ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості ароматичних вуглеводнів і циклоалканів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей ароматичних вуглеводнів і циклоалканів.

Бензен є вуглеводнем циклічної будови (рис. 1, 1).

Рис. 1. Будова молекул бензену (1) і циклогексану (2)

Молекулярна формула бензену \(\mathrm{C_6H_6}\), циклогексану – \(\mathrm{C_6H_{12}}\). Тож вони не є структурними ізомерами (рис. 1).

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти первинні, вторинні і третинні спирти.

За хімічною будовою розрізняють первинні, вторинні й третинні спирти. Залежно від того, з яким атомом Карбону сполучена гідроксигрупа – одно-, дво- чи тризаміщеним, – спирти поділяють на первинні, вторинні й третинні (рис. 1).

Рис. 1. Первинні, вторинні й третинні спирти

Рис. 2. Структурні формули спиртів. 1. Гексан-2-ол. 2. Гексан-3-ол. 3. 2-Метилпентан-2-ол. 4. 3-Метилгексан-3-ол. 5. 2,3-диметилпентан-2-ол. 6. 3,3-диметилпентан-2-ол

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних речовин, уміння класифікувати хімічні реакції за участі органічних речовин.

Перше перетворення – дегідратація пропан-2-олу – відщеплення молекули води від молекули спирту.

Друге перетворення – гідрування пропену – приєднання молекули водню до молекули алкену.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей фенолу.

Унаслідок збільшення полярності зв’язку \(\mathrm{O-H}\) під впливом бензенового кільця рухливість атома Гідрогену гідроксильної групи збільшується. Тому фенол реагує не лише з лужними металами, а й лугами. Тобто виявляє сильніші кислотні властивості порівняно з етанолом.

Вуглеводневий замісник і характеристична група в молекулі фенолу взаємовпливають. Електрони бензенового кільця вступають у взаємодію з неподіленою електронною парою атома Оксигену, залучають її до своєї сфери й відтягують на себе. Унаслідок цього полярність зв’язку \(\mathrm{O-H}\) збільшується, а на атомах Карбону в положеннях 2, 4, 6 відносно атома Карбону, сполученого з гідроксильною групою, накопичуються часткові негативні заряди:

Тому фенол значно легше за бензен вступає в реакції заміщення.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей альдегідів, генетичних зв’язків між альдегідами й карбоновими кислотами.

Продуктами часткового окиснення альдегідів є карбонові кислоти. Продуктом окиснення пропаналю є пропанова кислота.

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання класифікації вуглеводів.

До полісахаридів належать крохмаль і целюлоза.

Сахароза є дисахаридом, фруктоза – моносахарид.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амінів.

Продуктами повного окиснення метиламіну є карбон(ІV) оксид, вода й азот: $$ \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2\rightarrow 4CO_2+10H_2O+2N_2}. $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати електронні формули атомів і простих йонів.

Порядковий номер Магнію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 12. Тобто в ядрі атома Магнію 12 протонів, а навколо ядра – 12 електронів.

Порядковий номер Літію в періодичній системі хімічних елементів і, відповідно, його протонне число – 3. Тобто в ядрі атома Літію три протони, а навколо ядра – три електрони.

У катіоні Натрію (протонне число 11) на один електрон менше, ніж в атомі – 10.

У хлорид-аніоні (протонне число Хлору – 17) на один електрон більше, ніж в атомі – 18.

Відповідь: 1Б, 2Д, 3Г, 4А.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти речовини різних класів неорганічних сполук за їхніми хімічними формулами.

Оксиди – складні речовини, утворені двома елементами, одним з яких є Оксиген у ступені окиснення –2. Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні сполуки. До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \((\mathrm{Mg – Ra)}\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

\(\mathrm{Na_2O}\) – осно́вний оксид.

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

\(\mathrm{SiO_2}\) – кислотний оксид.

Середні солі складаються з катіонів металічних елементів й аніонів кислотних залишків, а солі амонію – із катіонів амонію й аніонів кислотних залишків. А кислі солі містять ще й катіони Гідрогену.

\(\mathrm{Na_2SO_4}\) – середня сіль.

\(\mathrm{NH_4HCO_3}\) – кисла сіль.

Відповідь: 1Д, 2Г, 3В, 4Б.