Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 290

Хімія. Всі запитання починаючи з 290

291292293294295296297298299300301302303304305 ▶

Завдання 291 з 2407

Укажіть явище, яке лежить в основі застосування активованого вугілля в медицині.

Аамфотерність

Бгомологія

Візомерія

Гадсорбція

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неметали. Вуглець. Адсорбційні властивості активованого вугілля.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості застосування активованого вугілля в медицині його властивостями.

Адсорбція (від лат. ad – на і лат. sorbeo – поглинаю) – вибіркове поглинання речовини з газового чи рідкого середовища поверхневим шаром твердого тіла (адсорбенту).

Активоване вугілля має велику поверхню з величезною кількістю дуже дрібних отворів – пор. Це зумовлює його велику вбирну здатність. Тому активоване вугілля використовують у медицині як адсорбент для поглинання токсичних речовин.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24054

Завдання 292 з 2407

Укажіть назву речовини, формула якої $\mathrm{N_2}$

Аамоніак

Бводень

Вазот

Гозон

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули. Прості речовини. Склад повітря.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул простих речовин – складників повітря.

Молекула азоту двохатомна, його хімічна формула $\mathrm{N_2}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24053

Завдання 293 з 2407

Суміш масою 7,5 г, що складалася із газуватих етану й метаналю, повністю спалили в надлишку кисню. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть об'ємну частку (%) метаналю в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})=7,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Молярні маси етану й метаналю однакові – 30 г/моль.

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_2O})=\frac{m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})}{\left\langle M(\mathrm{C_2H_6,\ CH_2O}) \right\rangle}=\frac{7,5\ \text{г}}{30\ \text{г/моль}}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})} =\frac{89,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_2O})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}\ \text{приймемо за}\ x\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12(0,4-x)\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=0,2-0,5x\\[7pt] x+(0,2-0,5x)=0,25\\[7pt] x=0,1\ (\text{моль})\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O}) =\frac{n(\mathrm{CH_2O})}{n(\mathrm{CH_2O})+n(\mathrm{C_2H_6})}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,25\ \text{моль}}\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23421

Завдання 294 з 2407

Для проведення реакції було взято метан об'ємом $600\ \text{м}^3$. Після нагрівання частина метану розклалася, унаслідок чого утворилася газувата суміш метану, етину й водню. Об'ємна частка водню в цій суміші становила 60 %. Визначте об'єм $(\text{м}^3)$ метану, який розклався (об'єми газів виміряно за однакових умов.

Впишіть відповідь:

400

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{поч.}}=600\ \text{м}^3$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{H_2})=0,6\ (\text{%})$

Знайти:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \underbrace{\mathrm{2CH_4}}_{2x}\rightarrow \underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{x}+ \underbrace{\mathrm{3H_2}}_{3x}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})-x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{H_2})\ ----------\ 3x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ ----------\ 2x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{залиш.}}\ ----------\ (600-2x)\ (\text{м}^3)\\[7pt] \left. \begin{array}{r} 3x\ ----------\ 0,6\\ x\ ----------\ 0,2\\ (600-2x)\ ----------\ 0,2 \end{array} \right\} 1\ \text{або}\ 100\ \text{%}\\[7pt] x:0,2=(600-2x):0,2\\[7pt] x=600-2x\\[7pt] x=200\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}=2x=400\ (\text{м}^3) \end{gather*}

Відповідь: 400.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23420

Завдання 295 з 2407

На суміш масою 70 г, що складалася з нітрату й карбонату Натрію, подіяли розбавленою нітратною кислотою в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масу (г) натрій нітрату, який залишився після повного випаровування води iз суміші, що утворилася.

Впишіть відповідь:

102

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+V(\mathrm{Na_2CO_3})=70\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3=2NaNO_3+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}M(\mathrm{NaNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\cdot 85\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=70\ \text{г}-53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=17\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=17\ \text{г}+85\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 85.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23419

Завдання 296 з 2407

Унаслідок бромування алкену ациклічної будови утворився дибромоалкан, у якому відношення мас атомів таке: $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{Br})= 6:1:20$. Визначте хімічну формулу алкену. У відповіді вкажіть його відносну молекулярну масу.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за відношенням мас елементів у продукті реакції за її участі.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}$
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{Br})=6:1:20$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{Br})=80$

Знайти:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?$

\begin{gather*} 12x:2x:(2\cdot 80)=6:1:20\\[7pt] 12x:2x:160=6:1:20\\[7pt] 6x:x:80=6:1:20\\[7pt] 6x:x:80=24:4:80\\[7pt] x=4\\[7pt] M_r(\mathrm{C_4H_8})=56 \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23418

Завдання 297 з 2407

Обчисліть масу (г) води, до якої необхідно добавити натрій оксид масою 93 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 40 %.

Впишіть відповідь:

207

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Під час розв’язування задачі потрібно взяти до уваги, що частину води буде витрачено на реакцію з натрій оксидом, а в решті розчиниться натрій гідроксид.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2O})=93\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2O})=62\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,4\ (40\ \text{%})$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{Na_2O})=\frac 12 n(\mathrm{NaOH})\\[6pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{Na_2O})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2O})}{M(\mathrm{Na_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{93\ \text{г}}{62\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=120\ \text{г}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{w(\mathrm{NaOH})}=w_{\text{розч.}}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{120\ \text{г}\cdot 0,6}{0,4}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=18\ \text{г/моль}\cdot 1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=180\ \text{г}+27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=207\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 207.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23417

Завдання 298 з 2407

Карбон(IV) оксид пропустили крізь водну суспензію, що містила кальцій карбонат масою 50 г. Унаслідок цього частина карбонату перетворилася на відповідний гідрогенкарбонат. Обчисліть масу (г) карбонату, що залишився в суспензії, якщо прореагував карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m_{\text{поч.}}(\mathrm{CaCO_3})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}}{M(\mathrm{CaCO_3})}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{50\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}-n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,5\ \text{моль}-0,4\ \text{моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23416

Завдання 299 з 2407

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за 60 °С розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою 90 г.

Впишіть відповідь:

270

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати інформацію щодо розчинності солей, подану в графічній формі.

Залежність розчинності речовин від температури виражають за допомогою кривих розчинності. Їх будують за експериментально здобутими даними. Для побудови кривої розчинності відкладають на горизонтальній осі температуру, а на вертикальній – розчинність речовини за відповідної температури.

За результатами аналізування кривої розчинності (рис. 1), наведеної в умові завдання, можна дійти висновку, що за температури 60 °С у воді масою 100 г розчинена сіль масою 200 г.

Рис. 1. Крива розчинності рубідій нітрату

Відповідно у воді масою 90 г розчинена сіль масою 180 г. А маса розчину дорівнює сумі мас солі й води. Вона становить 270 г.

Відповідь: 270.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23415

Завдання 300 з 2407

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, що утвориться внаслідок окиснення етаналю масою 110 г, якщо відносний вихід кислоти становить 80 %.

Впишіть відповідь:

120

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту і його відносним виходом.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3CHO})=110\ \text{г}$
$\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3CHO})=0,8\ (80\ \text{%})$
$M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3CHO\xrightarrow{[O]}CH_3COOH}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=m(\mathrm{CH_3CHO}):M(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=110\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=2,5\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=150\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 150\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 120.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23414

Завдання 301 з 2407

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaO})M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=14\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23413

Завдання 302 з 2407

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції $$ \mathrm{ KBiO_3+Mn(NO_3)_2+HNO_3\rightarrow KMnO_4+Bi(NO_3)_3+KNO_3+H_2O } $$ на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою води.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 5K\overset{+5}{Bi}O_3+2\underline{\underline{\overset{+2}{Mn}}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+14H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow 2K\underline{\underline{\overset{+7}{Mn}}}O_4+5\overset{+2}{Bi}(\overset{+5}{N}O_3)_2+3KNO_3+7H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Bi}}+3\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Bi}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}= \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{5} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{15} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23411

Завдання 303 з 2407

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, у якій $1,204\cdot 10^{24}$ атомів Гідрогену. Уважайте, що $N_{\mathrm{A}}=\frac{6,02\cdot 10^{23}}{\text{моль}}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю атомів хімічного елемента в її молекулі.

Дано:
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$N_A=6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}$
$N(\mathrm{H})=1,204\cdot 10^{24}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H})=\frac{N(\mathrm{H})}{N_A}\\[6pt] n(\mathrm{H})=\frac{1,204\cdot 10^{24}}{6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}}\\[6pt] n(\mathrm{H})=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14n(\mathrm{H})\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=30\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23410

Завдання 304 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) води масою 36 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$\mathrm{H_2O}$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot 1+ 1\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2O})=18\\[7pt] M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=2\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23409

Завдання 305 з 2407

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої $\mathrm{NH_4NO_3}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$\mathrm{NH_4NO_3}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=14+4\cdot 1+14+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=80\\[7pt] M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23407

Facebook

Twitter