Хімія - тести для підготовки до ЗНО

Завдання 1 з 30

Який хімічний елемент поширений у природі у формі простої речовини?

АНітроген

БНатрій

ВФосфор

ГФлуор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Метали й неметали. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали. Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти причиново-наслідкові зв’язки між хімічною активністю простих речовин і поширеністю їх як форми існування хімічного елемента в природі.

Прості речовини – це речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента. Прості речовини Натрію, Фосфору, Флуору мають порівняно високу реакційну здатність.

Фтор – найактивніший із неметалів, реагує з більшістю простих і складних речовин.

Натрій – представник лужних металів, які вирізняються високою хімічною активністю – реагують із водою, киснем тощо.

Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин. Білий фосфор здатний до самозаймання, червоний менш активний, але також реагує з багатьма речовинами. Тому в природі Фосфор поширений у формі складних речовин.

У природі Фосфор є складником різних сполук, як-от апатити, фосфорити, фосфоліпіди тощо.

Молекула азоту – простої речовини Нітрогену – дуже стійка, тому реакційна здатність азоту низька. Саме тому Нітроген поширений у природі у формі простої речовини – азоту $(\sim 78 % повітря),$ також міститься в складних речовинах.

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 2 з 30

Укажіть формулу нукліда, у ядрі якого однакова кількість протонів і нейтронів.

А

^{21} Ne

Б

^{22} Ne

В

^{12} C

Г

^{13} C

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількість протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $N = A - Z .$

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В.

	Нуклідний символ	$A$	$Z$	$N = A - Z$
A	$^{21} Ne$	$21$	$10$	$11$
Б	$^{22} Ne$	$22$	$10$	$12$
B	$^{12} C$	$12$	$6$	$6$
Г	$^{13} C$	$13$	$6$	$7$

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 3 з 30

Наведено ряд хімічних елементів: $Sn, Sb, Si, S .$ Укажіть правильне твердження щодо них.

Аусі елементи розташовані в одній групі періодичної системи

Бпоміж цих елементів немає галогенів

Впоміж цих елементів немає металічних

Гвалентність елементів у вищому оксиді однакова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Групи й підгрупи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічні елементи за їхнім місцем у періодичній системі.

А наведено символи хімічних елементів, що належать до різних груп:

Б поміж цих елементів немає галогенів $(F, Cl, Br, I, At) .$

В поміж цих елементів є металічний – $Sn$ (проста речовина – олово), напівметалічний $Sb$ (проста речовина – напівметал стибій), неметалічні – $Si$ та $S$ (прості речовини силіцій і сірка відповідно).

Г валентності елементів у вищих оксидах ${SnO}_{2}; {SiO}_{2}$ однакові лише в Силіцію і Стануму – $IV .$ Валентність Стибію у вищому оксиді ${Sb}_{2} O_{5} - V,$ а Сульфуру у вищому оксиді ${SO}_{3} - VI .$

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 4 з 30

Фенол – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько $40^{\circ} С .$ Укажіть тип кристалічних ґраток фенолу.

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 5 з 30

Безбарвну прозору рідину $X$ деякий час випарювали (див. рисунок). Твердий залишок після випарювання – калій хлорид. Рідина $X -$

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Речовина. Суміші речовин. Види сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати текстову й графічну інформацію, розрізняти чисті речовини, неоднорідні суміші, розчини – істині й колоїдні.

За результатами аналізу рисунка й наведених варіантів відповіді можна дійти висновку, що зображено випарювання водного розчину калій хлориду. Унаслідок нагрівання такого розчину у фарфоровій чашці за допомогою спиртового пальника вода випаровується, а калій хлорид кристалізується.

Водний розчин калій хлориду є істинним, оскільки це стійка рівноважна система частинок двох речовин – води і калій хлориду. Розміри молекул води, катіонів Калію і хлорид-аніонів не перевищують $10^{- 7} см.$

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 6 з 30

Змішали водні розчини натрій хлориду й аргентум(І) нітрату. Формули обох йонів, кількості речовини яких у розчині зменшились, наведено в рядку

А

{Ag}^{+} i {Na}^{+}

Б

{Ag}^{+} i {Cl}^{-}

В

{NO}_{3}^{-} i {Cl}^{-}

Г

{Na}^{+} i {NO}_{3}^{-}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Речовина. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електролітичної дисоціації та умов необоротності реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах, уміння прогнозувати перебіг цих реакцій за допомогою таблиці «Poзчинність ocнов, амфотерних гідроксидів, кислот і солей у воді за $20 - 25^{\circ} C » .$

Умову завдання задовольняє пара йонів ${Ag}^{+}$ і ${Cl}^{-} .$ Адже вони взаємодіють у розчині з утворенням нерозчинної солі, формула якої $AgCl :$

\begin{matrix} NaCl + {AgNO}_{3} = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}; \\ {Na}^{+} + {Cl}^{-} + {Ag}^{+} + {NO}_{3}^{-} = AgCl ↓ + {NaNO}_{3}; \\ {Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓ . \end{matrix}

Тому кількості цих йонів, а відповідно й кількості речовин цих йонів, зменшаться, бо йони з розчину перейдуть до складу нерозчинної солі.

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 7 з 30

Добування кисню з гідроген пероксиду є реакцією

Арозкладу

Бсполучення

Взаміщення

Гобміну

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Хімічна реакція. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної реакції, на якій ґрунтується добування кисню з гідроген пероксиду, і вміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом реактантів і продуктів.

Рівняння реакції добування кисню з гідроген пероксиду таке:

2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑ .

Складна речовина гідроген пероксид $H_{2} O_{2}$ розкладається на складну речовину воду $H_{2} O$ й просту речовину кисень $O_{2} .$ це реакція розкладу.

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 8 з 30

Укажіть запис процесу відновлення катіона металічного елемента.

А

{Cu}^{2 +} + \overset{―}{e} \to {Cu}^{+}

Б

{Cu}^{+} - \overset{―}{e} \to {Cu}^{2 +}

В

{Cu}^{+} + {OH}^{-} \to CuOH

Г

{Cu}^{2 +} + H_{2} O \to {CuOH}^{+} + H^{+}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 9 з 30

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі: $2 {SO}_{2} (г) O_{2} (г) ⇄ 2 {SO}_{3} (г), Δ H < 0.$ До зміщення хімічної рівноваги $\overset{ПРАВОРУЧ}{\to}$ приведе

Азбільшення концентрації

{SO}_{3}

Бзменшення концентрації

О_{2}

Впідвищення температури

Гпідвищення тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Хімічна реакція. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення хімічної рівноваги.

Система, що перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши наведене в умові завдання рівняння реакції можна дійти висновку, що перебіг прямої реакції – синтезу сульфур(VI) оксиду – відбувається з виділенням теплової енергії.

Тобто підвищення температури (В) має бути скомпенсоване зміщенням хімічної рівноваги вліво, адже розкладання сульфур(VI) оксиду – ендотермічний процес, під час якого теплота поглинається.

Щодо інших варіантів відповіді: з огляду на мольні (а отже й об’ємні) відношення газів збільшення концентрації сульфур(VI) оксиду (А) і зменшення концентрації кисню (Б) зміщуватиме хімічну рівновагу ліворуч.

Тиск сульфур(IV) оксиду й кисню сумарною кількістю речовини $3 моль$ вищий за тиск сульфур(VI) оксиду, кількість речовини якого за рівнянням реакції становить $2 моль .$ Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги праворуч.

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 10 з 30

До водного розчину з масовою часткою сульфатної кислоти $5 %$ додали залізні ошурки. Відбулася хімічна реакція. Укажіть формулу одного з продуктів цієї реакції.

А

H_{2}

Б

H_{2} S

В

{SO}_{2}

Г

{SO}_{3}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Метали й неметали. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання скеровано на перевірку знання відмінностей у взаємодії сульфатної кислоти різної концентрації з металами й уміння прогнозувати продукти реакцій залежно від активності металу й концентрації кислоти.

У завданні йдеться про дуже розведений водний розчин сульфатної кислоти й метал середньої активності – залізо. Продуктами цієї реакції є сіль – ферум(ІІ) сульфат і водень:

\begin{matrix} Fe + H_{2} {SO}_{4} = {FeSO}_{4} + H_{2} ↑ . \end{matrix}

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 11 з 30

Є два однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.
Проаналізуйте твердження.

І. В обох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. В обох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 12 з 30

Укажіть формулу оксиду, який за звичайних умов $(20 - 25^{\circ} С, 1 атм)$ реагує і з водою, і з бромідною кислотою.

А

CaO

Б

{SO}_{2}

В

NO

Г

NiO

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей оксидів лужноземельних хімічних елементів і вміння вирізняти їх поміж інших оксидів.

Умову завдання задовольняє кальцій оксид, формула якого $CaO .$ Кальцій оксид реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду, а з бромідною кислотою – з утворенням солі й води:

\begin{matrix} CaO + H_{2} O = Ca (OH)_{2}; \\ CaO + HBr = {CaBr}_{2} . \end{matrix}

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 13 з 30

Яким з описаних дослідів доведено амфотерні властивості однієї з речовин?

Адодавання краплі води до суміші порошків алюмінію і йоду зумовило початок екзотермічної реакції

Бпід дією водного розчину алюміній хлориду універсальний індикаторний папірець набув червоного кольору

Вунаслідок взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділився безбарвний вибухонебезпечний газ

Гсвіжодобутий осад алюміній гідроксиду розчинився і в хлоридній кислоті, і в розчині лугу, узятого в надлишку

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид $Al (OH)_{3}$ реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

\begin{matrix} Al (OH)_{3} + 3 HCl = {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O; \\ Al (OH)_{3} + KOH = K [Al (OH)_{4}] . \end{matrix}

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 14 з 30

Укажіть назву речовини, у водному розчині якої фенолфталеїн набуде такого самого кольору, як і в розчині натрій карбонату.

Анатрій сульфат

Ббарій сульфід

Вамоній хлорид

Гкалій нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі з огляду на її здатність до гідролізу.

Натрій карбонат – сіль сильної основи (натрій гідроксиду) і слабкої карбонатної кислоти. Реакція середовища її водного розчину лужна, тож фенолфталеїн набуде в ньому малинового кольору.

\begin{matrix} 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}; \\ {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} . \end{matrix}

З-поміж солей, назви яких наведено у варіантах відповіді, сіллю сильної основи і слабкої кислоти є барій сульфід, тож середовище його водного розчину лужне, а фенолфталеїн у ньому набуде малинового кольору:

\begin{matrix} {Ba}^{2 +} + S^{2 -} + H_{2} O = {Ba}^{2 +} + {HS}^{-} + {OH}^{-}; \\ S^{2 -} + H_{2} O = {HS}^{-} + {OH}^{-} . \end{matrix}

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 15 з 30

Неорганічною речовиною є

Акисень

Бсахароза

Воцтова кислота

Гетиловий спирт

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 16 з 30

Проаналізуйте схему перетворень.

Реакції приєднання відбуваються під час перетворень, позначених цифрами

А

1, 2

Б

1, 3

В

2, 3

Г

1, 2, 3

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати реакції за участю органічних речовин і розпізнавати реакції різних типів.

Хімічну реакцію між двома речовинами, унаслідок якої утворюється одна сполука, в органічній хімії називають реакцією приєднання.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В:
перетворення $2$ – реакція приєднання водню до етену: $C_{2} H_{4} + H_{2} \to C_{2} H_{6};$ реакція $3$ – приєднання гідроген хлориду до етену: $C_{2} H_{4} + HCl \to C_{2} H_{5} Cl .$

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 17 з 30

Укажіть формулу гомолога бензену.

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Гомологія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гомології в органічній хімії і вміння розпізнавати гомологи бензену.

Гомологiя – систематична змiна фiзичних властивостей i подiбнiсть хімiчних властивостей послiдовних членiв гомологiчного ряду. Послiдовний ряд сполук, кожен член у якому вiдрiзняється вiд сусiднього на однаковий атом чи ланку, зокрема на ланку ${CH}_{2},$ називають гомологічним рядом. Гомологом бензену $(C_{6} H_{6})$ є толуен $(C_{6} H_{5} - {CH}_{3}) .$

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Г.

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 18 з 30

Укажіть правильне твердження щодо етанолу, гліцеролу й фенолу:

Ажодна з речовин у водному розчині не реагує з натрій гідроксидом

Блише одна з речовин утворюється внаслідок гідролізу жиру

Врозчини лише двох речовин проводять електричний струм

Грозчини всіх речовин реагують із купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 19 з 30

Проаналізуйте рисунок.

На ньому схематично зображено реакцію

Адегідратації

Бгідрування

Вгідролізу

Ггідратації

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 20 з 30

Укажіть назву речовини $X$ – продукту реакції, рівняння якої: $C_{6} H_{12} O_{6} + C_{6} H_{12} O_{6} = H_{2} O + X .$

Аглюкоза

Бфруктоза

Всахароза

Гцелюлоза

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання формул найважливіших вуглеводів, уміння тлумачити рівняння реакцій за їхньою участю і застосовувати закон збереження маси, на основі якого складають хімічні рівняння.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді B. Адже молекула сахарози, формула якої $C_{12} H_{22} O_{11}$ утворюється з молекули глюкози й молекули фруктози, які мають ту саму молекулярну формулу $C_{6} H_{12} O_{6},$ але різняться будовою молекул:

\underset{глюкоза}{C_{6} H_{12} O_{6}} + \underset{фруктоза}{C_{6} H_{12} O_{6}} = \underset{сахароза}{C_{12} H_{22} O_{11}} + \underset{вода}{H_{2} O} .

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 21 з 30

Проаналізуйте твердження щодо аніліну.

І. У воді анілін виявляє сильніші оснóвні властивості, ніж амоніак.
ІІ. На відміну від бензену, анілін взаємодіє з бромною водою.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну, уміння порівнювати їх із хімічними властивостями бензену.

Анілін у воді виявляє слабші основні властивості, ніж амоніак. Це зумовлено впливом електронодефіцитного бензенового кільця на аміногрупу, унаслідок чого електронна густина на ній зменшується.

Бензен стійкий до дії брому, розчиненого у воді. Натомість анілін, симетрія розподілу електронної густини у фрагменті $C_{6} H_{5}$ якого порушена внаслідок впливу аміногрупи, за таких умов із бромом реагує з утворенням білого осаду $2, 4, 6 -трибромоаніліну :$

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 22 з 30

Продуктом полімеризації пропену є речовина, формула якої

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 23 з 30

Узгодьте хімічну реакцію (1–3) з одним із її продуктів (А – Д).

Хімічна реакція

1ізомеризація пентану

2дегідрування 2-метилпропану

3часткове окиснення бутаналю

А

Б

В

Г

Д

Впишіть відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Оксигеновмісні органічні сполуки. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів й альдегідів, уміння прогнозувати продукти реакцій за їхньою участю.

Унаслідок ізомеризації пентану (1) утворюється $2, 2 -диметилпропан$ (Г).

Унаслідок дегідрування $2 -метилпропану$ (2) утворюється $2 -метилпропен$ (А).

Унаслідок часткового окиснення бутаналю (3) утворюється бутанова кислота (Д).

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 24 з 30

У кожній із посудин $1 - 3$ міститься водний розчин деякої речовини (А – Д). З кожного розчину відбирали проби й по черзі змішували з пробами двох інших розчинів. Зовнішні ознаки реакцій фіксували в таблиці. За наведеними результатами дослідів укажіть формули речовин у посудинах $1 - 3.$

Номер посудини

1посудина 1

2посудина 2

3посудина 3

Формула речовини

А

K_{2} {SO}_{4}

Б

Ba (OH)_{2}

В

{Na}_{2} {CO}_{3}

Г

{HNO}_{3}

Д

{ZnCl}_{2}

Впишіть відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Якісні реакції на катіони й аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах і прогнозувати зовнішні ефекти їхнього перебігу.

Умову завдання задовольняють натрій карбонат (В) в посудині $1,$ нітратна кислота (Г) в посудині $2,$ барій гідроксид у посудині $3.$

Унаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ нітратної кислоти $(2),$ виділяється вуглекислий газ $(↑) .$ А внаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ барій гідроксиду $(3)$ утворюється осад $(↓) .$ барій карбонату.

Унаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ натрій карбонату $(1)$ виділяється вуглекислий газ $(↑) .$ А внаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ барій гідроксиду $(3)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Унаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ натрій карбонату $(1)$ утворюється осад $(↓)$ барій карбонату. А внаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ нітратної кислоти $(2)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Узагальнено:

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 25 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою й об’ємом речовини, умінням застосовувати закон Авогадро.

Дано:
$V (H_{2}) = 56 л$
$V_{m} (H_{2}) = 22, 4 л/моль (н. у.)$
$M (H_{2}) = 2 г/моль$

Знайти:
$m (H_{2}) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} m (H_{2}) = V (H_{2}) : V_{m} (H_{2}) \cdot M (H_{2}) \\ m (H_{2}) = 56 л : 22, 4 л/моль \cdot 2 г/моль \\ m (H_{2}) = 5 г \end{matrix}

Відповідь: 5.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 26 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й застосовувати розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою і молярною масою речовини.

Дано:
$m (H_{2} {SO}_{4}) = 49 г$
$M (H_{2} {SO}_{4}) = (2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16) г/моль = 98 г/моль$

Знайти:
$n (O) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} n (H_{2} {SO}_{4}) = m (H_{2} {SO}_{4}) : M (H_{2} {SO}_{4}) \\ n (O) = 4 n (H_{2} {SO}_{4}) \\ n (O) = 4 m (H_{2} {SO}_{4}) : M (H_{2} {SO}_{4}) \\ n (O) = 4 \cdot 49 г : 98 г/моль \\ n (O) = 2 моль \end{matrix}

Відповідь: 2.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 27 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за $60^{\circ} С$ у воді масою $100 г$ можна розчинити сіль масою $200 г .$ Якщо для приготування розчину використали воду масою $90 г,$ то в ній розчинили сіль масою $180 г :$

\begin{matrix} 100 г води - 200 г солі \\ 90 г води - x г солі \\ x = 200 г \cdot 90 г : 100 г \\ x = 180 г \end{matrix}

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить $270 г .$

Відповідь: 270.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 28 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m (Mg (OH)_{2}) + m ({MgCO}_{3}) = 49 г$
$M ({MgCO}_{3}) = 84 г/моль$
$V ({CO}_{2}) = 1, 12 л$
$V_{m} ({CO}_{2}) = 22, 4 л/моль$

Знайти:
$w ({MgCO}_{3}) - ?$

Розв’язання

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом:

\begin{matrix} {MgCO}_{3} + 2 HCl = {MgCl}_{2} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O . \\ За рівнянням реакції n ({MgCO}_{3}) = n ({CO}_{2}) . \\ За умовою задачі n ({CO}_{2}) = V ({CO}_{2}) : V_{m} ({CO}_{2}) . \\ n ({CO}_{2}) = 1, 12 л : 22, 4 л/моль = 0, 05 моль \\ n ({MgCO}_{3}) = 0, 005 моль \\ m ({MgCO}_{3}) = n ({MgCO}_{3}) M ({MgCO}_{3}) \\ m ({MgCO}_{3}) = 0, 05 моль \cdot 84 г/моль = 4, 2 г \\ w ({MgCO}_{3}) = \frac{m ({MgCO}_{3})}{m ({MgCO}_{3}) + m (Mg (OH)_{2})} \\ w ({MgCO}_{3}) = 4, 2 г : 42 г/моль = 0, 1 (10 %) . \end{matrix}

Відповідь: 10.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 29 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач із визначення формул сполук. Визначення формули речовини: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n (C_{x} H_{y} N_{p}) = 2 моль$
$n ({CO}_{2}) = 8 моль$
$n (H_{2} O) = 11 моль$
$n (N_{2}) = 1 моль$

Знайти:
$(x + y + p) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} n (C) = n ({CO}_{2}) \\ n (H) = 2 n (H_{2} O) \\ n (N) = 2 n (N_{2}) \\ Якщо кількість речовини аміну дорівнюватиме 1 моль: \\ n (C) = n ({CO}_{2}) = 4 моль \\ n (H) = 2 n (H_{2} O) = 11 моль \\ n (N) = 2 n (N_{2}) = 1 моль \\ Тобто формула аміну C_{4} H_{11} N, а (x + y + p) = 4 + 11 + 1 = 16. \end{matrix}

Відповідь: 16.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 30 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m ({CH}_{4}) + m (C_{3} H_{8}) = 30 г$
$M ({CH}_{4}) = 16 г/моль$
$M (C_{3} H_{8}) = 44 г/моль$
$V ({CH}_{4}) + V (C_{3} H_{8}) = 22, 4 л$
$V_{m} ({CH}_{4}) = V_{m} (C_{3} H_{8}) = 22, 4 л/моль$

Знайти:
$w (H) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} n ({CH}_{4}) + n (C_{3} H_{8}) = \frac{V ({CH}_{4}) + V (C_{3} H_{8})}{22, 4 л/моль} = \frac{22, 4 л}{22, 4 л/моль} = 1 моль \\ x M ({CH}_{4}) + (1 - x) M (C_{3} H_{8}) = 30 г \\ 16 x + 44 (1 - x) = 30 \\ 16 x + 44 - 44 x = 30 \\ 28 x = 14 \\ x = 0, 5 \\ n_{метан} (H) = 4 x \\ n_{пропан} (H) = 8 x \\ n_{метан} (H) + n_{пропан} (H) = 12 x = 12 \cdot 0, 5 моль = 6 моль \\ m (H) = M (H) n (H) = 1 г/моль \cdot 6 моль = 6 г \\ w (H) = \frac{m (H)}{m ({CH}_{4}) + m (C_{3} H_{8})} \\ w (H) = \frac{6 г}{30 г} \\ w (H) = 0, 2 (або 20 %) . \end{matrix}

Відповідь: 20.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання за темами в мультитестах