Хімія

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти. Альдегіди. Карбонові кислоти.

Завдання перевіряє вміння порівнювати різні класи оксигеновмісних органічних сполук і робити висновки щодо їх визначення і хімічних властивостей.

Проаналізуємо речовини, структурні формули яких наведено, і твердження щодо них:

Отже правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія.

Завдання перевіряє знання якісного визначення ненасиченого характеру речовини.

Для розв’язання завдання необхідно застосувати знання для вибору способу виявлення речовини з подвійним зв’язком.

Довести наявність подвійного зв’язку можна або бромною водою, або розчином калій перманганату. Із запропонованих варіантів відповідей правильною є лише відповідь В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Ароматичні вуглеводні. Аміни.

Завдання перевіряє вміння аналізувати структурну формулу речовини.

Проаналізуємо твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Естери.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей естерів.

Естери – органічні речовини, які утворюються внаслідок реакції естерифікації із карбонової кислоти і спирту.

Для виконання завдання необхідно знати, що внаслідок кислотного гідролізу естеру утворюється кислота і спирт. Щоб визначити, яка кислота і спирт утворюється, треба правильно визначити розташування характеристичної групи. Проаналізуємо структурну формулу естеру. Атом Оксигену, який входить до характеристичної групи, пов’язаний із залишком спирту, тому спирт – етанол, а карбонільна група пов’язана із залишком кислоти. Із структурної формули видно, що кислота містить п’ять атомів Карбону. Перший атом Карбону входить у карбонільну групу, а біля третього – метильний замісник, тому кислота – 3-метилбутанова.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи.

Завдання перевіряє визначення поняття полісахариди.

Полісахариди – високомолекулярні вуглеводи. Для виконання завдання необхідно знати представників полісахаридів. Із запропонованих до полісахаридів належать целюлоза й крохмаль.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Фенол.

Завдання перевіряє знання визначення, хімічних властивостей і добування оксигеновмісних органічних сполук, а саме фенолу.

Проаналізуємо твердження:

Отже, правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Алкани. Алкени. Спирти.

Завдання перевіряє знання класифікації хімічних реакцій в органічній хімії, хімічні властивості алканів, алкенів і спиртів.

Аналізуємо схеми хімічних реакцій:

1) із алкана добули алкен. Алкен (пропен) містить на два атоми Гідрогену менше, ніж алкан (пропан), це реакція відщеплення. Відщеплення водню – це дегідрування;

2) із алкена добули спирт. Алкен (пропен) може приєднати молекулу води з утворенням спирту, це реакція приєднання. Приєднання води – це гідратація.

Тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії.

Завдання перевіряє вміння класифікувати спирти за природою атомів Карбону, з якими сполучена гідроксильна група, – первинні, вторинні, третинні спирти.

Для виконання завдання достатньо знати, які спирти називають третинними. Третинний спирт – це спирт, у якому гідроксильна група приєднана до третинного атома Карбону. Третинний атом Карбону – це Карбон, який поєднаний із трьома іншими атомами Карбону.

Аналізуємо назви спиртів:

Відповідь: В.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани. Ароматичні вуглеводні. Бензен.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей алканів на прикладі пропану й ароматичних вуглеводнів – на прикладі бензену.

Пропан і бензен належать до різних гомологічних рядів, але мають деякі спільні властивості. І пропан, і бензен НЕ знебарвлюють бромну воду. Бензен у цьому схожий до насичених вуглеводнів.

За освітлення і бензен, і пропан реагують з хлором. Пропан за освітлення вступає в реакцію заміщення з хлором, а бензен – у реакцію приєднання.

Тому правильними твердженнями є ІІІ і ІV.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкіни.

Завдання перевіряє знання про хімічні властивості алкінів.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості алкінів. Етин – ненасичений вуглеводень гомологічного ряду алкінів. Унаслідок каталітичної гідратації етина утворюється етаналь.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Теоретичні основи органічної хімії. Явище ізомерії. Ізомери.

Завдання перевіряє знання поняття ізомерії, уміння визначати ізомери за назвою.

Для розв’язання завдання необхідно знати поняття «ізомери» і вміти за назвою речовини написати молекулярну формулу. Ізомери – речовини, які мають однаковий склад (якісний і кількісний), але різну будову, а тому й різні властивості. Молекулярна формула пент-1-ену: \(\mathrm{ C_5H_{10}}\) (алкен з п’ятьма атомами Карбону в ланцюгу). Представимо у варіантах відповідей замість назв молекулярні формули, враховуючи, що всі речовини належать до гомологічного ряду алкенів (\(\mathrm{ C_{n}H_{2n}}\)):

Із молекулярних формул видно, що таку саму формулу як пент-1-ен має 2-метилбут-1-ен (А).

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання структури та властивостей вуглеводнів, уміння порівнювати структуру та властивості алканів, циклоалканів, алкенів.

Для розв'язання завдання необхідно знати будову і властивості алканів, циклоалканів, алкенів. За умовою завдання треба указати ПОМИЛКОВЕ твердження, проаналізуємо їх:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Алкени. Номенклатура алкенів.

Завдання перевіряє знання номенклатури IUPAC.

Для виконання завдання необхідно знати правила номенклатури IUPAC і відповідно, використовуючи номенклатуру, давати назву речовині. Для цього вибираємо найдовший карбоновий ланцюг, нумеруємо атоми Карбону з того боку, де ближче знаходиться подвійний зв'язок, у цьому випадку між 2 і 3 атомами Карбону. Речовина належить до гомологічного ряду алкенів.

Із структурної формули видно, що до карбонового ланцюга приєднуються два однакові замісники \(\mathrm{ CH_3}\) (метил). Починаємо назву з положення вуглеводневих замісників – \(\mathrm{ CH_3}\), які знаходиться біля 2- і 4-го атомів Карбону. Далі називаємо алкен відповідно до числа атомів карбону в ланцюгу з урахуванням положення подвійного зв’язку: 2,4-диметилгепт-2-ен.

Відповідь: A.

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Електронегативність. Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали.

Завдання перевіряє знання і розуміння періодичного закону і зміни властивостей елементів у групах.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що Карбон і Силіцій – елементи IV групи головної підгрупи. Необхідно знати, що електронегативність \(\mathrm{ (EH)}\) – здатність елемента відтягувати на себе електронну густину.

У групі \(\mathrm{ EH}\) зменшується, тому відповідь А неправильна. Кількість електронів в атомі елемента визначається порядковим номером (протонним числом), тому не може бути однаковою в різних елементів, отже відповідь Б неправильна. У групі радіус атома збільшується, тому відповідь Г неправильна. Карбон і Силіцій як елементи IV групи головної підгрупи утворюють с Гідрогеном сполуку \(\mathrm{ EH_4}\), тому відповідь В правильна.

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє вміння якісно визначати солі за аніоном.

Для розв’язання завдання необхідно знати якісні реакції на аніони. За умовою завдання є водні розчини солей магній нітрат \(\mathrm{ (Mg(NO_3)_2) }\) і магній сульфат \(\mathrm{(MgSO_4)}\). Солі відрізняються лише за аніонами, тому необхідно проаналізувати катіони в запропонованих варіантах відповідей. Катіонами натрію і калію визначити ані нітрат- ані сульфат-аніони не можна, між ними не відбувається реакція. Залишається барій хлорид. Катіонами барію можна визначити в розчині сульфат-аніони, між ними відбувається реакція з утворенням білого осаду:

з нітрат-аніонами катіони барію не реагують. Таким чином, магній сульфат можна відрізнити від магній нітрату, використавши водний розчин барій хлориду.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про неметалічні елементи та неметали.

Завдання перевіряє знання властивостей сполук неметалічних елементів, а саме гідроген хлориду.

Для виконання завдання необхідно знати, що гідроген хлорид у присутності води виявляє кислотні властивості та:

• дисоціює з утворення протонів Гідрогену \(\mathrm{ (H^+)}\), і універсальний індикаторний папірець змінить колір на червоний, що свідчить про утворення кислого середовища \(\mathrm{ (H^+)}\). Тому І твердження правильне;
• реагує з амоніаком, який у свою чергу виявляє оснόвні властивості. Унаслідок реакції утворюється білий дим – амоній гідроген хлорид \(\mathrm{ NH_4Cl}\). Тому ІI твердження також правильне.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання властивостей і добування металічних елементів, а саме Феруму.

Для розв’язання завдання необхідно знати способи добування і хімічні властивості заліза. Перша реакція – добування заліза із оксиду. Добути метал з оксиду можна реакцією відновлення. Із запропонованих відновником може бути лише карбон(ІІ) оксид (\(\mathrm{ CO}\), варіанти відповідей Б і В). Наступна реакція – хімічні властивості заліза. Із заліза можна добути ферум(ІІІ) хлорид лише реакцією з хлором, тому що хлор більш сильний окисник у порівнянні з хлоридною кислотою, яка окиснює залізо до ІІ-валентного стану.

Отже, правильна відповідь – Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання якісного визначення лужних металічних елементів у сполуках, а саме Калію, і взаємодію солей з кислотами.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що із запропонованих лише солі Калію забарвлюють полум’я у фіолетовий колір. Таких солей дві (А і Г). Далі в умові зазначено, що сіль реагує з хлоридною кислотою з виділенням газу. Із двох солей з утворенням газуватої речовини з хлоридною кислотою реагує лише \(\mathrm{ KHCO_3}\), виділяється вуглекислий газ.

Відповідь: A.

Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме алюмінію, і добування металів алюмотермією.

Для виконання завдання достатньо знати, що алюмотермія – це відновлення металу з оксиду алюмінієм. Із чотирьох запропонованих варіантів лише в одному (Б) алюміній відновлює метал з оксиду.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Загальні відомості про металічні елементи та метали

Завдання перевіряє знання властивостей лужноземельних металів, а саме кальцію і його сполук.

Проаналізуємо твердження:

І твердження правильне, у промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

ІІ твердження неправильне, тому що Кальцій – лужноземельний металічний елемент, він утворює оксид і гідроксид, які виявляють оснόвні властивості.

Відповідь: A

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей солей, а саме умов, за яких метал взаємодіє з розчином солі; уміння аналізувати результати реакції, а саме зміну маси після взаємодії металу з розчином солі; уміння користуватися рядом активності металів.

Для розв’язання завдання необхідно скористатися рядом активності металів, який є в тестовому зошиті. У ряду активності метали розміщено за зменшенням їхньої активності. Активніший метал знаходиться ліворуч. Метал може витискувати інший метал з розчину солі, якщо він більш активний, тобто стоїть у ряду активності ліворуч.

За допомогою ряду активності порівняємо кадмій (за умовою завдання пластинка кадмієва) із металами, які входять до складу запропонованих солей. Кадмій активніший лише за Купрум і Плюмбум (Б і Г).

Тепер проаналізуємо, як змінюється маса пластинки, якщо кадмій реагуватиме з розчинами \(\mathrm{ Cu(NO_3)_2 }\) і \(\mathrm{Pb(NO_3)_2}\). Кадмій у цих реакціях утворює двовалентні сполуки, як Купрум і Плюмбум.

Загальна схема реакції:

Якщо в реакцію вступає 1 моль Кадмію, то внаслідок реакції утворюється 1 моль металу, тому достатньо порівняти молярні маси. \(\mathrm{M(Cd) = 112}\ \text{г/моль},\) \(\mathrm{ M(Cu)=64}\ \text{г/моль},\) \(\mathrm{ M(Pb)=207}\ \text{г/моль}\) (\(\mathrm{M}\) – молярна маса).

Розглянемо два випадки:

1) Реакція Кадмію з \(\mathrm{ Cu(NO_3)_2}\). Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль міді (64 г). Маса пластинки зменшиться.

2) Реакція кадмію з \(\mathrm{ Pb(NO_3)_2}\). Якщо в реакцію вступає 1 моль кадмію (112 г), то на пластинці осідає 1 моль свинцю (207 г). Маса пластинки збільшиться.

За умовою завдання маса пластинки збільшилася, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей сполук неметалічних елементів, солей.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що відбувається з різними солями за нагрівання, і визначати окисно-відновні реакції.

Проаналізуємо наведені варіанти солей з огляду на можливість їхнього термічного розкладання. Розкладання солей карбонатної кислоти (А і Б) відбувається без зміни ступеня окиснення з виділенням вуглекислого газу; амоній хлорид (В) легко розкладається за нагрівання на амоніак і гідроген хлорид, реакція відбувається без зміни ступеня окиснення; розкладання нітратів, зокрема магній нітрату (Г) супроводжується зміною ступеня окиснення.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Солі. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей амфотерних сполук, а саме амфотерних гідроксидів, та їхню взаємодію з кислотами і лугами.

Для розв’язання завдання необхідно знати і розуміти, що цинк нітрат реагує з лугом з утворенням осаду – амфотерного цинк гідроксиду, який розчиняється як у надлишку лугу, так і в надлишку кислоти.

Відповідь: B

ТЕМА: Розчини. Електролітична дисоціація, йонно-молекулярні рівняння.

Завдання перевіряє вміння визначати можливість перебігу реакції обміну між електролітами в розчинах.

Для виконання завдання необхідно розуміти що означає осадити йон і за яких умов можлива реакція між електролітами в розчинах, уміння користуватися таблицею розчинності.

Осадити йон означає зв’язати його іншим йоном в осад. В умові завдання йдеться про катіон, а катіон можна осадити аніоном. Проаналізуємо, які є аніони в запропонованих варіантах водних розчинів:

За таблицею розчинності, яка є в тестовому зошиті, визначаємо, з яким із запропонованих аніонів катіон \(\mathrm{Cu^{2+}}\) утворює осад – і це лише з гідроксид-аніоном.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Хімічні реакції. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Кислоти. Загальні відомості про металічні елементи і метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей кислот, зокрема хлоридної кислоти як сильної кислоти, уміння за описом досліду зробити висновок про хімічні реакції.

В умові завдання описано, як під дією газу з оксиду утворився метал, тобто відбулася реакція відновлення. Відновниками можуть бути різні речовини, тому необхідно проаналізувати запропоновані варіанти відповідей:

Відповідь: B.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Основи. Хімічні властивості, способи добування основ.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей і способів добування основ.

Основний оксид взаємодіє з водою з утворенням відповідного гідроксиду за умови, якщо такий гідроксид розчиняється у воді. Із запропонованих оксидів лише кальцій оксиду відповідає розчинний гідроксид.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди. Хімічні властивості солетворних оксидів.

Завдання перевіряє знання визначення кислотних і основних оксидів, хімічних властивостей солетворних оксидів.

Для розв’язання завдання необхідно вміти розрізняти кислотні й основні оксиди (основні оксиди – оксиди металічних елементів, кислотні – неметалічних елементів) і знати, що вони реагують між собою, не реагують між собою або два основних оксиди, або два кислотних. У варіантах А, В і Г наведено пари формул основного і кислотного оксидів, а у варіанті Б – два основних оксиди, тому правильна відповідь Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Розчини. Неорганічна хімія.

Завдання перевіряє знання розчинності газів у воді й способи збирання газів, а саме витисненням води.

Для розв’язання завдання необхідно знати, що гази, які розчиняються у воді, не можна зібрати витисненням води. Нітроген(IV) оксид, гідроген бромід і амоніак – гази, які добре розчиняються у воді, тому зібрати їх витисненням води не можна, а кисень – газ, який погано розчиняється у воді, тому його можна зібрати у такий спосіб.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Розчини

Завдання перевіряє знання понять «розчинність», «насичені та ненасичені розчини», розуміння масової частки розчиненої речовини в розчині, уміння визначати масу речовини в розчині, зіставляти отримані дані з табличними даними.

Для розв’язання завдання необхідно розрахувати маси солей у вихідних розчинах, масу води і маси солей в утворених після добавляння відповідних мас солей.

Масова частка речовини – це відношення маси речовини до маси розчину:

із цієї формули можна знайти масу речовини:

Після добавляння до кожного розчину по 5 г солі, маса солей у кожній посудині становить 30 г, маса води не змінюється – по 100 г у кожній посудині. Розчинність – маса речовини, яка може розчинитися в 100 г води з отриманням насиченого розчину, наведена у таблиці. У кожній посудині після проведення досліду по 30 г солі у 100 г води. Не складно зіставити отримані дані з даними таблиці й зробити висновок, що в обох посудинах розчини будуть ненасиченими.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Хімічна реакція. Типи хімічних реакцій. Загальні відомості про металічні елементи та метали. Основи.

Завдання перевіряє здатність з опису хімічного досліду зрозуміти тип хімічної реакції, фізичних і хімічних властивостей лужноземельних елементів.

Лужноземельні елементи активно реагують з водою, тому реакція є екзотермічною. Унаслідок взаємодії лужноземельних елементів з водою утворюється основа (кальцій гідроксид – малорозчинна у воді основа) і водень. Тому з наведених тверджень правильними є лише І і ІV.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Хімічна реакція. Поняття ступінь окиснення.

Завдання на розуміння поняття «ступінь окиснення» та вміння визначати ступінь окиснення елементів у речовині.

Для розв’язання завдання достатньо визначити ступінь окиснення елементів у сполуках наведеної схеми хімічної реакції:

Аналіз ступенів окиснення Силіцію, Флуору і Нітрогену показує, що ступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Хімічний зв'язок. Основні типи хімічного зв’язку. Типи кристалічних ґраток

Завдання перевіряє вміння за фізичними властивостями визначати тип кристалічної ґратки.

За умовою завдання речовина летка, має запах і невисоку температуру плавлення. Такі властивості мають речовини з молекулярною кристалічною ґраткою.

Відповідь: А.

ТЕМА: Будова атома. Склад атомних ядер. Поняття нуклід, нуклонне і протонне число, число нейтронів.

Завдання перевіряє знання протонного і нуклонного чисел, уміння визначати за протонним і нуклонним числами число нейтронів.

Ізотопи – це елементи з однаковим числом протонів, тому твердження А неправильне. Нуклонне число – це сума протонів і нейтронів. У ядер атомів X та Y однакова сума протонів і нейтронів, а тому й однакове нуклонне число – 19. Твердження Б правильне. Число електронів в атомі таке саме, як і число протонів, тому твердження В неправильне. Твердження Г також неправильне, тому що їхні нуклонні числа однакові.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Будова атома. Поняття нуклід, нуклонне число, протонне число. Формули атомів і простих йонів.

Завдання перевіряє розуміння понять нуклідного символу, простих йонів, уміння визначати кількість електронів за формулою нуклідного символу.

Порядковий номер Магнію – 12, кількість електронів також – 12, у катіона із зарядом +2 на два електрони менше, тому – 10.

Відповідь: A.

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Хімічна і графічна формули. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє розуміння молекулярної, структурної і найпростішої формул речовини. Розуміння масової частки елементів, не проводячи обчислень масової частки хімічного елемента, який входить до складу речовини.

І. Перше твердження є правильним. Для ствердження або спростування цього твердження необхідно порахувати число атомів кожного елемента в структурній формулі \(\mathrm{ C_4H_8O_2 }\), що відповідає найпростішій формулі \(\mathrm{ C_2H_4O}\) (індекси можна скоротити на 2).

ІІ. Друге твердження є неправильним. Масова частка елемента – це відношення маси атомів елемента в молекулі речовини до молекулярної маси речовини. Тобто \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr(\text{речовини})}. } \end{gather*}

Під час розрахунку масової частки кожного елемента необхідно масу атомів елемента в молекулі речовини поділити на відносну молекулярну масу речовини, тобто знаменник буде однаковим, і тому достатньо порівняти чисельник. Чисельником є маса атомів елемента в молекулі речовини. Гідроген має найменшу відносну атомну масу \(\mathrm{ Ar(H)=1}\), тому маса атомів Гідрогену в молекулі речовини найменша і масова частка Гідрогену буде найменшою, що суперечить твердженню ІІ.

Відповідь: A.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розв’язувати комбіновані задачі, обчислювати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості органічних речовин. Бромідна кислота реагує з амінами, але не реагує з алканами. Унаслідок згоряння алканів утворюються вуглекислий газ і вода, а метиламіну – вуглекислий газ, вода й азот.

\(\mathrm{n(CO_2)}\) із рівняння (2) така сама як \(\mathrm{n(CH_3NH_2)}\).

За умовою завдання загальна кількість речовини \(\mathrm{CO_2}\) становить \(\mathrm{0,4\ \text{моль}}\). Отже, якщо у (2) реакції утворюється \(\mathrm{0,1\ \text{моль}\ CO_2}\), то у (1) – \(\mathrm{0,3\ \text{моль}}\).

За рівнянням (1) \begin{gather*} \mathrm{n(C_3H_8)\ =\ \frac{1}{3}n(CO_2)\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{1}{3}\ \cdotp\ 0,3\ \text{моль}\ =\ 0,1\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ n(\text{суміші})\ =\ n(C_3H_8)\ +\ n(CH_3NH_2)\ =}\\[7pt] \mathrm{ =\ 0,1\ \text{моль}\ +\ 0,1\ \text{моль}\ =\ 0,2\ \text{моль}}\\[1pt] \mathrm{ \varphi(C_3H_8)\ =\ \frac{n(C_3H_8)}{n(\text{суміші})}\cdotp 100\text{%}\ =}\\[0pt] \mathrm{ =\ \frac{0,1\ \text{моль}}{0,2\ \text{моль}}\cdotp 100\text{%}\ =\ 50\text{%} } \end{gather*}

Відповідь: 50.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння розраховувати кількісний склад суміші.

Для виконання завдання необхідно розуміти, як визначити масу речовини за кількістю цієї ж речовини, уміти розв’язувати елементарні математичні рівняння.

Нехай \(\mathrm{n(CaO)\ =\ n(MgO)\ = \ x}\) моль

тоді

\begin{gather*} \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(MgO)\ =\ n(MgO)\ \cdotp\ M(MgO)\ =\ 40x\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{56x\ +\ 40x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{96x\ =\ 24}\\[7pt] \mathrm{x\ =\ 0,25}\\[7pt] \mathrm{m(CaO)\ =\ n(CaO)\ \cdotp\ M(CaO)\ =\ 56x\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 56\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ \cdotp\ 0,25\ \text{моль}\ =\ 14\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 14.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення формули речовини за продуктами згоряння.

Завдання перевіряє вміння виводити формулу речовини за продуктами згоряння.

Для виконання завдання необхідно вміти записувати загальне рівняння реакції горіння алкену. \begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{C_{n}H_{2n}}}\ +\ 1,5{nO_2} \longrightarrow \underset{n\ \text{моль}}{\overset{2\ \text{моль}}{nCO_2}}\ +\ {nH_2O}}\\[1pt] \mathrm{n\ =\ 4}\\[1pt] \mathrm{n(CO_2)\ =\ \frac{V(CO_2)}{V_m}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{44,8\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 2\ \text{моль}}\\[4pt] \mathrm{\text{Формула:}\ {C_4H_8}}\\[7pt] \mathrm{Mr(C_4H_8)\ =\ 48\ +\ 8\ =\ 56} \end{gather*}

Відповідь: 56.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Складання електронного балансу.

Завдання перевіряє вміння перетворювати схему реакції на хімічне рівняння методом електронного балансу.

Для виконання завдання необхідно вміти визначати ступені окиснення хімічних елементів у речовині, знати поняття "окиснення", "відновлення", "окисник", "відновник", складати електронний баланс.

Відновник – це речовина, яка віддає електрони.

Відповідь: 6.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння проводити розрахунки за рівняннями послідовних реакцій.

Для виконання завдання необхідно знати, як реагують метали з кислотами і як добувати метали з оксидів реакцією відновлення. \begin{gather*} \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{Mg}}\ +\ 2HCl \longrightarrow MgCl_2\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{H_2}}\uparrow}\\[0pt] \mathrm{n(Mg)\ =\ \frac{m(Mg)}{M(Mg)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{12\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}}\ =\ 0,5\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{CuO\ +\ \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{H_2}} \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{0,5\ \text{моль}}{Cu}}\ +\ H_2O}\\[1pt] \mathrm{m(Cu)\ =\ n(Cu)\ \cdotp\ M(Cu)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,5\ \text{моль}\ \cdotp\ 64\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 32\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 32.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання перевіряє вміння робити розрахунки, коли під час змішування суміші з водою відбувається хімічна реакція.

Для виконання завдання необхідно з умови зрозуміти, що олеум – це суміш сульфур(VI) оксиду та безводної сульфатної кислоти, а для добування розчину сульфатної кислоти змішують олеум з водою. Під час змішування сульфур(VI) оксид реагує з водою з утворенням сульфатної кислоти. \begin{gather*} \mathrm{m(SO_3)\ =\ 400\ \text{г}\ \cdotp\ 0,2\ =\ 80\ \text{г}}\\[7pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ 400\ \text{г}\ -\ 80\ \text{г}\ =\ 320\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{n(SO_3)\ =\ \frac{m(SO_3)}{M(SO_3)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{80\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}}\ =\ 1\ \text{моль}}\\[0pt] \mathrm{\underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{SO_3}}\ +\ H_2O \longrightarrow \underset{1\ \text{моль}}{\overset{1\ \text{моль}}{H_2SO_4}}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)\ =\ n(H_2SO_4)\ \cdotp\ M(H_2SO_4)\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \ 1\ \text{моль}\ \cdotp\ 98\ \frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 98\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}\ =\ 320\ \text{г}\ +\ 98\ \text{г}\ =\ 418\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(\text{розчину})\ =\ \frac{m(H_2SO_4)_{\text{загальна}}}{w(H_2SO_4)}\ =}\\[0pt] \mathrm{=\ \frac{418\ \text{г}}{0,4}\ =\ 1045\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2O)\ =\ m(\text{розчину})\ -\ m(\text{олеуму})\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 1045\ \text{г}\ -\ 400\ \text{г}\ =\ 645\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 645.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Вираження кількісного складу розчину (суміші). Масова частка розчиненої речовини.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масу води, яку потрібно добавити до розчину певної маси з певною масовою часткою розчиненої речовини для приготування розчину із заданою масовою часткою речовини.

Для виконання завдання необхідно знати, що масова частка розчиненої речовини – це відношення маси речовини до маси розчину і розуміти, що під час розбавлення маса розчиненої речовини не змінюється. \begin{gather*} \mathrm{ m(NaOH)\ =\ m_1(\text{розчину})\ \cdotp\ w_1(NaOH)\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 120\ \text{г}\ \cdotp\ 0,4\ =\ 48\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m_2(\text{розчину})\ =\ \frac{m(NaOH)}{w_2(NaOH)}\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \frac{48\ \text{г}}{0,15}\ =\ 320\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(H_2O)\ =\ m_2(\text{розчину})\ -\ m_1(\text{розчину})\ =}\\[7pt] \mathrm{=\ 320\ \text{г}\ -\ 120\ \text{г}\ =\ 200\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 200.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Середня молярна маса суміші газів.

Завдання перевіряє вміння обчислювати середню молярну масу суміші газів.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що середня молярна маса суміші газів – це відношення маси газів до кількості речовини газів. \begin{gather*} \mathrm{M(\text{суміші}) = \frac{m\ \text{(суміші)}}{n\ \text{(суміші)}}}\\[1pt] \mathrm{\text{Нехай}\ n\ \text{суміші}\ = \ 1\ \text{моль},}\\[7pt] \mathrm{\text{тоді}\ n(He) = 0,75\ \text{моль}},\\[7pt] \mathrm{\text{а}\ n(O_2) = 0,25\ \text{моль}}\\[7pt] \mathrm{m(He) = n(He)\ \cdotp\ M(He) = }\\[1pt] \mathrm{=\ 0,75\ \text{моль}\ \cdotp\ 4\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 3\ \text{г}}\\[0pt] \mathrm{m(O_2) = n(O_2)\ \cdotp\ M(O_2) =}\\[1pt] \mathrm{=\ 0,25\ \text{моль}\ \cdotp\ 32\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 8\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{m(\text{суміші})\ =\ m(He) + m(O_2) = }\\[7pt] \mathrm{3\ \text{г}\ +\ 8\ \text{г}\ =\ 11\ \text{г}}\\[1pt] \mathrm{M(\text{суміші}) = \frac{m\ \text{(суміші)}}{n\ \text{(суміші)}}\ =}\\[1pt] \mathrm{=\ \frac{11\ \text{г}}{1\ \text{моль}}\ =\ 11\frac{\text{г}}{\text{моль}}} \end{gather*}

Відповідь: 11.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярна маса.

Завдання перевіряє вміння обчислювати масу речовини за певною кількістю цієї речовини.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку маси речовини. \begin{gather*} \mathrm{ m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdotp M(H_2SO_4) =}\\[1pt] \mathrm{= 5\ \text{моль} \cdotp 98\frac{\text{г}}{\text{моль}}\ =\ 490\ \text{г}} \end{gather*}

Відповідь: 490.

ТЕМА: Обчислення в хімії. Кількість речовини. Моль. Молярний об’єм.

Завдання перевіряє вміння обчислювати кількість речовини (моль) за нормальних умов у певному об’ємі цієї речовини.

Для виконання завдання необхідно знати формулу для розрахунку кількості речовини і молярний об’єм газів за нормальних умов. \begin{gather*} \mathrm{ n(O_2) =\frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{560\ \text{л}}{22,4\ \text{л/моль}}\ =\ 25\ \text{моль} } \end{gather*}

Відповідь: 25.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання перевіряє знання типів хімічних реакцій і хімічні властивості органічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості органічних сполук і зіставляти їх з типом хімічної реакції.

Відповідь: 1Д, 2В, 3Г, 4Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Хімічні властивості органічних сполук.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей органічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості органічних сполук.

1	B	Унаслідок міжмолекулярної дегідратації етанолу утворюється діетиловий етер.
2	Г	Унаслідок каталітичного дегідрування пропану утворюється пропен.
3	А	Під час часткового окиснення пропаналю утворюється проанова кислота.
4	Д	Під час часткового окиснення етанолу утворюється етаналь.

Відповідь: 1В, 2Г, 3А, 4Д.

ТЕМА: Органічна хімія. Класи органічних сполук.

Завдання перевіряє знання класів органічних сполук.

Для виконання завдання необхідно вміти за функціональними (характеристичними) групами визначати клас органічних сполук.

Відповідь: 1Б, 2В, 3А, 4Д.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання про хімічні властивості й добування основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості й добування основних класів неорганічних сполук.

Відповідь: 1Б, 2Д, 3В, 4Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно вміти визначати за формулою речовини її природу.

Відповідь: 1Г, 2Д, 3В, 4Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Окисно-відновні реакції.

Завдання перевіряє вміння правильно визначати кількість електорів, які беруть участь в окисно-відновних процесах.

Для виконання завдання необхідно правильно визначити ступінь окиснення елемента, який відновлюється, і число електронів, що беруть участь у процесах відновлення.

Відповідь: 1Б, 2В, 3Д, 4А.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Вуглеводи.

Завдання перевіряє знання фізичних і хімічних властивостей вуглеводів.

Для виконання завдання необхідно знати, що

сахароза не є продуктом повного гідролізу крохмалю, вона може далі гідролізувати до глюкози і фруктози, тому А – неправильне твердження;

глюкоза і фруктоза розчиняються у воді, тому В – також неправильне твердження;

глюкоза і фруктоза мають однаковий хімічний склад, тобто є структурними ізомерами, тому Г – також неправильне твердження.

Отже, правильним є твердження Б – целюлоза й сахароза вступають у реакцію гідролізу.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Альдегіди.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей альдегідів.

Для виконання завдання необхідно знати, що продуктом часткового окиснення етаналю є етанова (оцтова) кислота і вміти розпізнати цю кислоту серед запропонованих за карбоксильною групою.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Феноли.

Завдання перевіряє знання про клас органічних сполук – феноли, їхню будову і властивості.

Для виконання завдання необхідно знати, що феноли – органічні сполуки, у яких бензенове кільце безпосередньо пов’язане з однією або декількома гідроксильними групами, це окремий клас органічних сполук, а тому не може належати до ненасичених одноатомних спиртів. Перше твердження неправильне. Фенол може за бензеновим кільцем вступати в реакції заміщення (реакції з бромною водою, нітратною кислотою). Друге твердження правильне.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Завдання перевіряє вміння класифікувати спирти за природою атомів Карбону, з якими сполучена гідроксильна група, – первинні, вторинні, третинні спирти.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що третинні спирти – це спирти, у яких гідроксильна група сполучена з третинним атомом Карбону. Третинний атом Карбону пов'язаний із трьома іншими атомами Карбону.

Для наочності бажано зобразити структурні формули речовин:

Проаналізувавши структурні формули, бачимо, що із запропонованих речовин літерою А і В позначено вторинні спирти, літерою Б – первинний, а літерою Г – третинний.

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Оксигеновмісні органічні сполуки.

Завдання перевіряє вміння аналізувати структурну формулу й робити висновки щодо будови та властивостей речовини.

Для виконання завдання проаналізуємо структурну формулу речовини. Із запропонованих тверджень необхідно вибрати помилкове. Молекула речовини містить бензенове кільце, а тому належить до ароматичних вуглеводнів, містить гідроксильну групу \(\mathrm{(-OH)}\) і має загальну молекулярну формулу \(\mathrm{C_7H_8O }\). Але речовина не є гомологом бензену, тому що загальна формула гомологів ароматичних вуглеводнів: \(\mathrm{C_{n}H_{2n-6}}\), де \(\mathrm{n \ge 6}\).

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання теоретичних основ органічної хімії, а саме вміння визначати ізомери за структурними формулами.

Для виконання завдання необхідно знати, що ізомери – це речовини, які мають однаковий склад (якісний і кількісний), але різну будову, а тому й різні властивості, й зобразити молекулярні формули наведених сполук. Проаналізувавши структурні формули, бачимо, що всі речовини мають різну будову, а проаналізувавши молекулярні формули, бачимо, що однаковий склад лише в речовин 2 і 3. Отже, ізомерами є речовини 2 і 3.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей вуглеводнів.

Для виконання завдання необхідно знати, до якого гомологічного ряду належить етен, його добування та хімічні властивості. Етен належить до гомологічного ряду алкенів, взаємодіє з водним розчином калій перманганату, не реагує з амоніачним розчином арґентум(І) оксиду і його не можна добути взаємодією кальцій карбіду з водою.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей вуглеводнів.

Для виконання завдання необхідно знати, що в реакцію з бромною водою (розчин брому у воді) із запропонованих речовин вступає лише пропен.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Вуглеводні. Алкани.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей алканів на прикладі бутану, розуміння поняття ізомерія.

Для розв’язання завдання необхідно знати хімічні властивості алканів і поняття ізомерії. Ізомеризація – це зміна структури речовини за певних умов. Саме починаючи з бутану, алкани можуть вступати в реакцію ізомеризації, тому перше твердження правильне.

Ізомери – це речовини, які мають однаковий склад (якісний і кількісний), але різну будову, а тому й різні властивості. Бутан і циклобутан мають різні молекулярні формули (\(\mathrm{C_4H_{10}}\) i \(\mathrm{C_4H_8}\) відповідно), тобто різний кількісний склад, тому не можуть бути структурними ізомерами. Друге твердження неправильне.

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання теоретичних основ органічної хімії, а саме класифікацію хімічних реакцій в органічній хімії.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що дегідрування належить до реакцій відщеплення.

Відповідь: A.

ТЕМА: Органічна хімія. Теоретичні основи органічної хімії. Вуглеводні.

Завдання перевіряє знання теоретичних основ органічної хімії, а саме вміння визначати гомологи вуглеводнів та їхніх похідних.

Для виконання завдання необхідно знати, що гомологи – це речовини, які мають подібну будову та відрізняються на одну або декілька груп \(\mathrm{(CH_2-)_n}\). Речовини мають бути одного гомологічного ряду. Для наочності бажано зобразити структурні формули речовин:

A

Б

В

Г

Проаналізувавши структурні формули речовин, бачимо, що подібну будову й різницю \(\mathrm{CH_2}\) має лише пара речовин під буквою В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання перевіряє вміння порівнювати фізичні властивості алканів на прикладі їхніх температур кипіння і плавлення.

Для виконання завдання необхідно розуміти: якщо температура кипіння нижче нуля, то це газ. I речовина має від’ємні температури кипіння і плавлення, це не задовольняє умові завдання. II речовина плавиться за температури – 95 °C, а III 18 °C, тому за температури 25 °C ці речовини будуть перебувати в рідкому стані. Температура плавлення IV речовини 37 °C, тому за температури 25 °C ця речовина буде перебувати у твердому стані.

Отже, правильна відповідь Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводні. Алкани.

Завдання перевіряє знання загальних формул гомологічних рядів вуглеводнів, а саме алканів.

Для виконання завдання необхідно знати загальну формулу алканів \(\mathrm{C_{n}H_{2n+2}}\). За умовою завдання кількість атомів Гідрогену дорівнює 12, складаємо математичне рівняння: \begin{gather*} \mathrm{2n\ +\ 2\ =\ 12}\\ \mathrm{2n\ =\ 10}\\ \mathrm{n\ =\ 5} \end{gather*} Отже, формула \(\mathrm{C_5H_{12}}\) – пентан.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Органічна хімія. Номенклатура органічних сполук.

Завдання перевіряє вміння називати органічні сполуки за структурними формулами, використовуючи номенклатуру IUPAC.

Для виконання завдання необхідно знати правила номенклатури IUPAC. Речовина належить до гомологічного ряду алкенів. Вибираємо найдовший карбоновий ланцюг і нумеруємо атоми Карбону з того боку, де найближче розташований подвійний зв'язок. Радикал, приєднаний до четвертого атома Карбону, – метил \(\mathrm{(CH_3-)}\), атомів у ланцюгу 6, подвійний зв'язок між 1 і 2 атомами Карбону, тому назва: 4-метилгекс-1-ен.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання понять і хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати, що карбон(IV) оксид як кислотний, із запропонованих варіантів реагує лише з літій оксидом: \begin{gather*} \mathrm{ CO_2\ +\ Li_2O\ \longrightarrow\ Li_2CO_3. } \end{gather*}

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання поняття основних класів неорганічних сполук, уміння визначати елемент, який утворює кислоту, і відповідні солі за формулами солей.

Для виконання завдання необхідно знати, що солі утворюються з кислот, а кислоти утворюють неметалічні елементи. Хімічний елемент \(\mathrm{E}\) – неметалічний елемент. Формула кислоти, яка може утворювати наведені в завданні солі – \(\mathrm{H_3EO_4}\). Кислоту такого складу може утворювати із запропонованих варіантів лише елемент Фосфор.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічна реакція. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей

Завдання перевіряє знання поняття «окисно-відновна реакція», уміння визначати та аналізувати склад солей, знання хімічних властивостей солей.

Для виконання завдання необхідно знати, які реакції називають окисно-відновними, як розкладаються за нагрівання солі карбонатної, хлоридної, нітратної кислот та солі амонію.

Усі наведені в завданні солі розкладаються за нагрівання, але окисно-відновною є лише одна реакція – розкладання калій нітрату, тому що внаслідок цієї реакції змінюється ступінь окиснення елементів у речовинах: \begin{gather*} \mathrm{ 2K\stackrel{+5}{N}\stackrel{-2}{O_3}\ \stackrel{t}{\longrightarrow}\ 2K\stackrel{+3}{N}O_2\ +\ \stackrel{0}{O}_2\ \uparrow } \end{gather*}

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами. Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості солей і лугів. Добування нерозчинних основ.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині, знання хімічних властивостей солей і лугів.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності, знати хімічні властивості солей і лугів, способи добування нерозчинних основ.

Однією з умов, за якою відбувається реакція обміну в розчині, є утворення осаду.

У пробірці 1 осад не утворюється, тому що реакція між калій сульфатом і натрій гідроксидом не відбувається, речовини перебувають в розчині у вигляді йонів: \begin{gather*} \mathrm{ K_2SO_4 + NaOH \ne. } \end{gather*}

У пробірці 2 осад утворюється, тому що реакція між купрум(ІІ) сульфатом і натрій гідроксидом відбувається з утворенням нерозчинної основи купрум(ІІ) гідроксиду:

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє знання найпоширеніших назв і склад деяких неорганічних речовин, які передбачено програмою зовнішнього незалежного оцінювання.

Для виконання завдання необхідно знати формулу негашеного вапна – \(\mathrm{CaO}\).

Відповідь: Г.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей металів, а саме їхню взаємодію із солями.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості металів. Метал може реагувати із сіллю, якщо він активніший за той метал, який входить до складу солі. Тобто в завданні за допомогою ряду активності металів, який є в тестовому зошиті (с. 16), необхідно порівняти метал Y і метал, який входить до складу солі X. Метал Y буде відновлювати метал із солі X, якщо метал Y активніший за метал, який входить до складу солі X.

Порівнюємо:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами у розчині, уміти користуватися таблицею розчинності. Реакція у водних розчинах відбувається за умови утворення осаду, або газу, або води. У завданні необхідно визначити, між якими речовинами відбувається реакція з утворенням осаду. Перша пара речовин магній хлорид і арґентум нітрат, унаслідок зливання водних розчинів цих речовин утворюється осад:

Магній хлорид і натрій нітрат не взаємодіють між собою у водному розчині. Розчини сульфатної кислоти і натрій карбонату взаємодіють з утворенням газу, а за умовою завдання необхідно, щоб випав осад. Розчини сульфатної кислоти і натрій гідроксиду взаємодіють з утворенням води.

Отже, завдання має лише одну правильну відповідь – А.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Солі.

Завдання перевіряє знання визначення солей, класифікацію солей, уміння за хімічною формулою визначати кислу сіль.

Для виконання завдання необхідно знати визначення солі, кислої солі й за хімічною формулою визначати кислу сіль. Кислими називають солі, у яких кислотний залишок, тобто аніон, містить Гідроген. Якщо проаналізувати наведені формули солей, то бачимо, що Гідроген у складі аніона є лише у натрій гідроген карбонаті \(\mathrm{NaHCO_3}\).

Отже, правильна відповідь – В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук.

Завдання перевіряє знання хімічних властивостей основних класів неорганічних сполук.

Для виконання завдання необхідно знати хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

I твердження правильне , тому що калій гідроксид – це розчинна у воді основа (луг), а луги взаємодіють з кислотами й кислотними оксидами.

II твердження неправильне , тому що оксид та гідроксид Калію – це сполуки металічного елемента, які в реакціях виявляють властивості основного оксиду й основи відповідно.

Отже, правильним є лише I твердження.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині, уміти користуватися таблицею розчинності.

У завданні наведено карбонат-аніон \(\mathrm{CuO^{2-}_3}\). За таблицею розчинності дивимося, яким катіоном можна осадити карбонат-аніон. Із запропонованих задовольняє умові завдання лише кальцій хлорид. Катіони Кальцію з карбонат-аніонами утворюють осад.

\begin{gather*} \mathrm{ CO^{2-}_3\ +\ Ca^{2+}\ \longrightarrow\ CaCO_3\ \downarrow } \end{gather*} Катіон Калію, який дає в розчин калій хлорид, не може осадити карбонат-аніон, а протони Гідрогену, які дають у розчин етанова і нітратна кислоти, з карбонат-аніоном утворюють газ.

Отже, правильна відповідь – Б.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Речовини. Масова частка елемента у сполуці.

Завдання перевіряє вміння аналізувати формули й визначати масову частку без додаткових розрахунків.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати формули наведених речовин за складом. Масова частка елемента – це відношення атомної маси елемента до відносної молекулярної маси речовини з урахуванням числа атомів елемента. \begin{gather*} \mathrm{ w(E) =\frac{n\ \cdotp\ Ar(E)}{Mr( речовини)}. } \end{gather*} У завданні наведено чотири формули сполук Купруму. У всіх сполуках атом Купруму один, тобто в чисельнику буде відносна атомна маса Купруму, а в знаменнику – відповідні молекулярні маси різних речовин. Масова частка Купруму буде найбільшою в речовині з найменшою відносною молекулярною масою. Найменші маси будуть у бінарних сполуках \(\mathrm{CuO}\) і \(\mathrm{CuS.}\) Відносна атомна маса Оксигену менша за відносну атомну масу Сульфуру, тому й відносна молекулярна маса \(\mathrm{CuO}\) менша за відносну молекулярну масу \(\mathrm{CuS.}\)

Отже, масова частка Купруму буде найбільшою в \(\mathrm{CuO}\).

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи та їхні сполуки. Загальні відомості про металічні елементи та метали.

Завдання перевіряє знання загальних властивостей металів, а саме їх взаємодія з кислотами.

Для виконання завдання необхідно знати, що в реакціях металів з кислотами метали віддають електрони, а якщо елемент віддає електрони, то він окиснюється. \begin{gather*} \mathrm{ \stackrel{0}{Mg} +\ 2\stackrel{+1}{H}Cl\ \longrightarrow\ \stackrel{+2}{Mg}Cl_2\ + \stackrel{0}{H}_2 \uparrow } \end{gather*}

Отже, в завданні лише одна правильна відповідь – Г. Магній віддає електрони й окиснюється.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Суміші речовин. Розчини. Реакції обміну між електролітами.

Завдання перевіряє вміння аналізувати взаємодію речовин у водному розчині.

Для виконання завдання необхідно вміти застосувати знання про реакції обміну між електролітами в розчині. Магній сульфат і магній нітрат – солі магнію, тому відрізнити їх можна лише за аніоном. Сульфат від нітрату у водному розчині можна відрізнити катіонами барію, із запропонованих речовин це водний розчин барій хлориду. Магній сульфат у водному розчині вступає в реакцію з барій хлоридом, а магній нітрат – ні. \begin{gather*} \mathrm{MgSO_4 + BaCl_2 \longrightarrow MgCl_2 + BaSO_4 \downarrow } \end{gather*} утворюється білий нерозчинний у воді осад барій сульфату.

Відповідь: B.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Амфотерні сполуки.

Завдання перевіряє знання явища амфотерності.

Для виконання завдання необхідно знати, сполуки яких елементів можуть виявляти амфотерні властивості. У завданні наведено назви чотирьох оксидів. Оксиди Натрію, Калію й Барію виявляють основні властивості, тому що ці елементи є типовими металами, а оксид Цинку виявляє амфотерні властивості.

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Хімічний зв’язок.

Завдання перевіряє знання типів хімічного зв’язку, уміння за хімічною формулою визначати тип хімічного зв’язку.

Для виконання завдання необхідно знати, що ковалентний неполярний зв'язок зазвичай утворюється між однаковими атомами неметалічних елементів. Проаналізуємо формули сполук: лише одна із наведених формул містить однакові атоми неметалічних елементів, це \(\mathrm{Cl_2}\).

Відповідь: Г.

Загальна хімія. Хімічна реакція.

Завдання перевіряє знання ступеня окиснення елемента в речовині й окисно-відновні реакції, уміння визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою.

Для виконання завдання необхідно знати такі поняття, як ступінь окиснення та окисно-відновні реакції, уміти визначати ступінь окиснення елемента за хімічною формулою. Ступінь окиснення – це умовний заряд, якого набуває атом, якщо він віддає або приєднує електрони. Окисно-відновні реакції – це реакції, у яких елементи змінюють ступінь окиснення. Якщо проаналізувати всі схеми з точки зору зміни ступеня окиснення елементів \begin{gather*} \mathrm{\stackrel{+3}{Cr} - 3\overline{e} = \stackrel{+6}{Cr}}\\ \mathrm{\stackrel{+4}{Mn} + 2\overline{e} = \stackrel{+2}{Mn}} \end{gather*}

то легко можна побачити, що лише в останній схемі два елементи змінюють свої ступені окиснення, тому правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Карбон і Силіцій.

Завдання перевіряє знання типів кристалічних ґраток.

Для виконання завдання необхідно знати, що алмаз – алотропна модифікація Карбону і має атомні кристалічні ґратки.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє розуміння поняття нуклід та йон.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що означає умовний запис нуклідного символу. Якщо подивитися на запис нуклідного символу, то бачимо: 13 – протонне число (Z – кількість протонів в атомі), окрім цього, порядковий номер елемента показує число електронів в атомі. За умовою в завданні наведено катіон (позитивно заряджена частинка), який утворюється за умови, якщо атом віддає електрони. Заряд +3 означає, що атом віддав три електрони, тому \begin{gather*} \mathrm{\overline{e} = 13 - 3 = 10.} \end{gather*}

Відповідь: A.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання перевіряє знання понять «нуклонне число», «нуклід», «протонне число», «нейтрони».

Для виконання завдання необхідно знати, як за положенням елемента в періодичній системі визначити число протонів, нейтронів, нуклонне число. Нуклонне число – це відносна атомна маса. За умовою завдання – 48. Протонне число визначається порядковим номером хімічного елемента, у Титана порядковий номер – 22. Нейтронне число (кількість нейтронів) визначається різницею між відносною атомною масою і порядковим номером: 48 – 22 = 26.

Отже, правильна відповідь – Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Завдання перевіряє знання електронегативності, розуміння зміни атомного радіуса та електоронегативності в групі, загальної формули летких сполук галогенів із Гідрогеном, визначення загальної кількості електронів в атомі.

Для виконання завдання необхідно розуміти, що йдеться про галогени – елементи VIIа групи. Загальна кількість електронів в атомах різна, формула летких сполук галогенів з Гідрогеном \(\mathrm{HE}\). У групах електронегативність зменшується, атомний радіус збільшується.

Проаналізувавши твердження, можна зробити висновок, що правильна відповідь В.

Відповідь: B.

ТЕМА: Металічні елементи та хні сполуки. Метали. Лужні та лужноземельні елементи.

Завдання перевіряє визначення лужних елементів та їхнє положення в періодичній системі.

Для виконання завдання необхідно знати, які елементи називають лужними і де вони знаходяться в періодичній системі. Лужні елементи – це елементи Іа групи (перша група головна підгрупа). Із запропонованих правильною відповіддю є лише Г.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні хімічні поняття. Оксигеновмісні органічні сполуки. Етери.

Завдання перевіряє знання якісного й кількісного складу речовин, уміння аналізувати структурні формули й визначати належність речовини до класу естерів.

Для виконання завдання необхідно проаналізувати структурні формули. І 1, і 2 формули містять Карбон, Гідроген і Оксиген, тому якісний склад однаковий. Для визначення кількісного складу необхідно порахувати число атомів елементів у кожній формулі. Молекулярні формули і 1, і 2 речовини \(\mathrm{C_4H_8O_2}\), тому якісний і кількісний склад однаковий. І твердження правильне.

Аналізуємо друге твердження. Естери – це речовини, які мають таку загальну формулу

Цій загальній формулі відповідає лише структурна формула 1 речовини, тому ІІ твердження неправильне.

Отже, правильна відповідь – А.

Відповідь: А.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V_{\mathrm{Mg}}(\mathrm{H_2})+V_{\mathrm{Fe}}(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{Mg})=24\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{Mg})+m(\mathrm{Fe})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] \mathrm{Fe+2HCl=FeCl_2+H_2\uparrow} \end{gather*} За рівнянням реакції

Відповідь: 4.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

За рівнянням реакції

Коефіцієнт перед формулою окисника – 5.

Відповідь: 5.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{ZnS})+m(\text{домішки})=970\ \text{кг}\)
\(m(\mathrm{ZnO})=486\ \text{кг}\)
\(M(\mathrm{ZnS})=97\ \text{кг/кмоль}\)
\(M(\mathrm{ZnO})=81\ \text{кг/кмоль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{ZnS})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{2ZnS+3O_2=2ZnO+SO_2} \end{gather*} За рівнянням реакції

Відповідь: 60.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(m(\mathrm{EO})=32\ \text{г}\)
\(m(\mathrm{E})=28\ \text{г/моль}\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)

Знайти:
\(M(\mathrm{E})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{EO+H_2=E+H_2O} \end{gather*} За рівнянням реакції \begin{gather*} n(\mathrm{EO})=n(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{E})=m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})\\[7pt] n(\mathrm{EO})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] m(\mathrm{E}):M(\mathrm{E})=m(\mathrm{EO}):M(\mathrm{EO})\\[7pt] M(\mathrm{E})=x\\[7pt] m(\mathrm{E}):x=m(\mathrm{EO}):(x+16)\\[7pt] 28:x=32:(x+16)\\[7pt] 32x=28x+28\cdot 16\\[7pt] 4x=28\cdot 16\\[7pt] x=112\\[7pt] M(\mathrm{E})=112\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: 112.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати задачі на встановлення хімічної формули речовини за масою, об’ємом або кількістю речовини реагентів або продуктів реакції.

Дано:
\(m(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_{2x+1}\mathrm{OH})=3\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=0,56\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\((2x+2)\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Відповідь: 8.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння розв’язувати комбіновані задачі.

Дано:
\(V(\mathrm{CH_4})+V(\mathrm{H_2})=5,6\ \text{л}\)
\(m(\mathrm{CaCO_3})=5\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CaCO_3})=100\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(\mathbf{\varphi}(\mathrm{CH_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

За рівнянням реакції

Відповідь: 20.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(n(\mathrm{SO_3})=2,5\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{SO_3})=80\ \text{г/моль}\)
\(w_1(\mathrm{H_2SO_4})=0,25\)
\(M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль}\)
\(m_1(\mathrm{H_2SO_4})+m_1(\mathrm{H_2O})=300\ \text{г}\)

Знайти:
\(w_2(\mathrm{H_2SO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції

Відповідь: 64.

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу (об’єм) розчину й розчинника; масу й масову частку розчиненої речовини.

Дано:
\(m_1(\mathrm{NaOH})+m_1(\mathrm{H_2O})=150\ \text{г}\)
\(w_1(\mathrm{NaOH})=0,4\)
\(w_2(\mathrm{NaOH})=0,25\)

Знайти:
\(m_2(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 90.