ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Складниками польового шпату є однозарядні катіони Калію, тризарядні катіони Алюмінію, атоми Силіцію зі ступенем окиснення +4, атоми Оксигену зі ступенем окиснення –2: $$ \mathrm{K^+Al^{3+}\overset{+4}{Si}}_x\mathrm{\overset{-2}{O}_8} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 1+3+4x-2\cdot 8=0\\[7pt] 4x-12=0\\[7pt] x=3 \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

A Натрій – хімічний елемент І А, а Хлор – VII А групи періодичної системи, в атомі Натрію один, а в атомі Хлору – сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні

Б Натрій і Хлор – хімічні елементи третього періоду періодичної системи, електрони в їхніх атомах перебувають на трьох енергетичних рівнях

В Натрій – s-елемент, а Хлор p-елемент, тому кількість енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони в їхніх атомах, різна

Г у Натрію і Хлору різні протонні числа, і, відповідно, різні кількості електронів в атомах \begin{gather*} \mathrm{Na}\ 1s^22s^22p^63s^1\\[7pt] \mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^63s^23p^5 \end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять атом, катіон, аніон, протон, електрон, уміння аналізувати склад атомів і простих йонів.

Аніони – негативно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок приєднання електронів. Однозарядний аніон Брому утворюється внаслідок приєднання електрона до атома Брому, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{35}\overset{0}{Br}}+1\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{35}\overset{-1}{Br}}. $$

Катіони – позитивно заряджені частинки, на які перетворюються атоми внаслідок утрачання електронів. Тризарядний катіон Алюмінію утворюється внаслідок утрачання трьох електронів атомом Алюмінію, кількість протонів в атомі не змінюється: $$ \mathrm{_{13}\overset{0}{Al}}-3\overline{e}\rightarrow \mathrm{_{13}\overset{+3}{Al}}. $$

Відповідь: Г.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце хімічного елемента в періодичній системі, розрізняти групи, підгрупи, періоди.

Купрум і Калій – металічні елементи першої групи періодичної системи, але належать до різних підгруп. Купрум – хімічний елемент побічної (І Б), а Калій – головної (І А) підгрупи.

Відповідь: B.

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

A молекули цих речовин утворені лише атомами Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній якісний склад однаковий

Б молекули цих речовин утворені різною кількістю атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену, їхній кількісний склад різний

В найпростіші формули цих речовин збігаються з їхніми молекулярними формулами, вони різні

Г оскільки молекулярні формули цих речовин різні, то і їхні структурні формули різні

Відповідь: Г.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{C_2H_5NH_2})=9\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{C_2H_6})=0,25\)
\(M(\mathrm{C_2H_5NH_2})=45\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_5NH_2})\ -\ ?\)

Маса склянки з хлоридною кислотою збільшилася за рахунок реакції гідрогенхлориду з етаміном:

Відповідь: 6720.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції, якщо один із реагентів узято в надлишку.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Na_2SO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Тобто сульфатна кислота в надлишку. З натрій гідроксидом кількістю речовини \(1,5\ \text{моль}\) прореагує сульфатна кислота кількістю речовини \(0,75\ \text{моль}\) й утвориться натрій сульфат кількістю речовини \(0,75\ \text{моль}\). Із сульфатною кислотою кількістю речовини \((1,5\ \text{моль}-0,75\ \text{моль})\) реагує натрій сульфат:

Маса середньої солі, яка не прореагувала, дорівнює

Відповідь: 71.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Сума коефіцієнтів – \(23\).

Відповідь: 23.