Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Ця реакція ендотермічна, відбувається зі збільшенням об’єму. Тому з-поміж наведених варіантів зміщенню рівноваги в бік утворення кисню сприятиме зниження тиску.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування неорганічних речовин.

У промисловості з двох простих речовин синтезують амоніак: $$ \mathrm{N_2+3H_2\rightarrow 2NH_3 .} $$

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Електроліти. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти електролітичної дисоціації.

У водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену дисоціюють нітратна кислота (1), гідроген хлорид (4) і сульфітна кислота (5).

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Вуглець. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглецю і вміння аналізувати реакції за його участі з погляду окиснення-відновлення.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Карбону більша за електронегативність Гідрогену, Магнію та Алюмінію, менша за електронегативність Оксигену. Тож вуглець виявлятиме відновні властивості в реакції з киснем:

$$ \mathrm{ \overset{0}{C}+\overset{0}{O}_2\rightarrow\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{0}{\mathrm{C}}-4\overline{e}\rightarrow \overset{+4}{\mathrm{C}}& \\ \overset{0}{\mathrm{O}}_2+4\overline{e}\rightarrow 2\overset{-2}{\mathrm{O}}& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами органічних сполук.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

Для вилучення з води завислих частинок піску, глини, іржі потрібно використати фільтрування.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання типів реакцій за участі органічних речовин.

1. Дегідруванням етану добувають етен:

$$ \mathrm{CH_3CH_3\rightarrow CH_2=CH_2+H_2}. $$

2. Гідратацією етену добувають етанол:

$$ \mathrm{CH_2=CH_2+H_2O\rightarrow CH_3CH_2OH}. $$

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Властивості і фізіологічна дія неорганічних й органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання фізіологічної дії деяких неорганічних й органічних речовин.

Літій гідроксид – луг, їдка речовина, спричиняє хімічний опік шкіри.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Основні поняття органічної хімії. Первинні, вторинні, третинні атоми Карбону.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти первинні, вторинні, третинні атоми Карбону.

Атоми Карбону в органічних сполуках поділяють на:

• первинні – сполучені з одним Карбоном,
• вторинні – сполучені з двома атомами Карбону,
• третинні – сполучені з трьома атомами Карбону,
• четвертинні – сполучені з чотирма атомами Карбону.

Четвертинний атом Карбону позначено буквою Г.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Білки.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати білки.

Гліцин – аміноетанова кислота.

Гемоглобін – білок.

Триолеїн – жир.

Гліцерол – триатомний спирт.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неметалічні елементи. Нітрати.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й інтерпретувати рівняння реакцій термічного розкладання нітратів.

Продукти термічного розкладання нітратів залежно від положення металу в ряду активності наведено на рисунку 1.

Сума коефіцієнтів рівняння термічного розкладання калій нітрату дорівнює \(5\ (2+2+1):\)

$$ \mathrm{2KNO_3\rightarrow 2KNO_2+O_2\uparrow .} $$

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати тип кристалічних ґраток у речовині.

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

У кристалічних ґратках літій гідроксиду містяться катіони Літію та гідроксид аніони.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати солі.

Формула амоній карбонату \(\mathrm{(NH_4)_2CO_3}\). Це – складна речовина, середня сіль, утворена катіонами амонію й аніонами двохосновної кислоти.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовинах.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену у складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Електронегативність Нітрогену більша за електронегативність Гідрогену, Калію, Кальцію. Тому в бінарних сполуках із ними його ступінь окиснення негативний. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Нітрогену, тому в бінарній сполуці з Хлором ступінь окиснення Нітрогену позитивний (рис. 1).

\begin{gather*} \mathrm{\overset{-3}{N}\overset{+1}{H}_3}\\[7pt] \mathrm{\overset{+1}{K}_3\overset{-3}{N}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+2}{\underline{Ca}}_3\overset{-3}{N}_2}\\[7pt] \mathrm{\overset{+3}{N}\overset{-1}{Cl}_3} \end{gather*}

Відповідь: B.