Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид \(\mathrm{Al(OH)_3}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості.

Тож для доведення його амфотерності потрібно використати сульфатну кислоту й калій гідроксид:

\begin{gather*} \mathrm{ 2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O};\\[7pt] \mathrm{ Al(OH)_3+3KOH=K_3[Al(OH)_6]. } \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Генетичні зв’язки між речовинами, що належать до різних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реагенти й продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

Умові завдання відповідає купрум(ІІ) хлорид:

\begin{gather*} \mathrm{ Cu+Cl_2=CuCl_2;}\\[7pt] \text{або}\\[7pt] \mathrm{ Cu+HgCl_2=Hg+CuCl_2;}\\[7pt] \mathrm{ CuCl_2+2NaOH=Cu(OH)_2\downarrow +2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{ Cu^{2+}+2OH^-=Cu(OH)_2\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+3}{In}\overset{-3}{As}+\overset{+3}{In}\overset{-1}{Cl}_3\rightarrow \overset{+1}{In}\overset{-1}{Cl}+\overset{0}{As}}\\[7pt] \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{In}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{+1}{\mathrm{In}}& \\ \overset{-3}{\mathrm{As}}-3\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{As}}& \end{array}\right. \left. \begin{array}{ c c } \text{окисник, відновлення}& \\[8pt] \text{відновник, окиснення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють тимчасову твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасова (карбонатна) твердість води зумовлена катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^-_3}\).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей алюміній гідроксиду.

Алюміній хлорид реагує з натрій гідроксидом із утворенням осаду амфотерного алюміній гідроксиду, який здатен розчинятися під дією лугу:

\begin{gather*} \mathrm{AlCl_3+3NaOH=Al(OH)_3\downarrow +3NaCl;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3[Al(OH)_6].} \end{gather*}

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Ферум(ІІІ) гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей ферум(ІІІ) гідроксиду.

Продуктами розкладання ферум(ІІІ) гідроксиду є ферум(ІІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{2Fe(OH)_3=Fe_2O_3+3H_2O.} $$

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Хлор. Гідроген хлорид.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей хлору й гідроген хлориду.

Хлор – газ жовто-зеленого кольору з різким запахом.

Гідроген хлорид – безбарвний газ із різким запахом.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Неорганічна хімія. Термічне розкладання нітратів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей нітратів і класифікації хімічних реакцій за кількістю і хімічним складом реагентів і продуктів.

Кисень із натрій нітрату добувають реакцією, рівняння якої $$ \mathrm{2NaNO_3=2NaNO_2+O_2\uparrow .} $$ Реагентом є одна складна речовина, продуктами – проста й складна речовини. Це – реакція розкладання.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Способи добування амоніаку.

Завдання скеровано на перевірку знання промислового способу добування амоніаку.

У промисловості амоніак добувають синтезом з азоту й водню: $$ \mathrm{N_2+3H_2=2NH_3.} $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й наслідків із нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Оскільки молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями: \begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}=\frac mV;\\[6pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}=\frac{M}{V_m}. \end{gather*}

Тобто однакові густини в газів із однаковою молярною масою.

Молярна маса кисню 32 г/моль. Така сама молярна маса в силану \(\mathrm{SiH_4}\).

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання будови молекули етину.

Згідно з гіпотезою гібридизації атоми Карбону в молекулі етину перебувають у стані sp-гібридизації. Це означає, що s-електронна орбіталь «змішується» з однією із трьох p-електронних орбіталей, утворюючи дві sp-гібридні електронні орбіталі, а дві інші p-електронні орбіталі залишаються негібридизованими (рис. 1).

sp-Гібридні електронні орбіталі двох атомів Карбону, перекриваючись, утворюють σ-зв’язок між собою і з атомами Гідрогену (рис. 2). Валентний кут у цьому разі становить 180 °.

За рахунок перекривання негібридизованих p-електронів утворюються два π‑зв’язки (рис. 3). Ділянки перекривання p-електронів лежать поза віссю σ-зв’язку.

Електронна густина двох π-зв’язків зливається, набуваючи циліндричної форми, усередині якої зосереджено σ-зв’язок.

Отже, у молекулі етину між атомами Карбону є потрійний зв’язок – поєднання одного σ- і двох π-зв’язків.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання загальної формули алканів.

Вуглеводень 2-метилбутан є представником алканів, про що свідчить суфікс -ан у його назві.

Загальна формула алканів – \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алкенів.

Гідратація алкену – реакція приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку, наприклад:

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкіни. Етин.

Завдання скеровано на перевірку знання природи й способів добування етину.

Етин \(\mathrm{C_2H_2}\) належить до гомологічного ряду алкінів, загальна формула яких \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}\), а не алкенів, загальна формула яких \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}\).

Етин добувають дією води на кальцій карбід: $$ \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow .} $$

Відповідь: Б.