ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Ізомерія. Хімічні властивості.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин, обґрунтовувати їхні властивості будовою молекул.

1 ізомером речовини A є речовина Д, оскільки в них та сама молекулярна формула \(\mathrm{C_7H_8O}\)

2 речовину Б можна добути окисненням речовини А: $$ \mathrm{C_6H_5CH_2OH\xrightarrow{[O]}C_6H_5CHO+H_2O} $$

3 речовина В – один із продуктів кислотного гідролізу речовини Г:

Відповідь: 1Д, 2А, 3В.

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і можливість перебігу реакцій між електролітами у водних розчинах.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Кисле середовище у водних розчинах плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, нейтральне – натрій хлориду й калій нітрату. У водному розчині натрій карбонату середовище лужне.

Тобто в посудинах 1 і 3 можуть міститися розчини плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, а в посудині 2 – натрій хлориду й калій нітрату.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Тобто розчин калій нітрату не може міститися в посудині 2, бо із жодною із солей, про які йдеться в завданні, не реагує. Отже, у посудині 2 міститься водний розчин натрій хлориду.

Потрібно розрізнити розчини двох солей – цинк сульфату та плюмбум(ІІ) нітрату. Плюмбум(ІІ) нітрат у водному розчині реагує як із натрій хлоридом, так й із цинк сульфатом з утворенням малорозчинних плюмбум(ІІ) хлориду й плюмбум(ІІ) сульфату. Тобто розчин плюмбум(ІІ) нітрат міститься в посудині 1, а цинк сульфату – у посудині 3.

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти для перетворення схем реакцій на хімічні рівняння на основі закону збереження маси речовин.

$$ \mathrm{ 2C_2H_2+5O_2=4CO_2+2H_2O } $$

Відповідь: 5.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
\(\mathrm{CH_3NH_2}\)
\(A_r(\mathrm{N})=14\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{CH_3NH_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=12+3\cdot 1+14+2\cdot 1\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=31. \end{gather*}

Відповідь: 31.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її кількістю.

Дано:
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 224.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічних елементів у молекулах алканів за загальною формулою вуглеводнів цього гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду алканів \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\).

$$ n=31,\ 2n+2=2\cdot 31+2=64. $$

Відповідь: 64.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Відповідь: 10.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника суміші газів за його об’ємною часткою.

Дано:
\(\mathrm{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(NH_ 3)}=0,8\)
\(M_r(\mathrm{NH_3})=17\)
\(M_r(\mathrm{O_2})=32\)

Знайти:
\(w(\mathrm{NH_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 68.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за його масою і масою одного з реагентів.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3CHO})=22\ \text{г}\)
\(m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=27\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?\)

Відповідь: 90.