ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Неорганічна хімія. Солі амонію.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули солей амонію.

Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання катіона Гідрогену до молекули амоніаку:

Умову завдання задовольняє формула амоній сульфату \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей сульфатної кислоти.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHSO_4}\) – натрій гідрогенсульфат.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Природні родини хімічних елементів. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання структури періодичної системи хімічних елементів.

Галогени – елементи VIIА (17) групи періодичної системи хімічних елементів – Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат. Хімічні символами галогенів утворено рядок Б: \(\mathrm{F,\ Cl,\ Br,\ I}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену, Оксигену й Флуору у складних речовинах зазвичай становлять +1, –2 і –1 відповідно.

Різні ступені окиснення Ферум виявляє у речовині, формула якої \(\mathrm{Fe_3O_4}\).

А \(\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2(\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4)_3}\)

Б \(\mathrm{\overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3}\)

В \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}\overset{-2}{O}\cdot \overset{+3}{Fe}_2\overset{-2}{O}_3}\)

Г \(\mathrm{\overset{+2}{Fe}_3(\overset{+5}{P}\overset{-2}{O}_4)_2}\)

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини. Алюміній.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію. Під дією концентрованих сульфатної та нітратної кислот на поверхні алюмінію утворюється стійка плівка алюміній оксиду.

З-поміж наведених варіантів умову завдання задовольняє варіант, у якому наведено формулу сульфатної кислоти й зазначено, що вона концентрована.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакції солі з кислотою.

Сильні й нелеткі кислоти витісняють із солей слабкі, леткі, нестійкі кислоти (рис. 1).

Рис. 1. Витискувальний ряд кислот

Із сильною хлоридною кислотою реагує сіль слабшої карбонатної кислоти – кальцій карбонат \(\mathrm{CaCO_3}\):

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що з-поміж наведених пар «метал – сіль» лише залізо реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності воно розташоване лівіше від міді:

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: Б.

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині реагують купрум(ІІ) сульфат і барій хлорид, унаслідок цього утворюється осад барій сульфату:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

Відповідь: Г.