Тести ЗНО/НМТ – завдання з хімії, починаючи з 200

Хімія. Тема «Хімія». Всі запитання починаючи з 200

201202203204205206207208209210211212213214215216217218219220221222223224225226227228229230231232233234235236237238239240241242243244245246247248249250251252253254255256257258259260261262263264265266267268269270271272273274275276277278279280281282283284285286287288289290291292293294295296297298299300301302303304305306307308309310311312313314315316317318319320321322323324325326327328329330331332333334335336337338339340341342343344345346347348349350351352353354355356357358359360361362363364365366367368369370371372373374375376377378379380381382383384385386387388389390391392393394395396397398399400 ▶

Завдання 201 з 2407

Укажіть схему реакції, у якій катіон металічного елемента є окисником.

А$\mathrm{FeS+O_2\rightarrow Fe_2O_3+SO_2}$

Б$\mathrm{FeCl_2+Cl_2\rightarrow FeCl_3}$

В$\mathrm{Fe(OH)_3\rightarrow Fe_2O_3+H_2O}$

Г$\mathrm{Fe+CuSO_4\rightarrow Cu+FeSO_4}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічна реакція. Окисно-відновні реакція.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні реакції з погляду окиснення-відновлення.

	Ступінь окиснення металічного елемента в частині рівняння
	лівій	правій
A	$$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-2}{\mathrm{S}}$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}}$$
Б	$$\overset{+2}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_2}}$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}\overset{-1}{\mathrm{Cl_3}}$$
B	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe}}(\overset{-2}{\mathrm{O}}\overset{+1}{\mathrm{H}})_3$$	$$\overset{+3}{\mathrm{Fe_2}}\overset{-2}{\mathrm{O_3}}$$
Г	$$\overset{+2}{\mathrm{Cu}}\overset{+6}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O_4}}$$	$$\overset{0}{\mathrm{Cu}}$$

Ступінь окиснення металічного елемента в зменшується лише у варіанті $\overset{+2}{\mathrm{Cu}}+2\overline{e}\rightarrow \overset{0}{\mathrm{Cu}}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27291

Завдання 202 з 2407

Проаналізуйте рівняння реакцій, які відбуваються в закритих системах й перебувають у стані хімічної рівноваги. Збільшення тиску в системі зумовить зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ процесу

А$\mathrm{2NO_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{N_2O_4}\ (\text{г})$

Б$\mathrm{I_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2HI}\ (\text{г})$

В$\mathrm{2SO_3}\ (\text{г})\rightleftarrows \mathrm{2SO_2}\ (\text{г})+\mathrm{O_2}\ (\text{г})$

Г$\mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{C}\ (\text{т})\rightleftarrows \mathrm{2CO}\ (\text{г})$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Хімічна рівновага й умови зміщення її.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг оборотних (взаємозворотних), застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування напрямку зміщення рівноваги.

Тиск у системі підвищуватимуться зі збільшенням об’ємів газів у ній:

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	$2V$ $\mathrm{NO_2}$	$1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{N_2O_4}$
Б	$1V$ $\mathrm{I_2}$ + $1V$ $\mathrm{N_2O_4}$	$2V$ $\mathrm{HI}$	не вплине на рівновагу
B	$2V$ $\mathrm{SO_3}$	$2V$ $\mathrm{SO_2}$ + $1V$ $\mathrm{O_2}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{SO_3}$
Г	$1V$ $\mathrm{CO_2}$	$2V$ $\mathrm{CO}$	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення $\mathrm{CO}$

Тиск у системі має знизитися, щоб скомпенсувати дію зовнішнього чинника.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27290

Завдання 203 з 2407

Розкладання кристалічного амоній карбонату за нагрівання у відкритій посудині описують таким рівнянням:

$$ \mathrm{(NH_4)_2CO_3}\ (\text{т})=\mathrm{2NH_3}\ (\text{г}) + \mathrm{CO_2}\ (\text{г})+\mathrm{H_2O}\ (\text{г}). $$

Укажіть графік залежності маси $(m)$ твердої речовини від часу $(t)$ перебігу реакції.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг хімічних реакцій, тлумачити графіки.

Унаслідок розкладання твердої речовини утворюються три гази: амоніак, карбон(IV) оксид і водяна пара. Тобто маса твердої речовини поступово зменшуватиметься і дорівнюватиме нулю, коли вся речовина розкладеться.

Умову завдання задовольняє графік A.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27289

Завдання 204 з 2407

На рисунку схематично зображено добування гашеного вапна.

Перетворення, що лежить в основі цього процесу, є реакцією

1 заміщення
2 сполучення
3 екзотермічною
4 ендотермічною
5 окисно-відновною
6 без зміни ступенів окиснення

А1, 3, 5

Б1, 4, 6

В2, 3, 6

Г2, 4, 5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати перебіг і зовнішні ефекти хімічних реакцій, класифікувати реакції за різними ознаками.

Кальцій оксид (негашене вапно) реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду (гашеного вапна):

$$ \mathrm{CaO+H_2O=Ca(OH)_2.} $$

З двох складних речовин утворюється одна складна. Це реакція сполучення.

Під час реакції виділяється теплова енергія, унаслідок чого частина води випаровується. Ця реакція екзотермічна.

Ступені окиснення хімічних елементів у цій реакції змін не зазнають.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27288

Завдання 205 з 2407

Змішали водні розчини натрій сульфату й барій нітрату. Формули обох йонів, кількості яких у розчині зменшилися, наведено в рядку

А$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{Na^+}$

Б$\mathrm{Ba^{2+}}\ \text{і}\ \mathrm{SO^{2-}_4}$

В$\mathrm{SO^{2-}_4}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Г$\mathrm{Na^+}\ \text{і}\ \mathrm{NO^-_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакцій йонного обміну.

Натрій сульфат і барій хлорид – сильні електроліти, у водному розчині повністю дисоціюють на йони. Катіони Барію $\mathrm{Ba^{2+}}$ і сульфат-аніони $\mathrm{SO_4^{2-}}$ взаємодіють у розчині й утворюють нерозчинну сіль – барій сульфат:

\begin{gather*} \mathrm{Na_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ 2NaCl;}\\[7pt] \mathrm{2Na^++SO^{2-}_4+Ba^{2+}+2Cl^-=BaSO_4\downarrow +\ 2Na^++2Cl^-;}\\[7pt] \mathrm{Ba^{2+}+SO^{2-}_4=BaSO_4\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27287

Завдання 206 з 2407

Безбарвну прозору рідину $\mathrm{X}$ нагрівали у відкритій посудині. Твердий залишок після нагрівання – калій хлорид. Рідина $\mathrm{X}$ – це

Ачиста речовина

Бнеоднорідна суміш

Вістинний розчин

Гколоїдний розчин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини

Завдання скеровано на перевірку розуміння понять розчин, розчинена речовина, кристалізація, уміння класифікувати дисперсні системи.

Калій хлорид – сіль, добре розчиняється у воді. Унаслідок розчинення калій хлориду утворюється прозорий безбарвний істинний розчин. Після випаровування води з розчину калій хлориду утвориться твердий залишок цієї солі.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27286

Завдання 207 з 2407

ЛИШЕ $p-\text{електрони}$ беруть участь в утворенні хімічного зв’язку в речовині, формула якої

А$\mathrm{LiH}$

Б$\mathrm{H_2}$

В$\mathrm{LiF}$

Г$\mathrm{F_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів, розрізняти електрони $s-$ і $p\text{-підрівнів}.$

З-поміж хімічних елементів, символи яких є в наведених формулах сполук, лише в атомі Флуору частина електронів міститься на $p\text{-підрівні}$: \begin{gather*} \mathrm{H}\ 1s^1\\[7pt] \mathrm{Li}\ 1s^22s^1\\[7pt] \mathrm{F}\ 1s^22s^22p^5 \end{gather*}

Умову завдання задовольняє молекула фтору.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27285

Завдання 208 з 2407

У ряду хімічних елементів

Апосилюються неметалічні властивості відповідних простих речовин

Бпосилюються окисні властивості відповідних простих речовин

Взбільшуються значення електронегативності атомів

Гзбільшуються радіуси атомів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати зміни властивостей хімічних елементів і простих речовин.

Флуор, Хлор, Бром, Йод – елементи $17$ групи довгоперіодної форми періодичної системи або VІІА групи.

Символи хімічних елементів розташовані в умові завдання за збільшенням їхніх протонних чисел. У групах хімічних елементів зі збільшенням протонних чисел посилюються металічні і послаблюються неметалічні й окисні властивості елементів і відповідних простих речовин, збільшуються радіуси атомів і зменшується електронегативність.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27284

Завдання 209 з 2407

Який нуклід містить однакову кількість протонів і нейтронів у ядрі?

А$\mathrm{^1H}$

Б$\mathrm{^{18}O}$

В$\mathrm{^{26}Mg}$

Г$\mathrm{^{40}Ca}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нукліда за його формулою.

У наведених символах нуклідів хімічних елементів передніми (ліворуч) надрядковими індексами позначено нуклонні (масові) $A$ числа.

Протонні числа $Z$ визначають за порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.

Нуклонне число $A$ є сумою протонного числа $Z$ і кількості нейтронів $N$: $$ A=Z+N. $$

Кількість нейтронів у нукліді (нейтронне число) обчислюють як різницю між нуклонним і протонним числами: $$ N=A-Z. $$

	Нуклідний символ	Нуклонне (масове) число, $A$	Протонне число, $Z$	Нейтронне число, $N=A-Z$
A	$\mathrm{^1H}$	$1$	$1$	$0$
Б	$\mathrm{^{18}O}$	$18$	$8$	$10$
B	$\mathrm{^{26}Mg}$	$26$	$12$	$14$
Г	$\mathrm{^{40}Ca}$	$40$	$20$	$20$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27283

Завдання 210 з 2407

Укажіть символ хімічного елемента, атомами якого утворена молекула aзоту.

А$\mathrm{As}$

Б$\mathrm{At}$

В$\mathrm{N}$

Г $\mathrm{Ni}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний елемент.

Завдання скеровано на перевірку знання символів хімічних елементів, складу молекули азоту, уміння відрізняти просту речовину від хімічного елемента.

Молекулу азоту утворюють два атоми Нітрогену. Хімічний символ Нітрогену (лат. nitrogenium) – $\mathrm{N}.$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 555. Запитання: 27282

Завдання 211 з 2407

Увідповідніть рядок формул речовин А – Д та тип середовища (1–3), яке утворюється у водному розчині кожної речовини цього рядка.

Тип середовища

1кисле

2нейтральне

3лужне

Формули речовин

А$\mathrm{HCl,\ AlCl_3}$

Б$\mathrm{NaCl,\ NaOH}$

В$\mathrm{Na_2S,\ NaOH}$

Г$\mathrm{NaCl,\ Na_2SO_4}$

Д$\mathrm{HCl,\ Na_2SO_4}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей у водних розчинах. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати тип середовища водних розчинів електролітів.

1. Кисле середовище у водних розчинах хлоридної кислоти та алюміній хлориду – солі сильної кислоти та слабкої основи (А).

2. Нейтральне середовище у водних розчинах натрій хлориду та натрій сульфату – солей сильної основи й сильних кислот (Г).

3. Лужне середовище у водних розчинах натрій гідроксиду й натрій сульфіду – солі сильної основи та слабкої кислоти (В).

Відповідь: 1А, 2Г, 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26449

Завдання 212 з 2407

Увідповідніть перетворення, номер якого позначено цифрою (1–3) над стрілкою, із типом хімічної реакції (А – Д).

Аповне окиснення

Бвідщеплення

Візомеризація

Гприєднання

Дзаміщення

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між органічними речовинами та типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за участю органічних сполук.

1. Перетворення бутану на ізобутан – реакція ізомеризації (В).

2. Бромування ізобутану – реакція заміщення (Д).

3. Перетворення 2-бромо-2-метилпропану на 2-метилпроп-1-ен – реакція відщеплення (Б).

Відповідь: 1В, 2Д, 3Б.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26448

Завдання 213 з 2407

Маса суміші порошків цинку та цинк оксиду дорівнює $20\ \text{г}.$ До цієї суміші долили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього виділився газ об’ємом $4,48\ \text{л (н. у.)}.$ Обчисліть масову частку (%) цинку в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=20\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л (н.у.)}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н.у.)}$
$M(\mathrm{Zn})=65\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{Zn})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=4,48\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}=0,2\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})=0,2\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,2\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}=13\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO}))\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=13\ \text{г}:20\ \text{г}=0,65\ \text{(65 %)} \end{gather*}

Відповідь: 65.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26447

Завдання 214 з 2407

Для реакції естерифікації взято бутанову кислоту масою $44\ \text{г}$ й етанол масою $25\ \text{г}.$ Обчисліть масу (г) етилбутаноату, що утворюється внаслідок реакції, якщо його відносний вихід $50\ \text{%}.$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}$
$m(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOH})=88\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_2H_5OH})=46\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=116\ \text{г/моль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5$

Знайти:
$m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{C_4H_9COOH+C_2H_5OH\rightarrow C_4H_9COOC_2H_5+H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=m(\mathrm{C_4H_9COOH}):M(\mathrm{C_4H_9COOH})\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOH})=44\ \text{г}:88\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=m(\mathrm{C_2H_5OH}):M(\mathrm{C_2H_5OH})\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_5OH})=25\ \text{г}:46\ \text{г/моль}\gt 0,5\ \text{моль} - \text{у надлишку}\\[7pt] n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=m(\mathrm{C_4H_9COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_\text{теор.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=n(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})M(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\mathbf{\eta}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})\\[7pt] m_\text{практ.}(\mathrm{C_4H_9COOC_2H_5})=0,5\ \text{моль}\cdot 116\ \text{г/моль}\cdot 0,5=29\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 29.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26446

Завдання 215 з 2407

Насичений одноатомний спирт ациклічної будови масою $3\ \text{г}$ повністю прореагував із натрієм. Унаслідок цього виділився водень об’ємом $0,56\ \text{л (н. у.)}.$ Визначте молекулярну формулу спирту. У відповіді запишіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Визначення формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу речовини.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=3\ \text{г}$
$V(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л (н.у.)}$
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль (н.у.)}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(2x+2)\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} 2\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O}+\mathrm{2Na}\rightarrow 2\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{ONa}+\mathrm{H_2}\uparrow\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=2_x(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,025\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=2\cdot 0,025\ \text{моль}=0,05\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O}):n(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+2}\mathrm{O})=3\ \text{г}:0,05\ \text{моль}=60\ \text{г/моль}\\[7pt] 12x+2x+2+16=60\\[7pt] 14x=60-18\\[7pt] 2x=(60-18):7\\[7pt] 2x=6\\[7pt] 2x+2=8 \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26445

Завдання 216 з 2407

Обчисліть масу (г) води, у якій розчинили глюкозу масою $60\ \text{г},$ якщо утворився розчин із масовою часткою глюкози $0,15.$

Впишіть відповідь:

340

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення маси розчинника за відомими масою і масовою часткою в розчині розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину.

Дано:
$m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=60\ \text{г}$
$w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,15$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} w(\mathrm{H_2O})=1-w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})\\[7pt] w(\mathrm{H_2O})=1-0,15=0,85\\[7pt] 60\ \text{г} - 0,15\\[7pt] x-0,85\\[7pt] x=60\ \text{г}\cdot 0,85: 0,15\\[7pt] x=340\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 340.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26444

Завдання 217 з 2407

Обчисліть об’єм $(\text{м}^3)$ кисню, необхідного для повного окиснення етину об’ємом $2\ \text{м}^3$ (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватого реагенту за відомим об’ємом іншого газуватого реагенту.

Дано:
$V(\mathrm{C_2H_2})=1\ \text{м}^3$

Знайти:
$V(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_2+5O_2\rightarrow 4CO_2+2H_2O}\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52V(\mathrm{C_2H_2})\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=\frac 52\cdot 2\ \text{м}^3\\[6pt] V(\mathrm{O_2})=5\ \text{м}^3 \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26443

Завдання 218 з 2407

Обчисліть масу (г) купрум(ІІ) оксиду кількістю речовини $5\ \text{моль}.$

Впишіть відповідь:

400

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Обчислення маси речовини за її кількістю (моль) і молярною масою.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносну молекулярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CuO})\ -\ ?$

Розв’язання

\begin{gather*} M(\mathrm{CuO})=(64+16)\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{CuO})=80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=n(\mathrm{CuO})M(\mathrm{CuO})\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=5\ \text{моль}\cdot 80\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CuO})=400\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 400.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26442

Завдання 219 з 2407

Полівінілхлорид утворюється внаслідок полімеризації речовини, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Природні й синтетичні високомолекулярні речовини, полімерні матеріали на їхній основі.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули мономерів і прогнозувати склад полімерів, які вони можуть утворити.

Полівінілхлорид є продуктом полімеризації вінілхлориду:

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26439

Завдання 220 з 2407

У таблиці наведено структурні формули двох амінокислот й утвореного ними трипептиду. Укажіть послідовність фрагментів амінокислот у цьому трипептиді.

Аглі – ала – глі

Бглі – глі – ала

Вала – ала – глі

Гала – глі – ала

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки. Амінокислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули амінокислот і прогнозувати склад трипептидів, які вони можуть утворити.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26438

Завдання 221 з 2407

Йодне число – показник ступеня ненасиченості органічних речовин. Що більше йодне число, то більша маса йоду, який може приєднати досліджувана речовина масою $100\ \text{г}.$ З-поміж наведених найбільше значення йодного числа в речовини, назва якої

Атристеарат

Бтриолеат

Ветилстеарат

Гетилпальмітат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Жири.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати хімічні формули й прогнозувати хімічні властивості речовин.

З-поміж речовин, назви яких наведено в умові завдання, ненасиченою сполукою, здатною реагувати з йодом, є триолеат. Це жир, утворений ненасиченою олеїновою кислотою. Решта сполук – насичені, їхнє йодне число дорівнює нулю.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26437

Завдання 222 з 2407

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X за нагрівання реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду. Укажіть формулу речовини X.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Карбонові кислоти.

Речовина $\mathrm{X}$ реагує з натрій карбонатом, тож у її молекулі є карбоксильна група.

Речовина $\mathrm{X}$ реагує з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду, тож у її молекулі є карбонільна група.

Умову завдання задовольняє метанова кислота, у молекулі якої (див. рисунок) є і карбоксильна, і карбонільна групи.

\begin{gather*} \mathrm{2HCOOH+Na_2CO_3\rightarrow 2HCOONa+CO_2\uparrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{HCOOH+Ag_2O\rightarrow 2Ag\downarrow +\ CO_2\uparrow +\ H_2O.} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26436

Завдання 223 з 2407

У якому рядку назви речовин розташовано за посиленням кислотних властивостей їхніх водних розчинів?

Афенол, етанол, етанова кислота

Бетанова кислота, етанол, фенол

Ветанол, фенол, етанова кислота

Гетанол, етанова кислота, фенол

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Спирти. Феноли. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад і будову молекул органічних сполук, порівнювати їхні властивості.

За посиленням кислотних властивостей водних розчинів речовини розташовано в рядку етанол, фенол, етанова кислота.

Етанол не реагує з натрій гідроксидом.

Фенол виявляє дуже слабкі кислотні властивості й реагує з натрій гідроксидом:

$$ \mathrm{C_6H_5OH+NaOH\rightarrow C_6H_5ONa+H_2O.} $$

Етанова кислота є слабкою карбоновою кислотою і реагує з натрій гідроксидом:

$$ \mathrm{CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O.} $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26435

Завдання 224 з 2407

Укажіть структурну формулу речовини, яка НЕ знебарвлює бромну воду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Арени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів, зокрема алканів й аренів.

У молекулах вуглеводнів А, Б, Г є кратні зв’язки, за місцем яких можливе приєднання однієї чи кількох молекул брому в м'яких умовах, тому ці вуглеводні знебарвлюють бромну воду.

Вуглеводень B є ареном, тому бромну воду не знебарвлює.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26434

Завдання 225 з 2407

Укажіть правильне твердження.

АГідруванням етену добувають етин.

БПродуктом каталітичної гідратації етену є етаналь.

ВЕтен добувають гідролізом кальцій ацетиленіду.

ГЕтен реагує з гідроген хлоридом.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей вуглеводнів, зокрема реакцій приєднання за участю алкенів.

А Гідруванням етену добувають не етин, а етан.

Б Продуктом каталітичної гідратації етену є не етаналь, а етанол.

В Гідролізом кальцій ацетиленіду добувають не етен, а етин.

Г Етен реагує з гідроген хлоридом з утворенням 1-хлороетану:

$$ \mathrm{CH_2=CH_2+HCl\rightarrow CH_3CH_2Cl}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26433

Завдання 226 з 2407

Укажіть назву алкану, відносна молекулярна маса якого дорівнює $72.$

Апентан

Бпропан

Вгептан

Ггексан

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу й назву алкану за загальною формулою вуглеводнів гомологічного ряду алканів і відносною молекулярною масою вуглеводню.

За загальною формулою алканів обчислюємо кількість атомів Карбону в молекулі шуканого алкану:

\begin{gather*} \mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2};\\[7pt] nA_r(\mathrm{C})+2(n+1)A_r(\mathrm{H})=72;\\[7pt] 12n+2n+2=72;\\[7pt] 14n=70;\\[7pt] n=5. \end{gather*}

Назва алкану з п’ятьма атомами Карбону в молекулі – пентан.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26432

Завдання 227 з 2407

Проаналізуйте ланцюжок перетворень: $$ \mathrm{MgSO_4\rightarrow MgCl_2\rightarrow Mg(NO_3)_2}. $$ Укажіть рядок, у якому наведено формули обох осадів, що могли утворитися внаслідок перебігу відповідних реакцій обміну.

А$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Б$\mathrm{Na_2SO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

В$\mathrm{BaSO_4}\ \text{і}\ \mathrm{AgCl}$

Г$\mathrm{MgCO_3}\ \text{і}\ \mathrm{Mg(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Електролітична дисоціація. Умови необоротності реакцій обміну між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати необоротність реакцій йонного обміну між електролітами у водних розчинах.

Умову завдання задовольняють барій сульфат й аргентум(І) хлорид:

\begin{gather*} \mathrm{MgSO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow +\ MgCl_2};\\[7pt] \mathrm{MgCl_2+2AgNO_3=2AgCl\downarrow +\ Mg(NO_3)_2}. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26431

Завдання 228 з 2407

У якому рядку наведено формули двох речовин, що виявляють амфотерні властивості?

А$\mathrm{Al_2O_3}\ \text{і}\ \mathrm{Zn(OH)_2}$

Б$\mathrm{ZnO}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

В$\mathrm{Zn(OH)_2}\ \text{і}\ \mathrm{ZnCl_2}$

Г$\mathrm{ZnCl_2}\ \text{і}\ \mathrm{Al_2(SO_4)_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння розпізнавати формули амфотерних оксидів і гідроксидів.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості.

З кислотами алюміній оксид і цинк гідроксид реагують як основні, із лугами – як кислотні, тобто виявляють амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+2HCl=ZnCl_2+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2H^+=Zn^{2+}+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2NaOH=Na_2[Zn(OH)_4]};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2Na^++2OH^-=2Na^++[Zn(OH)_4]^{2-}};\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2OH^-=[Zn(OH)_4]^{2-}};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6H^++6Cl^-=2Al^{3+}+6Cl^-+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6H^+=2Al^{3+}+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6NaOH=2Na_3AlO_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6Na^++6OH^-=6Na^++2AlO^{3-}_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+6OH^-=2AlO^{3-}_3+3H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26430

Завдання 229 з 2407

Укажіть формулу оксиду, який реагує з хлоридною кислотою і НЕ реагує з натрій гідроксидом.

А$\mathrm{CO}$

Б$\mathrm{SiO_2}$

В$\mathrm{ZnO}$

Г$\mathrm{MgO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули осно́вних оксидів і застосовувати знання про їхні хімічні властивості.

Умову завдання задовольняє осно́вний магній оксид:

\begin{gather*} \mathrm{MgO+2HCl=MgCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^++2Cl^-=Mg^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{MgO+2H^+=Mg^{2+}+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Карбон(ІІ) оксид – несолетворний, силіцій(ІV) оксид – кислотний, тож із хлоридною кислотою не реагують.

Цинк оксид амфотерний, реагує і з хлоридною кислотою, і з натрій гідроксидом:

\begin{gather*} \mathrm{ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^++2Cl^-=Zn^{2+}+2Cl^-+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2H^+=Zn^{2+}+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2NaOH=Na_2ZnO_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2Na^++2OH^-=2Na^++ZnO^{2-}_2+H_2O};\\[7pt] \mathrm{ZnO+2OH^-=ZnO^{2-}_2+H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26429

Завдання 230 з 2407

Є три однакові прилади, колби яких заповнені газами (див. рисунок).

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Без порушення герметичності в кожну з колб додали кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну.

Проаналізуйте твердження.
І. У двох колбах спостерігали зменшення тиску.
ІІ. У двох колбах спостерігали появу малинового забарвлення доданої рідини.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали. Властивості летких сполук неметалічних елементів із Гідрогеном.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про властивості гідроген хлориду, амоніаку, метану.

Метан – малорозчинна у воді сполука, тому додавання кількох крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну в колбу з метаном не вплине на тиск цього газу всередині неї.

Натомість гідроген хлорид й амоніак добре розчиняються у воді, тому додавання навіть незначної її кількості зумовить зменшення кількості цих газів у колбах і приведе до зниження тиску в них.

Середовище водного розчину амоніаку лужне, тому фенолфталеїн набуде в ньому малинового забарвлення.

Середовище водного розчину гідроген хлориду кисле, тому фенолфталеїн у ньому залишиться безбарвним.

Тому правильним із-поміж наведених є лише перше твердження.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26428

Завдання 231 з 2407

Формули металу й солі, які реагують між собою у водному розчині, наведено в рядку

А$\mathrm{Zn}\ \text{і}\ \mathrm{CuSO_4}$

Б$\mathrm{Cu}\ \text{і}\ \mathrm{FeSO_4}$

В$\mathrm{Fe}\ \text{і}\ \mathrm{AlCl_3}$

Г$\mathrm{Al}\ \text{і}\ \mathrm{MgCl_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів, розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння прогнозувати можливість перебігу між металом і сіллю у водному розчині.

За довідковою таблицею «Ряд активності металів» (див. рисунок) можна визначити, що з-поміж наведених пар метал – сіль лише цинк реагуватиме з купрум(ІІ) сульфатом у водному розчині, оскільки в ряду активності він розташований лівіше від міді:

\begin{gather*} \mathrm{Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu\downarrow .} \end{gather*}

Ряд активності металів

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26427

Завдання 232 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:

$$ \mathrm{CO}\ \text{(г)}\mathrm{+2H_2}\ \text{(г)}\rightleftarrows \mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)},\ \Delta \mathrm{H}\lt 0. $$

Зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу зумовить кожна з наведених змін:
1 зниження тиску
2 підвищення тиску
3 зниження температури
4 підвищення температури

А1,3

Б1,4

В2,3

Г2,4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага та умови її зміщення.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати зміщення хімічної рівноваги під впливом різних чинників.

Для розв’язання завдання потрібно застосувати загальний принцип зміщення хімічної рівноваги, сформульований Ле Шательє. Принцип полягає в тому, що система, яка перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом (зміною температури, тиску, концентрації реагентів і продуктів реакції тощо) прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши дію впливу.

У реакції, рівняння якої

$$ \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CO}\ \text{(г)}} + \underset{\underset{2V}{2\ \text{моль}}}{\mathrm{2H_2}\ \text{(г)}} \rightleftarrows \underset{\underset{1V}{1\ \text{моль}}}{\mathrm{CH_3OH}\ \text{(г)}},\ \Delta\mathrm{H}\lt 0, $$

для зміщення хімічної рівноваги в бік утворення метанолу потрібно підвищити тиск і знизити температуру. На протидію цьому рівновага в системі зміститься в бік утворення метанолу, адже синтез метанолу відбувається зі зменшенням об’єму і виділенням теплової енергії.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26426

Завдання 233 з 2407

Проаналізуйте схему окисно-відновної реакції:

$$ \mathrm{H_2S+PbO_2\rightarrow PbS+SO_2+H_2O}. $$

У цій реакції плюмбум(IV) оксид є I, а кількість електронів, що беруть участь у зміні ступеня окиснення атома Сульфуру, дорівнює II.

	I	II
A	окисником	2
Б	відновником	4
B	окисником	6
Г	відновником	8

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за формулами речовин, добирати коефіцієнти рівняння окисно-відновної реакції, визначати окисники й відновники.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів з меншою електронегативністю до атомів з більшою електронегативністю, тобто змінами ступенів окиснення атомів хімічних елементів.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Відповідно

$$ 4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{S}}+3\overset{+4}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2=3\overset{+2}{\mathrm{Pb}}\overset{-2}{\mathrm{O}}+\overset{+4}{\mathrm{S}}\overset{-2}{\mathrm{O}}_2+4\overset{+1}{\mathrm{H}}_2\overset{-2}{\mathrm{O}} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{-2}{\mathrm{S}}-\underline{\underline{6}}\overline{e}= \overset{+4}{\mathrm{S}}& \\ \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення}& \\ \underline{\underline{\text{окисник}}},\ \text{відновлення}& \end{array}\right. \end{gather*}

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26425

Завдання 234 з 2407

Перетворіть схему хімічної реакції на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою кисню:

$$ \mathrm{NH_3+O_2}\rightarrow \mathrm{NO+H_2O}. $$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти хімічного рівняння за законом збереження маси речовини в хімічних реакціях.

За законом збереження маси кількість атомів того чи того хімічного елемента в лівій і правій частинах хімічного рівняння та сама:

$$ \mathrm{4NH_3+\underline{\underline{5}}O_2=4NO+6H_2O} $$

Кількість атомів
до реакції			після реакції
$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$	$\mathrm{N}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{O}$
$4$	$12$	$10$	$4$	$12$	$10$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26424

Завдання 235 з 2407

У трьох колбах є водні розчини кислот об’ємом $1\ \text{л}$ кожний. У першому розчині міститься сульфатна кислота кількістю речовини $0,005\ \text{моль},$ у другому – нітратна кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль},$ у третьому – етанова кислота кількістю речовини $0,01\ \text{моль}.$ Значення водневого показника (рН)

Ау всіх трьох розчинах однакове

Бу першому розчині найменше

Ву другому та третьому розчині однакове

Гу третьому розчині найбільше

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електролітична дисоціація кислот. Водневий показник рН.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й тлумачити рівняння електролітичної дисоціації кислот.

Проаналізувавши природу кислот, про які йдеться в завданні, і рівняння їхньої електролітичної дисоціації, можна дійти висновку, що:
1) сульфатна й нітратна кислоти як сильні електроліти в розведених розчинах майже повністю дисоціюють на йони, кількість катіонів Гідрогену в їхніх розчинах із зазначеними кількістями кислот однакова, тому значення показника рН цих розчинів однакові;
2) етанова кислота – слабкий електроліт, навіть у розведених розчинах дисоціює лише частково, тобто кількість катіонів Гідрогену в її розчині менша за зазначену кількість кислоти. Що менша концентрація катіонів Гідрогену, то більше значення водневого показника рН розчину.

Відповідно значення водневого показника рН розчину етанової кислоти більше порівняно з розчинами сульфатної і нітратної кислот:

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
$\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}$	$0,005$	$\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01$
$\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}$	$0,01$	$0,01$
$\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}$	$0,01$	$\lt 0,01$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26423

Завдання 236 з 2407

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Авиноградного цукру

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

Ділильна лійка – скляна посудина циліндричної (як на рисунку) або конічної форми. Ділильну лійку використовують у лабораторії для розділення рідин, що не змішуються.

Рідина з більшою густиною утворює нижній шар, тому її можна випустити краном в іншу посудину (на рисунку – хімічний стакан).

Виноградний цукор (глюкоза), оцтова (етанова) кислота й кухонна сіль (натрій хлорид) утворюють з водою істинні розчини.

Умову завдання задовольняє лише суміш води й соняшникової олії. Адже ці рідини не змішуються, густина олії менша від густини води.

Після змішування і відстоювання вода й соняшникова олія розшаруються. Воду можна злити через кран у посудину (див. рисунок).

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26422

Завдання 237 з 2407

Проаналізуйте електронну формулу молекули (див. рисунок). Укажіть кількість спільних електронних пар, утворених атомом X.

А2

Б4

В8

Г16

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічний зв’язок. Електронна формула молекули.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ковалентного зв’язку й уміння аналізувати й тлумачити електронні формули.

В утворенні ковалентних зв’язків атома $\mathrm{X}$ з атомами Оксигену беруть участь чотири спільні електронні пари:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26421

Завдання 238 з 2407

Укажіть назву хімічного елемента, в атомі якого $6$ s-електронів і $6$ p-електронів.

АКарбон

БНеон

ВМагній

ГСульфур

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Будова атома. Періодична система хімічних елементів. Електронні формули атомів, йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову для складання електронних формул атомів.

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	$s$	$p$
Карбон	$1s^22s^22p^2$	$4$	$2$
Неон	$1s^22s^22p^6$	$4$	$6$
Магній	$1s^22s^22p^63s^2$	$6$	$6$
Сульфур	$1s^22s^22p^63s^23p^4$	$6$	$10$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26420

Завдання 239 з 2407

Символи лужних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{F,\ Cl,\ Br}$

Б$\mathrm{Ca,\ Sr,\ Ba}$

В$\mathrm{Fe,\ Co, Ni}$

Г$\mathrm{Li,\ Na,\ K}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку розуміння терміну «лужні елементи» й уміння використовувати періодичну систему хімічних елементів як довідкову.

Елементи першої групи періодичної системи (за винятком Гідрогену) називають лужними.

У всіх них зовнішня електронна оболонка $...s^1$, утворюють $\mathrm{M}^+$ катіони (єдиний ступінь окиснення +1). Відповідні прості речовини – лужні метали – мають виражені відновні властивості, бо легко віддають єдиний електрон зовнішньої валентної оболонки. Легко реагують з водою з утворенням лугу $\mathrm{MOH}$ i водню:

\begin{gather*} \mathrm{2M+2HOH=2MOH+H_2\uparrow};\\[7pt] \mathrm{2M+2HOH=2M^++2OH^-+H_2\uparrow}. \end{gather*}

З-поміж наведених варіантів умову завдання задовольняють елементи Літій, Натрій, Калій, хімічні символи яких $\mathrm{Li, Na, K}.$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26419

Завдання 240 з 2407

Укажіть формулу речовини, у молекулі якої відношення кількостей атомів елементів становить $1 : 2 : 1.$

А$\mathrm{CH_3OH}$

Б$\mathrm{CH_3COOH}$

В$\mathrm{CH_3CH_2OH}$

Г$\mathrm{CH_3CHO}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули речовин.

Хімічна формула	Молекулярна формула	Відношення кількостей атомів елементів $n(\mathrm{C}):n(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})$
$\mathrm{CH_3OH}$	$\mathrm{CH_4O}$	$1:4:1$
$\mathrm{CH_3COOH}$	$\mathrm{C_2H_4O_2}$	$2:4:2=1:2:1$
$\mathrm{CH_3CH_2OH}$	$\mathrm{C_2H_6O}$	$2:6:1$
$\mathrm{CH_3CHO}$	$\mathrm{C_2H_4O}$	$2:4:1$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 529. Запитання: 26418

Завдання 241 з 2407

У закритій посудині об'єм суміші газів (метан, водень i кисень) становив 100 л. Після реакцій між складниками суміші й конденсування водяної пари утворилася суміш газів (вуглекислий газ і кисень) об'ємом 35 л. Утворену суміш пропустили крізь узятий у надлишку розчин лугу, унаслідок чого залишився газ об'ємом 25 л. Обчисліть об'єм (л) водню в початковій суміші (об'єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})+V_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}$
$V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=25\ \text{л}$

Знайти:
$M(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})+V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=35\ \text{л}\\[7pt] V_{\text{зал.}}(\mathrm{O_2})=\underline{25\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{CO_2})=35\ \text{л}-25\ \text{л}=10\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})=V(\mathrm{CO_2})=\underline{10\ \text{л}}\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})=\underline{20\ \text{л}}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=100\ \text{л}-(10\ \text{л}+20\ \text{л}+25\ \text{л})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] 3V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=45\ \text{л}\\[7pt] V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=15\ \text{л}\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24104

Завдання 242 з 2407

Суміш масою 45 г складалася із магнію й алюмінію. Її повністю розчинили в хлоридній кислоті. Об'єм водню, витісненого алюмінієм, був удвічі більшим за об'єм водню, витісненого магнієм. Обчисліть масу (г) магнію в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Al})=45\ \text{г}$
$M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{Mg})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{2Al+6HCl=2AlCl_3+3H_2\uparrow}\\[7pt] \end{gather*}

За умовою задачі $n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})=2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})$
За рівнянням реакції:

\begin{gather*} n(\mathrm{Mg})=n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 n_{\mathrm{Al}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Mg})+\frac 23 2n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})M(\mathrm{Al})=45\ \text{г}\\[6pt] n_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})\ -\ x\\[6pt] 24x+27\frac 43 x=45\\[6pt] 60x=45\\[7pt] x=0,75\\[7pt] n(\mathrm{Mg})=0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=M(\mathrm{Mg})n(\mathrm{Mg})\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\cdot 0,75\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Mg})=18\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 18.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24103

Завдання 243 з 2407

Карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,8 моль пропустили крізь вапняну воду, що містила кальцій гідроксид масою 44,4 г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що залишилася після закінчення всіх реакцій.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n(\mathrm{CO_2})=0,8\ \text{моль}$
$m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}$
$M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=74\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\uparrow +H_2O}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=m\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right):M\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=44,4\ \text{г}:74\ \text{г/моль}\\[7pt] n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=0,6\ \text{моль} \end{gather*}

За рівнянням реакції $n\left(\mathrm{Ca(OH)_2}\right)=n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{CaCO_3})$. Отже, карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,2 моль у надлишку. Він прореагує з кальцій карбонатом кількістю речовини 0,2 моль. Тобто залишиться кальцій карбонат кількістю речовини 0,4 моль. Його маса становить 40 г \begin{gather*} m(\mathrm{CaCO_3})=M(\mathrm{CaCO_3})n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=100\cdot 0,4=40 \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24102

Завдання 244 з 2407

Синтез сульфур(VI) оксиду відбувається в закритій системі за рівнянням: $\mathrm{2SO_2\ \text{(г)}+O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2SO_3\ \text{(г)}}$. У рівноважній суміші кількість речовини кисню – 30 моль, а об'ємна частка кожного з оксидів становить 20 %. Обчисліть кількість речовини (моль) кисню, узятого для реакції.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі за рівняннями хімічних реакцій.

Дано:
$n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{SO_2})=\mathbf{\varphi}(\mathrm{SO_3})=0,2$

Знайти:
$n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2SO_2+O_2\rightleftarrows 2SO_3}\\[6pt] n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_2})=\frac 12 n_{\text{рівн.}}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-\mathbf{\varphi}(\mathrm{SO_2})-\mathbf{\varphi}(\mathrm{SO_3})\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=1-2\cdot 0,2=0,6\\[7pt] 30\ \text{моль}\ \mathrm{O_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_2}\ -\ 0,6\\[7pt] 10\ \text{моль}\ \mathrm{SO_3}\ -\ 0,2\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=\frac 12\cdot 10\ \text{моль}\\[6pt] n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=n_{\text{рівн.}}(\mathrm{O_2})+n_{\text{прореаг.}}(\mathrm{O_2})\\[7pt] n_{\text{поч.}}(\mathrm{O_2})=30\ \text{моль}+5\ \text{моль}=35\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 35.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24101

Завдання 245 з 2407

Унаслідок приєднання молекули брому до молекули ациклічного вуглеводню утворилася насичена сполука з відносною молекулярною масою 216. Виведіть хімічну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати закон збереження маси для визначення хімічної формули речовини.

Дано:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2)=216$
$M_r(\mathrm{Br}_2)=160$

Знайти:
$(x+y)\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y+\mathrm{Br_2}\rightarrow \mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{Br}_2)-M_r(\mathrm{Br_2})\\[7pt] M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=216-160=56 \end{gather*}

Якщо вуглеводень є алкеном, то $y=2x$.

\begin{gather*} xA_r(\mathrm{C})+2xA_r(\mathrm{H})=56\\[7pt] 12x+2x=56\\[7pt] x=4\\[7pt] y=8\\[7pt] x+y=12. \end{gather*}

Алкіном шуканий вуглеводень бути не може, оскільки рівняння
$xA_r(\mathrm{C})+(2x-2)A_r(\mathrm{H})=56$ не має розв'язку – цілого числа.

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24100

Завдання 246 з 2407

На відновлення оксиду за схемою $\mathrm{EO+Al\rightarrow E+Al_2O_3}$ витратили алюміній масою 10,8 г і добули метал $\mathrm{E}$ масою 33 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) металу $\mathrm{E}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$m(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}$
$m(\mathrm{E})=33\ \text{г}$
$M(\mathrm{Al})=27\ \text{г/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

$$ \mathrm{3EO+2Al=3E+Al_2O_3} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{E})=\frac 32 n(\mathrm{Al}).\\[6pt] n(\mathrm{Al})=m(\mathrm{Al}):M(\mathrm{Al})\\[6pt] n(\mathrm{Al})=10,8\ \text{г}:27\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{Al})=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=\frac 32\cdot 0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{E})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):n(\mathrm{E})\\[7pt] M(\mathrm{E})=33\ \text{г}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{E})=55\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 55.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24099

Завдання 247 з 2407

Змішали водні розчини з масовими частками етанової кислоти 5 % (розчин 1) і 80 % (розчин 2). Відношення мас розчинів, узятих для змішування, таке: $$ m(\text{розчину 1})\ :\ m(\text{розчину 2})=24:1. $$ В утвореному розчині маса етанової кислоти становить 120 г. Обчисліть масову частку (%) етанової кислоти в ньому.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH}):m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=24:1$
$m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г}$
$w_1(\mathrm{CH_3COOH})=0,05$
$w_2(\mathrm{CH_3COOH})=0,8$

Знайти:
$w_3(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

120 г становить 25 частин, 1 частина – маса другого розчину – 4,8 г
24 частини – маса першого розчину, яка становить 115,2 г.

\begin{gather*} m_1(\mathrm{CH_3COOH})=m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})w_1(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_1(\mathrm{CH_3COOH})=115,2\ \text{г}\cdot 0,05\\[7pt] m_2(\mathrm{CH_3COOH})=4,8\ \text{г}\cdot 0,8\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{m_1(\mathrm{CH_3COOH})+m_2(\mathrm{CH_3COOH})}{m_1(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})+m_2(\text{р-н}\ \mathrm{CH_3COOH})} \\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{115,2\ \text{г}\cdot 0,05+4,8\ \text{г}\cdot 0,8}{120\ \text{г}}\\[6pt] w_3(\mathrm{CH_3COOH})=0,08\ (\text{або}\ 8\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24098

Завдання 248 з 2407

Унаслідок окиснення етаналю масою 22 г добули етанову кислоту масою 27 г. Обчисліть відносний вихід (%) кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати відносний вихід продукту реакції за його масою і масою одного з реагентів.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3CHO})=22\ \text{г}$
$m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=27\ \text{г}$
$M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

$$ \mathrm{CH_3CHO\xrightarrow{[O]}CH_3COOH} $$

За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=22\ \text{г}:44\ \text{г/моль}=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=M(\mathrm{CH_3COOH})n(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}\cdot 0,5\ \text{моль}=30\ \text{г}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})}{m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})}\\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=\frac{27\ \text{г}}{30\ \text{г}} \\[6pt] \mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})=0,9\ (\text{або}\ 90\text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24097

Завдання 249 з 2407

Є газувата суміш кисню з амоніаком, об'ємна частка амоніаку в якій становить 80 %. Обчисліть масову частку (%) амоніаку в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника суміші газів за його об’ємною часткою.

Дано:
$\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}=0,8$
$M_r(\mathrm{NH_3})=17$
$M_r(\mathrm{O_2})=32$

Знайти:
$w(\mathrm{NH_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{NH_3}+\left(1-\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}\right)M_r(\mathrm{O_2})\\[7pt] \left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle=0,8\cdot 17+0,2\cdot 32=13,6+6,4=20\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{\mathrm{\mathbf{\varphi}(NH_ 3)}M_r\mathrm{(NH_3)}}{\left\langle M_r\mathrm{(NH_3,\ O_2)}\right\rangle}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=\frac{13,6}{20}\\[6pt] w(\mathrm{NH_3})=0,68\ (\text{або}\ 68\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 68.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24096

Завдання 250 з 2407

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції $$ \mathrm{ Cr(OH)_3+Br_2+NaOH\rightarrow Na_2CrO_4+NaBr+H_2O } $$ на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою натрій гідроксиду.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

$$ \mathrm{ 2\underline{\overset{+3}{Cr}}(OH)_3+3\underline{\underline{\overset{0}{Br}_2}}+10NaOH\rightarrow 2Na_2\underline{\overset{+6}{Cr}}O_4+6Na\underline{\underline{\overset{-1}{Br}}}+8H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+3}{\mathrm{Cr}}-3\overline{e}= \overset{+6}{\mathrm{Cr}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Br}}_2+2\overline{e}= 2\overset{-1}{\mathrm{Br}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{6} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{відновник, окиснення} & \\ \text{окисник, відновлення} & \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24095

Завдання 251 з 2407

У молекулі насиченого ациклічного вуглеводню гентриаконтану 31 атом Карбону. Укажіть кількість атомів Гідрогену в його молекулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість атомів хімічних елементів у молекулах алканів за загальною формулою вуглеводнів цього гомологічного ряду.

Загальна формула вуглеводнів гомологічного ряду алканів $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}$.

$$ n=31,\ 2n+2=2\cdot 31+2=64. $$

Відповідь: 64.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24094

Завдання 252 з 2407

Обчисліть об'єм (л) водню (н. у.) кількістю речовини 10 моль.

Впишіть відповідь:

224

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газуватої речовини за її кількістю.

Дано:
$V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$n(\mathrm{H_2})=10\ \text{моль}$

Знайти:
$V(\mathrm{H_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} V(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{H})V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=224\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 224.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24093

Завдання 253 з 2407

Обчисліть відносну молекулярну масу речовини, формула якої $\mathrm{CH_3NH_2}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$\mathrm{CH_3NH_2}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{C})=12$

Знайти:
$M_r(\mathrm{CH_3NH_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=12+3\cdot 1+14+2\cdot 1\\[7pt] M_r(\mathrm{CH_3NH_2})=31. \end{gather*}

Відповідь: 31.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24092

Завдання 254 з 2407

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні: $$ \mathrm{ 2C_2H_2\ +\ ...O_2=4CO_2+2H_2O. } $$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати коефіцієнти для перетворення схем реакцій на хімічні рівняння на основі закону збереження маси речовин.

$$ \mathrm{ 2C_2H_2+5O_2=4CO_2+2H_2O } $$

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24091

Завдання 255 з 2407

У кожній із посудин 1-3 міститься водний розчин певної солі (А – Д). Спочатку визначили середовище розчину кожної із солей. Потім в окремих пробірках попарно змішали розчини цих солей. За наведеними в таблиці результатами дослідів укажіть уміст посудин 1-3.

А$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{ZnSO_4}$

Г$\mathrm{KNO_3}$

Д$\mathrm{NaCl}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і можливість перебігу реакцій між електролітами у водних розчинах.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і слабкою кислотою, відбувається як за катіоном, так і за аніоном. Реакція середовища нейтральна.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Кисле середовище у водних розчинах плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, нейтральне – натрій хлориду й калій нітрату. У водному розчині натрій карбонату середовище лужне.

Тобто в посудинах 1 і 3 можуть міститися розчини плюмбум(ІІ) нітрату й цинк сульфату, а в посудині 2 – натрій хлориду й калій нітрату.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Тобто розчин калій нітрату не може міститися в посудині 2, бо із жодною із солей, про які йдеться в завданні, не реагує. Отже, у посудині 2 міститься водний розчин натрій хлориду.

Потрібно розрізнити розчини двох солей – цинк сульфату та плюмбум(ІІ) нітрату. Плюмбум(ІІ) нітрат у водному розчині реагує як із натрій хлоридом, так й із цинк сульфатом з утворенням малорозчинних плюмбум(ІІ) хлориду й плюмбум(ІІ) сульфату. Тобто розчин плюмбум(ІІ) нітрат міститься в посудині 1, а цинк сульфату – у посудині 3.

Номер посудини	1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$	2 $\mathrm{NaCl}$	3 $\mathrm{ZnSO_4}$
1 $\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}$		$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$
2 $\mathrm{NaCl}$	$\mathrm{PbCl_2\downarrow}$		–
3 $\mathrm{ZnSO_4}$	$\mathrm{PbSO_4\downarrow}$	–

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24090

Завдання 256 з 2407

У таблиці наведено формули органічних речовин А – Д. Доповніть кожне речення 1-3 однією з букв (А – Д) так, щоб утворилося правильне твердження.

1Ізомером речовини A є речовина... .

2Речовину Б можна добути окисненням речовини ... .

3Речовина ... – один із продуктів кислотного гідролізу речовини Г.

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Ізомерія. Хімічні властивості.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин, обґрунтовувати їхні властивості будовою молекул.

1 ізомером речовини A є речовина Д, оскільки в них та сама молекулярна формула $\mathrm{C_7H_8O}$

2 речовину Б можна добути окисненням речовини А: $$ \mathrm{C_6H_5CH_2OH\xrightarrow{[O]}C_6H_5CHO+H_2O} $$

3 речовина В – один із продуктів кислотного гідролізу речовини Г:

$$ \mathrm{C_6H_5COOCH_3+H_2O\rightarrow C_6H_5COOH+CH_3OH} $$

Відповідь: 1Д, 2А, 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24089

Завдання 257 з 2407

Увідповідніть хімічну реакцію 1-3, характерну для етанолу, із її продуктом (А – Д).

1внутрішньомолекулярна дегідратація

2міжмолекулярна дегідратація

3часткове окиснення

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в органічній хімії. Етанол.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати рівняння реакцій за участі органічних сполук і класифікувати ці реакції.

Унаслідок внутрішньомолекулярної дегідратації (1) етанолу утворюється етен (Б) і вода:

$$ \mathrm{CH_3CH_2OH\xrightarrow{\text{нагрівання, каталізатор}}C_2H_4+H_2O} $$

Продуктом міжмолекулярної дегідратації (2) етанолу є діетиловий етер (Д):

$$ \mathrm{2CH_3CH_2\underline{OH}\xrightarrow{\text{нагрівання, каталізатор}}CH_3CH_2OCH_2CH_3+H_2O} $$

Частковим окисненням (3) етанолу можна добути етаналь (В):

$$ \mathrm{CH_3CH_2OH\xrightarrow{\text{нагрівання, каталізатор,}\ [O]}CH_3CHO+H_2O} $$

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24088

Завдання 258 з 2407

Увідповідніть хімічну реакцію 1-3 з її продуктами (А – Д).

1горіння амоніаку в кисні

2термічне розкладання метану

3термічне розкладання амоній карбонату

А$\mathrm{NH_3,\ CO_2\ i\ H_2O}$

Б$\mathrm{N_2,\ CO_2\ i\ H_2O}$

В$\mathrm{CO_2\ i\ H_2O}$

Г$\mathrm{C_2H_2\ i\ H_2}$

Д$\mathrm{N_2\ i\ H_2O}$

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей органічних і неорганічних речовин, уміння аналізувати рівняння реакцій за їхньої участі.

1 продуктами горіння амоніаку в кисні є азот і вода (Д): $$ \mathrm{4NH_3+3O_2=2N_2+6H_2O} $$

2 унаслідок термічного розкладання метану утворюються ацетилен і водень (Г): $$ \mathrm{2CH_4\xrightarrow{\text{нагрівання}}C_2H_2+3H_2} $$

3 продукти термічного розкладання амоній карбонату – амоніак, карбон(IV)оксид і вода (А):

$$ \mathrm{(NH_4)_2CO_3\xrightarrow{\text{нагрівання}}2NH_3+CO_2+H_2O} $$

Відповідь: 1Д, 2Г, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24087

Завдання 259 з 2407

Укажіть, у формі якої частинки перебуватиме аміноетанова кислота в середовищі, рН якого дорівнює 11.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння пояснювати властивості амінокислот будовою їхніх молекул.

Показник $\mathrm{pH}$ середовища 11 свідчить, що середовище лужне, а амінокислота реагує з лугом з утворенням солі, яка у водному розчині дисоціює на йони:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24086

Завдання 260 з 2407

Щоби підтвердити відновні властивості метанової кислоти, потрібно використати

Амагнієву стружку

Брозчин натрій карбонату

Вамоніачний розчин аргентум(І) оксиду

Грозчин лугу, забарвлений фенолфталеїном

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Карбонові кислоти. Метанова кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин і пояснювати їхньою будовою властивості цих сполук.

A у реакції з магнієм атоми Гідрогену в карбоксильній групі метанової кислоти є окисниками

Б реакція метанової кислоти з натрій гідрогенкарбонатом не є окисно-відновною

B амоніачний розчин аргентум(І) оксиду окиснює метанову кислоту до вуглекислого газу й води

Г реакція нейтралізації не є окисно-відновною

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24085

Завдання 261 з 2407

У посудинах 1-4 окремо містилися рідкий крохмальний клейстер і водні розчини білка курячого яйця, глюкози, гліцеролу. До їхніх порцій, відібраних у пробірки, добавили водно-спиртовий розчин йоду. Появу синього кольору спостерігали лише в досліді з пробою, відібраною з посудини 1. До нових порцій із посудин 2-4 добавили етанол. Білий осад утворився лише в досліді з пробою, узятою з посудини 2. Потім із посудин 3 й 4 в пробірки відібрали наступні порції. На них подіяли свіжоосадженим за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксидом, унаслідок чого утворилися прозорі розчини темно-синього кольору. Під час нагрівання цих розчинів спостерігали утворення червоного осаду лише в пробірці, у яку було відібрано пробу з посудини 4.

У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?

	Посудини
	1	2	3	4
A	крохмальний клейстер	білок	глюкоза	гліцерол
Б	білок	гліцерол	крохмальний клейстер	глюкоза
В	білок	крохмальний клейстер	глюкоза	гліцерол
Г	крохмальний клейстер	білок	гліцерол	глюкоза

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Якісні реакції органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання якісних реакцій на органічні речовини для їхнього ідентифікування.

Водно-спиртовий розчин є реактивом на крохмаль. Поява синього забарвлення в посудині 1 свідчить, що в ній містився рідкий крохмальний клейстер. Тобто умову завдання не задовольняють варіанти відповіді Б і В.

Утворення в посудині 2 білого осаду під дією етанолу підтверджує, що в ній містився водний розчин білка курячого яйця, який під дією спирту зазнав денатурації.

Глюкоза є альдегідоспиртом і без нагрівання реагує з купрум(ІІ) гідроксидом як багатоатомний спирт. Адже в її молекулі є п’ять гідроксильних груп біля сусідніх атомів Карбону. Так само з купрум(ІІ) гідроксидом реагує триатомний спирт гліцерол.

За нагрівання реакція глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом відбувається за участі альдегідної групи: глюкоза окиснюється до глюконової кислоти, а купрум(ІІ) гідроксид відновлюється до купрум(І) гідроксиду. Ця речовина жовтого кольору за нагрівання розкладається на цегляно-червоний купрум(І) оксид і воду:

Тобто в посудині 3 містився водний розчин гліцеролу, а в посудині 4 – глюкози.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24084

Завдання 262 з 2407

З-поміж наведених найсильніші кислотні властивості за однакових умов у водному розчині виявляє речовина, формула якої

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Характеристичні (функціональні) групи. Взаємний вплив атомів у молекулах органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин й обґрунтовувати властивості речовин будовою їхніх молекул.

Найслабші кислотні властивості з-поміж речовин, про які йдеться в завданні, виявляє етанол (B). У його молекулі гідроксильна група сполучена з алкільним замісником, якому властивий надлишок електронної густини, що послаблює полярність зв’язку в характеристичній групі $\mathrm{-OH}$.

Фенол порівняно з етанолом виявляє сильніші кислотні властивості, бо арильний замісник $\mathrm{-C_6H_5}$ є електронодефіцитним, що підсилює полярність зв’язку в характеристичній групі $\mathrm{-OH}$.

Етанова кислота виявляє сильніші властивості порівняно з фенолом і слабші порівняно з метановою кислотою. Це зумовлено тим, що в молекулі метанової кислоти немає алкільного замісника, який послаблює полярність зв’язку в характеристичній групі $\mathrm{-OH}$ у молекулі етанової кислоти.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24083

Завдання 263 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Найпростіша формула речовини $\mathrm{CH_2O}$.

II. Речовина вступає в реакцію естерифікації.

Чи є поміж них правильні?

Аобидва правильні

Бнемає правильних

Вправильне лише І

Гправильне лише ІІ

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Характеристичні (функціональні) групи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структурні формули органічних речовин і прогнозувати їхні властивості за характеристичними (функціональними) групами в молекулах цих сполук.

Молекулярна формула речовини, про яку йдеться в завданні, $\mathrm{C_3H_6O_3}$. Скоротивши індекси у формулі на три, дістанемо її найпростішу формулу $\mathrm{CH_2O}$.

У молекулі речовини є карбоксильна $\mathrm{-COOH}$ й гідроксильна $\mathrm{-OH}$ характеристичні (функціональні) групи, за кожною з них ця сполука може вступати в реакцію естерифікації. За гідроксильною – як спирт, за карбоксильною – як карбонова кислота.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24082

Завдання 264 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо сахарози.

Аналежить до полісахаридів

Бє нерозчинною у воді речовиною

Ввзаємодіє з йодом, унаслідок чого виникає синє забарвлення

Гїї молекула складається із залишків молекул глюкози й фруктози

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання складу й властивостей сахарози.

А молекула сахарози утворена залишком молекули глюкози й залишком молекули фруктози, тобто сахароза є дисахаридом

Б сахароза добре розчиняється у воді

В з йодом із утворенням речовини синього кольору реагує крохмаль, а не сахароза

Г молекула сахарози складається із залишків молекул глюкози й фруктози

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24081

Завдання 265 з 2407

Етанол можна добути

Агідратацією етину

Бгідруванням етену

Вгідруванням етаналю

Ггідролізом метилетаноату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між вуглеводнями й оксигеновмісними органічними сполуками.

А гідратацією етину добувають етаналь

Б продуктом гідруванням етену є етан

В унаслідок гідрування етаналю утворюється етанол:

$$ \mathrm{CH_3CHO+H_2\xrightarrow{\text{нагрівання, каталізатор}}CH_3CH_2OH} $$

Г продуктами гідролізу метилетаноату є метанол й етанова кислота

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24080

Завдання 266 з 2407

ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку

АДля етану й бензену характерні реакції заміщення.

БЯк бензен, так і етен вступає в реакцію гідрування.

ВБензен можна добути тримеризацією етину.

ГБензен взаємодіє з бромною водою.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей етану, етену, бензену, уміння класифікувати хімічні реакції за їхньої участі.

А як етан, так й етен вступають у реакції заміщення

Б як молекули бензену, так і молекули етену здатні приєднувати молекули водню

В тримеризація етину – один зі способів добування бензену

Г молекула бензену дуже стійка, тому бензен не реагує з бромною водою

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24079

Завдання 267 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо речовин, формули яких наведено.

АРечовина 1 є ізомером речовини 2.

БРечовина 3 – продукт ізомеризації бутану.

ВКожна із цих речовин вступає в реакцію приєднання.

ГКожна із цих речовин вступає в реакцію хлорування.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Ізомерія. Типи реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати типи хімічних реакцій за участю органічних речовин з огляду на їхні структурні формули.

A Ізомери – речовини, що мають однакову молекулярну формулу, але різну будову молекул, а тому – різні властивості. Молекулярна формула речовини 1 $\mathrm{C_5H_8}$, а речовини 2 – $\mathrm{C_5H_{10}}$, тож вони не ізомерні одна одній.

Б У молекулі речовини 3 п’ять атомів Карбону, а в молекулі бутану – чотири. Тому речовина 3 не може бути продуктом ізомеризації бутану.

B У реакції приєднання вступають ненасичені сполуки 1 і 2 (алкен й алкін відповідно). Речовина 3 є насиченим вуглеводнем і в реакцію приєднання не вступає.

Г Кожна із цих речовин вступає в реакцію хлорування, для речовин 1 і 2 характерні реакції приєднання за місцем кратного зв’язку, для речовини 3 – реакція заміщення.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24078

Завдання 268 з 2407

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено.

А1,1,2-триметилпропан-1-ол

Б2,3,3-триметилпропан-3-ол

В2,3-диметилбутан-2-ол

Г2,3-диметилбутан-3-ол

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура спиртів.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати насичені ациклічні спирти за систематичною номенклатурою.

Називати насичені ациклічні спирти за систематичною номенклатурою потрібно за алгоритмом, наведеним на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Алгоритм побудови назв насичених ациклічних спиртів за систематичною номенклатурою

Важливо пам’ятати:

потрібно нумерувати карбоновий ланцюг із того кінця, до якого ближче розташована гідроксильна група;
якщо гідроксильна група рівновіддалена від обох кінців головного карбонового ланцюга, то нумерують із того кінця, до якого ближче розташований алкільний замісник;
якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, то його нумерують так, щоб замісник, назву якого за абеткою вживають раніше, був позначений найменшим числом;
якщо гідроксильна група й замісники рівновіддалені від обох кінців головного карбонового ланцюга, але з одного кінця замісників більше, то нумерацію проводять з урахуванням положення замісників, позначених найменшими числами.

Вибір головного ланцюга й нумерацію атомів Карбону в ньому за цим алгоритмом зображено на рисунку 2.

Рис. 2. Вибір головного ланцюга й нумерація атомів Карбону в ньому

У головному ланцюгу чотири атоми Карбону. Із другим атомом Карбону в ньому сполучено характеристичну гідроксильну групу $\mathrm{OH}$ і вуглеводневий замісник метил $\mathrm{CH_3}$, також замісник метил є біля третього атома Карбону.

Назва спирту – 2,3-диметилбутан-2-ол.

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24077

Завдання 269 з 2407

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Нафта – це складна речовина.

II. Основний складник природного газу – метан.

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Природні джерела вуглеводнів.

Завдання скеровано на перевірку знання складу нафти, розуміння відмінності між складною речовиною і сумішшю.

Нафта – багатокомпонентна суміш, а не складна речовина.

Метан – головний складник природного газу.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24076

Завдання 270 з 2407

Оборотна реакція, рівняння якої $\mathrm{N_2\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2NH_3\ \text{(г)}}$, відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги. У момент часу $t_1$ у систему ввели додаткову порцію водню. На кожному з рисунків А – Г схематично зображено графік зміни концентрації водню з подальшим установленням хімічної рівноваги в момент часу $t_2$. Відповідні йому графіки зміни концентрацій азоту й амоніаку наведено на рисунку

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

Система, що перебуває в стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

Проаналізувавши рівняння оборотної реакції $$ \mathrm{\underbrace{N_2}_{1V}\ \text{(г)} +\underbrace{3H_2}_{3V}\ \text{(г)} \rightleftarrows \underbrace{2NH_3}_{2V}\ \text{(г)}}, $$ можна дійти висновку, що введення додаткової порції водню сприятиме збільшенню його концентрації. Унаслідок цього рівновага зміщуватиметься вправо – у бік зменшення концентрації азоту й, відповідно, водню і, відповідно, в бік збільшення концентрації амоніаку. Цим змінам відповідають графіки, зображені на рисунку Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24075

Завдання 271 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі: $$ \mathrm{ CO\ \text{(г)}+2H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows CH_3OH\ \text{(г)},}\ \triangle H\lt 0. $$

До зміщення хімічної рівноваги в бік утворення карбон(ІІ) оксиду приведуть:

1 зменшення концентрації $\mathrm{CH_3OH}$

2 зменшення концентрації $\mathrm{H_2}$

3 підвищення температури

4 підвищення тиску

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

1 Зменшення концентрації газуватого метанолу в суміші зумовить зміщення рівноваги в праву частину рівняння.

2 Зміщенню рівноваги в бік утворення карбон(ІІ) оксиду сприятиме зменшення концентрації водню. Оскільки система намагатиметься компенсувати це зменшення, то рівновага зміститься в бік утворення водню і, відповідно, карбон(ІІ) оксиду.

3 Ця реакція екзотермічна, тому підвищення температури приведе до зсування хімічної рівноваги в бік розкладання метанолу на водень і карбон(ІІ) оксид.

4 Підвищення тиску зсуватиме хімічну рівновагу вправо, бо внаслідок прямої реакції об’єм газу зменшується, тож зменшується і тиск, який він справляє:

$$ \mathrm{\underbrace{CO}_{1V}\ \text{(г)}+\underbrace{2H_2}_{2V}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{CH_3OH}_{1V}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0 $$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24074

Завдання 272 з 2407

Яким з описаних дослідів доведено амфотерні властивості однієї з речовин?

Адодавання краплі води до порошкуватої суміші алюмінію з йодом зумовило початок екзотермічної реакції

Бпід дією розчину алюміній хлориду універсальний індикаторний папірець набув червоного кольору

Вунаслідок взаємодії алюмінію з хлоридною кислотою виділився безбарвний горючий газ

Гсвіжодобутий осад алюміній гідроксиду розчинився як у хлоридній кислоті, так і в розчині лугу, що взято в надлишку

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерність – здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості.

Алюміній гідроксид амфотерний, тобто здатний залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами алюміній гідроксид $\mathrm{Al(OH)_3}$ реагує як основа, із лугами – як кислота:

\begin{gather*} \mathrm{Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3[Al(OH)_6}]. \end{gather*}

Тобто лише в досліді Г йдеться про амфотерні властивості алюміній гідроксиду:

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24073

Завдання 273 з 2407

У водні розчини солей занурили металеві пластинки (див. рисунки А – Г). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. У якому досліді маса пластинки збільшилася?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальні відомості про металічні елементи й метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість перебігу реакцій солей у водних розчинах із металами.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів» (рис. 1), можна визначити, що у водному розчині цинк як активніший метал витіснить залізо з ферум(ІІ) хлориду, залізо – свинець, кадмій – мідь, а нікель як менш активний метал не витіснить цинк.

Активність металів зменшується
Рис. 1. Ряд активності металів

Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»):

$$ \left(A_r(\mathrm{Fe})=56\right)\lt\left(A_r(\mathrm{Cu})=64\right)\lt \left(A_r(\mathrm{Zn})=65\right)\lt\left(A_r(\mathrm{Cd})=112\right)\lt \left(A_r(\mathrm{Pb})=207\right). $$

Зрозуміло, що лише маса залізної пластинки збільшиться, якщо її занурити у водний розчин плюмбум(ІІ) етаноату, бо атомна маса Плюмбуму більша за атомну масу Феруму.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24072

Завдання 274 з 2407

У водному розчині зазнає гідролізу як за катіоном, так і за аніоном

Аамоній етаноат

Бнатрій етаноат

Вкалій нітрат

Гцинк нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчинів солей і забарвлення індикатора в них.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Сіль	утворена		Гідроліз
Назва	основою	кислотою	Гідроліз
Амоній етаноат	слабкою	слабкою	за катіоном і за аніоном
Натрій етаноат	сильною	слабкою	за аніоном
Калій нітрат	сильною	сильною	не відбувається
Цинк нітрат	слабкою	сильною	за катіоном

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24071

Завдання 275 з 2407

Є чотири пронумеровані пробірки з водними розчинами таких речовин:

1 – натрій фенолят $\mathrm{C_6H_5ONa}$;	3 – амоній нітрат $\mathrm{NH_4NO_3}$;
2 – натрій сульфат $\mathrm{Na_2SO_4}$;	4 – калій карбонат $\mathrm{K_2CO_3}$.

У кожну з них добавили кілька крапель водно-спиртового розчину фенолфталеїну. Укажіть номери пробірок, у яких індикатор набув малинового кольору.

А1, 2

Б1, 4

В2, 3

Г3, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водних розчину солей і забарвлення індикатора в них.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою i сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою i слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном.

Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою, не зазнають гідролізу. Реакція середовища нейтральна.

Сіль	утворена		Реакція середовища водного розчину	Забарвлення фенолфталеїну у водному розчині
Хімічна формула	основою	кислотою	Реакція середовища водного розчину	Забарвлення фенолфталеїну у водному розчині
$\mathrm{C_6H_5ONa}$	сильною	слабкою	лужне	малинове
$\mathrm{Na_2SO_4}$	сильною	сильною	нейтральне	–
$\mathrm{NH_4NO_3}$	слабкою	сильною	кисле	–
$\mathrm{K_2CO_3}$	сильною	слабкою	лужне	малинове

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24070

Завдання 276 з 2407

Найполярнішим порівняно зі зв’язками в молекулах інших речовин, формули яких наведено, є хімічний зв’язок

	Хімічний зв’язок	Формула речовини
A	$\mathrm{O-H}$	$\mathrm{H_2O}$
Б	$\mathrm{N-H}$	$\mathrm{NH_3}$
В	$\mathrm{C-H}$	$\mathrm{CH_4}$
Г	$\mathrm{S-H}$	$\mathrm{H_2S}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Електронегативність. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять електронегативність і полярність хімічного зв’язку.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується (рис. 1).

Рис. 1. Електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Полярність хімічного зв’язку тим більша, чим більша різниця електронегативностей атомів, між якими він утворюється.

Електронегативність Оксигену найбільша порівняно з іншими хімічними елементами, тому і зв’язок $\mathrm{O-H}$ – найполярніший із-поміж наведених у завданні.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24069

Завдання 277 з 2407

Елемент $\mathrm{X}$ утворює катіон $\mathrm{X^{2+}}$ із такою самою кількістю електронів, як в атома Аргону. Елемент $\mathrm{Y}$ утворює аніон $\mathrm{Y^-}$ із такою самою кількістю електронів, як в атома Неону.

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження.

АЕлементи $\mathrm{X}$ та $\mathrm{Y}$ утворюють речовину йонної будови складу $\mathrm{XY_2}$.

БМаксимальний ступінь окиснення атома елемента $\mathrm{Y}$ становить +7.

ВЕлемент $\mathrm{Y}$ утворює просту речовину складу $\mathrm{Y_2}$.

ГЕлемент $\mathrm{X}$ належить до металічних елементів.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Електронна будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати електронну будову атомів і простих йонів.

В атомі Аргону 18 електронів, у катіоні $\mathrm{X^{+2}}$ їх стільки само, відповідно в атомі цього елемента їх на два більше – 20. Тобто йдеться про Кальцій, протонне число якого й, відповідно, порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів, дорівнює 20.

В атомі Неону 10 електронів, в аніоні $\mathrm{Y^-}$ їх стільки само, відповідно в атомі цього елемента їх на один менше – 9. Тобто йдеться про Флуор, протонне число якого й, відповідно, порядковий номер у періодичній системі хімічних елементів, дорівнює 9.

Ці хімічні елементи утворюють сіль, формула якої $\mathrm{CaF_2}$. Це речовина йонної будови.

Електронегативність Флуору найвища поміж хімічних елементів. Тому його атом не віддає електрони іншим атомам. Максимальний ступінь окиснення Флуору – 0.

Флуор утворює просту речовину фтор, формула якого $\mathrm{F_2}$.

Кальцій – типовий металічний елемент.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24068

Завдання 278 з 2407

Як змінюються в ряду хімічних елементів $\underrightarrow{\text{Силіцій, Фосфор, Сульфур, Хлор}}$ радіус атома й електронегативність?

	Радіус атома	Електронегативність
A	зменшується	збільшується
Б	збільшується	зменшується
В	збільшується	збільшується
Г	зменшується	зменшується

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати властивості хімічних елементів за їхнім положенням у періодичній системі.

Силіцій, Фосфор, Сульфур, Хлор – елементи третього періоду. Чим більше протонне число елемента, тим менше радіус його атома й більша електронегативність порівняно з іншими елементами цього ж періоду. Тож в ряду хімічних елементів Силіцій, Фосфор, Сульфур, Хлор радіус атома зменшується, а електронегативність збільшується.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24067

Завдання 279 з 2407

Водний розчин солі Х розділили на дві пробірки. У першу добавили водний розчин барій хлориду, а в другу пробірку – водний розчин натрій гідроксиду. В обох пробірках утворився осад. Укажіть назву солі Х.

Амагній нітрат

Бкалій сульфат

Вкалій нітрат

Гмагній сульфат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між електролітами у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині.

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Катіони Магнію взаємодіють із гідроксид-аніонами з утворенням осаду – малорозчинного магній гідроксиду.

Сульфат-аніони зв’язують катіони Барію в нерозчинний барій сульфат.

Рис. 2. Фрагмент таблиці «Розчинність основ, кислот, солей та амфотерних гідроксидів у воді за температури 20–25 °С»

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24066

Завдання 280 з 2407

Сіль є продуктом взаємодії

1 гідроген хлориду з амоніаком

2 гідроген сульфіду з киснем

3 натрію з бромом

4 барій оксиду з водою

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук. Способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами неорганічних сполук і способів добування солей.

Продуктами реакції гідроген сульфіду з киснем є вода й сульфур(ІV) оксид. Продукт реакції барій оксиду з водою – барій гідроксид – луг.

Гідроген хлорид реагує з амоніаком, а натрій із бромом з утворенням солей:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{амоніак}}{NH_3}+\underset{\text{гідроген хлорид}}{HCl}=\underset{\text{амоній хлорид}}{NH_4Cl}};\\[7pt] \mathrm{\underset{\text{натрій}}{2Na}+\underset{\text{бром}}{Br_2}=\underset{\text{натрій бромід}}{2NaBr}}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24065

Завдання 281 з 2407

Чим відрізняється взаємодія кальцію з водою від взаємодії натрію з нею?

Ареакція є екзотермічною

Бодин із продуктів реакції – малорозчинна основа

Водин із продуктів реакції – газувата речовина

Греакція є окисно-відновною

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Як натрій, так і кальцій є активними металами, реагують iз водою з утворенням відповідного гідроксиду й виділенням газуватого водню. Обидві реакції є екзотермічними, унаслідок їхнього перебігу змінюються ступені окиснення хімічних елементів:

\begin{gather*} \mathrm{2\underline{\overset{0}{Na}}+2\underline{\underline{\overset{+1}{H}_2}}\overset{-2}{O}=2\underline{\overset{+1}{Na}}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\underline{\underline{\overset{0}{H}_2}}\uparrow,\ \triangle}H\lt 0;\\[7pt] \mathrm{\underline{\overset{0}{Ca}}+2\underline{\underline{\overset{+1}{H}_2}}\overset{-2}{O}=\underline{\overset{+2}{Ca}}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_2+\underline{\underline{\overset{0}{H}_2}}\uparrow,\ \triangle}H\lt 0. \end{gather*}

Однак кальцій гідроксид на відміну від натрій гідроксиду є малорозчинним (рис. 1).

Рис. 1. Фрагмент таблиці «Розчинність основ, кислот, солей та амфотерних гідроксидів у воді за температури 20–25 °С»

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24064

Завдання 282 з 2407

Негашене вапно (кальцій оксид) добувають прожарюванням вапняку, головним складником якого є кальцій карбонат. Класифікуйте цю реакцію.

Аекзотермічна, окисно-відновна

Бендотермічна, без зміни ступенів окиснення

Вендотермічна, окисно-відновна

Гекзотермічна, без зміни ступенів окиснення

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку знання класифікації хімічних реакцій за тепловим ефектом і переходом електронів під час їхнього перебігу.

Негашене вапно добувають прожарюванням вапняку. Реакція потребує постійного нагрівання, тобто відбувається із поглинанням теплової енергії. Тому ця реакція – ендотермічна.

Під час реакції ступені окиснення хімічних елементів не змінюються:

$$ \mathrm{\overset{+2}{Ca}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_3\xrightarrow{\text{нагрівання}} \overset{+2}{Ca}\overset{-2}{O}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O}_2\uparrow,\ \triangle}H\gt 0. $$

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24063

Завдання 283 з 2407

Взаємодією якого оксиду з водою добувають відповідний гідроксид?

Аферум(ІІІ) оксиду

Балюміній оксиду

Вкупрум(ІІ) оксиду

Гкальцій оксиду

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Оксиди. Основи. Генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей оксидів і способів добування лугів.

Луги добувають дією води на оксиди лужних елементів, Кальцію, Барію тощо. Кальцій оксид реагує з водою з утворенням кальцій гідроксиду. Решта оксидів, про які йдеться в завданні, з водою не реагують.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24062

Завдання 284 з 2407

Укажіть формулу солі, унаслідок повного термічного розкладання якої не утвориться твердий залишок.

А$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{NaHCO_3}$

В$\mathrm{NH_4NO_3}$

Г$\mathrm{MgCO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Солі. Хімічні властивості солей.

Завдання скеровано на перевірку знання продуктів термічного розкладання середніх і кислих солей, солей амонію, карбонатної та нітратної кислот.

Унаслідок розкладання амоній нітрату утворюються лише газуваті продукти:

\begin{gather*} \mathrm{NH_4NO_3\xrightarrow{170\ ^\circ C}N_2O+2H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{250-300\ ^\circ C}N_2+2NO+4H_2O};\\[7pt] \mathrm{2NH_4NO_3\xrightarrow{\gt 300\ ^\circ C}2N_2+O_2+4H_2O}.\\[7pt] \end{gather*}

Унаслідок розкладання решти речовин, про які йдеться в завданні, утворюються тверді залишки оксиду металічного елемента (А, Г) або солі (Б).

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24061

Завдання 285 з 2407

Укажіть закінчення речення, у якому йдеться про просту речовину: «Фосфор ...».

Амає один стабільний ізотоп

Бможе бути білим, червоним

Ввиявляє змінну валентність

Гміститься в кістковій тканині

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні елементи й прості речовини. Поширеність хімічних елементів у природі.

Завдання скеровано на перевірку вміння відрізняти хімічний елемент (вид атомів) від простої речовини (форми існування хімічного елемента).

Білий фосфор і червоний фосфор – прості речовини, алотропні форми, у яких існує хімічний елемент Фосфор.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24060

Завдання 286 з 2407

До органічних речовин не належить

Акисень

Бсахароза

Воцтова кислота

Гетиловий спирт

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація речовин. Органічні й неорганічні речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання характерної ознаки органічних речовин.

Органічні речовини є сполуками Карбону, тому кисень не належить до органічних речовин.

А $\mathrm{O_2}$

Б $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$

В $\mathrm{CH_3COOH}$

Г $\mathrm{C_2H_5OH}$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24059

Завдання 287 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо схематично зображеного на рисунку способу розділення неоднорідної суміші рідин.

I. У такий спосіб можна розділити суміш води й бензену.

II. Цей спосіб розділення ґрунтується на різній густині складників неоднорідної суміші.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Чисті речовини і суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку вміння добирати спосіб розділення суміші з огляду на її склад.

На рисунку схематично зображено розділення суміші двох рідин із різною густиною за допомогою ділильної лійки. Густина бензену менша за густину води, тому в ділильній лійці після розшаровування цих рідин шар бензену буде зверху, а води – знизу. Його можна видалити, відкривши кран ділильної лійки.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24058

Завдання 288 з 2407

Хімічною реакцією є

Аплавлення льоду

Бнамагнічування заліза

Вподрібнення цукру на пудру

Ггасіння харчової соди оцтом

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння відрізняти хімічні реакції від фізичних явищ за ознакою перетворення одних речовин на інші.

Під час плавлення льоду вода переходить з одного агрегатного стану в інший.

Унаслідок намагнічування залізо не зазнає хімічних перетворень.

Так само не змінюється хімічний склад цукру внаслідок подрібнення.

Унаслідок гасіння харчової соди оцтом утворюються нові речовини, зокрема вуглекислий газ:

$$ \mathrm{\underset{\text{харчова сода натрій гідрогенкарбонат}}{NaHCO_3}+\underset{\text{етанова (оцтова) кислота}}{CH_3COOH}\rightarrow \underset{\text{натрій етаноат (ацетат)}}{CH_3COONa}+\underset{\text{карбон (IV) оксид (вуглекислий газ)}}{CO_2\uparrow}+\underset{\text{вода}}{H_2O}}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24057

Завдання 289 з 2407

Проаналізуйте хімічні формули, наведені в таблиці. Скільки поміж них є формул речовин, утворених трьома хімічними елементами?

$\mathrm{CH_3COOK}$	$\mathrm{O_3}$	$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$
$\mathrm{H_2SO_4}$	$\mathrm{SO_2}$	$\mathrm{Cl_2O}$

А2

Б3

В4

Г5

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати хімічні формули речовин.

У хімічній формулі кількість хімічних елементів визначають за кількістю їхніх символів.

Формула речовини	Кількість хімічних елементів (видів атомів), якими утворена речовина
$\mathrm{CH_3COOK}$	4 $\mathrm{(C,\ H,\ O,\ K)}$
$\mathrm{O_3}$	1 $\mathrm{(O)}$
$\mathrm{C_6H_{12}O_6}$	3 $\mathrm{(C,\ H,\ O)}$
$\mathrm{H_2SO_4}$	3 $\mathrm{(S,\ H,\ O)}$
$\mathrm{SO_2}$	2 $\mathrm{(S,\ O)}$
$\mathrm{Cl_2O}$	2 $\mathrm{(Cl,\ O)}$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24056

Завдання 290 з 2407

Не всі бінарні сполуки хімічних елементів з Оксигеном є оксидами. Проаналізуйте формули А – Г й укажіть речовину, яка до оксидів не належить.

А$\mathrm{BaO}$

Б$\mathrm{K_2O}$

В$\mathrm{NO_2}$

Г$\mathrm{Na_2O_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку знання визначення оксидів як класу неорганічних сполук, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів у сполуці за її хімічною формулою, розпізнавати оксиди за їхніми хімічними формулами.

Оксиди – бінарні сполуки Оксигену з іншими елементами, у яких ступінь окиснення атома чи атомів Оксигену становить –2. Цю умову не задовольняє натрій пероксид $\mathrm{Na_2O_2}$, у якому ступінь окиснення атомів Оксигену –1.

А $\mathrm{\overset{+2}{Ba}\overset{-2}{O}}$

Б $\mathrm{\overset{+1}{K}_2\overset{-2}{O}}$

В $\mathrm{\overset{+4}{N}\overset{-2}{O}_2}$

Г $\mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-1}{O}_2}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24055

Завдання 291 з 2407

Укажіть явище, яке лежить в основі застосування активованого вугілля в медицині.

Аамфотерність

Бгомологія

Візомерія

Гадсорбція

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неметали. Вуглець. Адсорбційні властивості активованого вугілля.

Завдання скеровано на перевірку розуміння зумовленості застосування активованого вугілля в медицині його властивостями.

Адсорбція (від лат. ad – на і лат. sorbeo – поглинаю) – вибіркове поглинання речовини з газового чи рідкого середовища поверхневим шаром твердого тіла (адсорбенту).

Активоване вугілля має велику поверхню з величезною кількістю дуже дрібних отворів – пор. Це зумовлює його велику вбирну здатність. Тому активоване вугілля використовують у медицині як адсорбент для поглинання токсичних речовин.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24054

Завдання 292 з 2407

Укажіть назву речовини, формула якої $\mathrm{N_2}$

Аамоніак

Бводень

Вазот

Гозон

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічні формули. Прості речовини. Склад повітря.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул простих речовин – складників повітря.

Молекула азоту двохатомна, його хімічна формула $\mathrm{N_2}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 477. Запитання: 24053

Завдання 293 з 2407

Суміш масою 7,5 г, що складалася із газуватих етану й метаналю, повністю спалили в надлишку кисню. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть об'ємну частку (%) метаналю в початковій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})=7,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=8,96\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_6})=30\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{CH_2O})=30\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{2C_2H_6+7O_2\rightarrow 4CO_2+6H_2O}\\[7pt] \mathrm{CH_2O+O_2\rightarrow CO_2+H_2O} \end{gather*}

Молярні маси етану й метаналю однакові – 30 г/моль.

\begin{gather*} n(\mathrm{C_2H_6})+n(\mathrm{CH_2O})=\frac{m(\mathrm{C_2H_6})+m(\mathrm{CH_2O})}{\left\langle M(\mathrm{C_2H_6,\ CH_2O}) \right\rangle}=\frac{7,5\ \text{г}}{30\ \text{г/моль}}=0,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}+n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V_m(\mathrm{CO_2})} =\frac{89,6\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_2O})=n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{CH_2O}}\ \text{приймемо за}\ x\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})_{\mathrm{C_2H_6}}\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=\frac 12(0,4-x)\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_6})=0,2-0,5x\\[7pt] x+(0,2-0,5x)=0,25\\[7pt] x=0,1\ (\text{моль})\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O}) =\frac{n(\mathrm{CH_2O})}{n(\mathrm{CH_2O})+n(\mathrm{C_2H_6})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=\frac{0,1\ \text{моль}}{0,25\ \text{моль}}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_2O})=0,4\ (40\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 40.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23421

Завдання 294 з 2407

Для проведення реакції було взято метан об'ємом $600\ \text{м}^3$. Після нагрівання частина метану розклалася, унаслідок чого утворилася газувата суміш метану, етину й водню. Об'ємна частка водню в цій суміші становила 60 %. Визначте об'єм $(\text{м}^3)$ метану, який розклався (об'єми газів виміряно за однакових умов.

Впишіть відповідь:

400

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{поч.}}=600\ \text{м}^3$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{H_2})=0,6\ (\text{%})$

Знайти:
$V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \underbrace{\mathrm{2CH_4}}_{2x}\rightarrow \underbrace{\mathrm{C_2H_2}}_{x}+ \underbrace{\mathrm{3H_2}}_{3x}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_2})-x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{H_2})\ ----------\ 3x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}\ ----------\ 2x\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{залиш.}}\ ----------\ (600-2x)\ (\text{м}^3)\\[7pt] \left. \begin{array}{r} 3x\ ----------\ 0,6\\ x\ ----------\ 0,2\\ (600-2x)\ ----------\ 0,2 \end{array} \right\} 1\ \text{або}\ 100\ \text{%}\\[7pt] x:0,2=(600-2x):0,2\\[7pt] x=600-2x\\[7pt] x=200\ (\text{м}^3)\\[7pt] V(\mathrm{CH_4})_{\text{розкл.}}=2x=400\ (\text{м}^3) \end{gather*}

Відповідь: 400.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23420

Завдання 295 з 2407

На суміш масою 70 г, що складалася з нітрату й карбонату Натрію, подіяли розбавленою нітратною кислотою в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Унаслідок цього виділився карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масу (г) натрій нітрату, який залишився після повного випаровування води iз суміші, що утворилася.

Впишіть відповідь:

102

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+V(\mathrm{Na_2CO_3})=70\ \text{г}$
$n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaNO_3})=85\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2CO_3+2HNO_3=2NaNO_3+CO_2\uparrow +H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=2n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=n(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}M(\mathrm{NaNO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=1\ \text{моль}\cdot 85\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{Na_2CO_3})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=n(\mathrm{Na_2CO_3})M(\mathrm{Na_2CO_3})\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=0,5\ \text{моль}\cdot 106\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Na_2CO_3})=53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=70\ \text{г}-53\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}=17\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=17\ \text{г}+85\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{поч.}}+m(\mathrm{NaNO_3})_{\text{реакц.}}=85\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 85.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23419

Завдання 296 з 2407

Унаслідок бромування алкену ациклічної будови утворився дибромоалкан, у якому відношення мас атомів таке: $m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{Br})= 6:1:20$. Визначте хімічну формулу алкену. У відповіді вкажіть його відносну молекулярну масу.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за відношенням мас елементів у продукті реакції за її участі.

Дано:
$\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x}$
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{Br})=6:1:20$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{Br})=80$

Знайти:
$M_r(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x})\ -\ ?$

\begin{gather*} 12x:2x:(2\cdot 80)=6:1:20\\[7pt] 12x:2x:160=6:1:20\\[7pt] 6x:x:80=6:1:20\\[7pt] 6x:x:80=24:4:80\\[7pt] x=4\\[7pt] M_r(\mathrm{C_4H_8})=56 \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23418

Завдання 297 з 2407

Обчисліть масу (г) води, до якої необхідно добавити натрій оксид масою 93 г, щоб утворився розчин натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 40 %.

Впишіть відповідь:

207

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Під час розв’язування задачі потрібно взяти до уваги, що частину води буде витрачено на реакцію з натрій оксидом, а в решті розчиниться натрій гідроксид.

Дано:
$m(\mathrm{Na_2O})=93\ \text{г}$
$M(\mathrm{Na_2O})=62\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$w(\mathrm{NaOH})=0,4\ (40\ \text{%})$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{Na_2O+H_2O=2NaOH}\\[6pt] n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{Na_2O})=\frac 12 n(\mathrm{NaOH})\\[6pt] n(\mathrm{NaOH})=2n(\mathrm{Na_2O})\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{m(\mathrm{Na_2O})}{M(\mathrm{Na_2O})}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=\frac{93\ \text{г}}{62\ \text{г/моль}}\\[6pt] n(\mathrm{Na_2O})=1,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=3\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=120\ \text{г}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{w(\mathrm{NaOH})}=w_{\text{розч.}}(\mathrm{H_2O})\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=\frac{120\ \text{г}\cdot 0,6}{0,4}\\[6pt] m(\mathrm{H_2O})=180\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=M(\mathrm{H_2O})n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=18\ \text{г/моль}\cdot 1,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}=27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=180\ \text{г}+27\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})_{\text{реакц.}}+m(\mathrm{H_2O})_{\text{розч.}}=207\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 207.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23417

Завдання 298 з 2407

Карбон(IV) оксид пропустили крізь водну суспензію, що містила кальцій карбонат масою 50 г. Унаслідок цього частина карбонату перетворилася на відповідний гідрогенкарбонат. Обчисліть масу (г) карбонату, що залишився в суспензії, якщо прореагував карбон(IV) оксид кількістю речовини 0,4 моль.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m_{\text{поч.}}(\mathrm{CaCO_3})=50\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$n(\mathrm{CO_2})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaCO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}=0,4\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}}{M(\mathrm{CaCO_3})}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}=\frac{50\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}}=0,5\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{поч.}}-n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{прореаг.}}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,5\ \text{моль}-0,4\ \text{моль}=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=n(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=0,1\ \text{моль}\cdot 100\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})_{\text{залиш.}}=10\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23416

Завдання 299 з 2407

Розчинність рубідій нітрату у воді залежить від температури (див. рисунок). Обчисліть масу (г) насиченого за 60 °С розчину цієї солі, для приготування якого використали воду масою 90 г.

Впишіть відповідь:

270

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати інформацію щодо розчинності солей, подану в графічній формі.

Залежність розчинності речовин від температури виражають за допомогою кривих розчинності. Їх будують за експериментально здобутими даними. Для побудови кривої розчинності відкладають на горизонтальній осі температуру, а на вертикальній – розчинність речовини за відповідної температури.

За результатами аналізування кривої розчинності (рис. 1), наведеної в умові завдання, можна дійти висновку, що за температури 60 °С у воді масою 100 г розчинена сіль масою 200 г.

Рис. 1. Крива розчинності рубідій нітрату

Відповідно у воді масою 90 г розчинена сіль масою 180 г. А маса розчину дорівнює сумі мас солі й води. Вона становить 270 г.

Відповідь: 270.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23415

Завдання 300 з 2407

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, що утвориться внаслідок окиснення етаналю масою 110 г, якщо відносний вихід кислоти становить 80 %.

Впишіть відповідь:

120

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту і його відносним виходом.

Дано:
$m(\mathrm{CH_3CHO})=110\ \text{г}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3CHO})=0,8\ (80\ \text{%})$
$M(\mathrm{CH_3CHO})=44\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_3CHO\xrightarrow{[O]}CH_3COOH}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=m(\mathrm{CH_3CHO}):M(\mathrm{CH_3CHO})\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=110\ \text{г}:44\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CH_3CHO})=2,5\ \text{моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=2,5\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}\\[7pt] m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})=150\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=\mathbf{\eta}(\mathrm{CH_3COOH})m_{\text{теор.}}(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=0,8\cdot 150\ \text{г}\\[7pt] m_{\text{практ.}}(\mathrm{CH_3COOH})=120\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 120.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23414

Завдання 301 з 2407

Обчисліть масу (г) кальцій оксиду, який утворився внаслідок повного розкладання кальцій карбонату масою 25 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу продукту реакції за масою реагенту.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{г/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=25\ \text{г}:100\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaO})M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=0,25\ \text{моль}\cdot 56\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})=14\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 14.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23413

Завдання 302 з 2407

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції $$ \mathrm{ KBiO_3+Mn(NO_3)_2+HNO_3\rightarrow KMnO_4+Bi(NO_3)_3+KNO_3+H_2O } $$ на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою води.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ 5K\overset{+5}{Bi}O_3+2\underline{\underline{\overset{+2}{Mn}}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+14H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow 2K\underline{\underline{\overset{+7}{Mn}}}O_4+5\overset{+2}{Bi}(\overset{+5}{N}O_3)_2+3KNO_3+7H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+5}{\mathrm{Bi}}+3\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Bi}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}= \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{3} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{5} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{15} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{3} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 7.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23411

Завдання 303 з 2407

Обчисліть масу (г) етанової кислоти, у якій $1,204\cdot 10^{24}$ атомів Гідрогену. Уважайте, що $N_{\mathrm{A}}=\frac{6,02\cdot 10^{23}}{\text{моль}}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу речовини за кількістю атомів хімічного елемента в її молекулі.

Дано:
$M(\mathrm{CH_3COOH})=60\ \text{г/моль}$
$N_A=6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}$
$N(\mathrm{H})=1,204\cdot 10^{24}$

Знайти:
$m(\mathrm{CH_3COOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H})=\frac{N(\mathrm{H})}{N_A}\\[6pt] n(\mathrm{H})=\frac{1,204\cdot 10^{24}}{6,02\cdot 10^{23}\ \text{моль}^{-1}}\\[6pt] n(\mathrm{H})=2\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=\frac 14n(\mathrm{H})\\[6pt] n(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=n(\mathrm{CH_3COOH})M(\mathrm{CH_3COOH})\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=0,5\ \text{моль}\cdot 60\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CH_3COOH})=30\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23410

Завдання 304 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) води масою 36 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$\mathrm{H_2O}$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2O})=2\cdot 1+ 1\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2O})=18\\[7pt] M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=36\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=2\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23409

Завдання 305 з 2407

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої $\mathrm{NH_4NO_3}$.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$\mathrm{NH_4NO_3}$
$A_r(\mathrm{N})=14$
$A_r(\mathrm{H})=1$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{NH_4NO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=14+4\cdot 1+14+3\cdot 16\\[7pt] M_r(\mathrm{NH_4NO_3})=80\\[7pt] M(\mathrm{NH_4NO_3})=80\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 80.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23407

Завдання 306 з 2407

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні: $$ \mathrm{ 4NH_3+...O_2=4NO + 6H_2O. } $$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій для складання хімічних рівнянь.

Кількість атомів кожного з хімічних елементів у лівій і правій частинах рівняння мають бути однаковими: $$ \mathrm{ 4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O. } $$

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23406

Завдання 307 з 2407

Увідповідніть інформацію щодо хімічних реакцій, наведену в лівому й правому стовпчиках.

Хімічна реакція

1гідратація кальцій оксиду

2розкладання кальцій карбонату

3розкладання гідроген пероксиду

Що утворюється внаслідок її перебігу

Апроста й складна речовини

Бдві складні речовини

Влише складна речовина

Гдві прості речовини

Длише проста речовина

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції.

1. Продуктом гідратації кальцій оксиду є одна складна речовина – кальцій гідроксид.

2. Унаслідок розкладання кальцій карбонату утворюються дві складні речовини – оксиди Кальцію і Карбону(IV).

3. Унаслідок розкладання гідроген пероксиду утворюються вода (складна речовина) і кисень (проста речовина).

Відповідь: 1В, 2Б, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23405

Завдання 308 з 2407

До кожної пари речовин 1-3, формули яких наведено, доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

Формули речовин

1$\mathrm{NaCl}$ i $\mathrm{BaCl_2}$

2$\mathrm{NaNO_3}$ i $\mathrm{NaCl}$

3$\mathrm{MgCl_2}$ i $\mathrm{ZnCl_2}$

Реагент – водний розчин

Ааргентум(І) нітрату

Бкалій хлориду

Всульфатної кислоти

Гкалій гідроксиду

Дкалій нітрату

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Якісні реакції на деякі йони.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про якісні реакції на деякі йони для розпізнавання неорганічних речовин.

1. Реактивом на катіони Барію є сульфат-аніони, що є складниками сульфатної кислоти.

2. Реактивом на хлорид-аніони є катіони Аргентуму(І), що є складниками аргентум(І) нітрату.

3. З-поміж двох осадів – магній гідроксиду й цинк гідроксиду, що утворяться внаслідок добавляння розчину лугу, лише цинк гідроксид є амфотерним і розчиниться за надлишку лугу – калій гідроксиду.

Відповідь: 1В, 2А, 3Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23404

Завдання 309 з 2407

Увідповідніть хімічну реакцію 1-3 з речовиною (А – Д), яку добувають у такий спосіб.

1дегідрування циклогексану

2відновлення нітробензену

3гідроліз хлоробензену

Аполістирен

Ббензен

Вгексан

Ганілін

Дфенол

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Способи добування органічних речовин. Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції різних типів за участі органічних сполук і прогнозувати продукти цих перетворень.

1. Дегідруванням циклогексану (відщепленням трьох молекул водню) добувають бензен: $$ \mathrm{C_6H_{12}}\xrightarrow{t,\ \text{кат.}}\mathrm{C_6H_6+3H_2.} $$

2. Відновленням нітробензену добувають анілін:

3. Гідролізом хлоробензену добувають фенол: $$ \mathrm{C_6H_5Cl+HOH\rightarrow C_6H_5OH+HCl.} $$

Відповідь: 1Б, 2Г, 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23403

Завдання 310 з 2407

Увідповідніть перетворення 1-3, номер якого позначено цифрою над стрілкою, із хімічною реакцією (А – Д). $$ \mathrm{ C_3H_8\xrightarrow{\boldsymbol 1} C_3H_6\xrightarrow{\boldsymbol 2} C_3H_7OH\xrightarrow{\boldsymbol 3}HCOOC_3H_7 } $$

Аестерифікація

Бгідрування

Вдегідрування

Ггідратація

Дгідроліз

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати реакції різних типів за участі органічних сполук.

1. Від молекули пропану відщеплюється молекула водню й утворюється молекула пропену, це реакція дегідрування.

2. До молекули пропену приєднується молекула води, це реакція гідратації.

3. Унаслідок реакції естерифікації зі спирту й карбонової кислоти утворюється естер.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23402

Завдання 311 з 2407

Унаслідок кислотного гідролізу речовини, структурну формулу якої наведено, утворюються

Абутанова кислота й 3-метилбутан-1-ол

Б3-метилбутанова кислота й бутан-1-ол

Вбутанова кислота й пентан-1-ол

Гпентанова кислота й бутан-1-ол

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Естери.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції естерифікації і гідролізу естеру, уміння аналізувати склад і будову речовини за її хімічною формулою.

Речовина, структурну формулу якої наведено в умові завдання, належить до естерів і є продуктом реакції між спиртом і карбоновою кислотою. Загальну формулу естерів наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Загальна формула естерів

Рис. 2. Структурні формули 3-метилбутан-1-олу (а), бутанової кислоти (б), й естеру, утвореного ними (в)

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23401

Завдання 312 з 2407

У спосіб, схематично зображений на рисунку, одночасно порівняли кислотні властивості фенолу, карбонатної та хлоридної кислот. Довели, що найсильнішою кислотою з-поміж них є хлоридна, а найслабші кислотні властивості виявляє фенол.

З-поміж речовин A – Г, формули яких наведено, у досліді використали водні розчини лише трьох із них. Укажіть формулу тієї речовини, водний розчин якої позначено на рисунку цифрою 3.

А$\mathrm{HCl}$

Б$\mathrm{Na_2CO_3}$

В$\mathrm{Ca(OH)_2}$

Г$\mathrm{C_6H_5ONa}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Фенол.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати кислотні властивості фенолу, карбонатної та хлоридної кислот.

Потрібно взяти до уваги, що хлоридна кислота (1) сильніша за карбонатну, тому витісняє її з натрій карбонату, водний розчин якого на рисунку позначено цифрою 2. Карбон(IV) оксид – продукт реакції натрій карбонату з хлоридною кислотою – витісняє фенол з натрій феноляту (3), що доводить: фенол є слабшою кислотою порівняно з карбонатною.

Ключовим в умові завдання є слово одночасно, тобто за допомогою одного досліду в тому самому приладі порівняно силу трьох кислот.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23400

Завдання 313 з 2407

Укажіть назви речовин Х та Y у схемі перетворень:

	X	Y
A	етанова кислота	етин
Б	етанол	етен
В	етанова кислота	етен
Г	етанол	етин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти. Альдегіди.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції дегідрування і генетичних зв’язків між органічними речовинами різних класів.

Етаналь є продуктом каталітичної гідратації етину, тому варіанти відповіді Б і В не підходять.

Відщепленням молекули водню перетворити карбоксильну групу, що містить два атоми Оксигену, на альдегідну, у якій один атомом Оксигену, неможливо. Тому варіант відповіді А також не задовольняє умову завдання.

Єдиним правильним варіантом відповіді є Г – дегідрування – відщеплення молекули водню. Молекулярна формула етанолу $\mathrm{C_2H_6O}$, етаналю – $\mathrm{C_2H_4O}$. Різницю між ними становлять два атоми Гідрогену (молекула водню).

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23399

Завдання 314 з 2407

Для якісного виявлення гліцеролу у водному розчині потрібно використати

Арозчин брому у воді

Бводно-спиртовий розчин фенолфталеїну

Всвіжоосаджений купрум(II) гідроксид за надлишку лугу

Гамоніачний розчин аргентум(І) оксиду за нагрівання

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Багатоатомні спирти. Гліцерол.

Завдання скеровано на перевірку знання якісної реакції на гліцерол.

Як багатоатомний спирт гліцерол реагує зі свіжоосадженим купрум(ІІ) гідроксидом. За надлишку лугу утворюється прозорий розчин яскраво-синього кольору.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23398

Завдання 315 з 2407

Укажіть формулу продукту міжмолекулярної дегідратації етанолу.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти. Етанол. Реакція дегідратації.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей спиртів.

Спирти вступають у реакцію дегідратації. За міжмолекулярної дегідратації від двох молекул спирту відщеплюється молекула води:

$$ \mathrm{ C_2H_5\underbrace{OH+H}_{H_2O}OC_2H_5}\xrightarrow{t\lt 140\ ^\circ\mathrm{C}}\mathrm{C_2H_5-O-C_2H_5+H_2O}. $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23397

Завдання 316 з 2407

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо аніліну.

Ааміногрупа в його молекулі підвищує реакційну здатність бензенового кільця в реакціях заміщення

Бу воді виявляє сильніші основні властивості, ніж метиламін

Вреагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль

Гможна добути відновленням нітробензену

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Аміни. Анілін.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну, зумовленості їх взаємним впливом бензенового кільця й аміногрупи в його молекулі.

Для аніліну можливі реакції як за аміногрупою, так і за бензеновим кільцем. Особливості цих реакцій зумовлені взаємним впливом атомів у молекулі аніліну.

Неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з ароматичною системою зв’язків і частково зміщується від атома Нітрогену до бензенового кільця. Унаслідок цього на атомі Нітрогену електронна густина зменшується, і тому зменшуються осно́вні властивості аміногрупи. Тож у воді анілін виявляє СЛАБШІ основні властивості, ніж метиламін.

Анілін реагує із сильними кислотами з утворенням солей бензенамонію: $$ \mathrm{ C_6H_5NH_2+HCl\rightarrow \underset{\text{бензенамоній хлорид}}{[C_6H_5NH_3]^+Cl^-} } $$

Натомість у бензеновому кільці електронна густина збільшується, найсильніше – у положеннях 2, 4 і 6 відносно аміногрупи. Тому внаслідок добавляння бромної води до аніліну утворюється білий осад 2,4,6-трибромоаніліну:

Анілін добувають відновленням нітробензену:

А аміногрупа в молекулі аніліну підвищує реакційну здатність бензенового кільця в реакціях заміщення

Б у воді виявляє СЛАБШІ основні властивості, ніж метиламін

В реагує з хлоридною кислотою, унаслідок чого утворюється сіль

Г можна добути відновленням нітробензену

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23396

Завдання 317 з 2407

Під дією водного розчину органічної речовини Х універсальний індикаторний папірець набув червоного кольору. Також речовина Х виявляє відновні властивості в реакції з амоніачним розчином аргентум(I) оксиду. Укажіть формулу речовини Х.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Альдегідна й карбоксильна характеристичні групи.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей альдегідів і карбонових кислот.

Під дією водного розчину органічної речовини $\mathrm{X}$ універсальний індикаторний папірець набув червоного кольору. Це свідчить про те, що в її молекулі є карбоксильна група.

Речовина $\mathrm{X}$ виявляє відновні властивості в реакції з амоніачним розчином аргентум(I) оксиду. Це свідчить про те, що в її молекулі є альдегідна група.

Цим двом умовам відповідає метанова кислота (рис. 1).

Рис. 1. Структурна формула метанової кислоти

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23395

Завдання 318 з 2407

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження.

АБензен, на відміну від етену, стійкий до дії розчину калій перманганату.

ББензен, на відміну від пропану, взаємодіє з бромною водою.

ВЯк бензен, так і пропан вступає в реакції заміщення.

ГЯк бензен, так і етен вступає в реакцію гідрування.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани. Алкени. Арени.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей алканів, алкенів, аренів.

А Бензен, на відміну від етену, стійкий до дії розчину калій перманганату.

Б Ні бензен, ні пропан НЕ ВЗАЄМОДІЄ з бромною водою.

В Як бензен, такі пропан вступає в реакції заміщення.

Г Як бензен, так і етен вступає в реакцію гідрування.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23394

Завдання 319 з 2407

Проаналізуйте твердження.

I. Нафту розділяють на фракції перегонкою.

II. Перегонка нафти ґрунтується на хімічних перетвореннях.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Нафта. Перегонка нафти.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичних основ перегонки нафти.

І. Фракції нафти – продукти, які добувають із неї перегонкою і розрізняють за температурою кипіння, густиною й іншими властивостями: бензин, лігроїн, гас, мастила, залишковий гудрон.

ІІ. Перегонка нафти – спосіб її перероблення, що ґрунтується на відмінності в температурах кипіння складників цієї суміші. Під час перегонки нафти її складники випаровуються і конденсуються без перетворень одних речовин на інші.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23393

Завдання 320 з 2407

Укажіть структурну формулу 2,3-диметилгекс-3-ену.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура алкенів.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати алкени за систематичною номенклатурою.

Зі структурної формули, що містить подвійний зв’язок, зрозуміло, що йдеться про назву алкену розгалуженої будови.

Називати алкени за систематичною номенклатурою потрібно за алгоритмом, наведеним на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Алгоритм побудови назв алкенів й алкінів за систематичною номенклатурою

Зверніть увагу: положення подвійного зв’язку й замісників позначають найменшими числами, але перевагу у виборі початку нумерації віддають подвійному зв’язку (рис. 2).

Рис. 2. Структурна формула 2,3-диметилгекс-3-ену

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23392

Завдання 321 з 2407

Бутан не вступає в реакції

Авідщеплення

Бізомеризації

Вприєднання

Гзаміщення

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості алканів. Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості алканів для прогнозування типів і продуктів реакцій за їхньої участі.

Бутан є насиченим вуглеводнем, тому

А вступає в реакції відщеплення водню з утворенням

Б ізомеризується у 2-метилпропан

В НЕ ВСТУПАЄ в реакції приєднання

Г вступає в реакції заміщення з хлором за освітлення

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23391

Завдання 322 з 2407

За високих температур метан розкладається на прості речовини: $$\mathrm{CH_4\ (\text{г}) \rightleftarrows C\ \text{т}+2H_2\ (\text{г}).}$$

Цю оборотну реакцію проводили в закритій системі. На рисунку відображено залежність об'ємної частки (%) водню в рівноважній суміші від температури за двох різних значень тиску – $p_1$ i $p_2$.

Проаналізуйте твердження.

I. Розкладання метану – екзотермічний процес.

II. Тиск $p_1$ нижчий, ніж тиск $p_2$.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою, аналізувати інформацію, подану як у текстовій, так і в графічній формі.

Система, що перебуває у стані стійкої хімічної рівноваги, під зовнішнім впливом прагне повернутися до стану рівноваги, компенсувавши його дію.

В оборотній реакції, рівняння якої $$ \mathrm{\underbrace{CH_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)} \rightleftarrows C\ \text{(т)}+\underbrace{2H_2}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}}, $$ об’єм водню (продукту прямої реакції), а отже й тиск у системі, більший за об’єм метану (реагенту). За результатами аналізування графіків можна дійти таких висновків:

І. З підвищенням температури збільшується об’ємна частка водню в рівноважній суміші, це означає, що підвищення температури сприяє зміщенню хімічної рівноваги вправо, тобто реакція ендотермічна. Підтвердженням цього також є перше речення умови, у якому зауважено, що за високих температур метан розкладається на прості речовини.

ІI. За тієї самої температури об’ємна частка водню в рівноважній суміші більша за тиску $p_2$ порівняно з його часткою за тиску $p_1$. Оскільки перебіг прямої реакції супроводжується збільшенням об’єму, то утворенню водню сприятиме зниження тиску, тобто $p_2\lt p_1$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23390

Завдання 323 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть, для якої реакції i підвищення тиску, i зниження температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underleftarrow{\text{ЛІВОРУЧ}}$.

А$\mathrm{3O_2\ (\text{г}) \rightleftarrows 2O_3\ (\text{г}),}\ \triangle H\gt 0$

Б$\mathrm{2NO_2\ (\text{г}) \rightleftarrows N_2O_4\ (\text{г}),}\ \triangle H\lt 0$

В$\mathrm{CO\ (\text{г}) +2H_2\ (\text{г}) \rightleftarrows CH_3OH\ (\text{г}),}\ \triangle H\lt 0$

Г$\mathrm{CH_4\ (\text{г}) +H_2O\ (\text{г}) \rightleftarrows CO\ (\text{г})+3H_2\ (\text{г}),}\ \triangle H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна рівновага, принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати принцип Ле Шательє для керування хімічною рівновагою.

У всіх наведених варіантах відповіді йдеться про реакції, реагенти і продукти яких – гази. Тобто з-поміж реакцій потрібно вибрати ту, у якій загальний об’єм газів, формули яких зазначено в лівій частині хімічного рівняння, менший порівняно із загальним об’ємом газів, формули яких зазначено в його правій частині:

А $\mathrm{\underbrace{3O_2}_{3\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{2O_3}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\gt 0$

Б $\mathrm{\underbrace{2NO_2}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{N_2O_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0$

В $\mathrm{\underbrace{\underbrace{CO}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{2H_2}_{2\ \text{об'єми}}}_{3\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}\rightleftarrows \underbrace{CH_3OH}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\lt 0$

Г $\mathrm{\underbrace{\underbrace{CH_4}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{H_2O}_{1\ \text{об'єм}}}_{2\ \text{об'єми}}\ \text{(г)} \rightleftarrows \underbrace{\underbrace{CO}_{1\ \text{об'єм}}\ \text{(г)}+\underbrace{3H_2}_{3\ \text{об'єми}}}_{4\ \text{об'єми}}\ \text{(г)}},\ \triangle H\gt 0$

Цю умову задовольняє реакція Г. Вона ендотермічна ($\triangle H\gt 0)$, тому зниження температури також сприятиме зміщенню хімічної рівноваги $\xleftarrow{\text{ліворуч}}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23389

Завдання 324 з 2407

У водний розчин солі Х занурили пластинки, виготовлені з кадмію i заліза (див. рисунок). Згодом пластинки вийняли, висушили й зважили. Маса залізної пластинки збільшилася, а кадмієвої – зменшилася.

Укажіть формулу солі Х.

А$\mathrm{Ba(NO_3)_2}$

Б$\mathrm{Cu(NO_3)_2}$

В$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$

Г$\mathrm{Mg(NO_3)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Реакції солей у розчинах із металами.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей металів; розуміння, за яких умов метал реагує із сіллю, уміння кількісно оцінювати результати перебігу таких реакцій.

Скориставшись довідковою таблицею «Ряд активності металів», можна визначити, що кадмій і залізо витіснятимуть із солей свинець і мідь, оскільки в ряду активності вони розташовані лівіше від них: \begin{gather*} \mathrm{Cd+Cu^{2+}=Cd^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu\downarrow;}\\[7pt] \mathrm{Cd+Pb^{2+}=Cd^{2+}+Pb\downarrow;} \\[7pt] \mathrm{Fe+Pb^{2+}=Fe^{2+}+Pb\downarrow.} \end{gather*}

Ряд активності металів

Після цього потрібно порівняти відносні атомні маси цих елементів (їх зазначено в довідковій таблиці «Періодична система хімічних елементів»): $$ A_r(\mathrm{Fe})\lt A_r(\mathrm{Cu})\lt A_r(\mathrm{Cd})\lt A_r(\mathrm{Pb}). $$

Вочевидь маса залізної пластинки збільшиться, а кадмієвої – зменшиться, якщо її занурити у водний розчин купрум(ІІ) нітрату. Унаслідок занурення в розчин плюмбум(ІІ) нітрату маса обох пластинок збільшиться.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23388

Завдання 325 з 2407

На рисунку відображено масові частки (%) хімічних елементів у речовині складу $\mathrm{KHCO_3}$. Якою буквою позначено масову частку (%) Карбону в цій речовині?

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна формула. Масова частка хімічного елемента в речовині.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний і кількісний склад речовини за її хімічною формулою, інтерпретувати інформацію, подану в графічній формі.

Масова частка хімічного елемента в речовині – це відношення маси хімічного елемента до маси речовини. Чим більша маса елемента в речовині, тим більша його масова частка в ній.

$\mathrm{KHCO_3}$
$\mathrm{K}$	$\mathrm{H}$	$\mathrm{C}$	$\mathrm{O}$
39	1	12	3 · 16

Скориставшись даними щодо відносних атомних мас хімічних елементів й індексів у формулі калій гідрогенкарбонату, можна дійти висновку, що масовій частці Карбону на діаграмі відповідає стовпчик B.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23387

Завдання 326 з 2407

До водного розчину речовини Х добавляли краплями водний розчин натрій гідроксиду до утворення осаду, який розділили на дві пробірки. У першу добавили надлишок розчину лугу, а в другу пробірку – хлоридну кислоту в надлишку. Осад швидко розчинився в обох пробірках. Речовина Х – це

Амагній нітрат

Бкалій сульфат

Валюміній нітрат

Гферум(ІІ) сульфат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Алюміній гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Осади гідроксидів Магнію, Калію, Феруму(ІІ) розчиняться в кислоті й не розчиняться в надлишку розчину лугу.

\begin{gather*} \mathrm{Al(NO_3)_3+3NaOH=Al(OH)_3\downarrow +3NaNO_3;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3HCl=AlCl_3+3H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Al(OH)_3+3NaOH=Na_3Al(OH)_6.} \end{gather*}

Тобто речовина $\mathrm{X}$ – алюміній нітрат.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23386

Завдання 327 з 2407

Середовище водних розчинів калій силікату, алюміній нітрату й натрій хлориду правильно зазначено в рядку

	$\mathrm{K_2SiO_3}$	$\mathrm{Al(NO_3)_3}$	$\mathrm{NaCl}$
A	кисле	лужне	нейтральне
Б	лужне	кисле	нейтральне
В	нейтральне	кисле	лужне
Г	лужне	нейтральне	кисле

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища розбавленого водного розчину солі з огляду на її хімічний склад і здатність до гідролізу.

Гідроліз – реакція солі з водою, що приводить до утворення слабкого або малорозчинного електроліту й зміни рН розчину. Може відбуватися за аніоном, коли сіль утворено катіоном сильної основи й аніоном слабкої кислоти (лужне середовище), або за катіоном, коли сіль утворено катіоном слабкої основи й аніоном сильної кислоти (кисле середовище). Солі сильних основ і кислот не зазнають гідролізу, їхні водні розчини мають нейтральну реакцію.

Калій силікат – сіль сильної основи (калій гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину лужне.

Алюміній нітрат – сіль слабкої основи (алюміній гідроксиду) і слабкої силікатної кислоти, тому середовище її водного розчину кисле.

Натрій хлорид – сіль сильної основи (натрій гідроксиду) і сильної хлоридної кислоти, тому середовище її водного розчину нейтральне.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23385

Завдання 328 з 2407

До водного розчину барій хлориду добавили водний розчин солі Х. Унаслідок цього утворився осад, який не розчинився в розбавленій нітратній кислоті. Укажіть назву солі Х.

Анатрій карбонат

Бнатрій сульфіт

Вкалій сульфат

Гкалій сульфід

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Реакції обміну між солями у водному розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції обміну між солями у водному розчині.

Унаслідок реакції у водному розчині барій хлориду з натрій сульфідом осад не утворюється.

В інших трьох реакціях утворюються нерозчинні барій карбонат і барій сульфат, малорозчинний барій сульфіт (рис. 1).

Рис. 1. Фрагмент таблиці «Розчинність основ, кислот, амфотерних гідроксидів і солей у воді за температури 20–25 °С»

Барій карбонат і барій сульфіт як солі слабких кислот реагують з розбавленою нітратною кислотою з виділенням карбон(IV) оксиду й гідроген сульфіду відповідно.

Тобто умову завдання задовольняє калій сульфат: $$ \mathrm{BaCl_2+K_2SO_4=BaSO_4\downarrow + 2KCl.} $$

Продукт цієї реакції – барій сульфат – не розчиняється в розбавленій нітратній кислоті.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23384

Завдання 329 з 2407

Із розбавленою хлоридною кислотою реагує кожна з двох речовин, назви яких

Анатрій карбонат і мідь

Бцинк і барій гідроксид

Всиліцій(IV) оксид i магній

Гсрібло й аргентум(I) нітрат

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Хлоридна кислота.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі хлоридної кислоти.

А натрій карбонат як сіль слабкої кислоти реагує з розбавленою хлоридною кислотою, а мідь як малоактивний метал, що розташований в ряду активності до водню, – ні

Б як цинк, розташований в ряду активності до водню, так і барій гідроксид – луг – реагує з хлоридною кислотою: \begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{Ba(OH)_2+2HCl=BaCl_2+2H_2O}. \end{gather*}

В кислотний силіцій(ІV) оксид не реагує з хлоридною кислотою, а магній як метал, розташований в ряду активності до водню, реагує з нею

Г аргентум(I) нітрат реагує з розбавленою хлоридною кислотою з утворенням нерозчинного аргентум(I) хлориду, а срібло як малоактивний метал, що розташований в ряду активності до водню, – ні

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23383

Завдання 330 з 2407

Укажіть один зі способів добування алюміній сульфіду.

Ареакція алюміній сульфату з калій сульфідом у водному розчині

Бреакція алюмінію з натрій сульфідом у водному розчині

Вреакція алюмінію із сіркою за нагрівання

Ггідроліз алюміній сульфату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Властивості і способи добування солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій за участі неорганічних речовин.

А алюміній сульфід – сіль слабкої основи і слабкої кислоти, у водному розчині зазнає гідролізу, тому реакцією обміну її не добувають

Б алюміній як менш активний метал не може витіснити натрій із його солі у водному розчині

В продуктом реакції між металом алюмінієм і неметалом сіркою є сіль – алюміній сульфід

Г унаслідок гідролізу алюміній сульфату утворюються основні сульфати Алюмінію, а не алюміній сульфід

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23382

Завдання 331 з 2407

Укажіть формули речовин X та Y, які необхідні для здійснення реакцій у водних розчинах за схемою: $$ \mathrm{ NaHCO_3 \xrightarrow{+\boldsymbol X} Na_2CO_3 \xrightarrow{+\boldsymbol Y} CO_2 } $$

	X	Y
A	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{H_2SO_4}$
Б	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{K_2SO_4}$
В	$\mathrm{CO_2}$	$\mathrm{NaOH}$
Г	$\mathrm{NaOH}$	$\mathrm{CH_3COOH}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічна хімія. Карбонатна кислота. Карбонати й гідрогенкарбонати.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакції за участі солей карбонатної кислоти – карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Для перетворення натрій гідрогенкарбонату – кислої солі – на натрій карбонат (середню сіль) потрібно використати луг: $$ \mathrm{ NaHCO_3+NaOH=Na_2CO_3+H_2O. } $$

Дією сильнішої за карбонатну етанової кислоти на натрій карбонат, можна добути карбон(IV) оксид:

$$ \mathrm{ Na_2CO_3+2CH_3COOH=2CH_3COONa+CO_2\uparrow +\ H_2O. } $$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23381

Завдання 332 з 2407

Кислота складу $\mathrm{H_3EO_4}$, відповідає оксиду, формула якого

А$\mathrm{Cl_2O_7}$

Б$\mathrm{SO_3}$

В$\mathrm{P_2O_5}$

Г$\mathrm{CO_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати хімічну формулу кислоти за формулою її кислотного оксиду й навпаки.

Кислотні оксиди реагують із водою з утворенням кислот: $$ \mathrm{E_2O_5+3H_2O=2H_3EO_4.} $$

А $\mathrm{Cl_2O_7+H_2O=2HClO_4}$

Б $\mathrm{SO_3+H_2O=H_2SO_4}$

В $\mathrm{P_2O_5+3H_2O=2\underline{H_3PO_4}}$

Г $\mathrm{CO_2+H_2O=H_2CO_3}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23380

Завдання 333 з 2407

Електричний струм не проводить

Аводний розчин гідроген хлориду

Брозплав натрій гідроксиду

Врозплав калій сульфату

Гводний розчин етанолу

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електроліти й неелектроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовин, визначати типи хімічних зв’язків у них і розпізнавати електроліти.

Електричний струм проводять розчини й розплави електролітів – речовин із йонним або ковалентним сильно полярним типами хімічного зв’язку.

Гідроген хлорид у водному розчині, натрій гідроксид і калій сульфат у розплавах дисоціюють на йони, тому є електролітами.

Етанол у водному розчині на йони не дисоціює, тому цей розчин не проводить електричний струм.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23379

Завдання 334 з 2407

Укажіть правильне твердження.

АВ атомах Флуору й Хлору однакова загальна кількість електронів.

БЕлектронегативність Флуору менша, ніж електронегативність Хлору.

ВРадіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Флуору.

ГОкисні властивості хлору виражені сильніше, ніж фтору.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронегативність.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати знання про закономірності зміни властивостей хімічних елементів у періодичній системі й аналізувати склад і будову їхніх атомів.

А В атомах Флуору й Хлору різна загальна кількість електронів, бо в них різні порядкові номери і, відповідно, протонні числа.

Б Електронегативність Флуору більша, ніж електронегативність Хлору, оскільки в групах хімічних елементів електронегативність зменшується зі збільшенням протонних чисел атомів. Флуор – самий електронегативний елемент.

В Радіус атома Хлору більший, ніж радіус атома Флуору, оскільки в групах зі збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомах хімічних елементів збільшується їхній радіус.

Г Окисні властивості хлору виражені слабше, ніж фтору, бо окисні властивості простих речовин галогенів зростають зі збільшенням електронегативності атомів відповідних хімічних елементів.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23378

Завдання 335 з 2407

Проаналізуйте твердження.

I. Частинка $\mathrm{H^+}$ - акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв'язку.

II. У молекулі $\mathrm{H_2O}$ атоми сполучені ковалентними неполярними зв'язками.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку розуміння механізму утворення ковалентного зв’язку за донорно-акцепторним механізмом, уміння розпізнавати ковалентні зв’язки – полярні й неполярні.

І. Ковалентний зв’язок може утворюватися за обмінним (унаслідок усуспільнення електронів) або за донорно-акцепторним механізмом. Катіон амонію утворюється внаслідок приєднання протона до молекули амоніаку. Тож один із чотирьох ковалентних зв’язків у катіоні амонію утворено за донорно-акцепторним механізмом. Молекула амоніаку є донором, а катіон Гідрогену – акцептором електронної пари (рис. 1).

Рис. 1. Утворення катіона амонію

ІІ. Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари (рис. 2).

Рис. 2. Відносна електронегативність атомів хімічних елементів

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком. Саме такі зв’язки між атомами Гідрогену й Оксигену в молекулі води, спільні електронні пари зміщені до атома Оксигену.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23377

Завдання 336 з 2407

Інформацію щодо складу ядер атомів X та Y наведено в таблиці.

Атом	Кількість
Атом	протонів	нейтронів
X	16	20
Y	18	18

Укажіть правильне твердження.

АНуклонне число атома Х більше за нуклонне число атома Y.

БАтоми Х та Y містять однакову кількість електронів.

ВАтоми Х та Y – ізотопи одного хімічного елемента.

ГНуклонні числа атомів Х та Y однакові.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Склад і будова атомів хімічних елементів. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад атомів хімічних елементів.

Нуклони – це протони й нейтрони. Нуклонне число $Z$ дорівнює сумі протонного $A$ й нейтронного $N$ чисел. Атом – електронейтральна частинка, тому кількість електронів у ньому збігається із протонним числом хімічного елемента.

Ізотопи – нукліди з однаковим протонним, але рiзними нуклонними числами.

Атом	Кількість
	протонів	нейтронів	нуклонів	електронів
	$A$	$N$	$Z$	електронів
$\mathrm{X}$	16	20	16 + 20 = 36	16
$\mathrm{Y}$	18	18	18 + 18 = 36	18

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23376

Завдання 337 з 2407

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, формула вищого оксиду якого $\mathrm{EO_2}$.

А$\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^5}$

Б$\mathrm{1s^22s^22p^63s^23p^4}$

В$\mathrm{1s^22s^22p^63s^2}$

Г$\mathrm{1s^22s^22p^2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодична система хімічних елементів. Склад і будова атомів хімічних елементів. Електронні формули атомів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати положення хімічного елемента в періодичній системі, визначати електронні формули атомів.

Формула вищого оксиду хімічного елемента $\mathrm{EO_2}$, це означає, що йдеться про хімічний елемент IV групи, на зовнішньому енергетичному рівні атома якого чотири електрони. Цій умові відповідає електронна формула атома Карбону – $\mathrm{1s^2\underline{2s^22p^2}}$, формула вищого оксиду якого $\mathrm{CO_2}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23375

Завдання 338 з 2407

Яка з наведених схем перетворень описує процес відновлення?

А$\mathrm{H_2S \rightarrow S}$

Б$\mathrm{CO \rightarrow CO_2}$

В$\mathrm{ClO^- \rightarrow Cl_2}$

Г$\mathrm{NH^+_4 \rightarrow NH_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту понять ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти процеси окиснення і відновлення в окисно-відновних реакціях.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється:

А $\mathrm{H_2\overset{-2}{S}}-2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{0}{S}}$ – окиснення

Б $\mathrm{\overset{+2}{C}O}-2\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{+4}{C}O_2}$ – окиснення

В $\mathrm{\overset{+1}{Cl}O^-}+1\overline{e}\rightarrow\mathrm{\overset{0}{Cl}_2}$ – відновлення

Г $\mathrm{\overset{-3}{N}H^+_4}\rightarrow\mathrm{\overset{-3}{N}H_3}$ – ступені окиснення не змінюються

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23374

Завдання 339 з 2407

До органічних речовин належить

Акисень

Бкрохмаль

Внегашене вапно

Гвуглекислий газ

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Органічна хімія.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв неорганічних речовин, уміння розпізнавати органічні речовини.

Органічні речовини – сполуки Карбону. Крохмаль – органічна речовина, яка нагромаджується в результаті фотосинтезу у плодах, зерні, коренях і бульбах деяких рослин як запасна форма вуглеводів.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23373

Завдання 340 з 2407

У спосіб, схематично зображений на рисунку, можна розділити суміш води й

Асахарози

Бкухонної солі

Воцтової кислоти

Гсоняшникової олії

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші. Способи розділення сумішей.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичних явищ, на яких ґрунтується розділення речовин із різними властивостями.

На рисунку зображено ділильну лійку – посудину, яку використовують у лабораторії для розділення рідин, що не змішуються. З-поміж речовин, назви яких подано у варіантах відповіді, рідиною, що не змішується із водою, є соняшникова олія.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23372

Завдання 341 з 2407

Укажіть хімічне явище.

Аплавлення парафіну

Бскисання молока

Взамерзання води

Гподрібнення крейди

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Фізичні й хімічні явища.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суттєвої ознаки хімічних явищ, уміння розпізнавати поміж повсякденних явищ хімічні.

Суттєвою ознакою хімічних явищ є перетворення одних речовин на інші. Про утворення нових речовин можуть свідчити зміна кольору, поява чи зникнення запаху, утворення осаду тощо.

Перетворення речовин, про що свідчить поява характерного кислого смаку й запаху, утворення осаду, відбувається під час скисання молока.

Під час плавлення парафіну й замерзання води відбуваються переходи речовин з одного агрегатного стану в інший, подрібнення крейди також не приводить до зміни хімічного складу.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23371

Завдання 342 з 2407

Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Молекула води є триатомною.

II. Вода утворена трьома хімічними елементами.

Аправильне лише І

Бправильне лише II

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Атом. Молекула. Хімічний елемент. Хімічна формула. Неорганічні речовини. Вода.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної формули води й уміння інтерпретувати її.

Молекула води, хімічна формула якої $\mathrm{H_2O}$, утворена атомами двох хімічних елементів – Гідрогену $\mathrm{H}$ й Оксигену $\mathrm{O}$.

Ця молекула триатомна – містить два атоми Гідрогену й атом Оксигену (рис. 1).

Рис. 1. Модель молекули води: атом Гідрогену –

, атом Оксигену

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23370

Завдання 343 з 2407

Укажіть формулу вуглекислого газу.

А$\mathrm{CH_4}$

Б$\mathrm{Cl_2O}$

В$\mathrm{CO_2}$

Г$\mathrm{SO_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини. Карбон(IV) оксид.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальної назви карбон(IV) оксиду і його хімічної формули.

Вуглекислий газ – продукт газообміну в легенях людини й сировина для фотосинтезу глюкози й крохмалю рослинами, його систематична назва карбон(IV) оксид, хімічна формула – $\mathrm{CO_2}$.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23369

Завдання 344 з 2407

Алмаз і графіт – прості речовини

АСульфуру

БКарбону

ВОксигену

ГФосфору

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Алотропія. Алмаз, графіт.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття алотропія, знання алотропних модифікацій Карбону.

Алотропи – різні структурні модифікації одного елемента, мають різні фізичні й хімічні властивості. Алмаз (рис. 1) і графіт (рис. 2) є алотропами Карбону.

Рис. 1. 1. Модель кристалічних ґраток алмазу. 2. Діамант – огранений алмаз

У кристалічних ґратках алмазу всі щонайближчі між’ядерні відстані й усі кути між чотирма зв’язками атома Карбону рівні. Атоми Карбону в графіті розташовані плоскими сітками.

Рис. 2. 1. Модель кристалічних ґраток графіту. 2. Кристал графіту

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 464. Запитання: 23368

Завдання 345 з 2407

До суміші масою 89 г, що складалася з ацетиленіду й карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в надлишку. Унаслідок цього утворилася газувата суміш об’ємом 28 л (н. у.), яка складалася з ацетилену й карбон(IV) оксиду. Обчисліть об’ємну частку (%) карбон(IV) оксиду в цій суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=89\ \text{г}$
$V(\mathrm{C_2H_2})+V(\mathrm{CO_2})=28\ \text{л}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CaCO_3+2HCl=CaCl_2+CO_2+H_2O}\\[7pt] \mathrm{CaC_2+2HCl=CaCl_2+C_2H_2}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}{V_m}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})=\frac{28\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=1,25\ \text{моль}\\[6pt] n(\mathrm{CO_2})=x\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=(1,25-x)\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2})\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=(1,25\ \text{моль}-x\ \text{моль})64\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{CaCO_3})=n(\mathrm{CaCO_3})M(\mathrm{CaCO_3})=100x\ \text{г}\\[7pt] 64(1,25-x)+100x=89\\[7pt] 80-64x+100x=89\\[7pt] 36x=9\\[7pt] x=0,25\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{V(\mathrm{CO_2})}{V(\mathrm{CO_2})+V(\mathrm{C_2H_2})}=\frac{n(\mathrm{CO_2})}{n(\mathrm{CO_2})+n(\mathrm{C_2H_2})}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=\frac{0,25\ \text{моль}}{1,25\ \text{моль}}\\[6pt] \mathbf{\varphi}(\mathrm{CO_2})=0,2\ (20\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23270

Завдання 346 з 2407

Продукти повного окиснення органічної речовини масою 22,5 г – карбон(IV) оксид об’ємом 11,2 л (н. у.) і вода масою 4,5 г. Відносна молекулярна маса цієї речовини становить 90. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за її масою і масами продуктів її повного окиснення.

Дано:
$m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=22,5\ \text{г}$
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=90\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}$
$m(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}$
$V(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$

Знайти:
$(x+y+z)\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=11,2\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{C})=0,5\ \text{моль}\cdot 12\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{C})=6\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=4,5\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] \underline{n(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{моль}\cdot 1\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H})=0,5\ \text{г}\\[7pt] m(\mathrm{O})=m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)-m(\mathrm{C})-m(\mathrm{H})\\[7pt] m(\mathrm{O})=22,5\ \text{г}-6\ \text{г}-0,5\ \text{г}=16\ \text{г}\\[7pt] n(\mathrm{O})=m(\mathrm{O}):M(\mathrm{O})\\[7pt] n(\mathrm{O})=16\ \text{г}:16\ \text{г/моль}\\[7pt] \underline{n(\mathrm{O})=1\ \text{моль}}\\[7pt] n(\mathrm{C}):(\mathrm{H}):n(\mathrm{O})=0,5:0,5:1=\\[7pt] =1:1:2 \end{gather*}

Найпростіша формула речовини - $\mathrm{CHO_2}$ \begin{gather*} \frac{M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)}{M(\mathrm{CHO_2})}=\frac{90\ \text{г/моль}}{45\ \text{г/моль}}=2\\[6pt] \mathrm{C_2H_2O_4}\\[6pt] x+y+z=2+2+4=8. \end{gather*}

Відповідь: 8.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23269

Завдання 347 з 2407

Газувату суміш об’ємом 40 л, що складалася з метану й пропану, спалили. Унаслідок повного окиснення компонентів суміші прореагував кисень об’ємом 170 л. Обчисліть об’єм (л) пропану в суміші, узятій для проведення реакцій (об’єми газів виміряно за однакових умов).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{C_3H_8})=40\ \text{л}$
$V(\mathrm{O_2})=170\ \text{л}$

Знайти:
$V(\mathrm{C_3H_8})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O}\\[7pt] \mathrm{C_2H_8+5O_2=3CO_2+4H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції

\begin{gather*} V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2V(\mathrm{CH_4})\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{O_2})=5V(\mathrm{C_3H_8})\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}=x\\[7pt] V_{\mathrm{C_3H_8}}(\mathrm{O_2})=5x\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}=40\ \text{л}-x\\[7pt] V_{\mathrm{CH_4}}(\mathrm{O_2})=2(40\ \text{л}-x)\\[7pt] 5x+2(40\ \text{л}-x)=170\ \text{л}\\[7pt] 3x+80\ \text{л}=170\ \text{л}\\[7pt] x=30\ \text{л}. \end{gather*}

Відповідь: 30.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23268

Завдання 348 з 2407

Обчисліть масу (кг) кальцій оксиду, який добуто прожарюванням вапняку масою 500 кг, якщо відносний вихід продукту реакції становив 60 %.

Впишіть відповідь:

168

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу (об’єм) продуктів і реагентів з огляду на відносний вихід продукту реакції.

Дано:
$m(\mathrm{CaCO_3})=500\ \text{кг}$
$M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{кг/кмоль}$
$M(\mathrm{CaO})=56\ \text{кг/кмоль}$
$\mathbf{\eta}(\mathrm{CaO})=0,6$

Знайти:
$m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}\ -\ ?$

$$ \mathrm{CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow} $$ За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{CaO})=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=m(\mathrm{CaCO_3}):M(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=500\ \text{кг}:100\ \text{кг/кмоль}\\[7pt] n(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{кмоль}\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=\mathbf{\eta}(\mathrm{CaO})m(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}\\[7pt] n(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}=n(\mathrm{CaCO_3})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=\mathbf{\eta}(\mathrm{CaO})n(\mathrm{CaO})_{\text{теор.}}M(\mathrm{CaO})\\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=0,6\cdot 5\ \text{кмоль}\cdot 56\ \text{кг/кмоль} \\[7pt] m(\mathrm{CaO})_{\text{практ.}}=168\ \text{кг}. \end{gather*}

Відповідь: 168.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23267

Завдання 349 з 2407

Для проведення реакції взято кисень об’ємом 112 л (н. у.) і водень такого самого об’єму (н. у.). Обчисліть масу (г) води, яка утворилася.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу (об’єм) продуктів і реагентів.

Дано:
$V(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{H_2})=112\ \text{л}$
$M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}$
$V_m(\mathrm{O_2})=V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$m(\mathrm{H_2O})\ -\ ?$

$$ \mathrm{2H_2+O_2=2H_2O} $$ За рівнянням реакції

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2})=2n(\mathrm{O_2})\\[7pt] V(\mathrm{H_2})=2V(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=112\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=5\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=n(\mathrm{H_2O})M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=5\ \text{моль}\cdot 18\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{H_2O})=90\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 90.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23266

Завдання 350 з 2407

До водного розчину натрій нітрату з масовою часткою солі 40 % добавили воду масою 20 г. Унаслідок цього утворився розчин з масовою часткою натрій нітрату 15 %. Обчисліть масу (г) узятого для розбавлення розчину з масовою часткою солі 40 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$w_1(\mathrm{NaNO_3})=0,4$
$w_2(\mathrm{NaNO_3})=0,15$
$m(\mathrm{H_2O})=20\ \text{г}$

Знайти:
$m_1(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} w_2(\mathrm{NaNO_3})=\frac{m(\mathrm{NaNO_3})}{(\mathrm{NaNO_3})+(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] m(\mathrm{NaNO_3})+m_1(\mathrm{H_2O})=x\ \text{г}\\[6pt] m(\mathrm{NaNO_3})=0,4x\\[6pt] 0,15=\frac{0,4x}{x+20\ \text{г}}\\[6pt] 0,15x+3\ \text{г}=0,4x\\[6pt] 0,25x=3\ \text{г}\\[7pt] x=12\ \text{г}. \end{gather*}

Відповідь: 12.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23265

Завдання 351 з 2407

Натрій гідроксид кількістю речовини 1,5 моль розчинили у воді масою 240 г.
Обчисліть масову частку (%) лугу в утвореному розчині.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Дано:
$n(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}$
$M(\mathrm{NaOH})=40\ \text{г/моль}$
$m_2(\mathrm{H_2O})=240\ \text{г}$

Знайти:
$w(\mathrm{NaOH})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{NaOH})=n(\mathrm{NaOH})M(\mathrm{NaOH})\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=1,5\ \text{моль}\cdot 40\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{NaOH})=60\ \text{г}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{m(\mathrm{NaOH})}{m(\mathrm{NaOH})+m(\mathrm{H_2O})}\\[6pt] w(\mathrm{NaOH})=\frac{60\ \text{г}}{60\ \text{г}+240\ \text{г}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23264

Завдання 352 з 2407

У молекулі органічної речовини співвідношення мас атомів хімічних елементів таке: $m\mathrm{(C)}:m\mathrm{(H)}:m\mathrm{(O)}=12:1:6$. Її молярна маса становить 152 г/моль. Виведіть молекулярну формулу органічної речовини. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати молекулярну формулу речовини за співвідношенням мас атомів хімічних елементів у ній.

Дано:
$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{H}):m(\mathrm{O})=12:1:6$
$M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y\mathrm{O}_z)=152\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{O})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$x,\ y,\ z\ -\ ?$

\begin{gather*} \frac{m(\mathrm{C})}{M(\mathrm{C})}:\frac{m(\mathrm{H})}{M(\mathrm{H})}:\frac{m(\mathrm{O})}{M(\mathrm{O})}\\[6pt] x:y:z=\frac{12\ \text{г}}{12\ \text{г/моль}}:\frac{1\ \text{г}}{1\ \text{г/моль}}:\frac{6\ \text{г}}{16\ \text{г/моль}}\\[6pt] x:y:z=1\ \text{моль}:1\ \text{моль}:\frac 38\ \text{моль}\\[6pt] x:y:z=8\ \text{моль}:8\ \text{моль}:3\ \text{моль}\\[7pt] M(\mathrm{C_8H_8O_3})=152\ \text{г/моль}\\[7pt] z+y+z=19. \end{gather*}

Відповідь: 19.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23263

Завдання 353 з 2407

Обчисліть середню молярну масу (г/моль) суміші метану з киснем, об’ємна частка кисню в якій становить 75 %.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати середню молярну масу газової суміші.

Дано:
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})=75\ \text{%}$
$\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})=25\ \text{%}$
$M(\mathrm{O_2})=32\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CH_4})=16\ \text{г/моль}$

Знайти:
$\left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle\ -\ ?$

\begin{gather*} \left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle=\mathbf{\varphi}(\mathrm{O_2})M(\mathrm{O_2})+\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})M(\mathrm{CH_4})\\[7pt] \left\langle M(\mathrm{O_2,\ CH_4})\right\rangle=0,75\cdot 32\ \text{г/моль}+0,25\cdot 16\ \text{г/моль}=28\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 28.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23262

Завдання 354 з 2407

Методом електронного балансу перетворіть схему реакції $$\mathrm{PbO_2+Mn(NO_3)_2+HNO_3\rightarrow HMnO_4+Pb(NO_3)_2+H_2O}$$ на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою нітратної кислоти.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

$$ \mathrm{ \underline{5\overset{+4}{Pb}}O_2+\underline{\underline{2\overset{+2}{Mn}}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+6H\overset{+5}{N}O_3\rightarrow 2H\underline{\underline{\overset{+7}{Mn}}}O_4+\underline{5\overset{+2}{Pb}}(\overset{+5}{N}O_3)_2+2H_2O } $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+4}{\mathrm{Pb}}+2\overline{e}= \overset{+2}{\mathrm{Pb}}& \\ \overset{+2}{\mathrm{Mn}}-5\overline{e}= \overset{+7}{\mathrm{Mn}}& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{2} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{5} }& \end{array}\right| \left. \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{10} }& \end{array}\right. \left| \begin{array}{ c c } \mathrm{\stackrel{}{5} }& \\ \mathrm{\stackrel{}{2} }& \end{array}\right| \begin{array}{ l l } \text{окисник, відновлення}& \\ \text{відновник, окиснення}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: 6.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23261

Завдання 355 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) атомів Оксигену в сульфатній кислоті масою 49 г.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість речовини за її масою.

Дано:
$M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}$

Знайти:
$n(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{H_2SO_4})=m(\mathrm{H_2SO_4})/M(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=49\ \text{г}:98\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2SO_4})=0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=4n(\mathrm{H_2SO_4})\\[7pt] n(\mathrm{O})=4\cdot 0,5\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{O})=2\ \text{моль} \end{gather*}

Відповідь: 2.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23260

Завдання 356 з 2407

Обчисліть кількість речовини (моль) кисню об’ємом 112 л (н. у.).

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати кількість газуватої речовини за її об’ємом (н. у.).

Дано:
$V_m(\mathrm{O_2})=22,4\ \text{л/моль}$
$V(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}$

Знайти:
$n(\mathrm{O_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} n(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2})/V_m(\mathrm{O_2})\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=112\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{O_2})=5\ \text{моль}. \end{gather*}

Відповідь: 5.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23259

Завдання 357 з 2407

Укажіть пропущений коефіцієнт у хімічному рівнянні: $$\mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+2N_2+...H_2O.}$$

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Кількість атомів кожного з хімічних елементів у лівій і правій частинах рівняння мають бути однаковими: $$ \mathrm{4CH_3NH_2+9O_2=4CO_2+2N_2+10H_2O}. $$

Відповідь: 10.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23258

Завдання 358 з 2407

Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, формула якої $\mathrm{Na_2CO_3}$.

Впишіть відповідь:

106

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини за її хімічною формулою.

Дано:
$A_r(\mathrm{Na})=23$
$A_r(\mathrm{C})=12$
$A_r(\mathrm{O})=16$

Знайти:
$M(\mathrm{Na_2CO_3})\ -\ ?$

\begin{gather*} M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=2A_r(\mathrm{Na})+A_r(\mathrm{C})+3A_r(\mathrm{O})\\[7pt] M_r(\mathrm{Na_2CO_3})=2\cdot 23+12+3\cdot 16=106\\[7pt] M(\mathrm{Na_2CO_3})=106\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 106.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23257

Завдання 359 з 2407

Увідповідніть характеристичну (функціональну) групу 1–3 з формулою органічної речовини (А – Д).

1карбоксильна

2альдегідна

3естерна

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Характеристичні групи в молекулах органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння розрізняти характеристичні групи в молекулах органічних речовин.

Червоним кольором виокремлено характеристичні групи:

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23256

Завдання 360 з 2407

Увідповідніть схему перетворення 1–3 з типом хімічної реакції (А – Д).

1пропан → 2-бромопропан

2етанол → етен

3етин → етан

Аповне окиснення

Бвідщеплення

Візомеризація

Гприєднання

Дзаміщення

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей органічних речовин і типів хімічних реакцій за їхньої участі.

Перетворення пропану на 2‑бромопропан – реакція заміщення атома Гідрогену в молекулі пропану на атом Брому.

Перетворення етанолу на етен – реакція відщеплення молекули води від молекули спирту.

Перетворення етину на етан – реакція приєднання двох молекул водню до молекули алкіну.

Відповідь: 1Д, 2Б, 3Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23255

Завдання 361 з 2407

Увідповідніть хімічну реакцію 1–3 з її продуктом (А – Д).

1часткове окиснення пропан-1-олу

2гідрування пропену

3ізомеризація бутану

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості органічних речовин.

Продуктом часткового окиснення пропан‑1‑олу є пропаналь, гідрування пропену – пропан, ізомеризації бутану – ізобутан.

Відповідь: 1Б, 2В, 3Г.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23254

Завдання 362 з 2407

До кожної пари речовин 1–3 доберіть один із реагентів (А – Д), за допомогою якого можна розрізнити водні розчини цих речовин.

1$\mathrm{HCl\ (\text{розб.})}$ i $\mathrm{HNO_3\ (\text{розб.})}$

2$\mathrm{NaNO_3}$ i $\mathrm{Na_2SO_4}$

3$\mathrm{AlCl_3}$ i $\mathrm{MgCl_2}$

Амідна стружка

Брозчин барій хлориду

Врозчин калій сульфату

Грозчин етанової кислоти

Дрозчин калій гідроксиду

Позначте відповіді:

	А	Б	В	Г	Д
1
2
3

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Хімічні властивості неорганічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей неорганічних речовин.

Розбавлена хлоридна кислота не реагує з міддю, а концентрована нітратна – реагує.

Натрій сульфат на відміну від натрій нітрату реагує з барій хлоридом.

Унаслідок реакції з лугом алюміній хлориду і магній хлориду у водному розчині утворюються осади відповідних гідроксидів. Однак осад алюміній гідроксиду, на відміну від осаду магній гідроксиду, розчиняється в надлишку лугу.

Відповідь: 1А, 2Б, 3Д.

Вид завдання: Завдання на встановлення відповідності (логічні пари)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23253

Завдання 363 з 2407

У пробірку з водним розчином натрій гідроксиду добавили кілька крапель водного розчину купрум(ІІ) сульфату. До осаду, що утворився, долили водний розчин речовини Х. Після перемішування реакційної суміші осад не розчинився. Унаслідок нагрівання вмісту пробірки спостерігали утворення червоного осаду.

Укажіть формулу речовини Х.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних сполук, якісних реакцій на характеристичні групи, альдегідну зокрема.

Альдегіди також можна окиснити в лужному середовищі купрум(ІІ) гідроксидом. Унаслідок реакції блакитний осад купрум(ІІ) гідроксиду перетворюється на жовтий осад купрум(І) гідроксиду, із якого за подальшого нагрівання утвориться цегляно-червоний купрум(І) оксид:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23252

Завдання 364 з 2407

У таблиці наведено структурні формули трьох амінокислот.

Із цих амінокислот синтезували трипептид, у якому пептидні зв’язки в групах

утворено за участю:

аміногруп гліцину й валіну,
карбоксильних груп аланіну й валіну.

Укажіть структурну формулу описаного трипептиду.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Амінокислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амінокислот, уміння аналізувати хімічний склад пептидів за їхніми структурними формулами, виявляти пептидні зв’язки.

Пептидний зв’язок – це амідний зв’язок у молекулах білків, що утворився внаслідок взаємодії карбоксильної групи однієї амінокислоти з амiногрупою іншої (з вилученням води), $\mathrm{\sim CO–NHCHR\sim}$.

За умовою завдання в утворенні пептидних зв’язків беруть участь як карбоксильна, так й аміногрупа молекули валіну. Тобто її фрагмент має бути в центрі трипептиду (рис. 1).

Рис. 1. Характеристичні групи в молекулі валіну, які беруть участь в утворенні пептидних зв’язків

Аміногрупа гліцину прореагує з карбоксильною групою валіну, а карбоксильна група аланіну – з аміногрупою валіну.

Цим умовам задовольняє варіант відповіді В.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23251

Завдання 365 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо аніліну.

I. У воді анілін виявляє сильніші оснóвні властивості, ніж амоніак.

II. Анілін, на відміну від бензену, взаємодіє з бромною водою.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Вобидва правильні

Гнемає правильних

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості аніліну.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей аніліну й розуміння взаємного впливу груп атомів у молекулах органічних сполук.

Для аніліну можливі реакції як за аміногрупою, так і за бензеновим кільцем. Особливості цих реакцій зумовлені взаємним впливом атомів у молекулі аніліну (рис. 1).

Рис. 1. Модель молекули аніліну

Неподілена електронна пара атома Нітрогену взаємодіє з ароматичною системою зв’язків і частково зміщується від атома Нітрогену до бензенового кільця. Унаслідок цього на атомі Нітрогену електронна густина зменшується, і тому зменшуються основні властивості аміногрупи. Тож анілін виявляє слабші основні властивості порівняно з амоніаком.

Натомість у бензеновому кільці електронна густина збільшується, найсильніше – у положеннях 2, 4 і 6 відносно аміногрупи. Тому внаслідок добавляння бромної води до аніліну утворюється білий осад 2,4,6‑трибромоаніліну:

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23250

Завдання 366 з 2407

Речовина X реагує з натрій карбонатом у водному розчині, унаслідок чого виділяється газ. Також речовина X окиснюється амоніачним розчином аргентум(І) оксиду за нагрівання. Укажіть формулу речовини X.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей органічних сполук, якісних реакцій на характеристичні групи.

Те, що речовина Х реагує з натрій карбонатом із виділенням газу, свідчить про те, що в її молекулі є карбоксильна група.

Реакція з амоніачним розчином аргентум(І) оксиду вказує на те, що в молекулі речовини Х є альдегідна група.

Ці умови задовольняє метанова (мурашина) кислота (рис. 1).

Рис. 1. Альдегідна (у прямокутнику синього кольору) і карбоксильна (у прямокутнику червоного кольору) групи у структурній формулі метанової кислоти

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23249

Завдання 367 з 2407

Укажіть хімічні реакції 1 і 2, що відповідають перетворенням за схемою:

	1	2
A	гідратація	дегідрування
Б	гідрування	гідратація
B	гідратація	гідрування
Г	гідрування	дегідратація

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Класифікація хімічних реакцій в органічній хімії. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання генетичних зв’язків між класами органічних сполук, уміння розрізняти типи хімічних реакцій.

Перетворення етину на етаналь – реакція гідратації (приєднання води), етаналю на етанол – гідрування (приєднання водню):

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23248

Завдання 368 з 2407

На рисунку відображено залежність температур кипіння і плавлення спиртів (метанолу, етанолу, пропан‑1‑олу, бутан‑1‑олу, пентан‑1‑олу, гексан‑1‑олу, гептан‑1‑олу, октан‑1‑олу) від кількості атомів Карбону в їхніх молекулах.

Проаналізуйте твердження, використавши наведені дані.

І. Температури кипіння спиртів підвищуються зі збільшення їхньої молекулярної маси.

ІІ. З-поміж спиртів, про які йдеться в завданні, температура плавлення пропан‑1‑олу найвища.

Чи є поміж них правильні?

Аправильне лише І

Бправильне лише ІІ

Внемає правильних

Гобидва правильні

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати інформацію щодо фізичних властивостей спиртів, подану в графічній формі.

Зі збільшенням кількості атомів у молекулах насичених одноатомних спиртів і, відповідно, їхньої молекулярної маси, температура кипіння послідовно підвищується.

Температура плавлення пропан‑1‑олу не найвища, а найнижча з-поміж наведених.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23247

Завдання 369 з 2407

Укажіть правильне твердження щодо сахарози.

Амолекулярна формула $\mathrm{C_6H_{12}O_6}$

Бнерозчинна у воді речовина

Ввступає в реакцію гідролізу

Гналежить до полісахаридів

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу й властивостей сахарози, класифікації вуглеводів.

Молекулярна формула сахарози $\mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}}$. Ця речовина добре розчиняється у воді. Сахароза – дисахарид, продуктами її гідролізу є глюкоза й фруктоза.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23246

Завдання 370 з 2407

Укажіть формулу оцтової кислоти.

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Карбонові кислоти.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв органічних речовин.

Формулу оцтової (етанової) кислоти наведено на рисунку Г.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23245

Завдання 371 з 2407

Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Найпростіша формула речовини $\mathrm{C_2H_3O}$.

II. Речовина належить до естерів.

Чи є поміж них правильні?

Аобидва правильні

Бнемає правильних

Вправильне лише І

Гправильне лише ІІ

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Найпростіша формули речовини. Естери.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «найпростіша формула речовини», знання формули естерної групи.

За структурною формулою речовини можна визначити її молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_6O_2}$, а скоротивши в ній індекси на два – найпростішу – $\mathrm{C_2H_3O}$. У структурній формулі речовини можна виокремити естерну групу (рис. 1). Тобто речовина належить до естерів.

Рис. 1. Метиловий естер пропенової кислоти

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23244

Завдання 372 з 2407

Назви речовин, ізомерних між собою, наведено в рядку

Абут-1-ин і бут-2-ен

Бциклобутан і бутан

Вциклобутан і бут-2-ен

Гбут-1-ен і 2-метилбут-1-ен

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Ізомерія.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті ізомерії й уміння визначати речовини-ізомери.

Ізомери – речовини з однаковою молекулярною формулою, але різною будовою молекул.

З-поміж наведених речовин ізомерами є циклобутан і бутен-2-ен, які мають однакову молекулярну формулу $\mathrm{C_4H_8}$, але різну будову молекул (рис. 1).

Рис. 1. Моделі молекул циклобутану (а) і бутен-2-ену (б)

Відповідь: В.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23243

Завдання 373 з 2407

Укажіть молекулярну формулу алкену.

А$\mathrm{C_2H_2}$

Б$\mathrm{C_4H_{10}}$

В$\mathrm{C_6H_6}$

Г$\mathrm{C_6H_{12}}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Загальна формула алкенів.

Завдання скеровано на перевірку знання загальної формули алкенів.

Загальна формула алкенів – $\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n}$. Із-поміж наведених цій формулі відповідає $\mathrm{C_6H_{12}}$.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23242

Завдання 374 з 2407

Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено.

А2,2-диметилпент-4-ин

Б2,2-диметилпент-3-ин

В4,4-диметилпент-2-ин

Г4,4-диметилпент-3-ин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура алкінів.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати алкіни за систематичною номенклатурою.

Зі структурної формули, що містить потрійний зв’язок, зрозуміло, що йдеться про назву алкіну розгалуженої будови.

Називати алкіни за систематичною номенклатурою потрібно за алгоритмом, наведеним на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Алгоритм побудови назв алкенів й алкінів за систематичною номенклатурою

Зверніть увагу: положення потрійного зв’язку й замісників позначають найменшими числами, але перевагу у виборі початку нумерації віддають потрійному зв’язку (рис. 2).

Рис. 2. Структурна формула 4,4-диметилпент-2-ину

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23241

Завдання 375 з 2407

Проаналізуйте наведені в таблиці дані щодо температур кипіння і плавлення алканів А – Г за тиску 10⁵ Па. Який з алканів за такого тиску й температури 25 °C перебуватиме у твердому стані?

Алкан	Температура кипіння, °C	Температура плавлення, °C
A	–0,5	–138
Б	69	–95
В	287	18
Г	343	37

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Вуглеводні. Алкани, їхні фізичні властивості.

Завдання скеровано на знання фізичних властивостей алканів і розуміння змісту понять «температура кипіння» і «температура плавлення».

Плавлення (топлення) – екзотермічний процес переходу речовин (зокрема таких, що не мають кристалічної будови) із твердого стану в рiдкий.

Тобто для того, щоби розв’язати завдання, потрібно проаналізувати подані в таблиці температури плавлення алканів. Варіанти відповіді А і Б відповідають газуватим речовинам, які зріджуються і тверднуть за від’ємних температур.

З-поміж варіантів відповіді В і Г потрібно вибрати варіант Г, бо речовина, яка плавиться за температури 18 °С (варіант В), за температури 25 °С перебуватиме в рідкому стані. А речовина, яка плавиться за температури 37 °С, і за 25 °С перебуватиме в твердому стані.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23240

Завдання 376 з 2407

Кислота, яка з натрій гідроксидом утворює солі складу $\mathrm{NaHEO_4}$ й $\mathrm{Na_2EO_4}$

Акарбонатна

Бсульфатна

Вортофосфатна

Гнітратна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати формули оксигеновмісних кислот.

Проаналізувавши наведені формули солей, можна дійти висновку, що йдеться про солі двохосновної оксигеновмісної кислоти, утвореної хімічним елементом, ступінь окиснення якого в ній дорівнює +6: $$ \mathrm{\overset{+1}{Na_2}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O_4},\ \overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{E}\overset{-2}{O_4}}. $$

Цій умові відповідає сульфатна кислота $\mathrm{\overset{+1}{H_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}}$ , яка утворює середню і кислу солі – $\mathrm{\overset{+1}{Na_2}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}},\ \mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23239

Завдання 377 з 2407

До водного розчину сульфатної кислоти з масовою часткою її 5 % добавили залізні ошурки. Відбулася хімічна реакція. Укажіть формулу одного з продуктів цієї реакції.

А$\mathrm{H_2}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{SO_2}$

Г$\mathrm{SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Сульфатна кислота. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й сульфатної кислоти, уміння прогнозувати хімічний склад продуктів реакцій сульфатної кислоти різної концентрації з металами.

У розведених водних розчинах сульфатної кислоти окисниками є катіони Гідрогену, а не атоми Сульфуру в кислотному залишку: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^+ +SO^{2-}_4;}\\[7pt] \mathrm{Fe+2H^++SO^{2-}_4=Fe^{2+}+SO^{2-}_4+H_2\uparrow;}\\[7pt] \mathrm{Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2\uparrow}. \end{gather*}

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23238

Завдання 378 з 2407

Амфотерні властивості виявляють обидва оксиди, назви яких позначено цифрами:

1 алюміній оксид
2 кальцій оксид
3 калій оксид
4 цинк оксид

Варіанти відповіді:

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Явище амфотерності.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, уміння аналізувати й прогнозувати результати дослідження, робити висновки.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Прикладами амфотерних оксидів є оксиди Цинку й Алюмінію.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23237

Завдання 379 з 2407

Укажіть формулу негашеного вапна.

А$\mathrm{CaC_2}$

Б$\mathrm{CaO}$

В$\mathrm{CaCO_3}$

Г$\mathrm{Ca(OH)_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Кальцій оксид.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості основних класів неорганічних сполук і способи їхнього добування.

Вапно – тривіальна назва кальцій оксиду $\mathrm{CaO}$.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23236

Завдання 380 з 2407

Яку газувату речовину добувають і збирають так, як схематично показано на рисунку?

Акарбон(IV) оксид

Бкарбон(IІ) оксид

Ветен

Гетин

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Карбон(IV) оксид.

Дією етанової (оцтової) кислоти на кальцій карбонат добувають карбон(IV) оксид (вуглекислий газ):

$$ \mathrm{CaCO_3+2CH_3COOH\rightarrow (CH_3COO)_2Ca+CO_2\uparrow+H_2O}. $$

Густина карбон(IV) оксиду більша за густину повітря, тому його збирають у посудину, розташовану отвором догори.

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23235

Завдання 381 з 2407

Формули речовин, які не реагують між собою, наведено в рядку

А$\mathrm{ZnO}$ i $\mathrm{NaOH}$

Б$\mathrm{CuO}$ i $\mathrm{HNO_3}$

В$\mathrm{SO_2}$ i $\mathrm{CaO}$

Г$\mathrm{SiO_2}$ i $\mathrm{CO_2}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

А амфотерний цинк оксид реагує з лугом

Б амфотерний купрум(ІІ) оксид реагує з нітратною кислотою

В кислотний сульфур(IV) оксид реагує з основним кальцій оксидом

Г два вищі кислотні оксиди – сіліцій(IV) оксид і карбон(IV) оксид – не реагують між собою

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23234

Завдання 382 з 2407

Водний розчин солі X розділили на дві пробірки. У першу добавили хлоридну кислоту, унаслідок чого виділився газ. А в другу пробірку – водний розчин барій хлориду й спостерігали утворення осаду. Укажіть формулу солі X.

А$\mathrm{Na_2S}$

Б$\mathrm{AgNO_3}$

В$\mathrm{K_2SiO_3}$

Г$\mathrm{Na_2SO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Реакції обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати знання про умови необоротності реакцій між електролітами в розчині.

Хлоридна кислота є сильною, тому може витіснити із солей слабші за неї сульфідну, залишок якої є в натрій сульфіді (варіант відповіді А) і сульфітну, залишок якої є в натрій сульфіті (варіант відповіді Г) кислоти. Однак осад з барій хлоридом у водному розчині утворить лише натрій сульфіт – він є малорозчинною речовиною, а барій сульфід розчиняється у воді (рис. 1).

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23233

Завдання 383 з 2407

Фенолфталеїн набуде малинового забарвлення у водному розчині

Анатрій сульфату

Бамоній хлориду

Вкалій карбонату

Галюміній нітрату

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Гідроліз солей.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати реакцію середовища водного розчину солі за результатами аналізування її складу за хімічною формулою.

Фенолфталеїн – специфічний індикатор лужного середовища, під дією гідроксид-аніонів набуває малинового забарвлення.

Гідроліз солі – реакція йонного обміну між йонами солі й молекулами води, унаслідок якої середовище розчину солі може стати відмінним від нейтрального.

Гідроліз солі, утвореної сильною основою і слабкою кислотою, – це гідроліз за аніоном. Унаслідок цього середовище розчину стає лужним.

Рис. 1. Характер середовища водного розчину солі залежить від сили відповідних кислоти й основи

Умові задання відповідає калій карбонат.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23232

Завдання 384 з 2407

Укажіть формулу солі, середовище водного розчину якої кисле.

А$\mathrm{CH_3COONa}$

Б$\mathrm{(HN_4)_2SO_4}$

В$\mathrm{NaNO_3}$

Г$\mathrm{K_2SiO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Розчини. Гідроліз солей.

Гідроліз солі, утвореної слабкою основою і сильною кислотою, – це гідроліз за катіоном. Унаслідок цього середовище розчину стає кислим.

Рис. 1. Характер середовища водного розчину солі залежить від сили відповідних кислоти й основи

Умові задання відповідає амоній сульфат.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23231

Завдання 385 з 2407

Назви газів, які не збирають витісненням води, наведено в рядку

Аводень і метан

Бгідроген хлорид й амоніак

Вкисень й етен

Газот і нітроген(І) оксид

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Неорганічні й органічні речовини, їхні властивості.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей водню, метану, гідроген хлориду, амоніаку, етену, кисню, азоту, нітроген(I) оксиду, розуміння умов збирання газів витісненням води.

Витісненням води збирають газуваті мало- або нерозчинні у воді речовини, які не реагують із нею (див. рисунок).

Із-поміж наведених у завданні речовин добре розчинними є гідроген хлорид й амоніак. Тому їх не збирають витісненням води.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23230

Завдання 386 з 2407

Укажіть формулу речовини йонної будови.

А$\mathrm{CO_2}$

Б$\mathrm{H_2S}$

В$\mathrm{CH_4}$

Г$\mathrm{KCl}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок. Будова речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини йонної будови.

Йонний зв’язок – хімiчний зв’язок електростатичної природи між атомами чи групою атомiв із дуже великою рiзницею в електронегативностях. На відміну від ковалентного зв’язку, валентний електрон при цьому переходить до атома з більшою електронегативністю, а утворені йони притягаються електростатичними силами.

Тобто йонний зв’язок – це зв’язок між йонами.

У речовинах, формули яких наведено у варіантах відповіді А – В, сполучені атоми неметалічних елементів із порівняно невеликою різницею електронегативностей (рис. 1).

Натомість у калій хлориді велика різниця електронегативностей зумовлює утворення йонного зв’язку між катіонами лужного елемента Калію і хлорид-аніонами.

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23229

Завдання 387 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$$\mathrm{2SO_2\ \text{(г)}+O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2SO_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$$

До зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$ приведуть:

1 зменшення концентрації $\mathrm{SO_3}$
2 зменшення концентрації $\mathrm{O_2}$
3 підвищення температури
4 підвищення тиску

Варіанти відповіді:

А1, 3

Б1, 4

В2, 3

Г2, 4

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Тепловий ефект хімічної реакції. Екзо- й ендотермічні реакції. Оборотні реакції. Хімічна рівновага й умови її зміщення. Принцип Ле Шательє.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за тепловим ефектом й застосовувати принцип Ле Шательє для прогнозування зміщення хімічної рівноваги.

Якщо система в стані рівноваги зазнає певної дії, то рівновага в системі зміститься так, щоби зменшити вплив цієї дії.

Екзотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого зменшується внутрiшня енергiя системи й видiляється тепло, $\triangle H\lt 0$.

Ендотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого збільшується внутрiшня енергiя системи й поглинається тепло, $\triangle H\gt 0$.

Зниження тиску приведе до зміщення праворуч рівноваги реакції, яка відбувається зі збільшенням тиску.

Реакція, рівняння якої $\mathrm{\overbrace{\overset{\text{2 об'єми}}{2SO_2}\ (\text{г})+\overset{\text{1 об'єм}}{O_2}\ (\text{г})}^{\text{3 об'єми}}=\overset{\text{2 об'єми}}{2SO_3}\ (\text{г})}$, екзотермічна й відбувається зі зменшенням об’єму й, відповідно, тиску. Тому для зміщення хімічної рівноваги праворуч потрібно зменшити концентрацію сульфур(VІ) оксиду $\mathrm{SO_3}$ й підвищити тиск.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23228

Завдання 388 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотних реакцій, які відбуваються в закритих системах. Укажіть рівняння реакції, для якої і зниження тиску, і підвищення температури приведе до зміщення хімічної рівноваги $\underrightarrow{\text{ПРАВОРУЧ}}$

А$\mathrm{CO\ \text{(г)}+H_2O\ \text{(г)}\rightleftarrows CO_2\ \text{(г)}+H_2\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$

Б$\mathrm{N_2\ \text{(г)}+3H_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2NH_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\lt 0$

В$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$

Г$\mathrm{3O_2\ \text{(г)}\rightleftarrows 2O_3\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Екзотермічна реакція – хімiчне перетворення, за якого збільшується внутрiшня енергiя системи й поглинається тепло, $\triangle H\gt 0$.

Тобто підвищення температури приведе до зміщення вправо рівноваги ендотермічних реакцій – варіанти відповіді В і Г.

Зниження тиску приведе до зміщення праворуч рівноваги реакції, яка відбувається зі збільшенням тиску.

Реакція, рівняння якої
$\mathrm{\overset{\text{1 об'єм}}{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2CO}\ (\text{г})}$,
відбувається зі збільшенням тиску, а реакція, рівняння якої
$\mathrm{\overset{\text{3 об'єми}}{3O_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2O_3}\ (\text{г})}$, – зі зменшенням.

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23227

Завдання 389 з 2407

Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі:

$$\mathrm{CO_2\ \text{(г)}+C\ \text{(т)}\rightleftarrows 2CO\ \text{(г)},\ \triangle}H\gt 0$$

Реакція утворення карбон(IІ) оксиду відбувається

Абез зміни об’єму, ендотермічна

Бзі збільшенням об’єму, ендотермічна

Вбез зміни об’єму, екзотермічна

Гзі збільшенням об’єму, екзотермічна

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

Оскільки в термохімічному рівнянні, наведеному в умові, зазначено, що $\triangle H\gt 0$, відповідна хімічна реакція ендотермічна. Тож для визначення правильної відповіді потрібно зробити вибір між варіантами відповіді А і Б.

На зміну об’єму реакції, рівняння якої $\mathrm{\overset{\text{1 об'єм}}{CO_2}\ (\text{г})+C\ (\text{т})\rightleftarrows \overset{\text{2 об'єми}}{2CO}\ (\text{г})}$, впливають речовини лише в газуватому стані – карбон(IV) оксид і карбон(ІІ) оксид, реакція відбувається зі збільшенням об’єму.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23226

Завдання 390 з 2407

Скільки електронів беруть участь у відновленні Хлору за схемою $\mathrm{ClO^-_3\rightarrow Cl^-}$?

А6

Б5

В4

Г3

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти процеси окиснення і відновлення в окисно-відновних реакціях.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окиснення окисник приймає електрони й відновлюється, а відновник віддає електрони й окиснюється: $$ \mathrm{\overset{+5}{Cl}O^-_3}+6\overline{e}\rightarrow\mathrm{Cl^-}. $$

Відповідь: A.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23225

Завдання 391 з 2407

Укажіть схему окисно-відновної реакції.

А$\mathrm{Al_2S_3+H_2O\rightarrow Al(OH)_3+H_2S}$

Б$\mathrm{NaHCO_3\rightarrow Na_2CO_3+CO_2+H_2O}$

В$\mathrm{KOH +NH_4Cl\rightarrow KCl+NH_3+H_2O}$

Г$\mathrm{ZnS+HNO_3\rightarrow ZnSO_4+NO_2+H_2O}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

А $\mathrm{\overset{+3}{Al_2}\overset{-2}{S_3}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}\rightarrow \overset{+3}{Al}(\overset{-2}{O}\overset{+1}{H})_3+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{S}}$

Б $\mathrm{\overset{+1}{Na}\overset{+1}{H}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3}\rightarrow \overset{+1}{Na_2}\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_3}+\overset{+4}{C}\overset{-2}{O_2}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}}$

В $\mathrm{\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_4}\overset{-1}{Cl}\rightarrow \overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl}+\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_3}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}}$

Г $\mathrm{\overset{+2}{Zn}\overset{-2}{S}+\overset{+1}{H}\overset{+5}{N}\overset{-2}{O_3}\rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O_4}+\overset{+4}{N}\overset{-2}{O_2}+\overset{+1}{H_2}\overset{-2}{O}}$

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23224

Завдання 392 з 2407

Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого $\mathrm{^{32}_{16}S^{2-}}$

А14

Б18

В30

Г34

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом $A$ (кількість нуклонів) й атомним номером $Z$ (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Йон – позитивно (катiон) або негативно (анiон) електрично заряджена частинка, заряд якої кратний заряду електрона.

В нукліді $\mathrm{^{32}_{16}S}$ 16 протонів й електронів. А в йоні $\mathrm{^{32}_{16}S^{2-}}$ електронів має бути на два більше порівняно з протонами – 18.

Відповідь: Б.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23223

Завдання 393 з 2407

У якому нукліді однакова кількість протонів і нейтронів у ядрі?

А$\mathrm{^{21}Ne}$

Б$\mathrm{^{22}Ne}$

В$\mathrm{^{12}C}$

Г$\mathrm{^{13}C}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів хімічних елементів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) й атомним номером (кількістю протонів).

Нуклони – це протони й нейтрони. Нейтронне число $N$ (кількість нейтронів в ядрі) дорівнює різниці між масовим $Z$ і протонним $A$ числами: $$N=A-Z.$$

Якщо кількість протонів і нейтронів однакова, то нуклонне число є парним, тобто вибір потрібно зробити між нуклідами $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$ і $\mathrm{^{12}_{6}C}$.

Кількість нейтронів у нукліді $\mathrm{^{22}_{10}Ne}$ дорівнює 12, а в нукліді $\mathrm{^{12}_{6}C}$ вона становить 6. Тобто умову завдання задовольняє склад нукліда $\mathrm{^{12}_{6}C}$ (рис. 1).

Рис. 1. Склад нукліда $\mathrm{^{12}_{6}C}$

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23222

Завдання 394 з 2407

Символи лужних елементів наведено в рядку

А$\mathrm{Zn,\ Cd,\ Hg}$

Б$\mathrm{Ca,\ Sr,\ Ba}$

В$\mathrm{Fe,\ Co, Ni}$

Г$\mathrm{Li,\ Na,\ K}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Класифікація хімічних елементів. Лужні елементи.

Завдання скеровано на перевірку знання класифікації хімічних елементів.

До лужних належать елементи 1А групи періодичної системи (рис. 1).

Рис. 1. Лужні елементи

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23221

Завдання 395 з 2407

У якому рядку наведено назви лише простих речовин?

Асірка, вода, кисень

Бзалізо, метан, гелій

Валюміній, водень, азот

Гозон, амоніак, фосфор

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула. Прості і складні речовини.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних формул речовин, уміння розрізняти за ними прості і складні речовини.

Прості речовини утворені атомами одного хімічного елемента. Цю умову задовольняє варіант відповіді В: алюміній $\mathrm{Al}$ утворений атомами Алюмінію, молекула водню $\mathrm{H_2}$ – двома атомами Гідрогену, молекула азоту $\mathrm{N_2}$ – двома атомами Нітрогену.

А ($\mathrm{S,\ H_2O,\ O_2}$)

Б ($\mathrm{Fe,\ CH_4,\ He}$)

В ($\mathrm{Al,\ H_2,\ N_2}$)

Г ($\mathrm{O_3,\ NH_3,\ P}$)

Відповідь: B.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23220

Завдання 396 з 2407

Укажіть формулу речовини, утвореної трьома хімічними елементами.

А$\mathrm{O_3}$

Б$\mathrm{NH_3}$

В$\mathrm{CaCl_2}$

Г$\mathrm{HNO_3}$

Позначте відповіді:

А	Б	В	Г

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Речовина. Хімічна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати якісний (елементний) і кількісний склад речовини за її хімічною формулою.

Хімічна формула – запис, що показує, якісний (визначають за хімічними символами) і кількісний (визначають за правими підрядковими індексами) склад речовини.

За наведеною в умові завдання формулою можна визначити кількість видів атомів (хімічних елементів) у кожній речовині:

А один хімічний елемент ($\mathrm{O}$)

Б два хімічні елементи ($\mathrm{N,\ H}$)

В два хімічні елементи ($\mathrm{Ca,\ Cl}$)

Г три хімічні елементи ($\mathrm{H,\ N,\ O}$)

Відповідь: Г.

Вид завдання: Завдання з вибором однієї правильної відповіді
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 461. Запитання: 23219

Завдання 397 з 2407

Суміш масою 140 г, що складалася з етену й карбон(ІI) оксиду, повністю спалили в надлишку кисню. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об'ємом 134,4 л (н. у.) Обчисліть масову частку (%) етену в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{C_2H_4})+m(\mathrm{CO})=140\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_4})=28\ \text{г/моль}$
$M(\mathrm{CO})=28\ \text{г/моль}$
$V(\mathrm{CO_2})=134,4\ \text{л}$
$V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{C_2H_4})\ -\ ?$

Якщо маса етену в суміші $x\ \text{г},$ то маса карбон(ІІ) оксиду в ній – $(140-x)\ \text{г},$ а їхні кількості речовин становлять $\frac{x}{28}\ \text{моль}$ і $\frac{140-x}{28}\ \text{моль}$ відповідно.
Якщо внаслідок згоряння етену масою $x\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $y\ \text{л},$ то внаслідок згоряння карбон(ІІ) оксиду масою $(140-x)\ \text{г}$ утворився карбон(IV) об'ємом $(134,4-y)\ \text{л}$.
За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{C_2H_4+3O_2\rightarrow 2CO_2+2H_2O}\\[7pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{2CO+O_2\rightarrow 2CO_2}\\[7pt] n(\mathrm{CO})=n(\mathrm{CO_2}). \end{gather*} Тобто

\begin{gather*} \frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}},\\[6pt] \text{а}\ \frac{140\ \text{г}-x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{140\ \text{г}}{28\ \text{г/моль}}-\frac{x}{28\ \text{г/моль}}=\frac{134,4\ \text{л}-y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] 5\ \text{моль}-\frac 12\cdot \frac{y}{22,4\ \text{л/моль}}=6\ \text{моль}-\frac{y}{22,4\ \text{л/моль}};\\[6pt] \frac{y}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] y=44,8\ (\text{л});\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_4})=\frac 12 n(\mathrm{CO_2})=\frac{44,8\text{л}}{2\cdot 22,4\ \text{л/моль}}=1\ \text{моль};\\[7pt] w(\mathrm{C_2H_4})=\frac{1\ \text{моль}\cdot 28\ \text{г/моль}}{140\ \text{г}}=0,2\ (20\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 20.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 433. Запитання: 21540

Завдання 398 з 2407

Унаслідок дегідрування етану утворилася газувата суміш етану, етену та водню. Її об'єм на 25 % більший від початкового об'єму етану (об'єми газів виміряно за однакових умов). Обчисліть об'ємну частку (%) етану в газуватій суміші, що утворилася.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:

$(V_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_4})+V(\mathrm{C_2H_6}))=1,25V_{\text{до}}(\mathrm{C_2H_6})$

Знайти:
$\mathbf{\varphi}_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})\ -\ ?$

За рівнянням реакції \begin{gather*} \mathrm{C_2H_6\rightarrow C_2H_4+H_2}\\[7pt] V(\mathrm{C_2H_6})=V(\mathrm{C_2H_4})=V(\mathrm{H_2}); \end{gather*} приріст об'єму газової суміші зумовлено виділенням водню.
Нехай об'єм етану до реакції становив 100 л, тоді об'єм газової суміші після реакції – 125 л, а об'єм водню, що утворився – 25 л.
Він дорівнює об'єму етену, що утворився, та об'єму етану, що прореагував. Тож у суміші, що утворилася, об'єм етану становить 75 л, об'єм етену – 25 л,
об'єм водню 25 л.

\begin{gather*} V_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})=75\ \text{л}.\\[6pt] \mathbf{\varphi}_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})=\frac{V_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})}{V_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6})+V(\mathrm{C_2H_4})+V(\mathrm{C_2H_6})};\\[6pt] \mathbf{\varphi}_{\text{після}}(\mathrm{C_2H_6}) = \frac{75\ \text{л}}{125\ \text{л}}=0,6\ (60\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 60.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 433. Запитання: 21538

Завдання 399 з 2407

До суміші масою 40 г, що складалася з ацетиленіду та карбонату Кальцію, добавили хлоридну кислоту в кількості, необхідній для повної взаємодії реагентів. Газувату суміш, що утворилася, пропустили крізь склянку з бромною водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього маса вмісту склянки збільшилася на 5,2 г. Обчисліть масову частку (%) кальцій ацетиленіду в суміші.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступне Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
$m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г}$
$M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль}$
$m(\mathrm{C_2H_2})=5,2\ \text{г}$
$M(\mathrm{C_2H_2})=26\ \text{г/моль}$

Знайти:
$w(\mathrm{CaC_2})\ -\ ?$

\begin{gather*} m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})=40\ \text{г};\\[7pt] M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_2}=\frac{m(\mathrm{C_2H_2})}{M(\mathrm{C_2H_2})};\\[6pt] n(\mathrm{C_2H_2}=\frac{5,2\ \text{г}}{26\ \text{г/моль}}=0,2\ \text{моль};\\[6pt] \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2}\uparrow\\[7pt] n(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{C_2H_2})=0,2\ \text{моль};\\[7pt] M(\mathrm{CaC_2})=64\ \text{г/моль};\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=n(\mathrm{CaC_2})M(\mathrm{CaC_2});\\[7pt] m(\mathrm{CaC_2})=0,2\ \text{моль}\cdot 64\ \text{г/моль}=12,8\ \text{г};\\[6pt] w(\mathrm{CaC_2})=\frac{m(\mathrm{CaC_2})}{m(\mathrm{CaC_2})+m(\mathrm{CaCO_3})};\\[6pt] w(\mathrm{CaC_2})=\frac{12,8\ \text{г}}{40\ \text{г}}=0,32\ (32\ \text{%}). \end{gather*}

Відповідь: 32.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 433. Запитання: 21537

Завдання 400 з 2407

На повне відновлення оксиду металічного елемента Е₂O₃, масою 16 г витратили карбон(II) оксид об'ємом 6,72 л (н. у.). Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

Впишіть відповідь:

Перевірити Наступні запитання Читати пояснення

Пояснення доступні лише для зареєстрованих користувачів. Дивитись умови перегляду пояснень >>>.

Пояснення

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати хімічну формулу сполуки.

Дано:
$V(\mathrm{CO})=6,72\ \text{л}$
$m(\mathrm{E_2O_3})=16\ \text{г}$
$V_m(\mathrm{CO})=22,4\ \text{л/моль}$

Знайти:
$M(\mathrm{E})\ -\ ?$

\begin{gather*} \mathrm{E_2O_3+3CO=2E+3CO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{E_2O_3})=\frac 13 n(\mathrm{CO}); \end{gather*} за умовою \begin{gather*} n(\mathrm{CO})=\frac{V(\mathrm{CO})}{V_m(\mathrm{CO})};\\[6pt] n(\mathrm{CO})=\frac{6,72\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}=0,3\ \text{моль}. \end{gather*} Тому $n(\mathrm{E_2O_3})=0,1\ \text{моль}.$

\begin{gather*} M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{m(\mathrm{E_2O_3})}{n(\mathrm{E_2O_3})};\\[6pt] M(\mathrm{E_2O_3})=\frac{16\ \text{г}}{0,1\ \text{моль}}=160\ \text{г/моль};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{M(\mathrm{E_2O_3})-3M(\mathrm{O})}{2};\\[6pt] M(\mathrm{E})=\frac{160\ \text{г/моль}-3\cdot 16\ \text{г/моль}}{2}=56\ \text{г/моль}. \end{gather*}

Відповідь: 56.

Вид завдання: Завдання відкритої форми з короткою відповіддю (1 вид)
Знайшли помилку? Пишіть на

Тест 433. Запитання: 21535

Facebook

Twitter

	Частина рівняння		Збільшення тиску в системі
	ліва	права	Збільшення тиску в системі
A	\(2V\) \(\mathrm{NO_2}\)	\(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{N_2O_4}\)
Б	\(1V\) \(\mathrm{I_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{N_2O_4}\)	\(2V\) \(\mathrm{HI}\)	не вплине на рівновагу
B	\(2V\) \(\mathrm{SO_3}\)	\(2V\) \(\mathrm{SO_2}\) + \(1V\) \(\mathrm{O_2}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{SO_3}\)
Г	\(1V\) \(\mathrm{CO_2}\)	\(2V\) \(\mathrm{CO}\)	приведе до зміщення рівноваги в бік утворення \(\mathrm{CO}\)

	Нуклідний символ	Нуклонне (масове) число, \(A\)	Протонне число, \(Z\)	Нейтронне число, \(N=A-Z\)
A	\(\mathrm{^1H}\)	\(1\)	\(1\)	\(0\)
Б	\(\mathrm{^{18}O}\)	\(18\)	\(8\)	\(10\)
B	\(\mathrm{^{26}Mg}\)	\(26\)	\(12\)	\(14\)
Г	\(\mathrm{^{40}Ca}\)	\(40\)	\(20\)	\(20\)

Кількість атомів
до реакції			після реакції
\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)	\(\mathrm{N}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{O}\)
\(4\)	\(12\)	\(10\)	\(4\)	\(12\)	\(10\)

Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	Кількість речовини (моль) у водному розчині об’ємом 1 л
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти	кислота	катіони Гідрогену
\(\mathrm{H_2SO_4\rightarrow \underline{\underline{2}}H^++SO^{2-}_4}\)	\(0,005\)	\(\underline{\underline{2}}\cdot 0,005=0,01\)
\(\mathrm{HNO_3\rightarrow H^++NO^-_3}\)	\(0,01\)	\(0,01\)
\(\mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows CH_3COO^-+H^+}\)	\(0,01\)	\(\lt 0,01\)

Назва хімічного елемента	Електронна формула	Кількість електронів в атомі
Назва хімічного елемента	Електронна формула	\(s\)	\(p\)
Карбон	\(1s^22s^22p^2\)	\(4\)	\(2\)
Неон	\(1s^22s^22p^6\)	\(4\)	\(6\)
Магній	\(1s^22s^22p^63s^2\)	\(6\)	\(6\)
Сульфур	\(1s^22s^22p^63s^23p^4\)	\(6\)	\(10\)

Номер посудини	1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)	2 \(\mathrm{NaCl}\)	3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)
1 \(\mathrm{Pb(CH_3COO)_2}\)		\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)
2 \(\mathrm{NaCl}\)	\(\mathrm{PbCl_2\downarrow}\)		–
3 \(\mathrm{ZnSO_4}\)	\(\mathrm{PbSO_4\downarrow}\)	–

1 – натрій фенолят \(\mathrm{C_6H_5ONa}\);	3 – амоній нітрат \(\mathrm{NH_4NO_3}\);
2 – натрій сульфат \(\mathrm{Na_2SO_4}\);	4 – калій карбонат \(\mathrm{K_2CO_3}\).

	Хімічний зв’язок	Формула речовини
A	\(\mathrm{O-H}\)	\(\mathrm{H_2O}\)
Б	\(\mathrm{N-H}\)	\(\mathrm{NH_3}\)
В	\(\mathrm{C-H}\)	\(\mathrm{CH_4}\)
Г	\(\mathrm{S-H}\)	\(\mathrm{H_2S}\)

\(\mathrm{CH_3COOK}\)	\(\mathrm{O_3}\)	\(\mathrm{C_6H_{12}O_6}\)
\(\mathrm{H_2SO_4}\)	\(\mathrm{SO_2}\)	\(\mathrm{Cl_2O}\)

\(\mathrm{KHCO_3}\)
\(\mathrm{K}\)	\(\mathrm{H}\)	\(\mathrm{C}\)	\(\mathrm{O}\)
39	1	12	3 · 16

	X	Y
A	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{H_2SO_4}\)
Б	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{K_2SO_4}\)
В	\(\mathrm{CO_2}\)	\(\mathrm{NaOH}\)
Г	\(\mathrm{NaOH}\)	\(\mathrm{CH_3COOH}\)