ТЕМА: Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати властивості хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.

Силіцій, Фосфор, Сульфур, Хлор – елементи третього періоду. Чим більше протонне число елемента, тим менше радіус його атома й більша електронегативність порівняно з іншими елементами цього ж періоду. Тож в ряду хімічних елементів Силіцій, Фосфор, Сульфур, Хлор радіус атома зменшується, а електронегативність збільшується.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Катіони Магнію взаємодіють із гідроксид-аніонами з утворенням осаду – малорозчинного магній гідроксиду.

Сульфат-аніони зв’язують катіони Барію в нерозчинний барій сульфат.

Рис. 2. Фрагмент таблиці «Розчинність основ, кислот, солей та амфотерних гідроксидів у воді за температури 20–25 °С»

Відповідь: Г.

ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. Способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами неорганічних сполук і способів добування солей.

Продуктами реакції гідроген сульфіду з киснем є вода й сульфур(ІV) оксид. Продукт реакції барій оксиду з водою – барій гідроксид – луг.

Гідроген хлорид реагує з амоніаком, а натрій із бромом з утворенням солей:

Відповідь: A.

ТЕМА: Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Як натрій, так і кальцій є активними металами, реагують iз водою з утворенням відповідного гідроксиду й виділенням газуватого водню. Обидві реакції є екзотермічними, унаслідок їхнього перебігу змінюються ступені окиснення хімічних елементів:

Однак кальцій гідроксид на відміну від натрій гідроксиду є малорозчинним (рис. 1).

Рис. 1. Фрагмент таблиці «Розчинність основ, кислот, солей та амфотерних гідроксидів у воді за температури 20–25 °С»

Відповідь: Б.

ТЕМА: Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання класифікації хімічних реакцій за тепловим ефектом і переходом електронів під час їхнього перебігу.

Негашене вапно добувають прожарюванням вапняку. Реакція потребує постійного нагрівання, тобто відбувається із поглинанням теплової енергії. Тому ця реакція – ендотермічна.

Під час реакції ступені окиснення хімічних елементів не змінюються:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Оксиди. Основи. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей оксидів і способів добування лугів.

Луги добувають дією води на оксиди лужних елементів, Кальцію, Барію тощо. Кальцій оксид реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду. Решта оксидів, про які йдеться в завданні, з водою не реагують.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Солі. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання середніх і кислих солей, солей амонію, карбонатної та нітратної кислот.

Унаслідок розкладання амоній нітрату утворюються лише газуваті продукти:

Унаслідок розкладання решти речовин, про які йдеться в завданні, утворюються тверді залишки оксиду металічного елемента (А, Г) або солі (Б).

Відповідь: B.

ТЕМА: Хімічні елементи й прості речовини. Поширеність хімічних елементів у природі.

Завдання скеровано на перевірку вміння відрізняти хімічний елемент (вид атомів) від простої речовини (форми існування хімічного елемента).

Білий фосфор і червоний фосфор – прості речовини, алотропні форми, у яких існує хімічний елемент Фосфор.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Класифікація речовин. Органічні й неорганічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання характерної ознаки органічних речовин.

Органічні речовини є сполуками Карбону, тому кисень не належить до органічних речовин.

А \(\mathrm{O_2}\)

Б \(\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}\)

В \(\mathrm{CH_3COOH}\)

Г \(\mathrm{C_2H_5OH}\)

Відповідь: A.

ТЕМА: Чисті речовини і суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

На рисунку схематично зображено розділення суміші двох рідин із різною густиною за допомогою ділильної лійки. Густина бензену менша за густину води, тому в ділильній лійці після розшаровування цих рідин шар бензену буде зверху, а води – знизу. Його можна видалити, відкривши кран ділильної лійки.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння відрізняти хімічні реакції від фізичних явищ за ознакою перетворення одних речовин на інші.

Під час плавлення льоду вода переходить з одного агрегатного стану в інший.

Унаслідок намагнічування залізо не зазнає хімічних перетворень.

Так само не змінюється хімічний склад цукру внаслідок подрібнення.

Унаслідок гасіння харчової соди оцтом утворюються нові речовини, зокрема вуглекислий газ:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати хімічні формули речовин.

У хімічній формулі кількість хімічних елементів визначають за кількістю їхніх символів.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання визначення оксидів як класу неорганічних сполук, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у сполуці за її хімічною формулою, розпізнавати оксиди за їхніми хімічними формулами.

Оксиди – бінарні сполуки Оксигену з іншими елементами, у яких ступінь окиснення атома чи атомів Оксигену становить –2. Цю умову не задовольняє натрій пероксид \(\mathrm{Na_2O_2}\), у якому ступінь окиснення атомів Оксигену –1.

А \(\mathrm{\overset{+2}{Ba}\overset{-2}{O}}\)

Б \(\mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{-2}{O}}\)

В \(\mathrm{\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2}\)

Г \(\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-1}{O}_2}\)

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неметали. Вуглець. Адсорбційні властивості активованого вугілля.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості застосування активованого вугілля в медицині його властивостями.

Адсорбція (від лат. ad – на і лат. sorbeo – поглинаю) – вибіркове поглинання речовини з газового чи рідкого середовища поверхневим шаром твердого тіла (адсорбенту).

Активоване вугілля має велику поверхню з величезною кількістю дуже дрібних отворів – пор. Це зумовлює його велику вбирну здатність. Тому активоване вугілля використовують у медицині як адсорбент для поглинання токсичних речовин.

Відповідь: Г.