Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Ферум.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза і сполук Феруму та вміння аналізувати з погляду окиснення-відновлення реакції за їхньої участі.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Умову завдання задовольняє реакція між ферум(ІІ) хлоридом і хлором з утворенням ферум(ІІІ) хлориду:

$$ \mathrm{ 2\overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2=2\overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-1\overline{e}= \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амоніак. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амоніаку й уміння класифікувати хімічні реакції.

Амоніак і гідроген бромід вступають у реакцію сполучення з утворенням солі – амоній броміду: $$ \mathrm{HN_3+HBr=NH_4Br}. $$

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів.

Для етану як представника алканів характерні реакції повного окиснення та заміщення.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі  (рис. 1).

Умову завдання задовольняє реакція нейтралізації між лугом і кислотою:

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Ця реакція ендотермічна, відбувається без зміни об’єму. Тому з-поміж наведених варіантів зміщенню рівноваги в бік утворення карбон(IV) оксиду сприятиме зниження концентрації водню.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

У промисловості з двох простих речовин синтезують амоніак:

$$ \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3}. $$

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

У водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену дисоціюють сульфатна кислота (1), гідроген бромід (2), сульфітна кислота (5).

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Сірка. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей сірки й уміння аналізувати реакції за її участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Сульфуру більша за електронегативність Гідрогену, Натрію і Феруму, менша за електронегативність Оксигену. Тож сірка виявлятиме відновні властивості в реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{S}+\overset{0}{O}_2\rightarrow\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{S}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами органічних сполук.

Відповідь: B.