ЗНО онлайн 2013 року з хімії – пробний тест

Коментар

ТЕМА: Основні хімічні поняття. Відносна густина.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття «Відносна густина газу».

Відносна густина \(D\) газуватої речовини \(X\) за газуватою речовиною \(Y\) дорівнює відношенню густин \(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}\) цих газів, виміряних за однакових умов: $$ D_Y(X)=\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(X):\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(X). $$

Відповідно за формулою \(\frac{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\text{пов.})}{\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2})}\) обчислюють відносну густину повітря за воднем.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Металічні й неметалічні елементи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи хімічних елементів.

Періодична система хімічних елементів - це графічний вираз періодичного закону. Структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи хімічних елементів.

Періодом називають фрагмент природного ряду хімічних елементів, у якому вони розташовані переважно за зростанням атомних мас. На початку кожного періоду (окрім першого) лужний елемент, наприкінці – інертний.

У періодах зі збільшенням атомних мас металічний характер елементів послаблюється, а неметалічний – посилюється.

До головних підгруп належать елементи малих періодів та їхні аналоги з великих періодів. Поміж елементів головних підгруп є як металічні, так і неметалічні. У головних підгрупах зі зростанням атомних мас поступово посилюється металічний і послаблюється неметалічний характер елементів. Побічні підгрупи утворені елементами лише великих періодів. Усі ці елементи – металічні.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Будова атома. Нукліди. Ізотопи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад нуклідів.

Нуклідний символ – символ нукліда хімічного елемента, біля якого зазначено масове число, як лівий верхній індекс і атомний номер, як лівий нижній

Ознака порівняння	Нуклідний символ
	\(\mathrm{^{16}O}\)	\(\mathrm{^{18}O}\)	Висновок
Заряд ядра (дорівнює протонному числу й порядковому номеру в періодичній системі)	+8	+8	Мають однаковий заряд ядра
Кількість електронів (дорівнює протонному числу)	8	8	Містять однакову кількість електронів
Нуклонне число (дорівнює сумі кількості протонів і нейтронів)	16	18	Мають різні нуклонні числа
Кількість нейтронів (дорівнює різниці нуклонного й протонного чисел)	8 (16 – 8)	10 (18 – 8)	Містять різну кількість нейтронів

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Хімічний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати склад речовини й визначати тип хімічного зв’язку в ній.

Зв’язок між атомами за рахунок спільних електронних пар називають ковалентним.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари.

Електронегативність хімічного елемента – це властивість його атома притягувати спільні з іншим атомом електронні пари. У групах електронегативність атомів хімічних елементів зі збільшенням їхніх протонних чисел (порядкових номерів) зменшується, а в періодах – збільшується.

Зі зростанням протонного числа електронегативність хімічних елементів зростає в періодах і зменшується в підгрупах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені в бік електронегативнішого атома, називають полярним зв’язком.

Умову завдання задовольняє тетрахлорометан \(\mathrm{CCl_4}\), у молекулі якого атом неметалічного елемента Карбону сполучений за рахунок спільних електронних пар з атомами іншого неметалічного елемента – Хлору. Електронегативність Хлору більша за електронегативність Карбону, спільні електронні пари в молекулі зсунуті до атомів Хлору.

Тобто зв’язки між атомами Карбону та Хлору ковалентні полярні (рис. 1).

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку розуміння фізичного змісту порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі, уміння визначати протонне число елемента.

Порядковий номер Літію в періодичній системі, а отже і його протонне число, дорівнює трьом.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Швидкість хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати залежність швидкості хімічної реакції від різних чинників.

Швидкість хімічної реакції – це швидкість утворення її продуктів або витрачання реагентів.

Зі зростанням температури хімічні реакції переважно пришвидшуються. Це зумовлено збільшенням умісту активних молекул (чи інших структурних частинок) у реакційній суміші. Натомість охолодження уповільнює взаємодію між реагентами. Саме тому харчові продукти довше зберігаються за низьких температур.

Зі зменшенням концентрації реагентів зменшуватиметься частота зіткнень (у тому числі й активних) між їхніми частинками. Зі збільшенням концентрації реагентів зростає кількість зіткнень (активних також) між їхніми частинками. Відповідно швидкість хімічної реакції зі збільшенням концентрації реагентів збільшується.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Унаслідок змішування насичених водних розчинів натрій карбонату та барій хлориду утвориться осад барій карбонату:

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Суміші.

Завдання скеровано на розуміння поняття «суміш».

Складники суміші зберігають свою індивідуальність, їх можна виділити з неї. Наприклад, суміш кварцового піску з водою можна розділити фільтруванням, суміш вуглеводнів – дистилюванням.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Розчини. Розчинення.

Завдання скеровано на перевірку розуміння природи теплових явищ під час розчинення.

Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин, є наслідком взаємодії складників розчину. Молекули води руйнують зв’язки між частинками розчинюваної речовини – молекулами або йонами. Під час цього процесу утворюються продукти приєднання молекул води до частинок розчинюваної речовини – гідрати. На руйнування зв’язків між частинками розчинюваної речовини енергія (\(E_1\)) витрачається. Утворення зв’язків між частинками розчинюваної речовини та молекулами розчинника супроводжується виділенням енергії (\(E_2\)). Якщо \(E_1\gt E_2\), розчин охолоджується, якщо \(E_1\lt E_2\), розчин нагрівається.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати основні, кислотні, амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

До основних оксидів належать:

• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи першої групи;
• оксиди всіх металічних елементів головної підгрупи другої групи, починаючи з магнію (\(\mathrm{Mg – Ra}\));
• оксиди металічних елементів у нижчих значеннях валентності, наприклад \(\mathrm{MnO,\ FeO}\).

Кислотними оксидами є більшість оксидів неметалічних елементів (\(\mathrm{SO_3,\ P_2O_5}\) тощо). Вищі оксиди металічних елементів зі змінною валентністю також виявляють переважно кислотні властивості, наприклад: \(\mathrm{CrO_3,\ Mn_2O_7,\ V_2O_5}\).

Амфотерні оксиди під час взаємодії з кислотою або кислотним оксидом виявляють властивості, характерні для основних оксидів. Так само, як основні оксиди, вони взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води. У реакціях із лугами або з оксидами лужних і лужноземельних елементів амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості.

Ферум(ІІ) оксид є осно́вним, нітроген(І) оксид – несолетворний, нітроген(IV) оксид – кислотний, ферум(ІІІ) оксид – амфотерний.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Класифікація хімічних реакцій. Хімічні властивості натрію.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних і хімічних властивостей натрію, продуктів реакцій за його участі.

Реакцію натрію з водою можна описати хімічним рівнянням $$ \mathrm{2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow .} $$

Густина натрію (\(0,971\ \text{г/см}^3\) менша за густину води (\(1\ \text{г/см}^3\)).

Густина водню (\(M_r(\mathrm{H_2})=2\)) менша за густину повітря (\(\left\langle M_r(\text{пов.})\right\rangle =29\)).

У розчині натрій гідроксиду, який утворився внаслідок реакції натрію з водою, фенолфталеїн набуває малинового кольору.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Електролітична дисоціація. Сильні та слабкі електроліти.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати сильні та слабкі електроліти, складати й аналізувати рівняння електролітичної дисоціації.

Сульфатна й нітратна кислоти – сильні електроліти, у розведених розчинах практично повністю дисоціюють на йони: \begin{gather*} \mathrm{H_2SO_4\rightarrow 2H^+ + SO^{2-}_4};\\[7pt] \mathrm{HNO_3\rightarrow H^+ + NO^{-}_3}. \end{gather*}

Кількість речовини катіонів Гідрогену в розчині сульфатної кислоти вдвічі більша за її кількість речовини й становить \(0,01\ \text{моль}\ (2\cdot 0,005\ \text{моль})\). Стільки ж, за умовою, катіонів Гідрогену в розведеному розчині нітратної кислоти.

Етанова кислота – дуже слабкий електроліт, який незначною мірою дисоціює за рівнянням $$ \mathrm{CH_3COOH\rightleftarrows H^++CH_3COO^-}. $$

Тобто катіонів Гідрогену в розведеному розчині етанової кислоти значно менше порівняно з іншими розчинами, про які йдеться в завданні.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Неорганічні речовини і їхні властивості. Поняття про твердість (жорсткість) води та способи її усунення.

Завдання скеровано на перевірку знання чинників, що зумовлюють постійну твердість води.

Твердість води – це сукупність її властивостей, зумовлених деякими катіонами металічних елементів у ній. Усі двовалентні катіони тією чи тією мірою впливають на твердість води, оскільки вони взаємодіють із певними аніонами, унаслідок чого утворюються нерозчинні або малорозчинні сполуки, що випадають в осад.

Постійна (некарбонатна) твердість води зумовлена катіонами \(\mathrm{Ca^{2+}}\) i \(\mathrm{Mg^{2+}}\), аніонами \(\mathrm{SO^{2-}_4}\).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Амфотерні оксиди й гідроксиди.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, з кислотами гідроксиди Алюмінію та Цинку реагують як основи, з лугами – як кислоти.

На схемі 1 відображено реакцію цинку з хлоридною кислотою. На схемі 2 – добування цинк гідроксиду реакцією обміну між сіллю і лугом у водному розчині.

На схемах 3 й 4 відображено реакції цинк оксиду з кислотою і лугом відповідно, тобто його амфотерні властивості.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Лише між калій нітратом і кальцій гідроксидом у водному розчині реакція не відбувається, оскільки всі речовини перебувають у розчині у вигляді йонів.

У варіантах відповіді А та В внаслідок реакцій утворюються осади ферум(ІІІ) гідроксиду й аргентум(І) хлориду відповідно.

У хімічній реакції між натрій карбонатом і нітратною кислотою (варіанті відповіді Б) виділяється газ.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів. Корозія металів і способи захисту від неї.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електрохімічної корозії металів, уміння порівнювати активність металів.

Одним зі способів захисту металевих конструкцій від морської води і ґрунтової корозії є використання протектора з активнішого металу.

Тобто протектором для заліза (головного складника сталі) є метал, розташований лівіше від нього в ряду активності металів (рис. 1).

Умову завдання задовольняє цинк.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких неорганічних речовин, зокрема солей.

Головний складник мармуру – кальцій карбонат, формула якого \(\mathrm{CaCO_3}\).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Алюміній оксид. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, знання властивостей алюміній оксиду.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, з кислотами алюміній оксид реагує як основний, з лугами – як кислотний:

\begin{gather*} \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+2KOH=2KAlO_2+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Сполуки Феруму(ІІ). Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Феруму, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором:

$$ \mathrm{ \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник}& \\[7pt] \text{окисник}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неметалічні елементи. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних властивостей галогенів.

За нормальних умов \((0\ ^\circ\text{C},\ 10^5\ \text{Па})\) у твердому стані перебуває йод (табл. 1).

Назва галогену	Температура плавлення, °C
Фтор	-220
Хлор	-101
Бром	-7
Йод	-113,5

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Сульфуру, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за хімічними формулами.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Ступінь окиснення хімічного елемента в простій речовині дорівнює нулю.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.

Продуктом каталітичного окиснення амоніаку киснем є нітроген(ІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O}. $$

Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює \(10\ (4 + 6)\).

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції. В умові завдання наведено схему перетворення, що спрощено відображає хімізм виробництва скла стопленням карбонатів Натрію і Кальцію з кварцовим піском. Газуватим продуктом цієї реакції є карбон(ІV) оксид:

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Фізичні властивості органічних речовин.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати дані щодо температур плавлення і кипіння органічних речовин і робити висновок про їхній агрегатний стан за певних умов.

Умову завдання задовольняє речовина, температура плавлення якої вища за \(10\ ^\circ\text{С}\).

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Типи хімічних реакцій в органічній хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за участі органічних речовин.

Реакція приєднання – хімічна реакція, під час якої один або кілька подвійних чи потрійних зв’язків у ненасиченій сполуці перетворюються на ординарний (простий) зв’язок унаслідок приєднання інших атомів або груп.

Умову завдання задовольняє реакція приєднання водню до бензену:

\begin{gather*} \underset{\text{бензен}}{\mathrm{C_6H_6}}+\underset{\text{водень}}{\mathrm{3H_2}}\rightarrow \underset{\text{циклогексан}}{\mathrm{C_6H_{12}}} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкани.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати хімічні формули алканів.

Алкани – насичені вуглеводні. Загальна формула алканів – \(\mathrm{C}_n\mathrm{H}_{2n+2}\).

Умову завдання задовольняє формула гексану \(\mathrm{C_6H_{14}}\).

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкени. Спирти. Генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції дегідратації, знання способу добування етену, хімічних властивостей етанолу, уміння встановлювати генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Реакція дегідратації полягає у відщепленні молекул води від молекул неорганічних й органічних речовин.

Етен є продуктом дегідратації етанолу: $$ \mathrm{C_2H_5OH\rightarrow C_2H_4+H_2O}. $$

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкіни. Якісні реакції органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку знання якісних реакцій на ненасичені вуглеводні.

Етин – ненасичений вуглеводень, у молекулі якого є потрійний зв’язок між атомами Карбону. Етин знебарвлює водний розчин калій перманганату.

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Арени. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей бензену й уміння встановлювати генетичні зв’язки між класами органічних сполук.

Бензен не можна добути гідруванням циклогексану, навпаки – гідрування бензену можна добути циклогексан:

\begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{бензен}}{C_6H_6}+\underset{\text{водень}}{3H_2}\rightarrow \underset{\text{циклогексан}}{C_6H_{12}}} \end{gather*}

Тримеризація етину – один зі способів добування бензену: \begin{gather*} \mathrm{\underset{\text{етин}}{3C_2H_2}\rightarrow \underset{\text{бензен}}{C_6H_6}} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Нафта. Перегонка нафти.

Завдання скеровано на перевірку знання суті перегонки нафти й продуктів її розділення на складники.

Продуктами перегонки нафти є бензин, лігроїн, мазут (рис. 1).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Спирти. Гліцерол.

Завдання скеровано на перевірку знання структурної формули гліцеролу.

Гліцерол (1,2,3-пропантриол) – насичений триатомний спирт. Умову завдання задовольняє структурна формула, наведена у варіанті відповіді Г.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Метаналь. Метанол.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції гідрування, знання властивостей метаналю і вміння встановлювати генетичні зв’язки між альдегідами й спиртами.

Реакція гідрування полягає в приєднанні молекул водню до молекул органічних речовин. Унаслідок приєднання молекули водню до молекули метаналю за місцем подвійного зв’язку між атомами Карбону й Оксигену утворюється молекула метанолу: $$ \mathrm{HCHO+H_2\rightarrow CH_3OH}. $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Метанова кислота. Якісні реакції органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті реакції гідрування, знання властивостей метаналю і вміння встановлювати генетичні зв’язки між альдегідами й спиртами.

Молекула метанової кислоти містить не лише карбоксильну, а й альдегідну групу (рис. 1), тому відновлює срібло з амоніачного розчину аргентум(І) оксиду.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Жири.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей жирів і розуміння суті реакції гідрування.

Реакція гідрування пов’язана з перетворенням рідких жирів (олій) на тверді, які використовують у виробництві харчового маргарину – замінника вершкового масла. Під час гідрування олій відбувається приєднання атомів Гідрогену за місцями подвійних зв’язків у залишках карбонових кислот (рис. 1).

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Вуглеводи. Крохмаль.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу крохмалю.

Крохмаль – полісахарид. Кінцевим продуктом кислотного гідролізу крохмалю є глюкоза, із залишків якої складені його молекули.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Аміни.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей амінів і вміння складати реакції повного окиснення цих сполук.

Продуктами окиснення етанаміну є карбон(IV) оксид, вода й азот:

Відповідь: В.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Амінокислоти. Білки.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічного складу білків.

Білки – високомолекулярні органічні сполуки. Кінцевим продуктом гідролізу білків є амінокислоти. Із залишків амінокислот складені молекули білків.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Високомолекулярні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формулу мономеру за структурною формулою полімеру.

Полівінілацетат (рис. 1) – продукт полімеризації вінілацетату (рис. 2) – естеру етанової (оцтової) кислоти й ненасиченого вінілового спирту.

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Алкіни. Добування етину.

Завдання скеровано на перевірку знання способів добування етину, вміння встановлювати генетичні зв’язки між неорганічними й органічними речовинами.

Один зі способів добування етину є дія води на кальцій етинид (карбід): $$ \mathrm{CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+C_2H_2\uparrow} $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Типи хімічних реакцій.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за хімічним складом і кількістю реагентів і продуктів.

У реакції (1) беруть участь дві складні речовини й утворюються дві складні речовини. Це реакція обміну (B).

У реакції (2) беруть участь дві складні речовини, утворюється одна складна речовина. Це реакція сполучення (Д).

У реакції (3) беруть участь проста та складна речовини й утворюються нові проста та складна речовини. Це реакція заміщення (A).

У реакції (4) бере участь одна складна речовина, утворюються дві складні речовини. Це реакція розкладання (Г).

Відповідь: 1В, 2Д, 3А, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Речовина. Матеріал.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати речовини – складники матеріалів.

Головним складником деревини 1 є целюлоза (Б).

Прикладом металу 2 є залізо (Д).

Прикладом пластмаси 3 є поліпропілен (А).

Головним складником кварцового скла 4 є силіцій(IV) оксид (Г).

Відповідь: 1Б, 2Д, 3А, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати органічні речовини за їхніми формулами.

Хімічна формула фенолу 1 – \(\mathrm{C_6H_5OH}\) (Б).

Хімічна формула бензену 2 – \(\mathrm{C_6H_6}\) (A).

Хімічна формула пропаналю 3 – \(\mathrm{C_2H_5CHO}\) (B).

Хімічна формула бут-1-ину 4 – \(\mathrm{C_4H_6}\) (Д).

Відповідь: 1Б, 2А, 3В, 4Д.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Нітрогеновмісні органічні сполуки.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати нітрогеновмісні органічні сполуки за їхніми формулами.

1 – хімічна формула аніліну, ароматичного аміну (Д).

2 – хімічна формула етилдиметиламіну, третинного аміну (B).

3 – хімічна формула 4-амінобутанової кислоти (A).

4 – хімічна формула дипептиду (Г), утвореного залишками аміноетанової кислоти.

Відповідь: 1Д, 2В, 3А, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома.

Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів елементів головних підгруп збігається з номером групи елемента в періодичній системі (короткоперіодний варіант).

Хлор – хімічний елемент VІІА групи, Селен – VІА групи, Бор – ІІІА групи, Літій – ІА групи.

Відповідь: 1Г, 2В, 3Б, 4А.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Радіус атома.

Завдання скеровано на перевірку знання закономірностей зміни радіусів атомів хімічних елементів у групах і періодах періодичної системи.

Радіус атома – це відстань від центра його ядра до сферичної поверхні, на якій найчастіше трапляються електрони зовнішнього енергетичного рівня.

У періодах зі зростанням протонного числа радіус атомів зменшується.

У головних підгрупах зі зростанням протонного числа радіус атомів зростає (рис. 1).

Відповідь: 1А, 2Б, 3В, 4Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Ланцюжок перетворень неметалу на кислу сіль такий:

\begin{gather*} \mathrm{1)\ C+O_2=CO_2;}\\[7pt] \mathrm{2)\ CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow +\ H_2O;}\\[7pt] \mathrm{3)\ CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2.}\\[7pt] \mathrm{C\xrightarrow{1}CO_2\xrightarrow{2}CaCO_3\xrightarrow{3}Ca(HCO_3)_2}. \end{gather*}

Відповідь: 1Г, 2Б, 3В, 4А.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Неорганічна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Ланцюжок перетворень солі безоксигенової кислоти на середню сіль такий:

\begin{gather*} \mathrm{1)\ NaHS+HCl=NaCl+H_2S\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{2)\ 2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{3)\ SO_2+2KOH=K_2SO_3+H_2O .}\\[7pt] \mathrm{NaHS\xrightarrow{1}H_2S\xrightarrow{2}SO_2\xrightarrow{3}K_2SO_3}. \end{gather*}

Відповідь: 1Г, 2Б, 3А, 4В.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами органічних сполук, неорганічними й органічними речовинами.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між основними класами органічних сполук.

Ланцюжок перетворень неорганічної речовини на спирт:

Відповідь: 1В, 2Г, 3Б, 4А.

Коментар

ТЕМА: Органічна хімія. Генетичні зв’язки між основними класами органічних сполук.

Завдання скеровано на перевірку вміння встановлювати генетичні зв’язки між основними класами органічних сполук.

Ланцюжок перетворень неорганічної речовини на спирт:

Відповідь: 1Г, 2А, 3В, 4Б.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння перетворювати схеми окисно-відновних реакцій на хімічні рівняння методом електронного балансу.

Коефіцієнт перед формулою відновника – \(2\).

Відповідь: 2.

Коментар

ТЕМА: Органічні речовини. Номенклатура алканів.

Завдання скеровано на перевірку вміння називати алкани за систематичною номенклатурою.

Сполуці певної будови відповідає лише одна систематична назва, за якою можна уявити й відтворити будову сполуки, тобто її структурну формулу. Алгоритм побудови назв алканів за систематичною номенклатурою наведено на схемі (рис. 1). Назви алкільних замісників утворюють заміною суфікса -ан у назві алкану на суфікс -ил (-іл). Кількість однакових алкільних замісників позначають множинними префіксами. Два однакові замісники позначають префіксом ди-, три – префіксом три-, чотири – тетра-, п’ять – пента- тощо. Перед приголосними потрібно писати ди-, перед голосними – ді: диметил, але діетил.

В алкані, структурну формулу якого наведено в завданні, сім атомів Карбону в головному ланцюгу, до четвертого приєднані два вуглеводневі замісники, до другого – атом Хлору (рис. 2).

Відповідь: 442.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати молярну масу речовини.

Дано:
\(A_r(\mathrm{Cu})=64\)
\(A_r(\mathrm{H})=1\)
\(A_r(\mathrm{O})=16\)
\(A_r(\mathrm{C})=12\)

Знайти:
\(M_r(\mathrm{(CuOH)_2CO_3})\ -\ ?\)

Відповідь: 222.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними формулами. Молярний об’єм газів.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єм газу за його масою.

Дано:
\(m(\mathrm{CO_2})=110\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{CO_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{CO_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 56.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’ємної частки газу в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку газу в суміші.

Дано:
\(V(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}\)
\(V(\mathrm{H_2})=30\ \text{л}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):(V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{H_2}))\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}:(10\ \text{л}+30\ \text{л})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 25.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єми газуватих продуктів і реагентів за хімічними рівняннями.

Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=12\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 36.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку.

Дано:
\(m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{H_2SO_4})=1,1\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції $$ n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=n\mathrm{(H_2SO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)} $$ За умовою

У реакції повністю витратиться барій нітрат, сульфатна кислота в надлишку.

\begin{gather*} n\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)}\cdot M\mathrm{(BaSO_4)}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=1\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=233\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 233.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 640.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника в суміші.

Дано:
\(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=10\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Zn})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):\left(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}:10\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=0,65\ (65\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 65.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(y\ -\ ?\)

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] y=12 \end{gather*}

Відповідь: 12.