ТЕМА: Типи хімічних реакцій.

Перевірці підлягає вміння класифікувати хімічні реакції.

У реакції, рівняння якої

\begin{gather*}\mathrm{CuO+2HCl=CuCl_2+H_2O},\end{gather*}

і реактанти, і продукти – дві складні речовини. Відбувається взаємний обмін частинами між ними.

Відповідь: В.

ТЕМА: Будова атомів і йонів.

Перевірці підлягає вміння визначати й порівнювати кількість електронів у йонах.

Отже, лише бромід-йон (\(\mathrm{Br^-}\)) має іншу, ніж у хлорид-йоні (\(\mathrm{Cl^-}\)), кількість електронів.

Відповідь: А.

ТЕМА: Періодичний закон, зміна властивостей у групі.

Перевірці підлягає вміння аналізувати зміну радіуса атома й електронегативності в межах групи періодичної таблиці.

Елементи \(\mathrm{N}\), \(\mathrm{P}\), \(\mathrm{As}\), \(\mathrm{Sb}\) належать до однієї групи (\(15\)). У групі зі збільшенням протонного числа (згори донизу):

• радіус атома збільшується;
• електронегативність зменшується.

Отже, у ряду \(\mathrm{N}\), \(\mathrm{P}\), \(\mathrm{As}\), \(\mathrm{Sb}\) атоми стають більшими, а їхня електронегативність – меншою, бо зростає кількість енергетичних рівнів, а екранування ядра послаблює його вплив на зовнішні електрони.

Відповідь: А.

ТЕМА: Кислотно-лужні властивості, pH розчинів.

Перевірці підлягають уміння за формулами речовин визначати їхню природу й прогнозувати \(\mathrm{pH}\) водних розчинів.

Найнижче \(\mathrm{pH}\) матиме розчин сильної хлоридної кислоти (\(\mathrm{HCl}\)).

Відповідь: В.

ТЕМА: Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Перевірці підлягає вміння аналізувати хімічні реакції з погляду окиснення-відновлення.

У реакції, рівняння якої

\begin{gather*}\mathrm{8Mg+S_8\rightarrow8MgS},\end{gather*}

у простій речовині \(\mathrm{S_8}\) ступінь окиснення Сульфуру \(0\), у магній сульфіді (\(\mathrm{MgS}\)) її ступінь окиснення \(-2\). Отже, кожен атом \(\mathrm{S}\) приймає \(2\) електрони:

\begin{gather*}\mathrm{S^0+2\mathit{e}^-\rightarrow S^{2-}}.\end{gather*}

Тут проста речовина сірка є окисником, кожен із восьми атомів Сульфуру в її молекулі приєднує два електрони.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Йони, молекули й міжмолекулярні взаємодії.

Перевірці підлягає вміння оцінювати здатність частинок до приєднання електронів й утворення водневих зв’язків.

І. \(\mathrm{H^+}\) не має електронів, тому може приймати електрон у вільну s-орбіталь – є акцептором електрона.

Твердження І правильне.

ІІ. Водневі зв’язки утворюються між молекулами, де атом Гідрогену \(\mathrm{H}\) сполучений із сильно електронегативним елементом (\(\mathrm{O}\), \(\mathrm{N}\), \(\mathrm{F}\)). У молекулі \(\mathrm{H_2}\) атоми Гідрогену мають однакову електронегативність, зв'язок неполярний, водневі зв’язки не утворюються.

Твердження ІІ неправильне.

Відповідь: А.

ТЕМА: Хімічна формула. Відносна молекулярна маса.

Перевірці підлягають уміння аналізувати хімічні формули й обчислювати відносну молекулярну масу сполуки.

Відносна молекулярна маса оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{M_{\mathrm{r}}(SO_{\mathit{x}})=A_{\mathrm{r}}(S)+\mathit{x}A_{\mathrm{r}}(O)=32+16\mathit{x}}. \end{gather*} 

За умовою:

\begin{gather*}32+16x=64;\\[7pt]16x=32;\\[7pt]x=2.\end{gather*}

Отже, формула оксиду \(\mathrm{SO_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Жири, мило.

Перевірці підлягає розуміння залежності властивостей мила від природи катіонів й аніонів у його складі.

Рідке мило – це переважно калієві солі вищих карбонових кислот. Для утворення солі потрібні вища карбонова кислота й калій гідроксид:

\begin{gather*}\mathrm{C_{17}H_{35}COOH+KOH\rightarrow C_{17}H_{35}COOK+H_2O}.\end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Склад і будова молекул органічних речовин. Хімічна формула.

Перевірці підлягає вміння аналізувати хімічні формули органічних сполук.

Відповідь: Г.