Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Основні класи органічних сполук. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку знання складу й будови альдегідів.

Альдегіди належать до карбонільних сполук, тобто таких, що містять характеристичну карбонільну групу . В альдегідах ця група сполучена з атомом Гідрогену та з вуглеводневою групою. Загальна формула альдегідів .

Умову завдання задовольняє метаналь, формула якого \(\mathrm{HCHO}\) (рис. 1).

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Основні поняття органічної хімії. Гомологія. Гомологічний ряд.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гомології.

Речовини з однаковим якісним складом, подібні за будовою і хімічними властивостями, називають гомологами. За кількісним складом вони відрізняються один від одного на одну або декілька груп \(\mathrm{–CH_2–}\). Цю групу називають гомологічною різницею. Гомологи, розташовані за зростанням їхньої молекулярної маси, утворюють гомологічний ряд. Формула будь-якого наступного гомолога може бути отримана додаванням гомологічної різниці до формули попереднього члена гомологічного ряду.

Загальна формула алканів \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}.\)

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів. Лужні метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій лужних металів із водою.

Калій – лужний елемент. Калій реагує з водою з утворенням калій гідроксиду – лугу – і виділенням водню:

$$ \mathrm{2K+2H_2O=2KOH+H_2\uparrow .} $$

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Генетичні зв’язки між неорганічними сполуками різних класів. Лужні метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій лужних металів із водою.

Натрій – лужний елемент. Натрій реагує з водою з утворенням натрій гідроксиду – лугу – і виділенням водню:

$$ \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow .} $$

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Cолі. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступінь окиснення хімічного елемента за формулою бінарної сполуки.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Хлор у сполуках із металічними елементами виявляє ступінь окиснення -1, відповідно ступінь окиснення металічного елемента становить +3:

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+3}{Me}\overset{-1}{Cl}_3.} \end{gather*}

Умову завдання задовольняє Алюміній – елемент ІІІА групи, в атомі якого три електрони на зовнішньому енергетичному рівні.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і визначати окисник і відновник в окисно-відновній реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисник приймає електрони, відновник – віддає.

Водень як окисник реагує з металом натрієм, а в реакціях із неметалами – хлором, азотом, киснем – віддає електрони, тобто є відновником. Адже електронегативність Гідрогену більша за електронегативність Натрію і менша за електронегативність Хлору, Нітрогену, Оксигену (рис. 1).

\begin{gather*} \mathrm{ 2\overset{0}{Na}+\overset{0}{H}_2=2\overset{+1}{Na}\overset{-1}{H}}.\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Na}}-\overline{e}= \overset{+1}{\mathrm{Na}}& \\ \overset{0}{\mathrm{H}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{H}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість реакцій між речовинами, що належать до різних класів.

Кальцій оксид основний, тому реагує з хлоридною кислотою з утворенням солі й води: $$ \mathrm{CaO+2HCl=CaCl_2+H_2O.} $$

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи. Електронні формули атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електронні формули лужноземельних елементів.

Лужноземельні елементи належать до головної підгрупи другої групи (ІІА групи), у їхніх атомах на зовнішньому енергетичному рівні два електрони.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислот.

Молекули кислот утворені атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металів, і кислотним залишком. Умову завдання задовольняє нітратна кислота, формула якої \(\mathrm{HNO_3}.\)

Відповідь: B.