Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 355

Хімія. Всі запитання починаючи з 355

356357358359360361362363364365366367368369370 ▶

Завдання 356 з 2431

Причиною жаління кропиви є органічна кислота, молекулярну формулу якої потрібно визначити. Масові частки хімічних елементів у цій сполуці складають: Карбону – 26,08 %, Гідрогену – 4,35 %, Оксигену – 69,56 %. Обчисліть суму індексів атомів елементів у молекулярній формулі кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення найпростішої формули речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати найпростішу формулу речовини за масовими частками хімічних елементів у ній.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$
$w(\mathrm{C})=26,08\ \text{%}$
$w(\mathrm{H})=4,35\ \text{%}$
$w(\mathrm{O})=69,56\ \text{%}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} x:y:z=\frac{26,08}{12}:\frac{4,35}{1}:\frac{69,56}{16}\\[6pt] x:y:z=2,17:4,35:4,35\\[7pt] x:y:z=1:2:2 \end{gather*}

Формулі відповідає $\mathrm{CH_2O_2}$ метанова (мурашина) кислота.

$$ x+y+z=5 $$

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4155

Завдання 357 з 2431

На повну нейтралізацію розчину масою 20 г з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6 % витрачається розчин лугу. Обчисліть масу (г) розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду 20 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою іншого реагенту й маси розчину за масовою часткою розчиненої речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O})=20\ \text{г}$
$w(\mathrm{H_2SO_4})=0,196$
$w(\mathrm{NaOH})=0,2$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2SO_4})=w(\mathrm{H_2SO_4})(m(\mathrm{H_2SO_4})+m_{\mathrm{H_2SO_4}}(\mathrm{H_2O}))\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,196\cdot 20\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=3,92\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,04\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{H_2SO_4})=0,08\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=0,08\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3,2\ \text{г}\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=m(\mathrm{NaOH}):w(\mathrm{NaOH})\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=3,2\ \text{г}:0,2\\[7pt] (m(\mathrm{NaOH})+m_{\mathrm{NaOH}}(\mathrm{H_2O}))=16\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4156

Завдання 358 з 2431

Надлишком нітратної кислоти подіяли на амоніак об’ємом 5,6 л (н.у.). Під час хімічного процесу утворилася сіль амонію масою 16 г. Яку масову частку у (%) це становить від теоретично можливого виходу?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за об’ємом газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{NH_3})=22,4\ \text{л/моль}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{NH_3})=V(\mathrm{NH_3}):V_m(\mathrm{NH_3})\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] \mathrm{NH_3+HNO_3=NH_4NO_3}\\[7pt] n(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=n(\mathrm{NH_4NO_3})M(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,25\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})=20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{NH_4NO_3}):m_{\text{теор.}}(\mathrm{NH_4NO_3})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=16\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{NH_4NO_3})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4157

Завдання 359 з 2431

Для рентгеноскопії шлунку використовують барій сульфат. Обчисліть його масу (г), що утворюється під час взаємодії сульфатної кислоти кількістю речовини 2 моль з барій хлоридом кількістю речовини 3 моль.

Впишіть відповідь:

466

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням маси продукту за масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Дано:
$n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}$
$n(\mathrm{BaCl_2})=3\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4+Ba(NO_3)_2=BaSO_4\downarrow +\ 2HNO_3} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=n(\mathrm{BaSO_4})$.

За умовою барій нітрат у надлишку, для обчислень використовуємо дані щодо сульфатної кислоти:

\begin{gather*} n(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{H_2SO_4})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=n(\mathrm{BaSO_4})M(\mathrm{BaSO_4})\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=2\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{BaSO_4})=466\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 466.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4158

Завдання 360 з 2431

Кристалогідрат ($\mathrm{Na_2SO_4\cdot nH_2O}$) масою речовини 32,2 г прожарили. Під час прожарювання добули безводну сіль масою 14,2 г, що застосовується для виробництва соди. Визначте число молекул води у кристалогідраті.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули кристалогідрату.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу кристалогідрату за даними щодо його маси й маси безводної солі.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=32,2\ \text{г}$
$m(\mathrm{Na_2SO_4})=14,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2SO_4})=142\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O}=\mathrm{Na_2SO_4}+x\mathrm{H_2O}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{Na_2SO_4})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=14,2\ \text{г}:142\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2SO_4})=n(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})=0,1\ \text{моль}\\[6pt] x=\frac{M(\mathrm{Na_2SO_4}\cdot x\mathrm{H_2O})-M(\mathrm{Na_2SO_4})}{M(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=\frac{322\ \text{г/моль}-142\ \text{г/моль}}{18\ \text{г/моль}}\\[6pt] x\mathrm{H_2O}=10\\[7pt] \mathrm{Na_2SO_4\cdot 10H_2O} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 79. Запитання: 4159

Завдання 361 з 2431

Один з народних символів України – барвінок.

У цій рослині є алкалоїди складу $\mathrm{C_{46}H_{58}N_4O_9}$, $\mathrm{C_{46}H_{56}N_4O_{10}}$, $\mathrm{C_{45}H_{54}N_4O_8}$, на основі яких виробляють життєво необхідні лікарські засоби. У цих трьох речовин

Аоднакова масова частка Нітрогену

Брізний якісний склад

Воднакові найпростіші формули

Грізний кількісний склад

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

Молекулярні формули речовин, про які йдеться в завданні, різні, тому їхні найпростіші та структурні формули не можуть бути однаковими.

Якісний склад у цих речовин однаковий, бо їхні молекулярні формули містять однакові набори символів хімічних елементів, натомість кількісний склад різний, бо індекси біля символів Гідрогену й Оксигену різні.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8022

Завдання 362 з 2431

Символи лише неметалічних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{S}$, $\mathrm{Se}$, $\mathrm{Si}$

Б$\mathrm{Cl}$, $\mathrm{Br}$, $\mathrm{Ba}$

В$\mathrm{Al}$, $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Si}$

Г$\mathrm{Ag}$, $\mathrm{Au}$, $\mathrm{Al}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати природу хімічного елемента за його положенням у періодичній системі.

	Символи хімічних елементів
	металічних	неметалічних
A	–	$\mathrm{S,\ Se,\ Si}$
Б	$\mathrm{Ba}$	$\mathrm{Cl,\ Br}$
B	$\mathrm{Al,\ Mg}$	$\mathrm{Si}$
Г	$\mathrm{Ag,\ Au,\ Al}$	–

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8023

Завдання 363 з 2431

У якому рядку записано формули леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату, утворених хімічним елементом з протонним числом 16.

А$\mathrm{HE}$, $\mathrm{E_2O_7}$, $\mathrm{HEO_4}$

Б$\mathrm{EH_3}$, $\mathrm{E_2O_5}$, $\mathrm{H_3EO_4}$

В$\mathrm{H_2E}$, $\mathrm{EO_3}$, $\mathrm{H_2EO_4}$

Г$\mathrm{EH_4}$, $\mathrm{EO_2}$, $\mathrm{H_2EO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули леткої сполуки хімічного елемента з Гідрогеном, вищого оксиду і його гідрату за положенням елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент із протонним числом 16 – Сульфур, формула гідроген сульфіду $\mathrm{H_2S}$, сульфур(VI) оксиду – $\mathrm{SO_3}$, гідрату вищого оксиду – $\mathrm{H_2SO_4\ (SO_3+H_2O=H_2SO_4)}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8024

Завдання 364 з 2431

Який нуклід містить однакове число протонів і нейтронів у ядрі?

А$\mathrm{^{20}Ne}$

Б$\mathrm{^{21}Ne}$

В$\mathrm{^{63}Cu}$

Г$\mathrm{^{65}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z $$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним. Цій умові відповідає нуклід $\mathrm{^{20}Ne}$.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8025

Завдання 365 з 2431

В атомі хімічного елемента 6 $s$-електронів і 11 $p$-електронів. Скільки електронів на його зовнішньому енергетичному рівні?

А2

Б4

В5

Г7

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів. Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів з огляду на їхнє місце в періодичній системі.

В атомі хімічного елемента 17 електронів (6 $s$-електронів й 11 $p$-електронів). Тобто протонне число цього елемента 17. Це – Хлор, елемент VII А групи періодичної системи, у його атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів: $\mathrm{Cl}\ 1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^5}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8026

Завдання 366 з 2431

Склад мінералу фторапатиту описує формула $\mathrm{Ca_\textit{x}(PO_4)_3F}$. Виходячи з принципу електронейтральності речовини, визначте індекс $x$ у цій формулі.

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу речовини.

Складниками фторапатиту є двозарядні катіони Кальцію, тризарядні фосфат-аніони, однозарядні флуорид-аніони: $$ \mathrm{Ca^{2+}_x(PO_4)^{3-}_3F^-} $$

Згідно з принципом електронейтральності речовини (сума зарядів складників дорівнює нулю) можна скласти алгебричне рівняння: \begin{gather*} 2x+3(-3)+(-1)=0\\[7pt] 2x-9-1=0\\[7pt] x=5 \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8027

Завдання 367 з 2431

Камфора – легкоплавка летка речовина з характерним запахом. Вона є компонентом мазей для розтирань. Укажіть тип кристалічних ґраток камфори.

Аметалічні

Бмолекулярні

Вйонні

Гатомні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Типи кристалічних ґраток.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип кристалічних ґраток у речовині за її властивостями.

Описані властивості – низька температура плавлення, леткість властиві речовинам з молекулярними кристалічними ґратками. Сили притягання між молекулами у вузлах кристалічних ґраток слабкі, тому речовина має порівняно низькі температури плавлення і кипіння, легко випаровується.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8028

Завдання 368 з 2431

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції

$\mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}$.

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I , а число електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює IІ .

	I	II
А	окисником	2
Б	відновником	4
В	окисником	6
Г	відновником	8

АРядок А

БРядок Б

ВРядок В

ГРядок Г

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин, розрізняти окисники й відновники.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

$$ \mathrm{ \overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{Pb}\overset{-2}{O}_2\rightarrow \overset{+2}{Pb}\overset{-2}{S}+\overset{+4}{S}\overset{-2}{O_2}+H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-6\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}_2& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\[7pt] \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є окисником, а в зміні ступеня окиснення Сульфуру беруть участь шість електронів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8029

Завдання 369 з 2431

У циліндр з водою повільно надходить струмінь газу. Циліндр наповнюється газом, формула якого

А$\mathrm{NO_2}$

Б$\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{NH_3}$

Г$\mathrm{CH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей амоніаку, гідроген хлориду, нітроген(I) оксиду, нітроген(IV) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею.

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинними є гідроген хлорид, амоніак, нітроген(IV) оксид. Тому їх не збирають витісненням води. Метан – малорозчинний газ, його можна зібрати витісненням води.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8030

Завдання 370 з 2431

Які речовини реагують між собою у водному розчині?

А$\mathrm{Ba(OH)_2}$ i $\mathrm{FeCl_3}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$ i $\mathrm{K_2SiO_3}$

В$\mathrm{HNO_3}$ i $\mathrm{CuSO_4}$

Г$\mathrm{KCl}$ i $\mathrm{Al(NO_3)_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі $рис. 1$.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

У водному розчині реагують між собою барій гідроксид і ферум(ІІІ) хлорид, бо внаслідок взаємодії катіона Феруму(ІІІ) з гідроксид-аніонами утворюється нерозчинний ферум(ІІІ) гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{2FeCl_3+3Ba(OH)_2=2Fe(OH)_3\downarrow +3BaCl_2}\\[7pt] \mathrm{2Fe^{3+}+6Cl^-+3Ba^{2+}+6OH^-=2Fe(OH)_3\downarrow +3Ba^{2+}+6Cl^-}\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}+3OH^-=Fe(OH)_3\downarrow} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 163. Запитання: 8031

	Символи хімічних елементів
	металічних	неметалічних
A	–	\(\mathrm{S,\ Se,\ Si}\)
Б	\(\mathrm{Ba}\)	\(\mathrm{Cl,\ Br}\)
B	\(\mathrm{Al,\ Mg}\)	\(\mathrm{Si}\)
Г	\(\mathrm{Ag,\ Au,\ Al}\)	–