ТЕМА: Органічна й неорганічна хімія. Кислотні властивості органічних і неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кислотні властивості органічних і неорганічних сполук.

З-поміж сполук, про які йдеться в задачі, найсильнішою є сильна неорганічна хлоридна кислота.

Етанова кислота є слабкою органічною кислотою.

Фенол (карболова кислота) виявляє слабкі кислотні властивості, зокрема реагує з лугами.

Атом Гідрогену в гідроксильній групі етанолу здатний заміщуватися атомами лужних елементів, тобто виявляє слабкі кислотні властивості.

Відповідь: Г, А, Б, В.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома збігається з номером періоду, до якого належить хімічний елемент.

Відповідь: Г, А, В, Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атомів за місцем хімічних елементів у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів в електронній оболонці атома збігається з номером періоду, до якого належить хімічний елемент.

Відповідь: Б, А, В, Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Обчислення в хімії. Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту відносної густини газів й уміння застосовувати наслідки із закону Авогадро.

Відносна густина D газуватої речовини X за газуватою речовиною Y дорівнює відношенню густин ρ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, для порівняння відносних густин газів достатньо порівняти їхні молярні маси, які чисельно дорівнюють відносним молекулярним масам: \begin{gather*} M_r(\mathrm{C_2H_2})=26;\ \ M_r(\mathrm{Cl_2})=71;\\[7pt] M_r(\mathrm{CO_2})=44;\ \ M_r(\mathrm{SO_2})=64. \end{gather*}

Відповідь: А, В, Г, Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Структура періодичної системи хімічних елементів. Групи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати представників груп елементів у періодичній системі.

Відповідь: В, Д, Г, Б.

ТЕМА: Органічні й неорганічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули органічних і неорганічних речовин.

	Зображення моделі молекули речовини	Назва речовини
1		етанова кислота	Г
2		етанол	B
3		метан	Д
4		карбон(IV) оксид	A

Відповідь: Г, В, Д, А.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати неорганічні речовини.

1 \(\mathrm{NaHSO_4}\) – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі сульфатної кислоти атомами Натрію – кисла сіль (Б)

2 \(\mathrm{FeOHCl_2}\) – продукт неповного заміщення гідроксильних груп у ферум(ІІІ) гідроксиді кислотними залишками хлоридної кислоти – основна сіль (А)

3 \(\mathrm{CaO}\) – бінарна сполука лужноземельного елемента Кальцію з Оксигеном, у якій ступінь окиснення Оксигену –2 – основний оксид (Д)

4 \(\mathrm{HNO_3}\) – складна речовина, молекула якої утворена атомами Гідрогену, здатними заміщуватися атомами металічних елементів, й оксигеновмісним кислотним залишком – оксигеновмісна кислота (Б)

Відповідь: Б, А, Д, Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати будову зовнішнього енергетичного рівня атомів хімічних елементів.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп періодичної системи збігається з номером групи:

Відповідь: В, Б, А, Г.

ТЕМА: Органічні речовини. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізомерії та вміння розпізнавати ізомери.

Ізомери – речовини з однаковою молекулярною і різними структурними формулами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б.

Відповідь: Б.