Всі запитання НМТ/ЗНО з хімії онлайн із відповідями, починаючи з 890

Хімія. Всі запитання починаючи з 890

891892893894895896897898899900901902903904905 ▶

Завдання 891 з 2431

Перетворіть схему реакції $\mathrm{H_2S+SO_2\rightarrow S+H_2O}$ на хімічне рівняння та вкажіть суму його коефіцієнтів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2H_2\overset{-2}{S}+\overset{+4}{S}O_2= 3\overset{0}{S}+2H_2O} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{S}}+4\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{S}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{1} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \text{окисник, відновлення}& \end{array} \end{gather*}

Сума коефіцієнтів – $8$.

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11600

Завдання 892 з 2431

Обчисліть кількість речовини (моль) води масою 1,8 кг.

Впишіть відповідь:

100

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини за її масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=1,8\ \text{кг}:18\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=100\ \text{кмоль} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11601

Завдання 893 з 2431

Укажіть суму індексів у формулі вищого оксиду хімічного елемента, порядковий номер якого в періодичній системі Д.І. Менделєєва – 25.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічний елемент за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 25 – Манган – міститься в VII Б групі періодичної системи. Формула його вищого оксиду $\mathrm{Mn_2O_7}$. Сума індексів у його формулі становить 9.

Відповідь: 9.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11602

Завдання 894 з 2431

Обчисліть масу (г) алюміній сульфіду, який можна добути внаслідок реакції, для проведення якої взято алюміній масою 5,4 г і сірку масою 16 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомими масами реагентів, один із яких узято в надлишку.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}$
$m(\mathrm{S})=16\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al_2S})=150\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Al_2S_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2Al+3S=Al_2S_3}\\[6pt] n(\mathrm{S})=\frac 32 n(\mathrm{Al})=3n(\mathrm{Al_2S_3})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[7pt] n(\mathrm{Al})=5,4\ \text{г}:27\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Al})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S}) n(\mathrm{S})=16\ \text{г}:32\ \text{г/моль}\\[7pt] (\mathrm{S})=0,5\ \text{моль} \end{gather*}

З алюмінієм кількістю речовини 0,2 моль прореагує сірка кількістю речовини 0,3 моль. Тобто сірка в надлишку, бо для реакції її було взято кількістю речовини 0,5 моль. Відповідно утвориться алюміній сульфід кількістю речовини 0,1 моль.

\begin{gather*} m(\mathrm{Al_2S_3})=n(\mathrm{Al_2S_3})M(\mathrm{Al_2S_3})\\[7pt] m(\mathrm{Al_2S_3})=0,1\ \text{моль}\cdot 150\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Al_2S_3})=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11603

Завдання 895 з 2431

Унаслідок дисоціації електроліту з кожних 250 його молекул на йони розпадається 30. Обчисліть ступінь дисоціації (%) електроліту.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь електролітичної дисоціації.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати ступінь дисоціації електроліту.

Ступінь дисоціації дорівнює відношенню кількості молекул електроліту, які розпалися на йони, до загальної кількості його молекул: \begin{gather*} \mathbf{\alpha}=\frac{N_{\text{дис.}}}{N_{\text{заг.}}}\\[6pt] \mathbf{\alpha}=30: 250\\[6pt] \mathbf{\alpha}=0,12\ (12\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11604

Завдання 896 з 2431

Обчисліть масу (кг) сульфатної кислоти, яку можна добути із сірки масою 16 кг.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за відомою масою реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за відомою масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{S})=16\ \text{кг}$
$M(\mathrm{S})=32\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{кг/кмоль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{S\rightarrow H_2SO_4}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=n(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=m(\mathrm{S}):M(\mathrm{S})\\[7pt] n(\mathrm{S})=16\ \text{кг}:32\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{S})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{кмоль}\cdot 98\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{кг} \end{gather*}

Відповідь: 49.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11605

Завдання 897 з 2431

На суміш масою 20 г, що складається з магнію і міді, подіяли надлишком розбавленої хлоридної кислоти, унаслідок чого виділився газ об'ємом 11,2 л (н.у.). Обчисліть масову частку (%) міді в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку реагенту в суміші за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Cu})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{H_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=n(\mathrm{Mg})M(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=0,5\ \text{моль}\cdot 24\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=12\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=1-m(\mathrm{Mg}):\left(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Cu})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=1-12\ \text{г}:20\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Cu})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11606

Завдання 898 з 2431

У воді масою 45 г розчинили нітратну кислоту масою 5 г. Яка масова частка (%) розчиненої речовини?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення масової частки розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку розчиненої речовини за її масою і масою води.

Дано:
$m(\mathrm{H_2O})=45\ \text{г}$
$m(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}$

Знайти:
$w(\mathrm{HNO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} w(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{HNO_3}):\left(m(\mathrm{HNO_3})+m(\mathrm{H_2O})\right)\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=5\ \text{г}:(5\ \text{г}+45\ \text{г})\\[7pt] w(\mathrm{HNO_3})=0,1\ (10\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11607

Завдання 899 з 2431

Обчисліть масу (г) етанолу, потрібного для синтезу етилетаноату масою 176 г, якщо відносний вихід естеру – 92 %.

Впишіть відповідь:

100

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу реагенту за відомою масою і відносним виходом продукту реакції.

Дано:
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,92$
$M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C_2H_5OH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=176\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] n_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5}):\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{C_2H_5OH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=\frac{176\ \text{г}:0,92\cdot 46\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}}=\frac{176\ \text{г}\cdot 46\ \text{г/моль}}{0,92\cdot 88\ \text{г/моль}}\\[6pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 100.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11608

Завдання 900 з 2431

Обчисліть об'єм (л) кисню, що витрачається на спалювання пропену об'ємом 6 л (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_3H_8})=6\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_3H_6+9O_2\rightarrow 6CO_2+6H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 92 V(\mathrm{C_3H_8})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=4,5\cdot 6\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=27\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 27.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11609

Завдання 901 з 2431

До складу жиру входять залишки стеаринової та олеїнової кислот. Обчисліть кількість речовини (моль) олеїнової кислоти, яку можна добути з жиру кількістю речовини 2 моль, якщо на гідрування цього жиру кількістю речовини 0,1 моль витратили водень об'ємом 4,48 (н.у.).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n_1(\text{жир})=1\ \text{моль}$
$n_2(\text{жир})=2\ \text{моль}$
$V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}$

Знайти:
$n(\mathrm{C_{17}H_{33}COOH})\ -\ ?$

Унаслідок гідрування залишки ненасиченої олеїнової кислоти в молекулі жиру перетворюються на залишки насиченої стеаринової. Кислотний залишок олеїнової кислоти приєднує молекулу водню. Тобто на гідрування залишків кількістю речовини 1 моль буде витрачено водень кількістю речовини 1 моль або об’ємом 22,4 л (н. у.). Тобто якщо на гідрування жиру кількістю речовини 0,1 моль витрачено водень об’ємом 4,48 л (н. у.), то в молекулі жиру два залишки олеїнової кислоти. Відповідно із жиру кількістю речовини 2 моль можна добути олеїнову кислоту кількістю речовини 4 моль.

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11610

Завдання 902 з 2431

Відносна густина пари невідомого вуглеводню за воднем становить 15. Унаслідок спалювання зразка цього вуглеводню утворився вуглекислий газ об'ємом 4,48 л (н.у.) та вода масою 5,4 г. Визначте молекулярну формулу цього вуглеводню та вкажіть у відповіді суму індексів у ній.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити формулу вуглеводню за даними щодо продуктів його згоряння і відносною густиною його пари за іншим газом.

Дано:
$D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15$
$V(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}$
$n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2\cdot 5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D(\mathrm{H_2})M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=15\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=30\ \text{г/моль}\\[7pt] x:y=0,2:0,6=2:6\\[7pt] M(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}\\[7pt] x+y=2+6=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 237. Запитання: 11611

Завдання 903 з 2431

До складу якої з речовин входить найменше хімічних елементів?

А$\mathrm{P_4}$

Б$\mathrm{SO_2}$

В$\mathrm{K_2SO_4}$

Г$\mathrm{OsO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічний елемент. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент ($\mathrm{P}$)

Б два хімічні елементи ($\mathrm{S,\ O}$)

В три хімічні елементи ($\mathrm{K,\ S,\ O}$)

Г два хімічні елементи ($\mathrm{Os,\ O}$)

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11612

Завдання 904 з 2431

Укажіть молярну масу (г/моль) натрій гідрогенкарбонату.

А78

Б84

В85

Г108

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула. Молярна маса. Кількісні відношення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Молярна маса – маса речовини кількістю 1 моль чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, яку обчислюють як суму добутків відносних атомних мас хімічних елементів і правих підрядкових індексів біля їхніх хімічних символів у формулі.

Для натрій гідрогенкарбонату

\begin{gather*} M_r(\mathrm{NaHCO_3})=A_r(\mathrm{Na})+A_r(\mathrm{H})+3A_r(\mathrm{O});\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=23+1+12+3\cdot 16;\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=84;\\[7pt] M_r(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11613

Завдання 905 з 2431

Який рядок складається з протонних чисел неметалічних елементів?

А4; 15; 30

Б7; 8; 17

В9; 29; 36

Г12; 16; 20

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

А $\mathrm{He,\ P,\ Zn}$

Б $\mathrm{N,\ O,\ Cl}$

В $\mathrm{F,\ Cu,\ Kr}$

Г $\mathrm{Mg,\ S,\ Ca}$

Нітроген $(\mathrm{N})$, Оксиген $(\mathrm{O})$ розташовані в правій половині другого періоду, Хлор $(\mathrm{Cl})$ – наприкінці третього періоду. Усі три елементи є типовими неметалічними.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 238. Запитання: 11614