Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 145

Хімія. Всі запитання починаючи з 145

146147148149150151152153154155156157158159160 ▶

Завдання 146 з 2431

Добування амоніаку з простих речовин є реакцією

Арозкладу

Бсполучення

Взаміщення

Гобміну

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способу добування амоніаку й уміння розпізнавати хімічні реакції різних типів.

Азот реагує з воднем з утворенням амоніаку. З двох простих речовин утворюється складна. Тобто синтез амоніаку з простих речовин є реакцією сполучення:

$$\mathrm{3H_2+N_2=2NH_3.}$$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28781

Завдання 147 з 2431

Треба здійснити хімічну реакцію, описану скороченим йонно-молекулярним рівнянням: $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}.$ Поміж реактивів є хлоридна кислота й розчини сульфатної кислоти, гідроксидів Натрію і Барію.

Проаналізуйте твердження.

I. Якщо використати розчин сульфатної кислоти, то іншим реагентом має бути лише розчин натрій гідроксиду.

II. Якщо використати розчин натрій гідроксиду, то іншим реагентом може бути будь-яка із зазначених кислот.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про необоротність реакцій йонного обміну в розчині для прогнозування перебігу реакцій.

У разі використання розчину сульфатної кислоти іншим реактантом може бути лише натрій гідроксид. Бо в разі використання барій гідроксиду утвориться осад барій сульфату, який у воді не розчиняється. Тож скорочене йонне рівняння буде іншим:

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=2Na^++SO_4^{2-}+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O.} \end{gather*}

У разі використання натрій гідроксиду іншим реактантом може бути і хлоридна, і сульфатна кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+HCl=NaCl+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Na^++OH^-+H^++Cl^-=Na^++Cl^-+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28780

Завдання 148 з 2431

На якій діаграмі правильно зображено об’ємну частку кисню в повітрі?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень. Склад повітря.

Завдання скеровано на перевірку знання вмісту кисню в повітрі й уміння тлумачити діаграми.

Об’ємна частка кисню в повітрі становить приблизно $21\ \text{%}$. Кругову діаграму використовують для візуалізації часток від цілого. Об’ємній частці кисню відповідатиме сектор, що займає приблизно $21\ \text{%}\ (\sim \frac 15)$ від кола.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28779

Завдання 149 з 2431

Укажіть назву речовини з йонними кристалічними ґратками.

Акварц

Бграфіт

Вкрейда

Гмідь

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння за складом і властивостями речовини визначати тип кристалічних ґраток.

Кварц $(\mathrm{SiO_2})$ і графіт $(\mathrm{C})$ – речовини атомної будови.

Мідь $(\mathrm{Cu})$ – метал.

Кальцій карбонат $(\mathrm{CaCO_3})$ – головний складник крейди – сіль, речовина йонної будови.

Мідь $(\mathrm{Cu})$ має металічні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28778

Завдання 150 з 2431

У якому рядку символи хімічних елементів розташовано за $\underrightarrow{\textbf{збільшенням}}$ електронегативності їхніх атомів?

А$\underrightarrow{\mathrm{As, P, N}}$

Б$\underrightarrow{\mathrm{Si, Al, C}}$

В$\underrightarrow{\mathrm{S, Se, Te}}$

Г$\underrightarrow{\mathrm{P, Si, Al}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній таблиці.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах періодичної таблиці електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Електронегативність хімічних елементів збільшується в $15$ групі від Арсену до Нітрогену.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28777

Завдання 151 з 2431

Нейтронів немає в частинці, нуклідний символ якої

А$\mathrm{^1_1H^-}$

Б$\mathrm{^2_1H^+}$

В$\mathrm{^3_2H}$

Г$\mathrm{^4_2H}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом

Нуклідний символ	A	Б	В	Г
Нуклідний символ	$\mathrm{_1^1H^-}$	$\mathrm{_1^2H^+}$	$\mathrm{_2^3He}$	$\mathrm{_2^4He}$
Протонне число (дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці)	$1$	$1$	$2$	$2$
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	$1$	$2$	$3$	$4$
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	$0$	$1$	$1$	$2$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28776

Завдання 152 з 2431

Молекула якої речовини утворена шістьма атомами трьох хімічних елементів?

А$\mathrm{C_6H_6Cl_6}$

Б$\mathrm{CH_3OH}$

В$\mathrm{CH_3NO_2}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

З-поміж наведених хімічних формул треба знайти ту, яка містить три символи хімічних елементів. Цій умові не відповідає лише формула $\mathrm{CH_3NO_2},$ оскільки відповідна молекула утворена атомами чотирьох хімічних елементів – Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Оксигену $(\mathrm{O})$ й Нітрогену $(\mathrm{N}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{C_6H_6Cl_6},$ $18$ атомів – по шість атомів Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Хлору $(\mathrm{Cl}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3OH},$ шість атомів: атом Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3CHO},$ сім атомів: два атоми Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28775

Завдання 153 з 2431

Маса суміші метану й пропану становить $30\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $22,4\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{22,4\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(1-x)M(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}\\[6pt] 16x+44(1-x)=30\\[7pt] 16x+44-44x=30\\[7pt] 28x=14\\[7pt] x=0,5\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,5\ \text{моль}=6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 6\ \text{моль}=6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{6\ \text{г}}{30\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27917

Завдання 154 з 2431

Унаслідок повного окиснення аміну кількістю речовини $2\ \text{моль}$ добуто карбон(IV) оксид кількістю речовини $8\ \text{моль},$ воду – $11\ \text{моль},$ азот – $1\ \text{моль}.$ Виведіть молекулярну формулу аміну. У відповіді вкажіть кількість атомів у молекулі аміну.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач із визначення формул сполук. Визначення формули речовини: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{N}_p)=2\ \text{моль}$
$n(\mathrm{CO_2})=8\ \text{моль}$
$n(\mathrm{H_2O})=11\ \text{моль}$
$n(\mathrm{N_2})=1\ \text{моль}$

Знайти:
$(x+y+p)\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2})\\[7pt] \text{Якщо кількість речовини аміну дорівнюватиме 1 моль:}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=11\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] \text{Тобто формула аміну}\ \mathrm{C_4H_{11}N,}\ \text{а}\ (x+y+p)=4+11+1=16. \end{gather*}

Відповідь: 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27916

Завдання 155 з 2431

На зразок технічного магній гідроксиду масою $42\ \text{г},$ що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом $1,12\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом:

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O.}\\[7pt] \text{За рівнянням реакції}\ n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] \text{За умовою задачі}\ n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=0,005\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=4,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=4,2\ \text{г}:42\ \text{г/моль}=0,1\ (10\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27915

Завдання 156 з 2431

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за $60\ ^\circ\mathrm{С}$ розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою $90\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

270

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за $60\ ^\circ\text{С}$ у воді масою $100\ \text{г}$ можна розчинити сіль масою $200\ \text{г}.$ Якщо для приготування розчину використали воду масою $90\ \text{г},$ то в ній розчинили сіль масою $180\ \text{г}:$

\begin{gather*} 100\ \text{г води} - 200\ \text{г солі}\\[7pt] 90\ \text{г води} - x\ \text{г солі}\\[7pt] x=200\ \text{г}\cdot 90\ \text{г} : 100\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г} \end{gather*}

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить $270\ \text{г}.$

Відповідь: 270.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27914

Завдання 157 з 2431

Обчисліть кількість речовини (моль) Оксигену в сульфатній кислоті масою $49\ \text{г}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й застосовувати розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою і молярною масою речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=(2\cdot 1+32+4\cdot 16)\ \text{г/моль}=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27913

Завдання 158 з 2431

Обчисліть масу (г) водню об’ємом $56\ \text{л (н. у.).}$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою й об’ємом речовини, умінням застосовувати закон Авогадро.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н. у.)}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\cdot M(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=5\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27912

Завдання 159 з 2431

У кожній із посудин $1–3$ міститься водний розчин деякої речовини (А – Д). З кожного розчину відбирали проби й по черзі змішували з пробами двох інших розчинів. Зовнішні ознаки реакцій фіксували в таблиці. За наведеними результатами дослідів укажіть формули речовин у посудинах $1–3.$

Номер посудини

1посудина 1

2посудина 2

3посудина 3

Формула речовини

А$\mathrm{K_2SO_4}$

Б$\mathrm{Ba(OH)_2}$

В$\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{HNO_3}$

Д$\mathrm{ZnCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Якісні реакції на катіони й аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах і прогнозувати зовнішні ефекти їхнього перебігу.

Умову завдання задовольняють натрій карбонат (В) в посудині $1,$ нітратна кислота (Г) в посудині $2,$ барій гідроксид у посудині $3.$

Унаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ нітратної кислоти $(2),$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ барій гідроксиду $(3)$ утворюється осад $(\downarrow).$ барій карбонату.

Унаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ натрій карбонату $(1)$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ барій гідроксиду $(3)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Унаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ натрій карбонату $(1)$ утворюється осад $(\downarrow)$ барій карбонату. А внаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ нітратної кислоти $(2)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Узагальнено:

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27911

Завдання 160 з 2431

Узгодьте хімічну реакцію (1–3) з одним із її продуктів (А – Д).

Хімічна реакція

1ізомеризація пентану

2дегідрування 2-метилпропану

3часткове окиснення бутаналю

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Оксигеновмісні органічні сполуки. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів й альдегідів, уміння прогнозувати продукти реакцій за їхньою участю.

Унаслідок ізомеризації пентану (1) утворюється $2,2\text{-диметилпропан}$ (Г).

Унаслідок дегідрування $2\text{-метилпропану}$ (2) утворюється $2\text{-метилпропен}$ (А).

Унаслідок часткового окиснення бутаналю (3) утворюється бутанова кислота (Д).

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27910

Facebook

Twitter

Нуклідний символ	A	Б	В	Г
Нуклідний символ	\(\mathrm{_1^1H^-}\)	\(\mathrm{_1^2H^+}\)	\(\mathrm{_2^3He}\)	\(\mathrm{_2^4He}\)
Протонне число (дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці)	\(1\)	\(1\)	\(2\)	\(2\)
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	\(1\)	\(2\)	\(3\)	\(4\)
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	\(0\)	\(1\)	\(1\)	\(2\)