Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 255

Хімія. Всі запитання починаючи з 255

256257258259260261262263264265266267268269270 ▶

Завдання 256 з 2431

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

А$\mathrm{CO}$

Б$\mathrm{SiO_2}$

В$\mathrm{ZnO}$

Г$\mathrm{MgO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули осно́вних оксидів і застосовувати знання про їхні хімічні властивості.

Умову завдання задовольняє осно́вний магній оксид:

\begin{gather*} \mathrm{MgO+2HCl=MgCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^++2Cl^-=Mg^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^+=Mg^{2+}+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Карбон(ІІ) оксид – несолетворний, силіцій(ІV) оксид – кислотний, тож із хлоридною кислотою не реагують.

Цинк оксид амфотерний, реагує і з хлоридною кислотою, і з натрій гідроксидом:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^+=Zn^{2+}+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2NaOH=Na_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2Na^++2OH^-=2Na^++ZnO^{2-}_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2OH^-=ZnO^{2-}_2+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26429

Завдання 257 з 2431

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Проаналізуйте твердження.
І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали. Властивості летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про властивості гідроген хлориду, амоніаку, метану.

Метан – малорозчинна у воді сполука, тому додавання кількох крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну в колбу з метаном не вплине на тиск цього газу всередині неї.

Натомість гідроген хлорид й амоніак добре розчиняються у воді, тому додавання навіть незначної її кількості зумовить зменшення кількості цих газів у колбах і приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину амоніаку лужне, тому фенолфталеїн набуде в ньому малинового забарвлення.

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле, тому фенолфталеїн у ньому залишиться безбарвним.

Тому правильним із-поміж наведених є лише перше твердження.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26428

Завдання 258 з 2431

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А$\mathrm{Zn}\ \text{і}\ \mathrm{CuSO_4}$

Б$\mathrm{Cu}\ \text{і}\ \mathrm{FeSO_4}$

В$\mathrm{Fe}\ \text{і}\ \mathrm{AlCl_3}$

Г$\mathrm{Al}\ \text{і}\ \mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.

За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:

\begin{gather*} \mathrm{Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\downarrow .} \end{gather*}

Ряд активності металів

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26427

Завдання 259 з 2431

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

$$ \mathrm{CO}\ \text{(г)}\mathrm{+2H_2}\ \text{(г)}\rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

У реакції, рівняння якої

$$ \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CO}\ \text{(г)}} + \underset{\underset{2V}{2\ \text{моль}}}{\mathrm{2H_2}\ \text{(г)}} \rightleftarrows \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)}},\ \Delta\mathrm{H}\lt 0, $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26426

Завдання 260 з 2431

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

$$ \mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}. $$

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II.

	I	II
A	окисником	2
Б	відновником	4
B	окисником	6
Г	відновником	8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, добирати коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції, визначати окисники й відновники.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Відповідно

$$ 4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}+3\overset{+4}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2=3\overset{+2}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}+\overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2+4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-\underline{\underline{6}}\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \underline{\underline{\text{окисник}}},\ \text{відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26425

Завдання 261 з 2431

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

$$ \mathrm{NH_3+O_2}\rightarrow \mathrm{NO+H_2O}. $$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти хімічного рівняння за законом збереження маси речовини в хімічних реакціях.

За законом збереження маси кількість атомів того чи того хімічного елемента в лівій і правій частинах хімічного рівняння та сама:

$$ \mathrm{4NH_3+\underline{\underline{5}}O_2=4NO+6H_2O} $$

Кількість атомів
до реакції			після реакції
$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$	$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$
$4$	$12$	$10$	$4$	$12$	$10$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26424

Завдання 262 з 2431

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26423

Завдання 263 з 2431

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

Ділильна лійка – скляна посудина циліндричної (як на рисунку) або конічної форми. Ділильну лійку використовують у лабораторії для розділення рідин, що не змішуються.

Рідина з більшою густиною утворює нижній шар, тому її можна випустити краном в іншу посудину (на рисунку – хімічний стакан).

Виноградний цукор (глюкоза), оцтова (етанова) кислота й кухонна сіль (натрій хлорид) утворюють з водою істинні розчини.

Умову завдання задовольняє лише суміш води й соняшникової олії. Адже ці рідини не змішуються, густина олії менша від густини води.

Після змішування і відстоювання вода й соняшникова олія розшаруються. Воду можна злити через кран у посудину (див. рисунок).

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26422

Завдання 264 з 2431

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ковалентного зв’язку й уміння аналізувати й тлумачити електронні формули.

В утворенні ковалентних зв’язків атома $\mathrm{X}$ з атомами Оксигену беруть участь чотири спільні електронні пари:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26421

Завдання 265 з 2431

Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого $6$ s-електронів і $6$ p-електронів.

АКарбон

БНеон

ВМагній

ГСульфур

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Періодична система хімічних елементів. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для складання електронних формул атомів.

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	$s$	$p$
Карбон	$1s^22s^22p^2$	$4$	$2$
Неон	$1s^22s^22p^6$	$4$	$6$
Магній	$1s^22s^22p^63s^2$	$6$	$6$
Сульфур	$1s^22s^22p^63s^23p^4$	$6$	$10$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26420

Завдання 266 з 2431

Символи лужних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{F,\ Cl,\ Br}$

Б$\mathrm{Ca,\ Sr,\ Ba}$

В$\mathrm{Fe,\ Co, Ni}$

Г$\mathrm{Li,\ Na,\ K}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку розуміння терміну «лужні елементи» й уміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову.

Елементи першої групи періодичної системи (за винятком Гідрогену) називають лужними.

У всіх них зовнішня електронна оболонка $...s^1$, утворюють $\mathrm{M}^+$ катіони (єдиний ступінь окиснення +1). Відповідні прості речовини – лужні метали – мають виражені відновні властивості, бо легко віддають єдиний електрон зовнішньої валентної оболонки. Легко реагують з водою з утворенням лугу $\mathrm{MOH}$ i водню:

\begin{gather*} \mathrm{2M+2HOH=2MOH+H_2\uparrow};\\[7pt] \mathrm{2M+2HOH=2M^++2OH^-+H_2\uparrow}. \end{gather*}

З-поміж наведених варіантів умову завдання задовольняють елементи Літій, Натрій, Калій, хімічні символи яких $\mathrm{Li, Na, K}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26419

Завдання 267 з 2431

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить $1 : 2 : 1.$

А$\mathrm{CH_3OH}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули речовин.

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів $n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})$
$\mathrm{CH_3OH}$	$\mathrm{CH_4O}$	$1:4:1$
$\mathrm{CH_3COOH}$	$\mathrm{C_2H_4O_2}$	$2:4:2=1:2:1$
$\mathrm{CH_3CH_2OH}$	$\mathrm{C_2H_6O}$	$2:6:1$
$\mathrm{CH_3CHO}$	$\mathrm{C_2H_4O}$	$2:4:1$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26418

Завдання 268 з 2431

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})+V_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}$
$V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=25\ \text{л}$

Знайти:
$M(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})+V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=35\ \text{л}\\[7pt] V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=\underline{25\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=35\ \text{л}-25\ \text{л}=10\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CO_2})=\underline{10\ \text{л}}\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})=\underline{20\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}-(10\ \text{л}+20\ \text{л}+25\ \text{л})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] 3V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24104

Завдання 269 з 2431

Суміш масою 45 г складалася із магнію й алюмінію. Її повністю розчинили в хлоридній кислоті. Об'єм водню, витісненого алюмінієм, був удвічі більшим за об'єм водню, витісненого магнієм. Обчисліть масу (г) магнію в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Al})=45\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] \end{gather*}

За умовою задачі $n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})=2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})$
За рівнянням реакції:

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\ -\ x\\[6pt] 24x+27\frac 43 x=45\\[6pt] 60x=45\\[7pt] x=0,75\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24103

Завдання 270 з 2431

Карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль пропустили крізь вапняну воду, що містила кальцій гідроксид масою 44,4 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що залишилася після закінчення всіх реакцій.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$
$m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}$
$M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\uparrow +H_2O}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right):M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=0,6\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})$. Отже, карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,2 моль у надлишку. Він прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,2 моль. Тобто залишиться кальцій карбонат кількістю речовини 0,4 моль. Його маса становить 40 г \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=M(\mathrm{CaCO_3})n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\cdot 0,4=40 \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24102

Facebook

Twitter

Кількість атомів
до реакції			після реакції
\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)	\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)
\(4\)	\(12\)	\(10\)	\(4\)	\(12\)	\(10\)

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
\(\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}\)	\(0,005\)	\(\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01\)
\(\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}\)	\(0,01\)	\(0,01\)
\(\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}\)	\(0,01\)	\(\lt 0,01\)

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	\(s\)	\(p\)
Карбон	\(1s^22s^22p^2\)	\(4\)	\(2\)
Неон	\(1s^22s^22p^6\)	\(4\)	\(6\)
Магній	\(1s^22s^22p^63s^2\)	\(6\)	\(6\)
Сульфур	\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)	\(6\)	\(10\)

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів \(n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})\)
\(\mathrm{CH_3OH}\)	\(\mathrm{CH_4O}\)	\(1:4:1\)
\(\mathrm{CH_3COOH}\)	\(\mathrm{C_2H_4O_2}\)	\(2:4:2=1:2:1\)
\(\mathrm{CH_3CH_2OH}\)	\(\mathrm{C_2H_6O}\)	\(2:6:1\)
\(\mathrm{CH_3CHO}\)	\(\mathrm{C_2H_4O}\)	\(2:4:1\)