НМТ 2027: тренувальний тест №10 з хімії онлайн – десятий варіант – симуляція тестування

Предмет: Тренувальні мультитести
Розділ: Національний мультитест з хімії
Тест: Тренувальні мультитести НМТ 2027
Блок: Варіант 10
Кількість завдань: 24

123456789101112131415161718192021222324

Зачекайте, йде розрахунок...

Завдання 1 з 24

Позначте формулу складної речовини, молекула якої триатомна.

А\(\mathrm{HClO_2}\)

Б\(\mathrm{H_2O_2}\)

В\(\mathrm{SO_2}\)

Г\(\mathrm{SO_3}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Складні речовини. Хімічна формула.

Перевірці підлягають уміння визначати склад речовини за її хімічною формулою і підраховувати загальну кількість атомів у молекулі.

А Молекула \(\mathrm{HClO_2}\) складається з атома Гідрогену, атома Хлору й двох атомів Оксигену.

Усього атомів: \(1+1+2=4\) (тетраатомна).

Б Молекула \(\mathrm{H_2O_2}\) складається з двох атомів Гідрогену й двох атомів Оксигену.

Усього атомів: \(2+2=4\) (тетраатомна).

В Молекула \(\mathrm{SO_2}\) складається з атома Сульфуру й двох атомів Оксигену.

Усього атомів: \(1+2=3\) (триатомна).

Г Молекула \(\mathrm{SO_3}\) складається з атома Сульфуру й трьох атомів Оксигену.

Усього атомів: \(1+3=4\) (тетраатомна).

Отже, молекула сульфур(IV) оксиду (\(\mathrm{SO_2}\)) триатомна.

Відповідь: В.

Тест 826. Завдання: 39922

Завдання 2 з 24

У якій частинці кількість електронів дорівнює кількості нейтронів?

А\(\mathrm{^{16}O}\)

Б\(\mathrm{^{16}O^{2-}}\)

В\(\mathrm{^{17}O}\)

Г\(\mathrm{^{17}O^{2-}}\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Ізотопи. Йони.

Перевірці підлягають уміння визначати за нуклідним символом кількість електронів і нейтронів в атомах і йонах.

Нуклідний символ частинки	Масове число \(A\)	Протонне число \(Z\)	Кількість нейтронів \(N = A - Z\)	Кількість електронів	Порівняння кількості електронів і нейтронів
\(\mathrm{^{16}O}\)	\(16\)	\(8\)	\(8\)	\(8\)	однакова
\(\mathrm{^{16}O^{2-}}\)	\(16\)	\(8\)	\(8\)	\(10\)	різна
\(\mathrm{^{17}O}\)	\(17\)	\(8\)	\(9\)	\(8\)	різна
\(\mathrm{^{17}O^{2-}}\)	\(17\)	\(8\)	\(9\)	\(10\)	різна

Відповідь: А.

Тест 826. Завдання: 39923

Завдання 3 з 24

За збільшенням окисних властивостей у водних розчинах правильно розташовані катіони в рядку

А\(\mathrm{\xrightarrow{Fe^{2+}\quad Cu^{2+}\quad Ag^+}}\)
посилення окисних властивостей

Б\(\mathrm{\xrightarrow{Сu^{2+}\quad Fe^{2+}\quad Ag^+}}\)
посилення окисних властивостей

В\(\mathrm{\xrightarrow{Cu^{2+}\quad Ag^+\quad Fe^{2+}}}\)
посилення окисних властивостей

Г\(\mathrm{\xrightarrow{Fe^{2+}\quad Ag^+\quad Cu^{2+}}}\)
посилення окисних властивостей

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні властивості катіонів у водних розчинах.

Перевірці підлягає вміння порівнювати окисні властивості катіонів металічних елементів на основі ряду активності металів.

Що лівіше розташований метал у ряду активності, то він активніший як відновник, тобто його атом легше віддає електрони й перетворюється на катіон. Відповідно, катіони металічних елементів, яким відповідають метали, що стоять правіше в ряду активності, є сильнішими окисниками (активніше приєднують електрони).

Найактивніший метал із-поміж наведених – \(\mathrm{Fe}\), катіон \(\mathrm{Fe^{2+}}\) має найслабші окисні властивості.

У ряду активності металів \(\mathrm{Cu}\) розташований правіше за \(\mathrm{Fe}\), є менш активним за нього металом, а катіон \(\mathrm{Cu^{2+}}\) – сильнішим окисником, ніж \(\mathrm{Fe^{2+}}\).

У ряду активності металів \(\mathrm{Ag}\) розташований правіше за \(\mathrm{H_2}\), є малоактивним металом, катіон \(\mathrm{Ag^+}\) має найсильніші окисні властивості з-поміж катіонів, зазначених в умові.

Отже, окисні властивості катіонів зростають у рядку

\begin{gather*}\mathrm{\xrightarrow{\textstyle{Fe^{2+}\quad Cu^{2+}\quad Ag^+}}}\end{gather*}

\begin{gather*}\text{посилення окисних властивостей}\end{gather*}

Відповідь: А.

Тест 826. Завдання: 39924

Завдання 4 з 24

Реагують у водному розчині без утворення осаду

Абарій хлорид, узятий у надлишку, із сульфатною кислотою

Бкальцій гідроксид, узятий у надлишку, з вуглекислим газом

Вхлоридна кислота з натрій силікатом

Гнітратна кислота з натрій карбонатом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості кислот і солей у водних розчинах.

Перевірці підлягає вміння аналізувати зовнішні ефекти перебігу реакцій йонного обміну у водних розчинах.

А барій хлорид + сульфатна кислота:

\begin{gather*}\mathrm{BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4{\downarrow}+2HCl}\end{gather*}

Утворюється осад барій сульфату.

Б кальцій гідроксид + вуглекислий газ:

\begin{gather*}\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3{\downarrow}+H_2O}\end{gather*}

Утворюється осад кальцій карбонату.

В хлоридна кислота + натрій силікат:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2SiO_3+2HCl\rightarrow H_2SiO_3{\downarrow}+2NaCl}\end{gather*}

Утворюється осад силікатної кислоти.

Г нітратна кислота + натрій карбонат:

\begin{gather*}\mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3\rightarrow 2NaNO_3+H_2O+CO_2{\uparrow}}\end{gather*}

Виділяється газ, осад не утворюється.

Відповідь: Г.

Тест 826. Завдання: 39925

Завдання 5 з 24

Що впливає на хімічну рівновагу каталітичної реакції

\(\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta\mathit{H}\lt0}\),

яка відбувається в закритій системі?

Алише температура

Блише тиск

Влише каталізатор

Гі тиск, і каталізатор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Перевірці підлягає вміння визначати чинники, що зміщують хімічну рівновагу в замкненій системі.

У замкненій системі на положення рівноваги впливають лише ті чинники, які змінюють концентрації реагентів або тепловий баланс реакції.

Каталізатор (\(\mathrm{Pt}\), наприклад) не змінює рівноваги – він лише однаково пришвидшує прямий і зворотний процеси.

Тиск впливає лише на реакції, де змінюється кількість молекул газів. За умов перебігу реакції йод перебуває в газуватому стані. У реакції, рівняння якої

\begin{gather*}\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta \mathit{H}\lt0},\end{gather*}

реактанти – дві молекули газуватих речовин, продукт – дві молекули газу, тому зміна тиску не впливає на рівновагу.

Температура впливає на хімічну рівновагу, бо реакція екзотермічна (\(\Delta H\lt0\)): підвищення температури зміщує рівновагу вліво (у напрямку підвищення концентрації реактантів), зниження – вправо (у напрямку підвищення концентрації продукту реакції).

Отже, лише температура впливає на рівновагу реакції

\begin{gather*}\mathrm{H_2\text{(газ)}+I_2\text{(газ)}\rightleftarrows2HI\text{(газ)},\ \Delta \mathit{H}\lt0}.\end{gather*}

Відповідь: А.

Тест 826. Завдання: 39926

Завдання 6 з 24

Сума індексів у хімічній формулі сполуки, модель молекули якої зображено, дорівнює

А\(10\)

Б\(11\)

В\(13\)

Г\(14\)

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Наступне Показати відповідь Читати пояснення

Продовжити пізніше

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

ЧИТАЙТЕ ПОЯСНЕННЯ З ПРЕМІУМ-ДОСТУПОМ!

Безкоштовно доступні пояснення до перших пʼяти завдань цього тесту. Щоб читати всі пояснення на сайті ЗНО-ОНЛАЙН, отримайте преміум-доступ.

Опрацьовуйте складні теми та готуйтеся до НМТ ефективніше завдяки детальним поясненням до кожного завдання від експертів.

Національний мультитест з хімії – Варіант 10