ТЕМА: Йони, молекули й міжмолекулярні взаємодії.

Перевірці підлягає вміння оцінювати здатність частинок до приєднання електронів й утворення водневих зв’язків.

І. \(\mathrm{H^+}\) не має електронів, тому може приймати електрон у вільну s-орбіталь – є акцептором електрона.

Твердження І правильне.

ІІ. Водневі зв’язки утворюються між молекулами, де атом Гідрогену \(\mathrm{H}\) сполучений із сильно електронегативним елементом (\(\mathrm{O}\), \(\mathrm{N}\), \(\mathrm{F}\)). У молекулі \(\mathrm{H_2}\) атоми Гідрогену мають однакову електронегативність, зв'язок неполярний, водневі зв’язки не утворюються.

Твердження ІІ неправильне.

Відповідь: А.

ТЕМА: Хімічна формула. Відносна молекулярна маса.

Перевірці підлягають уміння аналізувати хімічні формули й обчислювати відносну молекулярну масу сполуки.

Відносна молекулярна маса оксиду:

\begin{gather*} \mathrm{M_{\mathrm{r}}(SO_{\mathit{x}})=A_{\mathrm{r}}(S)+\mathit{x}A_{\mathrm{r}}(O)=32+16\mathit{x}}. \end{gather*} 

За умовою:

\begin{gather*}32+16x=64;\\[7pt]16x=32;\\[7pt]x=2.\end{gather*}

Отже, формула оксиду \(\mathrm{SO_2}\).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Жири, мило.

Перевірці підлягає розуміння залежності властивостей мила від природи катіонів й аніонів у його складі.

Рідке мило – це переважно калієві солі вищих карбонових кислот. Для утворення солі потрібні вища карбонова кислота й калій гідроксид:

\begin{gather*}\mathrm{C_{17}H_{35}COOH+KOH\rightarrow C_{17}H_{35}COOK+H_2O}.\end{gather*}

Відповідь: Б.

ТЕМА: Склад і будова молекул органічних речовин. Хімічна формула.

Перевірці підлягає вміння аналізувати хімічні формули органічних сполук.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Оксигеновмісні органічні сполуки: спирти, карбонові кислоти, вуглеводи.

Перевірці підлягає знання хімічного складу й будови оксигеновмісних органічних сполук.

Ця речовина не може бути полісахаридом – для цього в її молекулі замало атомів Карбону.

Ця речовина не може бути насиченим одноатомним спиртом – для цього в її молекулі забагато гідроксильних груп.

Ця речовина не може бути одноосновною карбоновою кислотою – для цього в її молекулі замало атомів Оксигену.

Загальна формула моносахаридів

\begin{gather*}\mathrm{C_\mathit{n}H_{2\mathit{n}}O_\mathit{n}}.\end{gather*}

Для \(\mathrm{C_6H_{12}O_6 : \mathit{n}=6}\), отже це типовий моносахарид (наприклад, глюкоза, фруктоза).

Відповідь: А.

ТЕМА: Гідроліз органічних сполук. Вуглеводи.

Перевірці підлягає знання органічних речовин, що можуть зазнавати гідролізу (розщеплення водою).

Сахароза – дисахарид, який унаслідок гідролізу розщеплюється на глюкозу й фруктозу:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}} \\ \small\text{сахароза}\end{array}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_{12}O_6} \\ \small\text{глюкоза}\end{array}+\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_{12}O_6} \\ \small\text{фруктоза}\end{array}\end{gather*}

Гліцин (амінокислота), гліцерол (багатоатомний спирт) і фенол гідролізу не зазнають.

Відповідь: А.

ТЕМА: Вуглеводи. Глюкоза. Якісні реакції на альдегідну групу.

Перевірці підлягає знання якісної реакції з купрум(ІІ) гідроксидом на альдегідну групу.

Глюкоза має в молекулі альдегідну групу, тому в лужному середовищі відновлює купрум(ІІ) гідроксид до купрум(І) гідроксиду, який унаслідок нагрівання розкладається на купрум(І) оксид і воду:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{Cu(OH)_2} \\ \small\text{купрум(ІІ)} \\ \small\text{гідроксид}\end{array}+ \text{глюкоза}\xrightarrow{\text{нагрівання}}\begin{array}[t]{c}\mathrm{Cu_2O}{\downarrow} \\ \small\text{купрум(І)} \\ \small\text{оксид}\end{array}+\ \text{глюконова кислота}\end{gather*}

Етанол, гліцерол і сахароза не відновлюють купрум(ІІ) гідроксид.

Відповідь: А.

ТЕМА: Реакції заміщення в ароматичних сполуках.

Перевірці підлягає вміння розрізняти типи реакцій в органічній хімії.

Фенол реагує з бромом, розчиненим у воді:

\begin{gather*}\begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_5OH} \\ \small\text{фенол}\end{array}+\, \begin{array}[t]{c}\mathrm{3Br_2} \\ \small\text{бром}\end{array}\rightarrow \begin{array}[t]{c}\mathrm{C_6H_2Br_3OH} \\ \small\text{2,4,6-трибромо-} \\ \small\text{фенол}\end{array}+\begin{array}[t]{c}\mathrm{3HBr} \\ \small\text{гідроген} \\ \small\text{бромід}\end{array}\end{gather*}

Для етену й етину з бромною водою відбуваються реакції приєднання; метанол не вступає в реакцію заміщення з бромом за таких умов.

Відповідь: А.

ТЕМА: Загальна й неорганічна хімія. Основні поняття хімії. Будова речовин. Прості речовини. Неметали.

Перевірці підлягає знання будови молекул поширених простих речовин за звичайних умов.

А молекула озону (\(\mathrm{O_3}\)) триатомна

Б молекула азоту (\(\mathrm{N_2}\)) за звичайних умов (\(20\)–\(25\) °C і нормального атмосферного тиску) двоатомна (складається з двох атомів Нітрогену, зв'язаних міцним потрійним ковалентним зв'язком)

В сірка ромбічна (\(\mathrm{S_8}\)) – тверда речовина, її молекула містить вісім атомів Сульфуру

Г фосфор білий (\(\mathrm{P_4}\)) – тверда речовина, її тетраедрична молекула складається із чотирьох атомів Фосфору

Відповідь: А.