ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомою масою іншого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції та його відносним виходом.

Дано:
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{Cu})=256\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(\mathbf{\eta}(\mathrm{Cu})=0,8\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O}_2)\ -\ ?\)

Відповідь: 112.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносної молекулярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу за формулою речовини.

Дано:
\(A_r(\mathrm{Cu})=64\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 222.

ТЕМА: Загальна хімія. Електроліз. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролізу водних розчинів солей та обчислювати об’єм газуватого продукту електролізу за масою іншого продукту.

Електроліз – розкладання речовин (наприклад, води, розчинів кислот, лугів, розчинених або розплавлених солей тощо) постійним електричним струмом.

Електроліз полягає в електрохімічних процесах окиснення та відновлення на електродах. Під час електролізу позитивно заряджені йони (катіони) рухаються до катода, на якому електрохімічно відновлюються. Негативно заряджені йони (аніони) рухаються до анода, де електрохімічно окиснюються. Під час електролізу солей малоактивних металічних елементів й оксигеновмісних кислот на катоді відновлюються катіони металічного елемента, а на аноді окиснюються молекули води:

Дано:
\(m(\mathrm{Cu})=160\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 28.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=120\ \text{г}\)
\(w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,1\)
\(w_2(\mathrm{H_2SO_4})=0,2\)
\(w_3(\mathrm{H_2SO_4})=0,12\)

Знайти:
\(m_2(\mathrm{H_2SO_4})+m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 30

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єм газуватого реагенту за відомою масою продукту реакції та його відносним виходом.

Дано:
\(V(\mathrm{NH_3})=800\ \text{м}^3\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 600.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням кількості речовини газуватого продукту за відомою масою реагенту й масовою часткою домішок у ньому.

Дано:
\(m(\mathrm{CaCO_3})+m(\text{дом.})=250\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)
\(w(\mathrm{CaCO_3})=0,8\)

Знайти:
\(n(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 2.

ТЕМА: Загальна хімія. Місце хімічного елемента в періодичній системі. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронну формулу атома хімічного елемента й визначати його місце в періодичній системі.

Кількість електронів в атомі хімічного елемента дорівнює його протонному числу та, відповідно, порядковому номеру в періодичній системі.

У завданні йдеться про Ванадій, порядковий номер якого в періодичній системі – 23.

Це – елемент V групи побічної підгрупи (VБ або 5 групи), четвертого періоду періодичної системи.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Місце хімічного елемента в періодичній системі. Найважливіші сполуки хімічного елемента – вищий оксид, гідрат вищого оксиду, летка сполука з Гідрогеном.

Завдання скеровано на перевірку вміння за місцем хімічного елемента в періодичній системі визначати формули його найважливіших сполук.

Хімічний елемент № 14 – Силіцій – міститься в IVА (14) групі періодичної системи. Відповідно формули його леткої сполуки з Гідрогеном і вищого оксиду зазначено в короткоперіодній формі періодичної системи: \(\mathrm{EH_4}\) та \(\mathrm{EO_2}\). Формула гідрату вищого оксиду – \(\mathrm{H_2EO_3\ (EO_2+H_2O=H_2EO_3)}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Початкові хімічні поняття. Класифікація речовин за якісним і кількісним складом. Прості та складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати складні речовини.

Прості речовини утворені одним хімічним елементом, а складні – кількома. Умову завдання задовольняє озон \(\mathrm{O_3}\), молекули якого утворені атомами одного хімічного елемента – Оксигену.

Відповідь: Б.