Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Коефіцієнт перед формулою окисника – 3.

Відповідь: 3.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу продукту реакції за відомими масою реагенту й масовою часткою чистої речовини в ньому.

Дано:
\((m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})=50\ \text{кг}\)
\(w(\mathrm{SiO_2})=0,9\)
\(M(\mathrm{SiO_3})=60\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Si})\ -\ ?\)

\begin{gather*} m(\mathrm{SiO_2})=w(\mathrm{SiO_2})(m(\mathrm{SiO_2})+m_{\text{дом.}})\\[7pt] m(\mathrm{SiO_2})=0,9\cdot 50\ \text{кг}=45\ \text{кг}\\[7pt] \mathrm{SiO_2+2C=Si+2CO}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{m(\mathrm{SiO_2})}{M(\mathrm{SiO_2})}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=\frac{45\ \text{кг}}{60\ \text{кг/кмоль}}\\[6pt] n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{Si})=n(\mathrm{SiO_2})=0,75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=M(\mathrm{Si})n(\mathrm{Si})\\[7pt] m(\mathrm{Si})=28\ \text{кг/кмоль}\cdot 75\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{Si})=21\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 21.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати масу й молекулярну формулу речовини за її кількістю речовини і масами (об’ємами) продуктів її повного окиснення.

Дано:
\(n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,5\ \text{моль}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л}\)
\(m_2(\mathrm{H_2O})=27\ \text{г}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

1. Знайти:
\((x+y)\ -\ ?\)

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})}\\[6pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=\frac{28\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{C})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{27\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] \text{Якщо}\ n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})=1\ \text{моль, то}\\[7pt] n(\mathrm{C})=2\ \text{моль},\ n(\mathrm{H})=6\ \text{моль}\\[7pt] x=2,\ y=6\\[7pt] x+y=8 \end{gather*}

2. Знайти:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{y})\ -\ ?\)

\begin{gather*} M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=M(\mathrm{C_2H_6})n(\mathrm{C_2H_6})\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_6})=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 8. 2. 15.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння здійснювати обчислення за хімічними рівняннями.

Дано:
\(m(\mathrm{C})=15\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=44\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

1. Знайти:
\(V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{C+O_2=CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{C})\\[6pt] n(\mathrm{C})=\frac{m(\mathrm{C})}{M(\mathrm{C})}\\[6pt] n(\mathrm{C})=\frac{15\ \text{г}}{12\ \text{г/моль}}=1,25\ \text{моль}\\[6pt] V(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=1,25\ \text{моль}\cdot 22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л} \end{gather*}

2. Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow +H_2O}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=1,25\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=125\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 1. 28. 2. 125.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,91\)
\(w_2(\mathrm{H_2SO_4})=1\)
\(M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{SO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількісний склад газової суміші за її масою й об’ємом.

Дано:
\(m(\mathrm{He})+m(\mathrm{O_2})=24\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{O_2})=56\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{He})=4\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{He})=V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 20.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу газу за його відносною густиною.

Дано:
\(M_r(\mathrm{O_2})=32\)
\(D_{\mathrm{O_2}}(X)=2\)

Знайти:
\(M(X)\ -\ ?\)

Відповідь: 64.

Пояснення

ТЕМА: Фізичні властивості карбонових кислот.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову молекул карбонових кислот і прогнозувати їхні фізичні властивості.

Найдовша й найменш розгалужена молекула гексанової кислоти, температура кипіння якої з поміж наведених кислот найвища. У решти трьох кислот по п’ять атомів Карбону в молекулах. Найменше розгалужена з-поміж них молекула пентанової кислоти, найбільше – 2,2-диметилпропанової.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Б, 4А.

Пояснення

ТЕМА: Кількість речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «кількість речовини».

Кількість речовини дорівнює частці від ділення маси речовини на її молярну масу. Оскільки маси порцій речовин однакові, то що більша молярна маса речовини, тим менша її кількість у порції.

А	\(\mathrm{56+32\cdot 2}\)	1
Б	\(56+16\)	3
В	\(32+16\cdot 3\)	2
4	\(1\cdot 2+16\)	4

Відповідь: 1А, 2В, 3Б, 4Г.