Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 480

Хімія. Всі запитання починаючи з 480

481482483484485486487488489490491492493494495 ▶

Завдання 481 з 2431

Є дві однакові порції газуватої суміші метану й етену. Першу порцію пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 2,8 г. У результаті повного окиснення другої порції суміші газів утворився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,6 моль. Обчисліть об'ємну частку (%) метану в газуватій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n_{1+2}(\mathrm{CO_2})=0,6\ \text{моль}$
$m(\mathrm{C_2H_4})=2,8\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=\frac{m(\mathrm{C_2H_4})}{M(\mathrm{C_2H_4})};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac{2,8\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}=0,1\ \text{моль};\\[6pt] \mathrm{C_2H_4}\rightarrow 2\mathrm{CO_2};\\[7pt] n_1(\mathrm{CO_2})=2n(\mathrm{C_2H_4});\\[7pt] n_1(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] n_2(\mathrm{CO_2})=n_{1+2}(\mathrm{CO_2})-n_1(\mathrm{CO_2});\\[7pt] n_2(\mathrm{CO_2})=0,6\ \text{моль}-0,2\ \text{моль}=0,4\ \text{моль};\\[7pt] \mathrm{CH_4}\rightarrow\mathrm{CO_2};\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})=n_2(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_2H_4})=0,4\ \text{моль}+0,1\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Для газів об'ємні частки в суміші збігаються з мольними, тому

$$ \mathbf{\varphi}(\mathrm{C_2H_4})=\frac{n(\mathrm{CH_4})}{n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_2H_4})}=\frac{0,4\ \text{моль}}{0,5\ \text{моль}}=0,8\ (80\ \text{%}). $$

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20928

Завдання 482 з 2431

У закритий реактор помістили суміш масою 100 г, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї добавили водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після проведення гідрування в реакторі містився бутан масою 106 г. Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})+m_1(\mathrm{C_4H_6})+m_2(\mathrm{C_4H_6})=100\ \text{г}$
$m_{\text{після}}(\mathrm{C_4H_{10}})=106\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_4H_{6}})=54\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})\ -\ ?$

\begin{gather*} \triangle m(\mathrm{C_4H_{10}})=m_{\text{після}}(\mathrm{C_4H_{10}})- m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}});\\[7pt] \triangle m(\mathrm{C_4H_{10}})=106\ \text{г}-100\ \text{г}=6\ \text{г}. \end{gather*} Приріст маси бутану відбувся за рахунок приєднання водню до ізомерних бутинів складу $\mathrm{C_4H_6}$, тобто $m(\mathrm{H_2})=\triangle m(\mathrm{C_4H_{10}})=6\ \text{г}$.

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=\frac{m(\mathrm{H_2})}{M(\mathrm{H_2})};\\[4pt] n(\mathrm{H_2})=\frac{6\ \text{г}}{2\ \text{г/моль}}=3\ \text{моль};\\[6pt] \mathrm{C_4H_6+2H_2}\rightarrow\mathrm{C_4H_{10}};\\[6pt] n(\mathrm{C_4H_6})=\frac 12n(\mathrm{H_2})=1,5\ \text{моль};\\[7pt] m(\mathrm{C_4H_6})=M(\mathrm{C_4H_6})n(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}\cdot 1,5\ \text{моль}=81\ \text{г};\\[7pt] m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})=100\ \text{г}-81\ \text{г}=19\ \text{г};\\[6pt] w_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})}{m_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})+m_1(\mathrm{C_4H_{6}}) +m_2(\mathrm{C_4H_{6}})};\\[6pt] w_{\text{до}}(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{19\ \text{г}}{100\ \text{г}}=0,19\ (19\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 19.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20927

Завдання 483 з 2431

На зразок технічного магній гідроксиду масою 42 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом: \begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2}\uparrow+\ \mathrm{H_2O}. \end{gather*} За рівнянням реакції $n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})$,
за умовою задачі

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2});\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,05\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль};\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3});\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=4,2\ \text{г};\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})};\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{4,2\ \text{г}}{42\ \text{г}}=0,1\ (10\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20926

Завдання 484 з 2431

Маса суміші, що складалася з оксиду й ацетиленіду Кальцію, становила 128 г. До неї добавили воду в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масу (г) води, яка прореагувала.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaO})+m(\mathrm{CaC_2})=128\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{C_2H_2})=0,25\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaC_2+2H_2O=Ca(OH)_2+C_2H_2}\uparrow\ \ (1)\\[7pt] \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH_2)}\ \ \ \ \ \ \ \ (2) \end{gather*}

За рівнянням реакції (1) \begin{gather*} n_1(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{C_2H_2});\\[7pt] n_1(\mathrm{H_2O})=2\cdot 0,25\ \text{моль}=0,5\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})=0,25\ \text{моль};\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2});\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=0,25\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}=16\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=128\ \text{г}-16\ \text{г}=112\ \text{г};\\[6pt] n(\mathrm{CaO})=\frac{m(\mathrm{CaO})}{M(\mathrm{CaO})}=\frac{112\ \text{г}}{56\ \text{г/моль}}=2\ \text{моль}. \end{gather*} За рівнянням реакції (2) \begin{gather*} n_2(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{CaO})=2\ \text{моль};\\[7pt] n_{1+2}(\mathrm{H_2O})=n_1(\mathrm{H_2O})+n_2(\mathrm{H_2O})=2,5\ \text{моль};\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=M(\mathrm{H_2O})n_{1+2}(\mathrm{H_2O});\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\cdot 2,5\ \text{моль}=45\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 45.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20925

Завдання 485 з 2431

Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,1 моль – карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.) i вода масою 9 г. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=0,1\ \text{моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})};\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,4\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=0,4\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})};\\[1pt] n(\mathrm{H_2O})=9\ \text{г}:18\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=1\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H})=0,4:1=4:10;;\\[7pt] x+y=4+10=14. \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20924

Завдання 486 з 2431

На повне відновлення оксиду металічного елемента Е₂O₃ масою 76 г витратили карбон(II) оксид об'ємом 33,6 л (н. у.). Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$V(\mathrm{CO})=36,6\ \text{л}$
$m(\mathrm{E_2O_3})=76\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{E_2O_3+3CO=2E+3CO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції $$ n(\mathrm{E_2O_3})=\frac 13n(\mathrm{CO}); $$ за умовою \begin{gather*} n(\mathrm{CO})=\frac{V(\mathrm{CO})}{V_m(\mathrm{CO})}\\[0pt] n(\mathrm{CO})=\frac{33,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1,5\ \text{моль}. \end{gather*} Тому $n(\mathrm{E_2O_3})=0,5\ \text{моль}$.

\begin{gather*} M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{m(\mathrm{E_2O_3})}{n(\mathrm{E_2O_3})}\\[0pt] M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{76\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=152\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{M(\mathrm{E_2O_3})-3M(\mathrm{O})}{2};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{152\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}}{2}=52\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 52.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20923

Завдання 487 з 2431

Об'єм газуватої суміші, що складалася з кисню та водню, становив 40 л. Унаслідок реакції між компонентами суміші залишився водень об'ємом 4 л. Обчисліть об'ємну частку (%) кисню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад суміші.

Дано:
$V_1(\mathrm{H_2})+V_1(\mathrm{O_2})=40\ \text{л}$
$V_2(\mathrm{H_2})=4\ \text{л}$

Знайти:
$w_1(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O} \end{gather*} Якщо $V_1(\mathrm{O_2})\ -\ x$, то, з огляду на коефіцієнти перед формулами водню й кисню, $V_1(\mathrm{H_2})=2x$. \begin{gather*} 2x+x+40\ \text{л};\\[7pt] 3x=36\ \text{л};\ \ x=12\ \text{л}.\\[1pt] w(\mathrm{O_2})=\frac{V_1(\mathrm{O_2})}{V_1(\mathrm{H_2})+V_1(\mathrm{O_2})};\\[0pt] w(\mathrm{O_2})=\frac{12\ \text{л}}{40\ \text{л}}=0,3\ (30\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20922

Завдання 488 з 2431

Перетворіть схему реакції Al + KClO₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O на хімічне рівняння методом електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

\begin{gather*} \overset{0}{\mathrm{Al}}+\mathrm{K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O_3}+\mathrm{H_2}\overset{+6}{\mathrm{S}}\mathrm{O_4} \rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Al}}_2(\mathrm{SO_4})_3+\mathrm{K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}+\mathrm{H_2O};\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ 2\overset{0}{\mathrm{Al}}-6\overline{e}\rightarrow 2\overset{+3}{\mathrm{Al}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{1} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array}\\[7pt] 2\overset{0}{\mathrm{Al}}+1\mathrm{K}\overset{+5}{\mathrm{Cl}}\mathrm{O_3}+3\mathrm{H_2}\overset{+6}{\mathrm{S}}\mathrm{O_4} = 1\overset{+3}{\mathrm{Al}}_2(\mathrm{SO_4})_3+1\mathrm{K}\overset{-1}{\mathrm{Cl}}+3\mathrm{H_2O}. \end{gather*} Сума коефіцієнтів дорівнює 11.

Відповідь: 11.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20919

Завдання 489 з 2431

Змішали два водні розчини з масовими частками сульфатної кислоти 20% та 70% відповідно. Унаслідок цього утворився розчин масою 150 г з масовою часткою кислоти 30%. Обчисліть масу (г) узятого для змішування розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%.

Впишіть відповідь:

120

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$w_1(\mathrm{H_2SO_4})=20\ \text{%}$
$w_2(\mathrm{H_2SO_4})=70\ \text{%}$
$w_3(\mathrm{H_2SO_4})=30\ \text{%}$
$m_3(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})=150\ \text{г}$

Знайти:
$m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_1(\mathrm{H_2SO_4})m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})+ w_2(\mathrm{H_2SO_4})m_2(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})=\\[7pt] =w_3(\mathrm{H_2SO_4})m_3(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4}). \end{gather*}

Якщо $m_1(\text{р-ну}\ \mathrm{H_2SO_4})\ -\ x$, то \begin{gather*} 0,2x+0,7(150\ \text{г}-x)=0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] 0,2x+0,7\cdot 150\ \text{г}-0,7x=0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] 0,5x=0,7\cdot 150\ \text{г}-0,3\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] x=2(0,7\cdot 150\ \text{г}-0,3\cdot 150\ \text{г});\\[7pt] x=2\cdot 0,4\cdot 150\ \text{г};\\[7pt] x=120\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 120.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20917

Завдання 490 з 2431

Масова частка Карбону в суміші, що складається з карбон(ІI) оксиду та карбон(IV) оксиду, становить 36%. Обчисліть масову частку (%) карбон(ІI) оксиду в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули речовин, визначати масові частки речовин у суміші.

Дано:
$w(\mathrm{C})=36\ \text{%}$
$M_r(\mathrm{CO})=28$
$M_r(\mathrm{CO_2})=44$

Знайти:
$w(\mathrm{CO})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{O})=100\ \text{%}-w(\mathrm{C})\\[7pt] w(\mathrm{O})=100\ \text{%}-36\ \text{%}=64\ \text{%} \end{gather*} Якщо маса суміші газів 100 г, маса атомів Карбону й Оксигену в ній становить, відповідно, 36 і 64 грами.
Кількість речовини атомів Карбону й Оксигену: \begin{gather*} n(\mathrm{C})=m(\mathrm{C}):M(\mathrm{C});\\[7pt] n(\mathrm{C})=36\ \text{г}: 12\ \text{г/моль}=3\ \text{моль};\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O});\\[7pt] n(\mathrm{O})=64\ \text{г}: 16\ \text{г/моль}=4\ \text{моль}. \end{gather*} Нехай $x$ – кількість речовини карбон(ІІ) оксиду, а $y$ – карбон(IV) оксиду. З огляду на формули цих оксидів ($\mathrm{CO}$ й $\mathrm{CO_2}$ відповідно) можна стверджувати, що кількість речовини Оксигену в карбон(IV) оксиді вдвічі більша порівняно з карбон(ІІ) оксидом, і скласти систему рівнянь: $$ \begin{array}{l} x+y=3;\\ x+2y=4. \end{array} $$ Застосувавши спосіб підстановки й виразивши $$ x=3-y, $$ можна дістати шукані кількості речовин газів у суміші: $$ x=2\ \text{моль},\ y=1\ \text{моль}. $$ Використавши обчислені кількості речовин і молярні маси газів, про які йдеться в задачі, можна обчислити маси кожного з газів у суміші: \begin{gather*} m(\mathrm{CO})=M(\mathrm{CO})n(\mathrm{CO});\\[7pt] m(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}\cdot 2\ \text{моль}=56\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=M(\mathrm{CO_2})n(\mathrm{CO_2});\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})=44\ \text{г/моль}\cdot 1\ \text{моль}=44\ \text{г}. \end{gather*} Із урахуванням того, що загальна маса газової суміші становить 100 г, можна обчислити шукану масову частку карбон(ІІ) оксиду: \begin{gather*} w(\mathrm{CO})=m(\mathrm{CO}):(m(\mathrm{CO})+m(\mathrm{CO_2}));\\[7pt] w(\mathrm{CO})=56\ \text{г}:100\ \text{г}=0,56\ \text{або}\ 56\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20916

Завдання 491 з 2431

У молекулі одного з антиоксидантів співвідношення мас атомів хімічних елементів таке: m(С) : m (Н) : m (О) = 9 : 1 : 14. Молярна маса цієї речовини в шість разів більша за молярну масу кисню. Виведіть молекулярну формулу антиоксиданту. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу речовини за даними про співвідношення мас елементів у ній і її молярною масою.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z$
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=9:1:14$
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=6M(\mathrm{O_2})$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x,y,z\ -\ ?$

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=6\cdot 32\ \text{г/моль}=192\ \text{г/моль};\\[6pt] x:y:z=\frac{9}{12}:\frac 11:\frac{14}{16}=\frac 34:\frac 11:\frac 78 = \frac 68:\frac 11: \frac 78=6:8:7;\\[6pt] M_r(\mathrm{C_6H_8O_7})=12\cdot 6+1\cdot 8+16\cdot 7=72+8+112=192;\\[7pt] M(\mathrm{C_6H_8O_7})=192\ \text{г/моль};\\[7pt] x+y+z=6+8+7=21. \end{gather*}

Відповідь: 21.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20915

Завдання 492 з 2431

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з метаном, якщо об'ємна частка метану в ній становить 25%.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газуватої суміші за об’ємними частками її складників.

Об’ємна частка метану в суміші становить 25 %, відповідно об’ємна частка кисню в ній дорівнює 75 %.

Середню молярну масу $\left\langle M\right\rangle$ газової суміші метану й кисню обчислюють за формулою

$$ \left\langle M(\mathrm{O_2,CH_4})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4}), $$

у якій $\mathbf{\varphi}$ – об’ємна частка, $M$ – молярна маса газу.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=75\ \text{%}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2}); \\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=0,25\cdot 16\ \text{г/моль}+0,75\cdot 32\ \text{г/моль};\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{CH_4,O_2})\right\rangle=4\ \text{г/моль}+24\ \text{г/моль}=28\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20914

Завдання 493 з 2431

Обчисліть кількість речовини (моль) водню об'ємом 448 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом.

Молярний об’єм газу за нормальних умов (н. у.) становить 22,4 л/моль.

Кількість речовини водню дорівнює частці від ділення його об’єму (н. у.) на молярний об’єм і становить 20 моль.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2});\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=448\ \text{л}: 22,4\ \text{л/моль}=20\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20913

Завдання 494 з 2431

Обчисліть масу (г) води кількістю речовини 10 моль.

Впишіть відповідь:

180

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{H_2O})=10\ \text{моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

$$ m(\mathrm{H_2O})=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O}); $$ $$ m(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\cdot 10\ \text{моль}=180\ \text{г}. $$

Відповідь: 180.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20912

Завдання 495 з 2431

У кожній з посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). З ними провели такі досліди. Спочатку вміст кожної посудини розділили на дві пробірки: в одну добавили хлоридну кислоту, а в другу – водний розчин барій хлориду. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

		Реагенти, використані в дослідах
		HCl	BaCl₂
Посудини	1	↓	↓
	2	––	––
	3	↑	↓

Умовні позначення:

«↓» – утворення осаду;

«↑» – виділення газу;

«––» – змін не було.

АMg(NO₃)₂

БNa₂CO₃

ВK₂SiO₃

ГMgSO₄

ДK₂SO₄

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами в розчині. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння ідентифікувати речовини за допомогою якісних реакцій на йони в їхньому складі.

Для правильного розв’язання завдання потрібно скористатися довідковою таблицею «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей за температури 20–25 °С у воді». Також потрібно пам’ятати, що реакції йонного обміну між електролітами в розчині необоротні (відбуваються до кінця), якщо хоча б один із продуктів реакції є нерозчинною речовиною (утворюється осад або виділяється газ) або слабким електролітом (вода), тобто виводиться зі сфери перебігу реакції. Виділення газу, утворення осаду – помітні зовнішні ефекти, за якими можна розпізнати ті чи ті реакції.

1	Під дією хлоридної кислоти на калій силікат (В) утвориться осад силікатної кислоти. Унаслідок реакції калій силікату з барій хлоридом у розчині утвориться осад барій силікату.
2	Магній сульфат (А) у розчині не реагує ні з хлоридною кислотою, ні з барій хлоридом, усі ці речовини перебувають у розчині у формі йонів.
3	Натрій карбонат (Б) реагує з хлоридною кислотою з виділенням газу. Унаслідок взаємодії з барій хлоридом у розчині утворюється осад барій карбонату.

Відповідь: 1В, 2А, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 418. Запитання: 20911

Facebook

Twitter