ТЕМА: Гідроліз органічних сполук. Вуглеводи.

Перевірці підлягає знання органічних речовин, що можуть зазнавати гідролізу (розщеплення водою).

Сахароза – дисахарид, який унаслідок гідролізу розщеплюється на глюкозу й фруктозу:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}} \\ \small\text{сахароза}\end{array}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_{12}O_6} \\ \small\text{глюкоза}\end{array}+\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_{12}O_6} \\ \small\text{фруктоза}\end{array}\end{gather*}

Гліцин (амінокислота), гліцерол (багатоатомний спирт) і фенол гідролізу не зазнають.

Відповідь: А.

ТЕМА: Вуглеводи. Глюкоза. Якісні реакції на альдегідну групу.

Перевірці підлягає знання якісної реакції з купрум(ІІ) гідроксидом на альдегідну групу.

Глюкоза має в молекулі альдегідну групу, тому в лужному середовищі відновлює купрум(ІІ) гідроксид до купрум(І) гідроксиду, який унаслідок нагрівання розкладається на купрум(І) оксид і воду:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{Cu(OH)_2} \\ \small\text{купрум(ІІ)} \\ \small\text{гідроксид}\end{array}+ \text{глюкоза}\xrightarrow{\text{нагрівання}}\begin{array}[t]{c}\mathrm{Cu_2O}{\downarrow} \\ \small\text{купрум(І)} \\ \small\text{оксид}\end{array}+\ \text{глюконова кислота}\end{gather*}

Етанол, гліцерол і сахароза не відновлюють купрум(ІІ) гідроксид.

Відповідь: А.

ТЕМА: Реакції заміщення в ароматичних сполуках.

Перевірці підлягає вміння розрізняти типи реакцій в органічній хімії.

Фенол реагує з бромом, розчиненим у воді:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_5OH} \\ \small\text{фенол}\end{array}+\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{3Br_2} \\ \small\text{бром}\end{array}\rightarrow \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_2Br_3OH} \\ \small\text{2,4,6-трибромо-} \\ \small\text{фенол}\end{array}+\begin{array}[t]{c}\mathrm{3HBr} \\ \small\text{гідроген} \\ \small\text{бромід}\end{array}\end{gather*}

Для етену й етину з бромною водою відбуваються реакції приєднання; метанол не вступає в реакцію заміщення з бромом за таких умов.

Відповідь: А.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Основні поняття хімії. Будова речовин. Прості речовини. Неметали.

Перевірці підлягає знання будови молекул поширених простих речовин за звичайних умов.

А молекула озону (\(\mathrm{O_3}\)) триатомна

Б молекула азоту (\(\mathrm{N_2}\)) за звичайних умов (\(20\)–\(25\) °C і нормального атмосферного тиску) двоатомна (складається з двох атомів Нітрогену, зв'язаних міцним потрійним ковалентним зв'язком)

В сірка ромбічна (\(\mathrm{S_8}\)) – тверда речовина, її молекула містить вісім атомів Сульфуру

Г фосфор білий (\(\mathrm{P_4}\)) – тверда речовина, її тетраедрична молекула складається із чотирьох атомів Фосфору

Відповідь: А.

ТЕМА: Основність кислот, склад середніх і кислих солей.

Перевірці підлягають уміння аналізувати назви солей і визначати основність кислот.

У молекулі одноосновної кислоти лише один атом Гідрогену, здатний до заміщення металом. Її сіль не містить Гідрогену в складі аніона.

А кальцій сульфат, формула якого \(\mathrm{CaSO_4}\), – сіль двоосновної сульфатної кислоти \(\mathrm{H_2SO_4}\)

Модель молекули двоосновної сульфатної кислоти

Б алюміній ортофосфат, формула якого \(\mathrm{AlPO_4}\), – сіль триосновної кислоти \(\mathrm{H_3PO_4}\)

Модель молекули триосновної ортофосфатної кислоти

В кальцій хлорид, формула якого \(\mathrm{CaCl_2}\), – сіль одноосновної хлоридної кислоти \(\mathrm{HCl}\)

Модель молекули одноосновної хлоридної кислоти

Г натрій гідрогенсульфід, формула якого \(\mathrm{NaHS}\), – кисла сіль двоосновної сульфідної кислоти \(\mathrm{H_2S}\)

Модель молекули двоосновної сульфідної кислоти

Отже, сіль одноосновної кислоти – кальцій хлорид (\(\mathrm{CaCl_2}\))

Відповідь: В.

ТЕМА: Амфотерні сполуки та їхні властивості.

Перевірці підлягає вміння аналізувати властивості амфотерних гідроксидів і ступені окиснення металічних елементів у них.

І. Визначення амфотерних сполук: вони реагують і з кислотами, і з лугами.

Твердження І правильне.

ІІ. Ступені окиснення металічних елементів можуть відрізнятися від \(+3\).

Наприклад, у цинк гідроксиді ступінь окиснення Цинку становить \(+2\).

Отже, не в усіх амфотерних гідроксидах ступінь окиснення металічного елемента дорівнює \(+3\).

Твердження ІІ неправильне.

Відповідь: А.

ТЕМА: Гідроліз солей.

Перевірці підлягає вміння аналізувати склад солі й можливість її гідролізу.

Гідроліз за катіоном відбувається, якщо катіон походить від слабкої основи.

А барій хлорид (\(\mathrm{BaCl_2}\)) – сіль сильної основи (барій гідроксиду \(\mathrm{Ba(OH)_2}\)) і сильної хлоридної кислоти (\(\mathrm{HCl}\)), тому гідроліз ні за катіоном, ні за аніоном не відбувається

Б цинк хлорид (\(\mathrm{ZnCl_2}\)) – сіль слабкої основи (цинк гідроксиду \(\mathrm{Zn(OH)_2}\)) і сильної хлоридної кислоти (\(\mathrm{HCl}\)), тому зазнає гідролізу лише за катіоном:

\begin{gather*}\mathrm{Zn^{2+}+H_2O\rightleftarrows Zn(OH)^++H^+}\end{gather*}

В барій етаноат (\(\mathrm{(CH_3COO)_2Ba}\)) – сіль сильної основи (барій гідроксиду \(\mathrm{Ba(OH)_2}\)) і слабкої етанової кислоти (\(\mathrm{CH_3COOH}\)), тому зазнає гідролізу лише за аніоном

Г цинк етаноат (\(\mathrm{(CH_3COO)_2Zn}\)) – сіль слабкої основи (цинк гідроксиду \(\mathrm{Zn(OH)_2}\)) і слабкої етанової кислоти (\(\mathrm{CH_3COOH}\)), тому зазнає гідролізу і за катіоном, і за аніоном

Відповідь: Б.

ТЕМА: Порівняння сили неорганічних й органічних кислот.

Перевірці підлягає вміння порівнювати силу кислот різної природи.

Хлоридна кислота (\(\mathrm{HCl}\)) – сильна неорганічна кислота. Метанова (\(\mathrm{HCOOH}\)) й етанова (\(\mathrm{CH_3COOH}\)) органічні кислоти, слабші за \(\mathrm{HCl}\). Карбонатна кислота (\(\mathrm{H_2CO_3}\)) – дуже слабка.

А Карбонатна кислота слабша за етанову.

Це правильне твердження, карбонатна кислота слабка й нестійка, тому етанова кислота (складник оцту), витісняє карбонатну з її солей, наприклад, кальцій карбонату (складника крейди).

Б Метанова кислота слабша за карбонатну.

Це неправильне твердження. Метанова кислота сильніша за етанову, тому також витісняє слабку й нестійку карбонатну кислоту з її солей.

В Етанова кислота сильніша за метанову.

Це неправильне твердження. Метанова кислота – найсильніша в гомологічному ряду насичених одноосновних карбонових кислот.

Г Етанова кислота сильніша за хлоридну.

Це неправильне твердження. Етанова кислота – слабка органічна, хлоридна – сильна неорганічна кислота, яка у водному розчині дисоціює практично повністю на йони.

Отже, карбонатна кислота слабша за етанову. 

Відповідь: А.

ТЕМА: Оксиди. Ступінь окиснення.

Перевірці підлягають уміння складати формули вищих оксидів хімічних елементів і визначати ступінь окиснення елемента в оксиді.

Відповідь: 1 – Д, 2 – Г, 3 – А.