ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Класифікація солей. Кислі солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHCO_3}\), – натрій гідрогенкарбонат.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Несолетворні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Умову завдання задовольняє карбон(ІІ) оксид.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати кислотні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Умову завдання задовольняє сульфур(IV) оксид, який реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:

Інший кислотний оксид – силіцій(IV) оксид \(\mathrm{SiO_2}\), якому відповідає силікатна кислота \(\mathrm{H_2SiO_3}\), з водою не реагує.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Цинк гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк гідроксид \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді натрій флуорид. Натрій – типовий металічний елемент, Флуор – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Натрію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Флуору. Утворюються катіон Натрію і флуорид-аніон (рис. 1).

Рис. 1. Утворення йонного зв’язку в натрій флуориді

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Енергетичні рівні й підрівні.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів.

Номер періоду, у якому міститься хімічний елемент, збігається з кількістю енергетичних рівнів у його електронній оболонці.

Тобто умову завдання задовольняє пара хімічних елементів, що належать до одного періоду. Їхні протонні числа – \(15\) і \(16\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «валентні електрони» й уміння визначати валентні можливості атомів.

Валентний електрон – електрон, що може утворювати хімічні зв’язки, в атомі, а отже, визначає поведінку атома в хімічних реакціях.

Електронна конфігурація атома Сульфуру \(...3s^23p^4\).

Електронна конфігурація атома Хрому \(...4s^13d^5\).

Сульфур і Хром – елементи різних періодів, у їхніх атомах різна кількість енергетичних рівнів і валентних орбіталей.

У бінарних сполуках із Гідрогеном Сульфур(ІІ) і Хром(ІІ) мають різні ступені окиснення: \(\mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{-2}{S}}\) i \(\mathrm{\overset{+2}{Cr}\overset{-1}{H}_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння ізотопії.

Ізотопи – різновиди атомів одного хімічного елемента з різною кількістю нейтронів. Різновид атомів з певною кількістю нейтронів у ядрі називають нуклідом.

Ізотопи – це нукліди одного хімічного елемента.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати скорочені йонні рівняння на молекулярні.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умову завдання задовольняє такий варіант відповіді:

Відповідь: B.