Тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії

Хімія. Тема «Хімія». Всі запитання починаючи з 0

123456789101112131415161718192021222324252627282930313233343536373839404142434445464748495051525354555657585960616263646566676869707172737475767778798081828384858687888990919293949596979899100101102103104105106107108109110111112113114115116117118119120121122123124125126127128129130131132133134135136137138139140141142143144145146147148149150151152153154155156157158159160161162163164165166167168169170171172173174175176177178179180181182183184185186187188189190191192193194195196197198199200 ▶

Завдання 1 з 2407

Увідповідніть цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено лише одну речовину.

1 + $\mathrm {HCl}$ → 2 + 3
2 + $\mathrm {NaOH}$ → 4 + $\mathrm {NaCl}$
4 → 1 + 3

1Формула 1

2Формула 2

3Формула 3

4Формула 4

А$\mathrm {Cu(OH)}_2$

Б$\mathrm {NaNO_3}$

В$\mathrm {CuCl_2}$

Г$\mathrm {CuO}$

Д$\mathrm {H_2O}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання основних класів неорганічних сполук, їхні властивості й добування, уміння встановлювати генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

У завданні необхідно увідповіднити цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин.

Проаналізуємо схеми хімічних реакцій: у першій схемі з хлоридною кислотою із запропонованих можуть реагувати або $\mathrm{Cu(OH)_2}$ (А), або $\mathrm{CuO}$ (Г), тоді, ураховуючи другу й третю схеми: 2 – $\mathrm{ CuCl_2}$ (В), 1 – $\mathrm{CuO}$ (Г), 4 – $\mathrm{ Cu(OH)_2}$ (А), а 3 – $\mathrm{ H_2O}$ (Д).

Відповідь: 1Г, 2В, 3Д, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 356. Запитання: 36481

Завдання 2 з 2407

Для кожної речовини доберіть один з її структурних ізомерів.

Назва речовини

1пентан

2пент-1-ен

3пентан-1-ол

4пентанова кислота

Формула структурного ізомеру

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Алкани. Алкени. Спирти. Карбонові кислоти.

Завдання перевіряє знання і розуміння поняття «структурні ізомери» та вміння зіставити назву речовини з формулою структурного ізомеру.

Для виконання завдання необхідно знати поняття «ізомери». Ізомери – речовини, які мають однаковий склад (якісний і кількісний), але різну будову, а тому різні властивості.

Напишемо назву речовини молекулярною формулою і знайдемо відповідну структурну формулу:

Назва речовини	Молекулярна формула	Формула структурного ізомеру
1пентан	$\mathrm{C_5H_{12}}$	Г
2пент-1-ен	$\mathrm{C_5H_{10}}$	Д
3пентан-1-ол	$\mathrm{C_5H_{11}OH}$	В
4пентанова кислота	$\mathrm{C_4H_{9}COOH}$	А

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 356. Запитання: 36480

Завдання 3 з 2407

Увідповідніть клас органічних сполук зі структурною формулою речовини, яка до нього належить.

Клас органічних сполук

1карбонові кислоти

2альдегіди

3феноли

4спирти

Структурна формула речовини

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Фенол. Альдегіди. Карбонові кислоти.

Завдання перевіряє знання функціональних (характеристичних груп) спиртів, фенолів, альдегідів, карбонових кислот; уміння за функціональною (характеристичною групою) визначити клас органічної сполуки.

Для виконання завдання необхідно знати, який клас сполук яку функціональну (характеристичну групу) має і вміти зіставити клас органічної сполуки зі структурною формулою:

Клас органічних сполук	Функціональна (характеристична група)	Структурна формула речовини
1карбонові кислоти		В
2альдегіди		Г
3феноли		Д
4спирти		Б

Відповідь: 1В, 2Г, 3Д, 4Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 356. Запитання: 36479

Завдання 4 з 2407

У закритий реактор помістили суміш масою $100\ \text{г}$, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї додали водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після гідрування в реакторі містився бутан масою $106\ \text{г}.$ Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування алкінів. Обчислення масової частки речовини в суміші.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул вуглеводнів, розуміння суті реакцій гідрування, уміння обчислювати склад суміші.

Бут-1-ин і бут-2-ин є ізомерами й мають молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_6}.$

Збільшення маси після реакції становить $6\ \text{г}.$ Це маса водню, який приєднали ізомерні бутини разом:

$$ \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}}. $$

Кількість речовини водню:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2})=m(\mathrm{H_2}):M(\mathrm{H_2}),\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=6\ \text{г}:2\ \text{г/моль},\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=3\ \text{моль}. \end{gather*}

Бутин $\mathrm{(C_4H_6)}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}$ приєднує водень кількістю речовини $2\ \text{моль},$ унаслідок чого утворюється бутан $\mathrm{(C_4H_{10})}$ кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ Тобто

$$ n\mathrm{(C_4H_6)}=n\mathrm{(C_4H_{10})}=0\mathord{,}5n(\mathrm{H_2})=1\mathord{,}5\ \text{моль}. $$

Молярна маса бутину: $$ M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}. $$

Маса бутинів:

\begin{gather*} m(\mathrm{C_4H_6})=n(\mathrm{C_4H_6})M(\mathrm{C_4H_6})=54\ \text{г/моль}\cdot 1\mathord{,}5\ \text{моль}=81\ \text{г}. \end{gather*}

Маса бутану в початковій суміші:

$$ m(\mathrm{C_4H_{10}})=100\ \text{г}-81\ \text{г}=19\ \text{г}. $$

Масова частка бутану в початковій суміші:

\begin{gather*} w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{m(\mathrm{C_4H_{10}})}{m(\mathrm{C_4H_{10}})+m(\mathrm{C_4H_6})}\cdot 100\ \text{%},\\[6pt] w(\mathrm{C_4H_{10}})=\frac{19\ \text{г}}{100\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=19\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 19.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34895

Завдання 5 з 2407

Оксид $\mathrm{EO}$ прореагував із розведеною сульфатною кислотою, де $\mathrm{E}$ – елемент другої групи періодичної системи. Маса середньої солі, яка утворилася внаслідок реакції, утричі більша за масу оксиду. Обчисліть молярну масу (г/моль) оксиду $\mathrm{EO}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди елементів другої групи періодичної таблиці. Хімічні властивості оксидів.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів елементів другої групи й уміння обчислювати масові співвідношення за хімічними рівняннями.

Рівняння хімічної реакції оксиду $\mathrm{EO}$ з розведеною сульфатною кислотою: $$ \mathrm{EO+H_2SO_4\rightarrow ESO_4+H_2O.} $$

Маса середньої солі втричі більша за масу оксиду, тобто: $$ m(\mathrm{ESO_4})=3m(\mathrm{EO}). $$

Кількість речовини оксиду така сама, що й кількість речовини середньої солі: $$ n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{ESO_4}). $$

Відповідно молярна маса середньої солі втричі більша за молярну масу оксиду: $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Молярна маса середньої солі:

$$ M(\mathrm{ESO_4})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{S})+4M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}. $$

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})=M(\mathrm{E})+M(\mathrm{O})=M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}. $$

За умовою $$ M(\mathrm{ESO_4})=3M(\mathrm{EO}). $$

Отже,

\begin{gather*} M(\mathrm{E})+96\ \text{г/моль}=3(M(\mathrm{E})+16\ \text{г/моль}),\\[7pt] 2M(\mathrm{E})=96\ \text{г/моль}-48\ \text{г/моль},\\[7pt] M(\mathrm{E})=24\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Молярна маса оксиду:

$$ M(\mathrm{EO})= M(\mathrm{E})+ M(\mathrm{O})=24\ \text{г/моль}+16\ \text{г/моль}=40\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34894

Завдання 6 з 2407

Для здійснення хімічної реакції взято розчин натрій гідроксиду масою $40\ \text{г}$ і натрій гідрогенсульфат масою $6\ \text{г}.$ Речовини прореагували повністю. Обчисліть масову частку (%) лугу в узятому розчині.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення масової частки речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку $(\text{%})$ речовини в розчині.

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}+n\mathrm{(H_2O)}=40\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(NaOH)}=40\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(NaHSO_4)}=120\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Рівняння реакції натрій гідроксиду з натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+NaHSO_4=Na_2SO_4+H_2O.}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=n\mathrm{(NaOH)}\\[7pt] n\mathrm{(NaHSO_4)}=6\ \text{г}:120\ \text{г/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] n\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaHSO_4)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}. \end{gather*}

Маса натрій гідроксиду, який прореагував із натрій гідрогенсульфатом:

\begin{gather*} m\mathrm{(NaOH)}=n\mathrm{(NaOH)}M\mathrm{(NaOH)}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}=2\ \text{г}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{m\mathrm{(NaOH)}}{m\mathrm{(NaOH)}+m\mathrm{(H_2O)}}\\[6pt] w\mathrm{(NaOH)}=\frac{2\ \text{г}}{40\ \text{г}}\cdot 100\ \text{%}=5\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34893

Завдання 7 з 2407

Гримучим газом називають суміш водню і кисню, у якій об'єм водню вдвічі більший за об'єм кисню. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Середня молярна маса газової суміші. Об’ємне співвідношення компонентів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів за об’ємним співвідношенням складників.

\begin{gather*} \text{Суміш:}\ V(\mathrm{H_2}):V(\mathrm{O_2})=2:1\\[7pt] M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{H_2})=V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2,\ O_2})\gt \frac{\mathbf{\Sigma}n_iM_i}{\mathbf{\Sigma}n_i},\\[6pt] \text{де}\ n_i=\frac{V_i}{V_m}.\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{2\ \text{моль}\cdot 2\ \text{г/моль}+1\ \text{моль}\cdot 32\ \text{г/моль}}{2\ \text{моль}+1\ \text{моль}}\\[6pt] \lt M(\mathrm{H_2O})\gt =\frac{36\ \text{г}}{3\ \text{моль}}=12\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34892

Завдання 8 з 2407

Обчисліть відносну молекулярну масу естеру, який утворився внаслідок реакції метанолу з етановою кислотою.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Естерифікація. Обчислення відносної молекулярної маси органічної сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакції естерифікації та обчислювати відносну молекулярну масу за хімічною формулою.

Рівняння реакції естерифікації:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3OH+CH_3COOH\rightarrow CH_3COOCH_3+H_2O}\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3COOCH_3})=12+3+12+16+16+12+3=74. \end{gather*}

Відповідь: 74.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34891

Завдання 9 з 2407

Обчисліть об'єм (л) кисню (н. у.) масою $160\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

112

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення об’єму газу за масою. Молярна маса. Молярний об’єм газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за масою.

\begin{gather*} m(\mathrm{O_2})=160\ \text{г}\\[7pt] M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m(\mathrm{O_2})=22\mathord{,}4\ \text{л/моль (н. у.)}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=m(\mathrm{O_2}):M(\mathrm{O_2})=160\ \text{г}: 32\ \text{г/моль}=5\ \text{моль}\\[7pt] V(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{O_2})V_m(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}\cdot 22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=112\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 112.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34890

Завдання 10 з 2407

Зразки трьох сплавів обробили хлоридною кислотою, узятою в надлишку. До кожної суміші, що утворилася, долили розведений водний розчин натрій гідроксиду також у надлишку. Після повної взаємодії реагентів суміші профільтрували, а залишки на фільтрах проаналізували. Узгодьте склад сплаву (1-3) з результатом аналізу залишків на фільтрах (А – Д). Уважайте, що кожен компонент сплаву реагує як окрема проста речовина.

Склад сплаву

1$\mathrm{Mg}, \mathrm{Zn}$

2$\mathrm{Zn}, \mathrm{Cu}$

3$\mathrm{Mg}, \mathrm{Cu}$

Залишок на фільтрі

Агідроксид металічного елемента

Бметал

Вметал і гідроксид металічного елемента

Гдва метали

Ддва гідроксиди металічних елементів

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції металів із кислотами й солей із лугами. Осадження гідроксидів.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів із кислотами, солей із лугами у водних розчинах.

1. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Zn}:$ обидва метали реагують із хлоридною кислотою: утворюються солі й виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбуваються реакції обміну й утворюються осади магній гідроксиду й цинк гідроксиду. Осад амфотерного цинк гідроксиду реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – магній гідроксид – гідроксид металічного елемента (А).

2. $\mathrm{Zn}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Цинк реагує з хлоридною кислотою: утворюється сіль і виділяється водень. Унаслідок реакції солі з натрій гідроксидом у розчині утворюється осад амфотерного цинк гідроксиду. Амфотерний цинк гідроксид реагує з лугом із утворенням розчинного натрій цинкату.

Залишок на фільтрі – мідь – метал (Б).

3. $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Cu}:$ мідь не реагує з хлоридною кислотою і залишається на фільтрі. Магній реагує з хлоридною кислотою: утворюється розчинна сіль і виділяється водень. Унаслідок додавання розчину натрій гідроксиду відбувається реакція обміну й утворюється осад магній гідроксиду.

Залишок на фільтрі – мідь і магній гідроксид – метал і гідроксид металічного елемента (В).

Відповідь: 1А; 2Б; 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34889

Завдання 11 з 2407

Узгодьте назву реакції (1-3) зі схемою перетворення (А – Д).

Назва реакції

1гідратація

2гідрування

3лужний гідроліз

Схема перетворення

Ажир → мило

Балкан → алкен

Валкен → спирт

Галкін → алкен

Далкан → спирт

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація органічних реакцій: гідратація, гідрування, лужний гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставляти назву реакції з її схемою, класифікувати реакції органічних речовин за типом реактанту й продукту.

Назва реакції	Відповідна схема реакції	Пояснення
1 Гідратація	B алкен → спирт	Молекула води приєднується до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку
2 Гідрування	Г алкін → алкен	Молекула водню приєднується до молекули алкіну за місцем потрійного зв’язку з утворенням молекули алкену
3 Лужний гідроліз	А жир → мило	Розщеплення естеру лугом з утворенням мила й гліцеролу

Відповідь: 1В; 2Г; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34888

Завдання 12 з 2407

Позначте формулу речовини, яка здатна полімеризуватися з утворенням високомолекулярної сполуки складу $\bigl(\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-\mathrm{O-CH_2}\bigr)\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-_n.$

А$\mathrm{HOCH_2CH_2OH}$

Б$\mathrm{HCOOH}$

В$\mathrm{CH_3CHO}$

Г$\mathrm{HCHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Полімеризація. Добування високомолекулярних сполук. Формальдегід.

Завдання скеровано на перевірку вміння зіставити структуру мономера з формулою полімеру.

Це полімер, утворений із формальдегіду $\mathrm{(HCHO)}:$

$$ n\mathrm{CH_2=O}\rightarrow \bigl(\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-\mathrm{CH_2-O}\bigr)\hphantom{)}\!\!\!\!\!\!\!-_n. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34887

Завдання 13 з 2407

У якому рядку формули речовин записано за $\xrightarrow{\textbf{посиленням}}$ їхніх оснóвних властивостей у воді за однакових умов?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні властивості речовин у водному середовищі. Вплив будови молекули на основність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову молекул органічних речовин і порівнювати їхню основність.

Амоніак виявляє основні властивості завдяки наявності неподіленої електронної пари в атома Нітрогену. Така сама пара електронів є і в молекулі метанаміну, але розподіл електронної густини в молекулі метанаміну змінюється під впливом метильної групи:

Під впливом бензенового ядра змінюється розподіл електронної густини в молекулі аніліну:

Результати порівняння основних властивостей амоніаку, метанаміну й аніліну свідчать про вплив метильної та фенільної груп на здатність атома Гідрогену аміногрупи відщеплюватися. У метанаміні він утримується сильніше, основні властивості посилюються. В аніліні зв’язок $\mathrm{N - H}$ послаблюється, унаслідок чого основні властивості теж послаблюються.

У ряду $\mathrm{C_6H_5-NH_2}$, $\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{CH_3-NH_2}$ основні властивості посилюються.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34886

Завдання 14 з 2407

Речовина, структурну формулу якої наведено, належить до

Аполіпептидів

Бполісахаридів

Вкаучуків

Гжирів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних речовин. Класифікація за функціональними групами. Жири.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати клас речовини за структурною формулою.

Жири – естери триатомного спирту гліцеролу й вищих карбонових кислот. Зображено структурну формулу жиру, який містить залишки двох насичених й однієї ненасиченої карбонової кислоти.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34885

Завдання 15 з 2407

Який із реактивів потрібно використати, щоби підтвердити відновні властивості метанової кислоти?

Аводний розчин лугу, підфарбований фенолфталеїном

Бамоніачний розчин аргентум(І) оксиду

Вкристалічний натрій карбонат

Гпорошок магнію

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Метанова кислота. Якісна реакція на альдегідну групу.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати реактив для виявлення відновних властивостей метанової кислоти.

У разі нагрівання з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду метанова кислота відновлює срібло, окиснюючись до вуглекислого газу й води. На стінках посудини утворюється дзеркальний шар срібла:

$$ \mathrm{HCOOH+Ag_2O\xrightarrow{\text{нагрівання}} CO_2\uparrow +\ H_2O+2Ag\downarrow .} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34884

Завдання 16 з 2407

Органічну речовину $\textbf{X}$ добули двома способами:

Позначте ще один спосіб добування речовини $\textbf{X}.$

Агідратація етену

Бгідроліз метилетаноату

Вгідратація етину

Ггідроліз крохмалю

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування спиртів і вміння виявляти генетичні зв’язки між органічними сполуками різних класів.

Варіант відповіді	Реакція	Продукт / продукти
A	Гідратація етену	Етанол
Б	Гідроліз метилетаноату	Етанова кислота й метанол
В	Гідратація етину	Етаналь
Г	Гідроліз крохмалю	Глюкоза

Рівняння реакції гідратації етену:

$$ \mathrm{CH_2=CH_2+H-OH\rightarrow CH_3-CH_2-OH.} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34883

Завдання 17 з 2407

Проаналізуйте твердження.
$1$ І бензен, і пропан вступають у реакцію заміщення.
$2$ І бензен, і пропен реагують із бромом, розчиненим у воді.
$3$ Циклогексан можна добути гідруванням бензену.
$4$ Циклогексан – продукт ізомеризації гексану.

Правильні з-поміж них лише

А$1$, $3$

Б$1$, $4$

В$2$, $3$

Г$2$, $4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості вуглеводнів. Реакції заміщення, приєднання, гідрування, ізомеризація.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати й розпізнавати типи реакцій органічних сполук.

1	Бензен і пропан вступають у реакцію заміщення	Правильно
2	Бензен і пропен реагують із бромом, розчиненим у воді	Неправильно, у цю реакцію вступає лише пропен
3	Циклогексан можна добути гідруванням бензену	Правильно
4	Циклогексан – продукт ізомеризації гексану	Неправильно

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34882

Завдання 18 з 2407

Позначте назву речовини $\textbf{X}$ у схемі перетворень: $$ \text{бутан}\ \xrightarrow{\text{ізомеризація}} 1\ \xrightarrow{\text{дегідрування}} 2\xrightarrow{\text{приєднання брому}} \textbf{X} $$

А1,2-дибромобутан

Б2,3-дибромобутан

В1,3-дибромо-2-метилпропан

Г1,2-дибромо-2-метилпропан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції ізомеризація, дегідрування і приєднання в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання послідовності перетворень органічних сполук і вміння прогнозувати продукти реакцій.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34881

Завдання 19 з 2407

Речовина, молекула якої чотириатомна, – це

Аметан

Бметанол

Вметаналь

Гметанова кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова молекул органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул органічних речовин і вміння аналізувати склад молекул.

Варіант відповіді	Речовина
Варіант відповіді	Назва	Формула	Кількість атомів у молекулі
А	Метан	$\mathrm{(CH_4)}$	$\mathrm{1\ C+4\ H=5}$
Б	Метанол	$\mathrm{(CH_3OH)}$	$\mathrm{1\ C+4\ H+1\ O=6}$
B	Метаналь	$\mathrm{(HCHO)}$	$\mathrm{1\ C+2\ H+1\ O=4}$
Г	Метанова кислота	$\mathrm{(HCOOH)}$	$\mathrm{1\ C+2\ O+2\ H=5}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34880

Завдання 20 з 2407

Унаслідок зливання водних розчинів двох солей утворилися осад бурого кольору й безбарвний газ без запаху. У якому рядку наведено формули цих солей?

А$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2S}$

В$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{FeCl_3}$ i $\mathrm{Na_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонні реакції в розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції, унаслідок яких утворюється газ й осад.

Бурий колір властивий катіонам Феруму(ІІІ), отже, у реакції бере участь ферум(ІІІ) хлорид $\mathrm{FeCl_3}.$

Натрій сульфід – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2S)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Натрій карбонат – сіль слабкої кислоти $\mathrm{(H_2CO_3)}$ і сильної основи $\mathrm{(NaOH)}.$ Унаслідок гідролізу розчини цих солей містять надлишок гідроксид-аніонів $\mathrm{OH^-}.$ Катіони Феруму(ІІІ) з гідроксид-аніонами утворюють бурий осад.

За умовою внаслідок реакції виділяється безбарвний газ без запаху, тому натрій сульфід не відповідає умові, бо гідроген сульфід має характерний неприємний запах. Натомість карбон(IV) оксид запаху не має.

Умові завдання відповідають реактанти $\mathrm{FeCl_3}$ й $\mathrm{Na_2CO_3}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34879

Завдання 21 з 2407

На кристалічну речовину $\textbf{X}$ подіяли хлоридною кислотою. Газуватий продукт реакції пропустили в розведений розчин речовини $\textbf{Y}$ (див. рисунок) і спостерігали утворення осаду.

Формули речовин $\textbf{X}$ і $\textbf{Y}$ – це відповідно

А$\mathrm{Na_2S}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

Б$\mathrm{CH_3COONa}$ i $\mathrm{Ca(OH)_2}$

В$\mathrm{CaCO_3}$ i $\mathrm{Ba(OH)_2}$

Г$\mathrm{Zn}$ i $\mathrm{CaCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції між солями, кислотами й основами.

Завдання скеровано на перевірку знання типових реакцій кислот із солями, уміння аналізувати послідовність хімічних перетворень.

Умові завдання відповідає лише варіант В:

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CO_2+Ba(OH)_2\rightarrow BaCO_3\downarrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34878

Завдання 22 з 2407

У стовпчиках (1-3) таблиці наведено формули речовин. Речовина зі стовпчика $2$ за певних умов реагує в розчині і з речовиною зі стовпчика $1$, і з речовиною молекулярної будови зі стовпчика $3.$

У якому рядку наведено формули описаних речовин?

	$1$	$2$	$3$
А	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{ZnO}$
Б	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_3PO_4}$
В	$\mathrm{H_3PO_4}$	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{NaOH}$
Г	$\mathrm{ZnO}$	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння за хімічною формулою визначати тип кристалічних ґраток речовини й прогнозувати її хімічні властивості.

Варіант відповіді	1	2	3
А	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота)	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота, молекулярна будова)
Б	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид, молекулярна будова)
B	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота)	$\mathrm{CO_2}$ (кислотний оксид)	$\mathrm{NaOH}$ (луг, йонна будова)
Г	$\mathrm{ZnO}$ (амфотерний оксид)	$\mathrm{NaOH}$ (луг)	$\mathrm{H_3PO_4}$ (кислота, молекулярна будова)

Натрій гідроксид $\mathrm{(NaOH)}$ реагує і з амфотерним цинк оксидом $\mathrm{(ZnO)},$ і з ортофосфатною кислотою $\mathrm{(H_3PO_4)}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34877

Завдання 23 з 2407

Кожну з двох речовин змішали з водою. Утворилися два розчини, значення рН яких більше від $7.$ Формули речовин, узятих для досліду, наведено в рядку

А$\mathrm{Na_2O}$, $\mathrm{HBr}$

Б$\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{P_2O_5}$, $\mathrm{NH_3}$

Г$\mathrm{NH_3}$, $\mathrm{BaO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти й основи. Значення $\mathrm{pH}$ розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати $\mathrm{pH}$ розчину.

Варіант	Речовини	Продукт розчинення у воді речовини або продукту реакції речовини з водою	$\mathrm{pH}$ після розчинення
А	$\mathrm{Na_2O}$	$\mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}$ (луг)	$\mathrm{pH}\gt 7$
А	$\mathrm{HBr}$	$\mathrm{HBr\rightleftarrows H^++Br}$ (кислота)	$\mathrm{pH}\lt 7$
Б	$\mathrm{H_2S}$	$\mathrm{H_2S\rightleftarrows 2H^++S^{2-}}$ (кислота)	$\mathrm{pH}\lt 7$
Б	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_2CO_3\rightleftarrows 2H^++CO_3^{2-}}$ (кислота)
B	$\mathrm{P_2O_5}$	$\mathrm{H_3PO_4\rightleftarrows 3H^++PO_4^{3-}}$ (кислота)
B	$\mathrm{NH_3}$	$\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}$	$\mathrm{pH}\gt 7$
Г	$\mathrm{NH_3}$	$\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}$
Г	$\mathrm{BaO}$	$\mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}$ (луг)

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34876

Завдання 24 з 2407

Учні й учениці в кабінеті хімії спробували здійснити чотири реакції. Позначте схему реакції, яка не відбулася.

А$\mathrm{Cu\xrightarrow{+\ H_2O}Cu(OH)_2}$

Б$\mathrm{Cu(OH)_2\xrightarrow{t^\circ}CuO}$

В$\mathrm{CuO\xrightarrow{+HCl\ (\text{водний р-н})}CuCl_2}$

Г$\mathrm{CuCl_2\ (\text{водний р-н})\xrightarrow{+Zn}Cu}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості основних класів неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій за участю неорганічних сполук різних класів.

Варіант відповіді	Схема реакції	Оцінка можливості перебігу реакції
А	$\mathrm{Cu+H_2O\rightarrow Cu(OH)_2}$	Мідь не реагує з водою
Б	$\mathrm{Cu(OH)_2\rightarrow CuO+H_2O}$	Нерозчинні основи термічно нестійкі й із часом і/або внаслідок нагрівання розкладаються на оксид металічного елемента й воду
B	$\mathrm{CuO+HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O}$	Основні й амфотерні гідроксиди реагують із кислотами. Продукти реакції – сіль і вода
Г	$\mathrm{CuCl_2+Zn\rightarrow Cu+ZnCl_2}$	Активніший метал цинк витісняє мідь із розчиненої у воді солі Купруму

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34875

Завдання 25 з 2407

Проаналізуйте термохімічні рівняння оборотних реакцій, що відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції і зниження температури, і підвищення тиску сприятимуть зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{ЛІВОРУЧ}$?

А$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows 2CO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

В$\mathrm{N_2}\ (\text{г})+O_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2NO\ (\text{г})$, $\Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{H_2}\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})$, $\Delta H\lt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна рівновага. Вплив температури і тиску на напрямок реакції. Термохімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати термохімічні рівняння оборотних реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення рівноваги.

Якщо $\Delta H\gt 0$ (реакція ендотермічна), зниження температури зміщує рівновагу ліворуч (бо сприяє екзотермічному зворотному процесу).

Підвищення тиску зрушує рівновагу в бік, де менше молекул газуватих речовин. Тому, щоб зміщення було ліворуч, у лівій частині має бути менше молекул газів, ніж у правій.

Варіант відповіді	Рівняння	$\Delta H$	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	$\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}$	$\gt 0$	$1V\rightarrow 2V$	Ліворуч ←
Б	$\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}$	$\lt 0$	$3V\rightarrow 2V$	Праворуч →
B	$\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}$	$\gt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску
Г	$\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}$	$\lt 0$	$2V\rightarrow 2V$	не залежить від тиску

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34874

Завдання 26 з 2407

У реакції, схема якої $\mathrm{NH_4NO_3\rightarrow N_2O+H_2O}$ ступінь окиснення елемента-відновника дорівнює

А$-3$

Б$-2$

В$+1$

Г$+5$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення. Визначення елемента-відновника.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення елементів у складних речовинах, окисник і відновник у хімічних реакціях.

В амоній нітраті $\mathrm{NH_4NO_3}$ є два атоми Нітрогену:

перший у катіоні $\mathrm{NH_4^+}$ має ступінь окиснення $-3,$ другий – в аніоні $\mathrm{NO_3^-}$ - має ступінь окиснення $+5.$

Атом Нітрогену, що міститься в катіоні амонію і має ступінь окиснення $-3,$ є відновником і віддає чотири електрони.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34873

Завдання 27 з 2407

Рівняння реакції заміщення наведено в рядку

А$\mathrm{2HgO=2Hg+O_2}$

Б$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2=2FeCl_3}$

В$\mathrm{FeO+Mn=MnO+Fe}$

Г$\mathrm{Li_2O+2HCl=2LiCl+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій. Реакції заміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції заміщення поміж реакцій інших типів.

Варіант відповіді	Рівняння реакції	Тип реакції
А	$\mathrm{2HgO\rightarrow 2Hg+O_2}$	Розкладання (зі складної речовини утворюються дві прості)
Б	$\mathrm{2FeCl_2+Cl_2\rightarrow 2FeCl_3}$	Сполучення (зі складної і простої речовин утворюється складна речовина)
B	$\mathrm{FeO+Mn\rightarrow MnO+Fe}$	Заміщення (реагують складна й проста речовини, утворюються складна й проста речовини)
Г	$\mathrm{Li_2O+2HCl\rightarrow 2LiCl+H_2O}$	Обмін (реагують дві складні речовини, утворюються дві складні речовини)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34872

Завдання 28 з 2407

У дистильованій воді об'ємом $100\ \text{мл}$ розчинили солі кількістю речовини $0\mathord{,}01$ моль кожна (див. рисунок).

Розчини, що утворилися, злили в одну колбу.

Проаналізуйте припущення щодо результатів досліду.

I. Поміж йонів, які містяться в розчині, що утворився в колбі, найбільше хлорид-аніонів.

II. Кількості речовини (моль) катіонів Барію і Цинку в розчині, що утворився в колбі, однакові.

III. Унаслідок зливання трьох розчинів утворилася лише одна практично нерозчинна сполука.

Поміж них

Аправильні лише І та ІІ

Бправильні лише І та ІІІ

Вправильні лише ІІ та ІІІ

Гусі правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Йонний склад розчинів. Реакції обміну. Осадження малорозчинних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання умов утворення осаду в реакціях обміну між солями у водних розчинах, уміння аналізувати йонний склад розчинів.

Після зливання розчинів хлорид-іони утворюються внаслідок електролітичної дисоціації двох солей, бо відбулася реакція обміну:

$$ \mathrm{BaCl_2+ZnSO_4=BaSO_4\downarrow +ZnCl_2} $$

Рівняння електролітичної дисоціації розчинених у воді солей.

\begin{gather*} \mathrm{ZnCl_2\rightarrow Zn^{2+}+2Cl^-}\\[7pt] \mathrm{NaCl\rightarrow Na^++Cl^-} \end{gather*}

Загальна кількість йонів $\mathrm{Cl^-}:$

\begin{gather*} N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=2n(\mathrm{ZnCl_2})=2\cdot 0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}02\ \text{моль}\\[7pt] n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=n(\mathrm{NaCl})=0\mathord{,}01\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Cl^-})=N_{\mathrm{ZnCl_2}}(\mathrm{Cl^-})=n_{\mathrm{NaCl}}(\mathrm{Cl^-})=0\mathord{,}02\ \text{моль}+0\mathord{,}01\ \text{моль}=0\mathord{,}03\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількість речовини (моль) катіонів $\mathrm{Ba^{2+}}$ і $\mathrm{Zn^{2+}}$ у розчині різна, бо катіони Барію сполучені із сульфат-аніонами, а барій сульфат у воді не розчиняється.

Унаслідок реакції обміну між барій хлоридом і цинк сульфатом утворюється нерозчинний у воді барій сульфат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34871

Завдання 29 з 2407

Розчинність солей у воді залежить від температури (див. рисунок).

Розчинність якої солі за вказаної температури найбільша?

	Формула солі	Температура
А	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$
В	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Температурна залежність розчинності солей. Аналіз графіків.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити криві розчинності речовин.

Варіант відповіді	Формула солі	Температура	Орієнтовна розчинність (із графіка)
A	$\mathrm{KCl}$	$80\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 50\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Б	$\mathrm{NaCl}$	$60\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 37\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
B	$\mathrm{KNO_3}$	$40\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 70\ \text{г}/100\ \text{г}$ води
Г	$\mathrm{NaNO_3}$	$20\ ^\circ\mathrm{C}$	$\sim 88\ \text{г}/100\ \text{г}$ води

Найбільше значення розчинності – у натрій нітрату за $20\ ^\circ\mathrm{C}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34870

Завдання 30 з 2407

Температура плавлення кристалічної речовини $\textbf{Y}$ дорівнює $801\ ^\circ\mathrm{C}.$ І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини $\textbf{Y}$?

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи кристалічних ґраток. Електропровідність речовин. Температура плавлення як ознака будови.

Завдання скеровано на перевірку знання ознак йонних, атомних, металічних і молекулярних ґраток, уміння класифікувати речовини за типом кристалічних ґраток, зіставляти фізичні властивості (температура плавлення, електропровідність) із типом ґраток.

Тип ґраток	Електропровідність	Температура плавлення
Йонні	у розчині й розплаві	Висока
Атомні	$-$	Дуже висока
Металічні	у твердому стані	Середня – висока
Молекулярні	$-$	Низька

Властивості речовини $\textbf{Y}$ свідчать про те, що вона має йонні кристалічні ґратки.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34869

Завдання 31 з 2407

Правильне твердження наведено в рядку

АРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Силіцію.

БХлор і Флуор виявляють однаковий максимальний ступінь окиснення.

ВЕлектронегативність Хлору більша, ніж електронегативність Сульфуру.

ГОкисні властивості хлору сильніші, ніж окисні властивості фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни в періодичній таблиці радіуса атома, електронегативності, ступеня окиснення, окисних властивостей хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей періодичної таблиці, уміння порівнювати атомні радіуси, електронегативність й окисні властивості елементів.

У періодичній таблиці зі збільшенням протонного числа:

електронегативність хімічних елементів у періоді (зліва направо) зростає, а в групі (зверху вниз): зменшується. Найвища електронегативність у Флуору $(\mathrm{F})$, найнижча – у Францію $(\mathrm{Fr})$;

атомний радіус у періоді зменшується (через збільшення заряду ядра), у групі зростає (через збільшення кількості енергетичних рівнів);

окисні властивості в періоді зростають у неметалів, у групі зменшуються. Флуор – найсильніший окисник поміж хімічних елементів, фтор – найсильніший окисник поміж галогенів й інших речовин.

Максимальний ступінь окиснення галогенів дорівнює семи $(+7)$, $\mathrm{F}$ – виняток: у простій речовині ступінь окиснення Флуору дорівнює нулю, у сполуках ступінь окиснення Флуору $-1.$

Тому:

А Радіус атома Хлору менший, ніж радіус атома Силіцію, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ розташований правіше в періоді, ніж Силіцій $(\mathrm{Si}).$

Б Хлор і Флуор мають різний максимальний ступінь окиснення.

В Електронегативність Хлору $(3\mathord{,}0)$ більша за електронегативність Сульфуру $(2\mathord{,}5)$, бо Хлор $(\mathrm{Cl})$ правіше в періоді, ніж Сульфур $(\mathrm{S}).$

Г Окисні властивості хлору слабші, ніж окисні властивості фтору, бо фтор – найсильніший окисник серед усіх елементів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34868

Завдання 32 з 2407

Позначте електронну конфігурацію атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{E_2O_3}.$

А$1s^22s^1$

Б$1s^22s^22p^1$

В$1s^22s^22p^3$

Г$1s^22s^22p^63s^23p^3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атома. Вищі оксиди. Визначення валентності за формулою.

Завдання скеровано на перевірку знання електронних конфігурацій елементів перших трьох періодів, уміння визначати валентність елемента за формулою його оксиду, зіставляти електронні конфігурації атомів із місцем елемента в періодичній таблиці й хімічними властивостями.

Формула вищого оксиду: $\mathrm{E_2O_3}.$

Кожен атом $E$ тривалентний, оскільки $2(+3)+3(-2)=0.$

Тривалентний елемент міститься в групи $13$ (IIIА). Тобто в межах зовнішнього енергетичного рівня його атома три електрони: $s^2p^1.$

Отже, ідеться про Алюміній – хімічний елемент $13$ групи, електронна конфігурація атома $1s^22s^22p^63s^23p^1.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34867

Завдання 33 з 2407

Позначте назву складної речовини.

Аазот

Бмідь

Вфосфор

Гамоніак

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Прості і складні речовини. Класифікація за складом.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти прості і складні речовини за хімічним складом, знання ознаки складної речовини.

Варіант відповіді	Назва речовини	Формула речовини	Тип речовини
А	Азот	$\mathrm{N_2}$	Проста речовина
Б	Мідь	$\mathrm{Cu}$	Проста речовина
B	Фосфор	$\mathrm{P_4}$	Проста речовина
Г	Амоніак	$\mathrm{NH_3}$	Складна речовина

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 688. Запитання: 34866

Завдання 34 з 2407

Маса продуктів реакції повного окиснення вуглеводню вп'ятеро більша за його масу. Визначте хімічну формулу вуглеводню. У відповіді зазначте кількість атомів у його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Повне окиснення вуглеводнів. Співвідношення мас реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння повного окиснення органічної речовини, застосувати закону збереження маси для порівняння мас реактанту і продуктів, визначати хімічну формулу вуглеводню за масовим співвідношенням реактантів і продуктів реакції.

Рівняння реакції горіння вуглеводню:

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+0\mathord{,}5(2x+0\mathord{,}5y)\mathrm{O_2}\rightarrow x\mathrm{CO_2}+0\mathord{,}5\mathrm{H_2O}.\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=(12x+y)\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=x\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0\mathord{,}5y. \end{gather*}

Продукти реакції:

\begin{gather*} m(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CO_2})M(\mathrm{CO_2})=44x\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})=18\cdot 0\mathord{,}5y=9y\\[7pt] m(\mathrm{CO_2})+m(\mathrm{H_2O})=44x+9y. \end{gather*}

За умовою:

\begin{gather*} 44x+9y=5(12x+y)\\[7pt] 44x+9y=60x+5y\\[7pt] y=4x. \end{gather*}

Формула вуглеводню $\mathrm{CH_4}.$ Загальна кількість атомів дорівнює п’яти.

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34865

Завдання 35 з 2407

Суміш карбон(ІІ) оксиду об'ємом $25\ \text{мл}$ із киснем об'ємом $10\ \text{мл}$ підпалили. Обчисліть об'єм (мл) газуватої суміші, яка утворилася після спалювання (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Реакції горіння. Відношення об’ємів газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку знання рівняння реакції повного окиснення карбон(ІІ) оксиду, розуміння, що об’єм газів за однакових умов пропорційний кількості речовини, уміння визначити, який реактант у надлишку, зіставляти об’єми реактантів і продуктів за рівнянням реакції.

Рівняння реакції горіння карбон(ІІ) оксиду: $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

$V(\mathrm{CO})=25\ \text{мл}$

$V(\mathrm{O_2})=10\ \text{мл}.$

За рівнянням: $V\mathrm{(O_2)}=0\mathord{,}5V\mathrm{(CO)}$, тобто об’єм кисню для повного згоряння карбон(ІІ) оксиду становить $12\mathord{,}5\ \text{мл}.$ Отже, карбон(ІІ) оксид у надлишку й повністю не прореагує.

Прореагує карбон(ІІ) оксид: $V\mathrm{(CO)}=2V\mathrm{(O_2)}=20\ \text{мл}.$

Залишиться карбон(ІІ) оксид об’ємом $5\ \text{мл}$ (надлишок).

Після реакції: $V\mathrm{(CO_2)}=20\ \text{мл}$ (продукт) і $V\mathrm{(CO)}=5\ \text{мл}$ (надлишок, не прореагував), сумарний об’єм $V(\mathrm{CO_2}\text{ – продукт})+V(\mathrm{CO}\text{ – надлишок, не прореагував})=25\ \text{мл}.$

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34864

Завдання 36 з 2407

У водному розчині масова частка гідроген пероксиду дорівнює $5\ \text{%}.$ Унаслідок повного розкладання гідроген пероксиду утворився кисень об'ємом $1\mathord{,}12\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масу (г) розчину, узятого для досліду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості гідроген пероксиду. Масова частка речовини в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за об’ємом газу, що утворився внаслідок розкладання гідроген пероксиду.

Рівняння реакції розкладання гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow} $$

\begin{gather*} M\mathrm{(H_2O_2)}=34\ \text{г/моль}\\[7pt] w\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}05\\[7pt] V_m\mathrm{(O_2)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(O_2)}=V\mathrm{(O_2)}:V_m\mathrm{(O_2)}=1\mathord{,}12\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}05\ \text{моль}\\[7pt] \end{gather*}

За рівнянням: $0$

\begin{gather*} n\mathrm{(H_2O_2)}=2n\mathrm{(O_2)}=2\cdot 0\mathord{,}05\ \text{моль}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O_2)}=n\mathrm{(H_2O_2)}M\mathrm{(H_2O_2)}=0\mathord{,}1\ \text{моль}\cdot 34\ \text{г/моль}=3\mathord{,}4\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(H_2O_2)}=m\mathrm{(H_2O_2)}:w\mathrm{(H_2O_2)}=3\mathord{,}4\ \text{г}:0\mathord{,}05=68\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 68.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34863

Завдання 37 з 2407

Формалін, який використовують для збереження анатомічних препаратів, – це водний розчин, масова частка метаналю в якому 40 %. Обчисліть масу (г) формаліну, який можна виготовити, розчинивши у воді метаналь об'ємом $4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Стехіометрія газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу розчину за масовою часткою розчиненої речовини, масу газу за його об’ємом (н. у.).

\begin{gather*} V\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л (н. у.)}\\[7pt] w\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}4\\[7pt] M\mathrm{(CH_2O)}=30\ \text{г/моль}\\[7pt] V_m\mathrm{(CH_2O)}=22\mathord{,}4\ \text{л/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CH_2O)}=V\mathrm{(CH_2O)}:V_m\mathrm{(CH_2O)}=4\mathord{,}48\ \text{л}:22\mathord{,}4\ \text{л/моль}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(CH_2O)}=n\mathrm{(CH_2O)}M\mathrm{(CH_2O)}=0\mathord{,}2\ \text{моль}\cdot 30\ \text{г/моль}=6\ \text{г}\\[7pt] m\mathrm{(H_2O)}+m\mathrm{(CH_2O)}=m\mathrm{(CH_2O)}:w\mathrm{(CH_2O)}=6\ \text{г}:0\mathord{,}4=15\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 15.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34862

Завдання 38 з 2407

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою $25\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Стехіометричні обчислення.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання кальцій карбонату, уміння обчислювати масу продукту реакції за масою реактанту.

Рівняння реакції розкладання кальцій карбонату: $$ \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}. $$

\begin{gather*} m\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}\\[7pt] M\mathrm{(CaCO_3)}=40+12+3\cdot 16=100\ \text{г/моль}\\[7pt] M\mathrm{(CaO)}=40+16=56\ \text{г/моль}\\[7pt] n\mathrm{(CaCO_3)}=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}=0\mathord{,}25\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням: $n\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaCO_3)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}$

$$ m\mathrm{(CaO)}=n\mathrm{(CaO)}M\mathrm{(CaO)}=0\mathord{,}25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}=14\ \text{г}. $$

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34861

Завдання 39 з 2407

Молярна маса вуглеводню дорівнює $28\ \text{г/моль}.$ Скільки атомів Карбону в його молекулі?

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вуглеводні. Загальні формули. Обчислення кількості атомів у молекулі.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул алканів, алкенів, алкінів, уміння обчислювати кількість атомів Карбону в молекулі вуглеводню за його загальною формулою і молярною масою.

Перевіривши можливі варіанти, легко дійти висновку, що йдеться про етен $\mathrm{C_2H_4}.$

Загальна формула вуглеводнів	Кількість атомів Карбону в молекулі
	$1$	$2$
	Молярна маса, г/моль
Алкани: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$	$16$	$30$
Алкени: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$	$-$	$28$
Алкіни: $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$	$-$	$26$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34860

Завдання 40 з 2407

У кожній посудині (1-3) містився водний розчин однієї солі (А – Д). Уміст кожної посудини розділили на дві пробірки. У пробірки долили розведені водні розчини: в одну – натрій гідроксиду, а в іншу – сульфатної кислоти. Визначте вміст посудин (1-3) за наведеними в таблиці спостереженнями під час дослідів.

	Реагенти
	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Посудина 1	—	$\downarrow$
Посудина 2	$\downarrow$	—
Посудина 3	—	$\uparrow$

Умовні позначення:
«—» – змін не було;
«$\uparrow$» – виділення газу;
«$\downarrow$» – утворення осаду.

Формула солі

А$\mathrm{K_3PO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}$

В$\mathrm{LiNO_3}$

Г$\mathrm{BaCl_2}$

Д$\mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація солей. Реакції солей із лугами й кислотами. Ознаки утворення осаду й газу.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити спостереження і робити висновки з них.

Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	Реактанти		Посудина
Варіант відповіді	Формула солі	Хімічні властивості	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{H_2SO_4}$	Посудина
А	$\mathrm{K_3PO_4}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою, осад не утворюється	$-$	$-$
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з виділенням газу	$-$	$\uparrow$	$3$
B	$\mathrm{LiNO_3}$	Не реагує з натрій гідроксидом і сульфатною кислотою	$-$	$-$
Г	$\mathrm{BaCl_2}$	Не реагує з натрій гідроксидом і реагує із сульфатною кислотою з утворенням осаду	$-$	$\downarrow$	$1$
Д	$\mathrm{MgCl_2}$	Реагує з натрій гідроксидом з утворенням осаду й не реагує із сульфатною кислотою	$\downarrow$	$-$	$2$

Відповідь: 1Г; 2Д; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34859

Завдання 41 з 2407

Доберіть до реакції (1-3) назву її продукту (А – Д).

Реакція

1естерифікації

2гідратації алкену

3бродіння глюкози

Назва продукту реакції

Амолочна кислота

Бметилетаноат

Вгексан-3-ол

Ггліцерол

Дгексан

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічні реакції: естерифікація, гідратація, бродіння. Продукти реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання типових органічних реакцій і їхніх продуктів, уміння зіставити назву реакції з відповідною речовиною-продуктом, класифікації органічних сполук за характеристичними (функціональними) групами.

Естерифікація – це утворення естеру. Продуктом естерифікації є метилетаноат.

Гідратація алкену – це приєднання молекули води до молекули алкену за місцем подвійного зв’язку з утворенням спирту. Продуктом гідратації алкену є гексан-3-ол.

Бродіння глюкози буває кількох видів – спиртове, молочнокисле. Продуктом молочнокислого бродіння глюкози є молочна кислота.

Відповідь: 1Б; 2В; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34858

Завдання 42 з 2407

Волокно бавовника (див. фото) більш як на 90 % складається

Аіз сахарози

Бз каучуку

Вз крохмалю

Гіз целюлози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Целюлоза як біополімер. Хімічний склад рослинних волокон.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу волокон рослинного походження, уміння класифікувати природні речовини за типом біополімеру й розпізнавати целюлозу як основний складник бавовняного волокна.

Варіант відповіді	Назва речовини	Природа речовини	Властивості
А	Сахароза	Дисахарид	Розчинна, не волокниста
Б	Каучук	Полімер ізопрену	Не є рослинним волокном
B	Крохмаль	Полісахарид	Запасна речовина, не структурна
Г	Целюлоза	Полісахарид	Структурний компонент клітинної стінки рослин

Целюлоза – це основний компонент бавовняного волокна $(\gt 90\ \text{%}).$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34857

Завдання 43 з 2407

Проаналізуйте будову сполук, структурні формули яких наведено.

Дипептид складається з фрагментів молекул цистеїну й амінокислоти, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Амінокислоти. Пептидний зв’язок. Будова дипептидів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння механізму утворення пептидного зв’язку, уміння аналізувати структурні формули амінокислот і пептидів, розпізнавати залишки амінокислот у дипептиді.

У структурі дипептиду замісник $\mathrm{-CH_3}$, що відповідає структурі амінокислоти аланіну (формула $\mathrm{H_2N-CH(CH_3)-COOH}).$ Інша ланка дипептиду містить фрагмент цистеїну $(\mathrm{–CH_2–SH}).$ Пептидний зв’язок $\mathrm{-CO-NH-}$ утворюється між залишками амінокислот.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34856

Завдання 44 з 2407

Проаналізуйте структурні формули сполук $1$ і $2.$

Позначте ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.

АСклад сполук $1$ і $2$ описують однією молекулярною формулою.

БСполуки $1$ і $2$ виявляють властивості багатоатомних спиртів.

ВСполука $2$ утворюється внаслідок дегідрування сполуки $1$.

ГМолекула сполуки $1$ містить альдегідну групу, а молекула сполуки $2$ – ні.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних сполук. Характеристичні (функціональні) групи. Реакції дегідрування.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин, розпізнавати альдегідну, гідроксильну характеристичні (функціональні) групи, типи реакцій органічних сполук.

А Склад сполук $1$ і $2$ описують однією молекулярною формулою. Вони мають однакову кількість атомів, тобто це ізомери.

Б Сполуки $1$ і $2$ виявляють властивості багатоатомних спиртів. Обидві містять кілька гідроксильних груп, це багатоатомні спирти.

В Сполука $2$ не утворюється внаслідок дегідрування сполуки $1.$ Адже дегідрування – це відщеплення водню, а молекулярні формули сполук однакові.

Г Молекула сполуки $1$ містить альдегідну групу $\mathrm{\text{-}CHO}$, а молекула сполуки $2$ – ні.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34855

Завдання 45 з 2407

Органічна сполука реагує з натрій гідроксидом. Унаслідок повного окиснення її утворюється вуглекислий газ, кількість речовини (моль) якого вдвічі більша за кількість речовини (моль) органічної сполуки, яку окиснили. Щоби записати формулу органічної речовини, треба використати фрагменти

А$1$ i $3$

Б$2$ i $3$

В$1$ i $4$

Г$2$ i $4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова органічних сполук. Реакції з лугами. Повне окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати молекулярну будову органічної речовини за фрагментами, знання реакцій органічних сполук, розуміння стехіометрії повного окиснення – співвідношення між кількістю речовини та об’ємом вуглекислого газу.

Фрагмент 2: $\mathrm{–COOH}$ (карбоксильна група).

Фрагмент 4: $\mathrm{-CH_3}$ (метильна група).

Разом: $\mathrm{CH_3-COOH}$ (етанова кислота).

У молекулі етанової кислоти два атоми Карбону, унаслідок повного окиснення молекули утворюються дві молекули вуглекислого газу:

$$ \mathrm{CH_3COOH+2O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}. $$

Етанова кислота реагує з натрій гідроксидом з утворенням натрій етаноату:

$$ \mathrm{CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34854

Завдання 46 з 2407

Позначте назви хімічних реакцій $1$ і $2$ в схемі:

А$1$ – гідрування, $2$ – гідратація

Б$1$ – дегідрування, $2$ – гідратація

В$1$ – гідрування, $2$ – дегідратація

Г$1$ – дегідрування, $2$ – дегідратація

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Типи хімічних реакцій в органічній хімії. Гідрування, гідратація, дегідрування, дегідратація.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати органічні реакції за типом перетворення, знання механізмів гідрування та гідратації як реакцій приєднання, розуміння дегідрування як реакції відщеплення водню.

Реакція 1	альдегід → спирт	приєднання водню	гідрування
Реакція 2	етен → спирт	приєднання води	гідратація

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34853

Завдання 47 з 2407

Складіть рівняння реакції гідрування бензену до циклогексану. Позначте відношення між кількостями речовини бензену й водню.

А$1:1$

Б$1:2$

В$1:3$

Г$1:4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Гідрування органічних сполук. Реакції приєднання. Стехіометрія.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей бензену, уміння складати хімічні рівняння за його участю й аналізувати кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Рівняння реакції гідрування бензену з утворенням циклогексану:

$$n\mathrm{(C_6H_6)}:n\mathrm{(H_{2})}=1:3.$$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34852

Завдання 48 з 2407

Термічне розкладання вуглеводню описано хімічним рівнянням: $$ \mathrm{C_{12}H_{26}=C_6H_{14}+}\textbf{X} $$ Речовина $\textbf{X}$ –

Аалкан

Балкен

Валкін

Гарен

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація вуглеводнів. Термічне розкладання. Алкани, алкени, алкіни, арени.

Завдання скеровано на перевірку знання загальних формул і класифікації вуглеводнів, уміння аналізувати хімічне рівняння термічного розкладання, навички визначення типу речовини за її формулою та структурою.

За законом збереження маси визначаємо формулу вуглеводню: $\mathrm{C_6H_{12}}$, який належить до алкенів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34851

Завдання 49 з 2407

Зображеною піктограмою маркують їдкі речовини, які спричиняють хімічні опіки й корозію (руйнування) металів. Так маркують посудини з

Аетанолом

Бгліцеролом

Вметановою кислотою

Гаміноетановою кислотою

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація речовин за небезпечними властивостями. Їдкі речовини. Хімічна безпека.

Завдання скеровано на перевірку:

уміння розпізнавати речовини, що спричиняють хімічні опіки та корозію;
знання марковання небезпечних речовин відповідно до міжнародних стандартів (GHS);
навички класифікації речовин за їхньою дією на організм і матеріали.

Варіант відповіді	Назва й формула речовини	Природа речовини	Властивості	Їдка / корозійна дія
А	Етанол $\mathrm{(C_2H_5OH)}$	Одноатомний спирт	Не є їдким	$-$
Б	Гліцерол $\mathrm{(C_3H_8O_3)}$	Триатомний спирт	Безпечний	$-$
B	Метанова кислота $\mathrm{(HCOOH)}$	Карбонова кислота	Сильна, їдка, спричиняє опіки	$+$
Г	Аміноетанова кислота $\mathrm{(NH_2CH_2COOH)}$	Амінокислота	Біологічно активна, не їдка	$-$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34850

Завдання 50 з 2407

Середовище розведених водних розчинів першої солі – лужне, а другої солі – нейтральне. Унаслідок зливання цих розчинів відбувається хімічна реакція. Формули солей, узятих для досліду, записано в рядку

А$\mathrm{LiCl}, \mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{K_2CO_3}, \mathrm{BaCl_2}$

В$\mathrm{BaS}, \mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_4}, \mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Властивості солей у водних розчинах. Реакції між солями. Середовище розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей, знання умов, за яких відбувається реакція між розчиненими у воді солями.

Варіант відповіді	Формула солі	Середовище водного розчину солі	Висновок
А	$\mathrm{LiCl}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
А	$\mathrm{FeSO_4}$	Кисле, бо це сіль слабкої основи й сильної кислоти	Неправильно
Б	$\mathrm{K_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Правильно
Б	$\mathrm{BaCl_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Правильно
B	$\mathrm{BaS}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
B	$\mathrm{Na_2CO_3}$	Лужне, бо це сіль сильної основи й слабкої кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Na_2SO_4}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно
Г	$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$	Нейтральне, бо це сіль сильної основи й сильної кислоти	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34849

Завдання 51 з 2407

Позначте формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.

А$\mathrm{BaCO_3}$

Б$\mathrm{NaHCO_3}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{MgCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Термічне розкладання солей. Леткі продукти реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей гідрогенкарбонатів і карбонатів, уміння прогнозувати продукти термічного розкладання солей.

Варіант відповіді	Формула солі	Продукти термічного розкладання	Твердий залишок
А	$\mathrm{BaCO_3}$	$\mathrm{BaO+CO_2}$	$\mathrm{BaO}$
Б	$\mathrm{NaHCO_3}$	$\mathrm{Na_2CO_3+CO_2+H_2O}$	$\mathrm{Na_2CO_3}$
B	$\mathrm{NH_4HCO_3}$	$\mathrm{NH_3+CO_2+H_2O}$	$-$
Г	$\mathrm{MgCO_3}$	$\mathrm{MgO+CO_2}$	$\mathrm{MgO}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34848

Завдання 52 з 2407

У якому рядку наведено назви лише двоосновних кислот?

Акарбонатна й сульфатна

Бортофосфатна й карбонатна

Всульфатна й етанова

Гсульфідна й нітратна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація кислот за основністю. Двоосновні кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання формул і класифікації кислот за кількістю йонів Гідрогену, здатних до дисоціації, уміння розпізнавати двоосновні кислоти серед інших.

Варіант відповіді	Назва кислоти	Формула кислоти	Кількість атомів Гідрогену, що утворюються внаслідок дисоціації молекули кислоти	Основність кислоти	Висновок
А	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновні	Правильно
А	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновні	Правильно
Б	Ортофосфатна	$\mathrm{H_3PO_4}$	$3$	Триосновна	Неправильно
Б	Карбонатна	$\mathrm{H_2CO_3}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Сульфатна	$\mathrm{H_2SO_4}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
B	Етанова	$\mathrm{CH_3COOH}$	$1$	Одноосновна	Неправильно
Г	Сульфідна	$\mathrm{H_2S}$	$2$	Двоосновна	Неправильно
Г	Нітратна	$\mathrm{HNO_3}$	$1$	Одноосновна	Неправильно

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34847

Завдання 53 з 2407

У пробірках (1-4) містяться різні метали однакової маси (див. рисунок). У кожну пробірку долили хлоридну кислоту. Усі метали прореагували повністю.

У якій пробірці об'єм водню, що утворився внаслідок реакції, найбільший?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Взаємодія металів із кислотами. Виділення водню. Кількісний аналіз реакцій.

Завдання скеровано на перевірку розуміння хімізму реакції металу з кислотою з утворенням водню, уміння співвідносити масу металу з кількістю речовини й об’ємом водню, що виділиться, застосовувати поняття молярної маси й молярного об’єму для порівняння кількості водню, що утворюється.

Загальний вигляд рівняння реакцій зазначених металів із розведеною хлоридною кислотою такий: $$ \mathrm{Me+2HCl=MeCl_2+H_2\uparrow} $$

Розв’язання завдання ґрунтується на розумінні закономірностей:

1) що більша молярна масу металу, то менша його кількість речовини за однакових мас металів;

2) що більша кількість речовини металу, то більші кількість речовини й, відповідно, об’єм водню, що виділяється, якщо ступені окиснення металічних елементів у солях, однакові.

Тобто що більша молярна маса металу, то менша його кількість речовини і, відповідно, менший об’єм водню, який виділяється (за однакової маси металів і заряду катіона в солі, що утворюється в реакції металу з кислотою).

Найменшу молярну масу з-поміж зазначених в умові металів має магній. Тож водень найбільшого об’єму виділиться в пробірці $4$, як порівняти з іншими трьома.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34846

Завдання 54 з 2407

Змішали водний розчин лугу з водним розчином кислоти. Утворився розчин

Аалюміній хлориду

Блітій сульфату

Вкупрум(ІІ) нітрату

Гцинк етаноату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Основи. Реакція нейтралізації. Утворення солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між лугом (основою) і кислотою, уміння визначати продукт реакції – сіль – залежно від складу реактантів, називати солі за систематичною номенклатурою.

Варіант відповіді	Назва й формула солі	Сіль	Висновок
А	Алюміній хлорид $(\mathrm{AlCl_3})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом і хлоридною кислотою	Неправильно
Б	Літій сульфат $(\mathrm{Li_2SO_4})$	$\mathrm{LiOH+H_2SO_4\rightarrow Li_2SO_4+H_2O}$ Є продуктом реакції між лугом і сульфатною кислотою	Правильно
B	Купрум(ІІ) нітрат $(\mathrm{Cu(NO_3)_2})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом і нітратною кислотою	Неправильно
Г	Цинк етаноат $(\mathrm{Zn(CH_3COO)_2})$	Є продуктом реакції між нерозчинним гідроксидом й етановою кислотою	Неправильно

Усі кислоти, про які йдеться в завданні, розчинні у воді. Лугом (розчинною основою) є лише літій гідроксид.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34845

Завдання 55 з 2407

Унаслідок реакції між двома простими речовинами утворилася одна складна речовина. Ця реакція є оборотною, відбувається в закритій системі, усі речовини газуваті.

Проаналізуйте дані залежності об'ємної частки (%) складної речовини в рівноважній суміші за різних значень температури й тиску (див. таблицю).

Температура	Тиск
Температура	$0\mathord{,}1$ МПа	$3\mathord{,}0$ МПа	$10\mathord{,}0$ МПа
$200\ ^\circ\mathrm{C}$	$15\mathord{,}2$	$67\mathord{,}6$	$80\mathord{,}6$
$300\ ^\circ\mathrm{C}$	$2\mathord{,}18$	$31\mathord{,}8$	$52\mathord{,}1$
$400\ ^\circ\mathrm{C}$	$0\mathord{,}44$	$10\mathord{,}7$	$25\mathord{,}1$

За результатами аналізу даних позначте правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі ...».

Азменшенням об'єму, є ендотермічною

Бзменшенням об'єму, є екзотермічною

Взбільшенням об'єму, є екзотермічною

Гзбільшенням об'єму, є ендотермічною

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні реакції. Тепловий ефект хімічних реакцій. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг хімічної реакції, класифікувати реакції за тепловим ефектом.

Унаслідок збільшення тиску рівноважна об’ємна частка складної речовини зростає (наприклад, за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ від $20\ \text{%}$ за $0\mathord{,}1\ \text{МПа}$ до $81\mathord{,}5\ \text{%}$ за $10\ \text{МПа}$). Це означає, що підвищення тиску сприяє перебігу прямої реакції. За принципом Ле Шательє підвищення тиску зміщує рівновагу в бік, де менше молекул газу. Отже, реакція відбувається зі зменшенням об’єму.

Унаслідок підвищення температури рівноважна частка складної речовини зменшується (наприклад, за $1\mathord{,}0\ \text{МПа}$ $60\mathord{,}1\ \text{%}$ за $200\ ^\circ\mathrm{C}$ і $41\mathord{,}0\ \text{%}$ за $400\ ^\circ\mathrm{C}$) Це означає, що нагрівання зміщує рівновагу в бік більшої концентрації реактантів. Якщо нагрівання сприяє зворотній реакції, то пряма реакція є екзотермічною.

Отже, правильне продовження висновку: «Реакція сполучення відбувається зі зменшенням об’єму, є екзотермічною».

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34844

Завдання 56 з 2407

Сульфур може виявляти властивості й окисника, і відновника в кожній із речовин, формули яких записано в рядку

А$\mathrm{S_8}, \mathrm{SO_2}$

Б$\mathrm{S_8}, \mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{SO_2}, \mathrm{H_2SO_4}$

Г$\mathrm{H_2S}, \mathrm{H_2SO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні властивості хімічних елементів. Сульфур як окисник і відновник.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змін ступенів окиснення Сульфуру в різних сполуках, уміння визначати, у яких речовинах Сульфур може проявляти й окисні, і відновні властивості.

Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	Здатність бути
Формула речовини	Ступінь окиснення Сульфуру	окисником	відновником
$\mathrm{S_8}$	$0$	$+$	$+$
$\mathrm{SO_2}$	$+4$	$+$	$+$
$\mathrm{H_2S}$	$-2$	$-$	$+$
$\mathrm{H_2SO_4}$	$+6$	$+$	$-$

У сульфатній кислоті Сульфур виявляє найвищий ступінь окиснення $+6$, а в гідроген сульфіді – мінімальний $-2.$ Тож Сульфур у сульфатній кислоті не може віддавати електрони й бути відновником, а в гідроген сульфіді – приєднувати електрони й бути окисником. Отже, будь-який із-поміж наведених варіантів, що містить формулу будь-якої із цих речовин, неправильний.

У сірці й сульфур(IV) оксиді Сульфур має проміжні ступені окиснення $0$ і $+4$ відповідно, що дає змогу атомам і віддавати, і приєднувати електрони, тобто виявляти властивості й відновника, й окисника.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34843

Завдання 57 з 2407

Який запис відповідає закону збереження маси речовин?

А$\mathrm{Na_2CO_3+HCl=NaCl+CO_2+H_2O}$

Б$\mathrm{HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O}$

В$\mathrm{Na+H_2O=NaOH+H_2}$

Г$\mathrm{NO_2+O_2+NaOH=NaNO_3+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси речовини в хімічних реакціях. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння.

Варіант відповіді	Запис	Кількість атомів / йонів	Висновок
А	$\mathrm{Na_2CO_3+HCl=NaCl+CO_2+H_2O}$	Кількість йонів Натрію в правій частині запису більша, ніж у лівій (два проти одного)	Неправильно
Б	$\mathrm{HNO_3+NaOH=NaNO_3+H_2O}$	Атомів Гідрогену – два, йонів Натрію – один, атомів Нітрогену – один, Oксигену – чотири й у лівій, і в правій частині запису	Правильно
B	$\mathrm{Na+H_2O=NaOH+H_2}$	Кількість атомів Гідрогену в правій частині запису більша, ніж у лівій (три проти двох)	Неправильно
Г	$\mathrm{N_2O_3+O_2+NaOH=NaNO_3+H_2O}$	Ліва і права частини запису різняться кількостями атомів Нітрогену (два проти одного), Oксигену (шість проти чотирьох) й Гідрогену (один проти двох)	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34842

Завдання 58 з 2407

Змішали розведений водний розчин $\mathrm{HNO_3}$ із розведеним водним розчином $\mathrm{KOH}$ в об'ємному відношенні $2:1$ відповідно. Унаслідок цього утворився розчин, рН якого дорівнює $7.$

Позначте правильний запис щодо кількісних характеристик розчинів, які змішали.

А$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$

Б$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$

В$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$

Г$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Кислоти. Луги. Реакція нейтралізації. Кількісні відношення речовин у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку розуміння процесу нейтралізації між кислотою та основою, уміння зіставляти відношення об’ємів розчинів із відношеннями кількостей речовини в них, застосовувати поняття pH як показника рівноваги між йонами $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$ у розчині.

Варіант відповіді	Запис	Аналіз запису	Висновок
А	$n(\mathrm{HNO_3})=2n(\mathrm{KOH})$	Це означало б, що кількість йонів $\mathrm{H^+}$ удвічі більше, ніж $\mathrm{OH^-}$, тобто $\mathrm{pH}\ne 7$	Неправильно
Б	$m(\mathrm{HNO_3})=m(\mathrm{KOH})$	Маси кислоти й лугу можуть бути рівні, але це не є достатньою умовою рівності кількості йонів $\mathrm{H^+}$ і $\mathrm{OH^-}$, бо молярні маси нітратної кислоти й калій гідроксиду різні	Неправильно
B	$n(\mathrm{H^+})=n(\mathrm{OH^-})$	Це і є умова повної нейтралізації, унаслідок якої $\mathrm{pH}=7$	Правильно
Г	$2m(\mathrm{H^+})=m(\mathrm{OH^-})$	Рівність мас йонів не означає рівності їхньої кількості, бо молярні маси цих йонів різні	Неправильно

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34841

Завдання 59 з 2407

У посудині I у воді масою $180\ \text{г}$ розчинили натрій хлорид масою $20\ \text{г}.$ Порцію цього розчину масою $180\ \text{г}$ перелили в порожню посудину II.

В обох посудинах однакова

Амаса розчинів

Бмаса солі в розчинах

Вмаса води в розчинах

Гмасова частка солі в розчинах

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Масова частка речовини. Властивості однорідних сумішей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття масової частки речовини в розчині.

Маса води в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}$
Маса солі в посудині І	$m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}$
Загальна маса розчину в посудині І	$m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}$
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	$180\ \text{г}$

Маса розчинів у посудинах І і ІІ різна ($200$ й $180\ \text{г}$ відповідно).

Маса солі в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Маса води в розчинах І і ІІ різна, бо різна маса цих розчинів.

Масова частка солі (відношення маси розчиненої солі до маси розчину) у розчинах І та ІІ однакова, бо розчин ІІ є частиною розчину І.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34840

Завдання 60 з 2407

У йонах $\mathrm{ClO^-}$ і $\mathrm{ClO_3^-}$ ступені окиснення Хлору дорівнюють відповідно

А$-1$ i $+3$

Б$+1$ i $+3$

В$-1$ i $+5$

Г$+1$ i $+5$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Oкиснення і відновлення. Ступені окиснення хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку знання правил визначення ступеня окиснення хімічних елементів у складних йонах, уміння застосовувати логіку й математичні обчислення для визначення ступенів окиснення.

Формула йона	$\mathrm{ClO^-}$	$\mathrm{ClO^-_3}$
Ступінь окиснення Оксигену в йоні	$-2$	$-2$
Загальний заряд йона	$-1$	$-1$
Обчислення загального заряду складного йона, де $x$ – це числове значення ступеня окиснення Хлору	$x+(-2)=-1$	$x+3(-2)=-1$
Обчислення числового значення ступеня окиснення Хлору в складному йоні	$x-2=-1$ $x=1$	$x-6=-1$ $x=5$
Ступінь окиснення Хлору в складному йоні	$+1$	$+5$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34839

Завдання 61 з 2407

Скільки неметалічних елементів у наведеному фрагменті періодичної таблиці?

А$3$

Б$5$

В$6$

Г$7$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Періодична система хімічних елементів. Метали і неметали.

Завдання скеровано на перевірку знання ознак неметалів і їхнього місця в періодичній таблиці, уміння класифікувати хімічні елементи за їхніми фізико-хімічними властивостями.

У фрагменті таблиці наведено хімічні символи й зазначено відносні атомні маси десяти елементів. З-поміж них п’ять хімічних елементів належать до неметалічних: Бор, Карбон, Нітроген, Силіцій і Фосфор.

Такого висновку легко дійти, якщо взяти до уваги, що елементи побічних підгруп (у наведеному фрагменті таблиці це Скандій, Титан, Ванадій) є металічними. Алюміній – типовий металічний елемент, а в Галію металічні властивості виражені сильніше, ніж в Алюмінію, бо електрони зовнішнього енергетичного рівня розташовані на більшій відстані від ядра атома. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах – знизу догори.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34838

Завдання 62 з 2407

Склад ядер атомів $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ наведено в таблиці.

Атом	Кількість
Атом	протонів	нейтронів
$\mathrm{X}$	$9$	$10$
$\mathrm{Y}$	$10$	$9$

Позначте правильне твердження.

ААтоми $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ є ізотопами одного хімічного елемента.

БНуклонні числа атомів $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ однакові.

ВАтоми $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ містять однакову кількість електронів.

ГНуклонне число атома $\mathrm{X}$ більше за нуклонне число атома $\mathrm{Y}$.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Ізотопи. Нуклонне число.

Завдання скеровано на перевірку знання будови атомного ядра, розуміння суті ізотопії, уміння обчислювати нуклонне число, порівнювати атоми за складом і робити висновки.

Варіант відповіді	Твердження	Аналіз твердження	Висновок
А	Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ є ізотопами одного хімічного елемента	Ізотопи — це атоми одного елемента (однакова кількість протонів), але з різною кількістю нейтронів. Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять різну кількість протонів	Неправильно
Б	Нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. $\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19$; $\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.$ Тобто нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Правильно
B	Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять однакову кількість електронів	Атоми електронейтральні, бо кількість електронів дорівнює кількості протонів. Атоми $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ містять різну кількість протонів і, відповідно, різну кількість електронів	Неправильно
Г	Нуклонне число атома $\textbf{X}$ більше за нуклонне число атома $\textbf{Y}.$	Нуклонне число дорівнює сумі кількостей протонів і нейтронів. $\textbf{X}:\ 9 + 10 = 19$; $\textbf{Y}:\ 10 +9 =19.$ Тобто нуклонні числа атомів $\textbf{X}$ та $\textbf{Y}$ однакові	Неправильно

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34837

Завдання 63 з 2407

До хімічних явищ належить

Аподрібнення крейди

Ббродіння яблучного соку

Втверднення розплавленого парафіну

Грозшарування струшеної суміші води й олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні явища. Хімічна реакція.

Завдання скеровано на перевірку базового хімічного мислення тестованих – здатності розрізняти фізичні і хімічні явища реального життя.

Варіант відповіді	Явище	Процес	Тип явища	Пояснення
А	Подрібнення крейди	Зміна форми, розміру частинок речовини	Фізичне	Крейда залишається тією ж речовиною $(\mathrm{CaCO_3}).$ Нові речовини не утворюються
Б	Бродіння яблучного соку	Перетворення цукрів на спирт і вуглекислий газ	Хімічне	Відбувається реакція: цукри → етанол + вуглекислий газ. Це біохімічна реакція за участі ферментів
B	Тверднення розплавленого парафіну	Зміна агрегатного стану	Фізичне	Парафін залишається парафіном, нові речовини не утворюються
Г	Розшарування суміші води й олії	Розділення фаз	Фізичне	Вода й олія за описаних умов не реагують одна з одною, вони просто не змішуються, тобто нові речовини не утворюються

Бродіння яблучного соку – це хімічне явище, бо з вуглеводів утворюються нові речовини: етанол, вуглекислий газ. Про перебіг реакції свідчать зміна смаку, запаху, виділення газу.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 687. Запитання: 34836

Завдання 64 з 2407

Суміш газуватих карбон(ІІ) оксиду й карбон(ІV) оксиду об’ємом $44,8\ \text{л (н. у.)}$ пропустили в склянку з розчином калій гідроксиду, узятим у надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на $22\ \text{г}.$ Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(ІІ) оксиду в початковій суміші газів.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Розв’язування комбінованих задач.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані розрахункові задачі.

Оскільки калій гідроксид був у надлишку, приріст маси відбувся внаслідок реакції з вуглекислим газом: $$ \mathrm{CO_2+2KOH=K_2CO_3+H_2O.} $$ Тобто маса вуглекислого газу в суміші з чадним газом становила $22\ \text{г}.$ Кількість речовини вуглекислого газу дорівнює частці від ділення його маси на молярну масу:

$$ n(\mathrm{CO_2})=\frac{m(\mathrm{CO_2})}{M(\mathrm{CO_2})}=\frac{22\ \text{г}}{44\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. $$

Обчислімо об’єм (н. у.) вуглекислого газу кількістю речовини $0,5\ \text{моль}$ як добуток молярного об’єму на кількість речовини:

$$ V(\mathrm{CO_2})=V_m(\mathrm{CO_2})n(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}=11,2\ \text{л}. $$

Обчислімо об’ємну частку вуглекислого газу в суміші:

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{СO_2})=\frac{V(\mathrm{СO_2})}{V(\mathrm{СO_2})+V(\mathrm{CO})}=\frac{11,2\ \text{л}}{44,8\ \text{л}}=0,25\\[6pt] \text{або}\ 25\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28834

Завдання 65 з 2407

Проаналізуйте інформацію щодо реагентів й органічного продукту реакції естерифікації (уважайте, що його відносний вихід дорівнює $100\ \text{%}$).

Обчисліть й укажіть молярну масу (г/моль) спирту.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення хімічної формули речовини. Естери. Естерифікація.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі з визначення формули спирту за даними щодо мас реактантів і продукту в реакції естерифікації.

У реакції естерифікації реактантами є спирт і карбонова кислота, продукти реакції – естер і вода:

$$ R'-\mathrm{OH+HOOC}-R''\rightleftarrows R\mathrm{-OOC}-R''+\mathrm{HOH}. $$

Згідно із законом збереження маси обчислімо масу води:

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2O})=m(R'\mathrm{OH})+m(R''\mathrm{COOH})-m(R''\mathrm{COO}R');\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=30\ \text{г}+37\ \text{г}-58\ \text{г}=9\ \text{г}. \end{gather*}

Обчислімо кількість речовини води як частку від ділення її маси на молярну масу:

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=\frac{m(\mathrm{H_2O})}{M(\mathrm{H_2O})}=\frac{9\ \text{г}}{18\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}. \end{gather*}

Кількості речовини спирту, карбонової кислоти, естеру, води однакові і становлять $0,5\ \text{моль}.$

Молярна маса спирту дорівнює частці від ділення його маси на кількість речовини:

\begin{gather*} M(\mathrm{H_2O})=\frac{m(R'\mathrm{OH})}{n(R'\mathrm{OH})}=\frac{30\ \text{г}}{0,5\ \text{моль}}=60\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28833

Завдання 66 з 2407

Масова частка Нітрогену в речовині $\textbf{X}$ дорівнює $40\ \text{%}.$ Відносна густина її пари за азотом – $5.$ Укажіть кількість атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Визначення хімічної формули речовини за масовими частками елементів і відносною густиною.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними формулами.

Обчислімо молярну масу речовини $\textbf{X},$ у молекулі якої y атомів Нітрогену, за її густиною за азотом, молярна маса якого $28\ \text{г/моль}.$ Густина речовини $\textbf{X}$ за азотом дорівнює частці від ділення молярної маси речовини $\textbf{X}$ на молярну масу азоту: $$ D(X/\mathrm{N_2})=\frac{M(X)}{M(\mathrm{N_2})}. $$

Тоді молярна маса речовини $\textbf{X}$ є добутком її густини за азотом і молярної маси азоту:

\begin{gather*} M(X)=D(X/\mathrm{N_2})M(\mathrm{N_2});\\[7pt] M(X)=5\cdot 28\ \text{г/моль}=140\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відносна молекулярна маса чисельно дорівнює молярній масі речовини $\textbf{X}:$ $$ M_r(X)=140. $$

Маса $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює добутку масової частки Нітрогену й відносної молекулярної маси речовини $\textbf{X}:$

\begin{gather*} yA_r(\mathrm{N})=w(\mathrm{N})M_r(X)=0,4\cdot 140=56. \end{gather*}

Кількість $y$ атомів Нітрогену в молекулі речовини $\textbf{X}$ дорівнює частці від ділення маси атомів Нітрогену в молекулі на відносну атомну масу Нітрогену: $$ y=\frac{yA_r(\mathrm{N})}{A_r(X)}=\frac{56}{28}=2. $$

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28832

Завдання 67 з 2407

Масова частка натрій гідроксиду в першому розчині становила $30\ \text{%},$ а в другому – $15\ \text{%}.$ Яка масова частка (%) лугу в розчині, що утворився внаслідок змішування першого й другого розчинів у масовому співвідношенні $2 : 1?$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення масових часток складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати масові частки його складників.

Щоб знайти масову частку натрій гідроксиду в новому розчині після змішування двох розчинів у масовому співвідношенні $2:1,$ скористаємося формулою для змішування:

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{w_1(\mathrm{NaOH})\cdot m_1(\mathrm{NaOH})+w_2(\mathrm{NaOH})\cdot m_2(\mathrm{NaOH})}{m_1(\text{розчин})+m_2(\text{розчин})}. \end{gather*}

За умовою відношення маси першого розчину до другого $2 : 1,$ отже $$ m_1(\text{розчин})=2m_1(\text{розчин}). $$

Позначмо масу другого розчину $x.$ Тоді маса першого розчину – $2x:$

\begin{gather*} w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,3\cdot 2x+0,15x}{2x+x};\\[6pt] w_3(\mathrm{NaOH})=\frac{0,75x}{3x}=0,25. \end{gather*}

Отже, масова частка натрій гідроксиду в розчині, що утворився, становить $25\ \text{%}.$

Відповідь: 25.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28831

Завдання 68 з 2407

У молекулі оксигеновмісної чотириосновної кислоти два атоми Фосфору (див. рисунок).

Запишіть хімічну формулу цієї кислоти. У відповіді вкажіть число, що дорівнює сумі індексів у її формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за її моделлю.

Атоми Фосфору в моделі молекули кислоти – дві найтемніші кульки. Атоми Гідрогену в моделі – найменші за розміром кульки. Їх чотири. Решта сім кульок у моделі відповідають атомам Оксигену. Тобто формула кислоти $$ \mathrm{H_4P_2O_7}. $$

Тобто сума індексів дорівнює $13.$

Розв’язок може бути ще простішим, без записування формули кислоти: адже кількість атомів у молекулі дорівнює сумі індексів у хімічній формулі.

Відповідь: 13.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28830

Завдання 69 з 2407

Обчисліть масу (г) порції фенолу, що містить атоми Карбону кількістю речовини $3\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення маси речовини за кількістю. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за кількістю речовини хімічного елемента – її складника.

Формула фенолу $\mathrm{C_6H_5OH}.$ У молекулі фенолу шість атомів Карбону, тобто кількість речовини фенолу вшестеро менша за кількість речовини атомів Карбону:

$$ n(\mathrm{C_6H_6O})=\frac 16n(\mathrm{C})=\frac 16\cdot 3\ \text{моль}=0,5\ \text{моль}. $$

Молярна маса фенолу

$$ M(\mathrm{C_6H_6O})=(6\cdot 12+6\cdot 1+1\cdot 16)\ \text{г/моль}=94\ \text{г/моль}. $$

Маса фенолу є добутком кількості речовини фенолу на його молярну масу:

$$ m(\mathrm{C_6H_6O})=n(\mathrm{C_6H_6O})M(\mathrm{C_6H_6O})=0,5\ \text{моль}\cdot 94\ \text{г/моль}=47\ \text{г}. $$

Відповідь: 47.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28829

Завдання 70 з 2407

У трьох пронумерованих посудинах 1–3 містяться речовини (А – Д). Результати дії на них води, водного розчину натрій гідроксиду, хлоридної кислоти наведено в таблиці.

Умовні позначення:
«+» – реакція відбулася;
«–» – реакція НЕ відбулася.

Узгодьте номер посудини (1–3) з формулою речовини (А – Д).

Формула солі

1Посудина 1

2Посудина 2

3Посудина 3

Формула речовини

А$\mathrm{Na_2O}$

Б$\mathrm{CaO}$

В$\mathrm{Al_2O_3}$

Г$\mathrm{SiO_2}$

Д$\mathrm{P_2O_5}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними речовинами.

Речовина 1 не взаємодіє з водою і хлоридною кислотою, але реагує з натрій гідроксидом. Це кислотний силіцій(IV) оксид:

$$ \mathrm{SiO_2+NaOH(\text{конц})\rightarrow Na_2SiO_3+H_2O.} $$

Речовина 2 реагує з водою і натрій гідроксидом, але не взаємодіє з хлоридною кислотою. Це кислотний фосфор(V) оксид:

\begin{gather*} \mathrm{P_2O_5+3H_2O\rightarrow 2H_3PO_4;}\\[7pt] \mathrm{P_2O_5+6NaOH(\text{конц})\rightarrow 2Na_3PO_4+3H_2O.} \end{gather*}

Речовина 3 не взаємодіє з водою, , але реагує з натрій гідроксидом і хлоридною кислотою. Це амфотерний алюміній оксид:

\begin{gather*} \mathrm{Al_2O_3+2NaOH(\text{конц})+3H_2O\rightarrow 2Na[Al(OH)_4];}\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl(\text{конц})\rightarrow 2AlCl_3+3H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: 1Г; 2Д; 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28828

Завдання 71 з 2407

Узгодьте схему перетворення (1–3) з назвою хімічної реакції (А – Д).

Схема перетворення

1пропан-2-ол → пропен

2пропан → пропен

3олеїнова кислота → стеаринова кислота

Назва хімічної реакції

Адегідратація

Бгідрування

Візомеризація

Гдегідрування

Дгідроліз

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук. Класифікація реакцій в органічні хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати рівняння реакцій за участю органічних речовин і класифікувати ці реакції.

Перетворення пропан-2-олу на пропен – реакція дегідратації (відщеплення води):

$$ \mathrm{CH_3CH(OH)CH_3\rightarrow CH_3-CH=CH_2+H_2O.} $$

Перетворення пропану на пропен – реакція дегідрування (відщеплення водню):

$$ \mathrm{CH_3CH_2CH_3\rightarrow CH_3-CH=CH_2+H_2.} $$

Ненасичена олеїнова кислота перетворюється на насичену стеаринову внаслідок приєднання водню (реакція гідрування):

$$ \mathrm{C_{17}H_{33}COOH+H_2\rightarrow C_{17}H_{35}COOH.} $$

Відповідь: 1А; 2Г; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28827

Завдання 72 з 2407

Речовина $\textbf{X}$ полімеризується з утворенням полімеру, формула якого

Речовина $\textbf{X}$ є продуктом реакції приєднання

Ахлору до етену

Бгідроген хлориду до етену

Вхлору до етину

Ггідроген хлориду до етину

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Етен. Етин. Синтетичні високомолекулярні органічні сполуки. Реакція полімеризації. Полівінілхлорид.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів реакцій приєднання гаалогенів і гідроген галогенідів до етену й етину, уміння аналізувати формулу полімеру й визначати за нею формулу мономера.

Мономером, унаслідок полімеризації якого утворюється полівінілхлорид, формулу якого наведено в умові завдання, є вінілхлорид, формула якого $$ \mathrm{ClCH=CH_2.} $$

Вінілхлорид є продуктом приєднання гідроген хлориду до етину:

$$ \mathrm{HC\equiv CH+HCl\rightarrow ClCH=CH_2.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28826

Завдання 73 з 2407

За умовою досліду потрібно здійснити гідроліз речовини, продуктами якого є сполуки з амфотерними властивостями. Для дослідження потрібно використати

Авуглевод крохмаль

Бестер етилетаноат

Вжир трипальмітат

Гбілок інсулін

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи. Жири. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Білки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння прогнозувати склад і хімічні властивості продуктів гідролізу вуглеводів, жирів, білків.

Унаслідок гідролізу крохмалю утворюється глюкоза.

Продукти гідролізу етилетаноату – етанол й етанова кислота.

Продуктами гідролізу трипальмітату є гліцерол і пальмітинова кислота.

Унаслідок гідролізу білка утворюється суміш амінокислот, які мають амфотерні властивості.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28825

Завдання 74 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо вуглеводів.

АЦелюлоза добре розчиняється у воді.

БСахароза – продукт повного гідролізу крохмалю.

ВГлюкоза й фруктоза мають різні молекулярні формули.

ГКрохмаль реагує з водно-спиртовим розчином йоду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Ізомерія. Гідроліз дисахаридів. Якісна реакція на крохмаль.

Завдання скеровано на перевірку знання складу й хімічних властивостей вуглеводів.

Целюлоза є високомолекулярною органічною речовиною, головним складником деревини. У воді целюлоза не розчиняється.

Продуктом повного гідролізу крохмалю є не сахароза, а глюкоза.

Глюкоза й фруктоза мають ту саму молекулярну формулу $\mathrm{C_6H_{12}O_6}.$

Крохмаль під дією водно-спиртового розчину йоду набуває синього кольору внаслідок утворення нової речовини. Тобто відбувається хімічна реакція.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28824

Завдання 75 з 2407

Хімічна реакція НЕ відбудеться внаслідок додавання етанової кислоти до

Акухонної солі

Бхарчової соди

Внегашеного вапна

Гнашатирного спирту

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Карбонові кислоти. Етанова кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин, хімічних властивостей етанової кислоти й уміння прогнозувати можливість реакції між неорганічною речовиною й етановою кислотою.

Кухонна сіль – натрій хлорид, сіль сильної кислоти, яку слабка етанова кислота витіснити не зможе. Тобто реакція між натрій хлоридом й етановою кислотою не відбувається.

Харчова сода – натрій гідрогенкарбонат, сіль слабшої за етанову карбонатної кислоти. Тому сильніша етанова кислота витісняє слабшу карбонатну, яка до того ж нестійка й розкладається на карбон(IV) оксид і воду:

$$ \mathrm{NaHCO_3+CH_3COOH\rightarrow CH_3COONa+CO_2\uparrow+\ H_2O.} $$

Негашене вапно – основний кальцій оксид, реагує з етановою кислотою:

$$ \mathrm{CaO+2CH_3COOH\rightarrow (CH_3COO)_2Ca+H_2O.} $$

Нашатирний спирт – водний розчин амоніаку. Амоніак у водному розчині реагує з етановою кислотою:

$$ \mathrm{NH_3+CH_3COOH\rightarrow CH_3COO^-+NH_4^+.} $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28823

Завдання 76 з 2407

Назви двох речовин, з яких лише одна реагує зі свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу, наведено в рядку

Аетанол і гліцерол

Бгліцерол й етаналь

Ветаналь і метанова кислота

Гметанова кислота й етанова кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Альдегіди. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій органічних сполук.

Одноатомний спирт етанол не реагує з купрум(ІІ) гідроксидом.

Гліцерол реагує з купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням яскраво-синього розчину.

Купрум(ІІ) гідроксид за нагрівання окиснює етаналь до етанової кислоти.

Метанова й етанова кислоти реагують з купрум(ІІ) гідроксидом з утворенням відповідних солей і води.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28822

Завдання 77 з 2407

Укажіть формулу речовини $\textbf{X}$ у схемі перетворень:
$\mathrm{CH_4}\xrightarrow{\text{термічне розкладання}}1\xrightarrow{\text{тримеризація}}2\xrightarrow{\text{приєднання хлору}}\textbf{X}$

А$\mathrm{C_6H_6Cl_6}$

Б$\mathrm{C_6H_5Cl}$

В$\mathrm{C_6H_{11}Cl}$

Г$\mathrm{C_6Cl_6}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти генетичні зв’язки між вуглеводнями різних груп і їхніми галогенопохідними.

\begin{gather*} \mathrm{2CH_4\xrightarrow{\text{термічне розкладання}}C_2H_2+3H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{3C_2H_2\xrightarrow{\text{тримерізація}}C_6H_6;}\\[7pt] \mathrm{C_6H_6+3Cl_2\xrightarrow{\text{приєднання хлору}}C_6H_6Cl_6.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28821

Завдання 78 з 2407

З бромом, розчиненим у воді, реагують обидві речовини, назви яких наведено в рядку

Аетан та етен

Бетен та етин

Ветин та бензен

Гбензен та етан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів різних груп.

Етан (алкан) не реагує з бромом, розчиненим у воді.

Етен (алкен) й етин (алкін) реагують з бромом, розчиненим у воді.

Бензен (арен) не реагує з бромом, розчиненим у воді.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28820

Завдання 79 з 2407

Доберіть із-поміж наведених фрагмент $\textbf{X},$ якого бракує у формулі первинного аміну (див. рисунок).

А$\mathrm{OH}$

Б$\mathrm{Cl}$

В$\mathrm{CH_3}$

Г$\mathrm{NH_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічних сполуки. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули первинних амінів.

Аміни – нітрогеновмісні органічні хімічні сполуки, похідні амоніаку $(\mathrm{NH_3}),$ у молекулі якого щонайменш один атом Гідрогену заміщений аліфатичним або ароматичним вуглеводневим фрагментом. Якщо амін містить одну вуглеводневу групу, його називають первинним аміном $(\text{формула}\ \mathrm{RNH_2}).$

Тобто в завданні йдеться про первинний метиламін $\mathrm{CH_3NH_2}.$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28819

Завдання 80 з 2407

У якому рядку наведено назви солей, кожна з яких може зазнавати гідролізу, що описують схемою:
$\text{Катіон}^{2+}+\mathrm{HOH}\rightarrow [\text{Катіон}\mathrm{(OH)}]^++\mathrm{H^+}.$

Ацинк хлорид, ферум(ІІ) хлорид

Бферум(ІІ) хлорид, аргентум(І) нітрат

Вбарій сульфід, цинк хлорид

Гаргентум(І) нітрат, барій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солей і вміння складати рівняння реакцій гідролізу.

Наведена схема відповідає гідролізу солі слабкої основи і сильної кислоти. Такими є цинк хлорид і ферум(ІІ) хлорид.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28818

Завдання 81 з 2407

Змішали водні розчини двох солей. Утворення осаду нерозчинної речовини НЕ спостерігали. Формули цих солей наведено в рядку

А$\mathrm{K_2S}\ \text{i}\ \mathrm{FeCl_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}\ \text{i}\ \mathrm{AlCl_3}$

В$\mathrm{AgNO_3}\ \text{i}\ \mathrm{Na_3PO_4}$

Г$\mathrm{NH_4Cl}\ \text{i}\ \mathrm{K_3PO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів.

Завдання скеровано на перевірку знання умов необоротності реакцій йонного обміну в розчинах електролітів і вміння прогнозувати продукти реакцій.

Скориставшись таблицею «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів, солей у воді за температури 20–25 °С», можна дійти висновку, що осад не утвориться внаслідок змішування водних розчинів амоній хлориду й калій ортофосфату, тому що не утворюється жодної нерозчинної солі, а лише суміш катіонів й аніонів. У решті реакцій утворюються нерозчинні солі.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28817

Завдання 82 з 2407

Укажіть формулу солі одноосновної кислоти.

А$\mathrm{FeSO_4}$

Б$\mathrm{FePO_4}$

В$\mathrm{NH_4HCO_3}$

Г$\mathrm{HCOONH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу кислоти й визначати її основність, складати й аналізувати формули солей.

Основність кислоти визначають за кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металічного елемента.

Сульфатна кислота $\mathrm{H_2SO_4}$ двоосновна, ортофосфатна $\mathrm{H_3PO_4}$ триосновна, карбонатна $\mathrm{H_2CO_3}$ двоосновна. Метанова кислота $\mathrm{HCOOH}$ одноосновна, бо лише атом Гідрогену в карбоксильній групі $\mathrm{-COOH}$ здатен заміщатися атомом металічного елемента.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28816

Завдання 83 з 2407

Сіль НЕ утворюється внаслідок занурення мідної дротини в

Арозведену сульфатну кислоту

Бконцентровану сульфатну кислоту

Врозведену нітратну кислоту

Гконцентровану нітратну кислоту

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів. Неметали. Нітратна і сульфатна кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей розведених і концентрованих нітратної і сульфатної кислот, уміння користуватися рядом активності металів для прогнозування продуктів реакції з кислотами.

Сіль не утвориться внаслідок занурення мідної дротинки в розведену сульфатну кислоту. З концентрованими сульфатною і нітратною, розведеною нітратною кислотою мідь реагує з утворенням солі відповідної кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{Cu+2H_2SO_4\ (\text{конц.})=CuSO_4+SO_2\uparrow +\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{3Cu+8HNO_3\ (\text{розв.})=3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Cu+4HNO_3\ (\text{конц.})=Cu(NO_3)_2+2NO_2\uparrow +\ 2H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28815

Завдання 84 з 2407

Укажіть рядок, у якому формули металів записано за $\underrightarrow{\textbf{ПОСИЛЕННЯМ}}$ їхніх відновних властивостей.

А$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Zn, Mg}}$

Б$\underrightarrow{\mathrm{Mg, Zn, Cu}}$

В$\underrightarrow{\mathrm{Cu, Mg, Zn}}$

Г$\underrightarrow{\mathrm{Zn, Cu, Mg}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння користуватися рядом активності металів для порівняння їхніх відновних властивостей.

Ряд активності (металів) — послідовність хімічних елементів у порядку зменшення легкості втрачання електронів у хімічних реакціях, тобто за зменшенням їхніх відновних властивостей.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28814

Завдання 85 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги: $$ \mathrm{H_2\ \text{(г)}+Cl_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2HCl\ \text{(г)}} $$

I. Збільшення тиску в системі не вплине на зміщення хімічної рівноваги.

II. Швидкості прямої і зворотної реакцій у стані рівноваги однакові.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги внаслідок зміни тиску.

Якщо система в станi рiвноваги зазнає певної дiї, то рівновага в системі зміститься так, щоб зменшити вплив цiєї дiї.

$$ \mathrm{H_2\ (\text{г})+Cl_2\ (\text{г})\rightleftarrows 2HCl\ (\text{г})}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск у закритій системі не зміниться, бо

$$ V(\mathrm{H_2})+V(\mathrm{Cl_2})=V(\mathrm{HCl}). $$

У стані хімічної рівноваги швидкість прямої реакції дорівнює швидкості оберненої реакції.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28813

Завдання 86 з 2407

Унаслідок перетворення молекули амоніаку на йон амонію

Азбільшується ступінь окиснення Нітрогену

Бзменшується ступінь окиснення Нітрогену

Взбільшується значення валентності Нітрогену

Гзменшується значення валентності Нітрогену

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння окисно-відновних реакцій.

Перетворення молекули амоніаку на йон амонію описують схемою:

\begin{gather*} \mathrm{:NH_3+H:O:H\rightarrow [H:NH_3]^++[:O:H]^-}. \end{gather*}

Ступінь окиснення Нітрогену і в амоніаку, і в катіоні амонію становить $–3.$

Натомість валентність (кількість спільних електронних пар) в амоніаку дорівнює трьом, а в катіоні амонію – чотирьом.

Тобто внаслідок утворення з амоніаку катіона амонію збільшується значення валентності Нітрогену, а ступінь окиснення цього хімічного елемента не змінюється.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28812

Завдання 87 з 2407

Реакція сполучення відбувається між цинк оксидом і

Аводою

Бхлоридною кислотою

Вкальцій оксидом

Гводнем

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні реакції. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції. Амфотерні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати рівняння реакцій за участю цинк оксиду, класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом реактантів і продуктів реакції.

Амфотерний цинк оксид не реагує з водою.

Реакція амфотерного цинк оксиду з хлоридною кислотою належить до реакцій обміну, оскільки і реактантами, і продуктами реакції є дві складні речовини:

$$ \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O.} $$

Реакція амфотерного цинк оксиду з кальцій оксидом належить до реакцій сполучення, бо реактантами є дві складні речовини, продуктом реакції є складна речовина:

$$ \mathrm{ZnO+CaO=CaZnO_2}. $$

Реакція цинк оксиду з воднем належить до реакцій заміщення, бо і реактантами, і продуктами реакції є проста і складна речовини: $$ \mathrm{ZnO+H_2=Zn+H_2O.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28811

Завдання 88 з 2407

У дистильованій воді об’ємом $1\ \text{л}$ розчинили кальцій хлорид кількістю речовини $1\ \text{моль}.$ У якому рядку правильно зазначено кількості речовини йонів в утвореному розчині?

А$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Б$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

В$2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{K^+}$ та $1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Г$1\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Ca^{2+}}$ та $2\ \text{моль}$ йонів $\mathrm{Cl^–}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати формулу солі й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Формула кальцій хлориду $\mathrm{CaCl_2}.$

Рівняння електролітичної дисоціації кальцій хлориду $$ \mathrm{CaCl_2\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-.} $$

Унаслідок дисоціації кальцій хлориду кількістю речовини $1\ \text{моль}$ утворюються катіони Кальцію $(1\ \text{моль})$ й хлорид-аніони $(2\ \text{моль}).$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28810

Завдання 89 з 2407

Пісок, сіль і дистильовану воду ретельно перемішали. Суміш, що утворилася, профільтрували (див. рисунок). Отриманий фільтрат – розчин солі. Якою цифрою на рисунку позначено фільтрат?

А$1$

Б$2$

В$3$

Г$4$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й тлумачити подану в графічній формі інформацію про спосіб розділення суспензії.

Фільтрат – рідина, що пройшла крізь фільтрувальну перетинку під час фільтрування. На малюнку фільтрат позначено цифрою 4.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28809

Завдання 90 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо частинок 1 і 2, формули яких наведено.

I. Частинка 1 – акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв’язку.

II. Зв’язок між атомами в частинці 2 – водневий.

Чи є поміж тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад частинок і прогнозувати типи хімічних зв’язків, в утворенні яких вони можуть брати участь.

Частинка 1 – протон, тобто може бути акцептором електронної пари, наприклад: $$ \mathrm{H^++:NH_3\rightarrow H:NH_4^+.} $$

Частинка 2 – молекула водню, у якій два атоми Гідрогену усуспільнили електрони, утворивши ковалентний неполярний зв’язок. Тобто про водневий зв’язок не йдеться.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28808

Завдання 91 з 2407

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $EO_2.$

А$1s^22s^22p^4$

Б$1s^22s^22p^63s^23p^4$

В$1s^22s^22p^63s^2$

Г$1s^22s^22p^2$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів і зіставляти їх з місцем елемента в періодичній таблиці.

За кількістю електронів в електронній формулі можна визначити протонні числа й номери хімічних елементів у періодичній таблиці. Отже, наведено електронні формули Оксигену, Сульфуру, Магнію, Карбону.

Вищий оксид $\mathrm{CO_2}$ утворює Карбон.

Також можна було не вдаватися до визначення конкретних хімічних елементів, а проаналізувати будову зовнішнього енергетичного рівня. У вищому оксиді складу $\mathrm{EO_2}$ ступінь окиснення елемента $\mathrm{E}$ становить $+4.$ Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в атомі має бути чотири електрони. Цій умові відповідає хімічний елемент, електронну формулу атома якого наведено у варіанті відповіді Г. У цьому атомі на зовнішньому енергетичному рівні два $s\text{-електрони}$ і два $p\text{-електрони.}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28807

Завдання 92 з 2407

Укажіть нуклідні символи частинок, у яких однакові протонні й нуклонні числа.

А$\mathrm{^4He}\ \text{i}\ \mathrm{^2H^-}$

Б$\mathrm{^7Li}\ \text{i}\ \mathrm{^6Li^+}$

В$\mathrm{^{40}Ar}\ \text{i}\ \mathrm{^{40}Ca}$

Г$\mathrm{^{56}Fe^{2+}}\ \text{i}\ \mathrm{^{56}Fe^{3+}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ – символ частинки, біля якого зазначені: масове (нуклонне) число – лівий надрядковий індекс, атомний номер – лівий підрядковий індекс. Якщо частинка має електричний заряд, його позначають правим надрядковим індексом.

Нуклонні числа збігаються в нуклідів Аргону і Кальцію, йонів Феруму. Протонні числа в атомів різних хімічних елементів різні. Тому умову завдання задовольняє лише варіант відповіді Г – нуклідні символи катіонів Феруму.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28806

Завдання 93 з 2407

Укажіть назву речовини, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів.

Аводень

Бметан

Вметанол

Газот

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку знання формул неорганічних й органічних речовин, уміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

Хімічна формула – це умовний запис якісного і кількісного складу речовини за допомогою символів хімічних елементів й індексів.

Формули речовин, про які йдеться в завданні:
водень $\mathrm{H_2};$ молекула водню утворена двома атомами Гідрогену;
метан $\mathrm{CH_4};$ молекула метану утворена атомом Карбону й чотирма атомами Гідрогену;
метанол $\mathrm{CH_3OH};$ молекула метанолу утворена атомом Карбону, чотирма атомами Гідрогену, атомом Оксигену;
азот $\mathrm{N_2};$ молекула азоту утворена двома атомами Нітрогену.

Тобто атомами двох хімічних елементів утворена молекула метану.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 595. Запитання: 28805

Завдання 94 з 2407

Газувата суміш утворена карбон(ІІ) оксидом об’ємом $2\ \text{л}$ й киснем об’ємом $4\ \text{л}.$ У реакції між ними карбон(ІІ) оксид витрачено повністю. Обчисліть об’ємну частку (%) кисню в газуватій суміші, яка утворилася після закінчення реакції (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Суміші. Обчислення масової частки

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2CO+O_2=2CO_2.} $$

За рівнянням $$ n(\mathrm{CO})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{CO_2}). $$ Тобто $$ V(\mathrm{CO})=2V(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{CO_2}). $$

Кисень у надлишку, тому після повного окиснення чадного газу до вуглекислого об’єм кисню зменшиться на $1\ \text{л}:$ $$ V(\mathrm{O_2})=4\ \text{л}-1\ \text{л}=3\ \text{л}. $$

Унаслідок повного окиснення чадного газу об’ємом $2\ \text{л}$ утвориться вуглекислий газ такого самого об’єму.

Сумарний об’єм газової суміші після реакції: $$ V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{O_2})=2\ \text{л}+3\ \text{л}=5\ \text{л}. $$

Об’ємна частка кисню в цій суміші:

\begin{gather*} \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{CO_2})}=\frac{3\ \text{л}}{5\ \text{л}}=0,6\\[6pt] \text{або}\ 60\ \text{%}. \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28804

Завдання 95 з 2407

Магній масою $4,8\ \text{г}$ спалили в посудині з киснем, об’єм якого становив $4,48\ \text{л(н. у.).}$ Обчисліть масу (г) добутого магній оксиду, відносний вихід якого $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями маси продукту, якщо один із реактантів у надлишку. Відносний вихід продукту реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями. $$ \mathrm{2Mg+O_2=2MgO.} $$

За рівнянням

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=2n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{MgO});\\[6pt] n(\mathrm{Mg})=\frac{m(\mathrm{Mg})}{M(\mathrm{Mg})}=\frac{4,8\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}=0,2\ \text{моль};\\[6pt] n(\mathrm{O_2})=\frac{V(\mathrm{O_2})}{V_m(\mathrm{O_2})}=\frac{4,48\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,2\ \text{моль}. \end{gather*}

Кисень у надлишку, обчислюємо масу магній оксиду, що утворився, за масою магнію, який у реакції витратиться повністю:

\begin{gather*} n(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})=n(\mathrm{MgO})M(\mathrm{MgO})=0,2\ \text{моль}\cdot (24+16)\ \text{г/моль}=8\ \text{г};\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{MgO})=m_\text{теор.}(\mathrm{MgO})\mathbf{\eta}(\mathrm{MgO})=8\ \text{г}\cdot 0,75=6\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28803

Завдання 96 з 2407

На повне відновлення оксиду металічного елемента $\mathrm{EO_3}$ масою $58\ \text{г}$ витратили водень кількістю речовини $0,75\ \text{моль}.$ Укажіть протонне число металічного елемента.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати розрахункові задачі за хімічними рівняннями.

$$ \mathrm{EO_3+3H_2=E+3H_2O.} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{EO_3})=\frac 13n(\mathrm{H_2});\\[6pt] n(\mathrm{EO_3})=\frac{0,75\ \text{моль}}{3}=0,25\ \text{моль};\\[6pt] M(\mathrm{EO_3})=\frac{m(\mathrm{EO_3})}{n(\mathrm{EO_3})}=\frac{58\ \text{г}}{0,25\ \text{моль}}=232\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=M(\mathrm{EO_3})-3M(\mathrm{O})=232\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}=184\ \text{г/моль};\\[7pt] A_r(\mathrm{W})=184;\\[7pt] Z(\mathrm{W})=74. \end{gather*}

Відповідь: 74.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28802

Завдання 97 з 2407

Відношення мас пропан-2-олу й води в розчині становить $7 : 11.$ Обчисліть масу (г) спирту, необхідного для приготування такого розчину масою $180\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Обчислення маси складників розчину.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати кількісні дані щодо складу розчину, обчислювати маси його складників.

Загальне співвідношення компонентів у розчині:
маса пропан-2-олу: $7$ частин;
маса води: $11$ частин.
Разом $18$ частин.

\begin{gather*} 18\ \text{частин}\ -\ 180\ \text{г}\\[7pt] 7\ \text{частин}\ -\ x\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г}\cdot 7:18\\[7pt] x=70\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 70.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28801

Завдання 98 з 2407

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, структурна формула якої

Впишіть відповідь:

124

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурну формулу речовини, визначати за нею молекулярну формулу, обчислювати молярну масу речовини.

Аналізування структурної формули дає змогу визначити кількість атомів Карбону, Гідрогену, Оксигену в молекулі речовини й написати молекулярну формулу:

$$ \mathrm{HO-C_6H_4-CH_2OH}\ \text{або}\ \mathrm{C_7H_8O_2.} $$

$$ M(\mathrm{C_7H_8O_2})=7\cdot 12\ \text{г/моль}+8\cdot 1\ \text{г/моль}+2\cdot 16\ \text{г/моль}=124\ \text{г/моль}. $$

Відповідь: 124.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28800

Завдання 99 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в озоні масою $480\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення молярної маси за формулою речовини. Обчислення кількості речовини за масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати молярну масу речовини й кількість речовини за її масою.

Формула озону $\mathrm{O_3}.$ В молекулі озону три атоми Оксигену, тобто кількість речовини атомів Оксигену втричі більша за кількість речовини озону.

Молярна маса озону $M\mathrm{(O_3)=3\cdot 16\ \text{г/моль}=48\ \text{г/моль}}.$

Кількість речовини озону є часткою від ділення маси озону на молярну масу: \begin{gather*} n(\mathrm{O})=3n(\mathrm{O_3})=3m(\mathrm{O_3}):M(\mathrm{O_3})\\[7pt] n(\mathrm{O})=3\cdot 480\ \text{г}:48\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=30\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28799

Завдання 100 з 2407

У три склянки з дистильованою водою помістили порції солей (1–3) й повільно перемішували до повного розчинення. Під час досліду фіксували значення водневого показника (рН) у кожній склянці. Узгодьте формулу солі (1–3) з графіком зміни рН (А – Д), побудованим за результатами досліду.

Формула солі

1$\mathrm{K_2SO_4}$

2$\mathrm{Na_2S}$

3$\mathrm{Al(NO_3)_3}$

Графік зміни pH

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гідролізу солі як реакції обміну з водою, уміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі внаслідок гідролізу.

Калій сульфат – сіль сильної основи $(\mathrm{KOH})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3})$ – гідролізу не зазнає, тому показник pH не змінюється (Г).

Натрій сульфід – сіль сильної основи $(\mathrm{NaOH})$ і слабкої кислоти $(\mathrm{H_2S}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2S\rightleftarrows 2Na^+ +S^{2-};}\\[7pt] \mathrm{S^{2-}+HOH\rightleftarrows HS^-+OH^-;\ pH\gt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення натрій сульфіду показник pH спочатку зростатиме аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (Б).

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи $(\mathrm{Al(OH)_3})$ й сильної кислоти $(\mathrm{HNO_3}).$ Тобто сіль зазнає гідролізу:

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3\rightleftarrows Al^{3+}+3NO_3^-;}\\[7pt] \mathrm{Al^{3+}+HOH\rightleftarrows AlOH^{2+}+H^+;\ pH\lt 0.} \end{gather*}

Тобто внаслідок розчинення алюміній нітрату показник pH спочатку зменшуватиметься аж до повного розчинення, після – не змінюватиметься (А).

Відповідь: 1Г; 2Б; 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28798

Завдання 101 з 2407

Наведено формули органічних речовин А – Д.

Доповніть кожне речення (1–3) буквою (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

1Ненасиченими можуть бути сполуки А та … .

2Містять карбоксильну групу сполуки В та … .

3Унаслідок часткового окиснення спирт Б перетворюється на альдегід … .

А$\mathrm{C_{17}H_{33}COOH}$

Б$\mathrm{C_{17}H_{35}CH_2OH}$

В$\mathrm{C_{15}H_{31}COOH}$

Г$\mathrm{C_{15}H_{25}CH_2OH}$

Д$\mathrm{C_{17}H_{35}CHO}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними сполуками різних класів.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати характеристичні (функціональні групи) в молекулах органічних речовин, прогнозувати властивості органічних сполук за їхньою будовою.

Речовина А – вища ненасичена карбонова кислота $(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-1}\mathrm{COOH}).$

Речовина Б – вищий насичений одноатомний спирт $(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{CH_2OH}).$

Речовина В – вища насичена карбонова кислота $(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{COOH}).$

Речовина Г – вищий ненасичений спирт, вуглеводневий замісник якого може містити кратні зв’язки.

Речовина Д – вищий насичений альдегід $(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{CHO}).$

1 Ненасиченими можуть бути сполуки А та Г. 2 Містять карбоксильну групу сполуки В та А. 3 Унаслідок часткового окиснення спирт Б перетворюється на альдегід Д.

Відповідь: 1Г; 2А; 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28797

Завдання 102 з 2407

Із 6-аміногексанової кислоти можна виготовити синтетичне волокно – капрон. Цей процес описують схемою:

Проаналізуйте твердження.

I. Полімерний ланцюг капрону містить групи
$\mathrm{-NH-C-}$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \parallel$
$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \mathrm{O}$

II. Наведено схему реакції поліконденсації.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Синтетичні високомолекулярні органічні сполуки. Капрон.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати схему реакції поліконденсації.

Капрон є синтетичним поліамідним волокном, полімерний ланцюг якого містить амідні групи.

Капрон добувають поліконденсацією молекул 6-аміногексанової кислоти, кожна з яких містить карбоксильну групу $\mathrm{-COOH}$ й аміногрупу $\mathrm{-NH_2}.$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28796

Завдання 103 з 2407

Укажіть назву за систематичною номенклатурою сполуки, формула якої

А3-метилбутан-2-амін

Б2-метилбутан-3-амін

В1,2-диметилпропан-1-амін

Г2,3-диметилпропан-3-амін

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати аміни за систематичною номенклатурою.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28795

Завдання 104 з 2407

Унаслідок гідролізу молекули сполуки $\textbf{X}$ утворюються дві молекули глюкози. Сполука $\textbf{X}$ – ізомер

Афруктози

Бсахарози

Вкрохмалю

Гцелюлози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Гідроліз дисахаридів. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізомерії, уміння аналізувати рівняння реакції гідролізу.

Сполука $\textbf{X}$ є дисахаридом, гідроліз якого описують рівнянням: $$ X+\mathrm{H_2O\rightarrow 2C_6H_{12}O_6}. $$

За законом збереження маси речовини в хімічних реакціях

$$ X=\mathrm{2C_6H_{12}O_6-H_2O=C_{12}H_{22}O_{11}}. $$

Таку саму формулу має сахароза.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28794

Завдання 105 з 2407

Мило утворюється внаслідок взаємодії

Аолеїнової кислоти з гліцеролом за участю каталізатора

Бетилметаноату з калій гідроксидом у водному розчині

Втристеарату з калій гідроксидом у водному розчині

Гтриолеату з воднем за участю каталізатора

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вищі карбонові кислоти. Жири. Мило.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних реакцій, на яких ґрунтується виробництво мила.

Мила – натрієві і калієві солі вищих карбонових кислот. Оскільки вищі карбонові кислоти, зокрема стеаринова, утворюються внаслідок лужного гідролізу тригліцеридів. Продуктами реакції тристеарату з калій гідроксидом є калій стеарат $\mathrm{C_{17}H_{35}COOK}$ і гліцерол:

$$ \mathrm{C_{57}H_{110}O_6+3KOH\rightarrow C_3H_8O_3+3C_{17}H_{35}COOK.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28793

Завдання 106 з 2407

Фенол НЕ реагує з

Анатрієм

Бнатрій гідроксидом

Вбромом

Гбромідною кислотою

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість реакції фенолу з лужними металами, лугами, галогенами, гідроген галогенідами.

Фенол реагує з натрієм, натрій гідроксидом, бромом:

\begin{gather*} \mathrm{2Na+2C_6H_5OH\rightarrow 2C_6H_5ONa+H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{NaOH+C_6H_5OH\rightarrow C_6H_5ONa+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{C_6H_5OH+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3OH+3HBr.} \end{gather*}

Фенол не реагує з бромідною кислотою.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28792

Завдання 107 з 2407

Укажіть формулу органічної речовини $\textbf{Y}$ у схемі перетворень:
$\mathrm{CaC_2}\xrightarrow{\text{гідроліз}}1\xrightarrow{\text{гідратація}}2\xrightarrow{\text{гідрування}}\textbf{Y}$

А$\mathrm{C_2H_2}$

Б$\mathrm{C_2H_4}$

В$\mathrm{C_2H_5OH}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти генетичні зв’язки між органічними речовинами різних класів.

\begin{gather*} \mathrm{CaC_2+2H_2O\xrightarrow{\text{гідроліз}}Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{C_2H_2+H_2O\xrightarrow{\text{гідратація}}CH_3CHO;}\\[7pt] \mathrm{CH_3CHO+H_2\xrightarrow{\text{гідрування}}C_2H_5OH.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28791

Завдання 108 з 2407

Укажіть НЕПРАВИЛЬНЕ твердження щодо вуглеводнів.

АБензен та етин вступають в реакції приєднання.

ББензен та етан вступають в реакції заміщення.

ВЕтин та етен реагують із бромом, розчиненим у воді.

ГЕтан та бензен реагують із бромом, розчиненим у воді.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Хімічні властивості вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів різних груп.

Бензен (арен) й етин (алкін) вступають у реакції приєднання.

Бензен (арен) й етан (алкан) вступають в реакції заміщення.

Під дією етину (алкіну) й етену (алкену) бромна вода знебарвлюється внаслідок хімічної реакції.

Етан (алкан) і бензен (арен) не реагують із бромом, розчиненим у воді.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28790

Завдання 109 з 2407

Проаналізуйте рівняння реакції горіння вуглеводню $\textbf{X}:$
$\textbf{X}+\mathrm{5O_2=3CO_2+4H_2O}.$
Вуглеводень $\textbf{X}$ -

Аарен

Балкан

Валкен

Галкін

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Закон збереження маси.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону збереження маси речовини в хімічних реакціях і вміння застосовувати його для визначення складу реагентів.

\begin{gather*} X+\mathrm{5O_2=3CO_2+4H_2O}. \end{gather*}

У хімічних реакціях сума мас реактантів дорівнює сумі мас продуктів реакції, адже атоми не зникають, а лише перегруповуються. Тому розрахунки дають змогу визначити, що в молекулі вуглеводню три атоми Карбону й вісім атомів Гідрогену:

\begin{gather*} X=\mathrm{3CO_2+4H_2O-5O_2=C_3H_8}; \end{gather*}

Тобто невідомий вуглеводень – пропан, представник алканів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28789

Завдання 110 з 2407

Амфотерні властивості речовини описано обома схемами хімічних реакцій, наведеними в рядку

	Схеми хімічних реакцій
А	$\mathrm{Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2}$	$\mathrm{Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}$
Б	$\mathrm{Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O}$	$\mathrm{ZnO+NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2O}$
B	$\mathrm{Zn(OH)_2\rightarrow ZnO+H_2O}$	$\mathrm{Zn(OH)_2+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O}$
Г	$\mathrm{Zn(NO_3)_2\rightarrow ZnO+NO_2+O_2}$	$\mathrm{Zn(NO_3)_2+NaOH\rightarrow Zn(OH)_2+NaNO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амфотерність. Цинк оксид і цинк гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерність – здатність речовин реагувати і з кислотами, і з лугами.

Цинк оксид є амфотерним гідроксидом, бо реагує з кислотами як основний оксид, а з лугами – як кислотний.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28788

Завдання 111 з 2407

У досліді порцію солі розділили навпіл. До першої частини додали концентрований розчин калій гідроксиду, до другої – розведену етанову кислоту. Щоразу спостерігали виділення газу. Укажіть формулу cолі, яку дослідили.

А$\mathrm{CaS}$

Б$\mathrm{MgCO_3}$

В$\mathrm{NH_4NO_3}$

Г$\mathrm{(NH_4)_2CO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей солей.

Етанова кислота слабка, тому не зможе витіснити нітратну кислоту з амоній нітрату.

З-поміж амоній карбонату, магній карбонату й кальцій сульфіду і з калій гідроксидом, і з етановою кислотою прореагує лише амоній карбонат. В обох реакціях виділиться газ. У реакції амоній карбонату з концентрованим розчином лугу виділиться амоніак, а в реакції з етановою кислотою – карбон(IV) оксид:

\begin{gather*} \mathrm{(NH_4)_2CO_3+2NaOH=2NH_3\uparrow +\ Na_2CO_3+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{(NH_4)_2CO_3+2CH_3COOH=2CH_3COONH_4+H_2O+CO_2\uparrow.} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28787

Завдання 112 з 2407

У посудину 1 насипали натрій гідроксид, а в посудину 2 – фосфор(V) оксид (див. рисунок). Через деякий час зберігання на повітрі виявили, що маса вмісту

Апершої посудини збільшилася, а другої – ні

Бдругої посудини збільшилася, а першої – ні

Вобох посудин збільшилася

Гобох посудин не змінилася

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Луги. Оксиди. Хімічні властивості натрій гідроксиду й фосфор(V) оксиду.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей лугів і кислотних оксидів, уміння прогнозувати й пояснювати спостереження.

Натрій гідроксид і фосфор(V) оксид – гігроскопічні речовини, тобто легко вбирають водяну пару з повітря. Фосфор(V) оксид реагує з водою з утворенням ортофосфатної кислоти. Тому маси посудин із обома речовинами збільшаться.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28786

Завдання 113 з 2407

Водно-спиртовий розчин фенолфталеїну НЕ набуде забарвлення, а водний розчин метилоранжу змінить колір під дією водного розчину газу, формула якого

А$\mathrm{NH_3}$

Б$\mathrm{HCl}$

В$\mathrm{CO}$

Г$\mathrm{CH_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Оксиди і леткі сполуки з Гідрогеном неметалічних елементів. Індикатори.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксидів і летких сполук із Гідрогеном неметалічних елементів, уміння прогнозувати кольори індикаторів у водних розчинах лугів і кислот.

Водні розчини карбон(ІІ) оксиду й метану не містять катіонів Гідрогену чи гідроксид-аніонів, тому не діють ні на фенолфталеїн, ні на метиловий оранжевий.

Водний розчин амоніаку містить гідроксид-аніони, тому фенолфталеїн набуде під їхньою дією малинового забарвлення. Отже, цей варіант не задовольняє умову завдання:

$$ \mathrm{:NH_3+H:O:H\rightarrow H:NH_3\ +:O:H^-.} $$

Водний розчин гідроген хлориду містить катіони Гідрогену, під дією яких метиловий оранжевий змінює оранжеве забарвлення на рожеве:

$$ \mathrm{H:Cl\rightarrow H^+\ +:Cl^-.} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28785

Завдання 114 з 2407

У пробірку помістили тверду речовину $\textbf{X}$ і долили рідину $\textbf{Y}.$ Унаслідок реакції між ними утворився водень. Тверда речовина $\textbf{X}$ і рідина $\textbf{Y}$ – це відповідно

Амідь і концентрована сульфатна кислота

Бмагній і розведена сульфатна кислота

Внатрій карбонат і концентрована нітратна кислота

Гкальцій оксид і розведена нітратна кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Метали. Нітратна і сульфатна кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій металів, основних оксидів металічних елементів, солей із кислотами.

\begin{gather*} \mathrm{Cu+2H_2SO_4\ (\text{конц.})=CuSO_4+SO_2\uparrow +\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Mg+H_2SO_4\ (\text{розв.})=MgSO_4+H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3\ (\text{конц.})=2NaNO_3+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{CaO+2HNO_3\ (\text{розв.})=Ca(NO_3)_2+H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28784

Завдання 115 з 2407

Проаналізуйте умовний запис рівноважного процесу: $$ \mathrm{CH_4\ \text{(г)}+H_2O\ \text{(г)}\rightleftarrows CO\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)},}\ \Delta H\gt 0. $$ Обидва чинники, які сприятимуть утворенню карбон(ІІ) оксиду й водню, наведено в рядку

Апідвищення і тиску, і температури

Бзниження тиску, підвищення температури

Впідвищення тиску, зниження температури

Гзниження і тиску, і температури

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Оборотні реакції. Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

$$ \mathrm{CH_4\ (\text{г})+H_2O\ (\text{г})\rightleftarrows CO\ (\text{г})+3H_2\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0}. $$

Унаслідок перебігу прямої реакції тиск підвищується, бо

$$ V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2O})\lt V(\mathrm{CO})+V(\mathrm{3H_2}). $$

Ця реакція ендотермічна $(\Delta H\gt 0),$ унаслідок її перебігу тепло поглинається.

Тобто утворенню карбон(ІІ) оксиду й водню сприяють зниження тиску й підвищення температури.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28783

Завдання 116 з 2407

Укажіть схему реакції, в якій у зміні ступеня окиснення елемента у складі окисника беруть участь три електрони.

А$\mathrm{Fe_2O_3+CO\rightarrow Fe+CO_2}$

Б$\mathrm{Fe+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$

В$\mathrm{PCl_5+H_2O\rightarrow H_3PO_4+HCl}$

Г$\mathrm{PCl_3+Cl_2\rightarrow PCl_5}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати переходи електронів в окисно-відновних реакціях, визначати окисники й відновники.

Три електрони беруть участь у відновленні заліза з ферум(ІІІ) оксиду (окисник) чадним газом: $$ \mathrm{Fe^{+3}}+3\overline{e}\rightarrow \mathrm{Fe}^0. $$

У реакції окиснення заліза хлором атом Хлору (окисник) приймає один електрон:

\begin{gather*} \mathrm{Cl^0}+\overline{e}\rightarrow \mathrm{Cl^{-1}};\\[7pt] \mathrm{Cl_2^0+2\overline{e}\rightarrow 2Cl^{-1}}. \end{gather*}

У реакції гідролізу фосфор(V) оксиду ступені окиснення хімічних елементів не змінюються.

У реакції окиснення фосфор(III) хлориду хлором кожен атом Хлору, який був у молекулі хлору (окисник), приймає один електрон:

\begin{gather*} \mathrm{Cl^0}+\overline{e}\rightarrow \mathrm{Cl^{-1}};\\[7pt] \mathrm{Cl_2^0+2\overline{e}\rightarrow 2Cl^{-1}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28782

Завдання 117 з 2407

Добування амоніаку з простих речовин є реакцією

Арозкладу

Бсполучення

Взаміщення

Гобміну

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання способу добування амоніаку й уміння розпізнавати хімічні реакції різних типів.

Азот реагує з воднем з утворенням амоніаку. З двох простих речовин утворюється складна. Тобто синтез амоніаку з простих речовин є реакцією сполучення:

$$\mathrm{3H_2+N_2=2NH_3.}$$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28781

Завдання 118 з 2407

Треба здійснити хімічну реакцію, описану скороченим йонно-молекулярним рівнянням: $\mathrm{H^++OH^-=H_2O}.$ Поміж реактивів є хлоридна кислота й розчини сульфатної кислоти, гідроксидів Натрію і Барію.

Проаналізуйте твердження.

I. Якщо використати розчин сульфатної кислоти, то іншим реагентом має бути лише розчин натрій гідроксиду.

II. Якщо використати розчин натрій гідроксиду, то іншим реагентом може бути будь-яка із зазначених кислот.

Чи є поміж наведених тверджень правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про необоротність реакцій йонного обміну в розчині для прогнозування перебігу реакцій.

У разі використання розчину сульфатної кислоти іншим реактантом може бути лише натрій гідроксид. Бо в разі використання барій гідроксиду утвориться осад барій сульфату, який у воді не розчиняється. Тож скорочене йонне рівняння буде іншим:

\begin{gather*} \mathrm{2NaOH+H_2SO_4=Na_2SO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=2Na^++SO_4^{2-}+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}=BaSO_4\downarrow+\ 2H_2O.} \end{gather*}

У разі використання натрій гідроксиду іншим реактантом може бути і хлоридна, і сульфатна кислоти:

\begin{gather*} \mathrm{NaOH+HCl=NaCl+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Na^++OH^-+H^++Cl^-=Na^++Cl^-+H_2O;}\\[7pt] \mathrm{H^++OH^-=H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28780

Завдання 119 з 2407

На якій діаграмі правильно зображено об’ємну частку кисню в повітрі?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Кисень. Склад повітря.

Завдання скеровано на перевірку знання вмісту кисню в повітрі й уміння тлумачити діаграми.

Об’ємна частка кисню в повітрі становить приблизно $21\ \text{%}$. Кругову діаграму використовують для візуалізації часток від цілого. Об’ємній частці кисню відповідатиме сектор, що займає приблизно $21\ \text{%}\ (\sim \frac 15)$ від кола.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28779

Завдання 120 з 2407

Укажіть назву речовини з йонними кристалічними ґратками.

Акварц

Бграфіт

Вкрейда

Гмідь

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння за складом і властивостями речовини визначати тип кристалічних ґраток.

Кварц $(\mathrm{SiO_2})$ і графіт $(\mathrm{C})$ – речовини атомної будови.

Мідь $(\mathrm{Cu})$ – метал.

Кальцій карбонат $(\mathrm{CaCO_3})$ – головний складник крейди – сіль, речовина йонної будови.

Мідь $(\mathrm{Cu})$ має металічні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28778

Завдання 121 з 2407

У якому рядку символи хімічних елементів розташовано за $\underrightarrow{\textbf{збільшенням}}$ електронегативності їхніх атомів?

А$\underrightarrow{\mathrm{As, P, N}}$

Б$\underrightarrow{\mathrm{Si, Al, C}}$

В$\underrightarrow{\mathrm{S, Se, Te}}$

Г$\underrightarrow{\mathrm{P, Si, Al}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній таблиці.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах періодичної таблиці електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Електронегативність хімічних елементів збільшується в $15$ групі від Арсену до Нітрогену.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28777

Завдання 122 з 2407

Нейтронів немає в частинці, нуклідний символ якої

А$\mathrm{^1_1H^-}$

Б$\mathrm{^2_1H^+}$

В$\mathrm{^3_2H}$

Г$\mathrm{^4_2H}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Нуклід.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити нуклідні символи й порівнювати склад ядер атомів.

Нуклідний символ	A	Б	В	Г
Нуклідний символ	$\mathrm{_1^1H^-}$	$\mathrm{_1^2H^+}$	$\mathrm{_2^3He}$	$\mathrm{_2^4He}$
Протонне число (дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці)	$1$	$1$	$2$	$2$
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	$1$	$2$	$3$	$4$
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	$0$	$1$	$1$	$2$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28776

Завдання 123 з 2407

Молекула якої речовини утворена шістьма атомами трьох хімічних елементів?

А$\mathrm{C_6H_6Cl_6}$

Б$\mathrm{CH_3OH}$

В$\mathrm{CH_3NO_2}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за хімічною формулою.

З-поміж наведених хімічних формул треба знайти ту, яка містить три символи хімічних елементів. Цій умові не відповідає лише формула $\mathrm{CH_3NO_2},$ оскільки відповідна молекула утворена атомами чотирьох хімічних елементів – Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Оксигену $(\mathrm{O})$ й Нітрогену $(\mathrm{N}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{C_6H_6Cl_6},$ $18$ атомів – по шість атомів Карбону $(\mathrm{C}),$ Гідрогену $(\mathrm{H}),$ Хлору $(\mathrm{Cl}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3OH},$ шість атомів: атом Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

У молекулі речовини, формула якої $\mathrm{CH_3CHO},$ сім атомів: два атоми Карбону $(\mathrm{C}),$ чотири атоми Гідрогену $(\mathrm{H}),$ атом Оксигену $(\mathrm{O}).$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 594. Запитання: 28775

Завдання 124 з 2407

Маса суміші метану й пропану становить $30\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $22,4\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})=V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{22,4\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(1-x)M(\mathrm{C_3H_8})=30\ \text{г}\\[6pt] 16x+44(1-x)=30\\[7pt] 16x+44-44x=30\\[7pt] 28x=14\\[7pt] x=0,5\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,5\ \text{моль}=6\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 6\ \text{моль}=6\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{6\ \text{г}}{30\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27917

Завдання 125 з 2407

Унаслідок повного окиснення аміну кількістю речовини $2\ \text{моль}$ добуто карбон(IV) оксид кількістю речовини $8\ \text{моль},$ воду – $11\ \text{моль},$ азот – $1\ \text{моль}.$ Виведіть молекулярну формулу аміну. У відповіді вкажіть кількість атомів у молекулі аміну.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач із визначення формул сполук. Визначення формули речовини: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{N}_p)=2\ \text{моль}$
$n(\mathrm{CO_2})=8\ \text{моль}$
$n(\mathrm{H_2O})=11\ \text{моль}$
$n(\mathrm{N_2})=1\ \text{моль}$

Знайти:
$(x+y+p)\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2})\\[7pt] \text{Якщо кількість речовини аміну дорівнюватиме 1 моль:}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})=4\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})=11\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{N})=2n(\mathrm{N_2})=1\ \text{моль}\\[7pt] \text{Тобто формула аміну}\ \mathrm{C_4H_{11}N,}\ \text{а}\ (x+y+p)=4+11+1=16. \end{gather*}

Відповідь: 16.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27916

Завдання 126 з 2407

На зразок технічного магній гідроксиду масою $42\ \text{г},$ що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом $1,12\ \text{л (н. у.).}$ Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Mg(OH)_2})+m(\mathrm{MgCO_3})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{MgCO_3})=84\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{MgCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

Із хлоридною кислотою реагують і магній гідроксид, і магній карбонат, однак карбон(IV) оксид утворюється лише внаслідок реакції з магній карбонатом:

\begin{gather*} \mathrm{MgCO_3+2HCl=MgCl_2+CO_2\uparrow +\ H_2O.}\\[7pt] \text{За рівнянням реакції}\ n(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] \text{За умовою задачі}\ n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2}).\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=1,12\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{MgCO_3})=0,005\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=n(\mathrm{MgCO_3})M(\mathrm{MgCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{MgCO_3})=0,05\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=4,2\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=\frac{m(\mathrm{MgCO_3})}{m(\mathrm{MgCO_3})+m(\mathrm{Mg(OH)_2})}\\[6pt] w(\mathrm{MgCO_3})=4,2\ \text{г}:42\ \text{г/моль}=0,1\ (10\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27915

Завдання 127 з 2407

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за $60\ ^\circ\mathrm{С}$ розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою $90\ \text{г}.$

Впишіть відповідь:

270

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати криві розчинності солей у воді й обчислювати масу розчину за даними щодо його складників.

За кривою розчинності рубідій нітрату за $60\ ^\circ\text{С}$ у воді масою $100\ \text{г}$ можна розчинити сіль масою $200\ \text{г}.$ Якщо для приготування розчину використали воду масою $90\ \text{г},$ то в ній розчинили сіль масою $180\ \text{г}:$

\begin{gather*} 100\ \text{г води} - 200\ \text{г солі}\\[7pt] 90\ \text{г води} - x\ \text{г солі}\\[7pt] x=200\ \text{г}\cdot 90\ \text{г} : 100\ \text{г}\\[7pt] x=180\ \text{г} \end{gather*}

Маса розчину дорівнює сумі мас розчинника й розчиненої речовини й становить $270\ \text{г}.$

Відповідь: 270.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27914

Завдання 128 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) Оксигену в сульфатній кислоті масою $49\ \text{г}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й застосовувати розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою і молярною масою речовини.

Дано:
$m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}$
$M(\mathrm{H_2SO_4})=(2\cdot 1+32+4\cdot 16)\ \text{г/моль}=98\ \text{г/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4m(\mathrm{H_2SO_4}):M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27913

Завдання 129 з 2407

Обчисліть масу (г) водню об’ємом $56\ \text{л (н. у.).}$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за формулами речовин: комбіновані задачі.

Завдання скеровано на перевірку розуміння взаємозв’язку між кількістю (моль), масою й об’ємом речовини, умінням застосовувати закон Авогадро.

Дано:
$V(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н. у.)}$
$M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\cdot M(\mathrm{H_2})\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2})=5\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27912

Завдання 130 з 2407

У кожній із посудин $1–3$ міститься водний розчин деякої речовини (А – Д). З кожного розчину відбирали проби й по черзі змішували з пробами двох інших розчинів. Зовнішні ознаки реакцій фіксували в таблиці. За наведеними результатами дослідів укажіть формули речовин у посудинах $1–3.$

Номер посудини

1посудина 1

2посудина 2

3посудина 3

Формула речовини

А$\mathrm{K_2SO_4}$

Б$\mathrm{Ba(OH)_2}$

В$\mathrm{Na_2CO_3}$

Г$\mathrm{HNO_3}$

Д$\mathrm{ZnCl_2}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Якісні реакції на катіони й аніони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах і прогнозувати зовнішні ефекти їхнього перебігу.

Умову завдання задовольняють натрій карбонат (В) в посудині $1,$ нітратна кислота (Г) в посудині $2,$ барій гідроксид у посудині $3.$

Унаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ нітратної кислоти $(2),$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на натрій карбонат $(1)$ барій гідроксиду $(3)$ утворюється осад $(\downarrow).$ барій карбонату.

Унаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ натрій карбонату $(1)$ виділяється вуглекислий газ $(\uparrow).$ А внаслідок дії на нітратну кислоту $(2)$ барій гідроксиду $(3)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Унаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ натрій карбонату $(1)$ утворюється осад $(\downarrow)$ барій карбонату. А внаслідок дії на барій гідроксид $(3)$ нітратної кислоти $(2)$ відбувається реакція нейтралізації без візуально помітних змін.

Узагальнено:

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27911

Завдання 131 з 2407

Узгодьте хімічну реакцію (1–3) з одним із її продуктів (А – Д).

Хімічна реакція

1ізомеризація пентану

2дегідрування 2-метилпропану

3часткове окиснення бутаналю

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Оксигеновмісні органічні сполуки. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів й альдегідів, уміння прогнозувати продукти реакцій за їхньою участю.

Унаслідок ізомеризації пентану (1) утворюється $2,2\text{-диметилпропан}$ (Г).

Унаслідок дегідрування $2\text{-метилпропану}$ (2) утворюється $2\text{-метилпропен}$ (А).

Унаслідок часткового окиснення бутаналю (3) утворюється бутанова кислота (Д).

Відповідь: 1Г, 2А, 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27910

Завдання 132 з 2407

Продуктом полімеризації пропену є речовина, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Природні й синтетичні високомолекулярні речовини. Полімерні матеріали.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції полімеризації алкенів як послідовного приєднання їхніх молекул за місцем подвійного зв’язку:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27909

Завдання 133 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо аніліну.

І. У воді анілін виявляє сильніші оснóвні властивості, ніж амоніак.
ІІ. На відміну від бензену, анілін взаємодіє з бромною водою.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну, уміння порівнювати їх із хімічними властивостями бензену.

Анілін у воді виявляє слабші основні властивості, ніж амоніак. Це зумовлено впливом електронодефіцитного бензенового кільця на аміногрупу, унаслідок чого електронна густина на ній зменшується.

Бензен стійкий до дії брому, розчиненого у воді. Натомість анілін, симетрія розподілу електронної густини у фрагменті $\mathrm{C_6H_5}$ якого порушена внаслідок впливу аміногрупи, за таких умов із бромом реагує з утворенням білого осаду $2,4,6\text{-трибромоаніліну}:$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27908

Завдання 134 з 2407

Укажіть назву речовини $\textbf{X}$ – продукту реакції, рівняння якої: $$ \mathrm{C_6H_{12}O_6+C_6H_{12}O_6=H_2O}+\textbf{X}. $$

Аглюкоза

Бфруктоза

Всахароза

Гцелюлоза

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання формул найважливіших вуглеводів, уміння тлумачити рівняння реакцій за їхньою участю і застосовувати закон збереження маси, на основі якого складають хімічні рівняння.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді B. Адже молекула сахарози, формула якої $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$ утворюється з молекули глюкози й молекули фруктози, які мають ту саму молекулярну формулу $\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}},$ але різняться будовою молекул:

$$ \underset{\text{глюкоза}}{\mathrm{C_6H_{12}O_6}}+\underset{\text{фруктоза}}{\mathrm{C_6H_{12}O_6}}=\underset{\text{сахароза}}{\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}}+\underset{\text{вода}}{\mathrm{H_2O}}. $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27907

Завдання 135 з 2407

Проаналізуйте рисунок.

На ньому схематично зображено реакцію

Адегідратації

Бгідрування

Вгідролізу

Ггідратації

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити інформацію, подану в графічній формі, і класифікувати хімічні реакції за участю органічних сполук.

У лівій частині рівняння реакції зображено моделі молекул естеру етилетаноату й води, у правій – етанової кислоти й етанолу. Тобто йдеться про реакцію гідролізу естеру з утворенням відповідних карбонової кислоти та одноатомного спирту.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27906

Завдання 136 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо етанолу, гліцеролу й фенолу:

Ажодна з речовин у водному розчині не реагує з натрій гідроксидом

Блише одна з речовин утворюється внаслідок гідролізу жиру

Врозчини лише двох речовин проводять електричний струм

Грозчини всіх речовин реагують із купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Феноли.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних і хімічних властивостей оксигеновмісних органічних речовин – одно-, триатомного спирту, фенолу.

З-поміж наведених варіантів відповіді правильним є варіант Б – унаслідок гідролізу жирів утворюються гліцерол і вищі карбонові кислоти. Фенол та етанол не належать до продуктів гідролізу жирів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27905

Завдання 137 з 2407

Укажіть формулу гомолога бензену.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Гомологія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті гомології в органічній хімії і вміння розпізнавати гомологи бензену.

Гомологiя – систематична змiна фiзичних властивостей i подiбнiсть хімiчних властивостей послiдовних членiв гомологiчного ряду. Послiдовний ряд сполук, кожен член у якому вiдрiзняється вiд сусiднього на однаковий атом чи ланку, зокрема на ланку $\mathrm{CH_2},$ називають гомологічним рядом. Гомологом бензену $\mathrm{(C_6H_6)}$ є толуен $\mathrm{(C_6H_5-CH_3)}.$

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27904

Завдання 138 з 2407

Проаналізуйте схему перетворень.

Реакції приєднання відбуваються під час перетворень, позначених цифрами

А$1, 2$

Б$1, 3$

В$2, 3$

Г$1, 2, 3$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати реакції за участю органічних речовин і розпізнавати реакції різних типів.

Хімічну реакцію між двома речовинами, унаслідок якої утворюється одна сполука, в органічній хімії називають реакцією приєднання.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В:
перетворення $2$ – реакція приєднання водню до етену: $$ \mathrm{C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6}; $$ реакція $3$ – приєднання гідроген хлориду до етену: $$ \mathrm{C_2H_4+HCl\rightarrow C_2H_5Cl}. $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27903

Завдання 139 з 2407

Неорганічною речовиною є

Акисень

Бсахароза

Воцтова кислота

Гетиловий спирт

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Органічні речовини: приклади.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні й неорганічні речовини.

З-поміж речовин, назви яких наведено, неорганічною речовиною є кисень. Сахароза, оцтова кислота (карбонова кислота) й етиловий спирт – оксигеновмісні органічні сполуки Карбону.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27902

Завдання 140 з 2407

Укажіть назву речовини, у водному розчині якої фенолфталеїн набуде такого самого кольору, як і в розчині натрій карбонату.

Анатрій сульфат

Ббарій сульфід

Вамоній хлорид

Гкалій нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі з огляду на її здатність до гідролізу.

Натрій карбонат – сіль сильної основи (натрій гідроксиду) і слабкої карбонатної кислоти. Реакція середовища її водного розчину лужна, тож фенолфталеїн набуде в ньому малинового кольору.

\begin{gather*} \mathrm{2Na^++CO^{2-}_3+H_2O=2Na^+ +HCO^-_3+OH^-};\\[7pt] \mathrm{CO^{2-}_3+H_2O=HCO^-_3+OH^-}. \end{gather*}

З-поміж солей, назви яких наведено у варіантах відповіді, сіллю сильної основи і слабкої кислоти є барій сульфід, тож середовище його водного розчину лужне, а фенолфталеїн у ньому набуде малинового кольору:

\begin{gather*} \mathrm{Ba^{2+}+S^{2-}+H_2O=Ba^{2+}+HS^-+OH^-};\\[7pt] \mathrm{S^{2-}+H_2O=HS^-+OH^-}. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27901

Завдання 141 з 2407

Яким з описаних дослідів доведено амфотерні властивості однієї з речовин?

Адодавання краплі води до суміші порошків алюмінію і йоду зумовило початок екзотермічної реакції

Бпід дією водного розчину алюміній хлориду універсальний індикаторний папірець набув червоного кольору

Вунаслідок взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділився безбарвний вибухонебезпечний газ

Гсвіжодобутий осад алюміній гідроксиду розчинився і в хлоридній кислоті, і в розчині лугу, узятого в надлишку

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид $\mathrm{Al(OH)_3}$ реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+KOH=K[Al(OH)_4]}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27900

Завдання 142 з 2407

Укажіть формулу оксиду, який за звичайних умов $(20–25\ ^\circ\mathrm{С},\ 1\ \text{атм})$ реагує і з водою, і з бромідною кислотою.

А$\mathrm{CaO}$

Б$\mathrm{SO_2}$

В$\mathrm{NO}$

Г$\mathrm{NiO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей оксидів лужноземельних хімічних елементів і вміння вирізняти їх поміж інших оксидів.

Умову завдання задовольняє кальцій оксид, формула якого $\mathrm{CaO}.$ Кальцій оксид реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду, а з бромідною кислотою – з утворенням солі й води:

\begin{gather*} \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2};\\[7pt] \mathrm{CaO+HBr=CaBr_2}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27899

Завдання 143 з 2407

Є два однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.
Проаналізуйте твердження.

І. В обох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. В обох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Метали й неметали. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних і хімічних властивостей амоніаку й гідроген хлориду.

Гідроген хлорид й амоніак добре розчиняються у воді, тому додавання навіть незначної її кількості зумовить зменшення кількості цих газів у колбах і приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину амоніаку лужне, тому фенолфталеїн набуде в ньому малинового забарвлення.

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле, тому фенолфталеїн у ньому залишиться безбарвним.

Тож правильним із-поміж наведених є лише перше твердження.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27898

Завдання 144 з 2407

До водного розчину з масовою часткою сульфатної кислоти $5\ \text{%}$ додали залізні ошурки. Відбулася хімічна реакція. Укажіть формулу одного з продуктів цієї реакції.

А$\mathrm{H_2}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{SO_2}$

Г$\mathrm{SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Метали й неметали. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання скеровано на перевірку знання відмінностей у взаємодії сульфатної кислоти різної концентрації з металами й уміння прогнозувати продукти реакцій залежно від активності металу й концентрації кислоти.

У завданні йдеться про дуже розведений водний розчин сульфатної кислоти й метал середньої активності – залізо. Продуктами цієї реакції є сіль – ферум(ІІ) сульфат і водень:

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow .} \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27897

Завдання 145 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі: $$ \mathrm{2SO_2\ (\text{г})\ O_2\ (\text{г})\ \rightleftarrows 2SO_3\ (\text{г})},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$ До зміщення хімічної рівноваги $\xrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ приведе

Азбільшення концентрації $\mathrm{SO_3}$

Бзменшення концентрації $\mathrm{О_2}$

Впідвищення температури

Гпідвищення тиску

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння оборотних реакцій і застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення хімічної рівноваги.

Система, що перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши наведене в умові завдання рівняння реакції можна дійти висновку, що перебіг прямої реакції – синтезу сульфур(VI) оксиду – відбувається з виділенням теплової енергії.

Тобто підвищення температури (В) має бути скомпенсоване зміщенням хімічної рівноваги вліво, адже розкладання сульфур(VI) оксиду – ендотермічний процес, під час якого теплота поглинається.

Щодо інших варіантів відповіді: з огляду на мольні (а отже й об’ємні) відношення газів збільшення концентрації сульфур(VI) оксиду (А) і зменшення концентрації кисню (Б) зміщуватиме хімічну рівновагу ліворуч.

Тиск сульфур(IV) оксиду й кисню сумарною кількістю речовини $3\ \text{моль}$ вищий за тиск сульфур(VI) оксиду, кількість речовини якого за рівнянням реакції становить $2\ \text{моль}.$ Тому підвищення тиску приведе до зміщення хімічної рівноваги праворуч.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27896

Завдання 146 з 2407

Укажіть запис процесу відновлення катіона металічного елемента.

А$\mathrm{Cu^{2+} +\overline{e}\rightarrow Cu^{+}}$

Б$\mathrm{Cu^{+} -\overline{e}\rightarrow Cu^{2+}}$

В$\mathrm{Cu^{+} +OH^-\rightarrow CuOH}$

Г$\mathrm{Cu^{2+} +H_2O\rightarrow CuOH^++H^+}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті відновлення як приєднання електронів до атомів чи йонів.

Катіони – позитивно заряджені йони. Відновлення відбувається внаслідок приєднання електронів, унаслідок цього ступінь окиснення хімічного елемента зменшується.

Цю умову задовольняє варіант відповіді A – приєднання електрона до катіона Купруму (2+), який унаслідок цього перетворюється на катіон Купруму (+).

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27895

Завдання 147 з 2407

Добування кисню з гідроген пероксиду є реакцією

Арозкладу

Бсполучення

Взаміщення

Гобміну

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом реагентів і продуктів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної реакції, на якій ґрунтується добування кисню з гідроген пероксиду, і вміння класифікувати хімічні реакції за кількістю і складом реактантів і продуктів.

Рівняння реакції добування кисню з гідроген пероксиду таке:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2\uparrow}. $$

Складна речовина гідроген пероксид $\mathrm{H_2O_2}$ розкладається на складну речовину воду $\mathrm{H_2O}$ й просту речовину кисень $\mathrm{O_2}.$ це реакція розкладу.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27894

Завдання 148 з 2407

Змішали водні розчини натрій хлориду й аргентум(І) нітрату. Формули обох йонів, кількості речовини яких у розчині зменшились, наведено в рядку

А$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ag^+}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

В$\mathrm{NO_3^-}\ \text{i}\ \mathrm{Cl^-}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{i}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електролітичної дисоціації та умов необоротності реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах, уміння прогнозувати перебіг цих реакцій за допомогою таблиці «Poзчинність ocнов, амфотерних гідроксидів, кислот і солей у воді за $20–25\ ^\circ\text{C}».$

Умову завдання задовольняє пара йонів $\mathrm{Ag^+}$ і $\mathrm{Cl^-.}$ Адже вони взаємодіють у розчині з утворенням нерозчинної солі, формула якої $\mathrm{AgCl}:$

\begin{gather*} \mathrm{NaCl+AgNO_3=AgCl\downarrow +\ NaNO_3};\\[7pt] \mathrm{Na^+ +Cl^- +Ag^+ +NO_3^-=AgCl\downarrow +\ NaNO_3};\\[7pt] \mathrm{Ag^+ +Cl^-=AgCl\downarrow}. \end{gather*}

Тому кількості цих йонів, а відповідно й кількості речовин цих йонів, зменшаться, бо йони з розчину перейдуть до складу нерозчинної солі.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27893

Завдання 149 з 2407

Безбарвну прозору рідину $\textbf{X}$ деякий час випарювали (див. рисунок). Твердий залишок після випарювання – калій хлорид. Рідина $\textbf{X} -$

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Суміші речовин. Види сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати текстову й графічну інформацію, розрізняти чисті речовини, неоднорідні суміші, розчини – істині й колоїдні.

За результатами аналізу рисунка й наведених варіантів відповіді можна дійти висновку, що зображено випарювання водного розчину калій хлориду. Унаслідок нагрівання такого розчину у фарфоровій чашці за допомогою спиртового пальника вода випаровується, а калій хлорид кристалізується.

Водний розчин калій хлориду є істинним, оскільки це стійка рівноважна система частинок двох речовин – води і калій хлориду. Розміри молекул води, катіонів Калію і хлорид-аніонів не перевищують $10^{-7}\ \text{см.}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27892

Завдання 150 з 2407

Фенол – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько $40\ ^\circ\mathrm{С}.$ Укажіть тип кристалічних ґраток фенолу.

Айонні

Батомні

Вметалічні

Гмолекулярні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Речовина. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати фізичні властивості речовини й визначати за ним тип кристалічних ґраток у ній.

Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Точки кристалічних ґраток, у яких розташовані частинки, називають вузлами кристалічних ґраток. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток: атомні, молекулярні, йонні.

Фенол – речовина молекулярної будови. Унаслідок слабких зв’язків між молекулами фенолу він має порівняно невисоку температуру плавлення і характерний запах, бо молекули фенолу дифундують у повітря внаслідок руйнування міжмолекулярних зв’язків.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27891

Завдання 151 з 2407

Наведено ряд хімічних елементів: $\mathrm{Sn, Sb, Si, S}.$ Укажіть правильне твердження щодо них.

Аусі елементи розташовані в одній групі періодичної системи

Бпоміж цих елементів немає галогенів

Впоміж цих елементів немає металічних

Гвалентність елементів у вищому оксиді однакова

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Групи й підгрупи хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння характеризувати хімічні елементи за їхнім місцем у періодичній системі.

А наведено символи хімічних елементів, що належать до різних груп:

Б поміж цих елементів немає галогенів $(\mathrm{F, Cl, Br, I, At}).$

В поміж цих елементів є металічний – $\mathrm{Sn}$ (проста речовина – олово), напівметалічний $\mathrm{Sb}$ (проста речовина – напівметал стибій), неметалічні – $\mathrm{Si}$ та $\mathrm{S}$ (прості речовини силіцій і сірка відповідно).

Г валентності елементів у вищих оксидах $\mathrm{SnO_2;\ SiO_2}$ однакові лише в Силіцію і Стануму – $\mathrm{IV.}$ Валентність Стибію у вищому оксиді $\mathrm{Sb_2O_5\ –\ V,}$ а Сульфуру у вищому оксиді $\mathrm{SO_3\ –\ VI}.$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27890

Завдання 152 з 2407

Укажіть формулу нукліда, у ядрі якого однакова кількість протонів і нейтронів.

А$^{21}\mathrm{Ne}$

Б$^{22}\mathrm{Ne}$

В$^{12}\mathrm{C}$

Г$^{13}\mathrm{C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома й періодична система хімічних елементів. Нукліди.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількість протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів у ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$ N=A-Z. $$

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В.

	Нуклідний символ	$A$	$Z$	$N=A-Z$
A	$^{21}\mathrm{Ne}$	$21$	$10$	$11$
Б	$^{22}\mathrm{Ne}$	$22$	$10$	$12$
B	$^{12}\mathrm{C}$	$12$	$6$	$6$
Г	$^{13}\mathrm{C}$	$13$	$6$	$7$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27889

Завдання 153 з 2407

Який хімічний елемент поширений у природі у формі простої речовини?

АНітроген

БНатрій

ВФосфор

ГФлуор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Метали й неметали. Загальні відомості про неметалічні елементи й неметали. Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння виявляти причиново-наслідкові зв’язки між хімічною активністю простих речовин і поширеністю їх як форми існування хімічного елемента в природі.

Прості речовини – це речовини, які складаються з атомів одного хімічного елемента. Прості речовини Натрію, Фосфору, Флуору мають порівняно високу реакційну здатність.

Фтор – найактивніший із неметалів, реагує з більшістю простих і складних речовин.

Натрій – представник лужних металів, які вирізняються високою хімічною активністю – реагують із водою, киснем тощо.

Хімічний елемент Фосфор утворює кілька простих речовин. Білий фосфор здатний до самозаймання, червоний менш активний, але також реагує з багатьма речовинами. Тому в природі Фосфор поширений у формі складних речовин.

У природі Фосфор є складником різних сполук, як-от апатити, фосфорити, фосфоліпіди тощо.

Молекула азоту – простої речовини Нітрогену – дуже стійка, тому реакційна здатність азоту низька. Саме тому Нітроген поширений у природі у формі простої речовини – азоту $(\sim 78\ \text{% повітря}),$ також міститься в складних речовинах.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 574. Запитання: 27888

Завдання 154 з 2407

Маса суміші метану й пропану становить $15\ \text{г},$ а її об’єм дорівнює $11,2\ \text{л}$ (н. у.). Обчисліть масову частку (%) Гідрогену в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі, застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього.

Дано:
$m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_3H_8})=44\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=11,2\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CH_4})+V_m(\mathrm{C_3H_8})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{H})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_4})+n(\mathrm{C_3H_8})=\frac{V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})}{22,4\ \text{л/моль}}=\frac{11,2\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] xM(\mathrm{CH_4})+(0,5-x)M(\mathrm{C_3H_8})=15\ \text{г}\\[7pt] 16x+44(0,5-x)=15\\[7pt] 16x+22-44x=15\\[7pt] 28x=7\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})=4x\\[7pt] n_\text{пропан}(\mathrm{H})=8x\\[7pt] n_\text{метан}(\mathrm{H})+n_\text{пропан}(\mathrm{H})=12x=12\cdot 0,25\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=M(\mathrm{H})n(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\cdot 3\ \text{моль}=3\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{m(\mathrm{H})}{m(\mathrm{CH_4})+m(\mathrm{C_3H_8})}\\[6pt] w(\mathrm{H})=\frac{3\ \text{г}}{15\ \text{г}}\\[6pt] w(\mathrm{H})=0,2\ (\text{або}\ 20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27341

Завдання 155 з 2407

Повним гідролізом крохмалю масою $180\ \text{г},$ масова частка домішок у якому становила $10\ \text{%},$ добули глюкозу. Унаслідок її спиртового бродіння утворився етанол. Обчисліть масу (г) добутого етанолу, якщо його відносний вихід – $75\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси продукту реакції за його відносним виходом і масою реагенту, що містить домішки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})=180\ \text{г}$
$w(\text{дом.})=0,1$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})=0,75$
$M(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162n\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} (\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+n\mathrm{H_2O}\rightarrow n\mathrm{C_6H_{12}O_6}\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=2(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)\left(m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)+m(\text{дом.})\right)\\[7pt] m(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=0,9\cdot 180\ \text{г}=162\ \text{г}\\[6pt] n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=162\ \text{г}: (162n)\ \text{г/моль}=\frac 1n\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_6H_{10}O_5})=n\cdot n(\mathrm{(C_6H_{10}O_5)}_n)=n\cdot \frac 1n\ \text{моль}=1\ \text{моль}\\[6pt] \mathrm{C_6H_{12}O_6\rightarrow 2CO_2+2C_2H_5OH}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_6H_{12}O_6})M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2n(\mathrm{C_2H_5OH})M(\mathrm{C_2H_5OH})\mathbf{\eta}(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] m_\text{пр.}(\mathrm{C_2H_5OH})=2\ \text{моль}\cdot 46\ \text{г/моль}\cdot 0,75=69\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 69.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27340

Завдання 156 з 2407

Унаслідок повного окиснення органічної речовини $\mathrm{X}$ утворилися лише вуглекислий газ і вода. Кількість речовини кожного реагенту й кожного продукту цієї реакції дорівнює $0,1\ \text{моль}.$ Визначте кількість атомів у молекулі речовини $\mathrm{X}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Визначення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й визначати формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння.

Дано:

$\mathrm{C}_a\mathrm{H}_{b}\mathrm{O}_d$
$n(\mathrm{\textbf{X}})=n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{H_2O})=0,1\ \text{моль}$

Знайти:
$a,\ b,\ d\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{C}_a\mathrm{H}_{b}\mathrm{O}_d+\mathrm{O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Кількості атомів хімічних елементів у лівій і правій частинах рівняння однакові, тому $a=1,\ b=2,\ d=1.$

Відповідь: 4.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27339

Завдання 157 з 2407

Етанол об’ємом $200\ \text{мл}$ змішали з водою об’ємом $640\ \text{мл}.$ Утворився розчин із масовою часткою спирту $20\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) етанолу об’ємом $100\ \text{мл}.$ Уважайте, що густина води становить $1\ \text{г/мл}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_5OH})=200\ \text{мл}$
$V(\mathrm{H_2O})=640\ \text{мл}$
$w(\mathrm{C_2H_5OH})=0,2$
$\mathbf{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}$
$V'(\mathrm{C_2H_5OH})=100\ \text{мл}$

Знайти:
$m'(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання:

$m(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH}) - x$

Густина води становить 1 г/мл, тобто маса води об'ємом 640 мл дорівнює 640 г.

Позначивши x масу етанолу в розчині, що утворився, маємо:

$x=0,2(x+640)$

$0,8x=128$

$x=160$

Маса етанолу об'ємом 200 мл дорівнює 160 г.

Відповідно маса етанолу об'ємом 100 мл удвічі менша:

$m{}'(\textrm{C}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}m(\textrm{\textrm{C}}_{2}\textrm{H}_{5}\textrm{OH})=\frac{1}{2}x$

$\frac{1}{2}x=80$

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27338

Завдання 158 з 2407

Обчисліть об’єм (л) етину, на повне окиснення якого витрачено кисень об’ємом $15\ \text{л}$ (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати наслідки із закону Авогадро й обчислювати за хімічним рівнянням об’єми газів – реактантів і продуктів.

Дано:
$V(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_2H_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] \text{За рівнянням }\ V(\mathrm{C_2H_2})=\frac 25 V(\mathrm{O_2})\\[6pt] V(\mathrm{C_2H_2})=0,4\cdot 15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})=6\ \text{л} \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27337

Завдання 159 з 2407

Обчисліть масу (г) фенолу кількістю речовини $5$ моль.

Впишіть відповідь:

470

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси за кількістю речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за її кількістю.

Дано:
$n(\mathrm{C_6H_5OH})=5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{C_6H_5OH})=94\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{C_6H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_6H_5OH})=n(\mathrm{C_6H_5OH})M(\mathrm{C_6H_5OH})\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=94\frac{\text{г}}{\text{моль}}\cdot 5\ \text{моль}\\[6pt] m(\mathrm{C_6H_5OH})=470\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 470.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27336

Завдання 160 з 2407

У водні розчини трьох солей додали по кілька крапель розчину метилового оранжевого. Узгодьте назву солі (1–3) з виглядом розчину (А – Д) після додавання індикатора.

Назва солі

1натрій нітрат

2калій силікат

3алюміній хлорид

Розчин

Асиній

Брожевий

Воранжевий

Гжовтий

Дбезбарвний

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних сполук. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку знання кольорів метилового оранжевого в кислому, лужному, нейтральному середовищах, уміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей.

Натрій нітрат – сіль сильної кислоти й сильної основи, реакція середовища її водного розчину нейтральна, колір метилового оранжевого в ньому – оранжевий.

Калій силікат – сіль слабкої кислоти й сильної основи, реакція середовища її водного розчину лужна, колір метилового оранжевого в ньому – жовтий.

Алюміній хлорид – сіль сильної кислоти й слабкої основи, реакція середовища її водного розчину кисла, колір метилового оранжевого в ньому – рожевий.

Відповідь: 1В; 2Г; 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27335

Завдання 161 з 2407

Дослідили розчини органічних речовин 1–3. З них лише речовини 1 і 3 у водному розчині прореагували з натрій гідрогенкарбонатом із виділенням вуглекислого газу. Унаслідок нагрівання з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду шар срібла осів на стінках посудин, у яких були водні розчини речовин 1 і 2. Поєднайте речовину (1–3) з її назвою (А – Д).

Речовина

Назва речовини

Аметанол

Бгліцерол

Ветаналь

Гметанова кислота

Детанова кислота

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакцій за участю спиртів, альдегідів, карбонових кислот.

З натрій гідрогенкарбонатом реагують метанова й етанова кислоти.

Срібло з амоніачного розчину аргентум(І) оксиду відновлюють етаналь і метанова кислота, у молекулах яких є альдегідна група.

Тобто речовина 1 – метанова кислота, речовина 2 – етаналь, речовина 3 – етанова кислота.

Відповідь: 1Г; 2В; 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27334

Завдання 162 з 2407

Укажіть назву речовини $\mathrm{X}$ і тип хімічної реакції 2 у схемі перетворень:

А$\mathrm{X}$ – хлороетен; 2 – поліконденсація

Б$\mathrm{X}$ – хлороетен; 2 – полімеризація

В$\mathrm{X}$ – хлороетан; 2 – полімеризація

Г$\mathrm{X}$ – хлороетан; 2 – поліконденсація

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті полімеризації, уміння аналізувати формулу полімеру, визначати формулу відповідного мономера.

Приєднанням гідроген хлориду до етину добувають хлороетен.

Полімеризацією хлороетену добувають полівінілхлорид.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27333

Завдання 163 з 2407

Реакція НЕ відбудеться, якщо змішати анілін із водним розчином речовини, формула якої

А$\mathrm{Br_2}$

Б$\mathrm{HBr}$

В$\mathrm{HCl}$

Г$\mathrm{NaOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Аміни. Анілін.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну.

Анілін $\mathrm{C_6H_5NH_2}$ – ароматичний амін, органічна основа, тому з лугом у водному розчині не реагує.

Анілін реагує з бромом із утворенням 2,4,6-трибромоаніліну:

$$ \mathrm{C_6H_5NH_2+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3NH_2+3HBr.} $$

З галогеноводнями утворює солі феніламонію:

$$ \mathrm{C_6H_5NH_2+3HHal\rightarrow C_6H_5NH_2\cdot HHal.} $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27332

Завдання 164 з 2407

У лабораторії з дослідження якості харчових продуктів на зріз сосиски нанесли краплю спиртового розчину йоду. Спостерігали появу синьо-фіолетового забарвлення. Результат експерименту свідчить, що в сосисці є

Арослинні жири

Бтваринні жири

Вкрохмаль

Гбілки

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи. Якісна реакція на крохмаль.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про якісні реакції вуглеводів.

Поява синьо-фіолетового забарвлення свідчить про те, що складником сосиски є крохмаль.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27331

Завдання 165 з 2407

Одним із продуктів лужного гідролізу етилметаноату за надлишку лугу є

Аетанова кислота

Бетанол

Вметилетаноат

Гметанова кислота

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Естери.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей і вміння прогнозувати продукти гідролізу естерів.

Унаслідок лужного гідролізу етилметаноату за надлишку лугу утворюються етанол і сіль метанової кислоти.

З-поміж наведених варіантів відповіді правильним є варіант Б.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27330

Завдання 166 з 2407

Укажіть із-поміж наведених правильне твердження.

АОкисненням етанолу добувають етаналь.

БВідновленням етанолу добувають етанову кислоту.

ВЕтанол й етанова кислота належать до одного гомологічного ряду

ГМолекули етанолу й етаналю містять однакову кількість атомів.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей оксигеновмісних органічних сполук і вміння встановлювати генетичні зв’язки між ними.

Окисненням етанолу добувають етаналь.

Етанову кислоту добувають окисненням, а не відновленням етанолу.

Етанол належить до гомологічного ряду насичених одноатомних спиртів, а етанова кислота – до гомологічного ряду насичених одноосновних карбонових кислот.

У молекулі етанолу дев’ять, а в молекулі етаналю – сім атомів.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27329

Завдання 167 з 2407

Укажіть формулу речовини, яка утворюється внаслідок приєднання трьох молекул хлору до молекули бензену.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Основні класи органічних сполук. Арени. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій бензену.

Унаслідок приєднання трьох молекул хлору до молекули бензену утворюється 1,2,3,4,5,6-гексахлороциклогексан (Б).

Варіанти відповіді А і Г не задовольняють умову завдання, бо в молекулах цих сполук лише по три атоми Хлору.

У варіанті відповіді В наведено формулу продукту заміщення, а не приєднання, бо збережено бензенове ядро.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27328

Завдання 168 з 2407

Сполука $\mathrm{X}$ є продуктом реакції етену з гідрогенбромідом. Доберіть поміж наведених іншу пару речовин для добування сполуки $\mathrm{X}.$

Аетан і бром

Бетан і гідрогенбромід

Ветен і бром

Гетин і гідрогенбромід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Основні класи органічних сполук. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій алканів, алкенів, алкінів з галогенами й галогеноводнями.

Продуктом реакції приєднання гідрогенброміду до етену є 1-бромоетан $\mathrm{CH_3CH_2Br}.$

$$ \mathrm{CH_2=CH_2+HBr\rightarrow CH_3CH_2Br.} $$

Також ця речовина утворюється внаслідок бромування етану:

\begin{gather*} \mathrm{CH_3-CH_3+Br_2\rightarrow CH_3CH_2Br+HBr}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27327

Завдання 169 з 2407

Укажіть назву речовини, яка належить до гомологічного ряду сполук із загальною формулою $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}.$

Апропан-1-ол

Бпропан-2-ол

Впропен

Гпропін

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Основні класи органічних сполук. Загальні формули гомологічних рядів органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули органічних сполук за їхніми назвами і класифікувати органічні речовини.

Загальну формулу $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$ мають алкіни. З-поміж наведених вуглеводнів представник алкінів – пропін $\mathrm{C_3H_4}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27326

Завдання 170 з 2407

Середовище водного розчину солі $\mathrm{Y}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину ферум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{Y}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній хлорид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Солі. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати середовище водного розчину солі та склад продуктів її реакції з іншою сіллю.

Лужне середовище у водних розчинах солей, утворених слабкими кислотами і сильними основами. Такими з-поміж наведених є калій етаноат і натрій сульфід.

Та з ферум(ІІ) нітратом у водному розчині з утворенням нерозчинної середньої солі реагує лише натрій сульфід.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27325

Завдання 171 з 2407

У спосіб, схематично зображений на рисунку, добули та дослідили властивості деякого газу. У посудині 1 містився розчин натрій силікату, а в посудині 2 – аргентум(І) нітрату.

Що спостерігали в посудинах 1 і 2?

Умовні позначення:
«↓» – утворення осаду;
«↑» – виділення газу.

А1 – ↑; 2 – ↑

Б1 – ↑; 2 – ↓

В1 – ↓; 2 – ↓

Г1 – ↓; 2 – ↑

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Солі

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції, прогнозувати склад і властивості їхніх продуктів.

Унаслідок реакції між кристалічним натрій хлоридом і концентрованою сульфатною кислотою виділяється гідроген хлорид.

Водний розчин гідроген хлориду – сильна хлоридна кислота. Унаслідок дії хлоридної кислоти на натрій силікат утворюється осад силікатної кислоти (посудина 1).

Унаслідок реакції аргентум(І) нітрату з хлоридною кислотою утворюється осад аргентум(І) хлориду. (посудина 2).

Умову завдання задовольняє варіант відповіді В: в обох посудинах утворилися осади.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27324

Завдання 172 з 2407

Гідратом якого оксиду є луг?

А$\mathrm{K_2O}$

Б$\mathrm{FeO}$

В$\mathrm{Al_2O_3}$

Г$\mathrm{PbO_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Луги.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули оксидів лужних елементів.

Продуктом реакції калій оксиду з водою є калій гідроксид – луг.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27323

Завдання 173 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо амоніаку.

Ане має запаху

Бутворює лише кислі солі

Вє простою речовиною

Греагує з киснем

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Амоніак.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей амоніаку.

Амоніак – газ із різким характерним запахом, із багатоосновними кислотами утворює і кислі, і середні солі, є складною речовиною, реагує з киснем.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27322

Завдання 174 з 2407

До магнію долили дуже розведений розчин сульфатної кислоти. Одним із продуктів реакції, що відбулася, є речовина, формула якої

А$\mathrm{SO_2}$

Б$\mathrm{S}$

В$\mathrm{H_2S}$

Г$\mathrm{H_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Кислоти. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати склад продуктів реакцій металів із кислотами.

У завданні йдеться про дуже розведений розчин сульфатної кислоти. У такому разі окисниками є катіони Гідрогену, а відновниками – атоми Магнію.

Натомість у концентрованих розчинах сульфатної кислоти окисниками є атоми Сульфуру кислотного залишку.

Тобто в цій реакції катіони Гідрогену відновлюватимуться до водню.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27321

Завдання 175 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть, для якої реакції і підвищення тиску, і підвищення температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}.$

А $\mathrm{CO}\ (\text{г})+\mathrm{H_2O}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2}\ (\text{г}),\ \Delta H\lt 0$

Б$\mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+\mathrm{O_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2SO_3}\ (\text{г}),\ \Delta H\lt 0$

В$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{C}\ (\text{т})\rightleftarrows \mathrm{2CO}\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0$

Г$\mathrm{3O_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2O_3}\ (\text{г}),\ \Delta H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Хімічна рівновага й умови зміщення її.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг оборотних (взаємозворотних) реакцій, застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення рівноваги.

Тиск у системі підвищуватиметься зі збільшенням об’ємів газів у ній:

	Частина рівняння		Теплота внаслідок реакції
	ліва	права	Теплота внаслідок реакції
A	$1V$ $\mathrm{CO}+1V$ $\mathrm{H_2O}$	$1V$ $\mathrm{CO_2}+1V$ $\mathrm{H_2O}$	виділяється
Б	$2V$ $\mathrm{SO_2}$ + $1V$ $\mathrm{O_2}$	$2V$ $\mathrm{SO_3}$	виділяється
B	$1V$ $\mathrm{CO_2}$	$2V$ $\mathrm{CO}$	поглинається
Г	$3V$ $\mathrm{O_2}$	$2V$ $\mathrm{O_3}$	поглинається

Тиск у системі зміститься в бік утворення продуктів реакції (праворуч), щоб скомпенсувати підвищення і тиску, і температури в реакції, що відбувається зі зменшенням об’єму і поглинанням теплової енергії.

Такою реакцією є перетворення кисню на озон.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27320

Завдання 176 з 2407

У промисловості видалення домішок олова з чорнового свинцю ґрунтується на хімічній реакції, схема якої $$ \mathrm{Sn+NaOH+NaNO_3\rightarrow Na_2SnO_3+N_2+H_2O}. $$ У цій реакції Нітроген

Алише окиснюється

Блише відновлюється

Вне змінює ступінь окиснення

Гяк окиснюється, так і відновлюється

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати схеми окисно-відновних реакцій, визначати ступені окиснення хімічних елементів, процеси окиснення і відновлення.

У реакції, про яку йдеться в завданні, ступінь окиснення Стануму підвищується від нуля до чотирьох унаслідок втрачання атомом чотирьох електронів. Ступінь окиснення Нітрогену знижується з $+5$ до нуля:

$$ \mathrm{\overset{0}{Sn}+NaOH+Na\overset{+5}{N}O_3\rightarrow Na_2\overset{+4}{Sn}O_3+\overset{0}{N}_2+H_2O.} $$

Тобто в цій реакції Нітроген відновлюється.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27319

Завдання 177 з 2407

Проаналізуйте хімічне рівняння: $$ 3\textbf{X}+\mathrm{5H_2O=9HF+2NO+HNO_3}. $$ Укажіть формулу речовини, позначену буквою $\mathrm{X}.$

А$\mathrm{NF_3}$

Б$\mathrm{NOF}$

В$\mathrm{NH_4F}$

Г$\mathrm{NOF_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси речовин під час хімічної реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні рівняння.

Хімічні рівняння складають на основі закону збереження маси речовин.

$$ \mathrm{3X+5H_2O=9HF+2NO+HNO_3}. $$

Символ хімічного елемента	Кількість атомів хімічних елементів у
Символ хімічного елемента	продуктах	реактантах
$\mathrm{H}$	$10$	$10$
$\mathrm{O}$	$5$	$5$
$\mathrm{F}$	$9$	$3(\mathrm{\textbf{3F}})$
$\mathrm{N}$	$3$	$3\mathrm{N}$

$\mathrm{X\ -\ NF_3}.$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27318

Завдання 178 з 2407

Під час експерименту в розчин натрій гідроксиду додавали краплями розчин нітратної кислоти, перемішували й щоразу фіксували значення рН розчину, який утворювався. Укажіть графік, побудований за результатами досліду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Властивості кислот і лугів. Реакція нейтралізації. Водневий показник pH розчину.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції нейтралізації, уміння тлумачити водневий показник pH розчину, графіки.

Унаслідок нейтралізації лугу сильною кислотою в розчині поступово зменшуватиметься вміст гідроксид-аніонів, тобто його водневий показник pH також поступово зменшуватиметься. Умову завдання задовольняє графік Б.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27317

Завдання 179 з 2407

Чистою речовиною є

Абензин

Бводень

Вґрунт

Гповітря

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти чисті речовини і суміші.

Чистою речовиною є водень.

Бензин – суміш вуглеводнів.

Повітря – суміш азоту й кисню з домішками деяких інших газів.

Ґрунт – багатокомпонентна суміш неорганічних й органічних речовин.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27316

Завдання 180 з 2407

На рисунку схематично зображено кристалічні ґратки речовини, формула якої

А$\mathrm{H_2O}$

Б$\mathrm{CO_2}$

В$\mathrm{Cu}$

Г$\mathrm{I_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Кристалічні ґратки.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати кристалічні ґратки різних типів.

У вузлах кристалічних ґраток на рисунку містяться дві однакові сполучені частинки. Цю умову задовольняє варіант відповіді Г – двохатомні молекули йоду.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27315

Завдання 181 з 2407

У якому рядку символи хімічних елементів розташовано за $\underrightarrow{\textbf{зменшенням}}$ електронегативності їхніх атомів?

А$\mathrm{As,\ P,\ N}$

Б$\mathrm{Si,\ Al,\ C}$

В$\mathrm{Se,\ S,\ O}$

Г$\mathrm{P,\ Si,\ Al}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Електронегативність елемента.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати зміну властивостей хімічних елементів у періодах і групах періодичної системи.

У періодах періодичної системи зі збільшенням величини заряду ядра атома електронегативність збільшується, у групах – зменшується.

Умову завдання задовольняє варіант Г – елементи третього періоду $\mathrm{P, Si, Al,}$ розташовані за зменшенням протонних чисел.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27314

Завдання 182 з 2407

Укажіть частинку з найменшою кількістю енергетичних рівнів, на яких перебувають електрони.

Акатіон $\mathrm{Be^{2+}}$

Батом $\mathrm{O}$

Ваніон $\mathrm{Cl^{-}}$

Гатом $\mathrm{Li}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів і простих йонів, розподіл електронів у них за енергетичними рівнями.

Електронні формули частинок, назви яких наведено в умові, такі:
катіон $\mathrm{Be^{+2}}\ \ \ 1s^2$
атом $\mathrm{O}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1s^22s^22p^4$
аніон $\mathrm{Cl^-}\ \ \ \ \ \ 1s^22s^22p^6$
атом $\mathrm{Li}\ \ \ \ \ \ \ \ \ 1s^22s^1$

Умову завдання задовольняє катіон $\mathrm{Be^{+2}}.$ У ньому електрони розташовані на першому енергетичному рівні.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27313

Завдання 183 з 2407

Укажіть назву неметалічного елемента.

АКалій

БКальцій

ВКарбон

ГКупрум

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний елемент.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні елементи за властивостями простих речовин, які вони утворюють.

Неметалічним елементом є Карбон. Він утворює прості речовини-неметали, вищий оксид Карбону кислотний.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 554. Запитання: 27312

Завдання 184 з 2407

Суміш гідрогенкарбонату й карбонату Натрію прожарили до сталої маси. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини $1,5\ \text{моль}.$ Маса твердого залишку, який є середньою сіллю, становила $248\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) початкової суміші солей.

Впишіть відповідь:

341

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення складу суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=1,5\ \text{моль}$
$m_\text{зал.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{NaHCO_3})=84\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2NaHCO_3=Na_2CO_3+CO_2\uparrow +\ H_2O}\\[7pt] \text{За рівнянням}\ n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{Na_2CO_3})+\frac 12 n(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{NaHCO_3})=2\cdot 1,5\ \text{моль}=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=n(\mathrm{NaHCO_3})M(\mathrm{NaHCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaHCO_3})=3\ \text{моль}\cdot 84\ \text{г/моль}=252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m_\text{утв.}(\mathrm{Na_2CO_3})=1,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}=159\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})=248\ \text{г}-159\ \text{г}=89\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=89\ \text{г}+252\ \text{г}\\[7pt] m_\text{поч.}(\mathrm{Na_2CO_3})+m(\mathrm{NaHCO_3})=341\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 341.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27311

Завдання 185 з 2407

З етанової кислоти масою $90\ \text{г}$ добуто етилетаноат масою $99\ \text{г}.$ Обчисліть відносний вихід (%) естеру.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення відносного виходу речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3COOH})=90\ \text{г}$
$m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=99\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=88\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{CH_3COOH+HOC_2H_5\rightarrow CH_3COOC_2H_5+HOH}\\[7pt] \text{За рівнянням }\ n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=n(\mathrm{CH_3COOH})=m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})n(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH}):M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})/m_\text{теор.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})/M(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COC_2H_5})=\frac{m_\text{пр.}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})M(\mathrm{CH_3COOH})}{M(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})m(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=\frac{99\ \text{г}\cdot 60\ \text{г/моль}}{88\ \text{г/моль}\cdot 90\ \text{г}}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOC_2H_5})=0,75\ (\text{або}\ 75\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 75.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27310

Завдання 186 з 2407

У молекулі аміну маса Карбону вчетверо більша за масу Гідрогену. Молекулярна формула аміну $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2}.$ Визначте й укажіть відносну молекулярну масу аміну.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розв’язування задач за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічну формулу, обчислювати відносну молекулярну масу речовини.

Дано:
$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2}$
$m(\mathrm{C})=4m(\mathrm{H})$

Знайти:
$M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=12n+2n+3+14\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+1}\mathrm{NH_2})=nM(\mathrm{C})+(2n+3)M(\mathrm{H})+M(\mathrm{N})\\[7pt] \text{За умовою }\ 12n=4(2n+3)\\[7pt] 4n=12\\[7pt] n=3\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=12n+2n+3+14\\[7pt] M(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+3}\mathrm{N})=59 \end{gather*}

Відповідь: 59.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27309

Завдання 187 з 2407

Виготовили лікарський засіб масою $200\ \text{г}.$ Для цього використали рицинову олію та водний розчин етанолу з масовою часткою спирту $85\ \text{%}.$ Масова частка рицинової олії в лікарському засобі становить $10\ \text{%}.$ Обчисліть масу (г) спирту в цьому засобі.

Впишіть відповідь:

153

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші).

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати й обчислювати кількісний склад розчинів.

Дано:

$m(\text{риц.олія})+m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=200\ \text{г}$
$w(\text{риц.олія})=0,1$
$w(\text{етанол})=0,85$

Знайти:
$m(\mathrm{C_2H_5OH})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})=(1-w(\text{риц.олія}))\cdot 200\ \text{г}=0,9\cdot 200\ \text{г}=180\ \text{г};\\[7pt] m(\mathrm{C_2H_5OH})=\left(m(\mathrm{C_2H_5OH})+m(\mathrm{H_2O})\right)w(\text{етанол})=180\ \text{г}\cdot 0,85=153\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 153.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27308

Завдання 188 з 2407

Укажіть кількість атомів Гідрогену в молекулі речовини, структурну формулу якої наведено

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити формули органічних речовин.

У молекулі речовини, структурну формулу якої наведено, два атоми Гідрогену замінені двома групами $\mathrm{OH},$ тобто загальна кількість атомів Гідрогену не змінилася.

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27307

Завдання 189 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) етену об’ємом $448\ \text{л}$ (н. у.).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення кількості речовини газу за його об’ємом (н. у.).

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон Авогадро й наслідки з нього для обчислення кількості речовини газу за його об’ємом.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{C_2H_4})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$n(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{C_2H_4}):V_m(\mathrm{C_2H_4})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=448\ \text{л}:22,4\frac{\text{л}}{\text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=20\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27306

Завдання 190 з 2407

Узгодьте рядок формул речовин (А – Д) та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{NH_3,\ NH_4Cl}$

Б$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

В$\mathrm{HCl,\ Na_2S}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{NH_3,\ Na_2S}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Хімічні властивості неорганічних сполук. Гідроліз.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Середовище водного розчину амоніаку лужне. Він реагує з водою з утворенням катіона амонію й гідроксид-аніона:

$$ \mathrm{H:O:H+:NH_3\rightarrow[\textbf{H:O:}]^-+[H:NH_3]^+.} $$

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле: $$ \mathrm{HCl\rightleftarrows \textbf{H}^++Cl^-.} $$

Середовище водних розчинів амоній хлориду й алюміній хлориду кисле, бо це солі слабких основ і сильної хлоридної кислоти.

Середовище водного розчину натрій сульфіду лужне, бо це сіль сильної основи і слабкої сульфідної кислоти.

Середовище водних розчинів натрій сульфату і натрій хлориду нейтральне, бо це солі сильної основи і сильних кислот – сульфатної і хлоридної.

Відповідь: 1Б; 2Г; 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27305

Завдання 191 з 2407

У таблиці наведено назви речовин А – Д. Доповніть кожне речення 1–3 буквою (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

1Однакова кількість гідроксильних груп у молекулах речовин Б та … .

2З амоніачним розчином аргентум(І) оксиду реагують речовини Д та … .

3Солодкими на смак є речовини А та … .

Агліцерол

Бметанол

Вфенол

Гетаналь

Дглюкоза

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку знання складу і властивостей представників оксигеновмісних органічних сполук.

Однакова кількість гідроксильних груп (по одній) у молекулах метанолу й фенолу. У молекулі гліцеролу три гідроксильні групи, у молекулі глюкози таких груп п’ять.

З амоніачним розчином аргентум(І) оксиду реагують етаналь і глюкоза, бо в їхніх молекулах є альдегідна група.

Солодкі на смак гліцерол і глюкоза.

Відповідь: 1В; 2Г; 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27304

Завдання 192 з 2407

Cклад полімеру $\mathrm{X}$ описують формулою

Полімер $\mathrm{X}$ добувають полімеризацією речовини, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати формулу полімеру, визначати формулу відповідного мономера.

З-поміж речовин, формули яких наведено, до полімеризації здатні речовини В і Г, оскільки містять кратні зв’язки у фрагментах молекул $\mathrm{-C\equiv CH}$ та $\mathrm{-C=CH_2}.$

Мономером полістирену є стирен Г. Варіант В не підходить, бо відповідний полімер тоді б містив подвійні зв’язки.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27303

Завдання 193 з 2407

Укажіть пропущені слова, позначені цифрами 1 і 2 в реченні: «Яєчний білок під час ___1___ реакції з купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу утворює сполуку ___2___ кольору».

А1 – ксантопротеїнової; 2 – жовтого

Б1 – ксантопротеїнової; 2 – фіолетового

В1 – біуретової; 2 – жовтого

Г1 – біуретової; 2 – фіолетового

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Кольорові реакції білків.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей білків, зокрема кольорових реакцій білків.

Яєчний білок під час біуретової реакції з купрум(ІІ) гідроксидом за надлишку лугу утворює сполуку фіолетового кольору.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27302

Завдання 194 з 2407

Тристеарат із триолеату добувають

Агідратацією

Бгідруванням

Вдегідратацією

Гдегідруванням

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Властивості жирів.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей жирів.

Тристеарат – естер гліцеролу й насиченої стеаринової кислоти $\mathrm{C_{17}H_{35}COOH}.$

Триолеат – естер гліцеролу й ненасиченої олеїнової кислоти $\mathrm{C_{17}H_{33}COOH}.$

Гідрування – приєднання молекул водню.

Тристеарат можна добути гідруванням триолеату:

$$ \mathrm{C_{17}H_{33}COOH+H_2\rightarrow C_{17}H_{35}COOH.} $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27301

Завдання 195 з 2407

Укажіть формулу речовини $\mathrm{Y}$ у схемі перетворень

$$ \mathrm{CH_3COOCH_3\xrightarrow{+H_2O,\ OH^-}X\xrightarrow{+CuO,\ t^\circ}Y\xrightarrow{+Cu(OH)_2,\ t^\circ}HCOOH.} $$

А$\mathrm{HCHO}$

Б$\mathrm{CH_3OH}$

В$\mathrm{CH_3CHO}$

Г$\mathrm{HCOOCH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між органічними сполуками різних класів.

Лужним гідролізом метилетаноату добувають метанол $(\mathrm{X}).$

Окисненням метанолу розжареним купрум(ІІ) оксидом добувають метаналь $(\mathrm{Y}).$

Окисненням метаналю купрум(ІІ) гідроксидом добувають метанову кислоту.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27300

Завдання 196 з 2407

Укажіть пару моделей молекул речовин, які ізомерні одна одній.

А1 і 2

Б1 і 3

В2 і 3

Г2 і 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізомерії, уміння розпізнавати ізомери.

Ізомери – речовини з однаковою хімічною формулою і різною будовою молекул.

Цю умову задовольняють молекули 2 і 4. Обидві речовини мають формулу $\mathrm{C_2H_6O}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27299

Завдання 197 з 2407

Унаслідок тримеризації етину добули речовину $\mathrm{X}.$ Укажіть загальну формулу гомологічного ряду, до якого належить $\mathrm{X}.$

А$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_n$

Б$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$

В$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-2}$

Г$\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-6}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкіни. Арени.

Завдання скеровано на перевірку знання формули аренів у загальному вигляді, уміння встановлювати генетичні зв'язки між алкінами й аренами.

Продуктом тримеризації етину є бензен, який є представником аренів.

Формула аренів у загальному вигляді така: $$ \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n-6}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27298

Завдання 198 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо речовин, структурні формули яких наведено.

1	2	3
$\mathrm{CH_3-CH_2-CH_2-CH_3}$	$\mathrm{CH_3-CH=CH-CH_3}$	$\mathrm{CH_3-C\equiv C-CH_3}$

І. З хлором реагує як речовина $1,$ так і речовина $2.$
ІІ. Каталітичним гідруванням як речовини $2,$ так і речовини $3$ можна добути речовину $1.$

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Алкени. Алкіни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів, алкенів, алкінів, уміння прогнозувати перебіг реакцій за їхньою участю.

І бутан, і бут-2-ен реагують із хлором. З бутаном відбувається реакція заміщення, з бут-2-еном – реакція приєднання за місцем подвійного зв’язку.

Каталітичним гідруванням і бут-2-ину, і бут-2-ену можна добути бутан:

\begin{gather*} \mathrm{C_4H_6+2H_2\rightarrow C_4H_{10}};\\[7pt] \mathrm{C_4H_8+H_2\rightarrow C_4H_{10}}. \end{gather*}

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27297

Завдання 199 з 2407

У складі молекули насиченого ациклічного вуглеводню гептакозану $56$ атомів Гідрогену. Укажіть кількість атомів Карбону в його молекулі.

А17

Б27

В28

Г56

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Насичені вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку знання формули алканів у загальному вигляді, уміння застосовувати її для визначення кількісного складу вуглеводнів ряду метану.

Загальний вид формули алканів такий:

\begin{gather*} \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2};\\[7pt] n(\mathrm{C})=(56-2):2;\\[7pt] n(\mathrm{C})=27. \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27296

Завдання 200 з 2407

Середовище водного розчину солі $\mathrm{X}$ лужне. Унаслідок доливання до нього водного розчину плюмбум(ІІ) нітрату утворився осад середньої солі. Сіль $\mathrm{X}$ – це

Ацинк сульфат

Бкалій етаноат

Внатрій сульфід

Гамоній нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічний склад речовин, прогнозувати середовище водного розчину солі й перебіг реакцій між електролітами у водних розчинах.

Лужне середовище в розчинах солей, утворених сильними основами і слабкими кислотами. Такими є калій етаноат і натрій сульфід. Однак із плюмбум(ІІ) нітратом у водному розчині реагує лише натрій сульфід.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27295

Facebook

Twitter

	\(1\)	\(2\)	\(3\)
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{ZnO}\)
Б	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)
В	\(\mathrm{H_3PO_4}\)	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{NaOH}\)
Г	\(\mathrm{ZnO}\)	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_3PO_4}\)

Варіант відповіді	1	2	3
А	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)
Б	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид, молекулярна будова)
B	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота)	\(\mathrm{CO_2}\) (кислотний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг, йонна будова)
Г	\(\mathrm{ZnO}\) (амфотерний оксид)	\(\mathrm{NaOH}\) (луг)	\(\mathrm{H_3PO_4}\) (кислота, молекулярна будова)

Варіант	Речовини	Продукт розчинення у воді речовини або продукту реакції речовини з водою	\(\mathrm{pH}\) після розчинення
А	\(\mathrm{Na_2O}\)	\(\mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-}\) (луг)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
А	\(\mathrm{HBr}\)	\(\mathrm{HBr\rightleftarrows H^++Br}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{H_2S}\)	\(\mathrm{H_2S\rightleftarrows 2H^++S^{2-}}\) (кислота)	\(\mathrm{pH}\lt 7\)
Б	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_2CO_3\rightleftarrows 2H^++CO_3^{2-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{P_2O_5}\)	\(\mathrm{H_3PO_4\rightleftarrows 3H^++PO_4^{3-}}\) (кислота)
B	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)	\(\mathrm{pH}\gt 7\)
Г	\(\mathrm{NH_3}\)	\(\mathrm{NH_3+H_2O\rightleftarrows NH_4^{+}+OH^-}\)
Г	\(\mathrm{BaO}\)	\(\mathrm{Ba(OH)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}\) (луг)

Варіант відповіді	Рівняння	\(\Delta H\)	Зміна кількості молекул й об’єму газуватих речовин і тиску	Напрямок зміщення хімічної рівноваги внаслідок
А	\(\mathrm{CO_2+C\rightleftarrows 2CO}\)	\(\gt 0\)	\(1V\rightarrow 2V\)	Ліворуч ←
Б	\(\mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\)	\(\lt 0\)	\(3V\rightarrow 2V\)	Праворуч →
B	\(\mathrm{N_2+O_2\rightleftarrows 2NO}\)	\(\gt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску
Г	\(\mathrm{H_2+Cl_2\rightleftarrows 2HCl}\)	\(\lt 0\)	\(2V\rightarrow 2V\)	не залежить від тиску

	Формула солі	Температура
А	\(\mathrm{KCl}\)	\(80\ ^\circ\mathrm{C}\)
Б	\(\mathrm{NaCl}\)	\(60\ ^\circ\mathrm{C}\)
В	\(\mathrm{KNO_3}\)	\(40\ ^\circ\mathrm{C}\)
Г	\(\mathrm{NaNO_3}\)	\(20\ ^\circ\mathrm{C}\)

	Реагенти
	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)
Посудина 1	—	\(\downarrow\)
Посудина 2	\(\downarrow\)	—
Посудина 3	—	\(\uparrow\)

Маса води в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\)
Маса солі в посудині І	\(m(\mathrm{NaCl})=20\ \text{г}\)
Загальна маса розчину в посудині І	\(m(\mathrm{H_2O})+m(\mathrm{NaCl})=200\ \text{г}\)
Маса розчину, перенесеного в посудину ІІ	\(180\ \text{г}\)

Формула йона	\(\mathrm{ClO^-}\)	\(\mathrm{ClO^-_3}\)
Ступінь окиснення Оксигену в йоні	\(-2\)	\(-2\)
Загальний заряд йона	\(-1\)	\(-1\)
Обчислення загального заряду складного йона, де \(x\) – це числове значення ступеня окиснення Хлору	\(x+(-2)=-1\)	\(x+3(-2)=-1\)
Обчислення числового значення ступеня окиснення Хлору в складному йоні	\(x-2=-1\) \(x=1\)	\(x-6=-1\) \(x=5\)
Ступінь окиснення Хлору в складному йоні	\(+1\)	\(+5\)

	Схеми хімічних реакцій
А	\(\mathrm{Zn+Cl_2\rightarrow ZnCl_2}\)	\(\mathrm{Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}\)
Б	\(\mathrm{Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O}\)	\(\mathrm{ZnO+NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2O}\)
B	\(\mathrm{Zn(OH)_2\rightarrow ZnO+H_2O}\)	\(\mathrm{Zn(OH)_2+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O}\)
Г	\(\mathrm{Zn(NO_3)_2\rightarrow ZnO+NO_2+O_2}\)	\(\mathrm{Zn(NO_3)_2+NaOH\rightarrow Zn(OH)_2+NaNO_3}\)

Нуклідний символ	A	Б	В	Г
Нуклідний символ	\(\mathrm{_1^1H^-}\)	\(\mathrm{_1^2H^+}\)	\(\mathrm{_2^3He}\)	\(\mathrm{_2^4He}\)
Протонне число (дорівнює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній таблиці)	\(1\)	\(1\)	\(2\)	\(2\)
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	\(1\)	\(2\)	\(3\)	\(4\)
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	\(0\)	\(1\)	\(1\)	\(2\)

	Нуклідний символ	\(A\)	\(Z\)	\(N=A-Z\)
A	\(^{21}\mathrm{Ne}\)	\(21\)	\(10\)	\(11\)
Б	\(^{22}\mathrm{Ne}\)	\(22\)	\(10\)	\(12\)
B	\(^{12}\mathrm{C}\)	\(12\)	\(6\)	\(6\)
Г	\(^{13}\mathrm{C}\)	\(13\)	\(6\)	\(7\)