Солі – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Неорганічна хімія
Розділ: Основні класи неорганічних сполук
Тема: Солі
Кількість завдань: 121

123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960616263646566676869707172737475767778798081828384858687888990919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113114115116117118119120121

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 121

Який метал реагує з водним розчином ферум(ІІ) сульфату?

А$\mathrm{Zn}$

Б$\mathrm{Cu}$

В$\mathrm{Pb}$

Г$\mathrm{Sn}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» $рис. 1$, можна визначити, що з-поміж наведених металів лише цинк реагуватиме з ферум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від заліза:

\begin{gather*} \mathrm{Zn+FeSO_4=ZnSO_4+Fe\downarrow };\\[7pt] \mathrm{Zn+Fe^{2+}=Zn^{2+}+Fe\downarrow }. \end{gather*}

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: A.

Тест 72. Завдання: 3675

Завдання 2 з 121

Установіть відповідність між тривіальною назвою речовини і її формулою.

Назва речовини

1негашене вапно

2поташ

3гіпс

4сухий лід

Формула речовини

А$\mathrm{Na_2CO_3}$

Б$\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{CaO}$

Г$\mathrm{CaSO_4\cdot2H_2O}$

Д$\mathrm{K_2CO_3}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Тривіальні назви неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин.

	Назва речовини		Хімічна формула
	тривіальна	систематична	Хімічна формула
1	негашене вапно	кальцій оксид	$$\mathrm{CaO}$$	B
2	поташ	калій карбонат	$$\mathrm{K_2CO_3}$$	Д
3	гіпс	кальцій сульфат дигідрат	$$\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O}$$	Г
4	сухий лід	карбон(VІ) оксид	$$\mathrm{CO_2}$$	Б

Відповідь: 1В, 2Д, 3Г, 4Б.

Тест 72. Завдання: 3700

Завдання 3 з 121

Укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції термічного розкладання купрум(ІІ) нітрату.

А3

Б4

В7

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює $7\ (2+4+1)$:

\begin{gather*} \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

Тест 73. Завдання: 3742

Завдання 4 з 121

Установіть відповідність між формулами та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{SO_2}$

2$\mathrm{KOH}$

3$\mathrm{H_2S}$

4$\mathrm{Na_2SO_3}$

Природа речовини

Акислотний оксид

Бсіль

Вдвоосновна кислота

Глуг

Додноосновна кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати речовини за хімічним складом і властивостями.

	Речовина
	Формула	Хімічний склад	Назва	Природа
1	$\mathrm{SO_2}$	Бінарна сполука типового неметалічного елемента з Оксигеном, ступінь окиснення якого –2	Сульфур(IV) оксид	Кислотний оксид	A
2	$\mathrm{KOH}$	Складна речовина, утворена катіонами лужного елемента й гідроксид-аніонами	Калій гідроксид	Луг	Г
3	$\mathrm{H_2S}$	Складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними до заміщення на атоми металічного елемента, і кислотним залишком	Сульфідна кислота	Двоосновна кислота	B
4	$\mathrm{Na_2SO_3}$	Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й кислотним залишком	Натрій сульфіт	Сіль	Б

Відповідь: 1А, 2Г, 3В, 4Б.

Тест 73. Завдання: 3761

Завдання 5 з 121

Питна сода – широкозастосовуваний у побуті й харчовій промисловості розпушувач тіста – це сіль

Абезокснгенової кислоти.

Бкисла.

Водноосновної кислоти.

Госновна.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.

Формула питної соди $\mathrm{NaHCO_3}$. Це складна речовина, кисла сіль, утворена катіонами Натрію, Гідрогену й аніонами двохосновної оксигеновмісної кислоти.

Відповідь: Б.

Тест 74. Завдання: 3789

Завдання 6 з 121

Укажіть суму коефіцієнтів хімічного рівняння реакції термічного розкладання аргентум(І) нітрату.

А4

Б6

В7

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання аргентум(I) нітрату дорівнює $7\ (2+2+2+1)$:

$$ \mathrm{2AgNO_3\rightarrow 2Ag+2NO_2\uparrow +\ O_2\uparrow .} $$

Відповідь: B.

Тест 74. Завдання: 3791

Завдання 7 з 121

Установіть відповідність між хімічними формулами сполук і їхньою класифікаційною належністю.

Хімічна формула

1$\mathrm{Na_2SO_4}$

2$\mathrm{Fe(OH)_2Cl}$

3$\mathrm{P_2O_5}$

4$\mathrm{HNO_3}$

Класифікаційна належність

Аосновна сіль

Бкислотний оксид

Водноосновна кислота

Гнерозчинна основа

Дсередня сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.

	Хімічна формула	Природа речовини	Опис
1	$$\mathrm{Na_2SO_4}$$	середня сіль	Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку	Д
2	$$\mathrm{Fe(OH)_2Cl}$$	основна сіль	Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента, гідроксид-аніонами й аніонами кислотного залишку	A
3	$$\mathrm{P_2O_5}$$	кислотний оксид	Бінарна сполука неметалічного елемента з Оксигеном, у якій ступінь оеиснення Оксигену дорівнює –2; вищий оксид неметалічного елемента	Б
4	$$\mathrm{HNO_3}$$	одноосновна кислота	Складна речовина, що містить атоми Гідрогену, здатні заміщуватися атомами металічного елемента, і кислотний залишок	B

Відповідь: 1Д, 2А, 3Б, 4В.

Тест 74. Завдання: 3816

Завдання 8 з 121

У харчовій промисловості під час виробництва печива використовують суміш сухої харчової соди (кристалів) та розчину оцтової кислоти. Визначте загальну суму коефіцієнтів рівняння хімічної реакції між цими сполуками.

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Карбон. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участі неорганічних речовин.

Харчова сода – тривіальна назва натрій гідрогенкарбонату – сіль слабкої карбонатної кислоти. Під дією оцтової (етанової), яка сильніша за карбонатну, відбувається реакція:

$$ \mathrm{NaHCO_3+CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa+CO_2+H_2O}. $$

Сума коефіцієнтів у цьому хімічному рівняння – $5$.

Відповідь: Г.

Тест 75. Завдання: 3852

Завдання 9 з 121

Установіть відповідність між хімічними речовинами, формули яких наведено нижче та їхнім застосуванням.

Хімічна формула

1$\mathrm{H_2N(CH_2)_5COOH}$

2$\mathrm{C_{17}H_{35}COONa}$

3$\mathrm{NaF}$

4$\mathrm{KCl}$

Застосування

АПрофілактика карієсу

БРегуляція водно-сольового обміну

ВВиготовлення мила

ГПрофілактика інфікування ВІЛ

ДВиготовлення капронового волокна

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Застосування органічних і неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

	Хімічна форула	Застосування речовини
1	$$\mathrm{H_2N(CH_2)_5COOH}$$	Поліконденсацією 6-аміногексанової кислоти можна добути капрон	Д
2	$$\mathrm{C_{17}H_{35}COONa}$$	Натрій стеарат – мило	B
3	$$\mathrm{NaF}$$	Натрій флуорид, сіль, антикарієсна добавка до зубних паст	A
4	$$\mathrm{KCl}$$	Калій хлорид, сіль, катіони Калію і хлорид-аніони беруть участь у регулюванні водно-сольового обміну	Б

Відповідь: 1Д, 2В, 3А, 4Б.

Тест 75. Завдання: 3877

Завдання 10 з 121

Установіть відповідність між формулами нітратів та продуктами їх термічного розкладу.

Формула нітрату

1$\mathrm{KNO_3}$

2$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

3$\mathrm{AgNO_3}$

4$\mathrm{NH_4NO_3}$

Продукти термічного розкладу

Анітрит металічного елемента, кисень

Бметал, нітроген(IV) оксид, кисень

Воксид металічного елемента, нітроген(IV) оксид, кисень

Гнітроген(I) оксид, вода

Днітроген(IІ) оксид, вода

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Продуктами термічного розкладання амоній нітрату є нітроген(І) оксид і вода.

Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.

Тест 75. Завдання: 3879

Завдання 11 з 121

Реактив, за допомогою якого можна розрізнити розчини натрій сульфату і натрій карбонату, розбавлений розчин якого вживають хворі зі зниженою кислотністю шлункового соку, – це

Ааргентум(І) нітрат.

Ббарій нітрат.

Вхлоридна кислота.

Гкалій гідроксид.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Умову завдання задовольняє хлоридна кислота, яка не реагує з натрій сульфатом і реагує з натрій карбонатом:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++CO^{2-}_3+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CO^{2-}_3+2H^+=CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Тест 79. Завдання: 4123

Завдання 12 з 121

Які речовини належать до класу солей?

1 $\mathrm{HCOONa}$
2 $\mathrm{NH_3}$
3 $\mathrm{H_2SiO_3}$
4 $\mathrm{KMnO_4}$
5 $\mathrm{Cr(OH)_3}$
6 $\mathrm{NH_4H_2PO_4}$

А1, 2, 5

Б1, 4, 6

В2, 3, 5

Г3, 4, 6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати солі за їхніми хімічними формулами.

Солі – йонні сполуки, утворені катіонами металічних елементів або амонію й аніонами кислотних залишків. Кислі солі – продукти неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на катіони амонію або металічних елементів.

У завданні наведено формули солей – натрій етаноату (1), калій перманганату (4), амоній дигідрогенкарбонату (6).

Відповідь: Б.

Тест 163. Завдання: 8035

Завдання 13 з 121

У водному розчині між собою реагують

А$\mathrm{Cl_2}$ i $\mathrm{KI}$

Б$\mathrm{Br_2}$ i $\mathrm{KCl}$

В$\mathrm{Cl_2}$ i $\mathrm{KF}$

Г$\mathrm{I_2}$ i $\mathrm{KBr}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати здатність галогенів витісняти один одного із солей у водних розчинах.

Окиснювальні властивості галогенів зменшуються в підгрупі зі збільшенням протонного числа. Хлор витісняє йод із калій йодиду у водному розчині: $$ \mathrm{Cl_2+2KI=I_2\downarrow +\ 2KCl.} $$

Відповідь: A.

Тест 163. Завдання: 8042

Завдання 14 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{KClO_3}$

2$\mathrm{Al(OH)_3}$

3$\mathrm{Li_2O}$

4$\mathrm{NaHSO_3}$

Природа речовини

Акислотний оксид

Бсередня сіль

Вамфотерний гідроксид

Госновний оксид

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами залишку хлорaтної кислоти – середня сіль – Б

2 складна речовина утворена катіонами Алюмінію і гідроксид-аніонами, яка реагує як із кислотами, так і з лугами, – амфотерний гідроксид – В

3 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2 – Г

4 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфітної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г, 4Д.

Тест 163. Завдання: 8060

Завдання 15 з 121

Яку із солей використовують як мінеральне добриво?

А$\mathrm{BaSO_4}$

Б$\mathrm{NaCl}$

В$\mathrm{KNO_3}$

Г$\mathrm{CuS}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.

Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин із метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє калій нітрат (калійна селітра).

Барій сульфат і купрум(ІІ) сульфід нерозчинні, тому рослини не здатні їх засвоїти. Натрій хлорид згубно впливає на рослини.

Відповідь: B.

Тест 171. Завдання: 8416

Завдання 16 з 121

У хімічний стакан налили розчин солі Х, у який занурили пластинку у формі деревця, виготовлену з металу Ү (див. рисунок). Згодом пластинка покрилася блискучими кристалами металу, витісненого металом Y із солі Х. Визначте формули солі X та металу Y.

	Х	Y
А	$\mathrm{FeCl_3}$	$\mathrm{Pb}$
Б	$\mathrm{Al(NO_3)_3}$	$\mathrm{Fe}$
В	$\mathrm{ZnCl_2}$	$\mathrm{Cu}$
Г	$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$	$\mathrm{Zn}$

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати результати перебігу реакцій між металом і сіллю в її водному розчині.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» $рис. 1$, можна визначити, що свинець не витіснятиме із солі залізо, залізо – алюміній, мідь – цинк $рис. 1$.

Рис. 1. Ряд активності металів

Цинк як активніший метал витісняє cвинець із солі Плюмбуму(ІІ): $$ \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow .} $$

Відповідь: Г.

Тест 171. Завдання: 8419

Завдання 17 з 121

У кондитерській промисловості використовують харчову добавку Е 503 – амоній карбонат, унаслідок термічного розкладання якого виділяються газуваті речовини. Складіть рівняння цієї реакції й укажіть суму коефіцієнтів у його правій частині.

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин для складання хімічних рівнянь.

Рівняння реакції розкладання амоній карбонату таке: $$ \mathrm{ (NH_4)_2CO_3=2NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O\uparrow . } $$ Перед формулою амоніаку в хімічному рівняння коефіцієнт 2, перед формулами карбон(IV) оксиду й води коефіцієнти 1, сума коефіцієнтів дорівнює 4.

Відповідь: B.

Тест 171. Завдання: 8425

Завдання 18 з 121

Осад утворюється унаслідок добавляння хлоридної кислоти до розчину

Акалій силікату

Бмагній сульфату

Вамоній карбонату

Гнатрій сульфіду

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій кислот із солями.

Хлоридна кислота сильніша за силікатну, карбонатну й сульфідну кислоти, але слабша за сульфатну. Тому з магній сульфатом хлоридна кислота не реагує. З амоній карбонату хлоридна кислота витісняє карбонатну кислоту, яка розкладається на карбон(IV) оксид і воду. З натрій сульфіду хлоридна кислота витісняє газуватий гідроген сульфід. Унаслідок дії хлоридної кислоти на калій силікат утворюється білий драглистий осад силікатної кислоти: $$ \mathrm{K_2SiO_3+2HCl=2KCl+H_2SiO_3\downarrow .} $$

Відповідь: A.

Тест 171. Завдання: 8426

Завдання 19 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{H_2SiO_3}$

2$\mathrm{Ba(OH)_2}$

3$\mathrm{K_2HPO_4}$

4$\mathrm{ZnO}$

Природа речовини

Акисла сіль

Бамфотерний оксид

Влуг

Гкислота

Досновний оксид

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами залишку силікатної кислоти – кислота – Г

2 розчинна складна речовина утворена катіонами барію і гідроксид-аніонами – луг – В

3 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі ортофосфатної кислоти на атоми Калію – кисла сіль – А

4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену становить –2, реагує як із лугами, так і з кислотами – Б

Відповідь: 1Г, 2В, 3А, 4Б.

Тест 171. Завдання: 8441

Завдання 20 з 121

Добування кисню з натрій нітрату є реакцією

Арозкладу

Бсполучення

Вобміну

Гзаміщення

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.

Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.

Відповідь: A.

Тест 196. Завдання: 9664

Завдання 21 з 121

У розчин солі X занурили цинкову пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Визначте формулу солі X.

А$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$

В$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Г$\mathrm{Ni(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Порівнявши положення металів у ряду активності $рис. 1$, можна дійти висновку, що цинк витіснятиме із солей свинець (В) і нікель (Г), оскільки в ряду активності він розташований лівіше: \begin{gather*} \mathrm{ Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{ Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni\downarrow .} \end{gather*}

Активніші метали – барій (А) і кальцій (Б), які в ряду активності розташовані лівіше за цинк, він із розчинів солей витіснити не зможе.

Рис. 1 Ряд активності металів

Атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Цинку, тому маса пластинки збільшилася. $$A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}).$$

Тобто умову завдання задовольняє лише плюмбум(ІІ) нітрат.

Відповідь: B.

Тест 202. Завдання: 9952

Завдання 22 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{BaSO_3}$

2$\mathrm{H_3BO_3}$

3$\mathrm{NH_4HCO_3}$

4$\mathrm{CaO}$

Природа речовини

Асередня сіль

Боснóвний оксид

Вамфотерний оксид

Гкислота

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4
5

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників різних класів неорганічних сполук.

1	барій сульфіт $\mathrm{BaSO_3}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами Барію і сульфіт-аніонами – середня сіль	A
2	боратна кислота $\mathrm{H_3BO_3}$ – складна речовина, молекула якої утворена катіонами Гідрогену й борат-аніоном	Г
3	амоній гідрогенкарбонат $\mathrm{NH_4HCO_3}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами амонію i гідрогенкарбонат-аніонами – кисла сіль	Д
4	кальцій оксид $\mathrm{CaO}$ – складна речовина йонної будови, утворена катіонами кальцію й аніонами Оксигену, основний оксид	Б

Відповідь: 1-А, 2-Г, 3-Д, 4-Б.

Тест 202. Завдання: 9971

Завдання 23 з 121

Яку із солей використовують як мінеральне добриво?

А$\mathrm{NH_4NO_3}$

Б$\mathrm{BaSO_4}$

В$\mathrm{NaCl}$

Г$\mathrm{CuS}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Солі. Застосування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей.

Добрива – органічні й неорганічні речовини, які застосовують для поліпшення умов живлення культурних рослин з метою підвищення врожаю і поліпшення його якості. Вони містять поживні елементи – Нітроген, Фосфор, Калій. З-поміж солей, формули яких наведено у варіантах відповіді, умову завдання задовольняє амоній нітрат (амонійна селітра).

Відповідь: A.

Тест 219. Завдання: 10684

Завдання 24 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$

2$\mathrm{Na_2HPO_4}$

3$\mathrm{CaO}$

4$\mathrm{SiO_2}$

Природа речовини

Анесолетворний оксид

Бкислотний оксид

Воснóвний оксид

Гсередня сіль

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми хімічними формулами.

1	$\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$	середня сіль	Г
2	$\mathrm{Na_2HPO_4}$	кисла сіль	Д
3	$\mathrm{CaO}$	осно́вний оксид	B
4	$\mathrm{SiO_2}$	кислотний оксид	Б

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4Б.

Тест 219. Завдання: 10707

Завдання 25 з 121

Укажіть формулу кислої солі.

А$\mathrm{(CuOH)_2CO_3}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{NaHCO_3}$

Г$\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кислі солі – електроліти, які у водному розчині дисоціюють на катіони металічних елементів, Гідрогену й аніони кислотного залишку.

Кислі солі можна розглядати як продукти неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот металом.

Умову завдання задовольняє натрій гідрогенкарбонат $\mathrm{NaHCO_3}$.

Відповідь: B.

Тест 223. Завдання: 10914

Завдання 26 з 121

Установіть відповідність між тривіальною назвою та формулою речовини.

Тривіальна назва

1гіпс

2алебастр

3негашене вапно

4кальцинована сода

Формула речовини

А$\mathrm{CaSO_4\cdot0{,}5H_2O}$

Б$\mathrm{NaNO_3}$

В$\mathrm{CaSO_4\cdot2H_2O}$

Г$\mathrm{Na_2CO_3}$

Д$\mathrm{CaO}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв солей.

Гіпс (1) – $\mathrm{CaSO_4\cdot 2H_2O}$ (B)

Алебастр (2) – $\mathrm{CaSO_4\cdot 0,5H_2O}$ (A)

Негашене вапно (3) – $\mathrm{CaO}$ (Д)

Кальцинована сода (4) – $\mathrm{Na_2CO_3}$ (Г)

Відповідь: 1В, 2А, 3Д, 4Г.

Тест 223. Завдання: 10941

Завдання 27 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{H_2SO_3}$

2$\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}$

3$\mathrm{Ca(OH)_2}$

4$\mathrm{CaO}$

Природа речовини

Акислотний оксид

Бкислота

Восновний оксид

Госнова

Дсіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.

Речовина (1) утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, і кислотним залишком сульфітної кислоти – сульфітна кислота (Б).

Речовина (2) утворена катіонами Магнію й ортофосфат-аніонами – сіль магній ортофосфат (Д).

Речовина (3) утворена катіонами Кальцію й гідроксид-аніонами – розчинна основа кальцій гідроксид (Г).

Речовина (4) утворена катіонами Кальцію й аніонами Оксигену – основний кальцій оксид (В).

Відповідь: 1Б, 2Д, 3Г, 4В.

Тест 223. Завдання: 10942

Завдання 28 з 121

У якому рядку в правильній послідовності розташовано формули солей, що утворюються внаслідок поступового добавляння розчину натрій гідроксиду до розчину ортофосфатної кислоти?

А$\mathrm{Na_3PO_4}$; $\mathrm{NaH_2PO_4}$; $\mathrm{Na_2HPO_4}$

Б$\mathrm{Na_2HPO_4}$; $\mathrm{NaH_2PO_4}$; $\mathrm{Na_3PO_4}$

В$\mathrm{NaH_2PO_4}$; $\mathrm{Na_3PO_4}$; $\mathrm{Na_2HPO_4}$

Г$\mathrm{NaH_2PO_4}$; $\mathrm{Na_2HPO_4}$; $\mathrm{Na_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ортофосфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакції нейтралізації ортофосфатної кислоти лугом залежно від мольного відношення реагентів.

Ортофосфатна кислота триосновна.

Якщо натрій гідроксид й ортофосфатну кислоту взято в мольному відношенні 1 : 1, утворюється натрій дигідрогенортофосфат $\mathrm{NaH_2PO_4}$.

За мольного відношення лугу й кислоти 2 : 1 утворюється натрій гідрогенортофосфат $\mathrm{Na_2HPO_4}$.

За мольного відношення лугу й кислоти 3 : 1 утворюється натрій ортофосфат $\mathrm{Na_3PO_4}$.

Тож внаслідок поступової нейтралізації лугом ортофосфатної кислоти послідовно утворяться солі, формули яких $\mathrm{NaH_2PO_4,\ Na_2HPO_4,\ Na_3PO_4}$.

Відповідь: Г.

Тест 228. Завдання: 11146

Завдання 29 з 121

Укажіть формулу солі, яку використовують як розпушувач тіста в харчовій промисловості.

А$\mathrm{NaCl}$

Б$\mathrm{NaHSO_4}$

В$\mathrm{NH_4NO_3}$

Г$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Солі амонію. Карбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання застосування солей амонію і карбонатів.

Як розпушувач тіста в харчовій промисловості використовують амоній гідрогенкарбонат, який за нагрівання розкладається. Усі продукти його розкладання – гази, які розпушують тісто:

\begin{gather*} \mathrm{NH_4HCO_3=NH_3\uparrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Тест 228. Завдання: 11155

Завдання 30 з 121

Яка речовина входить до складу розчинного скла?

А$\mathrm{Na_2SiO_3}$

Б$\mathrm{Na_2SO_4}$

В$\mathrm{Na_2SO_3}$

Г$\mathrm{H_2SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Силікати.

Завдання скеровано на перевірку знання галузей застосування силікатів.

Розчинне скло – водний розчин силікатів Натрію і Калію – використовують як силікатний клей.

Відповідь: A.

Тест 228. Завдання: 11156

Завдання 31 з 121

Установіть відповідність між формулою та тривіальною назвою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{NaHCO_3}$

2$\mathrm{SiO_2}$

3$\mathrm{NaCl}$

4$\mathrm{Ca(OH)_2}$

Тривіальна назва

Акам'яна сіль

Бпитна сода

Вгіпс

Ггашене вапно

Дкварцовий пісок

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин.

1 натрій гідрогенкарбонат – питна сода (Б)

2 силіцій(IV) оксид – кварцовий пісок (Д)

3 натрій хлорид – кам’яна сіль (А)

4 кальцій гідроксид – гашене вапно (Г)

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

Тест 228. Завдання: 11173

Завдання 32 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{CaCO_3}$

2$\mathrm{H_2SiO_3}$

3$\mathrm{Al(OH)_3}$

4$\mathrm{SO_2}$

Природа речовини

Акислотний оксид

Бнесолетворний оксид

Вкислота

Гсіль

Дамфотерний гідроксид

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні речовини різних класів.

Речовина (1) утворена катіонами Кальцію і карбонат-аніонами – кальцій карбонат, сіль (Г).

Речовина (2) містить атоми Гідрогену й кислотний залишок силікат – силікатна кислота (В).

Речовина (3) утворена катіонами Алюмінію і гідроксид-аніонами – амфотерний алюміній гідроксид (Д).

Речовина (4) – сульфур(IV) оксид, бінарна сполука Сульфуру й Оксигену, у молекулах якої ступінь окиснення атомів Оксигену становить –2 (А).

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

Тест 228. Завдання: 11174

Завдання 33 з 121

Які речовини належать до класу солей?

1 $\mathrm{Bi(OH)_3}$
2 $\mathrm{NaClO_3}$
3 $\mathrm{NH_4HCO_3}$
4 $\mathrm{HBrO_3}$
5 $\mathrm{NH_3}$
6 $\mathrm{CH_3COOK}$

А1, 3, 5

Б1, 4, 6

В2, 3, 6

Г2, 4, 5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули солей.

Середні солі складаються з катіонів металічних елементів і/або амонію й аніонів кислотних залишків. Кислі солі окрім цього містять катіони Гідрогену.

Умову завдання задовольняють речовини, формули яких
$\mathrm{NaClO_3}$ (2), $\mathrm{NH_4HCO_3}$ (3), $\mathrm{CH_3COOK}$ (6).

Відповідь: B.

Тест 229. Завдання: 11203

Завдання 34 з 121

У розчин солі X занурили залізну пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки змінилася. Визначте формулу солі X.

А$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$

В$\mathrm{Zn(NO_3)_2}$

Г$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що залізо не витіснятиме із солей барій, кальцій і цинк, оскільки в ряду активності воно розташоване лівіше від них:

Залізо як активніший метал витісняє мідь із солі Купруму(ІІ): $$ \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow .} $$

Затим потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів $їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»$: $$ A_r(\mathrm{Fe})\lt A_r(\mathrm{Cu}). $$

Вочевидь маса залізної пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин купрум(ІІ) нітрату.

Відповідь: Г.

Тест 229. Завдання: 11206

Завдання 35 з 121

Iз якими речовинами реагує хлоридна кислота?

1 міддю
2 купрум(ІІ) оксидом
3 натрій силікатом
4 силіцій(IV) оксидом
5 цинком
6 натрій сульфатом

А1, 2, 4

Б1, 4, 6

В2, 3, 5

Г3, 5, 6

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі хлоридної кислоти.

Хлоридна кислота є сильною леткою кислотою, тому реагує з амфотерним купрум(ІІ) оксидом (2), натрій силікатом (3) як сіллю слабкої кислоти, цинком (5) як металом, розташованим у ряду активності металів до водню (рис. 1).

Хлоридна кислота не реагує з міддю як металом, розташованим у ряду активності металів після водню, силіцій(IV) оксидом як кислотним і натрій сульфатом як сіллю сильної нелеткої кислоти.

Відповідь: B.

Тест 229. Завдання: 11210

Завдання 36 з 121

Яку речовину потрібно використати, щоб продемонструвати добування кисню термічним розкладанням солі?

Анатрій нітрат

Бкальцій карбонат

Внатрій гідрогенкарбонат

Гкальцій силікат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування кисню і вміння прогнозувати продукти реакцій термічного розкладання солей.

Один зі способів добування кисню в лабораторії – термічне розкладання нітратів, зокрема лужних елементів: $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$

Відповідь: A.

Тест 229. Завдання: 11211

Завдання 37 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{N_2O}$

2$\mathrm{HClO_4}$

3$\mathrm{NH_4H_2PO_4}$

4$\mathrm{SiO_2}$

Природа речовини

Асередня сіль

Бкислотний оксид

Внесолетворний оксид

Гкислота

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й класифікувати неорганічні речовини за їхнім складом і властивостями $рис. 1, 2$.

Рис. 1. Класифікація неорганічних речовин за складом. У наведених на схемі загальних формулах Е – елемент, М – металічний елемент, А – неметалічний елемент VI або VII групи періодичної системи хімічних елементів

Рис. 2. Рис. 2. Класифікація оксидів

1	$\mathrm{N_2O}$	несолетворний оксид	B
2	$\mathrm{HClO_4}$	кислота	Г
3	$\mathrm{NH_4H_2PO_4}$	кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента	Д
4	$\mathrm{SiO_2}$	кислотний оксид	Б

Відповідь: 1B, 2Г, 3Д, 4Б.

Тест 229. Завдання: 11226

Завдання 38 з 121

Укажіть формулу середньої солі.

А$\mathrm{KMnO_4}$

Б$\mathrm{NH_4HSO_4}$

В$\mathrm{(MgOH)Cl}$

Г$\mathrm{KH_2PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.

Середньою сіллю є калій перманганат (A).

Амоній гідрогенсульфат (Б) і калій дигідрогенфосфат (Г) – кислі солі, магній гідроксихлорид (В) – осно́вна сіль.

Відповідь: A.

Тест 233. Завдання: 11374

Завдання 39 з 121

Із якою сіллю алюміній реагує в її водному розчині?

А$\mathrm{Na_2SO_4}$

Б$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$

В$\mathrm{CuSO_4}$

Г$\mathrm{Mg(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що алюміній як активніший метал витіснятиме із солі мідь (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: B.

Тест 233. Завдання: 11379

Завдання 40 з 121

Речовини складу $\mathrm{NaHEO_3}$ i $\mathrm{NaHEO_4}$ характерні для

АНітрогену

БФосфору

ВХлору

ГСульфуру

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули характерних для хімічного елемента сполук за його місцем у періодичній системі.

У завданні наведено формули двох кислих солей. Це солі, утворені двохосновними кислотами того самого хімічного елемента. Їхні хімічні формули $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3}$ і $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}$ відповідно. Формула вищого оксиду, що відповідає кислоті, формула якої $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4,\ -\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_3}$.

Це свідчить, що елемент $\mathrm{E}$ належить до VI А групи. Цю умову задовольняє Сульфур. Цей хімічний елемент також утворює оксид $\mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2}$, якому відповідає сульфітна кислота, формула якої $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$.

Відповідь: Г.

Тест 233. Завдання: 11382

Завдання 41 з 121

Із якою речовиною реагує натрій гідрогенкарбонат у водному розчині?

А$\mathrm{CO_2}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{NaCl}$

Г$\mathrm{NaOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей карбонатної кислоти, взаємного перетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Натрій гідрогенкарбонат – кисла сіль, тому реагує з натрій гідроксидом: $$ \mathrm{NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Тест 233. Завдання: 11384

Завдання 42 з 121

Установіть відповідність між формулою та природою речовини.

Формула речовини

1$\mathrm{CuS}$

2$\mathrm{NaHCO_3}$

3$\mathrm{KOH}$

4$\mathrm{CaO}$

Природа речовини

Аосновний оксид

Бкислотний оксид

Влуг

Гсередня сіль

Дкисла сіль

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини за їхніми формулами.

1 бінарна сполука металічного елемента з неметалічним – середня сіль – Г.

2 продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі карбонатної кислоти на атоми Натрію – кисла сіль – Д.

3 розчинна складна речовина утворена катіонами Калію і гідроксид-аніонами – В.

4 бінарна сполука металічного елемента з киснем, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – A.

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4А.

Тест 233. Завдання: 11398

Завдання 43 з 121

Установіть відповідність між хімічним складом та назвою мінералу.

Хімічний склад мінералу

1$\mathrm{CaCO_3}$

2$\mathrm{Al_2O_3}$

3$\mathrm{FeS_2}$

4$\mathrm{SiO_2}$

Назва мінералу

Акварц

Бгіпс

Вкорунд

Гмармур

Дпірит

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання складу мінералів і їхніх назв.

1 $\mathrm{CaCO_3}$ – мармур – Г.

2 $\mathrm{Al_2O_3}$ – корунд – B.

3 $\mathrm{FeS_2}$ – пірит – Д.

4 $\mathrm{SiO_2}$ – кварц – A.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

Тест 233. Завдання: 11399

Завдання 44 з 121

Який метал реагує з водним розчином плюмбум(II) нітрату?

А$\mathrm{Ag}$

Б$\mathrm{Cu}$

В$\mathrm{Fe}$

Г$\mathrm{Hg}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати ряд активності металів для прогнозування можливості перебігу реакції між металом і сіллю в її розчині.

Рис. 1. Ряд активності металів

Що лівіше розташований метал в ряду активності, то більша його активність і відновні властивості.

Із-поміж металів, про які йдеться в завданні, активнішим за свинець є залізо, саме воно витіснятиме свинець із плюмбум(ІІ) нітрату в його водному розчині: $$ \mathrm{Fe+Pb(NO_3)_2=Fe(NO_3)_2+Pb\downarrow .} $$

Відповідь: B.

Тест 237. Завдання: 11570

Завдання 45 з 121

Укажіть хімічну формулу поташу.

А$\mathrm{NaHCO_3}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{CaCO_3}$

Г$\mathrm{K_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких солей.

Поташ – тривіальна назва калій карбонату, формула якого $\mathrm{K_2CO_3}$.

Відповідь: Г.

Тест 237. Завдання: 11571

Завдання 46 з 121

Сульфур(IV) оксид кількістю речовини 1 моль пропустили крізь водний розчин, що містить натрій гідроксид кількістю речовини 1 моль. Яка сіль утворилася?

А$\mathrm{Na_2SO_4}$

Б$\mathrm{NaHSO_4}$

В$\mathrm{Na_2SO_3}$

Г$\mathrm{NaHSO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сульфур(ІV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі сульфур(ІV) оксиду.

Сульфур(ІV) оксиду відповідає двохосновна сульфітна кислота, яка може утворювати як середні солі (сульфіти), так і кислі – гідрогенсульфіти. За мольного співвідношення сульфур(ІV) оксиду й натрій гідроксиду 1 : 1 хімічна реакція між ними відбувається за рівнянням: $$ \mathrm{SO_2+NaOH=NaHSO_3.} $$

Відповідь: Г.

Тест 237. Завдання: 11575

Завдання 47 з 121

Який зовнішній ефект хімічної реакції, що відбувається внаслідок пропускання хлору крізь водний розчин калій броміду?

Азміна кольору

Бутворення осаду

Ввиділення газу

Гвиділення газу й утворення осаду

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участі галогенів і їхніх сполук.

Хлор як активніший галоген витісняє менш активні галогени $\mathrm{(Br,\ I)}$ iз їхніх солей у водних розчинах. Тому внаслідок пропускання хлору крізь водний розчин калій броміду виділиться бром і розчин набуде бурого кольору: $$ \mathrm{2KBr+Cl_2=2KCl+Br_2}. $$

Відповідь: A.

Тест 238. Завдання: 11619

Завдання 48 з 121

У якому випадку метал реагує з водним розчином солі?

	Хімічна формула
	металу	солі
А	$\mathrm{Cu}$	$\mathrm{FeCl_2}$
Б	$\mathrm{Fe}$	$\mathrm{CuSO_4}$
В	$\mathrm{Fe}$	$\mathrm{ZnSO_4}$
Г	$\mathrm{Cu}$	$\mathrm{ZnCl_2}$

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» $рис. 1$, можна визначити, що з-поміж наведених пар «метал – сіль» лише залізо реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності воно розташоване лівіше від міді:

\begin{gather*} \mathrm{Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\downarrow};\\[7pt] \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow}. \end{gather*}

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: Б.

Тест 238. Завдання: 11628

Завдання 49 з 121

Яка сіль реагує з хлоридною кислотою?

А$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{CaI_2}$

В$\mathrm{CaSO_4}$

Г$\mathrm{CaCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакції солі з кислотою.

Сильні й нелеткі кислоти витісняють із солей слабкі, леткі, нестійкі кислоти $рис. 1$.

Рис. 1. Витискувальний ряд кислот

Із сильною хлоридною кислотою реагує сіль слабшої карбонатної кислоти – кальцій карбонат $\mathrm{CaCO_3}$:

$$ \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O}. $$

Відповідь: Г.

Тест 238. Завдання: 11629

Завдання 50 з 121

Укажіть формулу натрій гідрогенсульфату.

А$\mathrm{NaHSO_4}$

Б$\mathrm{Na_2SO_4\cdot10H_2O}$

В$\mathrm{NaHSO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_3\cdot7H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей сульфатної кислоти.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої $\mathrm{NaHSO_4}$ – натрій гідрогенсульфат.

Відповідь: A.

Тест 238. Завдання: 11633

Завдання 51 з 121

Укажіть формулу солі амонію.

А$\mathrm{NaNO_3}$

Б$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$

В$\mathrm{H_2NCH_2COONa}$

Г$\mathrm{Ca(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Неорганічна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули солей амонію.

Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання катіона Гідрогену до молекули амоніаку:

$$ \mathrm{:NH_3+H^+\rightarrow [H:NH_3]^+}. $$

Умову завдання задовольняє формула амоній сульфату $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$.

Відповідь: Б.

Тест 238. Завдання: 11634

Завдання 52 з 121

Яка головна складова мармуру?

А$\mathrm{CaO}$

Б$\mathrm{Ca(OH)_2}$

В$\mathrm{CaCO_3}$

Г$\mathrm{CaSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких неорганічних речовин, зокрема солей.

Головний складник мармуру – кальцій карбонат, формула якого $\mathrm{CaCO_3}$.

Відповідь: B.

Тест 241. Завдання: 11790

Завдання 53 з 121

Укажіть суму коефіцієнтів рівняння реакції термічного розкладання купрум(II) нітрату.

А4

Б6

В9

Г11

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси речовин. Хімічні рівняння. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності й уміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання рівнянь реакцій.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання купрум(ІІ) оксиду дорівнює $9:\ (2+2+4+1)$: $$ \mathrm{2Cu(NO_3)_2\rightarrow 2CuO+4NO_2+O_2\uparrow}. $$

Відповідь: B.

Тест 242. Завдання: 11844

Завдання 54 з 121

Установіть відповідність між хімічними формулами речовин і їхньою природою.

Хімічна формула

1$\mathrm{NaHSO_4}$

2$\mathrm{FeOHCl_2}$

3$\mathrm{CaO}$

4$\mathrm{HNO_3}$

Природа речовини

Аосновна сіль

Бкисла сіль

Воксигеновмісна кислота

Гамфотерний гідроксид

Досновний оксид

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини.

1 $\mathrm{NaHSO_4}$ – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфатної кислоти атомами Натрію – кисла сіль (Б)

2 $\mathrm{FeOHCl_2}$ – продукт неповного заміщення гідроксильних груп у ферум(ІІІ) гідроксиді кислотними залишками хлоридної кислоти – основна сіль (А)

3 $\mathrm{CaO}$ – бінарна сполука лужноземельного елемента Кальцію з Оксигеном, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – основний оксид (Д)

4 $\mathrm{HNO_3}$ – складна речовина, молекула якої утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й оксигеновмісним кислотним залишком – оксигеновмісна кислота (Б)

Відповідь: Б, А, Д, Б.

Тест 242. Завдання: 11874

Завдання 55 з 121

У якому випадку метал реагує із сіллю у водному розчині?

А$\mathrm{Zn}$ і $\mathrm{SnCl_2}$

Б$\mathrm{Zn}$ і $\mathrm{MgCl_2}$

В$\mathrm{Cu}$ і $\mathrm{NiSO_4}$

Г$\mathrm{Cu}$ і $\mathrm{ZnSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі олово, оскільки розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn^0+Sn^{2+}=Zn^{2+}+Sn^0\downarrow.} $$

Відповідь: A.

Тест 253. Завдання: 12366

Завдання 56 з 121

Укажіть правильне твердження.

АУ реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають різну електронну конфігурацію.

БВзаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням кисню.

ВУ промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

ГОксид і гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Калій, кальцій, сполуки Калію і Кальцію.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей калію, кальцію, сполук Калію і Кальцію.

А у реакції з водою атоми Калію і Кальцію віддають електрони з утворенням катіонів, що мають однакову електронну конфігурацію: $\mathrm{K^+}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6,$ $\mathrm{Ca^{2+}}\ 1s^22s^22p^63s^23p^6$

Б взаємодія калію і кальцію з водою відбувається бурхливо з виділенням водню

В В у промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку

Г оксид і гідроксид Кальцію виявляють основні властивості

Відповідь: B.

Тест 253. Завдання: 12367

Завдання 57 з 121

Установіть відповідність між реагентами та газуватим продуктом реакції.

Реагенти

1кальцій карбід і вода

2алюміній карбід і вода

3алюміній і хлоридна кислота

4кальцій карбонат і хлоридна кислота

Газуватий продукт реакції

Акарбон(IV) оксид

Бкарбон(II) оксид

Вводень

Гметан

Детин

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Генетичні зв’язки між неорганічними й органічними речовинами.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості неорганічних й органічних речовин для прогнозування продуктів хімічних реакцій.

1	продуктом реакції кальцій карбіду з водою є етин	Д
2	продуктом реакції алюміній карбіду з водою є метан	Г
3	продуктом реакції алюмінію з хлоридною кислотою є водень	В
4	продуктом реакції кальцій карбонату с водою є карбон(ІV) оксид	А

Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4А.

Тест 253. Завдання: 12386

Завдання 58 з 121

Укажіть формулу солі, термічне розкладання якої є окисно-відновною реакцією.

А$\mathrm{NaHCO_3}$

Б$\mathrm{CaCO_3}$

В$\mathrm{NaNO_3}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

У сполуках із неметалічними елементами Гідроген має ступінь окиснення +1, ступінь окиснення Оксигену зазвичай дорівнює -2.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

А $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+1}{Na}_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

Б $\mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$

В $\mathrm{2\overset{+1}{Na}\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_3=2\overset{+1}{Na}\overset{+3}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O}}}_2+\overset{0}{\underline{\underline{O}}}\uparrow}$

Г $\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow+\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}$

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання натрій нітрату.

Відповідь: B.

Тест 261. Завдання: 12749

Завдання 59 з 121

У якому випадку метал реагує iз сіллю у водному розчині?

А$\mathrm{Cu}$ i $\mathrm{SnCl_2}$

Б$\mathrm{Fe}$ i $\mathrm{CuSO_4}$

В$\mathrm{Cu}$ i $\mathrm{CdSO_4}$

Г$\mathrm{Fe}$ i $\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що залізо витісняє із солі мідь, оскільки розташоване лівіше від нього: $$ \mathrm{Fe^0+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu^0 \downarrow.} $$

Відповідь: Б.

Тест 261. Завдання: 12752

Завдання 60 з 121

Укажіть формулу середньої солі.

А$\mathrm {(NH_4)_2HPO_4}$

Б$\mathrm {Mg(HSO_4)_2}$

В$\mathrm {(NH_4)_2CO_3}$

Г$\mathrm {NaH_2PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати середні солі за їхніми хімічними формулами.

Кисла сіль – сіль, добута частковою нейтралізацією багатоосновної кислоти, тобто продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі такої кислоти на атоми металічних елементів. Такі солі мають катіони Гідрогену, здатні заміщуватись на катіони металічних елементів.

Такими солями є солі, формули яких наведено у варіантах відповіді А, Б, Г.

У варіанті відповіді В наведено формулу середньої солі – амоній карбонату, у складі якого немає катіонів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічних елементів.

Відповідь: B.

Тест 289. Завдання: 14195

Завдання 61 з 121

У якому випадку метал реагує із сіллю у водному розчині?

А$\mathrm {Zn}$ і $\mathrm {CdSO_4}$

Б$\mathrm {Fe}$ і $\mathrm {ZnSO_4}$

В$\mathrm {Ni}$ і $\mathrm {MgCl_2}$

Г$\mathrm {Cu}$ і $\mathrm {SnCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Активність металів зменшується

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що цинк витісняє із солі кадмій, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від нього: $$ \mathrm{Zn+Cd^{2+}=Zn^{2+}+Cd^0\downarrow}. $$

Відповідь: A.

Тест 289. Завдання: 14199

Завдання 62 з 121

Речовини складу $\mathrm {NaHEO_3}$ і $\mathrm {NaHEO_4}$ утворює

АНітроген

БФосфор

ВСульфур

ГХлор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули багатоосновних оксигеновмісних кислот і відповідних кислих солей.

Проаналізувавши наведені формули речовин, можна дійти висновку, що йдеться про солі двохосновних оксигеновмісних кислот, утворених хімічним елементом, ступені окиснення атомів якого в них дорівнюють +4 і +6: $$ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{E}\overset{-2}{O}_3,\ \ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O}_4}. $$

Умову завдання задовольняє Сульфур, який утворює двохосновні оксигеновмісні кислоти – сульфітну $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$ й сульфатну $\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$ – і відповідні кислі солі $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_3}$ й $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}$.

Відповідь: B.

Тест 289. Завдання: 14202

Завдання 63 з 121

Формула кислої солі

А$\mathrm{NaHCO_3}$

Б$\mathrm{NaOCH_3}$

В$\ce{NaO(O)C-H}$

Г$\ce{NaO(O)CCH3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Класифікація солей. Кислі солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої $\mathrm{NaHCO_3}$, – натрій гідрогенкарбонат.

Відповідь: A.

Тест 293. Завдання: 14352

Завдання 64 з 121

Установіть відповідність між класом неорганічної сполуки та формулою речовини.

1Кислота

2Оксид

3Основа

4Сіль

А$\mathrm{Ca(OH)_2}$

Б$\mathrm{CaSO_4}$

В$\mathrm{H_2SO_4}$

Г$\mathrm{SO_2Cl_2}$

Д$\mathrm{SO_3}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди, основи, кислоти, солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули оксидів, основ, кислот, солей.

	Клас неорганічних сполук	Визначення	Речовина
	Клас неорганічних сполук	Визначення	Формула	Назва
1	кислоти	Складні речовини, утворені атомами Гідрогену, сполученими з кислотними залишками. Валентність кислотного залишку дорівнює кількості атомів Гідрогену в молекулі кислоти	$$\mathrm{H_2SO_4}$$	сульфатна кислота	B
2	оксиди	Складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген у ступені окиснення –2	$$\mathrm{SO_3}$$	сульфур(VI) оксид	Д
3	основи	Складні речовини, утворені катіонами металічних елементів й аніонами гідроксильних груп. Кількість гідроксильних груп у формулі основи дорівнює ступеню окиснення металічного елемента в ній	$$\mathrm{Ca(OH)_2}$$	кальцій гідроксид	A
4	солі	Складні речовини, йонні сполуки. Середні солі утворені катіонами металічних елементів або/та амонію й аніонами кислотних залишків	$$\mathrm{CaSO_4}$$	кальцій сульфат	Б

Відповідь: 1В; 2Д; 3А; 4Б.

Тест 293. Завдання: 14378

Завдання 65 з 121

Установіть відповідність між назвами електролітів та йонами, на які вони дисоціюють у водних розчинах.

1нітратна кислота

2алюміній сульфат

3барій хлорид

4калій гідроксид

А$\mathrm{H^++NO^-_3}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-}$

В$\mathrm{K^++OH^-}$

Г$\mathrm{2Al^{3+}+3SO^{2-}_4}$

Д$\mathrm{Zn^{2+}}$ i $\mathrm{2Cl^-}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння електролітичної дисоціації.

	Речовина
	Назва	Рівняння електролітичної дисоціації
1	нітратна кислота	$$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$$	A
2	алюміній сульфат	$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3\rightarrow 2Al^{3+}+3SO^{2-}_4}$$	Г
3	барій хлорид	$$\mathrm{BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-}$$	Б
4	калій гідроксид	$$\mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-}$$	B

Відповідь: 1А, 2Г, 3Б, 4В.

Тест 294. Завдання: 14438

Завдання 66 з 121

Позначте продукт взаємодії сульфур(VI) оксиду з надлишком калій гідроксиду.

Акалій сульфіт

Бкалій гідрогенсульфіт

Вкалій сульфат

Гкалій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними сполуками – представниками різних класів.

Сульфур(VI) оксид – кислотний, йому відповідає двоосновна сульфатна кислота. Тож сульфур(VI) оксид реагує з калій гідроксидом у водному розчині з утворенням калій сульфату й води: $$ \mathrm{SO_3+2KOH=K_2SO_4+H_2O.} $$

Утворення калій гідрогенсульфату – кислої солі – неможливе, бо в калій гідроксид узято в надлишку.

Відповідь: B.

Тест 295. Завдання: 14482

Завдання 67 з 121

Окисно-відновною реакцією є термічне розкладання

Акалій гідрогенкарбонату

Бкальцій карбонату

Вамоній хлориду

Гнатрій нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання типів хімічних реакцій, хімічних властивостей солей, зокрема карбонатів, хлоридів, нітратів.

Усі солі, назви яких наведено в завданні, розкладаються, але зі зміною ступеня окиснення – лише натрій нітрат \begin{gather*} \mathrm{ 2Na\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\stackrel{t}{\longrightarrow} 2Na\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\uparrow } \end{gather*} Тому з наведених варіантів правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

Тест 308. Завдання: 15136

Завдання 68 з 121

Середня сіль утвориться внаслідок реакції між речовинами Х та Y, узятими в таких кількостях:

	Кількість речовини X, моль	Формула речовини X	Кількість речовини Y, моль	Формула речовини Y
А	1	$\mathrm {H_3PO_4}$	1	$\mathrm {NaOH}$
Б	1	$\mathrm {H_3PO_4}$	2	$\mathrm {NaOH}$
В	1	$\mathrm {H_2SO_4}$	1	$\mathrm {KOH}$
Г	1	$\mathrm {H_2SO_4}$	2	$\mathrm {KOH}$

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Добування солей.

Завдання перевіряє розуміння утворення середніх і кислих солей залежно від мольного співвідношення речовин у реакціях між лугами і багатоосновними кислотами.

Для виконання завдання необхідно зіставити певні кількості речовин кислот і лугів. Ортофосфатна кислота трьохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з натрій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:3. Такого співвідношення немає. Сульфатна кислота двохосновна, тому для утворення середньої солі при взаємодії з калій гідроксидом необхідне мольне співвідношення кислоти і лугу 1:2. Таке співвідношення наведено у варіанті Г.

Відповідь: Г.

Тест 308. Завдання: 15145

Завдання 69 з 121

Окисно-відновною реакцією є термічне розкладання солі, формула якої

А$\mathrm {NH_4Cl}$

Б$\mathrm {MgCO_3}$

В$\mathrm {Mg(NO_3)_2}$

Г$\mathrm {(NH_4)_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.

Завдання скеровано на перевірку знання особливостей термічного розкладання солей, розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

A	$\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}$
Б	$\mathrm{\overset{+2}{Mg}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}$
B	$\mathrm{2\overset{+2}{Mg}(\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O_3}}})_2=2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + 4\overset{+4}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{0}{\underline{\underline{O_2}}}}$
Г	$\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\uparrow .$

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання магній нітрату.

Відповідь: B.

Тест 328. Завдання: 16144

Завдання 70 з 121

Середня сіль утвориться внаслідок реакції між речовинами X та Y, узятими в таких кількостях:

	Кількість речовини X, моль	Формула речовини X	Кількість речовини Y, моль	Формула речовини Y
А	1	$\mathrm {H_3PO_4}$	1	$\mathrm {KOH}$
Б	1	$\mathrm {H_3PO_4}$	2	$\mathrm {KOH}$
В	1	$\mathrm {NaH_2PO_4}$	1	$\mathrm {NaOH}$
Г	1	$\mathrm {NaH_2PO_4}$	2	$\mathrm {NaOH}$

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Солі. Середні й кислі солі. Ортофосфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про кислі й середні солі, способи добування солей для прогнозування складу продуктів хімічних реакцій.

Середня сіль – продукт повного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить лише катіони металічних елементів й аніони кислотних залишків.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті йонами металічних елементів, містить катіони металічних елементів, атоми Гідрогену, здатні до заміщення на катіони металічних елементів, й аніони кислотних залишків.

A	$\mathrm{H_3PO_4+KOH=KH_2PO_4+H_2O}$
Б	$\mathrm{H_3PO_4+2KOH=K_2HPO_4+2H_2O}$
B	$\mathrm{NaH_2PO_4+NaOH=Na_2HPO_4+H_2O}$
Г	$\mathrm{NaH_2PO_4+2NaOH=\underline{Na_3PO_4}+2H_2O}$

Відповідь: Г.

Тест 328. Завдання: 16153

Завдання 71 з 121

Осадити аніони $\mathrm {CO^{2-}_3}$ з розчину натрій карбонату можна за допомогою водного розчину

Акалій хлориду

Бкальцій хлориду

Ветанової кислоти

Гнітратної кислоти

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності.

У завданні наведено карбонат-аніон $\mathrm{CuO^{2-}_3}$. За таблицею розчинності дивимося, яким катіоном можна осадити карбонат-аніон. Із запропонованих задовольняє умові завдання лише кальцій хлорид. Катіони Кальцію з карбонат-аніонами утворюють осад.

\begin{gather*} \mathrm{ CO^{2-}_3\ +\ Ca^{2+}\ \longrightarrow\ CaCO_3\ \downarrow } \end{gather*} Катіон Калію, який дає в розчин калій хлорид, не може осадити карбонат-аніон, а протони Гідрогену, які дають у розчин етанова і нітратна кислоти, з карбонат-аніоном утворюють газ.

Отже, правильна відповідь – Б.

Відповідь: Б.

Тест 341. Завдання: 16796

Завдання 72 з 121

Укажіть формулу кислої солі.

А$\mathrm {(NH_4)_2CO_3}$

Б$\mathrm {(NH_4)_2SO_4}$

В$\mathrm {NaHCO_3}$

Г$\mathrm {Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання визначення солей, класифікацію солей, уміння за хімічною формулою визначати кислу сіль.

Для виконання завдання необхідно знати визначення солі, кислої солі й за хімічною формулою визначати кислу сіль. Кислими називають солі, у яких кислотний залишок, тобто аніон, містить Гідроген. Якщо проаналізувати наведені формули солей, то бачимо, що Гідроген у складі аніона є лише у натрій гідроген карбонаті $\mathrm{NaHCO_3}$.

Отже, правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

Тест 341. Завдання: 16798

Завдання 73 з 121

У водний розчин солі Х занурили пластинку, виготовлену з металу Y. Згодом на пластинці осів шар металу, відновленого металом Y. Визначте формули солі Х та металу Y.

	X	Y
А	$\mathrm {BaCl_2}$	$\mathrm {Fe}$
Б	$\mathrm {MgCl_2}$	$\mathrm {Ni}$
В	$\mathrm {ZnSO_4}$	$\mathrm {Ni}$
Г	$\mathrm {CuSO_4}$	$\mathrm {Fe}$

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме їхню взаємодію із солями.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості металів. Метал може реагувати із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Тобто в завданні за допомогою ряду активності металів, який є в тестовому зошиті (с. 16), необхідно порівняти метал Y і метал, який входить до складу солі X. Метал Y буде відновлювати метал із солі X, якщо метал Y активніший за метал, який входить до складу солі X.

Порівнюємо:

АФерум $\mathrm{(Fe)}$ менш активний, ніж барій, який входить до складу барій хлориду $\mathrm{(BaCl_2)}$;

БНікель $\mathrm{(Ni)}$ менш активний, ніж магній, який входить до складу магній хлориду $\mathrm{(MgCl_2)}$;

ВНікель $\mathrm{(Ni)}$ менш активний, ніж цинк, який входить до складу цинк сульфату $\mathrm{(ZnSO_4)}$;

ГФерум $\mathrm{(Fe)}$ активніший за купрум, який входить до складу купрум(ІІ) сульфату $\mathrm{(CuSO_4)}$.

Відповідь: Г.

Тест 341. Завдання: 16800

Завдання 74 з 121

Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?

Акалій гідрогенкарбонату

Бамоній карбонату

Вамоній хлориду

Гкалій нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей

Завдання перевіряє знання поняття «окисно-відновна реакція», уміння визначати та аналізувати склад солей, знання хімічних властивостей солей.

Для виконання завдання необхідно знати, які реакції називають окисно-відновними, як розкладаються за нагрівання солі карбонатної, хлоридної, нітратної кислот та солі амонію.

Усі наведені в завданні солі розкладаються за нагрівання, але окисно-відновною є лише одна реакція – розкладання калій нітрату, тому що внаслідок цієї реакції змінюється ступінь окиснення елементів у речовинах: \begin{gather*} \mathrm{ 2K\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\ \stackrel{t}{\longrightarrow}\ 2K\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\ \uparrow } \end{gather*}

Відповідь: Г.

Тест 341. Завдання: 16803

Завдання 75 з 121

У речовинах складу $\mathrm {Na_2HEO_4}$ та $\mathrm {Na_3EO_4}$ хімічний елемент $\mathrm {E}$ – це

АФосфор

БСульфур

ВКарбон

ГФлуор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання поняття основних класів неорганічних сполук, уміння визначати елемент, який утворює кислоту, і відповідні солі за формулами солей.

Для виконання завдання необхідно знати, що солі утворюються з кислот, а кислоти утворюють неметалічні елементи. Хімічний елемент $\mathrm{E}$ – неметалічний елемент. Формула кислоти, яка може утворювати наведені в завданні солі – $\mathrm{H_3EO_4}$. Кислоту такого складу може утворювати із запропонованих варіантів лише елемент Фосфор.

Відповідь: A.

Тест 341. Завдання: 16804

Завдання 76 з 121

Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?

Аамоній гідрогенкарбонату

Бмагній карбонату

Вамоній хлориду

Гмагній нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей сполук неметалічних елементів, солей.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що відбувається з різними солями за нагрівання, і визначати окисно-відновні реакції.

Проаналізуємо наведені варіанти солей з огляду на можливість їхнього термічного розкладання. Розкладання солей карбонатної кислоти (А і Б) відбувається без зміни ступеня окиснення з виділенням вуглекислого газу; амоній хлорид (В) легко розкладається за нагрівання на амоніак і гідроген хлорид, реакція відбувається без зміни ступеня окиснення; розкладання нітратів, зокрема магній нітрату (Г) супроводжується зміною ступеня окиснення.

Відповідь: Г.

Тест 356. Завдання: 17603

Завдання 77 з 121

У водний розчин солі X занурили кадмієву пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі Х.

А$\mathrm {Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm {Cu(NO_3)_2}$

В$\mathrm {Mg(NO_3)_2}$

Г$\mathrm {Pb(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей солей, а саме умов, за яких метал взаємодіє з розчином солі; уміння аналізувати результати реакції, а саме зміну маси після взаємодії металу з розчином солі; уміння користуватися рядом активності металів.

Для розв’язання завдання необхідно скористатися рядом активності металів, який є в тестовому зошиті. У ряду активності метали розміщено за зменшенням їхньої активності. Активніший метал знаходиться ліворуч. Метал може витискувати інший метал з розчину солі, якщо він більш активний, тобто стоїть у ряду активності ліворуч.

За допомогою ряду активності порівняємо кадмій (за умовою завдання пластинка кадмієва) із металами, які входять до складу запропонованих солей. Кадмій активніший лише за Купрум і Плюмбум (Б і Г).

Тепер проаналізуємо, як змінюється маса пластинки, якщо кадмій реагуватиме з розчинами $\mathrm{ Cu(NO_3)_2 }$ і $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$. Кадмій у цих реакціях утворює двовалентні сполуки, як Купрум і Плюмбум.

Загальна схема реакції:

\begin{gather*} \mathrm{ Cd + Me(NO_3)_2 \longrightarrow Me + Cd(NO_3)_2. } \end{gather*}

Якщо в реакцію вступає 1 моль Кадмію, то внаслідок реакції утворюється 1 моль металу, тому достатньо порівняти молярні маси. $\mathrm{M(Cd) = 112}\ \text{г/моль},$ $\mathrm{ M(Cu)=64}\ \text{г/моль},$ $\mathrm{ M(Pb)=207}\ \text{г/моль}$ ($\mathrm{M}$ – молярна маса).

Розглянемо два випадки:

1) Реакція Кадмію з $\mathrm{ Cu(NO_3)_2}$. Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль міді (64 г). Маса пластинки зменшиться.

2) Реакція кадмію з $\mathrm{ Pb(NO_3)_2}$. Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль свинцю (207 г). Маса пластинки збільшиться.

За умовою завдання маса пластинки збільшилася, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

Тест 356. Завдання: 17604

Завдання 78 з 121

Сухий циліндр наповнили гідроген хлоридом. У досліді 1 до отвору циліндра піднесли змочений водою універсальний індикаторний папірець, а в досліді 2 – скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку.

Проаналізуйте наведені далі твердження.

І. У досліді 1 універсальний індикаторний папірець змінив колір на червоний.
ІІ. У досліді 2 спостерігали утворення білого диму навколо палички.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали.

Завдання перевіряє знання властивостей сполук неметалічних елементів, а саме гідроген хлориду.

Для виконання завдання необхідно знати, що гідроген хлорид у присутності води виявляє кислотні властивості та:

дисоціює з утворення протонів Гідрогену $\mathrm{ (H^+)}$, і універсальний індикаторний папірець змінить колір на червоний, що свідчить про утворення кислого середовища $\mathrm{ (H^+)}$. Тому І твердження правильне;
реагує з амоніаком, який у свою чергу виявляє оснόвні властивості. Унаслідок реакції утворюється білий дим – амоній гідроген хлорид $\mathrm{ NH_4Cl}$. Тому ІI твердження також правильне.

Відповідь: B.

Тест 356. Завдання: 17609

Завдання 79 з 121

В одній пробірці міститься водний розчин магній нітрату, а в іншій – водний розчин магній сульфату. Щоб відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої, потрібно використати водний розчин

Анатрій гідроксиду

Бкалій карбонату

Внатрій хлориду

Гбарій хлориду

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє вміння якісно визначати солі за аніоном.

Для розв’язання завдання необхідно знати якісні реакції на аніони. За умовою завдання є водні розчини солей магній нітрат $\mathrm{ (Mg(NO_3)_2) }$ і магній сульфат $\mathrm{(MgSO_4)}$. Солі відрізняються лише за аніонами, тому необхідно проаналізувати катіони в запропонованих варіантах відповідей. Катіонами натрію і калію визначити ані нітрат- ані сульфат-аніони не можна, між ними не відбувається реакція. Залишається барій хлорид. Катіонами барію можна визначити в розчині сульфат-аніони, між ними відбувається реакція з утворенням білого осаду:

\begin{gather*} \mathrm{ Ba^{2+} +SO^{2-}_{4} \longrightarrow BaSO_{4} \downarrow } \end{gather*}

з нітрат-аніонами катіони барію не реагують. Таким чином, магній сульфат можна відрізнити від магній нітрату, використавши водний розчин барій хлориду.

Відповідь: Г.

Тест 356. Завдання: 17610

Завдання 80 з 121

У якому рядку формули солей записано в такій послідовності: натрій дигідрогенортофосфат, натрій гідрогенортофосфат, натрій ортофосфат?

А$\mathrm {Na_2HPO_4}$, $\mathrm {Na_3PO_4}$, $\mathrm {NaH_2PO_4}$

Б$\mathrm {NaH_2PO_4}$, $\mathrm {Na_2HPO_4}$, $\mathrm {Na_3PO_4}$

В$\mathrm {Na_2HPO_4}$, $\mathrm {NaH_2PO_4}$, $\mathrm {Na_3PO_4}$

Г$\mathrm {NaH_2PO_4}$, $\mathrm {Na_3PO_4}$, $\mathrm {Na_2HPO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Номенклатура середніх і кислих солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати середні й кислі солі за систематичною номенклатурою, розрізняти їх за хімічними формулами.

Кислі солі відрізняються від середніх тим, що крім катіона металічного елемента й аніона кислотного залишку містять один чи кілька атомів Гідрогену. У назві їх позначають відповідним префіксом – ди-, три- тощо.

Формула натрій дигідрогенортофосфату – $\mathrm{NaH_2PO_4},$ натрій гідрогенортофосфату – $\mathrm{Na_2HPO_4},$ натрій ортофосфату – $\mathrm{Na_3PO_4}.$

Відповідь: Б.

Тест 374. Завдання: 18522

Завдання 81 з 121

У водний розчин солі X занурили мідну пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі Х.

А$\mathrm {Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm {Hg(NO_3)_2}$

В$\mathrm {Ni(NO_3)_2}$

Г$\mathrm {Mg(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Ряд активності металів

Порівнявши положення металів у ряду активності, можна дійти висновку, що мідь витіснятиме із солей ртуть (Б), оскільки в ряду активності мідь розташована лівіше: $$ \mathrm{ Cu+Hg^{2+}=Cu^{2+}+Hg\downarrow . } $$

Активніші метали (барій, магній, нікель), які в ряду активності розташовані лівіше за мідь, вона з розчинів солей витіснити не зможе.

Атомна маса ртуті більша за атомну масу міді, тому маса пластинки збільшилася. $$ A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Hg}). $$

Відповідь: Б.

Тест 374. Завдання: 18525

Завдання 82 з 121

Ферум(ІІІ) хлорид утворюється внаслідок реакції між речовинами, формули яких

1 $\mathrm {Fe}$ і $\mathrm {Cl_2}$
2 $\mathrm {Fe}$ і $\mathrm {HCl}$
3 $\mathrm {FeO}$ і $\mathrm {HCl}$
4 $\mathrm {FeCl_2}$ і $\mathrm {Cl_2}$

АФормули 1, 2

БФормули 1, 4

ВФормули 2, 3

ГФормули 2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза, способів добування і властивостей сполук Феруму(ІІІ).

1 $\mathrm{2Fe+3Cl_2=2\underline{FeCl_3}}$

2 $\mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow}$

3 $\mathrm{FeO+2HCl=FeCl_2+H_2O}$

4 $\mathrm{FeCl_2+Cl_2=2\underline{FeCl_3}}$

Відповідь: Б.

Тест 374. Завдання: 18528

Завдання 83 з 121

Окисно-відновною реакцією є термічне розкладання солі, формула якої

А$\mathrm {(NH_4)_2CO_3}$

Б$\mathrm {NH_4HCO_3}$

В$\mathrm {NH_4NO_3}$

Г$\mathrm {NH_4Cl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція.

A $ \mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow +\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} $

Б $ \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow +\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} $

B $ \mathrm{\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{170\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{\overset{+1}{\underline{N_2}}\overset{-2}{O}+ 2\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} $

$ \mathrm{2\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_3} \xrightarrow{250-300\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{\overset{0}{\underline{N_2}}+2\overset{+2}{\underline{N}}\overset{-2}{O}+ 4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} $

$ \mathrm{2\overset{-3}{\underline{N}}\overset{+1}{H}_4\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{O_3}}} \xrightarrow{\gt 300\ ^\circ \mathrm{C}} \mathrm{2\overset{0}{\underline{N_2}}+\overset{0}{\underline{O_2}}+ 4\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}\uparrow} $

Г $ \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}} \xrightarrow{\text{нагрівання}} \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow .} $

Зміна ступенів окиснення атомів хімічних елементів відбувається лише під час розкладання амоній нітрату.

Відповідь: B.

Тест 374. Завдання: 18531

Завдання 84 з 121

Амоній карбонат – широко застосовуваний у побуті й харчовій промисловості розпушувач тіста – це сіль

Асередня.

Босновна.

Водноосновної кислоти.

Глужного елемента.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.

Формула амоній карбонату $\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$. Це – складна речовина, середня сіль, утворена катіонами амонію й аніонами двохосновної кислоти.

Відповідь: A.

Тест 385. Завдання: 19018

Завдання 85 з 121

Укажіть суму коефіцієнтів хімічного рівняння реакції термічного розкладання калій нітрату.

А4

Б7

В5

Г9

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Рис. 1. Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання калій нітрату дорівнює $5\ (2+2+1):$

$$ \mathrm{2KNO_3\rightarrow 2KNO_2+O_2\uparrow .} $$

Відповідь: B.

Тест 385. Завдання: 19020

Завдання 86 з 121

Установіть відповідність між хімічними формулами сполук і їхньою класифікаційною належністю.

Хімічна формула

1$\mathrm{Na_2SO_4}$

2$\mathrm{CuOHCl}$

3$\mathrm{SO_3}$

4$\mathrm{H_2SO_4}$

Класифікаційна належність

Аосновна сіль

Бкислотний оксид

Всередня сіль

Гнерозчинна основа

Ддвоосновна кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати неорганічні сполуки різних класів.

	Хімічна формула	Природа речовини	Опис
1	$$\mathrm{Na_2SO_4}$$	середня сіль	Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку	B
2	$$\mathrm{CuOHCl}$$	основна сіль	Складна речовина, утворена катіонами металічного елемента, гідроксид-аніонами й аніонами кислотного залишку	A
3	$$\mathrm{SO_3}$$	кислотний оксид	Бінарна сполука неметалічного елемента з Оксигеном, у якій ступінь оеиснення Оксигену дорівнює –2; вищий оксид неметалічного елемента	Б
4	$$\mathrm{H_2SO_4}$$	двохосновна кислота	Складна речовина, що містить атоми Гідрогену, здатні заміщуватися атомами металічного елемента, і кислотний залишок	Д

Відповідь: 1В, 2А, 3Б, 4Д.

Тест 385. Завдання: 19045

Завдання 87 з 121

До якого класу неорганічних сполук належить неорганічна речовина Х, що бере участь у реакції за схемою: барій гідроксид + Х → барій карбонат + вода?

Аамфотерний гідроксид

Бкислотний оксид

Восновний оксид

Гсіль

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Речовиною $\mathrm{X}$ у схемі перетворень

$$ \text{барій гідроксид}\ +\ \mathrm{X}\rightarrow \text{барій карбонат}\ +\ \text{вода} $$

є кислотний карбон(IV) оксид:

$$ \mathrm{Ba(OH)_2+CO_2=BaCO_3\downarrow +\ H_2O.} $$

Відповідь: Б.

Тест 386. Завдання: 19091

Завдання 88 з 121

Речовини, формули яких $\mathrm{KNO_3}$, $\mathrm{FeCl_2}$, $\mathrm{Na_2SO_4}$, це

Акислоти.

Боснови.

Воксиди.

Гсолі.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація неорганічних речовин. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули солей.

Речовини, формули яких наведено, утворені катіонами металічних елементів й аніонами кислотних залишків, тобто належать до солей.

Відповідь: Г.

Тест 387. Завдання: 19140

Завдання 89 з 121

Установіть відповідність між класами неорганічних сполук і формулами речовин.

Класи неорганічних сполук

1сіль

2оксид

3основа

4кислота

Формула

А$\mathrm{H_2O_2}$

Б$\mathrm{KNO_3}$

В$\mathrm{KOH}$

Г$\mathrm{HNO_3}$

Д$\mathrm{SiO_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули неорганічних речовин різних класів.

	Оксигеновмісна органічна речовина
	Клас неорганічних сполук	Формула
1	сіль	$\mathrm{KNO_3}$	складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку	Б
2	оксид	$\mathrm{SiO_2}$	бінарна сполука з Оксигеном, ступінь окиснення якого –2	Д
3	основа	$\mathrm{KOH}$	складна речовина, утворена катіонами металічного елемента й гідроксид-аніонами	B
4	кислота	$\mathrm{HNO_3}$	складна речовина, утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й аніонами кислотного залишку	Г

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В, 4Г.

Тест 387. Завдання: 19168

Завдання 90 з 121

У водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату занурили пластинки, виготовлені з металів X та Y (див. рисунок). Відомо, що одним з металів був кадмій, а іншим – мідь. Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Змінилася лише маса пластинки, виготовленої з металу X.

Проаналізуйте наведені твердження.

І. Маса пластинки, виготовленої з металу X, зменшилася.

ІІ. Метал Y, з якого виготовлено пластинку, – мідь.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали. Солі.

Метал реагує із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Для порівняння активності металів користуємося рядом активності металів (таблиця 4 тестового зошита). За умовою завдання одна з пластинок виготовлена з кадмію, а інша – з міді. Пластинки занурили у водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату. Порівняємо активність металів. Кадмій активніший за свинець, тому реагуватиме із сіллю, мідь – менш активний метал порівняно зі свинцем, тому із сіллю не реагує. Унаслідок взаємодії металу з розчином солі маса металу (пластинки) змінюється, тому що відносні атомні маси різних металів різні. В умові зазначено, що змінилася маса лише пластинки, виготовленої з металу Х, тому Х – кадмій, тоді Y – мідь. Отже, твердження ІІ правильне. Проаналізуємо, як зміниться маса пластинки, виготовленої з кадмію. Напишемо рівняння реакції кадмію з плюмбум(ІІ) етаноатом:

$$ \mathrm{ Cd+(CH_3COOH)_2Pb\rightarrow (CH_3COOH)_2Cd+Pb. } $$

Порівняємо відносні атомні маси кадмію і свинцю: $A_r\mathrm{(Cd)}=112;\ A_r\mathrm{(Pb)}=207$. Унаслідок реакції кадмію з плюмбум(ІІ) етаноатом, кадмій переходить у розчин, а свинець осідає на пластинці. Якщо, наприклад, розчиняється кадмій кількістю речовини 1 моль (це 112 г), то на пластинці осідає свинець кількістю речовини 1 моль (це 207 г), маса пластинки збільшується. Отже, твердження І неправильне.

Відповідь: Б.

Тест 392. Завдання: 19586

Завдання 91 з 121

У водний розчин солі X занурили цинкову пластинку. Згодом її вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.

АPb(NO₃)₂

БNi(NO₃)₂

ВMg(NO₃)₂

ГBa(NO₃)₂

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що цинк витіснятиме із солей свинець (А) і нікель (Б), оскільки в ряду активності він розташований лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Zn+Pb^{2+}=Zn^{2+}+Pb}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Zn+Ni^{2+}=Zn^{2+}+Ni}\downarrow. \end{gather*}

Затим потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Ni})\lt A_r(\mathrm{Zn})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$

Вочевидь маса цинкової пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин плюмбум(ІІ) нітрату, і зменшиться внаслідок занурення у водний розчин нікель(ІІ) нітрату.

Відповідь: A.

Тест 418. Завдання: 20874

Завдання 92 з 121

У водний розчин солі X занурили кадмієву пластинку. Згодом її вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.

АBaCl₂

БSnCl₂

ВNiCl₂

ГCuCl₂

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що кадмій витіснятиме із солей олово, нікель і мідь, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Cd+Sn^{2+}=Cd^{2+}+Sn}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Cd+Ni^{2+}=Cd^{2+}+Ni}\downarrow;\\[7pt] \mathrm{Cd+Cu^{2+}=Cd^{2+}+Cu}\downarrow. \end{gather*}

Вочевидь маса кадмієвої пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин станум(ІІ) хлориду.

Відповідь: Б.

Тест 433. Завдання: 21488

Завдання 93 з 121

У якому рядку формули солей записано в такій послідовності: барій дигідрогенортофосфат, барій гідрогенортофосфат, барій ортофосфат?

АBaHPO₄, Ba₃(PO₄)₂, Ba(H₂PO₄)₂

БBa(H₂PO₄)₂, BaHPO₄, Ba₃(PO₄)₂

ВBaHPO₄, Ba(H₂PO₄)₂, Ba₃(PO₄)₂

ГBa(H₂PO₄)₂, Ba₃(PO₄)₂, BaHPO₄

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти середні й кислі солі за їхніми формулами й назвами.

Кисла сіль – це продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі багатоосновні кислоти на йони металічних елементів. Цим вона відрізняється від середньої солі, яка є продуктом повного заміщення і не містить атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на катіони металічних елементів.

$\mathrm{Ba(H_2PO_4)_2}$ – барій дигідрогенортофосфат;

$\mathrm{BaHPO_4}$ – барій гідрогенортофосфат;

$\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$ – барій ортофосфат.

Відповідь: Б.

Тест 433. Завдання: 21494

Завдання 94 з 121

Укажіть формули речовин X та Y, які необхідні для здійснення реакцій у водних розчинах за схемою: $$ \mathrm{ NaHCO_3 \xrightarrow{+\boldsymbol X} Na_2CO_3 \xrightarrow{+\boldsymbol Y} CO_2 } $$

	X	Y
A	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Б	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{K_2SO_4}$
В	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{NaOH}$
Г	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{CH_3COOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакції за участі солей карбонатної кислоти – карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Для перетворення натрій гідрогенкарбонату – кислої солі – на натрій карбонат (середню сіль) потрібно використати луг: $$ \mathrm{ NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O. } $$

Дією сильнішої за карбонатну етанової кислоти на натрій карбонат, можна добути карбон(IV) оксид:

$$ \mathrm{ Na_2CO_3+2CH_3COOH=2CH_3COONa+CO_2\uparrow +\ H_2O. } $$

Відповідь: Г.

Тест 464. Завдання: 23381

Завдання 95 з 121

У водний розчин солі Х занурили пластинки, виготовлені з кадмію i заліза (див. рисунок). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Маса залізної пластинки збільшилася, а кадмієвої – зменшилася.

Укажіть формулу солі Х.

А$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

В$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Г$\mathrm{Mg(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння кількісно оцінювати результати перебігу таких реакцій.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що кадмій і залізо витіснятимуть із солей свинець і мідь, оскільки в ряду активності вони розташовані лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Cd+Cu^{2+}=Cd^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Cd+Pb^{2+}=Cd^{2+}+Pb\downarrow;} \\[7pt] \mathrm{Fe+Pb^{2+}=Fe^{2+}+Pb\downarrow.} \end{gather*}

Ряд активності металів

Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Fe})\lt A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Cd})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$

Вочевидь маса залізної пластинки збільшиться, а кадмієвої – зменшиться, якщо її занурити у водний розчин купрум(ІІ) нітрату. Унаслідок занурення в розчин плюмбум(ІІ) нітрату маса обох пластинок збільшиться.

Відповідь: Б.

Тест 464. Завдання: 23388

Завдання 96 з 121

До кожної пари речовин 1-3, формули яких наведено, доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

Формули речовин

1$\mathrm{NaCl}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

2$\mathrm{NaNO_3}$ i $\mathrm{NaCl}$

3$\mathrm{MgCl_2}$ i $\mathrm{ZnCl_2}$

Реагент – водний розчин

Ааргентум(І) нітрату

Бкалій хлориду

Всульфатної кислоти

Гкалій гідроксиду

Дкалій нітрату

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про якісні реакції на деякі йони для розпізнавання неорганічних речовин.

1. Реактивом на катіони Барію є сульфат-аніони, що є складниками сульфатної кислоти.

2. Реактивом на хлорид-аніони є катіони Аргентуму(І), що є складниками аргентум(І) нітрату.

3. З-поміж двох осадів – магній гідроксиду й цинк гідроксиду, що утворяться внаслідок добавляння розчину лугу, лише цинк гідроксид є амфотерним і розчиниться за надлишку лугу – калій гідроксиду.

Відповідь: 1В, 2А, 3Г.

Тест 464. Завдання: 23404

Завдання 97 з 121

Увідповідніть інформацію щодо хімічних реакцій, наведену в лівому й правому стовпчиках.

Хімічна реакція

1гідратація кальцій оксиду

2розкладання кальцій карбонату

3розкладання гідроген пероксиду

Що утворюється внаслідок її перебігу

Апроста й складна речовини

Бдві складні речовини

Влише складна речовина

Гдві прості речовини

Длише проста речовина

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1. Продуктом гідратації кальцій оксиду є одна складна речовина – кальцій гідроксид.

2. Унаслідок розкладання кальцій карбонату утворюються дві складні речовини – оксиди Кальцію і Карбону(IV).

3. Унаслідок розкладання гідроген пероксиду утворюються вода (складна речовина) і кисень (проста речовина).

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Тест 464. Завдання: 23405

Завдання 98 з 121

Укажіть формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.

А$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{NaHCO_3}$

В$\mathrm{NH_4NO_3}$

Г$\mathrm{MgCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Солі. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання середніх і кислих солей, солей амонію, карбонатної та нітратної кислот.

Унаслідок розкладання амоній нітрату утворюються лише газуваті продукти:

\begin{gather*} \mathrm{NH_4NO_3\xrightarrow{170\ ^\circ C}N_2O+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{250-300\ ^\circ C}N_2+2NO+4H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{\gt 300\ ^\circ C}2N_2+O_2+4H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Унаслідок розкладання решти речовин, про які йдеться в завданні, утворюються тверді залишки оксиду металічного елемента (А, Г) або солі (Б).

Відповідь: B.

Тест 477. Завдання: 24061

Завдання 99 з 121

Сіль є продуктом взаємодії

1 гідроген хлориду з амоніаком

2 гідроген сульфіду з киснем

3 натрію з бромом

4 барій оксиду з водою

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. Способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами неорганічних сполук і способів добування солей.

Продуктами реакції гідроген сульфіду з киснем є вода й сульфур(ІV) оксид. Продукт реакції барій оксиду з водою – барій гідроксид – луг.

Гідроген хлорид реагує з амоніаком, а натрій із бромом з утворенням солей:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{амоніак}}{NH_3}+\underset{\text{гідроген хлорид}}{HCl}=\underset{\text{амоній хлорид}}{NH_4Cl}};\\[7pt] \mathrm{\underset{\text{натрій}}{2Na}+\underset{\text{бром}}{Br_2}=\underset{\text{натрій бромід}}{2NaBr}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Тест 477. Завдання: 24065

Завдання 100 з 121

У водні розчини солей занурили металеві пластинки (див. рисунки А – Г). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. У якому досліді маса пластинки збільшилася?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що у водному розчині цинк як активніший метал витіснить залізо з ферум(ІІ) хлориду, залізо – свинець, кадмій – мідь, а нікель як менш активний метал не витіснить цинк.

Активність металів зменшується
Рис. 1. Ряд активності металів

Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»):

$$ \left(A_r(\mathrm{Fe})=56\right)\lt\left(A_r(\mathrm{Cu})=64\right)\lt \left(A_r(\mathrm{Zn})=65\right)\lt\left(A_r(\mathrm{Cd})=112\right)\lt \left(A_r(\mathrm{Pb})=207\right). $$

Зрозуміло, що лише маса залізної пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату, бо атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Феруму.

Відповідь: Б.

Тест 477. Завдання: 24072

Завдання 101 з 121

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А$\mathrm{Zn}\ \text{і}\ \mathrm{CuSO_4}$

Б$\mathrm{Cu}\ \text{і}\ \mathrm{FeSO_4}$

В$\mathrm{Fe}\ \text{і}\ \mathrm{AlCl_3}$

Г$\mathrm{Al}\ \text{і}\ \mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.

За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:

\begin{gather*} \mathrm{Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\downarrow .} \end{gather*}

Ряд активності металів

Відповідь: A.

Тест 529. Завдання: 26427

Завдання 102 з 121

Середовище водного розчину солі $\mathrm{X}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину плюмбум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{X}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічний склад речовин, прогнозувати середовище водного розчину солі й перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах.

Лужне середовище в розчинах солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами. Такими є калій етаноат і натрій сульфід. Однак із плюмбум(ІІ) нітратом у водному розчині реагує лише натрій сульфід.

Відповідь: B.

Тест 555. Завдання: 27295

Завдання 103 з 121

У спосіб, схематично зображений на рисунку, добули та дослідили властивості деякого газу. У посудині 1 містився розчин натрій силікату, а в посудині 2 – аргентум(І) нітрату.

Що спостерігали в посудинах 1 і 2?

Умовні позначення:
«↓» – утворення осаду;
«↑» – виділення газу.

А1 – ↑; 2 – ↑

Б1 – ↑; 2 – ↓

В1 – ↓; 2 – ↓

Г1 – ↓; 2 – ↑

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції, прогнозувати склад і властивості їхніх продуктів.

Унаслідок реакції між кристалічним натрій хлоридом і концентрованою сульфатною кислотою виділяється гідроген хлорид.

Водний розчин гідроген хлориду – сильна хлоридна кислота. Унаслідок дії хлоридної кислоти на натрій силікат утворюється осад силікатної кислоти (посудина 1).

Унаслідок реакції аргентум(І) нітрату з хлоридною кислотою утворюється осад аргентум(І) хлориду. (посудина 2).

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В: в обох посудинах утворилися осади.

Відповідь: B.

Тест 554. Завдання: 27324

Завдання 104 з 121

Середовище водного розчину солі $\mathrm{Y}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину ферум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{Y}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній хлорид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати середовище водного розчину солі та склад продуктів її реакції з іншою сіллю.

Лужне середовище у водних розчинах солей, утворених слабкими кислотами і сильними основами. Такими з-поміж наведених є калій етаноат і натрій сульфід.

Та з ферум(ІІ) нітратом у водному розчині з утворенням нерозчинної середньої солі реагує лише натрій сульфід.

Відповідь: B.

Тест 554. Завдання: 27325

Завдання 105 з 121

У досліді порцію солі розділили навпіл. До першої частини додали концентрований розчин калій гідроксиду, до другої – розведену етанову кислоту. Щоразу спостерігали виділення газу. Укажіть формулу cолі, яку дослідили.

А$\mathrm{CaS}$

Б$\mathrm{MgCO_3}$

В$\mathrm{NH_4NO_3}$

Г$\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей.

Етанова кислота слабка, тому не зможе витіснити нітратну кислоту з амоній нітрату.

З-поміж амоній карбонату, магній карбонату й кальцій сульфіду і з калій гідроксидом, і з етановою кислотою прореагує лише амоній карбонат. В обох реакціях виділиться газ. У реакції амоній карбонату з концентрованим розчином лугу виділиться амоніак, а в реакції з етановою кислотою – карбон(IV) оксид:

\begin{gather*} \mathrm{(NH_4)_2CO_3+2NaOH=2NH_3\uparrow +\ Na_2CO_3+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{(NH_4)_2CO_3+2CH_3COOH=2CH_3COONH_4+H_2O+CO_2\uparrow.} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Тест 594. Завдання: 28787

Завдання 106 з 121

Укажіть формулу солі одноосновної кислоти.

А$\mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{FePO_4}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{HCOONH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу кислоти й визначати її основність, складати й аналізувати формули солей.

Основність кислоти визначають за кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічного елемента.

Сульфатна кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ двоосновна, ортофосфатна $\mathrm{H_3PO_4}$ триосновна, карбонатна $\mathrm{H_2CO_3}$ двоосновна. Метанова кислота $\mathrm{HCOOH}$ одноосновна, бо лише атом Гідрогену в карбоксильній групі $\mathrm{-COOH}$ здатен заміщатися атомом металічного елемента.

Відповідь: Г.

Тест 595. Завдання: 28816

Завдання 107 з 121

У якому рядку наведено назви солей, кожна з яких може зазнавати гідролізу, що описують схемою:
$\text{Катіон}^{2+}+\mathrm{HOH}\rightarrow [\text{Катіон}\mathrm{(OH)}]^++\mathrm{H^+}.$

Ацинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид

Бферум(ІІ) хлорид, аргентум(І) нітрат

Вбарій сульфід, цинк хлорид

Гаргентум(І) нітрат, барій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей і вміння складати рівняння реакцій гідролізу.

Наведена схема відповідає гідролізу солі слабкої основи і сильної кислоти. Такими є цинк хлорид і ферум(ІІ) хлорид.

Відповідь: A.

Тест 595. Завдання: 28818

Завдання 108 з 121

Позначте формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.

А$\mathrm{BaCO_3}$

Б$\mathrm{NaHCO_3}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{MgCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Леткі продукти реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей гідрогенкарбонатів і карбонатів, уміння прогнозувати продукти термічного розкладання солей.

Варіант відповіді	Формула солі	Продукти термічного розкладання	Твердий залишок
А	$\mathrm{BaCO_3}$	$\mathrm{BaO+CO_2}$	$\mathrm{BaO}$
Б	$\mathrm{NaHCO_3}$	$\mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O}$	$\mathrm{Na_2CO_3}$
B	$\mathrm{NH_4HCO_3}$	$\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O}$	$-$
Г	$\mathrm{MgCO_3}$	$\mathrm{MgO+CO_2}$	$\mathrm{MgO}$

Відповідь: B.

Тест 687. Завдання: 34848

Завдання 109 з 121

Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку

А$\mathrm{LiCl}, \mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}, \mathrm{BaCl_2}$

В$\mathrm{BaS}, \mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_4}, \mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Властивості солей у водних розчинах. Реакції між солями. Середовище розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей, знання умов, за яких відбувається реакція між розчиненими у воді солями.

Варіант відповіді	Формула солі	Середовище водного розчину солі	Висновок
А	$\mathrm{LiCl}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
А	$\mathrm{FeSO_4}$	Кисле, бо це сіль слабкої основи й сильної кислоти	Неправильно
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Правильно
Б	$\mathrm{BaCl_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Правильно
B	$\mathrm{BaS}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
B	$\mathrm{Na_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Na_2SO_4}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно

Відповідь: Б.

Тест 687. Завдання: 34849

Завдання 110 з 121

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Тест 687. Завдання: 34859

Завдання 111 з 121

Учні й учениці в кабінеті хімії спробували здійснити чотири реакції. Позначте схему реакції, яка не відбулася.

А$\mathrm{Cu\xrightarrow{+\ H_2O}Cu(OH)_2}$

Б$\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO}$

В$\mathrm{CuO\xrightarrow{+HCl\ (\text{водний р-н})}CuCl_2}$

Г$\mathrm{CuCl_2\ (\text{водний р-н})\xrightarrow{+Zn}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Властивості основних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участю неорганічних сполук різних класів.

Варіант відповіді	Схема реакції	Оцінка можливості перебігу реакції
А	$\mathrm{Cu+H_2O\rightarrow Cu(OH)_2}$	Мідь не реагує з водою
Б	$\mathrm{Cu(OH)_2\rightarrow CuO+H_2O}$	Нерозчинні основи термічно нестійкі й із часом і/або внаслідок нагрівання розкладаються на оксид металічного елемента й воду
B	$\mathrm{CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}$	Основні й амфотерні гідроксиди реагують із кислотами. Продукти реакції – сіль і вода
Г	$\mathrm{CuCl_2+Zn\rightarrow Cu+ZnCl_2}$	Активніший метал цинк витісняє мідь із розчиненої у воді солі Купруму

Відповідь: A.

Тест 688. Завдання: 34875

Завдання 112 з 121

На кристалічну речовину $\textbf{X}$ подіяли хлоридною кислотою. Газуватий продукт реакції пропустили в розведений розчин речовини $\textbf{Y}$ (див. рисунок) і спостерігали утворення осаду.

Формули речовин $\textbf{X}$ і $\textbf{Y}$ – це відповідно

А$\mathrm{Na_2S}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

Б$\mathrm{CH_3COONa}$ i $\mathrm{Ca(OH)_2}$

В$\mathrm{CaCO_3}$ i $\mathrm{Ba(OH)_2}$

Г$\mathrm{Zn}$ i $\mathrm{CaCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Реакції між солями, кислотами й основами.

Завдання скеровано на перевірку знання типових реакцій кислот із солями, уміння аналізувати послідовність хімічних перетворень.

Умові завдання відповідає лише варіант В:

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Тест 688. Завдання: 34878

Завдання 113 з 121

Унаслідок зливання водних розчинів двох солей утворилися осад бурого кольору й безбарвний газ без запаху. У якому рядку наведено формули цих солей?

А$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

В$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Йонні реакції в розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції, унаслідок яких утворюється газ й осад.

Бурий колір властивий катіонам Феруму(ІІІ), отже, у реакції бере участь ферум(ІІІ) хлорид $\mathrm{FeCl_3}.$

Натрій сульфід – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2S)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Натрій карбонат – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2CO_3)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Унаслідок гідролізу розчини цих солей містять надлишок гідроксид-аніонів $\mathrm{OH^-}.$ Катіони Феруму(ІІІ) з гідроксид-аніонами утворюють бурий осад.

За умовою внаслідок реакції виділяється безбарвний газ без запаху, тому натрій сульфід не відповідає умові, бо гідроген сульфід має характерний неприємний запах. Натомість карбон(IV) оксид запаху не має.

Умові завдання відповідають реактанти $\mathrm{FeCl_3}$ й $\mathrm{Na_2CO_3}.$

Відповідь: Г.

Тест 688. Завдання: 34879

Завдання 114 з 121

Цинкові пластинки занурили в три посудини: з дистильованою водою ($1$), розчином аргентум(І) нітрату ($2$) і розчином купрум(ІІ) сульфату ($3$). Оцініть твердження.

І. У посудині $1$ реакція не відбулася, тому маса пластинки не змінилася.
II. У посудині $2$ маса пластинки з осадом металу виявилася меншою за її початкову масу.
III. У посудині $3$ маса пластинки з осадом металу виявилася більшою за її початкову масу.

Аправильне лише I

Бправильне лише II

Вправильні лише II і III

Гправильні лише І і ІІІ

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Метали. Ряд активності металів. Реакції заміщення за участю розчинів солей.

Перевірці підлягають уміння прогнозувати можливість перебігу реакцій між металом і водою, металом і розчиненою сіллю, аналізувати зміни маси металевих пластинок унаслідок хімічних реакцій.

І. У посудині $1$ реакція не відбулася, бо цинк був захищений оксидною плівкою, стійкою до дії води, тому маса пластинки не змінилася.

II. У посудині $2$ відбулася хімічна реакція:

\begin{gather*}\mathrm{Zn+2Ag^+\rightarrow Zn^{2+}+2Ag{\downarrow}}.\end{gather*}

Маса пластинки з осадом срібла більша за її початкову масу, бо атомна маса Аргентуму ($108$) більша за атомну масу Цинку ($65$). З огляду на мольні співвідношення реактантів і продуктів

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(Zn) : \mathit{n}(Ag^+) : \mathit{n}(Zn^{2+}) : \mathit{n}(Ag) = 2 : 1 : 1 : 2}\end{gather*}

маємо приріст маси внаслідок перетворення атомів Цинку на катіони й осідання срібла на пластинці. Зважмо на те, що відносна атомна маса Аргентуму ($108$) більша за відносну атомну масу Цинку ($65$), а замість йона Цинку, який переходить у розчин, на пластинці осідають два атоми срібла.

III. У посудині $3$ відбулася хімічна реакція:

\begin{gather*}\mathrm{Zn+Cu^{2+}\rightarrow Zn^{2+}+Cu{\downarrow}}.\end{gather*}

Маса пластинки з осадом міді менша за початкову масу пластинки, бо атомна маса Купруму ($64$) менша за атомну масу Цинку ($65$). З огляду на мольні співвідношення реактантів і продуктів

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(Zn) : \mathit{n}(Cu^{2+}) : \mathit{n}(Zn^{2+}) : \mathit{n}(Cu) = 1 : 1 : 1 : 1}\end{gather*}

маємо зменшення маси внаслідок перетворення атомів Цинку на катіони й осідання міді на пластинці.

Відповідь: А.

Тест 824. Завдання: 39038

Завдання 115 з 121

Розгляньте схему перетворень:

$\mathrm{FeCl_2\xrightarrow{X}Fe\xrightarrow{Y}FeCl_2}$.

Формули реактантів $\mathrm{X}$ і $\mathrm{Y}$ наведено у варіанті

А$\mathrm{X}$ – $\mathrm{Zn}$, $\mathrm{Y}$ – $\mathrm{HCl}$

Б$\mathrm{X}$ – $\mathrm{Ni}$, $\mathrm{Y}$ – $\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{X}$ – $\mathrm{Zn}$, $\mathrm{Y}$ – $\mathrm{Cl_2}$

Г$\mathrm{X}$ – $\mathrm{Ni}$, $\mathrm{Y}$ – $\mathrm{Cl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Генетичний зв'язок між металами та їхніми солями. Ряд активності металів.

Перевірці підлягають:

уміння використовувати ряд активності металів для прогнозування реакцій заміщення в розчинах солей;
знання особливостей взаємодії металів із кислотами й неметалами.

Перетворення 1 ($\mathrm{FeCl_2+X\rightarrow Fe}$)

Щоб виділити чисте залізо з розчину його солі ($\mathrm{FeCl_2}$), треба використати реакцію заміщення, додавши метал, який активніший за залізо (розташований лівіше від нього в ряду активності металів (наприклад, цинк $\mathrm{Zn}$):

\begin{gather*}\mathrm{Zn+FeCl_2\rightarrow ZnCl_2+Fe{\downarrow}}.\end{gather*}

Нікель ($\mathrm{Ni}$) розташований у ряду активності правіше від заліза, тому він не може витіснити його з водного розчину солі.

Отже, реактант $\mathrm{X}$ – цинк ($\mathrm{Zn}$).

Перетворення 2 ($\mathrm{Fe+Y\rightarrow FeCl_2}$)

Щоб залізо знов перетворити на ферум(II) хлорид ($\mathrm{FeCl_2}$), треба обробити метал розведеною хлоридною кислотою ($\mathrm{HCl}$), бо під час взаємодії заліза з кислотами-неокисниками утворюються солі Феруму(ІІ), а не Феруму(ІІІ), як у реакції з хлором ($\mathrm{Cl_2}$):

\begin{gather*}\mathrm{Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2{\uparrow}}.\end{gather*}

Отже, реактант $\mathrm{Y}$ – хлоридна кислота ($\mathrm{HCl}$).

Відповідь: А.

Тест 824. Завдання: 39040

Завдання 116 з 121

Узгодьте реагенти (1–3) з формулами продуктів реакції (А – Д).

Реагенти

1метал + неметал

2оснóвний оксид + кислотний оксид

3луг + кислотний оксид

Формули продуктів реакції

А$\mathrm{MgSO_4+H_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3+H_2O}$

В$\mathrm{Na_2S+H_2O}$

Г$\mathrm{NaCl}$

Д$\mathrm{CaCO_3}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Класи неорганічних сполук і їхні хімічні властивості.

Перевірці підлягає знання типових хімічних реакцій між неорганічними речовинами різних класів.

1 – Г метал + неметал
Унаслідок реакції натрію з хлором утворюється натрій хлорид:

$\mathrm{2Na + Cl_2 = 2NaCl}$

2 – Д основний оксид + кислотний оксид
Унаслідок взаємодії основного кальційоксиду й кислотного карбон(IV) оксиду утворюється середня сіль:

$\mathrm{CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3}$

3 – Б луг + кислотний оксид
Унаслідок реакції натрій гідроксиду (лугу) з кислотним карбон(IV) оксидом утворюються сіль і вода:

$\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$

Правильна відповідь: 1 – Г, 2 – Д, 3 – Б.

Тест 854. Завдання: 39677

Завдання 117 з 121

Реагують у водному розчині без утворення осаду

Абарій хлорид, узятий у надлишку, із сульфатною кислотою

Бкальцій гідроксид, узятий у надлишку, з вуглекислим газом

Вхлоридна кислота з натрій силікатом

Гнітратна кислота з натрій карбонатом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості кислот і солей у водних розчинах.

Перевірці підлягає вміння аналізувати зовнішні ефекти перебігу реакцій йонного обміну у водних розчинах.

А барій хлорид + сульфатна кислота:

\begin{gather*}\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4{\downarrow}+2HCl}\end{gather*}

Утворюється осад барій сульфату.

Б кальцій гідроксид + вуглекислий газ:

\begin{gather*}\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3{\downarrow}+H_2O}\end{gather*}

Утворюється осад кальцій карбонату.

В хлоридна кислота + натрій силікат:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl\rightarrow H_2SiO_3{\downarrow}+2NaCl}\end{gather*}

Утворюється осад силікатної кислоти.

Г нітратна кислота + натрій карбонат:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow 2NaNO_3+H_2O+CO_2{\uparrow}}\end{gather*}

Виділяється газ, осад не утворюється.

Відповідь: Г.

Тест 826. Завдання: 39925

Завдання 118 з 121

Позначте формулу солі одноосновної кислоти.

А$\mathrm{CaSO_4}$

Б$\mathrm{AlPO_4}$

В$\mathrm{CaCl_2}$

Г$\mathrm{NaHS}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Основність кислот, склад середніх і кислих солей.

Перевірці підлягають уміння аналізувати назви солей і визначати основність кислот.

У молекулі одноосновної кислоти лише один атом Гідрогену, здатний до заміщення металом. Її сіль не містить Гідрогену в складі аніона.

А кальцій сульфат, формула якого $\mathrm{CaSO_4}$, – сіль двоосновної сульфатної кислоти $\mathrm{H_2SO_4}$

Модель молекули двоосновної сульфатної кислоти

Б алюміній ортофосфат, формула якого $\mathrm{AlPO_4}$, – сіль триосновної кислоти $\mathrm{H_3PO_4}$

Модель молекули триосновної ортофосфатної кислоти

В кальцій хлорид, формула якого $\mathrm{CaCl_2}$, – сіль одноосновної хлоридної кислоти $\mathrm{HCl}$

Модель молекули одноосновної хлоридної кислоти

Г натрій гідрогенсульфід, формула якого $\mathrm{NaHS}$, – кисла сіль двоосновної сульфідної кислоти $\mathrm{H_2S}$

Модель молекули двоосновної сульфідної кислоти

Отже, сіль одноосновної кислоти – кальцій хлорид ($\mathrm{CaCl_2}$)

Відповідь: В.

Тест 827. Завдання: 40080

Завдання 119 з 121

Позначте формулу кислої солі.

А$\mathrm{K_2S_2O_3}$

Б$\mathrm{KHSO_4}$

В$\mathrm{KNH_4SO_3}$

Г$\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей.

Перевірці підлягає вміння визначати кислі солі за їхніми формулами.

Кисла сіль – це сіль, у складі якої є атом Гідрогену, тобто вона утворена неповним заміщенням атомів Гідрогену в кислоті металом. З-поміж солей, формули яких наведено в завданні, лише калій гідрогенсульфат – кисла сіль. Середовище водного розчину калій гідрогенсульфату кисле:

\begin{gather*}\mathrm{KHSO_4\rightarrow K^++H^++SO_4^{2-}}\end{gather*}

Відповідь: Б.

Тест 828. Завдання: 40260

Завдання 120 з 121

Реагують без утворення газу

Акальцій карбід із водою

Бкальцій карбонат із хлоридною кислотою

Валюміній сульфід із водою

Гмагній оксид з ортофосфатною кислотою

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Реакції обміну. Умови перебігу реакцій обміну.

Перевірці підлягає вміння прогнозувати продукти реакцій обміну.

А Кальцій карбід реагує з водою з утворенням газу етину:

\begin{gather*}\mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2 H_2\!\uparrow+\ Ca(OH)_2}\end{gather*}

Б Кальцій карбонат реагує з хлоридною кислотою з утворенням вуглекислого газу:

\begin{gather*}\mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2\!\uparrow+\ H_2O}\end{gather*}

В Алюміній сульфід реагує з водою з утворенням алюміній гідроксиду й газу сірководню:

\begin{gather*}\mathrm{Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3+3H_2S\!\uparrow}\end{gather*}

Г Магній оксид реагує з ортофосфатною кислотою з утворенням солі й води:

\begin{gather*}\mathrm{3MgO+2H_3PO_4=Mg_3(PO_4)_2+3H_2O}\end{gather*}

Відповідь: Г.

Тест 829. Завдання: 40367

Завдання 121 з 121

Доберіть до назви (1–3) формулу речовини (А – Д).

1кислотний оксид

2амфотерний гідроксид

3середня сіль

А$\mathrm{Ca(OH)_2}$

Б$\mathrm{BaO}$

В$\mathrm{P_4O_{10}}$

Г$\mathrm{Zn(OH)_2}$

Д$\mathrm{CuSO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Класи неорганічних сполук.

Перевірці підлягає вміння добирати формули до назв типів речовин.

№	Природа речовини	Формула	Варіант відповіді	Пояснення
1	кислотний оксид	$\mathrm{P_4O_{10}}$	В	Вищий оксид неметалічного елемента, утворює кислоту $\mathrm{H_3PO_4}$
2	амфотерний гідроксид	$\mathrm{Zn(OH)_2}$	Г	Реагує і з кислотами, і з лугами
3	середня сіль	$\mathrm{CuSO_4}$	Д	Утворена катіонами металічного елемента й аніонами кислотного залишку

Відповідь: 1 – В, 2 – Г, 3 – Д.

Тест 829. Завдання: 40382

Новини

Гранти на навчання: МОН визначило строки підтвердження та виплат
Вибір абітурієнта: куди вступати після 11 класу
МОН пропонує університетам організувати підготовчі курси до НМТ

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

	Х	Y
А	\(\mathrm{FeCl_3}\)	\(\mathrm{Pb}\)
Б	\(\mathrm{Al(NO_3)_3}\)	\(\mathrm{Fe}\)
В	\(\mathrm{ZnCl_2}\)	\(\mathrm{Cu}\)
Г	\(\mathrm{Pb(NO_3)_2}\)	\(\mathrm{Zn}\)

1	барій сульфіт \(\mathrm{BaSO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами Барію і сульфіт-аніонами – середня сіль	A
2	боратна кислота \(\mathrm{H_3BO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена катіонами Гідрогену й борат-аніоном	Г
3	амоній гідрогенкарбонат \(\mathrm{NH_4HCO_3}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами амонію i гідрогенкарбонат-аніонами – кисла сіль	Д
4	кальцій оксид \(\mathrm{CaO}\) – складна речовина йонної будови, утворена катіонами кальцію й аніонами Оксигену, основний оксид	Б

	Хімічна формула
	металу	солі
А	\(\mathrm{Cu}\)	\(\mathrm{FeCl_2}\)
Б	\(\mathrm{Fe}\)	\(\mathrm{CuSO_4}\)
В	\(\mathrm{Fe}\)	\(\mathrm{ZnSO_4}\)
Г	\(\mathrm{Cu}\)	\(\mathrm{ZnCl_2}\)

A	\(\mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4\overset{-1}{Cl}=\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}\uparrow}\)
Б	\(\mathrm{\overset{+2}{Mg}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow}\)
B	\(\mathrm{2\overset{+2}{Mg}(\overset{+5}{\underline{N}}\overset{-2}{\underline{\underline{O_3}}})_2=2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O} + 4\overset{+4}{\underline{N}}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{0}{\underline{\underline{O_2}}}}\)
Г	\(\mathrm{(\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_4)_2\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3=2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3\uparrow + \overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow+\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O}}\uparrow .\)

A	\(\mathrm{H_3PO_4+KOH=KH_2PO_4+H_2O}\)
Б	\(\mathrm{H_3PO_4+2KOH=K_2HPO_4+2H_2O}\)
B	\(\mathrm{NaH_2PO_4+NaOH=Na_2HPO_4+H_2O}\)
Г	\(\mathrm{NaH_2PO_4+2NaOH=\underline{Na_3PO_4}+2H_2O}\)

1	\(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\)	середня сіль	Г
2	\(\mathrm{Na_2HPO_4}\)	кисла сіль	Д
3	\(\mathrm{CaO}\)	осно́вний оксид	B
4	\(\mathrm{SiO_2}\)	кислотний оксид	Б

1	\(\mathrm{N_2O}\)	несолетворний оксид	B
2	\(\mathrm{HClO_4}\)	кислота	Г
3	\(\mathrm{NH_4H_2PO_4}\)	кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на атоми металічного елемента	Д
4	\(\mathrm{SiO_2}\)	кислотний оксид	Б

	X	Y
А	\(\mathrm {BaCl_2}\)	\(\mathrm {Fe}\)
Б	\(\mathrm {MgCl_2}\)	\(\mathrm {Ni}\)
В	\(\mathrm {ZnSO_4}\)	\(\mathrm {Ni}\)
Г	\(\mathrm {CuSO_4}\)	\(\mathrm {Fe}\)

	X	Y
A	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)
Б	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{K_2SO_4}\)
В	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{NaOH}\)
Г	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{CH_3COOH}\)

Неорганічна хімія – Солі