ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття електронегативність і закономірностей зміни електронегативності в періодах і групах періодичної системи хімічних елементів.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Рис. 1. Закономірності зміни електронегативності у періодичній системі

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за електронною будовою енергетичних рівнів їхніх атомів.

В атомах d-елементів заповнюється електронами зовнішній d-підрівень (рис. 1).

Рис. 1. Положення s-, p-, d-, f-елементів у періодичній системі

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Карбону й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за об’ємом газуватого продукту реакції за її участі.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за об’ємом газуватого продукту реакції за її участі.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{OH})=92\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=50\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\((2n+2)\ -\ ?\)

Відповідь: 6.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Коефіцієнт перед формулою відновника – \(3\).

Відповідь: 3.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C_3H_7COOH})=44\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{C_2H_5OH})=42\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{C_3H_7COOH})=88\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})=0,5\)

Знайти:
\(m(\mathrm{C_3H_7COOC_2H_5})\ -\ ?\)

Відповідь: 29

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму продукту реакції між газуватими речовинами, якщо одну з них узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі з обчислення об’єму продукту реакції між газуватими речовинами, якщо одну з них узято в надлишку.

Дано:
\(V(\mathrm{CH_4})=8\ \text{л}\)
\(V(\mathrm{O_2})=20\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

Кисень у надлишку – із метаном об'ємом 8 л прореагує кисень об'ємом 16 л, а для реакції взято кисень об'ємом 20 л.

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника розчину за його кількістю речовини й масою води.

Дано:
\(n(\mathrm{NaOH})=1\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}\)
\(V(\mathrm{H_2O})=160\ \text{мл}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 20.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Ca})+m(\mathrm{CaO})=50\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{Ca})=40\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Ca})\ -\ ?\)

Відповідь: 40.