ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді натрій флуорид. Натрій – типовий металічний елемент, Флуор – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Натрію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Флуору. Утворюються катіон Натрію і флуорид-аніон (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в натрій флуориді

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Тобто умову завдання задовольняє пара хімічних елементів, що належать до одного періоду. Їхні протонні числа – \(15\) і \(16\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «валентні електрони» й уміння визначати валентні можливості атомів.

Валентний електрон – електрон, що може утворювати хімічні зв’язки, в атомі, а отже, визначає поведінку атома в хімічних реакціях.

Електронна конфігурація атома Сульфуру \(...3s^23p^4\).

Електронна конфігурація атома Хрому \(...4s^13d^5\).

Сульфур і Хром – елементи різних періодів, у їхніх атомах різна кількість енергетичних рівнів і валентних орбіталей.

У бінарних сполуках із Гідрогеном Сульфур(ІІ) і Хром(ІІ) мають різні ступені окиснення: \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\) i \(\mathrm{\overset{+2}{Cr}\overset{-1}{H}_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ізотопії.

Ізотопи – різновиди атомів одного хімічного елемента з різною кількістю нейтронів. Різновид атомів з певною кількістю нейтронів у ядрі називають нуклідом.

Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати скорочені йонні рівняння на молекулярні.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умову завдання задовольняє такий варіант відповіді:

Відповідь: B.

ТЕМА: Початкові хімічні поняття. Класифікація речовин за якісним і кількісним складом. Прості та складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати складні речовини.

Прості речовини утворені одним хімічним елементом, а складні – кількома. Умову завдання задовольняє сульфур(VI) оксид \(\mathrm{SO_3}\), молекули якого утворені атомами Сульфуру й Оксигену.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Техніка хімічного експерименту. Правила безпечного використання лабораторного обладнання.

Завдання скеровано на перевірку знання техніки хімічного експерименту, вміння правильно поводитися з лабораторним обладнанням.

Правильне виконання лабораторної операції зображено на рисунку А. Цій інформації, поданій у графічній формі, відповідає такий словесний опис: «Уважно читайте етикетку на посудині з речовиною, яку берете для досліду. Відкривши посудину, не кладіть пробку на лабораторний стіл боком, а ставте вертикально, догори поверхнею, яка контактувала з умістом посудини. Наливаючи рідину, посудину з реактивом беріть так, щоб етикетку було спрямовано в бік долоні. Знімайте краплю з шийки посудини, бо рідина стікатиме по склу, псуватиме етикетку й може пошкодити шкіру рук».

На решті фрагментів зображено виконання лабораторних операцій з порушенням техніки безпеки, адже НЕ МОЖНА:

• зазирати в посудину з рідиною, що кипить (Б);
• закривати пальцем отвір пробірки з речовиною і струшувати її (В);
• нюхати газ, схилившись над отвором посудини, глибоко вдихаючи (Г).

Відповідь: A.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})=80\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{C_3H_8})+V(\mathrm{CH_3NH_2})=11,2\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(V_m=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?\)

$$ \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +H_2O} $$ За рівняннями реакцій

Відповідь: 30.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Ca(OH)_2})=14,8\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=6,72\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(m(\mathrm{Ca(OH)_2})=74\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?\)

Тобто в надлишку (0,1 моль) – карбон(IV) оксид, який далі прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,1 моль з утворенням кислої солі: $$ \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2\ \ (2)} $$ За рівнянням реакції (2) \begin{gather*} n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Ca(HCO_3)_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})=0,1\ \text{моль} \end{gather*} Відповідно залишиться сердня сіль - кальцій карбонат \(\mathrm{CaCO_3}\) - кількістю речовини 0,1 моль. \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 100 \ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=10 \ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.