Розділ: Будова атома і періодична система хімічних елементів
Тема: Зовнішній енергетичний рівень атомів
Кількість завдань: 38
ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Фізичний зміст номера періоду та номера групи. Неорганічна хімія. Хлор. Гідроген хлорид.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічний елемент за його місцем у періоді й групі та знання хімічних властивостей гідроген хлориду.
Елемент третього періоду, в атомі якого міститься сім електронів, – Хлор. Водний розчин його леткої сполуки з Гідрогеном – хлоридна кислота. Під дією хлоридної кислоти універсальний індикаторний папірець набуде червоного кольору.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.
Завдання скеровано на перевірку розуміння природи хімічного зв’язку.
Хімічним зв’язком називають сили, які утримують частинки (атоми, йони) в молекулах або кристалах.
Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів набувають стійкої зовнішньої оболонки з вісьмох електронів.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні. Будова зовнішнього енергетичного рівня.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішніх енергетичних рівнях атомів.
Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи хімічних елементів), у якій міститься хімічний елемент, збігається з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні його атома.
| Хімічний елемент | |||
| Назва | Номер групи в періодичній системі хімічних елементів (короткоперіодна форма) | Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома | |
| Кальцій | IIA | 2 | Б |
| Силіцій | IVA | 4 | B |
| Фосфор | VA | 5 | Г |
| Бром | VIIA | 7 | A |
Відповідь: Б В Г А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.
| Назва хімічного елемента | Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи) | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Сульфур | VI | $$ ...3s^23p^4 $$ | Д |
| 2 | Кальцій | II | $$ ...4s^2 $$ | B |
| 3 | Натрій | I | $$ ...3s^1 $$ | Г |
| 4 | Силіцій | IV | $$ ...3s^23p^2 $$ | A |
Відповідь: 1Д, 2В, 3Г, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
В атомах хімічних елементів VIIА групи зі збільшенням протонного числа збільшується кількість енергетичних рівнів. Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат – елементи другого, третього, четвертого, п’ятого, шостого періодів відповідно, а номер періоду дорівнює кількості енергетичних рівнів в атомі.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома хімічного елемента.
В атомі \(s\)-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься один електрон. Тобто це елемент ІА групи періодичної системи. Формула його вищого оксиду \(\mathrm{E_2O}\).
Молярна маса його оксиду становить \(62\ \text{г/моль}\):
\begin{gather*} M_r(\mathrm{E_2O})=2A_r(\mathrm{E})+A_r(\mathrm{O})\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{M_r(\mathrm{E_2O})-A_r(\mathrm{O})}{2}\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=\frac{62-16}{2}\\[7pt] A_r(\mathrm{E})=23 \end{gather*}Тобто йдеться про Натрій, його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, протонне число дорівнює \(11\).
Відповідь: B.
ТЕМА: Будова атома. Протонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.
Сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів VIIА групи – галогенів. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(35\) – Бром.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи. Електронні формули атомів.
Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електронні формули лужноземельних елементів.
Лужноземельні елементи належать до головної підгрупи другої групи (ІІА групи), у їхніх атомах на зовнішньому енергетичному рівні два електрони.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за даними щодо будови її атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати зв’язок між місцем елемента в періодичній системі, будовою його атома, формулами найважливіших сполук хімічного елемента та аналізувати їх.
Дано:
\(\mathrm{Mg}\)
\(\mathrm{E}_x\mathrm{O}_y\)
Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)
Магній – елемент ІІА групи періодичної системи хімічних елементів, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні два електрони. Відповідно в атомі шуканого елемента на зовнішньому енергетичному рівні шість електронів, тож це елемент VІА групи третього періоду.
Умову завдання задовольняє Сульфур, формула його вищого оксиду – \(\mathrm{SO_3}\). Сума індексів у цьому оксиді дорівнює чотирьом (один атом Сульфуру й три атоми Оксигену).
Відповідь: 4.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Енергетичні рівні.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
В атомах елементів головних підгруп кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збігається з номером групи в короткоперіодній формі періодичної системи.
| Назва хімічного елемента | Номер групи | Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома | |
| Натрій | ІА | 1 | B |
| Кальцій | ІІА | 2 | Б |
| Алюміній | ІІІА | 3 | A |
| Силіцій | IVА | 4 | Г |
Відповідь: В Б А Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.
Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «валентні електрони» й уміння визначати валентні можливості атомів.
Валентний електрон – електрон, що може утворювати хімічні зв’язки, в атомі, а отже, визначає поведінку атома в хімічних реакціях.
Електронна конфігурація атома Сульфуру \(...3s^23p^4\).
Електронна конфігурація атома Хрому \(...4s^13d^5\).
Сульфур і Хром – елементи різних періодів, у їхніх атомах різна кількість енергетичних рівнів і валентних орбіталей.
У бінарних сполуках із Гідрогеном Сульфур(ІІ) і Хром(ІІ) мають різні ступені окиснення: \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\) i \(\mathrm{\overset{+2}{Cr}\overset{-1}{H}_2}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.
Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома збігається з номером періоду, до якого належить хімічний елемент.
| Символ хімічного елемента | Номер періоду | Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома | |
| \(\mathrm{K}\) | IA | 1 | Г |
| \(\mathrm{P}\) | VA | 5 | A |
| \(\mathrm{S}\) | VIA | 6 | B |
| \(\mathrm{Br}\) | VIIA | 7 | Б |
Відповідь: Г, А, В, Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп періодичної системи збігається з номером групи:
| Назва хімічного елемента | Номер групи | Електронна формула | ||
| 1 | Сульфур | VIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}\) | B |
| 2 | Хлор | VIIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}}\) | Б |
| 3 | Магній | IIА | \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^2}}\) | A |
| 4 | Калій | IА | \(\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^1}}\) | Г |
Відповідь: В, Б, А, Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів того самого періоду.
У періодах зі зростанням протонного числа збільшується кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів хімічних елементів. Ця закономірність справедлива й для елементів 3 періоду (рис. 1).
Рис. 1. Будова зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів 3 періоду
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
За кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні можна дійти висновку, що йдеться про хімічний елемент ІІІА (13) групи. Тобто формула його гідроксиду \(\mathrm{E(OH)_3}\). За умовою молярна маса гідроксиду шуканого елемента становить \(78\ \text{г/моль}\), відповідно відносна молекулярна маса дорівнює \(78\).
Відносна атомна маса елемента ІІІА (13) групи Алюмінію – \(27\).
Його порядковий номер і, відповідно, протонне число, – \(13\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число й будову зовнішнього енергетичного рівня атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
За умовою в атомі хімічного елемента шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Тобто це елемент 6А (16) групи періодичної системи.
Умову завдання з-поміж наведених задовольняє елемент із протонним числом 16 Сульфур.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп збігається з номером групи елемента в періодичній системі (короткоперіодний варіант).
Хлор – хімічний елемент VІІА групи, Селен – VІА групи, Бор – ІІІА групи, Літій – ІА групи.
Відповідь: 1Г, 2В, 3Б, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, визначати формулу гідрату оксиду хімічного елемента за місцем елемента в періодичній системі.
Оскільки в атомі хімічного елемента на зовнішньому енергетичному рівні три електрони, можна дійти висновку, що це елемент ІІІ А підгрупи. Тобто хімічна формула його гідроксиду \(\mathrm{E(OH)_3}\).
\begin{gather*} \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=M_r(\mathrm{E})-3M_r(\mathrm{OH})\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=78-3(16+1)\\[7pt] \mathrm{A}_r(\mathrm{E})=27. \end{gather*}Відносна атомна маса 27 в Алюмінію, його протонне число 13.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів хімічних елементів однієї підгрупи періодичної системи.
A у цих елементів різні протонні числа, а тому й різна кількість електронів в атомах
Б це елементи однієї підгрупи (VIIА), тому в їхніх атомах однакова кількість (7) електронів на зовнішньому енергетичному рівні
B це елементи різних періодів, тому в їхніх атомах різна кількість енергетичних рівнів
Г це елементи різних періодів, тому в їхніх атомах різна кількість енергетичних підрівнів
Електронна формула атома Хлору \(1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}\).
Електронна формула атома Брому \(1s^22s^22p^63s^23p^6\underline{4s^24p^5}\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Неорганічні речовини. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Галогени.
Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати будову атомів хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі.
Хлор і Йод – елементи VІІ А групи періодичної системи хімічних елементів. Тому спільним у будові їхніх атомів є однакова кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, яка збігається з номером групи:
\begin{gather*} \mathrm{Cl}\ \ ...\underline{3s^23p^5};\\[7pt] \mathrm{I}\ \ \ ...\underline{5s^25p^5}. \end{gather*}Відповідь: B.
ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів.
Вочевидь, в умові завдання ідеться про атом Сульфуру, кількість електронів у якому становить 16 – шість s- і 10 p-електронів (рис. 1). Те, що в атомі хімічного елемента шість s-електронів, означає, що в його атомі електрони перебувають на трьох енергетичних рівнях, оскільки максимальна кількість s-електронів на одному енергетичному рівні дорівнює двом. Відповідно кількість p-електронів на другому енергетичному рівні – шість, на третьому – чотири (рис. 1). На зовнішньому енергетичному рівні в атомі цього хімічного елемента шість електронів – два s- і чотири p-електрони.
Рис. 1. В атомі Сульфуру шість s-
і десять p-електронів 
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Радіус атома.
Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і радіус атома.
У поданому ряду хімічних елементів збільшуються їхні протонні числа. Тому з огляду на електронейтральність атомів загальна кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні також збільшується.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи й у поданому ряду хімічних елементів збільшується.
Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується. Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа їхня електронегативність збільшується.
Атомний радіус – половина віддалі, на якій перебувають сусідні атоми в структурі простої речовини. Величина залежить від алотропної видозміни елемента. Також атомним радіусом називають половинну відстань між ядрами атомів того самого елемента, коли атоми зв’язані одинарним ковалентним зв’язком або перебувають у кристалі металу. У періодах зі збільшенням протонних чисел атомні радіуси зменшуються, у групах хімічних елементів – збільшуються (рис. 1). Подані елементи належать до одного періоду, тому зі збільшенням протонного числа збільшується електронегативність атомів.
Рис. 1. Закономірності зміни електронегативності й радіуса атомів хімічних елементів у періодичній системі
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову зовнішніх енергетичних рівнів атомів.
На зовнішньому енергетичному рівні в атомах лужних елементів (І А група) один s-електрон, в атомах лужноземельних (ІІ А група) – два s-електрони, в атомах галогенів (VІІ А група) – два s-електрони і п’ять p-електронів, в атомах інертних елементів (VІІІ А група) – два s-електрони і шість p-електронів (за винятком атома Гелію, у якому на зовнішньому енергетичному рівні два s-електрони).
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується в ряду \(\underline{\text{лужні, лужноземельні, галогени, інертні}}\).
Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях
В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна
Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.
В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 \(s\)-електронів й 11 \(p\)-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: \(\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}\).
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі, визначають за номером групи (короткоперіодна форма періодичної системи), у якій розташований хімічний елемент у періодичній системі.
Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.
Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів тієї самої групи. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(6\) і \(14\) (IVА група) – Карбон і Силіцій відповідно.
Відповідь: B.
ТЕМА: Будова атома. Протонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.
Три електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIІА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(13\) – Алюміній.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати будову атомів хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.
Фізичний зміст номера групи хімічного елемента в короткоперіодном варіанті періодичної системи – кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп.
Відповідь: B.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів. В атомах елементів побічних підгруп на зовнішньому енергетичному рівні два (зрідка – один) електрони, оскільки в них добудовується внутрішній d-підрівень.
| Назва хімічного елемента | Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи) | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Молібден | VI Б | $$ ...5s^14d^5 $$ | Д |
| 2 | Арсен | V А | $$ ...4s^24p^3 $$ | A |
| 3 | Манган | VІI Б | $$ ...4s^23d^5 $$ | Г |
| 4 | Йод | VІІ А | $$ ...5s^25p^2 $$ | B |
Відповідь: 1Д, 2А, 3Г, 4В.
ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів залежно від місця в періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодах періодичної системи хімічних елементів.
У малих періодах зі збільшенням протонного числа збільшується від \(1\) до \(8\) (у першому періоді – від \(1\) до \(2\)) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Будова атома. Протонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.
Два електрони на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів IIА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(20\) – Кальцій.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні. Будова зовнішнього енергетичного рівня.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішніх енергетичних рівнях атомів.
Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи хімічних елементів), у якій міститься хімічний елемент, збігається з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні його атома.
| Хімічний елемент | |||
| Назва | Номер групи в періодичній системі хімічних елементів (короткоперіодна форма) | Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома | |
| Калій | IA | 1 | Г |
| Фосфор | VA | 5 | Б |
| Оксиген | VIA | 6 | B |
| Хлор | VIIA | 7 | A |
Відповідь: Г Б В А.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп дорівнює номеру групи в періодичній системі хімічних елементів.
| Назва хімічного елемента | Номер групи (короткоперіодна форма періодичної системи) | Будова зовнішнього енергетичного рівня атома | ||
| 1 | Сульфур | VI | $$ ...3s^23p^4 $$ | Д |
| 2 | Хлор | VII | $$ ...3s^23p^5 $$ | Б |
| 3 | Калій | I | $$ ...4s^1 $$ | Г |
| 4 | Кальцій | II | $$ ...4s^2 $$ | A |
Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г, 4А.
ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.
В атомах хімічних елементів другого періоду послідовно збільшуються номери груп, до яких вони належать, і, відповідно, кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.
Відповідь: Г.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову атома хімічного елемента.
В атомі \(s\)-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Тобто це елемент ІІА групи періодичної системи. Формула його гідроксиду \(\mathrm{E(OH)_2}\).
Молярна маса його гідроксиду становить \(74\ \text{г/моль}\):
Тобто йдеться про Кальцій, його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, протонне число дорівнює \(20\).
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Протонне число.
Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атома хімічного елемента та його протонне число за місцем у періодичній системі.
П’ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні міститься в атомах хімічних елементів VА групи. Умову завдання задовольняє елемент із протонним числом \(15\) – Фосфор.
Відповідь: Б.
ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.
Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й порівнювати будову атомів з огляду на місце хімічних елементів у періодичній системі.
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні визначають за номером групи хімічного елемента в короткоперіодній формі періодичної системи.
| Символ хімічного елемента | $$\mathrm{F}$$ | $$\mathrm{S}$$ | $$\mathrm{Al}$$ | $$\mathrm{Li}$$ |
| Номер групи | VIIA | VIA | IIIA | IA |
| Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні | 7 | 6 | 3 | 1 |
Відповідь: Г В Б А.
ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атомів.
Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни в періодичній системі кількості електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах.
| Символ хімічного елемента | Номер групи в періодичній системі хімічних елементів (короткоперіодна форма) | Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома | ||
| A | \(\mathrm{Al}\) | ІІІА | 3 | 3 |
| Б | \(\mathrm{Ca}\) | ІІА | 2 | 2 |
| B | \(\mathrm{Na}\) | ІА | 1 | 1 |
| Г | \(\mathrm{Si}\) | IVА | 4 | 4 |
Відповідь: В, Б, А, Г.