Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Формула вищого оксиду \(\mathrm{E_2O_5}\) відповідає елементам VА групи, на зовнішньому енергетичному рівні в атомах яких п’ять електронів.

Умову завдання задовольняє електронна формула атома Нітрогену \(1s^2\underline{2s^22p^3}\).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Умову завдання задовольняє пара елементів \(\mathrm{Ar - K}\), у якій атомна маса Аргону більша за атомну масу Калію попри те, що порядковий номер (протонне число) Аргону менше за порядковий номер Калію.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати склад атомних ядер.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи ковалентного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують частинки (атоми, йони) в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів набувають стійкої зовнішньої оболонки з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Зі збільшенням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок між атомами неметалічних елементів, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи ковалентного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують частинки (атоми, йони) в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів набувають стійкої зовнішньої оболонки з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Зі збільшенням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок між атомами неметалічних елементів, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Умову завдання задовольняє пара речовин, формули яких \(\mathrm{H_2S}\) й \(\mathrm{O_2}\) (рис. 1).

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі дорівнює його протонному числу й, відповідно, заряду ядра атома. У цьому полягає фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

У завданні йдеться про бінарну сполуку Магнію \((Z = 12)\) та Оксигену \((Z = 8)\).

Умову завдання задовольняє магній оксид \(\mathrm{MgO}\).

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи хімічного зв’язку.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують частинки (атоми, йони) в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів набувають стійкої зовнішньої оболонки з вісьмох електронів.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі дорівнює його протонному числу й, відповідно, заряду ядра атома. У цьому полягає фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Порядкові номери Натрію і Калію в періодичній системі й, відповідно, їхні протонні числа становлять \(11\) та \(19\).

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Алюміній. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Алюмінію менша за електронегативність Сульфуру. Тож алюміній виявлятиме відновні властивості в реакції із сіркою:

$$ \mathrm{ 2\overset{0}{Al}+3\overset{0}{S}\rightarrow\overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{S}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{-2}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснюється} & \\ \text{окисник, відновлюється}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: B.