (\text{г})\ O_2\ (\text{г})\ \rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$ До зміщення хімічної рівноваги $\xrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ приведе

Азбільшення концентрації $\mathrm{SO_3}$

Бзменшення концентрації $\mathrm{О_2}$

Впідвищення температури

Гпідвищення тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення хімічної рівноваги.

Система, що перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши наведене в умові завдання рівняння реакції можна дійти висновку, що перебіг прямої реакції – синтезу сульфур(VI) оксиду – відбувається з виділенням теплової енергії.

Тобто підвищення температури (В) має бути скомпенсоване зміщенням хімічної рівноваги вліво, адже розкладання сульфур(VI) оксиду – ендотермічний процес, під час якого теплота поглинається.

Щодо інших варіантів відповіді: з огляду на мольні (а отже й об’ємні) відношення газів збільшення концентрації сульфур(VI) оксиду (А) і зменшення концентрації кисню (Б) зміщуватиме хімічну рівновагу ліворуч.

Тиск сульфур(IV) оксиду й кисню сумарною кількістю речовини $3\ \text{моль}$ вищий за тиск сульфур(VI) оксиду, кількість речовини якого за рівнянням реакції становить $2\ \text{моль}.$ Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги праворуч.

Відповідь: Г.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 574. Завдання: 27896

Завдання 33 з 41

Проаналізуйте умовний запис рівноважного процесу: $$ \mathrm{CH_4\ \text{(г)}+H_2O\ \text{(г)}\rightleftarrows CO\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)},}\ \Delta H\gt 0. $$ Обидва чинники, які сприятимуть утворенню карбон(ІІ) оксиду й водню, наведено в рядку

Апідвищення і тиску, і температури

Бзниження тиску, підвищення температури

Впідвищення тиску, зниження температури

Гзниження і тиску, і температури

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги внаслідок зміни температури, тиску, концентрації реагентів тощо.

Якщо система в станi рiвноваги зазнає певної дiї, то рівновага в системі зміститься так, щоб зменшити вплив цiєї дiї.

$$ \mathrm{CH_4\ (\text{г})+H_2O\ (\text{г})\rightleftarrows CO\ (\text{г})+3H_2\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск підвищується, бо

$$ V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2O})\lt V(\mathrm{CO})+V(\mathrm{3H_2}). $$

Ця реакція ендотермічна $(\Delta H\gt 0),$ унаслідок її перебігу тепло поглинається.

Тобто утворенню карбон(ІІ) оксиду й водню сприяють зниження тиску й підвищення температури.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 594. Завдання: 28783

Завдання 34 з 41

Проаналізуйте твердження щодо оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги: $$ \mathrm{H_2\ \text{(г)}+Cl_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2HCl\ \text{(г)}} $$

I. Збільшення тиску в системі не вплине на зміщення хімічної рівноваги.

II. Швидкості прямої і зворотної реакцій у стані рівноваги однакові.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

$$ \mathrm{H_2\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск у закритій системі не зміниться, бо

$$ V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{HCl}). $$

У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оберненої реакції.

Відповідь: B.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 595. Завдання: 28813

Завдання 35 з 41

Унаслідок реакції між двома простими речовинами утворилася одна складна речовина. Ця реакція є оборотною, відбувається в закритій системі, усі речовини газуваті.

Проаналізуйте дані залежності об'ємної частки (%) складної речовини в рівноважній суміші за різних значень температури й тиску (див. таблицю).

Температура	Тиск
Температура	$0\mathord{,}1$ МПа	$3\mathord{,}0$ МПа	$10\mathord{,}0$ МПа
$200\ ^\circ\mathrm{C}$	$15\mathord{,}2$	$67\mathord{,}6$	$80\mathord{,}6$
$300\ ^\circ\mathrm{C}$	$2\mathord{,}18$	$31\mathord{,}8$	$52\mathord{,}1$
$400\ ^\circ\mathrm{C}$	$0\mathord{,}44$	$10\mathord{,}7$	$25\mathord{,}1$

За результатами аналізу даних позначте правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі ...».

Азменшенням об'єму, є ендотермічною

Бзменшенням об'єму, є екзотермічною

Взбільшенням об'єму, є екзотермічною

Гзбільшенням об'єму, є ендотермічною

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції. Тепловий ефект хімічних реакцій. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг хімічної реакції, класифікувати реакції за тепловим ефектом.

Унаслідок збільшення тиску рівноважна об’ємна частка складної речовини зростає (наприклад, за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ від $20\ \text{%}$ за $0\mathord{,}1\ \text{МПа}$ до $81\mathord{,}5\ \text{%}$ за $10\ \text{МПа}$). Це означає, що підвищення тиску сприяє перебігу прямої реакції. За принципом Ле Шательє підвищення тиску зміщує рівновагу в бік, де менше молекул газу. Отже, реакція відбувається зі зменшенням об’єму.

Унаслідок підвищення температури рівноважна частка складної речовини зменшується (наприклад, за $1\mathord{,}0\ \text{МПа}$ $60\mathord{,}1\ \text{%}$ за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ і $41\mathord{,}0\ \text{%}$ за $400\ ^\circ\mathrm{C}$) Це означає, що нагрівання зміщує рівновагу в бік більшої концентрації реактантів. Якщо нагрівання сприяє зворотній реакції, то пряма реакція є екзотермічною.

Отже, правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі зменшенням об’єму, є екзотермічною».

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 687. Завдання: 34844

Завдання 36 з 41

Проаналізуйте термохімічні рівняння оборотних реакцій, що відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції і зниження температури, і підвищення тиску сприятимуть зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{ЛІВОРУЧ}$?

А$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows 2CO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

В$\mathrm{N_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2NO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{H_2}\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Вплив температури і тиску на напрямок реакції. Термохімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати термохімічні рівняння оборотних реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення рівноваги.

Якщо $\Delta H\gt 0$ (реакція ендотермічна), зниження температури зміщує рівновагу ліворуч (бо сприяє екзотермічному зворотному процесу).

Підвищення тиску зрушує рівновагу в бік, де менше молекул газуватих речовин. Тому, щоб зміщення було ліворуч, у лівій частині має бути менше молекул газів, ніж у правій.

Варіант відповіді	Рівняння	$\Delta H$	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	$\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}$	$\gt 0$	$1V\rightarrow 2V$	Ліворуч ←
Б	$\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}$	$\lt 0$	$3V\rightarrow 2V$	Праворуч →
B	$\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}$	$\gt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску
Г	$\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}$	$\lt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску

Відповідь: A.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 688. Завдання: 34874

Завдання 37 з 41

Розгляньте рівняння оборотної хімічної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$\mathrm{CO\text{(газ)}+2H_2\text{(газ)}\rightleftarrows CH_3OH\text{(газ)}}$, $\Delta H\lt0$.

Яка зміна сприятиме зміщенню хімічної рівноваги в бік утворення спирту?

Адодавання каталізатора

Бвидалення метанолу

Впідвищення температури

Гзниження тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення. Принцип Ле Шательє.

Перевірці підлягає вміння застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників (концентрації, тиску, температури).

А Каталізатор пришвидшує і пряму, і зворотну реакції однаково, тому він не зміщує хімічної рівноваги, а лише сприяє швидшому її досягненню.

Б Згідно з принципом Ле Шательє, якщо зменшити концентрацію продукту, хімічна рівновага зміщується в бік прямої реакції – тобто в напрямку утворення метанолу, намагаючись компенсувати цю втрату.

В Синтез метанолу із чадного газу й водню є екзотермічним (з виділенням тепла) процесом. Підвищення температури зміщує рівновагу в бік зворотної реакції (розкладання спирту).

Г Пряма реакція синтезу метанолу відбувається зі зменшенням кількості молекул газу (об'єму). Тому зниження тиску змістить рівновагу в бік утворення чадного газу й водню (де об'єм більший), а не метанолу.

Відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 825. Завдання: 39066

Завдання 38 з 41

Електролітична дисоціація води – рівноважний процес, який описують рівнянням:

$\mathrm{H_2O\rightleftarrows H^++OH^-}$

Унаслідок нагрівання від 25 до 100 °C ступінь електролітичної дисоціації води збільшується. Проаналізуйте твердження.

І. З підвищенням температури кількість аніонів $\mathrm{OH^-}$ у воді збільшується.
II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Електролітична дисоціація. Вплив температури на хімічну рівновагу.

Перевірці підлягають:

розуміння сутності електролітичної дисоціації води, її теплового ефекту;
уміння застосовувати принцип Ле Шательє до рівноважних процесів.

I. З підвищенням температури кількість аніонів $\mathrm{OH^-}$ у воді збільшується.

Ступінь дисоціації води зростає під час нагрівання, рівновага зміщується в бік утворення йонів, тобто зростає концентрація і гідроген-йонів $\mathrm{H^+}$, і гідроксид-йонів $\mathrm{OH^-}$.

Це – правильне твердження.

II. Електролітична дисоціація води – екзотермічний процес.

З підвищенням температури ступінь дисоціації збільшується. Згідно з принципом Ле Шательє, рівновага зміщується в бік ендотермічної (з поглинанням тепла) реакції. Отже, сама дисоціація супроводжується поглинанням тепла, тобто вона є ендотермічним, а не екзотермічним процесом.

Правильна відповідь: А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 854. Завдання: 39662

Завдання 39 з 41

Проаналізуйте термохімічне рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)}}$, $\Delta H\gt0$.

На якому рисунку правильно відображено залежність об’ємної частки $%$ карбон(ІІ) оксиду в рівноважній суміші від тиску за двох різних значень температури?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Хімічна рівновага. Вплив температури й тиску на хімічну рівновагу.

Перевірці підлягає розуміння сутності хімічної рівноваги, умов її зміщення (за принципом Ле Шательє) залежно від зміни тиску й температури для ендотермічних й екзотермічних процесів.

Для цієї рівноважної реакції

$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)}}$, $\Delta H\gt0$

залежність об’ємної частки ($\mathrm{CO}$) від тиску зумовлено зміною кількості молекул газів і тепловим ефектом реакції.

Вплив тиску

У лівій частині рівняння кількість речовини вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$) становить $1$ моль, а в правій – кількість речовини чадного газу ($\mathrm{CO}$) дорівнює $2$ моль.

З підвищенням тиску рівновага зміщується в бік меншої кількості газів, тобто вліво (у бік реактантів), тому об'ємна частка карбон(II) оксиду ($\mathrm{CO}$) має зменшуватися з підвищенням тиску (криві на графіках повинні опускатися зліва направо). Цій умові відповідають графіки Б й В.

Вплив температури

Пряма реакція є ендотермічною ($\Delta H\gt0$), з підвищенням температури рівновага зміщується в бік утворення продуктів (управо).

Отже, за вищої температури ($727$ °С) об'ємна частка чадного газу ($\mathrm{CO}$) має бути вищою, ніж за нижчої ($627$ °С), тобто крива для $727$ °С має бути розташована вище за криву для $627$ °С. Цій умові відповідає лише графік В.

Правильна відповідь: В.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 854. Завдання: 39663

Завдання 40 з 41

Проаналізуйте термохімічне рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги:

$\mathrm{N_2\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows2NH_3\ \text{(г)}}$, $\Delta H=-92$ кДж.

Позначте правильне твердження.

АУтворення амоніаку – ендотермічна реакція.

БШвидкість утворення амоніаку дорівнює швидкості його розкладання.

ВУнаслідок підвищення тиску зменшиться вміст амоніаку в рівноважній суміші.

ГУнаслідок збільшення температури збільшиться вміст амоніаку в рівноважній суміші.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага. Термохімічні рівняння. Принцип Ле Шательє.

Перевірці підлягають уміння аналізувати термохімічні рівняння оборотних реакцій, визначати тепловий ефект (ендо- чи екзотермічність) і прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під дією зовнішніх чинників (тиску, температури).

А Утворення амоніаку – ендотермічна реакція. Це – неправильне твердження. Значення теплового ефекту становить $\Delta H=-92$ кДж, що відповідає виділенню теплоти. Отже, це екзотермічна реакція.

Б Швидкість утворення амоніаку дорівнює швидкості його розкладання – правильне твердження. За визначенням стану хімічної рівноваги в оборотній системі, швидкість прямої реакції (утворення амоніаку) дорівнює швидкості зворотної реакції (його розкладання).

В Унаслідок підвищення тиску зменшиться вміст амоніаку в рівноважній суміші. Це – неправильне твердження. Згідно з принципом Ле Шательє, підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншого об’єму газів (праворуч, де утворюється амоніак кількістю речовини $2$ моль газів замість азоту і водню загальною кількістю речовини $4$ моль ліворуч). Тому вміст амоніаку збільшиться.

Г Унаслідок збільшення температури збільшиться вміст амоніаку в рівноважній суміші. Це – неправильне твердження. Пряма реакція є екзотермічною ($\Delta H\lt0$). Збільшення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції (зворотної), через що вміст амоніаку зменшиться.

Правильна відповідь: Б.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 857. Завдання: 39724

Завдання 41 з 41

Що впливає на хімічну рівновагу каталітичної реакції

$\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta\mathit{H}\lt0}$,

яка відбувається в закритій системі?

Алише температура

Блише тиск

Влише каталізатор

Гі тиск, і каталізатор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Перевірці підлягає вміння визначати чинники, що зміщують хімічну рівновагу в замкненій системі.

У замкненій системі на положення рівноваги впливають лише ті чинники, які змінюють концентрації реагентів або тепловий баланс реакції.

Каталізатор ($\mathrm{Pt}$, наприклад) не змінює рівноваги – він лише однаково пришвидшує прямий і зворотний процеси.

Тиск впливає лише на реакції, де змінюється кількість молекул газів. За умов перебігу реакції йод перебуває в газуватому стані. У реакції, рівняння якої

\begin{gather*}\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta \mathit{H}\lt0},\end{gather*}

реактанти – дві молекули газуватих речовин, продукт – дві молекули газу, тому зміна тиску не впливає на рівновагу.

Температура впливає на хімічну рівновагу, бо реакція екзотермічна ($\Delta H\lt0$): підвищення температури зміщує рівновагу вліво (у напрямку підвищення концентрації реактантів), зниження – вправо (у напрямку підвищення концентрації продукту реакції).

Отже, лише температура впливає на рівновагу реакції

\begin{gather*}\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta \mathit{H}\lt0}.\end{gather*}

Відповідь: А.

Побажання та зауваження щодо роботи розділу пишіть, будь ласка, на адресу

Тест 826. Завдання: 39926

Новини

Другу вищу освіту за контрактом можна здобути без складання НМТ
Триває додатковий набір студентів на контракт
Яку професію обрати у веброзробці: frontend, backend, UX/UI чи QA

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	\(2V\) \(\mathrm{NO_2}\)	\(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{N_2O_4}\)
Б	\(1V\) \(\mathrm{I_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	\(2V\) \(\mathrm{HI}\)	не вплине на рівновагу
B	\(2V\) \(\mathrm{SO_3}\)	\(2V\) \(\mathrm{SO_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{O_2}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{SO_3}\)
Г	\(1V\) \(\mathrm{CO_2}\)	\(2V\) \(\mathrm{CO}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{CO}\)

Температура	Тиск
Температура	\(0\mathord{,}1\) МПа	\(3\mathord{,}0\) МПа	\(10\mathord{,}0\) МПа
\(200\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(15\mathord{,}2\)	\(67\mathord{,}6\)	\(80\mathord{,}6\)
\(300\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(2\mathord{,}18\)	\(31\mathord{,}8\)	\(52\mathord{,}1\)
\(400\ ^\circ\mathrm{C}\)	\(0\mathord{,}44\)	\(10\mathord{,}7\)	\(25\mathord{,}1\)

Варіант відповіді	Рівняння	\(\Delta H\)	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	\(\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}\)	\(\gt 0\)	\(1V\rightarrow 2V\)	Ліворуч ←
Б	\(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\)	\(\lt 0\)	\(3V\rightarrow 2V\)	Праворуч →
B	\(\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}\)	\(\gt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску
Г	\(\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}\)	\(\lt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску

Загальна хімія – Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага