Хімія - тести для підготовки до ЗНО

Завдання 1 з 30

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить $1 : 2 : 1.$

А

{CH}_{3} OH

Б

{CH}_{3} COOH

В

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

Г

{CH}_{3} CHO

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули речовин.

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів $n (C) : n (H) : n (O)$
${CH}_{3} OH$	${CH}_{4} O$	$1 : 4 : 1$
${CH}_{3} COOH$	$C_{2} H_{4} O_{2}$	$2 : 4 : 2 = 1 : 2 : 1$
${CH}_{3} {CH}_{2} OH$	$C_{2} H_{6} O$	$2 : 6 : 1$
${CH}_{3} CHO$	$C_{2} H_{4} O$	$2 : 4 : 1$

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 2 з 30

Символи лужних елементів наведено в рядку

А

F, Cl, Br

Б

Ca, Sr, Ba

В

Fe, Co, Ni

Г

Li, Na, K

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку розуміння терміну «лужні елементи» й уміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову.

Елементи першої групи періодичної системи (за винятком Гідрогену) називають лужними.

У всіх них зовнішня електронна оболонка $. . . s^{1}$ , утворюють $M^{+}$ катіони (єдиний ступінь окиснення +1). Відповідні прості речовини – лужні метали – мають виражені відновні властивості, бо легко віддають єдиний електрон зовнішньої валентної оболонки. Легко реагують з водою з утворенням лугу $MOH$ i водню:

\begin{matrix} 2 M + 2 HOH = 2 MOH + H_{2} ↑; \\ 2 M + 2 HOH = 2 M^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ . \end{matrix}

З-поміж наведених варіантів умову завдання задовольняють елементи Літій, Натрій, Калій, хімічні символи яких $Li, Na, K .$

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 3 з 30

Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого $6$ s-електронів і $6$ p-електронів.

АКарбон

БНеон

ВМагній

ГСульфур

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Періодична система хімічних елементів. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для складання електронних формул атомів.

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	$s$	$p$
Карбон	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{2}$	$4$	$2$
Неон	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$	$4$	$6$
Магній	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$	$6$	$6$
Сульфур	$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$	$6$	$10$

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 4 з 30

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ковалентного зв’язку й уміння аналізувати й тлумачити електронні формули.

В утворенні ковалентних зв’язків атома $X$ з атомами Оксигену беруть участь чотири спільні електронні пари:

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 5 з 30

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 6 з 30

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1 л$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0, 005 моль,$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0, 01 моль,$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0, 01 моль .$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$H_{2} {SO}_{4} \to \underset{―}{\underset{―}{2}} H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$	$0, 005$	$\underset{―}{\underset{―}{2}} \cdot 0, 005 = 0, 01$
${HNO}_{3} \to H^{+} + {NO}_{3}^{-}$	$0, 01$	$0, 01$
${CH}_{3} COOH ⇄ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	$0, 01$	$< 0, 01$

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 7 з 30

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

{NH}_{3} + O_{2} \to NO + H_{2} O .

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти хімічного рівняння за законом збереження маси речовини в хімічних реакціях.

За законом збереження маси кількість атомів того чи того хімічного елемента в лівій і правій частинах хімічного рівняння та сама:

4 {NH}_{3} + \underset{―}{\underset{―}{5}} O_{2} = 4 NO + 6 H_{2} O

Кількість атомів
до реакції			після реакції
$N$	$H$	$O$	$N$	$H$	$O$
$4$	$12$	$10$	$4$	$12$	$10$

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 8 з 30

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

H_{2} S + {PbO}_{2} \to PbS + {SO}_{2} + H_{2} O .

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II.

	I	II
A	окисником	2
Б	відновником	4
B	окисником	6
Г	відновником	8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, добирати коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції, визначати окисники й відновники.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Відповідно

4 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{S} + 3 \overset{+ 4}{Pb} {\overset{- 2}{O}}_{2} = 3 \overset{+ 2}{Pb} \overset{- 2}{O} + \overset{+ 4}{S} {\overset{- 2}{O}}_{2} + 4 {\overset{+ 1}{H}}_{2} \overset{- 2}{O}

\begin{matrix} \begin{array}{cc} \overset{- 2}{S} - \underset{―}{\underset{―}{6}} \overset{―}{e} = \overset{+ 4}{S} \\ \overset{+ 4}{Pb} + 2 \overset{―}{e} = \overset{+ 2}{Pb} \end{array} | \begin{array}{ll} відновник, окиснення \\ \underset{―}{\underset{―}{окисник}}, відновлення \end{array} \end{matrix}

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 9 з 30

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

CO (г) + 2 H_{2} (г) ⇄ {CH}_{3} OH (г), Δ H < 0.

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

У реакції, рівняння якої

\underset{\underset{1 V}{1 моль}}{CO (г)} + \underset{\underset{2 V}{2 моль}}{2 H_{2} (г)} ⇄ \underset{\underset{1 V}{1 моль}}{{CH}_{3} OH (г)}, Δ H < 0,

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 10 з 30

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А

Zn і {CuSO}_{4}

Б

Cu і {FeSO}_{4}

В

Fe і {AlCl}_{3}

Г

Al і {MgCl}_{2}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.

За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:

\begin{matrix} Zn + {CuSO}_{4} = {ZnSO}_{4} + Cu ↓; \\ Zn + {Cu}^{2 +} = {Zn}^{2 +} + Cu ↓ . \end{matrix}

Ряд активності металів

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 11 з 30

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Проаналізуйте твердження.
І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 12 з 30

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

А

CO

Б

{SiO}_{2}

В

ZnO

Г

MgO

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули осно́вних оксидів і застосовувати знання про їхні хімічні властивості.

Умову завдання задовольняє осно́вний магній оксид:

\begin{matrix} MgO + 2 HCl = {MgCl}_{2} + H_{2} O; \\ MgO + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Mg}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O; \\ MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O . \end{matrix}

Карбон(ІІ) оксид – несолетворний, силіцій(ІV) оксид – кислотний, тож із хлоридною кислотою не реагують.

Цинк оксид амфотерний, реагує і з хлоридною кислотою, і з натрій гідроксидом:

\begin{matrix} ZnO + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + H_{2} O; \\ ZnO + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Zn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + H_{2} O; \\ ZnO + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} O; \\ ZnO + 2 NaOH = {Na}_{2} {ZnO}_{2} + H_{2} O; \\ ZnO + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 {Na}^{+} + {ZnO}_{2}^{2 -} + H_{2} O; \\ ZnO + 2 {OH}^{-} = {ZnO}_{2}^{2 -} + H_{2} O . \end{matrix}

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 13 з 30

У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?

А

{Al}_{2} O_{3} і Zn (OH)_{2}

Б

ZnO і {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3}

В

Zn (OH)_{2} і {ZnCl}_{2}

Г

{ZnCl}_{2} і {Al}_{2} ({SO}_{4})_{3}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння розпізнавати формули амфотерних оксидів і гідроксидів.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості.

З кислотами алюміній оксид і цинк гідроксид реагують як основні, із лугами – як кислотні, тобто виявляють амфотерні властивості:

\begin{matrix} Zn (OH)_{2} + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + 2 H_{2} O; \\ Zn (OH)_{2} + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = {Zn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O; \\ Zn (OH)_{2} + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 H_{2} O; \\ Zn (OH)_{2} + 2 NaOH = {Na}_{2} [Zn (OH)_{4}]; \\ Zn (OH)_{2} + 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 {Na}^{+} + [Zn (OH)_{4}]^{2 -}; \\ Zn (OH)_{2} + 2 {OH}^{-} = [Zn (OH)_{4}]^{2 -}; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 HCl = 2 {AlCl}_{3} + 3 H_{2} O; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 6 {Cl}^{-} = 2 {Al}^{3 +} + 6 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 NaOH = 2 {Na}_{3} {AlO}_{3} + 3 H_{2} O; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 {Na}^{+} + 6 {OH}^{-} = 6 {Na}^{+} + 2 {AlO}_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O; \\ {Al}_{2} O_{3} + 6 {OH}^{-} = 2 {AlO}_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O . \end{matrix}

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 14 з 30

Проаналізуйте ланцюжок перетворень: ${MgSO}_{4} \to {MgCl}_{2} \to Mg ({NO}_{3})_{2} .$ Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.

А

{BaSO}_{4} і Mg (OH)_{2}

Б

{Na}_{2} {SO}_{4} і AgCl

В

{BaSO}_{4} і AgCl

Г

{MgCO}_{3} і Mg (OH)_{2}

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій обміну між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати необоротність реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

Умову завдання задовольняють барій сульфат й аргентум(І) хлорид:

\begin{matrix} {MgSO}_{4} + {BaCl}_{2} = {BaSO}_{4} ↓ + {MgCl}_{2}; \\ {MgCl}_{2} + 2 {AgNO}_{3} = 2 AgCl ↓ + Mg ({NO}_{3})_{2} . \end{matrix}

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 15 з 30

Укажіть назву алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює $72.$

Апентан

Бпропан

Вгептан

Ггексан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу й назву алкану за загальною формулою вуглеводнів гомологічного ряду алканів і відносною молекулярною масою вуглеводню.

За загальною формулою алканів обчислюємо кількість атомів Карбону в молекулі шуканого алкану:

\begin{matrix} C_{n} H_{2 n + 2}; \\ n A_{r} (C) + 2 (n + 1) A_{r} (H) = 72; \\ 12 n + 2 n + 2 = 72; \\ 14 n = 70; \\ n = 5. \end{matrix}

Назва алкану з п’ятьма атомами Карбону в молекулі – пентан.

Відповідь: A.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 16 з 30

Укажіть правильне твердження.

АГідруванням етену добувають етин.

БПродуктом каталітичної гідратації етену є етаналь.

ВЕтен добувають гідролізом кальцій ацетиленіду.

ГЕтен реагує з гідроген хлоридом.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів, зокрема реакцій приєднання за участю алкенів.

А Гідруванням етену добувають не етин, а етан.

Б Продуктом каталітичної гідратації етену є не етаналь, а етанол.

В Гідролізом кальцій ацетиленіду добувають не етен, а етин.

Г Етен реагує з гідроген хлоридом з утворенням 1-хлороетану:

{CH}_{2} = {CH}_{2} + HCl \to {CH}_{3} {CH}_{2} Cl .

Відповідь: Г.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 17 з 30

Укажіть структурну формулу речовини, яка НЕ знебарвлює бромну воду.

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 18 з 30

У якому рядку назви речовин розташовано за посиленням кислотних властивостей їхніх водних розчинів?

Афенол, етанол, етанова кислота

Бетанова кислота, етанол, фенол

Ветанол, фенол, етанова кислота

Гетанол, етанова кислота, фенол

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Феноли. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад і будову молекул органічних сполук, порівнювати їхні властивості.

За посиленням кислотних властивостей водних розчинів речовини розташовано в рядку етанол, фенол, етанова кислота.

Етанол не реагує з натрій гідроксидом.

Фенол виявляє дуже слабкі кислотні властивості й реагує з натрій гідроксидом:

C_{6} H_{5} OH + NaOH \to C_{6} H_{5} ONa + H_{2} O .

Етанова кислота є слабкою карбоновою кислотою і реагує з натрій гідроксидом:

{CH}_{3} COOH + NaOH \to {CH}_{3} COONa + H_{2} O .

Відповідь: B.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 19 з 30

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X за нагрівання реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Укажіть формулу речовини X.

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й прогнозувати хімічні властивості речовин.

Речовина $X$ реагує з натрій карбонатом, тож у її молекулі є карбоксильна група.

Речовина $X$ реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду, тож у її молекулі є карбонільна група.

Умову завдання задовольняє метанова кислота, у молекулі якої (див. рисунок) є і карбоксильна, і карбонільна групи.

\begin{matrix} 2 HCOOH + {Na}_{2} {CO}_{3} \to 2 HCOONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O; \\ HCOOH + {Ag}_{2} O \to 2 Ag ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O . \end{matrix}

Відповідь: Б.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 20 з 30

Йодне число – показник ступеня ненасиченості органічних речовин. Що більше йодне число, то більша маса йоду, який може приєднати досліджувана речовина масою $100 г .$ З-поміж наведених найбільше значення йодного числа в речовини, назва якої

Атристеарат

Бтриолеат

Ветилстеарат

Гетилпальмітат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 21 з 30

У таблиці наведено структурні формули двох амінокислот й утвореного ними трипептиду. Укажіть послідовність фрагментів амінокислот у цьому трипептиді.

Аглі – ала – глі

Бглі – глі – ала

Вала – ала – глі

Гала – глі – ала

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 22 з 30

Полівінілхлорид утворюється внаслідок полімеризації речовини, формула якої

А

Б

В

Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 23 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Обчислення маси речовини за її кількістю (моль) і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$M (Cu) = 64 г/моль$
$M (O) = 16 г/моль$
$n (CuO) = 5 моль$

Знайти:
$m (CuO) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} M (CuO) = (64 + 16) г/моль \\ M (CuO) = 80 г/моль \\ m (CuO) = n (CuO) M (CuO) г/моль \\ m (CuO) = 5 моль \cdot 80 г/моль \\ m (CuO) = 400 г \end{matrix}

Відповідь: 400.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 24 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V (C_{2} H_{2}) = 1 м^{3}$

Знайти:
$V (O_{2}) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} 2 C_{2} H_{2} + 5 O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 2 H_{2} O \\ V (O_{2}) = \frac{5}{2} V (C_{2} H_{2}) \\ V (O_{2}) = \frac{5}{2} \cdot 2 м^{3} \\ V (O_{2}) = 5 м^{3} \end{matrix}

Відповідь: 5.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 25 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчинника за відомими масою і масовою часткою в розчині розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину.

Дано:
$m (C_{6} H_{12} O_{6}) = 60 г$
$w (C_{6} H_{12} O_{6}) = 0, 15$

Знайти:
$m (H_{2} O) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} w (H_{2} O) = 1 - w (C_{6} H_{12} O_{6}) \\ w (H_{2} O) = 1 - 0, 15 = 0, 85 \\ 60 г - 0, 15 \\ x - 0, 85 \\ x = 60 г \cdot 0, 85 : 0, 15 \\ x = 340 г \end{matrix}

Відповідь: 340.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 26 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини.

Дано:
$m (C_{x} H_{2 x + 2} O) = 3 г$
$V (H_{2}) = 0, 56 л (н.у.)$
$V_{m} (H_{2}) = 22, 4 л/моль (н.у.)$
$M (C) = 12 г/моль$
$M (H) = 1 г/моль$
$M (O) = 16 г/моль$

Знайти:
$(2 x + 2) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} 2 C_{x} H_{2 x + 2} O + 2 Na \to 2 C_{x} H_{2 x + 1} ONa + H_{2} ↑ \\ n (C_{x} H_{2 x + 2} O) = 2_{x} (H_{2}) \\ n (H_{2}) = V (H_{2}) : V_{m} (H_{2}) \\ n (H_{2}) = 0, 56 л : 22, 4 л/моль \\ n (H_{2}) = 0, 025 моль \\ n (C_{x} H_{2 x + 2} O) = 2 \cdot 0, 025 моль = 0, 05 моль \\ M (C_{x} H_{2 x + 2} O) = m (C_{x} H_{2 x + 2} O) : n (C_{x} H_{2 x + 2} O) \\ M (C_{x} H_{2 x + 2} O) = 3 г : 0, 05 моль = 60 г/моль \\ 12 x + 2 x + 2 + 16 = 60 \\ 14 x = 60 - 18 \\ 2 x = (60 - 18) : 7 \\ 2 x = 6 \\ 2 x + 2 = 8 \end{matrix}

Відповідь: 8.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 27 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m (C_{4} H_{9} COOH) = 44 г$
$m (C_{2} H_{5} OH) = 25 г$
$M (C_{4} H_{9} COOH) = 88 г/моль$
$M (C_{2} H_{5} OH) = 46 г/моль$
$M (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) = 116 г/моль$
$η (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) = 0, 5$

Знайти:
$m_{практ.} (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} C_{4} H_{9} COOH + C_{2} H_{5} OH \to C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5} + H_{2} O \\ n (C_{4} H_{9} COOH) = m (C_{4} H_{9} COOH) : M (C_{4} H_{9} COOH) \\ n (C_{4} H_{9} COOH) = 44 г : 88 г/моль = 0, 5 моль \\ n (C_{2} H_{5} OH) = m (C_{2} H_{5} OH) : M (C_{2} H_{5} OH) \\ n (C_{2} H_{5} OH) = 25 г : 46 г/моль > 0, 5 моль - у надлишку \\ n (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) = m (C_{4} H_{9} COOH) = 0, 5 моль \\ m_{теор.} (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) n (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) M (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) \\ m_{практ.} (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) = n (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) M (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) η (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) \\ m_{практ.} (C_{4} H_{9} {COOC}_{2} H_{5}) = 0, 5 моль \cdot 116 г/моль \cdot 0, 5 = 29 г \end{matrix}

Відповідь: 29.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 28 з 30

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m (Zn) + m (ZnO) = 20 г$
$V (H_{2}) = 4, 48 л (н.у.)$
$V_{m} (H_{2}) = 22, 4 л/моль (н.у.)$
$M (Zn) = 65 г/моль$

Знайти:
$w (Zn) - ?$

Розв’язання

\begin{matrix} Zn + 2 HCl = {ZnCl}_{2} + H_{2} ↑ \\ n (H_{2}) = V (H_{2}) : V_{m} (H_{2}) \\ n (H_{2}) = 4, 48 л : 22, 4 л/моль = 0, 2 моль \\ n (Zn) = n (H_{2}) = 0, 2 моль \\ m (Zn) = n (Zn) M (Zn) \\ m (Zn) = 0, 2 моль \cdot 65 г/моль = 13 г \\ w (Zn) = m (Zn) : (m (Zn) + m (ZnO)) \\ w (Zn) = 13 г : 20 г = 0, 65 (65 %) \end{matrix}

Відповідь: 65.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 29 з 30

Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою (1–3) над стрілкою, із типом хімічної реакції (А – Д).

Аповне окиснення

Бвідщеплення

Візомеризація

Гприєднання

Дзаміщення

Впишіть відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Пропустити Відповісти Читати пояснення

Продовжити пізніше

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання 30 з 30

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А

HCl, {AlCl}_{3}

Б

NaCl, NaOH

В

{Na}_{2} S, NaOH

Г

NaCl, {Na}_{2} {SO}_{4}

Д

HCl, {Na}_{2} {SO}_{4}

Впишіть відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Читати пояснення

Завершити тест

Коментарі доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Розділ із завданнями за темами працює у тестовому режимі.
Побажання та зауваження будь ласка пишіть на office@osvita.ua

Завдання за темами в мультитестах