ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=294\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=147\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 72

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Відповідь: 84.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Дано:
\(M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=M_r(\mathrm{Na_3PO_4})=164\)
\(m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=30:3:8\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(z\ -\ ?\)

Відповідь: 2.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі водню хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання двох s-електронних хмар кулястої форми.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі дорівнює його протонному числу й, відповідно, заряду ядра атома. У цьому полягає фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Формула вищого оксиду \(\mathrm{E_2O_5}\) відповідає елементам VА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких п’ять електронів.

Умову завдання задовольняє електронна формула атома Нітрогену \(1s^2\underline{2s^22p^3}\).

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Умову завдання задовольняє пара елементів \(\mathrm{Ar - K}\), у якій атомна маса Аргону більша за атомну масу Калію попри те, що порядковий номер (протонне число) Аргону менше за порядковий номер Калію.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи ковалентного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують частинки (атоми, йони) в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів набувають стійкої зовнішньої оболонки з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Зі збільшенням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок між атомами неметалічних елементів, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Відповідь: A.