Всі запитання ЗНО з хімії онлайн з коментарями та відповідями, починаючи з 695

Хімія. Всі запитання починаючи з 695

696697698699700701702703704705706707708709710 ▶

Завдання 696 з 2431

У чому полягає суть фізичного змісту порядкового номера елемента в періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва? У

Акількості нейтронів в ядрі атома хімічного елемента.

Бкількості нуклонів в ядрі атома хімічного елемента.

Ввеличині заряду ядра атома хімічного елемента.

Гмаксимальному ступені окиснення хімічного елемента.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Протонне число.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі дорівнює його протонному числу й, відповідно, заряду ядра атома. У цьому полягає фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 386. Запитання: 19070

Завдання 697 з 2431

На якій схемі зображено перекривання електронних хмар атомів у молекулі водню?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні орбіталі. Форма електронних хмар.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнати електронні хмари за формою.

У молекулі водню хімічний зв’язок між атомами утворюється внаслідок перекривання двох s-електронних хмар кулястої форми.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19069

Завдання 698 з 2431

Молярна маса одного з головних духмяних компонентів гвоздичної олії така сама, як у натрій ортофосфату. Співвідношення мас хімічних елементів у молекулі духмяної речовини таке:

m(C) : m(H) : m(O) = 30 : 3 : 8.

Укажіть число атомів Оксигену у молекулі цієї сполуки.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за відношенням мас хімічних елементів у ній.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=M_r(\mathrm{Na_3PO_4})=164$
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=30:3:8$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$z\ -\ ?$

\begin{gather*} 164-(30+3+8)\ \text{частин};\\[7pt] 164-41\ \text{частинa};\\[7pt] 4-1\ \text{частина};\\[7pt] m(\mathrm{C})=30\cdot 4=120;\\[7pt] x=120:12=10;\\[7pt] m(\mathrm{H})=3\cdot 4=12;\\[7pt] y=12:1=12;\\[7pt] m(\mathrm{O})=8\cdot 4=32;\\[7pt] z=32:16=2. \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19068

Завдання 699 з 2431

Суміш масою 50 г, що складалася з магній карбонату і магній нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Внаслідок цього утворився газ об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату у вихідній суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=50\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +H_2O} \end{gather*}

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,5\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=m(\mathrm{MgCO_3}):(m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(NO_3)_2}))\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=42\ \text{г}:50\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{MgCO_3})=0,84\ (84\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 84.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19067

Завдання 700 з 2431

Під час виготовлення деяких вакцин використовують кальцій хлорид, дигідрат. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води у цьому кристалогідраті масою 294 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалізаційної води в кристалогідраті.

Дано:
$m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=294\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})=147\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=2n(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2m(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})M(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{CaCl_2\cdot 2H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=\frac{2\cdot 294\ \text{г}\cdot 18\ \text{г/моль}}{147\ \text{г/моль}}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=72\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 72

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19066

Завдання 701 з 2431

В одному з різновидів синтез-газу об’ємна частка карбон(ІІ) оксиду така сама, як і водню – 50 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться під час згоряння цієї суміші об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Комбіновані задачі. Визначення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{CO})=0,5$
$V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{CO})=4\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{CO})\\[6pt] \mathrm{2H_2+O_2\rightarrow 2H_2O}\\[6pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 V(\mathrm{H_2})\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12(V(\mathrm{CO})+V(\mathrm{H_2}))\\[6pt] V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 4\ \text{л}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=V_{\mathrm{CO}}(\mathrm{O_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=2\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19065

Завдання 702 з 2431

Хлоруванням бензену масою 15,6 г добули хлоробензен масою 18 г. Обчисліть вихід (%) хлоробензену від теоретичного.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_6})=78\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}=15,6\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_6H_5Cl})=112,5\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_6H_6+Cl_2\rightarrow C_6H_5Cl+HCl}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_5Cl})=n(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=m(\mathrm{C_6H_6}):M(\mathrm{C_6H_6})\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=15,6\ \text{г}:78\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_6H_6})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{C_6H_5Cl})M(\mathrm{C_6H_5Cl})\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=0,2\ \text{моль}\cdot 112,5\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}=22,5\ \text{г}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{практ.}}}{m(\mathrm{C_6H_5Cl})_{\text{теор.}}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=\frac{18\ \text{г}}{22,5\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{C_6H_5Cl})=0,8\ (80\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19064

Завдання 703 з 2431

Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято калій гідроксид кількістю 0,5 моль і воду об’ємом 172 мл.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$n(\mathrm{KOH})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{KOH})=56\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{H_2O})=172\ \text{мл}$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$

Знайти:
$w(\mathrm{KOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{KOH})=n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{m(\mathrm{KOH})}{m(\mathrm{KOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})}{n(\mathrm{KOH})M(\mathrm{KOH})+\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})V(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}}{0,5\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}+1\ \text{г/мл}\cdot 172\ \text{мл}}\\[6pt] w(\mathrm{KOH})=\frac{28\ \text{г}}{28\ \text{г}+172\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=0,14\ (14\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19063

Завдання 704 з 2431

У водному розчині магній нітрату кількість нітрат-аніонів становить 0,5 моль. Обчисліть масу (г) магній нітрату, гексагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Солі. Кристалогідрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу кристалогідрату, використаного для приготування розчину.

Дано:
$n(\mathrm{NO^-_3})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=256\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg(NO_3)_2\rightarrow Mg^{2+}+2NO^-_3}\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=\frac 12n(\mathrm{NO_3^-})\\[6pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,5\ \text{моль}\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=n(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})M(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=0,25\ \text{моль}\cdot 256\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg(NO_3)_2\cdot 6H_2O})=64\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19062

Завдання 705 з 2431

Укажіть суму протонних чисел двох найбільш поширених у земній корі хімічних елементів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Протонне число. Поширеність хімічних елементів у земній корі.

Завдання скеровано на перевірку знання поширеності хімічних елементів у земній корі та вміння визначати протонне число хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Найпоширенішими хімічними елементами земної кори є Оксиген і Силіцій. Їхні порядкові номери в періодичній системі $8$ і $14$ відповідно.

\begin{gather*} Z(\mathrm{O})=8;\ \ Z(\mathrm{Si})=14;\\[7pt] Z(\mathrm{O})+Z(\mathrm{Si})=22. \end{gather*}

Відповідь: 22.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19061

Завдання 706 з 2431

Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідного для повного окиснення бутану об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_4H_{10}})=4\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_4H_{10}+13O_2\rightarrow 8CO_2+10H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac{13}{2} V(\mathrm{C_4H_{10}})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=6,5\cdot 4\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=26\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 26.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19060

Завдання 707 з 2431

Під час запалювання сірника відбувається окисно-відновна реакція

P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl.

Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть цю схему хімічної реакції на хімічне рівняння. У відповіді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 6\overset{0}{P}+5K\overset{+5}{Cl}O_3=3\overset{+5}{P}_2O_5+5K\overset{-1}{Cl}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Cl}}+6\overline{e}\rightarrow \overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \\ \overset{0}{\mathrm{P}}-5\overline{e}\rightarrow \overset{+5}{\mathrm{P}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{6} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Коефіцієнт перед формулою відновника – $6$.

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19059

Завдання 708 з 2431

Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень ненасиченого вуглеводню на естер.

Аетин

Бетилетаноат

Ветаналь

Гетанова кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \underset{\text{алкін}}{\underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{\text{етин}}}\rightarrow \underset{\text{альдегід}}{\underbrace{\mathrm{CH_3CHO}}_{\text{етаналь}}}\rightarrow \underset{\text{карбонова кислота}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOH}}_{\text{етанова кислота}}}\rightarrow \underset{\text{естер}}{\underbrace{\mathrm{CH_3COOC_2H_5}}_{\text{етилетаноат}}} \end{gather*}

Відповідь: А В Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19058

Завдання 709 з 2431

Розташуйте гази за зростанням їхньої відносної густини за воднем.

Аетен

Бгідроген хлорид

Вкарбон(IV) оксид

Гкисень

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Відносна густина газу.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття відносної густини газу.

Відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню густин $\mathrm{\mathbf{\rho}}$ цих газів, виміряних за однакових умов. Оскільки молярні об'єми різних газів за однакових умов рівні, відносна густина $D$ газуватої речовини $\mathrm{X}$ за газуватою речовиною $\mathrm{Y}$ дорівнює відношенню їхніх молекулярних або молярних мас.

Тобто густина газу то більша, що більша його молекулярна маса.

Газ
Назва	Хімічна формула	Відносна молекулярна маса
Етен	$$\mathrm{C_2H_4}$$	28	A
Кисень	$$\mathrm{O_2}$$	32	Г
Гідроген хлорид	$$\mathrm{HCl}$$	36,5	Б
Карбон(ІV) оксид	$$\mathrm{CO_2}$$	44	B

Відповідь: А Г Б В.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19057

Завдання 710 з 2431

Розташуйте неметали за зменшенням їхніх окиснювальних властивостей.

Акисень

Бводень

Вфтор

Гйод

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г
1
2
3
4

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закономірності періодичної системи хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни електронегативності й окиснювальних властивостей хімічних елементів у періодах і групах (рис. 1).

Рис. 1. Зміна електронегативності хімічних елементів у періодичній системі (фрагмент)

Відповідь: В А Г Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення правильної послідовності
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 385. Запитання: 19056

Facebook

Twitter