Розділ: Основні класи неорганічних сполук
Тема: Солі
Кількість завдань: 107
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що з-поміж наведених металів лише цинк реагуватиме з ферум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від заліза:
\begin{gather*} \mathrm{Zn+FeSO_4=ZnSO_4+Fe\downarrow };\\[7pt] \mathrm{Zn+Fe^{2+}=Zn^{2+}+Fe\downarrow }. \end{gather*}
Рис. 1. Ряд активності металів
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Тривіальні назви неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин.
| Назва речовини | Хімічна формула | |||
| тривіальна | систематична | |||
| 1 | негашене вапно | кальцій оксид | $$\mathrm{CaO}$$ | B |
| 2 | поташ | калій карбонат | $$\mathrm{K_2CO_3}$$ | Д |
| 3 | гіпс | кальцій сульфат дигідрат | $$\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O}$$ | Г |
| 4 | сухий лід | карбон(VІ) оксид | $$\mathrm{CO_2}$$ | Б |
Відповідь: 1В, 2Д, 3Г, 4Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.
Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності
Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює \(7\ (2+4+1)\):
\begin{gather*} \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow .} \end{gather*}Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати речовини за хімічним складом і властивостями.
| Речовина | |||||
| Формула | Хімічний склад | Назва | Природа | ||
| 1 | \(\mathrm{SO_2}\) | Бінарна сполука типового неметалічного елемента з Оксигеном, ступінь окиснення якого –2 | Сульфур(IV) оксид | Кислотний оксид | A |
| 2 | \(\mathrm{KOH}\) | Складна речовина, утворена катіонами лужного елемента й гідроксид-аніонами | Калій гідроксид | Луг | Г |
| 3 | \(\mathrm{H_2S}\) | Складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними до заміщення на атоми металічного елемента, і кислотним залишком | Сульфідна кислота | Двоосновна кислота | B |
| 4 | \(\mathrm{Na_2SO_3}\) | Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й кислотним залишком | Натрій сульфіт | Сіль | Б |
Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.
Формула питної соди \(\mathrm{NaHCO_3}\). Це складна речовина, кисла сіль, утворена катіонами Натрію, Гідрогену й аніонами двохосновної оксигеновмісної кислоти.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.
Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності
Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання аргентум(I) нітрату дорівнює \(7\ (2+2+2+1)\):
$$ \mathrm{2AgNO_3\rightarrow 2Ag+2NO_2\uparrow +\ O_2\uparrow .} $$Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.
| Хімічна формула | Природа речовини | Опис | ||
| 1 | $$ \mathrm{Na_2SO_4} $$ | середня сіль | Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку | Д |
| 2 | $$ \mathrm{Fe(OH)_2Cl} $$ | основна сіль | Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента, гідроксид-аніонами й аніонами кислотного залишку | A |
| 3 | $$ \mathrm{P_2O_5} $$ | кислотний оксид | Бінарна сполука неметалічного елемента з Оксигеном, у якій ступінь оеиснення Оксигену дорівнює –2; вищий оксид неметалічного елемента | Б |
| 4 | $$ \mathrm{HNO_3} $$ | одноосновна кислота | Складна речовина, що містить атоми Гідрогену, здатні заміщуватися атомами металічного елемента, і кислотний залишок | B |
Відповідь: 1Д, 2А, 3Б, 4В.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Карбон. Карбонати й гідрогенкарбонати.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участі неорганічних речовин.
Харчова сода – тривіальна назва натрій гідрогенкарбонату – сіль слабкої карбонатної кислоти. Під дією оцтової (етанової), яка сильніша за карбонатну, відбувається реакція:
Сума коефіцієнтів у цьому хімічному рівняння – \(5\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Застосування органічних і неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.
| Хімічна форула | Застосування речовини | ||
| 1 | $$\mathrm{H_2N(CH_2)_5COOH}$$ | Поліконденсацією 6-аміногексанової кислоти можна добути капрон | Д |
| 2 | $$\mathrm{C_{17}H_{35}COONa}$$ | Натрій стеарат – мило | B |
| 3 | $$\mathrm{NaF}$$ | Натрій флуорид, сіль, антикарієсна добавка до зубних паст | A |
| 4 | $$\mathrm{KCl}$$ | Калій хлорид, сіль, катіони Калію і хлорид-аніони беруть участь у регулюванні водно-сольового обміну | Б |
Відповідь: 1Д, 2В, 3А, 4Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.
Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності
Продуктами термічного розкладання амоній нітрату є нітроген(І) оксид і вода.
Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.
Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).
Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах
Умову завдання задовольняє хлоридна кислота, яка не реагує з натрій сульфатом і реагує з натрій карбонатом:
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати солі за їхніми хімічними формулами.
Солі – йонні сполуки, утворені катіонами металічних елементів або амонію й аніонами кислотних залишків. Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони амонію або металічних елементів.
У завданні наведено формули солей – натрій етаноату (1), калій перманганату (4), амоній дигідрогенкарбонату (6).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати здатність галогенів витісняти один одного із солей у водних розчинах.
Окиснювальні властивості галогенів зменшуються в підгрупі зі збільшенням протонного числа. Хлор витісняє йод із калій йодиду у водному розчині: $$ \mathrm{Cl_2+2KI=I_2\downarrow +\ 2KCl.} $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.
1 складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами залишку хлорaтної кислоти – середня сіль – Б
2 складна речовина утворена катіонами Алюмінію і гідроксид-аніонами, яка реагує як із кислотами, так і з лугами, – амфотерний гідроксид – В
3 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2 – Г
4 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфітної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д
Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4Д.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.
Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин із метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє калій нітрат (калійна селітра).
Барій сульфат і купрум(ІІ) сульфід нерозчинні, тому рослини не здатні їх засвоїти. Натрій хлорид згубно впливає на рослини.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що свинець не витіснятиме із солі залізо, залізо – алюміній, мідь – цинк (рис. 1).
Рис. 1. Ряд активності металів
Цинк як активніший метал витісняє cвинець із солі Плюмбуму(ІІ): $$ \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow .} $$
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Солі амонію.
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин для складання хімічних рівнянь.
Рівняння реакції розкладання амоній карбонату таке: $$ \mathrm{ (NH_4)_2CO_3=2NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O\uparrow . } $$ Перед формулою амоніаку в хімічному рівняння коефіцієнт 2, перед формулами карбон(IV) оксиду й води коефіцієнти 1, сума коефіцієнтів дорівнює 4.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Хлоридна кислота.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій кислот із солями.
Хлоридна кислота сильніша за силікатну, карбонатну й сульфідну кислоти, але слабша за сульфатну. Тому з магній сульфатом хлоридна кислота не реагує. З амоній карбонату хлоридна кислота витісняє карбонатну кислоту, яка розкладається на карбон(IV) оксид і воду. З натрій сульфіду хлоридна кислота витісняє газуватий гідроген сульфід. Унаслідок дії хлоридної кислоти на калій силікат утворюється білий драглистий осад силікатної кислоти: $$ \mathrm{K_2SiO_3+2HCl=2KCl+H_2SiO_3\downarrow .} $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.
1 складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами залишку силікатної кислоти – кислота – Г
2 розчинна складна речовина утворена катіонами барію і гідроксид-аніонами – луг – В
3 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі ортофосфатної кислоти на атоми Калію – кисла сіль – А
4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2, реагує як із лугами, так і з кислотами – Б
Відповідь: 1Г, 2В, 3А, 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.
Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.
Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Порівнявши положення металів у ряду активності (рис. 1), можна дійти висновку, що цинк витіснятиме із солей свинець (В) і нікель (Г), оскільки в ряду активності він розташований лівіше: \begin{gather*} \mathrm{ Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{ Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni\downarrow .} \end{gather*}
Активніші метали – барій (А) і кальцій (Б), які в ряду активності розташовані лівіше за цинк, він із розчинів солей витіснити не зможе.
Рис. 1 Ряд активності металів
Атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Цинку, тому маса пластинки збільшилася. $$ A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$
Тобто умову завдання задовольняє лише плюмбум(ІІ) нітрат.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників різних класів неорганічних сполук.
| 1 | барій сульфіт \(\mathrm{BaSO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами Барію і сульфіт-аніонами – середня сіль | A |
| 2 | боратна кислота \(\mathrm{H_3BO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена катіонами Гідрогену й борат-аніоном | Г |
| 3 | амоній гідрогенкарбонат \(\mathrm{NH_4HCO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами амонію i гідрогенкарбонат-аніонами – кисла сіль | Д |
| 4 | кальцій оксид \(\mathrm{CaO}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами кальцію й аніонами Оксигену, основний оксид | Б |
Відповідь: 1А, 2Г, 3Д, 4Б.
ТЕМА: Солі. Застосування солей.
Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.
Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин з метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє амоній нітрат (амонійна селітра).
Відповідь: A.
ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми хімічними формулами.
| 1 | \(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\) | середня сіль | Г |
| 2 | \(\mathrm{Na_2HPO_4}\) | кисла сіль | Д |
| 3 | \(\mathrm{CaO}\) | осно́вний оксид | B |
| 4 | \(\mathrm{SiO_2}\) | кислотний оксид | Б |
Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.
Кислі солі – електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони металічних елементів, Гідрогену й аніони кислотного залишку.
Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот металом.
Умову завдання задовольняє натрій гідрогенкарбонат \(\mathrm{NaHCO_3}\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв солей.
Гіпс (1) – \(\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O}\) (B)
Алебастр (2) – \(\mathrm{CaSO_4\cdot 0,5H_2O}\) (A)
Негашене вапно (3) – \(\mathrm{CaO}\) (Д)
Кальцинована сода (4) – \(\mathrm{Na_2CO_3}\) (Г)
Відповідь: 1В, 2А, 3Д, 4Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.
Речовина (1) утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, і кислотним залишком сульфітної кислоти – сульфітна кислота (Б).
Речовина (2) утворена катіонами Магнію й ортофосфат-аніонами – сіль магній ортофосфат (Д).
Речовина (3) утворена катіонами Кальцію й гідроксид-аніонами – розчинна основа кальцій гідроксид (Г).
Речовина (4) утворена катіонами Кальцію й аніонами Оксигену – основний кальцій оксид (В).
Відповідь: 1Б, 2Д, 3Г, 4В.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Ортофосфатна кислота.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакції нейтралізації ортофосфатної кислоти лугом залежно від мольного відношення реагентів.
Ортофосфатна кислота триосновна.
Якщо натрій гідроксид й ортофосфатну кислоту взято в мольному відношенні 1 : 1, утворюється натрій дигідрогенортофосфат \(\mathrm{NaH_2PO_4}\).
За мольного відношення лугу й кислоти 2 : 1 утворюється натрій гідрогенортофосфат \(\mathrm{Na_2HPO_4}\).
За мольного відношення лугу й кислоти 3 : 1 утворюється натрій ортофосфат \(\mathrm{Na_3PO_4}\).
Тож внаслідок поступової нейтралізації лугом ортофосфатної кислоти послідовно утворяться солі, формули яких \(\mathrm{NaH_2PO_4,\ Na_2HPO_4,\ Na_3PO_4}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічні речовини. Солі амонію. Карбонати.
Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей амонію і карбонатів.
Як розпушувач тіста в харчовій промисловості використовують амоній гідрогенкарбонат, який за нагрівання розкладається. Усі продукти його розкладання – гази, які розпушують тісто:
\begin{gather*} \mathrm{NH_4HCO_3=NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O}. \end{gather*}Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічні речовини. Силікати.
Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування силікатів.
Розчинне скло – водний розчин силікатів Натрію і Калію – використовують як силікатний клей.
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин.
1 натрій гідрогенкарбонат – питна сода (Б)
2 силіцій(IV) оксид – кварцовий пісок (Д)
3 натрій хлорид – кам’яна сіль (А)
4 кальцій гідроксид – гашене вапно (Г)
Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні речовини різних класів.
Речовина (1) утворена катіонами Кальцію і карбонат-аніонами – кальцій карбонат, сіль (Г).
Речовина (2) містить атоми Гідрогену й кислотний залишок силікат – силікатна кислота (В).
Речовина (3) утворена катіонами Алюмінію і гідроксид-аніонами – амфотерний алюміній гідроксид (Д).
Речовина (4) – сульфур(IV) оксид, бінарна сполука Сульфуру й Оксигену, у молекулах якої ступінь окиснення атомів Оксигену становить –2 (А).
Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули солей.
Середні солі складаються з катіонів металічних елементів і/або амонію й аніонів кислотних залишків. Кислі солі окрім цього містять катіони Гідрогену.
Умову завдання задовольняють речовини, формули яких
\(\mathrm{NaClO_3}\) (2), \(\mathrm{NH_4HCO_3}\) (3), \(\mathrm{CH_3COOK}\) (6).
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що залізо не витіснятиме із солей барій, кальцій і цинк, оскільки в ряду активності воно розташоване лівіше від них:
Залізо як активніший метал витісняє мідь із солі Купруму(ІІ): $$ \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow .} $$
Затим потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Fe})\lt A_r(\mathrm{Cu}). $$
Вочевидь маса залізної пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин купрум(ІІ) нітрату.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Хлоридна кислота.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі хлоридної кислоти.
Хлоридна кислота є сильною леткою кислотою, тому реагує з амфотерним купрум(ІІ) оксидом (2), натрій силікатом (3) як сіллю слабкої кислоти, цинком (5) як металом, розташованим у ряду активності металів до водню (рис. 1).
Хлоридна кислота не реагує з міддю як металом, розташованим у ряду активності металів після водню, силіцій(IV) оксидом як кислотним і натрій сульфатом як сіллю сильної нелеткої кислоти.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку знання способів добування кисню і вміння прогнозувати продукти реакцій термічного розкладання солей.
Один зі способів добування кисню в лабораторії – термічне розкладання нітратів, зокрема лужних елементів: $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й класифікувати неорганічні речовини за їхнім складом і властивостями (рис. 1, 2).
Рис. 1. Класифікація неорганічних речовин за складом. У наведених на схемі загальних формулах Е – елемент, М – металічний елемент, А – неметалічний елемент VI або VII групи періодичної системи хімічних елементів
Рис. 2. Рис. 2. Класифікація оксидів
| 1 | \(\mathrm{N_2O}\) | несолетворний оксид | B |
| 2 | \(\mathrm{HClO_4}\) | кислота | Г |
| 3 | \(\mathrm{NH_4H_2PO_4}\) | кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента | Д |
| 4 | \(\mathrm{SiO_2}\) | кислотний оксид | Б |
Відповідь: 1B, 2Г, 3Д, 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.
Солі – йонні сполуки, утворені катіонами металічних елементів або амонію й аніонами кислотних залишків. Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони амонію або металічних елементів.
Середньою сіллю є калій перманганат (A).
Амоній гідрогенсульфат (Б) і калій дигідрогенфосфат (Г) – кислі солі, магній гідроксихлорид (В) – осно́вна сіль.
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що алюміній як активніший метал витіснятиме із солі мідь (рис. 1).
Рис. 1. Ряд активності металів
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули характерних для хімічного елемента сполук за його місцем у періодичній системі.
У завданні наведено формули двох кислих солей. Це солі, утворені двохосновними кислотами того самого хімічного елемента. Їхні хімічні формули \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3}\) і \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}\) відповідно. Формула вищого оксиду, що відповідає кислоті, формула якої \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4,\ -\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_3}\).
Це свідчить, що елемент \(\mathrm{E}\) належить до VI А групи. Цю умову задовольняє Сульфур. Цей хімічний елемент також утворює оксид \(\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}\), якому відповідає сульфітна кислота, формула якої \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Карбонати й гідрогенкарбонати.
Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей карбонатної кислоти, взаємного перетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.
Натрій гідрогенкарбонат – кисла сіль, тому реагує з натрій гідроксидом: $$ \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O.} $$
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.
1 бінарна сполука металічного елемента з неметалічним – середня сіль – Г.
2 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі карбонатної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д.
3 розчинна складна речовина утворена катіонами Калію і гідроксид-аніонами – В.
4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – A.
Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4А.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.
Завдання скеровано на перевірку знання складу мінералів і їхніх назв.
1 \(\mathrm{CaCO_3}\) – мармур – Г.
2 \(\mathrm{Al_2O_3}\) – корунд – B.
3 \(\mathrm{FeS_2}\) – пірит – Д.
4 \(\mathrm{SiO_2}\) – кварц – A.
Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.
Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати ряд активності металів для прогнозування можливості перебігу реакції між металом і сіллю в її розчині.
Рис. 1. Ряд активності металів
Що лівіше розташований метал в ряду активності, то більша його активність і відновні властивості.
Із-поміж металів, про які йдеться в завданні, активнішим за свинець є залізо, саме воно витіснятиме свинець із плюмбум(ІІ) нітрату в його водному розчині: $$ \mathrm{Fe+Pb(NO_3)_2=Fe(NO_3)_2+Pb\downarrow .} $$
Відповідь: B.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких солей.
Поташ – тривіальна назва калій карбонату, формула якого \(\mathrm{K_2CO_3}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфур(ІV) оксид.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі сульфур(ІV) оксиду.
Сульфур(ІV) оксиду відповідає двохосновна сульфітна кислота, яка може утворювати як середні солі (сульфіти), так і кислі – гідрогенсульфіти. За мольного співвідношення сульфур(ІV) оксиду й натрій гідроксиду 1 : 1 хімічна реакція між ними відбувається за рівнянням: $$ \mathrm{SO_2+NaOH=NaHSO_3.} $$
Відповідь: Г.
ТЕМА: Групи хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участі галогенів і їхніх сполук.
Хлор як активніший галоген витісняє менш активні галогени \(\mathrm{(Br,\ I)}\) iз їхніх солей у водних розчинах. Тому внаслідок пропускання хлору крізь водний розчин калій броміду виділиться бром і розчин набуде бурого кольору: $$ \mathrm{2KBr+Cl_2=2KCl+Br_2}. $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що з-поміж наведених пар «метал – сіль» лише залізо реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності воно розташоване лівіше від міді:
\begin{gather*} \mathrm{Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\downarrow};\\[7pt] \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow}. \end{gather*}
Рис. 1. Ряд активності металів
Відповідь: Б.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакції солі з кислотою.
Сильні й нелеткі кислоти витісняють із солей слабкі, леткі, нестійкі кислоти (рис. 1).
Рис. 1. Витискувальний ряд кислот
Із сильною хлоридною кислотою реагує сіль слабшої карбонатної кислоти – кальцій карбонат \(\mathrm{CaCO_3}\):
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей сульфатної кислоти.
Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.
Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHSO_4}\) – натрій гідрогенсульфат.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Неорганічна хімія. Солі амонію.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули солей амонію.
Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання катіона Гідрогену до молекули амоніаку:
$$ \mathrm{:NH_3+H^+\rightarrow [H:NH_3]^+}. $$Умову завдання задовольняє формула амоній сульфату \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких неорганічних речовин, зокрема солей.
Головний складник мармуру – кальцій карбонат, формула якого \(\mathrm{CaCO_3}\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.
Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності
Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює \(9:\ (2+2+4+1)\): $$ \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow}. $$
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини.
1 \(\mathrm{NaHSO_4}\) – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфатної кислоти атомами Натрію – кисла сіль (Б)
2 \(\mathrm{FeOHCl_2}\) – продукт неповного заміщення гідроксильних груп у ферум(ІІІ) гідроксиді кислотними залишками хлоридної кислоти – основна сіль (А)
3 \(\mathrm{CaO}\) – бінарна сполука лужноземельного елемента Кальцію з Оксигеном, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – основний оксид (Д)
4 \(\mathrm{HNO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й оксигеновмісним кислотним залишком – оксигеновмісна кислота (Б)
Відповідь: Б, А, Д, Б.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Активність металів зменшується
Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі олово, оскільки розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn^0+Sn^{2+}=Zn^{2+}+Sn^0\downarrow.} $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Калій, кальцій, сполуки Калію і Кальцію.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей калію, кальцію, сполук Калію і Кальцію.
А у реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають однакову електронну конфігурацію: \(\mathrm{K^+}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6,\) \(\mathrm{Ca^{2+}}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6\)
Б взаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням водню
В В у промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку
Г оксид і гідроксид Кальцію виявляють основні властивості
Відповідь: B.
ТЕМА: Генетичні зв’язки між неорганічними й органічними речовинами.
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості неорганічних й органічних речовин для прогнозування продуктів хімічних реакцій.
| 1 | продуктом реакції кальцій карбіду з водою є етин | Д |
| 2 | продуктом реакції алюміній карбіду з водою є метан | Г |
| 3 | продуктом реакції алюмінію з хлоридною кислотою є водень | В |
| 4 | продуктом реакції кальцій карбонату с водою є карбон(ІV) оксид | А |
Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4А.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Окисно-відновні реакції.
Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.
Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.
Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.
У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.
Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.
А \(\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)
Б \(\mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)
В \(\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_3=2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_2+\overset{0}{\underline{\underline{O}}}\uparrow}\)
Г \(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}\)
Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання натрій нітрату.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Активність металів зменшується
Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що залізо витісняє із солі мідь, оскільки розташоване лівіше від нього: $$ \mathrm{Fe^0+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu^0 \downarrow.} $$
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.
Кисла сіль – сіль, добута частковою нейтралізацією багатоосновної кислоти, тобто продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі такої кислоти на атоми металічних елементів. Такі солі мають катіони Гідрогену, здатні заміщуватись на катіони металічних елементів.
Такими солями є солі, формули яких наведено у варіантах відповіді А, Б, Г.
У варіанті відповіді В наведено формулу середньої солі – амоній карбонату, у складі якого немає катіонів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічних елементів.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Активність металів зменшується
Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі кадмій, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn+Cd^{2+}=Zn^{2+}+Cd^0\downarrow}. $$
Відповідь: A.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули багатоосновних оксигеновмісних кислот і відповідних кислих солей.
Проаналізувавши наведені формули речовин, можна дійти висновку, що йдеться про солі двохосновних оксигеновмісних кислот, утворених хімічним елементом, ступені окиснення атомів якого в них дорівнюють +4 і +6: $$ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3,\ \ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}. $$
Умову завдання задовольняє Сульфур, який утворює двохосновні оксигеновмісні кислоти – сульфітну \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\) й сульфатну \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\) – і відповідні кислі солі \(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}\) й \(\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Класифікація солей. Кислі солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.
Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.
Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHCO_3}\), – натрій гідрогенкарбонат.
Відповідь: A.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди, основи, кислоти, солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули оксидів, основ, кислот, солей.
| Клас неорганічних сполук | Визначення | Речовина | |||
| Формула | Назва | ||||
| 1 | кислоти | Складні речовини, утворені атомами Гідрогену, сполученими з кислотними залишками. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену в молекулі кислоти | $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ | сульфатна кислота | B |
| 2 | оксиди | Складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген у ступені окиснення –2 | $$ \mathrm{SO_3} $$ | сульфур(VI) оксид | Д |
| 3 | основи | Складні речовини, утворені катіонами металічних елементів й аніонами гідроксильних груп. Кількість гідроксильних груп у формулі основи дорівнює ступеню окиснення металічного елемента в ній | $$ \mathrm{Ca(OH)_2} $$ | кальцій гідроксид | A |
| 4 | солі | Складні речовини, йонні сполуки. Середні солі утворені катіонами металічних елементів або/та амонію й аніонами кислотних залишків | $$ \mathrm{CaSO_4} $$ | кальцій сульфат | Б |
Відповідь: 1В; 2Д; 3А; 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння електролітичної дисоціації.
| Речовина | |||
| Назва | Рівняння електролітичної дисоціації | ||
| 1 | нітратна кислота | $$ \mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3} $$ | A |
| 2 | алюміній сульфат | $$ \mathrm{Al_2(SO_4)_3\rightarrow 2Al^{3+}+3SO^{2-}_4} $$ | Г |
| 3 | барій хлорид | $$ \mathrm{BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-} $$ | Б |
| 4 | калій гідроксид | $$ \mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-} $$ | B |
Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними сполуками – представниками різних класів.
Сульфур(VI) оксид – кислотний, йому відповідає двоосновна сульфатна кислота. Тож сульфур(VI) оксид реагує з калій гідроксидом у водному розчині з утворенням калій сульфату й води: $$ \mathrm{SO_3+2KOH=K_2SO_4+H_2O.} $$
Утворення калій гідрогенсульфату – кислої солі – неможливе, бо в калій гідроксид узято в надлишку.
Відповідь: B.
ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання перевіряє знання типів хімічних реакцій, хімічних властивостей солей, зокрема карбонатів, хлоридів, нітратів.
Усі солі, назви яких наведено в завданні, розкладаються, але зі зміною ступеня окиснення – лише натрій нітрат \begin{gather*} \mathrm{ 2Na\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\stackrel{t}{\longrightarrow} 2Na\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\uparrow } \end{gather*} Тому з наведених варіантів правильною відповіддю є лише Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Добування солей.
Завдання перевіряє розуміння утворення середніх і кислих солей залежно від мольного співвідношення речовин у реакціях між лугами і багатоосновними кислотами.
Для виконання завдання необхідно зіставити певні кількості речовин кислот і лугів. Ортофосфатна кислота трьохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з натрій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:3. Такого співвідношення немає. Сульфатна кислота двохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з калій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:2. Таке співвідношення наведено у варіанті Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.
Завдання скеровано на перевірку знання особливостей термічного розкладання солей, розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.
Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.
A |
\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}\) |
Б |
\(\mathrm{\overset{+2}{Mg}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\) |
B |
\(\mathrm{2\overset{+2}{Mg}(\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O_3}}})_2=2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + 4\overset{+4}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{0}{\underline{\underline{O_2}}}}\) |
Г |
\(\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\uparrow .\) |
Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання магній нітрату.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Солі. Середні й кислі солі. Ортофосфатна кислота.
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про кислі й середні солі, способи добування солей для прогнозування складу продуктів хімічних реакцій.
Середня сіль – продукт повного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить лише катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків.
Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить катіони металічних елементів, атоми Гідрогену, здатні до заміщення на катіони металічних елементів, й аніони кислотних залишків.
A |
\(\mathrm{H_3PO_4+KOH=KH_2PO_4+H_2O}\) |
Б |
\(\mathrm{H_3PO_4+2KOH=K_2HPO_4+2H_2O}\) |
B |
\(\mathrm{NaH_2PO_4+NaOH=Na_2HPO_4+H_2O}\) |
Г |
\(\mathrm{NaH_2PO_4+2NaOH=\underline{Na_3PO_4}+2H_2O}\) |
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.
Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.
Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності.
У завданні наведено карбонат-аніон \(\mathrm{CuO^{2-}_3}\). За таблицею розчинності дивимося, яким катіоном можна осадити карбонат-аніон. Із запропонованих задовольняє умові завдання лише кальцій хлорид. Катіони Кальцію з карбонат-аніонами утворюють осад.
\begin{gather*} \mathrm{ CO^{2-}_3\ +\ Ca^{2+}\ \longrightarrow\ CaCO_3\ \downarrow } \end{gather*} Катіон Калію, який дає в розчин калій хлорид, не може осадити карбонат-аніон, а протони Гідрогену, які дають у розчин етанова і нітратна кислоти, з карбонат-аніоном утворюють газ.
Отже, правильна відповідь – Б.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання перевіряє знання визначення солей, класифікацію солей, уміння за хімічною формулою визначати кислу сіль.
Для виконання завдання необхідно знати визначення солі, кислої солі й за хімічною формулою визначати кислу сіль. Кислими називають солі, у яких кислотний залишок, тобто аніон, містить Гідроген. Якщо проаналізувати наведені формули солей, то бачимо, що Гідроген у складі аніона є лише у натрій гідроген карбонаті \(\mathrm{NaHCO_3}\).
Отже, правильна відповідь – В.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.
Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме їхню взаємодію із солями.
Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості металів. Метал може реагувати із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Тобто в завданні за допомогою ряду активності металів, який є в тестовому зошиті (с. 16), необхідно порівняти метал Y і метал, який входить до складу солі X. Метал Y буде відновлювати метал із солі X, якщо метал Y активніший за метал, який входить до складу солі X.
Порівнюємо:
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей
Завдання перевіряє знання поняття «окисно-відновна реакція», уміння визначати та аналізувати склад солей, знання хімічних властивостей солей.
Для виконання завдання необхідно знати, які реакції називають окисно-відновними, як розкладаються за нагрівання солі карбонатної, хлоридної, нітратної кислот та солі амонію.
Усі наведені в завданні солі розкладаються за нагрівання, але окисно-відновною є лише одна реакція – розкладання калій нітрату, тому що внаслідок цієї реакції змінюється ступінь окиснення елементів у речовинах: \begin{gather*} \mathrm{ 2K\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\ \stackrel{t}{\longrightarrow}\ 2K\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\ \uparrow } \end{gather*}
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання перевіряє знання поняття основних класів неорганічних сполук, уміння визначати елемент, який утворює кислоту, і відповідні солі за формулами солей.
Для виконання завдання необхідно знати, що солі утворюються з кислот, а кислоти утворюють неметалічні елементи. Хімічний елемент \(\mathrm{E}\) – неметалічний елемент. Формула кислоти, яка може утворювати наведені в завданні солі – \(\mathrm{H_3EO_4}\). Кислоту такого складу може утворювати із запропонованих варіантів лише елемент Фосфор.
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання перевіряє знання хімічних властивостей сполук неметалічних елементів, солей.
Для розв’язання завдання необхідно знати, що відбувається з різними солями за нагрівання, і визначати окисно-відновні реакції.
Проаналізуємо наведені варіанти солей з огляду на можливість їхнього термічного розкладання. Розкладання солей карбонатної кислоти (А і Б) відбувається без зміни ступеня окиснення з виділенням вуглекислого газу; амоній хлорид (В) легко розкладається за нагрівання на амоніак і гідроген хлорид, реакція відбувається без зміни ступеня окиснення; розкладання нітратів, зокрема магній нітрату (Г) супроводжується зміною ступеня окиснення.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання перевіряє знання хімічних властивостей солей, а саме умов, за яких метал взаємодіє з розчином солі; уміння аналізувати результати реакції, а саме зміну маси після взаємодії металу з розчином солі; уміння користуватися рядом активності металів.
Для розв’язання завдання необхідно скористатися рядом активності металів, який є в тестовому зошиті. У ряду активності метали розміщено за зменшенням їхньої активності. Активніший метал знаходиться ліворуч. Метал може витискувати інший метал з розчину солі, якщо він більш активний, тобто стоїть у ряду активності ліворуч.
За допомогою ряду активності порівняємо кадмій (за умовою завдання пластинка кадмієва) із металами, які входять до складу запропонованих солей. Кадмій активніший лише за Купрум і Плюмбум (Б і Г).
Тепер проаналізуємо, як змінюється маса пластинки, якщо кадмій реагуватиме з розчинами \(\mathrm{ Cu(NO_3)_2 }\) і \( \mathrm{Pb(NO_3)_2}\). Кадмій у цих реакціях утворює двовалентні сполуки, як Купрум і Плюмбум.
Загальна схема реакції:
\begin{gather*} \mathrm{ Cd + Me(NO_3)_2 \longrightarrow Me + Cd(NO_3)_2. } \end{gather*}Якщо в реакцію вступає 1 моль Кадмію, то внаслідок реакції утворюється 1 моль металу, тому достатньо порівняти молярні маси. \(\mathrm{M(Cd) = 112}\ \text{г/моль},\) \(\mathrm{ M(Cu)=64}\ \text{г/моль},\) \( \mathrm{ M(Pb)=207}\ \text{г/моль}\) (\(\mathrm{M}\) – молярна маса).
Розглянемо два випадки:
1) Реакція Кадмію з \(\mathrm{ Cu(NO_3)_2}\). Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль міді (64 г). Маса пластинки зменшиться.
2) Реакція кадмію з \(\mathrm{ Pb(NO_3)_2}\). Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль свинцю (207 г). Маса пластинки збільшиться.
За умовою завдання маса пластинки збільшилася, тому правильна відповідь – Г.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали.
Завдання перевіряє знання властивостей сполук неметалічних елементів, а саме гідроген хлориду.
Для виконання завдання необхідно знати, що гідроген хлорид у присутності води виявляє кислотні властивості та:
- дисоціює з утворення протонів Гідрогену \( \mathrm{ (H^+)}\), і універсальний індикаторний папірець змінить колір на червоний, що свідчить про утворення кислого середовища \( \mathrm{ (H^+)}\). Тому І твердження правильне;
- реагує з амоніаком, який у свою чергу виявляє оснόвні властивості. Унаслідок реакції утворюється білий дим – амоній гідроген хлорид \(\mathrm{ NH_4Cl}\). Тому ІI твердження також правильне.
Відповідь: B.
ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання перевіряє вміння якісно визначати солі за аніоном.
Для розв’язання завдання необхідно знати якісні реакції на аніони. За умовою завдання є водні розчини солей магній нітрат \(\mathrm{ (Mg(NO_3)_2) }\) і магній сульфат \( \mathrm{(MgSO_4)}\). Солі відрізняються лише за аніонами, тому необхідно проаналізувати катіони в запропонованих варіантах відповідей. Катіонами натрію і калію визначити ані нітрат- ані сульфат-аніони не можна, між ними не відбувається реакція. Залишається барій хлорид. Катіонами барію можна визначити в розчині сульфат-аніони, між ними відбувається реакція з утворенням білого осаду:
\begin{gather*} \mathrm{ Ba^{2+} +SO^{2-}_{4} \longrightarrow BaSO_{4} \downarrow } \end{gather*}з нітрат-аніонами катіони барію не реагують. Таким чином, магній сульфат можна відрізнити від магній нітрату, використавши водний розчин барій хлориду.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Номенклатура середніх і кислих солей.
Завдання скеровано на перевірку вміння називати середні й кислі солі за систематичною номенклатурою, розрізняти їх за хімічними формулами.
Кислі солі відрізняються від середніх тим, що крім катіона металічного елемента й аніона кислотного залишку містять один чи кілька атомів Гідрогену. У назві їх позначають відповідним префіксом – ди-, три- тощо.
Формула натрій дигідрогенортофосфату – \(\mathrm{NaH_2PO_4},\) натрій гідрогенортофосфату – \(\mathrm{Na_2HPO_4},\) натрій ортофосфату – \(\mathrm{Na_3PO_4}.\)
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Ряд активності металів
Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що мідь витіснятиме із солей ртуть (Б), оскільки в ряду активності мідь розташована лівіше:
$$
\mathrm{
Cu+Hg^{2+}=Cu^{2+}+Hg\downarrow .
}
$$
Активніші метали (барій, магній, нікель), які в ряду активності розташовані лівіше за мідь, вона з розчинів солей витіснити не зможе.
Атомна маса ртуті більша за атомну масу міді, тому маса пластинки збільшилася. $$ A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Hg}). $$
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Залізо.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, способів добування і властивостей сполук Феруму(ІІІ).
1 \(\mathrm{2Fe+3Cl_2=2\underline{FeCl_3}}\)
2 \(\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}\)
3 \(\mathrm{FeO+2HCl=FeCl_2+H_2O}\)
4 \(\mathrm{FeCl_2+Cl_2=2\underline{FeCl_3}}\)
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.
Завдання скеровано на перевірку знання особливостей термічного розкладання солей, розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.
Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.
A \( \mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow +\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} \)
Б \( \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow +\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} \)
B \(
\mathrm{\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{170\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{\overset{+1}{\underline{N_2}}\overset{-2}{O}+ 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow}
\)
\(
\mathrm{2\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{250-300\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{\overset{0}{\underline{N_2}}+2\overset{+2}{\underline{N}}\overset{-2}{O}+ 4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow}
\)
\(
\mathrm{2\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{O_3}}} \xrightarrow{\gt 300\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{2\overset{0}{\underline{N_2}}+\overset{0}{\underline{O_2}}+ 4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow}
\)
Г \( \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow .} \)
Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання амоній нітрату.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.
Формула амоній карбонату \(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\). Це – складна речовина, середня сіль, утворена катіонами амонію й аніонами двохосновної кислоти.
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.
Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.
Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.
Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності
Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання калій нітрату дорівнює \(5\ (2+2+1):\)
$$ \mathrm{2KNO_3\rightarrow 2KNO_2+O_2\uparrow .} $$Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.
| Хімічна формула | Природа речовини | Опис | ||
| 1 | $$ \mathrm{Na_2SO_4} $$ | середня сіль | Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку | B |
| 2 | $$ \mathrm{CuOHCl} $$ | основна сіль | Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента, гідроксид-аніонами й аніонами кислотного залишку | A |
| 3 | $$ \mathrm{SO_3} $$ | кислотний оксид | Бінарна сполука неметалічного елемента з Оксигеном, у якій ступінь оеиснення Оксигену дорівнює –2; вищий оксид неметалічного елемента | Б |
| 4 | $$ \mathrm{H_2SO_4} $$ | двохосновна кислота | Складна речовина, що містить атоми Гідрогену, здатні заміщуватися атомами металічного елемента, і кислотний залишок | Д |
Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Д.
ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.
Речовиною \(\mathrm{X}\) у схемі перетворень
є кислотний карбон(IV) оксид:
$$ \mathrm{Ba(OH)_2+CO_2=BaCO_3\downarrow +\ H_2O.} $$Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація неорганічних речовин. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули солей.
Речовини, формули яких наведено, утворені катіонами металічних елементів й аніонами кислотних залишків, тобто належать до солей.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Класи неорганічних сполук.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули неорганічних речовин різних класів.
| Оксигеновмісна органічна речовина | ||||
| Клас неорганічних сполук | Формула | |||
| 1 | сіль | \(\mathrm{KNO_3}\) | складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку | Б |
| 2 | оксид | \(\mathrm{SiO_2}\) | бінарна сполука з Оксигеном, ступінь окиснення якого –2 | Д |
| 3 | основа | \(\mathrm{KOH}\) | складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й гідроксид-аніонами | B |
| 4 | кислота | \(\mathrm{HNO_3}\) | складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами кислотного залишку | Г |
Відповідь: 1Б, 2Д, 3В, 4Г.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю.
Метал реагує із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Для порівняння активності металів користуємося рядом активності металів (таблиця 4 тестового зошита). За умовою завдання одна з пластинок виготовлена з кадмію, а інша – з міді. Пластинки занурили у водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату. Порівняємо активність металів. Кадмій активніший за свинець, тому реагуватиме із сіллю, мідь – менш активний метал порівняно зі свинцем, тому із сіллю не реагує. Унаслідок взаємодії металу з розчином солі маса металу (пластинки) змінюється, тому що відносні атомні маси різних металів різні. В умові зазначено, що змінилася маса лише пластинки, виготовленої з металу Х, тому Х – кадмій, тоді Y – мідь. Отже, твердження ІІ правильне. Проаналізуємо, як зміниться маса пластинки, виготовленої з кадмію. Напишемо рівняння реакції кадмію з плюмбум(ІІ) етаноатом:
Порівняємо відносні атомні маси кадмію і свинцю: \(A_r\mathrm{(Cd)}=112;\ A_r\mathrm{(Pb)}=207\). Унаслідок реакції кадмію з плюмбум(ІІ) етаноатом, кадмій переходить у розчин, а свинець осідає на пластинці. Якщо, наприклад, розчиняється кадмій кількістю речовини 1 моль (це 112 г), то на пластинці осідає свинець кількістю речовини 1 моль (це 207 г), маса пластинки збільшується. Отже, твердження І неправильне.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що цинк витіснятиме із солей свинець (А) і нікель (Б), оскільки в ряду активності він розташований лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni}\downarrow. \end{gather*}
Затим потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$
Вочевидь маса цинкової пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин плюмбум(ІІ) нітрату, і зменшиться внаслідок занурення у водний розчин нікель(ІІ) нітрату.
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що кадмій витіснятиме із солей олово, нікель і мідь, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Cd+Sn^{2+}=Cd^{2+}+Sn}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Cd+Ni^{2+}=Cd^{2+}+Ni}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Cd+Cu^{2+}=Cd^{2+}+Cu}\downarrow. \end{gather*}
Затим потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Cd})\lt A_r(\mathrm{Sn}). $$
Вочевидь маса кадмієвої пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин станум(ІІ) хлориду.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти середні й кислі солі за їхніми формулами й назвами.
Кисла сіль – це продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі багатоосновні кислоти на йони металічних елементів. Цим вона відрізняється від середньої солі, яка є продуктом повного заміщення і не містить атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на катіони металічних елементів.
\(\mathrm{Ba(H_2PO_4)_2}\) – барій дигідрогенортофосфат;
\(\mathrm{BaHPO_4}\) – барій гідрогенортофосфат;
\(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\) – барій ортофосфат.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакції за участі солей карбонатної кислоти – карбонатів і гідрогенкарбонатів.
Для перетворення натрій гідрогенкарбонату – кислої солі – на натрій карбонат (середню сіль) потрібно використати луг: $$ \mathrm{ NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O. } $$
Дією сильнішої за карбонатну етанової кислоти на натрій карбонат, можна добути карбон(IV) оксид:
Відповідь: Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння кількісно оцінювати результати перебігу таких реакцій.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що кадмій і залізо витіснятимуть із солей свинець і мідь, оскільки в ряду активності вони розташовані лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Cd+Cu^{2+}=Cd^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Cd+Pb^{2+}=Cd^{2+}+Pb\downarrow;} \\[7pt] \mathrm{Fe+Pb^{2+}=Fe^{2+}+Pb\downarrow.} \end{gather*}
Ряд активності металів
Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Fe})\lt A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Cd})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$
Вочевидь маса залізної пластинки збільшиться, а кадмієвої – зменшиться, якщо її занурити у водний розчин купрум(ІІ) нітрату. Унаслідок занурення в розчин плюмбум(ІІ) нітрату маса обох пластинок збільшиться.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Якісні реакції на деякі йони.
Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про якісні реакції на деякі йони для розпізнавання неорганічних речовин.
1. Реактивом на катіони Барію є сульфат-аніони, що є складниками сульфатної кислоти.
2. Реактивом на хлорид-аніони є катіони Аргентуму(І), що є складниками аргентум(І) нітрату.
3. З-поміж двох осадів – магній гідроксиду й цинк гідроксиду, що утворяться внаслідок добавляння розчину лугу, лише цинк гідроксид є амфотерним і розчиниться за надлишку лугу – калій гідроксиду.
Відповідь: 1В, 2А, 3Г.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Типи хімічних реакцій.
Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.
1. Продуктом гідратації кальцій оксиду є одна складна речовина – кальцій гідроксид.
2. Унаслідок розкладання кальцій карбонату утворюються дві складні речовини – оксиди Кальцію і Карбону(IV).
3. Унаслідок розкладання гідроген пероксиду утворюються вода (складна речовина) і кисень (проста речовина).
Відповідь: 1В, 2Б, 3А.
ТЕМА: Солі. Хімічні властивості солей.
Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання середніх і кислих солей, солей амонію, карбонатної та нітратної кислот.
Унаслідок розкладання амоній нітрату утворюються лише газуваті продукти:
\begin{gather*} \mathrm{NH_4NO_3\xrightarrow{170\ ^\circ C}N_2O+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{250-300\ ^\circ C}N_2+2NO+4H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{\gt 300\ ^\circ C}2N_2+O_2+4H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}Унаслідок розкладання решти речовин, про які йдеться в завданні, утворюються тверді залишки оксиду металічного елемента (А, Г) або солі (Б).
Відповідь: B.
ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. Способи добування солей.
Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами неорганічних сполук і способів добування солей.
Продуктами реакції гідроген сульфіду з киснем є вода й сульфур(ІV) оксид. Продукт реакції барій оксиду з водою – барій гідроксид – луг.
Гідроген хлорид реагує з амоніаком, а натрій із бромом з утворенням солей:
\begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{амоніак}}{NH_3}+\underset{\text{гідроген хлорид}}{HCl}=\underset{\text{амоній хлорид}}{NH_4Cl}};\\[7pt] \mathrm{\underset{\text{натрій}}{2Na}+\underset{\text{бром}}{Br_2}=\underset{\text{натрій бромід}}{2NaBr}}. \end{gather*}Відповідь: A.
ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.
Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що у водному розчині цинк як активніший метал витіснить залізо з ферум(ІІ) хлориду, залізо – свинець, кадмій – мідь, а нікель як менш активний метал не витіснить цинк.
Активність металів зменшується
Рис. 1. Ряд активності металів
Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»):
Зрозуміло, що лише маса залізної пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату, бо атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Феруму.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.
Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.
За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:
\begin{gather*} \mathrm{Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\downarrow .} \end{gather*}
Ряд активності металів
Відповідь: A.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічний склад речовин, прогнозувати середовище водного розчину солі й перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах.
Лужне середовище в розчинах солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами. Такими є калій етаноат і натрій сульфід. Однак із плюмбум(ІІ) нітратом у водному розчині реагує лише натрій сульфід.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції, прогнозувати склад і властивості їхніх продуктів.
Унаслідок реакції між кристалічним натрій хлоридом і концентрованою сульфатною кислотою виділяється гідроген хлорид.
Водний розчин гідроген хлориду – сильна хлоридна кислота. Унаслідок дії хлоридної кислоти на натрій силікат утворюється осад силікатної кислоти (посудина 1).
Унаслідок реакції аргентум(І) нітрату з хлоридною кислотою утворюється осад аргентум(І) хлориду. (посудина 2).
Умову завдання задовольняє варіант відповіді В: в обох посудинах утворилися осади.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.
Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати середовище водного розчину солі та склад продуктів її реакції з іншою сіллю.
Лужне середовище у водних розчинах солей, утворених слабкими кислотами і сильними основами. Такими з-поміж наведених є калій етаноат і натрій сульфід.
Та з ферум(ІІ) нітратом у водному розчині з утворенням нерозчинної середньої солі реагує лише натрій сульфід.
Відповідь: B.
ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.
Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей.
Етанова кислота слабка, тому не зможе витіснити нітратну кислоту з амоній нітрату.
З-поміж амоній карбонату, магній карбонату й кальцій сульфіду і з калій гідроксидом, і з етановою кислотою прореагує лише амоній карбонат. В обох реакціях виділиться газ. У реакції амоній карбонату з концентрованим розчином лугу виділиться амоніак, а в реакції з етановою кислотою – карбон(IV) оксид:
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу кислоти й визначати її основність, складати й аналізувати формули солей.
Основність кислоти визначають за кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічного елемента.
Сульфатна кислота \(\mathrm{H_2SO_4}\) двоосновна, ортофосфатна \(\mathrm{H_3PO_4}\) триосновна, карбонатна \(\mathrm{H_2CO_3}\) двоосновна. Метанова кислота \(\mathrm{HCOOH}\) одноосновна, бо лише атом Гідрогену в карбоксильній групі \(\mathrm{-COOH}\) здатен заміщатися атомом металічного елемента.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.
Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей і вміння складати рівняння реакцій гідролізу.
Наведена схема відповідає гідролізу солі слабкої основи і сильної кислоти. Такими є цинк хлорид і ферум(ІІ) хлорид.
Відповідь: A.