ТЕМА: Взаємодія металів із кислотами.

Перевірці підлягає знання особливостей реакцій металів із кислотами.

А мідь реагує з розведеною нітратною кислотою:

\begin{gather*}\mathrm{3Cu + 8HNO_3\ \text{(розв.)} = 3Cu(NO_3)_2 + 2NO{\uparrow} + 4H_2O}\end{gather*}

Б Мідь реагує з концентрованою нітратною кислотою:

\begin{gather*}\mathrm{Cu + 4HNO_3\ \text{(конц.)} = Cu(NO_3)_2 + 2NO_2{\uparrow} + 2H_2O}\end{gather*}

В Мідь не реагує з розведеною сульфатною кислотою, бо в ряду активності металів мідь стоїть після Гідрогену й не витісняє його з кислот:

\begin{gather*}\mathrm{Cu + 2H_2SO_4\ \text{(розв.) – реакція не відбувається}}\end{gather*}

Г мідь реагує з концентрованою H₂SO₄ (за нагрівання):

\begin{gather*}\mathrm{Cu + 2H_2SO_4\ \text{(конц.)} = CuSO_4 + SO_2{\uparrow} + 2H_2O}\end{gather*}

Відповідь: В.

ТЕМА: Окисно-відновні властивості сірки.

Перевірці підлягає вміння прогнозувати окисно-відновні властивості неметалів у хімічних реакціях.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Кислотні оксиди. Кислоти.

Перевірці підлягає знання хімічних властивостей кислотних оксидів і сили кислот.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Хімічні властивості амоніаку. Ступінь окиснення.

Перевірці підлягає знання хімічних властивостей амоніаку.

Основний продукт каталітичного окиснення амоніаку (\(\mathrm{NH_3}\)) киснем (\(\mathrm{O_2}\)) – нітроген(ІІ) оксид (\(\mathrm{NO}\)):

\begin{gather*}\mathrm{4NH_3+5O_2 \xrightarrow{Pt,\ 800\, \text{°C}} 4NO+6H_2O}\end{gather*}

Ступінь окиснення Нітрогену в \(\mathrm{NO}\) дорівнює \(+2\).

Відповідь: В.

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Перевірці підлягає вміння складати й аналізувати рівняння реакцій йонного обміну.

1 кальцій гідрогенкарбонат + хлоридна кислота

Молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{Ca(HCO_3)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2CO_2{\uparrow}+2H_2O}\end{gather*}

Повне йонно-молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{Ca^{2+}+2HCO_3^-+2H^++2Cl^-\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+2CO_2{\uparrow}+2H_2O}\end{gather*}

Скорочене йонно-молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{HCO_3^-+H^+\rightarrow \mathbf{CO_2{\uparrow}+H_2O\ (\textbf{Г})}}\end{gather*}

2 суспензія кальцій карбонату у воді + вуглекислий газ

Молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca(HCO_3)_2}\end{gather*}

Повне йонно-молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca^{2+}+2HCO_3^-}\end{gather*}

Скорочене йонно-молекулярне рівняння збігається з повним:

\begin{gather*}\mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow \mathbf{Ca^{2+}+2HCO_3^-\ (\textbf{Б})}}\end{gather*}

3 водний розчин кальцій гідроксиду + вуглекислий газ

Молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{Ca(OH)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3{\downarrow}+H_2O}\end{gather*}

Повне йонно-молекулярне рівняння:

\begin{gather*}\mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+CO_2\rightarrow CaCO_3{\downarrow}+H_2O}\end{gather*}

Скорочене йонно-молекулярне рівняння збігається з повним:

\begin{gather*}\mathrm{Ca^{2+}+2OH^-+CO_2\rightarrow \mathbf{CaCO_3{\downarrow}+H_2O\ (\textbf{Д})}}\end{gather*}

Відповідь: 1 – Г, 2 – Б, 3 – Д.

ТЕМА: Склад і хімічні властивості вуглеводнів.

Перевірці підлягає вміння зіставляти склад і хімічні властивості вуглеводнів, що належать до різних груп – алканів, алкенів, алкінів, аренів.

Відповідь: 1 – Б, 2 – Г, 3 – Д.

ТЕМА: Хімічна формула. Арени.

Перевірці підлягає вміння аналізувати й тлумачити хімічні формули аренів.

Структурна формула	Повна структурна формула	Модель молекули	Кількість атомів Гідрогену в молекулі
			\(8\)

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення за хімічною формулою. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Молярна маса.

Перевірці підлягає вміння обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за її масою.

Хімічна формула озону \(\mathrm{O_3}\), у молекулі озону три атоми Оксигену. Тобто кількість атомів Оксигену втричі більша за кількість молекул озону, а кількість речовини атомів Оксигену втричі більша за кількість речовини озону.

\begin{gather*}\mathrm{\mathit{M}(O_3)=3\mathit{M}(O)=3\cdot16\ \text{г/моль}=48\ \text{г/моль}};\\[7pt]\mathrm{\mathit{n}(O_3)=\mathit{m}(O_3) : \mathit{M}(O_3) = 480\ \text{г} : 48\ \text{г/моль} = 10\ \text{моль}};\\[7pt] \mathrm{\mathit{n}(O)=3\mathit{n}(O_3) = 3 \cdot 10\ \text{моль}=30\ \text{моль}}.\end{gather*}

Відповідь: 30.

ТЕМА: Обчислення за хімічною формулою. Карбонові кислоти.

Перевірці підлягає вміння визначати й аналізувати молекулярну формулу речовини.

Загальна формула представників гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот: 

\begin{gather*}\mathrm{C_\mathit{n}H_{2\mathit{n}+1}COOH}\end{gather*}

У молекулі карбонової кислоти два атоми Оксигену. Атомів Гідрогену

\begin{gather*}\mathrm{(2\mathit{n}+1)+1=2\mathit{n}+2}\end{gather*}

За умовою задачі маса атомів Оксигену дорівнює масі атомів Гідрогену:

\begin{gather*}\mathrm{2\cdot16=(2\mathit{n}+2)\cdot1};\\[7pt]\mathrm{32=2\mathit{n}+24};\\[7pt]\mathrm{2\mathit{n}=30};\\[7pt]\mathrm{\mathit{n}=15}.\end{gather*}

А кількість атомів Карбону в молекулі дорівнює \(16\): \(15\) атомів у вуглеводневій групі й один – у карбоксильній.

Відповідь: 16.