Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки розчиненої речовини й розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. У завданні ідеться про розчин із масовою часткою йоду \(5\ \text{%}\). У такому розчині масою \(100\ \text{г}\) маса йоду становить \(5\ \text{г}\), а розчинника – \(95\ \text{г}\).

$$ m(\mathrm{I_2}):m(\text{розчинник})=5\ \text{г}:95\ \text{г}=1:19. $$

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні поняття і закони хімії. Закон об’ємних відношень газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті закону об’ємних відношень газів.

За однакових умов об’єми газуватих речовин у хімічних реакціях відносяться між собою як невеликі цілі числа – коефіцієнти в рівняннях хімічних реакцій.

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Неорганічні й органічні речовини. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку знання впливу на організм людини деяких речовин, уміння аналізувати хімічні формули.

Метанол, карбон(ІІ) оксид (чадний газ) і фенол – отруйні речовини, сахароза (вуглевод) – нетоксична. Молекулярна формула сахарози \(\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}\). У молекулі сахарози одинадцять атомів Оксигену.

Відповідь: 11.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням маси продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічним рівнянням масу продукту реакції за відомою кількістю речовини реагенту.

Дано:
\(n(\mathrm{Zn})=3\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{H_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H_2})M(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=6\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 6.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{HBr})=81\ \text{г/моль}\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})=0,5\)

Знайти:
\(m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Br_2+H_2=2HBr}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=m(\mathrm{Br_2}):M(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=160\ \text{г}:160\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Br_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4\ \text{г}:2\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2n(\mathrm{Br_2})\\[7pt] n(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{HBr})=n(\mathrm{HBr})M(\mathrm{HBr})\\[7pt] m(\mathrm{HBr})=2\ \text{моль}\cdot 81\ \text{г/моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{HBr})=162\ \text{г}\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{HBr})m_\text{теор.}(\mathrm{HBr})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=162\ \text{г}\cdot 0,5\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{HBr})=81\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 81.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Загальна хімія. Закон збереження маси речовин у хімічних реакціях. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати хімічні рівняння.

У хімічному рівнянні

$$ \mathrm{2Al(OH)_3+3H_2SO_4=Al_2(SO_4)_3+6H_2O} $$

сума коефіцієнтів становить \(12\ (2+3+1+6).\)

Відповідь: 12.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{CH_3COOH})=3\ \text{г}\)
\(m_\text{практ.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=4,18\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=88\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\ -\ ?\)

Відповідь: 95.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення формули речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини за кількісними даними щодо продуктів реакції за її участі.

Дано:
\(m(\mathrm{EOH})+m(\mathrm{H_2O})=500\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{EOH})=0,028\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,8\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(M(\mathrm{E})\ -\ ?\)

Протонне число Калію і його порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів – \(19\).

Відповідь: 19.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Класифікація хімічних реакцій. Екзо- й ендотермічні реакції. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Відповідь: 3.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Протонне число. Електронна будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів і простих йонів.

В атомі невідомого елемента \(20\) електронів, тобто його протонне число дорівнює \(20\).

Відповідь: 20.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати структурні формули ізомерів.

Структурні формули ізомерів речовин складу \(\mathrm{C_5H_{12}}\) такі:

Відповідь: 3.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічним рівнянням об’єму газуватого реагенту за відомим об’ємом газуватого продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон об’ємних відношень газів для обчислення за хімічними рівняннями об’єму газуватої речовини за відомим об’ємом іншої газуватої речовини.

Дано:
\(V(\mathrm{NH_3})=6\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{N_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{N_2+3H_2=2NH_3}\\[7pt] V(\mathrm{N_2})=0,5V(\mathrm{NH_3})\\[7pt] V(\mathrm{N_2})=3\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 3.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодах.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закономірностей зміни властивостей хімічних елементів у періодах.

Бор, Карбон, Нітроген, Оксиген – елементи другого періоду. У періодах зі збільшенням протонних чисел посилюються неметалічні властивості хімічних елементів.

Відповідь: В, Б, А, Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку розуміння умов необоротності реакцій обміну між електролітами у водних розчинах.

Відповідь: Б, А, Г, В