Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклонне число. Кількість нейтронів у нукліді. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізотопії.

Ізотопами називають нукліди з однаковим атомним, але рiзними масовими числами, тобто з однаковою кількістю протонiв, але рiзною – нейтронiв.

Протій і Дейтерій є ізотопами Гідрогену, оскільки це нукліди того самого хімічного елемента:

\begin{gather*} \text{Протій}\ \ \mathrm{^1_1H}\\[7pt] \text{Дейтерій}\ \ ^2_1D \end{gather*}

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему для складання формул найважливіших сполук хімічних елементів.

Елемент № 20 Кальцій належить до ІІА групи, формула його вищого оксиду \(\mathrm{RO}\).

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість енергетичних рівнів в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість енергетичних рівнів в атомі за його місцем у періодичній системі.

Кількість енергетичних рівнів, на яких містяться електрони в атомі, визначають за номером періоду, у якому розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів того самого періоду. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(4\) та \(5\) – Берилій і Бор відповідно.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомі, визначають за номером групи (короткоперіодна форма періодичної системи), у якій розташований хімічний елемент у періодичній системі.

Протонне число хімічного елемента дорівнює його порядковому номеру в періодичній системі.

Тобто потрібно визначити пару хімічних елементів тієї самої групи. З-поміж наведених це елементи з протонними числами \(6\) і \(14\) (IVА група) – Карбон і Силіцій відповідно.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді калій бромід. Калій – типовий металічний елемент, Бром – типовий неметалічний. Електрон із зовнішнього енергетичного рівня атома Калію переходить на зовнішній енергетичний рівень атома Брому. Утворюються катіон Калію й аніон Брому (рис. 1).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Ковалентний неполярний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип хімічного зв’язку в сполуці за її формулою.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах.

Під час утворення молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним. Його зображують за допомогою електронних і графічних формул молекул.

Якщо двохатомна молекула утворена атомами одного неметалічного елемента, то негативний заряд спільної електронної пари розподілений між ними порівну. Такий зв’язок називають ковалентним неполярним.

Умову завдання задовольняє водень, формула якого \(\mathrm{H_2}\) (рис. 1).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Ступінь окиснення. Нітроген.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алюмінію і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Нітрогену менша за електронегативність Оксигену й Хлору (рис. 1).

Cтупені окиснення Нітрогену у зазначених сполуках такі:

$$ \mathrm{\overset{+3}{N}\overset{-1}{Cl}_3,\ \ \overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2,\ \ \overset{+5}{N}_2\overset{-2}{O}_5} $$

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Валентність.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати валентність хімічних елементів за формулами оксидів.

Валентність – властивість атомів. Одиниця валентності – це валентність атома Гідрогену. Найвище значення валентності хімічних елементів – VIII. Існують хімічні елементи зі сталою та змінною валентністю. Максимальне значення валентності елемента збігається з номером його групи в періодичній системі (коротка форма). Винятки – Нітроген, Оксиген, Флуор, Купрум тощо.

Значення валентності неметалічного елемента у сполуці з Гідрогеном або металічним елементом дорівнює різниці між числом VIII і номером відповідної групи. У формулах бінарних сполук першим записують символ металічного елемента. Символ Оксигену у формулах бінарних сполук записують другим, за винятком сполуки з Флуором.

У бінарній сполуці сумарна валентність усіх атомів одного елемента дорівнює сумарній валентності всіх атомів іншого елемента. Оксиген в оксидах двовалентний:

$$ \mathrm{\overset{V}{P}_2\overset{II}{O}_5,\ \ \overset{IV}{C}\overset{II}{O}_2,\ \ \underline{\overset{II}{Ca}\overset{II}{O}},\ \ \overset{III}{N}_2\overset{II}{O}_3} $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Метан. Поширення метану в природі.

Завдання скеровано на перевірку знання поширення метану в природі.Метан є основним складником газів природних займистих (до \(99,5\ \text{%}\)), нафтових попутних (\(\text{39-91}\ \text{%}\)), болотяних (понад \(99\ \text{%}\)) і рудникових (\(\text{34-48}\ \text{%}\)) газів, газів грязьових вулканів (понад \(95\ \text{%}\)) тощо.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Магній. Сполуки Магнію.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом та хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Магній – типовий металічний елемент, його оксид \(\mathrm{MgO}\) основний.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між сполуками Кальцію.

Схемі перетворень відповідає кальцій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{Ca\rightarrow Ca(OH)_2\rightarrow CaCO_3;}\\[7pt] \mathrm{Ca+2H_2O=2Ca(OH)_2+H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичний зв’язок між сполуками Сульфуру.

Схемі перетворень відповідають сульфур(VI) оксид і кальцій сульфіт:

\begin{gather*} \mathrm{SO_2\rightarrow SO_3\rightarrow Na_2SO_4;}\\[7pt] \mathrm{2SO_2+O_2=2SO_3;}\\[7pt] \mathrm{SO_3+2NaOH=Na_2SO_4+H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Алотропія. Кисень. Озон.

Завдання скеровано на перевірку розуміння алотропії та знання алотропних форм Оксигену.

Алотропія – явище існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин з різними властивостями – алотропних видозмін (модифікацій).

Алотропні модифікації здатні взаємоперетворюватися. Кисень \(\mathrm{O_2}\) й озон \(\mathrm{O_3}\) – алотропні видозміни Оксигену (рис. 1).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Основні поняття органічної хімії. Гомологія. Гомологічний ряд.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гомології.

Речовини з однаковим якісним складом, подібні за будовою і хімічними властивостями, називають гомологами. За кількісним складом вони відрізняються один від одного на одну або декілька груп \(\mathrm{-CH_2-}\). Цю групу називають гомологічною різницею. Гомологи, розташовані за зростанням їхньої молекулярної маси, утворюють гомологічний ряд. Формула будь-якого наступного гомолога може бути отримана додаванням гомологічної різниці до формули попереднього члена гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду етену \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\). Гомологом бутену, формула якого \(\mathrm{C_4H_8}\), є пентен \(\mathrm{C_5H_{10}}\).

Відповідь: B.