Коментар

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й розпізнавати речовини з ковалентним полярним типом зв’язку.

Ковалентний зв’язок – зв’язок між атомами неметалічних елементів за рахунок спільних електронних пар. Ковалентний зв’язок полярний, якщо електронегативність атомів хімічних елементів різна.

У молекулі гідроген сульфіду, хімічна формула якого \(\mathrm{H_2S}\), зв’язок між атомами Гідрогену й Сульфуру ковалентний полярний.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Хімічний елемент V A групи, розташований у ІV періоді, – Арсен.

Його порядковий номер у періодичній системі – 33. Тож і протонне число Арсену дорівнює 33.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати місце елемента в періодичній системі.

Відносна густина газу \(\mathrm{H_2E}\) за воднем 17. Це означає, що його відносна молекулярна маса вдвічі більша за відносну молекулярну масу водню, яка дорівнює 2. Тобто відносна молекулярна маса газу \(\mathrm{H_2E}\) становить 34, відносна атомна маса хімічного елемента \(\mathrm{E}\) – 32. Цей елемент – Сульфур.

Його летка сполука з Гідрогеном – гідроген сульфід – виявляє у водному розчині кислотні властивості й реагує з лугом.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Хімічні реакції. Хімічні властивості фосфору.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати зовнішні ефекти реакцій за участі фосфору.

Білий фосфор легко окиснюється киснем повітря навіть за звичайної температури. Згоряє білий фосфор з виділенням світла й тепла.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад і розпізнавати зображення способів розділення сумішей.

Перегонка (дистиляція) – очищення рідин від розчинних у ній нелетких сумішей або розділення сумішей рідин на фракції, які відрізняються складом, способом випарювання і подальшої конденсації утвореної пари.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Дисперсні системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати дисперсні системи, що трапляються в повсякденному житті.

Дим – природне явище, стійка дисперсна система з дрібних твердих частинок, завислих у повітрі або в інших газах. Дим — типовий аерозоль із розмірами частинок від \(10^{-7}\) до \(10^{-5}\) м. На відміну від більш грубодисперсної системи – пилу – дим не осідає під дією сили земного тяжіння.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Дисперсні системи. Розчини. Розчинність речовин.

Завдання скеровано на перевірку розуміння впливу різних чинників на розчинність речовин.

Розчинність залежить від природи розчинюваної речовини й розчинника, температури й (для газуватих речовин) тиску. Розчинність газуватих речовин зменшується зі зниженням тиску.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Відносна густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «відносна густина газів».

Відносна густина газуватої речовини \(\mathrm{X}\) за газуватою речовиною \(\mathrm{Y}\) дорівнює відношенню їхніх відносних молекулярних і, відповідно, молярних мас. Тобто молярні маси газів, що мають однакову відносну густину за воднем, однакові.

Цю умову задовольняє варіант відповіді А – відносні молекулярні маси азоту й карбон(ІІ) оксиду однакові:

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди й прогнозувати перебіг реакції між оксидами.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію \(\mathrm{(Mg – Ra)}\);
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Із-поміж наведених пар оксидів умову завдання задовольняють основний кальцій оксид і кислотний силіцій(IV) оксид, які за стоплення утворюють кальцій силікат:

\begin{gather*} \mathrm{CaO+SiO_2=CaSiO_3}. \end{gather*}

Решта з-поміж наведених оксидів є вищими кислотними, тому не реагують між собою.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Гідроксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати властивості кальцій гідроксиду.

Кальцій гідроксид – речовина білого кольору, малорозчинна у воді. У водному розчині дисоціює на катіони Кальцію і гідроксид-аніони. Тому під дією гідроксид-аніонів у водному розчині кальцій гідроксиду фенолфталеїн набуває малинового кольору.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Нітратна кислота. Окисні властивості нітратної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання особливих властивостей нітратної кислоти.

Із-поміж кислот, формули яких наведено в завданні, сильні окисні властивості виявляє нітратна кислота, зокрема її кислотний залишок.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Тимчасову (карбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{HCO^{-}_3}\). Постійну (некарбонатну) твердість води зумовлено катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{SO^{2-}_4}\).

Умову завдання задовольняє варіант відповіді \(\mathrm{Ca^{2+}}\) і \(\mathrm{Mg^{2+}}\).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. Оксиди й гідроксиди Магнію виявляють осно́вні властивості й реагують із кислотами. Оксиди Цинку й Алюмінію виявляють амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2KOH=K_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+2KOH=2KAlO_2+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакції солі з кислотою.

Сильні й нелеткі кислоти витісняють із солей слабкі, леткі, нестійкі кислоти (рис. 1).

Із сильною хлоридною кислотою реагує сіль слабшої сульфітної кислоти – натрій сульфіт \(\mathrm{Na_2SO_3}\):

Відповідь: B.