Вираження кількісного складу розчину (суміші) – тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Предмет: Хімія
Розділ: Обчислення в хімії
Тема: Вираження кількісного складу розчину (суміші)
Кількість завдань: 58

12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940414243444546474849505152535455565758

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 58

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо з кожних 50 його молекул чотири розпалися на йони.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(4:50)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=8\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 8.

Тест 72. Завдання: 3714

Завдання 2 з 58

Натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об’ємом 180 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=20\ \text{г}:(20\ \text{г}+180\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 72. Завдання: 3717

Завдання 3 з 58

Oбчисліть об’ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об’ємом 2,5 л і кисню об’ємом 7,5 л.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Обчислення кількісного складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші газів.

Дано:
$V(\mathrm{Cl})=2,5\ \text{л}$
$V(\mathrm{O_2})=7,5\ \text{л}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{Cl_2}):\left(V(\mathrm{Cl_2})+V(\mathrm{O_2})\right)\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=2,5\ \text{л}:(2,5\ \text{л}+7,5\ \text{л})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{Cl_2})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}s

Відповідь: 25.

Тест 73. Завдання: 3774

Завдання 4 з 58

Обчисліть об’єм (мл) води для виготовлення розчину масою 200 г із масовою часткою натрій нітрату 0,25.

Впишіть відповідь:

150

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\mathrm{NaNO_3})=0,25$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=\left(m(\mathrm{NaNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\left(1-w(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}(1-0,25)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}:1\ \text{г/мл}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=150\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 150.

Тест 73. Завдання: 3777

Завдання 5 з 58

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю 0,25 моль і воду об'ємом 40 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=0,25\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=40\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})}{n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}}{0,25\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 40\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{10\ \text{г}}{10\ \text{г}+40\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 74. Завдання: 3833

Завдання 6 з 58

У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату, декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

143

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=286\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO^{2-}_3}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=\frac 12 n(\mathrm{Na})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 286\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3\cdot 10H_2O})=143\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 143.

Тест 74. Завдання: 3834

Завдання 7 з 58

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до літій оксиду масою 15 г, щоб одержати розчин літій гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 40 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку хімічного елемента в речовині за її формулою.

Дано:
$m(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{Li_2O})=30\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Li_2O+H_2O=2LiOH}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=n(\mathrm{H_2O})=\frac 12 n(\mathrm{LiOH})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=m(\mathrm{Li_2O}):M(\mathrm{Li_2O})\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=15\ \text{г} : 30\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Li_2O})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=n(\mathrm{LiOH})M(\mathrm{LiOH})\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=1\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{LiOH})=24\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=n1(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m_1(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{LiOH})}{2(\mathrm{LiOH})}\left(1-w(\mathrm{LiOH})\right)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=\frac{24\ \text{г}}{0,4}(1-0,4)\\[6pt] m_2(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}+36\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 45.

Тест 163. Завдання: 8068

Завдання 8 з 58

Для приготування столового оцту використовують оцтову есенцію, масова частка етанової кислоти в якій становить 80 %. Обчисліть об’єм (л) води, яку необхідно змішати з оцтовою есенцією масою 400 г для одержання столового оцту з масовою часткою етанової кислоти 5 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=80\ \text{%}$
$m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m(\mathrm{H_2O})=400\ \text{г}$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=5\ \text{%}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}$

Знайти:
$\triangle V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=w_1(\mathrm{CH_3COOH})(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 400\ \text{г}\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_2(\mathrm{CH_3COOH})=320\ \text{г}\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=m_2(\mathrm{CH_3COOH}):w_2(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=320\ \text{г}:0,05\\[7pt] (m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))=6400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=(m_2(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{H_2O}))-(m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6400\ \text{г}-400\ \text{г}\\[7pt] \triangle m(\mathrm{H_2O})=6000\ \text{г або}\ 6\ \text{кг}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=\triangle m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{кг}:1\ \frac{\text{кг}}{\text{л}}\\[7pt] \triangle V(\mathrm{H_2O})=6\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Тест 196. Завдання: 9688

Завдання 9 з 58

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з пропаном, об'ємна частка метану в якій становить 25 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$

Обчислити:
$\left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})M(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 0,25\cdot 16\ \text{г/моль}+0,75\cdot 44\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 37\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 37.

Тест 202. Завдання: 9979

Завдання 10 з 58

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші гелію з киснем, об’ємна частка гелію в якій становить 75 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{He})M(\mathrm{He})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=0,25\cdot 32\ \text{г/моль}+0,75\cdot 4\ \text{г/моль}\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ He})\right\rangle=11\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 11.

Тест 219. Завдання: 10715

Завдання 11 з 58

Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили у воді масою 240 г. Обчисліть масову частку (%) лугу в одержаному розчині.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}$
$m(\mathrm{H_2O}=240\ \text{г}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{60\ \text{г}}{60\ \text{г}+240\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 219. Завдання: 10716

Завдання 12 з 58

Обчисліть масу (г) кухонної солі, яку потрібно взяти для приготування фізіологічного розчину масою 9 кг із масовою часткою солі 0,9 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{H_2O})=9000\ \text{г}$
$w(\mathrm{NaCl})=0,009$

Знайти:
$m(\mathrm{NaCl})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaCl})=w(\mathrm{NaCl})\left(m(\mathrm{NaCl})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{NaCl})=0,009\cdot 9000\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaCl})=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Тест 223. Завдання: 10954

Завдання 13 з 58

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого взято натрій гідроксид кількістю речовини 1 моль і воду об'ємом 160 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника розчину за його кількістю речовини й масою води.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=160\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=160\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=160\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=m(\mathrm{NaOH}):\left(m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г}:(40\ \text{г}+160\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{NaOH})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 228. Завдання: 11186

Завдання 14 з 58

Обчисліть відносну густину за воднем суміші кисню з азотом, об'ємна частка кисню в якій становить 50 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші й відносної густини.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})=50\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=50\ \text{%}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= \mathbf{\varphi}(\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle= 0,5\cdot (28\ \text{г/моль}+32\ \text{г/моль})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})\right\rangle= 30\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=\left\langle M(\mathrm{N_2,\ O_2})\right\rangle :M(\mathrm{H_2})\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=30\ \text{г/моль}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{CH_4,\ C_3H_8})=15. \end{gather*}

Відповідь: 15.

Тест 229. Завдання: 11234

Завдання 15 з 58

Олеум – суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти. Добавлянням олеуму до води можна добути розчин сульфатної кислоти потрібної концентрації.

Яку масу (г) води необхідно змішати з олеумом масою 100 г з масовою часткою сульфур(VI) оксиду 40 %, щоб одержати розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 50 %?

Впишіть відповідь:

118

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$w(\mathrm{SO_3})=40\ \text{%}$
$m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=w(\mathrm{SO_3})\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=0,4\cdot 100\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})_{\text{олеум}}=40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=100\ \text{г}-40\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}=60\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=m(\mathrm{SO_3}):M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=40\ \text{г}:80\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{\underline{SO_3}+H_2O=\underline{H_2SO_4}}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{H_2SO_4})M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 98\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}=49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{реакц.}}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=60\ \text{г}+49\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=109\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{m(\mathrm{H_2SO_4})}{\left(m(\mathrm{SO_3})+m(\mathrm{H_2SO_4})_{\text{олеум}}\right)+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{H_2SO_4})=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,5=\frac{109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] \frac{2\cdot 109\ \text{г}}{100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})}=1\\[6pt] 218\ \text{г}=100\ \text{г}+m(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=118\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 118.

Тест 229. Завдання: 11235

Завдання 16 з 58

У воді масою 45 г розчинили нітратну кислоту масою 5 г. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}$

Знайти:
$w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{HNO_3}):\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}:(5\ \text{г}+45\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Тест 237. Завдання: 11607

Завдання 17 з 58

Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту, якщо на йони розпалася кожна п'ята його молекула.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь електролітичної дисоціації.

Ступінь дисоціації – відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загальної їхньої кількості.

\begin{gather*} \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=\left(N_\text{дис.}:N_\text{заг.}\right)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=(1:5)\cdot 100\ \text{%}\\[7pt] \mathbf{\alpha}_\text{дис.}=20\ \text{%} \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 238. Завдання: 11666

Завдання 18 з 58

Глюкозу кількістю речовини 0,5 моль розчинили у воді об'ємом 410 мл. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,5\ \text{моль}\cdot 180\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=V(\mathrm{H_2O})\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{мл}\cdot 1\ \text{г/мл}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=410\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=m(\mathrm{C_6H_{12}O_6}):(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=90\ \text{г}:(90\ \text{г}+410\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,18\ (18\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 18

Тест 238. Завдання: 11669

Завдання 19 з 58

Обчисліть об'єм (мл) води для приготування розчину масою 800 г із масовою часткою глюкози 0,2.

Впишіть відповідь:

640

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=\left(1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\right)\left(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=(1-0,2)\cdot 800\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{г}:1\ \text{г/мл}\\[7pt] V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл} \end{gather*}

Відповідь: 640.

Тест 241. Завдання: 11830

Завдання 20 з 58

У водному розчині натрій сульфату кількість речовини катіонів натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) глауберової солі $\mathrm{Na_2SO_4\cdot10H_2O}$, використаної для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

161

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{Na^+})=1\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=322\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4})\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\rightarrow 2Na^++SO^{2-}_4}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=0,5n(\mathrm{Na})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=n(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5n(\mathrm{Na})M(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=0,5\cdot 1\ \text{моль}\cdot 322\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O})=161\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 161.

Тест 242. Завдання: 11887

Завдання 21 з 58

Маса суміші водню з азотом становить 18 г, а її об'єм – 56 л (н. у.). Обчисліть об'ємну частку (%) водню в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{H_2})=18\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})=56\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{N_2})=28\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{N_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2}) = x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=(18-x)\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{m(\mathrm{H_2})}{M(\mathrm{H_2})}=\frac{x}{M(\mathrm{H_2})}=\frac x2\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{m(\mathrm{N_2})}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{M(\mathrm{N_2})}=\frac{(18-x)}{28}\\[6pt] \frac x2+\frac{18-x}{28}=\frac{V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{N_2})}{V_m}\\[6pt] \frac{14x+18-x}{28}=56:22,4\\[6pt] \frac{13x+18}{28}=2,5\\[6pt] 13x=52\\[7pt] x=4\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{N_2})=18\ \text{г}-4\ \text{г}=14\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{4\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{N_2})=\frac{14\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=\frac{2\ \text{моль}}{2\ \text{моль}+0,5\ \text{моль}}=0,8\ (80\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 80.

Тест 253. Завдання: 12394

Завдання 22 з 58

Маса суміші гелію з киснем становить 24 г, а її об'єм – 56 л (н. у.). Обчисліть об'ємну частку (%) кисню в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад газової суміші за її масою й об’ємом.

Дано:
$m(\mathrm{He})+m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{O_2})=56\ \text{л}$
$M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{He})=V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{He}) = x\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=(24-x)\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{He})=\frac{m(\mathrm{He})}{M(\mathrm{He})}=\frac{x}{M(\mathrm{He})}=\frac x4\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{m(\mathrm{O_2})}{M(\mathrm{O_2})}=\frac{(24-x)}{M(\mathrm{O_2})}=\frac{(24-x)}{32}\\[6pt] \frac x4+\frac{24-x}{32}=\frac{V(\mathrm{He})+V(\mathrm{O_2})}{V_m}\\[6pt] \frac{8+24-x}{32}=56:22,4\\[6pt] \frac{7x+24}{32}=2,5\\[6pt] 7x=32\cdot 2,5-24\\[7pt] x=(32\cdot 2,5-24):7\\[7pt] x=8\\[7pt] m(\mathrm{He})=8\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}-8\ \text{г}=16\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{16\ \text{г}}{32\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{He})=\frac{8\ \text{г}}{4\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=\frac{0,5\ \text{моль}}{2\ \text{моль}+0,5\ \text{моль}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 261. Завдання: 12780

Завдання 23 з 58

Унаслідок поглинання сульфур(VI) оксиду розчином масою 100 кг з масовою часткою сульфатної кислоти 91 % одержали безводну кислоту. Обчисліть масу (кг) поглинутого сульфур(VI) оксиду.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,91$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=1$
$M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{SO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] w_1(\mathrm{H_2O})=1-0,91=0,09\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=w(\mathrm{H_2O})\cdot(m(\mathrm{H_2SO_4})+m(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=0,09\cdot 100\ \text{кг}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{кг}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{9\ \text{кг}}{18\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] \mathrm{H_2O+SO_3=H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{H_2O})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{SO_3})=n_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{SO_3})=n(\mathrm{SO_3})M(\mathrm{SO_3})\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=0,5\ \text{кмоль}\cdot 80\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m_2(\mathrm{SO_3})=40\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 40.

Тест 261. Завдання: 12781

Завдання 24 з 58

Визначте масу розчину (г) з масовою часткою 50 % ортофосфатної кислоти, який потрібно додати до розчину масою 200 г з масовою часткою 10 % розчиненої ортофосфатної кислоти, щоб отримати розчин з масовою часткою 30 %.

Впишіть відповідь:

200

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка й маса розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку й масу розчиненої речовини.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_3PO_4})=0,5$
$w_2(\mathrm{H_3PO_4})=0,1$
$w_3(\mathrm{H_3PO_4})=0,3$
$m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w_3(\mathrm{H_3PO_4})=\frac{w_1(\mathrm{H_3PO_4})(m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O}))+w_2(\mathrm{H_3PO_4})(m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O}))}{m_1(\mathrm{H_3PO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_3PO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] 0,3=\frac{0,5x+0,1\cdot 200}{x+200}\\[7pt] 0,3(x+200)=0,5x+20\\[7pt] 0,3x+60=0,5x+20\\[7pt] x=200\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 200.

Тест 293. Завдання: 14395

Завдання 25 з 58

Позначте співвідношення мас йоду та розчинника відповідно в дезінфікуючому засобі «Йод, розчин для зовнішнього застосування спиртовий 5 %».

А5 до 20

Б1 до 19

В1 до 25

Г2 до 18

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. У завданні ідеться про розчин із масовою часткою йоду $5\ \text{%}$. У такому розчині масою $100\ \text{г}$ маса йоду становить $5\ \text{г}$, а розчинника – $95\ \text{г}$.

$$ m(\mathrm{I_2}):m(\text{розчинник})=5\ \text{г}:95\ \text{г}=1:19. $$

Відповідь: Б.

Тест 295. Завдання: 14463

Завдання 26 з 58

Позначте формулу, яку використовують для обчислення масової частки розчиненої речовини.

А$\varphi=\dfrac{V_{\text{речовини}}}{V_{\text{розчину}}}$

Б$c=\dfrac{\nu}{V}$

В$\omega=\dfrac{m_{\text{речовини}}}{m_{\text{розчину}}}$

Г$\nu=\dfrac{m}{M}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину:

\begin{gather*} w(\text{розчиненої речовини})=\frac{m(\text{розчиненої речовини})}{m(\text{розчину}.)} \end{gather*}

Відповідь: B.

Тест 295. Завдання: 14464

Завдання 27 з 58

Обчисліть і вкажіть масу (г) розчину з масовою часткою кухонної солі 20 %, до якого треба додати воду масою 100 г, щоб отримати розчин з масовою часткою солі 10 %.

Впишіть відповідь:

100

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Розчини. Визначення кількісного складу розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад розчину.

Дано:
$w_1(\mathrm{NaCl})=0,2$
$w_3(\mathrm{NaCl})=0,1$
$m_2(\mathrm{H_2O})=100\ \text{г}$
$m_2(\mathrm{NaCl})=0$

Знайти:
$\left(m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)\ -\ ?$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaCl})=\frac{w_1(\mathrm{NaCl})\left(m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})\right)}{m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] m_1(\mathrm{NaCl})+m_1(\mathrm{H_2O})=x\\[6pt] 0,1=\frac{0,2x}{x+100}\\[6pt] 0,1(x+100)=0,2x\\[7pt] 10=0,1x\\[7pt] x=100\ (\text{г}) \end{gather*}

Відповідь: 100.

Тест 295. Завдання: 14518

Завдання 28 з 58

Середня молярна маса газуватої суміші кисню з воднем становить 20 г/моль. Обчисліть об'ємну частку (%) кисню в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку складника в газовій суміші.

Дано:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ H_2)}\right\rangle=20\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M_r(\mathrm{H_2,\ O_2)}\right\rangle=M_r(\mathrm{O_2})\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2}) +M_r(\mathrm{H_2})\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})\\[7pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=x,\ \ \mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=1-x\\[7pt] 20=2(1-x)+32x\\[7pt] 20=2-2x+32x\\[7pt] 18=30x\\[7pt] x=0,6\ (60\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 60.

Тест 328. Завдання: 16177

Завдання 29 з 58

Обчисліть масу (г) води, яку необхідно добавити до розчину масою 150 г з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, щоб добути розчин з масовою часткою лугу 25 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{NaOH})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaOH})=0,25$

Знайти:
$m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m_1(\mathrm{NaOH})=w_1(\mathrm{NaOH})\cdot(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})=0,4\cdot 150\ \text{г}=60\ \text{г}\\[7pt] m_2(\mathrm{H_2O})=x\\[7pt] m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}+x\\[7pt] w_2(\mathrm{NaOH})=m_1(\mathrm{NaOH}):(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})+m_2(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] 0,25=60\ \text{г}:(150\ \text{г}+x)\\[7pt] 150\ \text{г}+x=60\ \text{г}:0,25\\[7pt] 150\ \text{г}+x=240\ \text{г}\\[7pt] x=90\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Тест 328. Завдання: 16178

Завдання 30 з 58

Маса суміші, що складається з оксидів Кальцію та Магнію, становить 24 г. Кількість речовини кальцій оксиду в ній така сама, як і кількість речовини магній оксиду. Обчисліть масу (г) кальцій оксиду в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розраховувати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як визначити масу речовини за кількістю цієї ж речовини, уміти розв’язувати елементарні математичні рівняння.

Нехай $\mathrm{n(CaO)\ =\ n(MgO)\ = \ x}$ моль

тоді

\begin{gather*} \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(MgO)\ =\ n(MgO)\ \cdotp\ M(MgO)\ =\ 40x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{56x\ +\ 40x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{96x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{x\ =\ 0,25}\\[7pt] \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 56\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ \cdotp\ 0,25\ \text{моль}\ =\ 14\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Тест 341. Завдання: 16834

Завдання 31 з 58

Розбавлені розчини лугів одержують змішуванням концентрованих їхніх розчинів і води. Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, необхідного для приготування розчину масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Масова частка розчиненої речовини

Завдання перевіряє вміння проводити розрахунки для приготування розчинів з певною масовою часткою речовини з концентрованих розчинів.

Під час розбавляння маса розчиненої речовини не змінюється.

1) обчислимо масу лугу в 250 г розчину з масовою часткою лугу 12%: \begin{gather*} \mathrm{m(\text{лугу}) = m_2(\text{розчину}) \cdotp w_2(\text{лугу}) = }\\[7px] \mathrm{= 250\ \text{г}\ \cdotp\ 0,12 = 30\ \text{г}} \end{gather*}

2) обчислимо масу вихідного розчину (40%), із якого готують 12% розчин: \begin{gather*} \mathrm{m_1(\text{розчину}) = \frac{m(\text{лугу})}{w_1(\text{лугу})} = \frac{30}{0,4} = 75\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 75.

Тест 356. Завдання: 17634

Завдання 32 з 58

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Дано:
$n(\mathrm{NO^-_3})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=256\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=\frac 12n(\mathrm{NO_3^-})\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=0,25\ \text{моль}\cdot 256\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Тест 385. Завдання: 19062

Завдання 33 з 58

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято калій гідроксид кількістю 0,5 моль і воду об’ємом 172 мл.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{KOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=172\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{KOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{KOH})=n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{m(\mathrm{KOH})}{m(\mathrm{KOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})}{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}}{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 172\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{28\ \text{г}}{28\ \text{г}+172\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,14\ (14\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 14.

Тест 385. Завдання: 19063

Завдання 34 з 58

Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою $60\ \text{г},$ якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози $0,15.$

Впишіть відповідь:

340

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчинника за відомими масою і масовою часткою в розчині розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=60\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=1-0,15=0,85\\[7pt] 60\ \text{г} - 0,15\\[7pt] x-0,85\\[7pt] x=60\ \text{г}\cdot 0,85: 0,15\\[7pt] x=340\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 340.

Тест 529. Завдання: 26444

Завдання 35 з 58

Виготовили лікарський засіб масою $200\ \text{г}.$ Для цього використали рицинову олію та водний розчин етанолу з масовою часткою спирту $85\ \text{%}.$ Масова частка рицинової олії в лікарському засобі становить $10\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) спирту в цьому засобі.

Впишіть відповідь:

153

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:

$m(\text{риц.олія})+m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\text{риц.олія})=0,1$
$w(\text{етанол})=0,85$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=(1-w(\text{риц.олія}))\cdot 200\ \text{г}=0,9\cdot 200\ \text{г}=180\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5OH})=\left(m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})\right)w(\text{етанол})=180\ \text{г}\cdot 0,85=153\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 153.

Тест 555. Завдання: 27308

Завдання 36 з 58

Етанол об’ємом $200\ \text{мл}$ змішали з водою об’ємом $640\ \text{мл}.$ Утворився розчин із масовою часткою спирту $20\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) етанолу об’ємом $100\ \text{мл}.$ Уважайте, що густина води становить $1\ \text{г/мл}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_5OH})=200\ \text{мл}$
$V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл}$
$w(\mathrm{C_2H_5OH})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$
$V'(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{мл}$

Знайти:
$m'(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання:

$m(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH}) - x$

Густина води становить 1 г/мл, тобто маса води об'ємом 640 мл дорівнює 640 г.

Позначивши x масу етанолу в розчині, що утворився, маємо:

$x=0,2(x+640)$

$0,8x=128$

$x=160$

Маса етанолу об'ємом 200 мл дорівнює 160 г.

Відповідно маса етанолу об'ємом 100 мл удвічі менша:

$m{}'(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}m(\textrm{\textrm{C}}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}x$

$\frac{1}{2}x=80$

Відповідь: 80.

Тест 554. Завдання: 27338

Завдання 37 з 58

Маса суміші метану й пропану становить $15\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $11,2\ \text{л}$ (н. у.). Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі, застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})+V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(0,5-x)M(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}\\[7pt] 16x+44(0,5-x)=15\\[7pt] 16x+22-44x=15\\[7pt] 28x=7\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,25\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 3\ \text{моль}=3\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{3\ \text{г}}{15\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 554. Завдання: 27341

Завдання 38 з 58

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за $60\ ^\circ\mathrm{С}$ розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою $90\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

270

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за $60\ ^\circ\text{С}$ у воді масою $100\ \text{г}$ можна розчинити сіль масою $200\ \text{г}.$ Якщо для приготування розчину використали воду масою $90\ \text{г},$ то в ній розчинили сіль масою $180\ \text{г}:$

\begin{gather*} 100\ \text{г води} - 200\ \text{г солі}\\[7pt] 90\ \text{г води} - x\ \text{г солі}\\[7pt] x=200\ \text{г}\cdot 90\ \text{г} : 100\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г} \end{gather*}

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить $270\ \text{г}.$

Відповідь: 270.

Тест 574. Завдання: 27914

Завдання 39 з 58

Маса суміші метану й пропану становить $30\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $22,4\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{22,4\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(1-x)M(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}\\[6pt] 16x+44(1-x)=30\\[7pt] 16x+44-44x=30\\[7pt] 28x=14\\[7pt] x=0,5\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,5\ \text{моль}=6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 6\ \text{моль}=6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{6\ \text{г}}{30\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 574. Завдання: 27917

Завдання 40 з 58

Відношення мас пропан-2-олу й води в розчині становить $7 : 11.$ Обчисліть масу (г) спирту, необхідного для приготування такого розчину масою $180\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення маси складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати маси його складників.

Загальне співвідношення компонентів у розчині:
маса пропан-2-олу: $7$ частин;
маса води: $11$ частин.
Разом $18$ частин.

\begin{gather*} 18\ \text{частин}\ -\ 180\ \text{г}\\[7pt] 7\ \text{частин}\ -\ x\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г}\cdot 7:18\\[7pt] x=70\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 70.

Тест 594. Завдання: 28801

Завдання 41 з 58

Масова частка натрій гідроксиду в першому розчині становила $30\ \text{%},$ а в другому – $15\ \text{%}.$ Яка масова частка (%) лугу в розчині, що утворився внаслідок змішування першого й другого розчинів у масовому співвідношенні $2 : 1?$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення масових часток складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати масові частки його складників.

Щоб знайти масову частку натрій гідроксиду в новому розчині після змішування двох розчинів у масовому співвідношенні $2:1,$ скористаємося формулою для змішування:

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{w_1(\mathrm{NaOH})\cdot m_1(\mathrm{NaOH})+w_2(\mathrm{NaOH})\cdot m_2(\mathrm{NaOH})}{m_1(\text{розчин})+m_2(\text{розчин})}. \end{gather*}

За умовою відношення маси першого розчину до другого $2 : 1,$ отже $$ m_1(\text{розчин})=2m_1(\text{розчин}). $$

Позначмо масу другого розчину $x.$ Тоді маса першого розчину – $2x:$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,3\cdot 2x+0,15x}{2x+x};\\[6pt] w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,75x}{3x}=0,25. \end{gather*}

Отже, масова частка натрій гідроксиду в розчині, що утворився, становить $25\ \text{%}.$

Відповідь: 25.

Тест 595. Завдання: 28831

Завдання 42 з 58

У посудині I у воді масою $180\ \text{г}$ розчинили натрій хлорид масою $20\ \text{г}.$ Порцію цього розчину масою $180\ \text{г}$ перелили в порожню посудину II.

В обох посудинах однакова

Амаса розчинів

Бмаса солі в розчинах

Вмаса води в розчинах

Гмасова частка солі в розчинах

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Властивості однорідних сумішей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки речовини в розчині.

Маса води в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}$
Маса солі в посудині І	$m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}$
Загальна маса розчину в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}$
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	$180\ \text{г}$

Маса розчинів у посудинах І і ІІ різна ($200$ й $180\ \text{г}$ відповідно).

Маса солі в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Маса води в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Масова частка солі (відношення маси розчиненої солі до маси розчину) у розчинах І та ІІ однакова, бо розчин ІІ є частиною розчину І.

Відповідь: Г.

Тест 687. Завдання: 34840

Завдання 43 з 58

Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об'ємом $4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}.$

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Стехіометрія газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за масовою часткою розчиненої речовини, масу газу за його об’ємом (н. у.).

\begin{gather*} V\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}\\[7pt] w\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}4\\[7pt] M\mathrm{(CH_2O)}=30\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m\mathrm{(CH_2O)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CH_2O)}=V\mathrm{(CH_2O)}:V_m\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(CH_2O)}=n\mathrm{(CH_2O)}M\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}=6\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(CH_2O)}=m\mathrm{(CH_2O)}:w\mathrm{(CH_2O)}=6\ \text{г}:0\mathord{,}4=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Тест 687. Завдання: 34862

Завдання 44 з 58

У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює $5\ \text{%}.$ Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об'ємом $1\mathord{,}12\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості гідроген пероксиду. Масова частка речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за об’ємом газу, що утворився внаслідок розкладання гідроген пероксиду.

Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow} $$

\begin{gather*} M\mathrm{(H_2O_2)}=34\ \text{г/моль}\\[7pt] w\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}05\\[7pt] V_m\mathrm{(O_2)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(O_2)}=V\mathrm{(O_2)}:V_m\mathrm{(O_2)}=1\mathord{,}12\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

За рівнянням: $0$

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2O_2)}=2n\mathrm{(O_2)}=2\cdot 0\mathord{,}05\ \text{моль}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O_2)}=n\mathrm{(H_2O_2)}M\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\cdot 34\ \text{г/моль}=3\mathord{,}4\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(H_2O_2)}=m\mathrm{(H_2O_2)}:w\mathrm{(H_2O_2)}=3\mathord{,}4\ \text{г}:0\mathord{,}05=68\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 68.

Тест 687. Завдання: 34863

Завдання 45 з 58

Гримучим газом називають суміш водню і кисню, у якій об'єм водню вдвічі більший за об'єм кисню. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Середня молярна маса газової суміші. Об’ємне співвідношення компонентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів за об’ємним співвідношенням складників.

\begin{gather*} \text{Суміш:}\ V(\mathrm{H_2}):V(\mathrm{O_2})=2:1\\[7pt] M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2,\ O_2})\gt \frac{\mathbf{\Sigma}n_iM_i}{\mathbf{\Sigma}n_i},\\[6pt] \text{де}\ n_i=\frac{V_i}{V_m}.\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{2\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}+1\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}}{2\ \text{моль}+1\ \text{моль}}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{36\ \text{г}}{3\ \text{моль}}=12\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Тест 688. Завдання: 34892

Завдання 46 з 58

Для здійснення хімічної реакції взято розчин натрій гідроксиду масою $40\ \text{г}$ і натрій гідрогенсульфат масою $6\ \text{г}.$ Речовини прореагували повністю. Обчисліть масову частку (%) лугу в узятому розчині.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення масової частки речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку $(\text{%})$ речовини в розчині.

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}+n\mathrm{(H_2O)}=40\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(NaOH)}=40\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(NaHSO_4)}=120\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Рівняння реакції натрій гідроксиду з натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+NaHSO_4=Na_2SO_4+H_2O.}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=n\mathrm{(NaOH)}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}:120\ \text{г/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaHSO_4)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}. \end{gather*}

Маса натрій гідроксиду, який прореагував із натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaOH)}M\mathrm{(NaOH)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}=2\ \text{г}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{m\mathrm{(NaOH)}}{m\mathrm{(NaOH)}+m\mathrm{(H_2O)}}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{2\ \text{г}}{40\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=5\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Тест 688. Завдання: 34893

Завдання 47 з 58

Суміш об’ємом $44{,}8$ л (н. у.), яка складалася з вуглекислого й чадного газів, повільно пропустили крізь розчин натрій гідроксиду, узятий із надлишком. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на $22$ г. Обчисліть об’ємну частку ($\%$) чадного газу в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Карбон і його сполуки. Газові закони. Обчислення за хімічними рівняннями.

Перевірці підлягають:

знання хімічних властивостей оксидів Карбону;
уміння виконувати розрахунки за об'ємом і масою речовин, визначати склад суміші газів.

Хімічні властивості газів – складників суміші:

чадний газ ($\mathrm{CO}$) – це несолетворний оксид, не реагує з розчиненим у воді натрій гідроксидом ($\mathrm{NaOH}$) і проходить крізь уміст склянки, не змінюючи його маси;
вуглекислий газ ($\mathrm{CO_2}$) – це кислотний оксид, що реагує з лугом ($\mathrm{NaOH}$), надлишок якого запобігає утворенню кислої солі. Тобто продуктами реакції є натрій карбонат ($\mathrm{Na_2CO_3}$) і вода ($\mathrm{H_2O}$):

\begin{gather*}\mathrm{CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O}.\end{gather*}

Кількість речовини ($\mathit{n}$) вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$):

маса вмісту склянки збільшилася внаслідок поглинання розчином лугу вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$). Отже, маса поглинутого $\mathrm{CO_2}$ дорівнює $22$ г;
молярна маса ($\mathit{M}$) вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$)

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{M}(CO_2) = 12\ \text{г/моль} + 2 \cdot 16\ \text{г/моль} = 44\ \text{г/моль}};\end{gather*}

кількість речовини ($\mathit{n}$) вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$)

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CO_2) = \mathit{m}(CO_2) : \mathit{M}(CO_2) = 22\ \text{г} : 44\ \text{г/моль} = 0{,}5\ \text{моль}};\end{gather*}

об’єм ($\mathit{\!V\,}$) вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$) за нормальних умов (н. у.)

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(CO_2) = \mathit{n}(CO_2)\mathit{V}_m = 0{,}5\ \text{моль} \cdot 22{,}4\ \text{л/моль} = 11{,}2\ \text{л}}.\end{gather*}

Об’єм ($\mathit{\!V\,}$) чадного газу ($\mathrm{CO}$) в суміші:

загальний об’єм ($\mathit{\!V\,}$) суміші становить $44{,}8$ л;
об’єм чадного газу

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(CO) = \mathit{V}\text{(суміші)} - \mathit{V}(CO_2)};\\[7pt]\mathrm{\mathit{V}(CO) = 44{,}8\ \text{л} - 11{,}2\ \text{л} = 33{,}6\ \text{л}}.\end{gather*}

Об’ємна частка ($\varphi$) чадного газу

\begin{gather*}\mathrm{\varphi(CO) = \mathit{V}(CO) : \mathit{V}\text{(суміші)} \cdot 100\, \% = 33{,}6\ \text{л} : 44{,}8\ \text{л} \cdot 100\, \% =} \\[7pt] \mathrm{= 0{,}75 \cdot 100\, \% = 75\, \%}.\end{gather*}

Також можна обчислити об’ємну частку ($\varphi$) чадного газу, скориставшись кількостями речовини чадного й вуглекислого газів:

загальна кількість речовини газів

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CO, CO_2) = 44{,}8\ \text{л} : 22{,}4\ \text{л/моль} = 2\ \text{моль}};\end{gather*}

кількість речовини чадного газу

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CO) = 2\ \text{моль} - 0{,}5\ \text{моль} = 1{,}5\ \text{моль}};\end{gather*}

об’ємна частка чадного газу (дорівнює його мольній частці, адже за однакових умов молярні об’єми газів однакові)

\begin{gather*}\mathrm{\varphi(CO) = \chi(CO) = 1{,}5\ \text{моль} : 2\ \text{моль} = 0{,}75\ \text{або}\ 75\, \%}.\end{gather*}

Відповідь: 75.

Тест 824. Завдання: 39048

Завдання 48 з 58

У розчині маса пропанолу відноситься до маси води як $7\ \colon 11$. Обчисліть масу (г) пропанолу, що міститься в розчині масою $180$ г.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Перевірці підлягає вміння здійснювати розрахунки за співвідношенням мас складників розчину.

Визначмо масові співвідношення складників розчину. За умовою задачі відношення маси ($m$) пропанолу ($\mathrm{C_3H_7OH}$) до маси ($m$) води ($\mathrm{H_2O}$) становить $7 : 11$. Позначмо частину маси $x$. Тоді маса пропанолу $7x$, а маса води – $11x$. Разом – $18x$.

Загальна маса розчину дорівнює сумі мас пропанолу й води:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}\text{(розчину)} = \mathit{m}(C_3H_7OH) + \mathit{m}(H_2O)},\\[7pt]\mathrm{7\mathit{x} + 11\mathit{x} = 180\ \text{г}},\\[7pt]\mathrm{\mathit{x} = 10\ \text{г}}.\end{gather*}

Обчислімо масу пропанолу в розчині:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}(C_3H_7OH) = 7\mathit{x} = 7 \cdot 10\ \text{г} = 70\ \text{г}}.\end{gather*}

Відповідь: 70.

Тест 825. Завдання: 39071

Завдання 49 з 58

Маса розчину з масовою часткою кухонної солі $30\,\%$ відноситься до маси розчину з масовою часткою кухонної солі $15\,\%$ як $2\ \colon 1$. Яка масова частка солі в розчині, що утвориться після змішування цих двох розчинів?

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини. Змішування розчинів.

Перевірці підлягає вміння виконувати розрахунки на змішування розчинів із різною масовою часткою речовини з використанням пропорцій і рівнянь матеріального балансу.

1. Співвідношення мас розчинів:

\begin{gather*}m_1 : m_2 = 2 : 1.\end{gather*}

Для зручності візьмімо:

\begin{gather*}m_1 = 2\ \text{кг},\quad m_2 = 1\ \text{кг}.\end{gather*}

2. Масові частки:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{w}_1(NaCl) = 0{,}3},\\[7pt]\mathrm{\mathit{w}_2(NaCl) = 0{,}15}.\end{gather*}

3. Маса солі в кожному розчині:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}_1(NaCl) = \mathit{m}_1\text{(розчину)}\mathit{w}_1(NaCl) = 2\ \text{кг} \cdot 0{,}3 = 0{,}6\ \text{кг}},\\[7pt]\mathrm{\mathit{m}_2(NaCl) = \mathit{m}_2\text{(розчину)}\mathit{w}_2 = 1\ \text{кг} \cdot 0{,}15 = 0{,}15\ \text{кг}}.\end{gather*}

4. Загальна маса солі та розчину:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}_1(NaCl) + \mathit{m}_2(NaCl) = 0{,}6\ \text{кг} + 0{,}15\ \text{кг} = 0{,}75\ \text{кг}},\\[7pt]\mathrm{\mathit{m}_1\text{(розчину)} + \mathit{m}_2\text{(розчину)} = 2\ \text{кг} + 1\ \text{кг} = 3\ \text{кг}}.\end{gather*}

5. Масова частка солі в новому розчині:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{w}_3(NaCl) = (\mathit{m}_1(NaCl) + \mathit{m}_2(NaCl)) : (\mathit{m}_1\text{(розчину)} + \mathit{m}_2\text{(розчину)})},\\[7pt] \mathrm{\mathit{w}_3(NaCl) = 0{,}75\ \text{кг} : 3\ \text{кг} = 0{,}25\ \text{або}\ 25\, \%}.\end{gather*}

Відповідь: 25.

Тест 825. Завдання: 39072

Завдання 50 з 58

У воді масою 20 г розчинили $\mathrm{RbNO_3}$ масою 25 г. Обчисліть масу (г) солі, яку треба розчинити в цьому розчині, щоби він став насиченим за температури 60 °C (див. рисунок).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Розчини. Розчинність речовин.

Перевірці підлягає вміння тлумачити криві розчинності, обчислювати масу солі для приготування насиченого розчину за певної температури.

Згідно з графіком розчинності рубідій нітрату $\ce{RbNO3}$, за температури $60$ °C розчинність солі становить $\mathbf{200\ \textbf{г на}\ 100\ \textbf{г води}}$.

Визначмо масу (г) солі, яку треба розчинити у воді масою $20$ г для утворення насиченого розчину за цієї температури:

$200\ \text{г солі} : 100\ \text{г води} = m\text{(солі)} : 20\ \text{г води}$;

$m\text{(солі)} = 200\ \text{г} \cdot 20\ \text{г} : 100\ \text{г} = \mathbf{40}\ \textbf{г}$

Оскільки в розчині вже міститься рубідій нітрат масою $25$ г, додаткова його маса, яку потрібно розчинити, дорівнює:

$40\ \text{г} − 25\ \text{г} = \mathbf{15}\ \textbf{г}$

Правильна відповідь: 15.

Тест 854. Завдання: 39709

Завдання 51 з 58

У суміші відношення об’ємів газів таке:

$V\mathrm{(CO)}:V\mathrm{(O_2)}=3:2$.

Цю суміш підпалили. Після закінчення реакції утворилася газувата суміш вуглекислого газу з киснем. Об’єм цієї суміші – 14 л. Обчисліть об’єм (л) кисню в початковій суміші (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Горіння чадного газу. Стехіометричні обчислення за газовими законами.

Перевірці підлягають уміння складати рівняння реакції окиснення чадного газу, використовувати закон об’ємних відношень газів (закон Гей-Люссака) й визначати складники газових сумішей після реакції.

Запишімо рівняння реакції горіння чадного газу (карбон(II) оксиду):

$\mathrm{2CO + O_2 → 2CO_2}$

Нехай у початковій суміші об’єм $\mathrm{CO}$ дорівнює $3x$, а об’єм кисню $\mathrm{O_2}$ – $2x$ (відповідно до заданого відношення об’ємів $\mathrm{\mathit{V}(CO) : \mathit{V}(O_2) = 3 : 2}$).

Згідно з рівнянням реакції:

$\mathrm{\mathit{V}(CO) = 2\mathit{V}(O_2)}$

Тобто

прореагує чадного газу ($\mathrm{CO}$) – $3x$ об’ємів;

витратиться кисню ($\mathrm{O_2}$) – $1{,}5x$ об’ємів;

утвориться вуглекислого газу ($\mathrm{CO_2}$) – $3x$ об’ємів.

Визначмо залишок і склад кінцевої газової суміші після реакції.

Об’єм, кисню, що не прореагував і залишився в суміші:

$\mathrm{\mathit{V}(O_2\ \text{зал.}) = 2\mathit{x}-1{,}5\mathit{x} = 0{,}5\mathit{x}}$

Об’єм вуглекислого газу, що утворився:

$\mathrm{\mathit{V}(CO_2) = 3\mathit{x}}$

За умовою загальний об’єм кінцевої газової суміші (вуглекислого газу й залишкового кисню) дорівнює $14$ л:

$3x + 0{,}5x = 14\ \text{л}$;

$3{,}5x = 14\ \text{л}$;

$x = 4\ \text{л}$

Обчислімо початковий об’єм кисню $\mathrm{\mathit{V}(O_2)}$, який дорівнює $2x$:

$\mathrm{\mathit{V}(O_2) = 2 \cdot 4\ \text{л} = 8\ \text{л}}$

Правильна відповідь: 8.

Тест 854. Завдання: 39711

Завдання 52 з 58

Об’ємний склад (%) суміші газів відображено на діаграмі.

1. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) цієї суміші.

2. Яка масова частка (%) етену в цій суміші?

Впишіть відповіді:

1.			2.
	28			50

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Стехіометричні розрахунки. Газові суміші, середня молярна маса суміші газів.

Перевірці підлягають уміння визначати об'ємні частки газів за діаграмою, обчислювати середню молярну масу суміші газів, масові частки складників суміші газів.

Об'ємні частки газів у суміші:

$\mathrm{\varphi(N_2) = 25\, \% = 0{,}25}$;

$\mathrm{\varphi(C_2H_4) = 50\, \% = 0{,}5}$;

$\mathrm{\varphi(CO) = 25\, \% = 0{,}25}$.

Молярні маси речовин:

$\mathrm{\mathit{M}(N_2) = \mathit{M}(C_2H_4) = \mathit{M}(CO) = 28}$ г/моль

Оскільки молярні маси газів однакові, такою самою буде середня молярна маса суміші.

Або:

$M\text{(середня)} = \varphi_1M_1 + \varphi_2M_2 + \varphi_3M_3$;

$M\text{(середня)} = 0{,}25 \cdot 28\ \text{г/моль} + 0{,}5 \cdot 28\ \text{г/моль} + 0{,}25 \cdot 28\ \text{г/моль} = 28\ \text{г/моль}$

Правильна відповідь: 28.

Середня молярна маса суміші дорівнює молярній масі кожного складника ($28$ г/моль), тому масові частки чисельно збігаються з мольними (об’ємними).

Для етену:

$\mathrm{\mathit{w}(C_2H_4) = \varphi(C_2H_4) = 50\, \%}$

Правильна відповідь: 50.

Тест 857. Завдання: 39738

Завдання 53 з 58

Розчинність $\mathrm{RbNO_3}$ у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за 60 °C розчину $\mathrm{RbNO_3}$, для приготування якого використали воду масою 90 г.

Впишіть відповідь:

270

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Розчинність твердих речовин за певної температури.

Перевірці підлягає вміння тлумачити криві розчинності речовин, обчислювати масу насиченого розчину за масою розчинника.

За графіком визначимо розчинність рубідій нітрату за $\mathbf{60\, ^\circ C}$: у воді масою $100$ г розчиняється сіль масою $\mathbf{200\ \text{г}}$.

$\text{Маса розчину} = 200\ \text{г солі} + 100\ \text{г води} = 300\ \text{г розчину}$

Обчислімо масу насиченого розчину для води масою $90$ г. Маємо пропорцію:

$100$ г води – $300$ г розчину

$90$ г води – $x$ г розчину

Обчислімо:

$x = (90\ \text{г} \cdot 300\ \text{г}) : 100\ \text{г} = \mathbf{270}\ \textbf{г}$

Правильна відповідь: 270.

Тест 857. Завдання: 39739

Завдання 54 з 58

Скористайтеся графіком й обчисліть масу (г) насиченого за температури $40$ °С розчину сахарози, для приготування якого використали воду масою $150$ г.

Впишіть відповідь:

480

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Розчинність. Кількісний склад розчину.

Перевірці підлягає вміння аналізувати криву розчинності.

1. Визначення за графіком розчинності сахарози

За $40$ °C розчинність сахарози становить $220$ г у воді масою $100$ г.

2. Обчислення маси сахарози, що розчиниться у воді масою $150$ г

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}_\text{цукру}=220\ \text{г}\cdot\dfrac{150\ \text{г}}{100\ \text{г}}=220\ \text{г}\cdot1{,}5=330\ \text{г}}\end{gather*}

3. Обчислення маси насиченого розчину сахарози

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}_\text{розчину}=\mathit{m}_\text{води}+\mathit{m}_\text{цукру}};\\[7pt]\mathrm{\mathit{m}_\text{розчину}=150\ \text{г}+330\ \text{г}=480\ \text{г}}\end{gather*}

Відповідь: 480.

Тест 826. Завдання: 39945

Завдання 55 з 58

Суміш чадного газу об’ємом $2$ л й кисню об’ємом $4$ л привели до умов реакції. Обчисліть об’ємну частку ($\%$) кисню в суміші, що утворилася. Об’єми всіх газів виміряно за однакових умов.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Перевірці підлягає вміння обчислювати за хімічними рівняннями об’єми газуватих реактантів і продуктів реакції, визначати об’ємні частки складників суміші газів.

Рівняння реакції:

\begin{gather*}\mathrm{2CO+O_2=2CO_2}.\end{gather*}

За рівнянням реакції:

\begin{gather*} \mathrm{\mathit{n}(O_2)=0{,}5\,\mathit{n}(CO)=1\ \text{л}}, \mathrm{\mathit{n}(CO_2)=\mathit{n}(CO)=2\ \text{л}}. \end{gather*}

Кисень об’ємом $3$ л не прореагував (надлишок).

Склад суміші після реакції:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(CO_2)+\mathit{V}(O_2)= 2\ \text{л} + 3\ \text{л}=5\ \text{л}}.\end{gather*}

Об’ємна частка кисню в суміші після реакції:

\begin{gather*}\mathrm{\varphi(O_2 )=\dfrac{\mathit{V}(O_2)}{\mathit{V}(O_2) + \mathit{V}(CO_2)}}, \\[7pt]\mathrm{\varphi(O_2)=\dfrac{3\ \text{л}}{5\ \text{л}}\cdot100\, \%=60\, \%}.\end{gather*}

Відповідь: 60.

Тест 827. Завдання: 40087

Завдання 56 з 58

Суміш масою $97$ г, яка складалася з кальцій сульфіду й кальцій карбонату, обробили хлоридною кислотою, узятою з надлишком. Унаслідок реакцій утворилася суміш газів, об'єм якої дорівнює $28$ л (н. у.). Обчисліть об’ємну частку ($\%$) вуглекислого газу в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення складу суміші.

Перевірці підлягає вміння виконувати розрахунки за хімічними рівняннями, визначати об’ємну частку складника суміші газів.

Рівняння реакцій:

\begin{gather*}\mathrm{CaS+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2S}, \\[7pt] \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O}.\end{gather*}

Нехай маси компонентів: $\mathrm{\mathit{m}(CaS)=\mathit{x}, \mathit{m}(CaCO_3)=97-\mathit{x}}$.

Молярні маси:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{M}(CaS)=40\ \text{г/моль}+32\ \text{г/моль}=72\ \text{г/моль}}, \\[7pt] \mathrm{\mathit{M}(CaCO_3)=40\ \text{г/моль}+12\ \text{г/моль}+48\ \text{г/моль}=100\ \text{г/моль}}.\end{gather*}

Кількості речовини:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CaS)=\dfrac{\mathit{x}}{72}}, \\[7pt] \mathrm{\mathit{n}(CaCO_3)=\dfrac{97-\mathit{x}}{100}}.\end{gather*}

Об’єми газів (н. у.):

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(H_2S)=\dfrac{\mathit{x}}{72}\cdot22{,}4}, \\[7pt] \mathrm{\mathit{V}(CO_2)=\dfrac{97-\mathit{x}}{100}\cdot22{,}4}.\end{gather*}

Сумарний об’єм:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(H_2S)+\mathit{V}(CO_2)=28\ \text{л}.}\end{gather*}

Поділімо на $22{,}4$:

\begin{gather*}\mathrm{\dfrac{\mathit{x}}{72}+\dfrac{97-\mathit{x}}{100}=\dfrac{28}{22{,}4}=1{,}25}.\end{gather*}

Розв’яжімо:

\begin{gather*}\mathrm{\dfrac{\mathit{x}}{72}+\dfrac{97-\mathit{x}}{100}=1{,}25}.\end{gather*}

Приведімо до спільного знаменника:

\begin{gather*}\dfrac{100x+72(97-x)}{7200}=1{,}25, \\[7pt] 100x+6984-72x=1{,}25\cdot7200=9000, \\[7pt] 28x+6984=9000, \\[7pt] 28x=2016, \\[7pt] x=72.\end{gather*}

Отже:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}(CaS)=72\ \text{г}}, \\[7pt] \mathrm{\mathit{m}(CaCO_3)=97\ \text{г}-72\ \text{г}=25\ \text{г}}.\end{gather*}

Кількість речовини:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CaS)=\dfrac{72\ \text{г}}{72\ \text{г/моль}}=1\ \text{моль}, \mathit{n}(CaCO_3)=\dfrac{25\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}=0{,}25\ \text{моль}}.\end{gather*}

Обчислімо об’єми:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{V}(H_2S)=1\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=22{,}4\ \text{л}}, \\[7pt] \mathrm{\mathit{V}(CO_2)=0{,}25\ \text{моль}\cdot22{,}4\ \text{л/моль}=5{,}6\ \text{л}}.\end{gather*}

Перевірмо: $22{,}4\ \text{л}+5{,}6\ \text{л}=28\ \text{л}$.

Обчислімо об’ємну частку вуглекислого газу в суміші:

\begin{gather*}\mathrm{\varphi(CO_2)=\dfrac{5{,}6\ \text{л}}{28\ \text{л}}\cdot100\, \%=20\, \%}.\end{gather*}

Відповідь: 20.

Тест 827. Завдання: 40089

Завдання 57 з 58

Скористайтеся графіком й обчисліть масу (г) насиченого за температури $80$ °С розчину калій нітрату, для приготування якого калій нітрат розчинили у воді масою $300$ г.

Впишіть відповідь:

810

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Визначення кількісного складу розчину.

Перевірці підлягає вміння тлумачити криві розчинності.

Розчинність за $80$ °C згідно з графіком: у воді масою $100$ г розчиниться калій нітрат масою $170$ г й утвориться насичений розчин.

За умовою маса води становить $300$ г, тобто калій нітрату для утворення насиченого розчину треба $510$ г.

Маса насиченого розчину дорівнює сумі мас води й солі в ньому, тобто $810$ г.

Відповідь: 810.

Тест 828. Завдання: 40266

Завдання 58 з 58

Суміш масою $100$ г, яка складалася з натрію хлориду й натрій карбонату, обробили хлоридною кислотою, узятою з надлишком. Унаслідок реакцій утворився газ об'ємом $11{,}2$ л (н. у.). Обчисліть масову частку ($\%$) натрій хлориду в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Показати відповідь Читати пояснення

Завершити тест

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів.

Пояснення

ТЕМА: Визначення кількісного складу суміші. Обчислення за хімічними рівняннями. Розв’язування комбінованих задач.

Перевірці підлягає вміння розв’язувати комбіновані задачі.

1. Натрій карбонат реагує з хлоридною кислотою, а натрій хлорид – ні:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+CO_2\!\uparrow+H_2O}\end{gather*}

2. Кількість речовини вуглекислого газу:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(CO_2)=\dfrac{\mathit{V}(CO_2)}{\mathit{V}_m(CO_2)}=\dfrac{11{,}2\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}5\ \text{моль}}\end{gather*}

3. Кількість речовини й маса натрій карбонату:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{n}(Na_2CO_3)=\mathit{n}(CO_2)=0{,}5\ \text{моль}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{M}(Na_2CO_3)=106\ \text{г/моль}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{m}(Na_2CO_3)=0{,}5\ \text{моль}\cdot106\ \text{г/моль}=53\ \text{г}}\end{gather*}

4. Маса натрій хлориду в суміші:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{m}(NaCl)+\mathit{m}(Na_2CO_3)=100\ \text{г}} \\[7pt] \mathrm{\mathit{m}(NaCl)=100\ \text{г}-53\ \text{г}=47\ \text{г}}\end{gather*}

5. Масова частка натрій хлориду:

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{w}(NaCl)=\dfrac{\mathit{m}(NaCl)}{\mathit{m}(NaCl)+\mathit{m}(Na_2CO_3)}\cdot100\, \%=\dfrac{47\ \text{г}}{100}\cdot100\, \%=47\, \%}\end{gather*}

Відповідь: 47.

Тест 829. Завдання: 40387

Новини

Рейтинговий, конкурсний, мінімальний, прохідний бал: як розібратись вступнику
Гранти на навчання у 2026/27 навчальному році: роз’яснення МОН
Гранти на навчання: МОН визначило строки підтвердження та виплат

Інформація

Усі тести ЗНО з хімії онлайн
Завдання й відповіді ЗНО з хімії минулих років
Усе про тест ЗНО з хімії
Програма ЗНО з хімії
Тести ЗНО онлайн з інших предметів
Дорожня карта учасника ЗНО
Дорожня карта вступника на бакалавра

Маса води в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\)
Маса солі в посудині І	\(m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}\)
Загальна маса розчину в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}\)
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	\(180\ \text{г}\)

Обчислення в хімії – Вираження кількісного складу розчину (суміші)