Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення об’ємної частки газу в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’ємну частку газу в суміші.

Дано:
\(V(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}\)
\(V(\mathrm{H_2})=30\ \text{л}\)

Знайти:
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=V(\mathrm{O_2}):(V(\mathrm{O_2})+V(\mathrm{H_2}))\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=10\ \text{л}:(10\ \text{л}+30\ \text{л})\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\varphi}(\mathrm{O_2})=0,25\ (25\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 25.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати об’єми газуватих продуктів і реагентів за хімічними рівняннями.

Дано:
\(V(\mathrm{C_2H_4})=12\ \text{л}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{O_2})\ -\ ?\)

Відповідь: 36.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення за хімічними рівняннями.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати за хімічними рівняннями масу продукту реакції, якщо один з реагентів узято в надлишку.

Дано:
\(m(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г}\)
\(M(\mathrm{Ba(NO_3)_2})=261\ \text{г/моль}\)
\(n(\mathrm{H_2SO_4})=1,1\ \text{моль}\)
\(M(\mathrm{BaSO_4})=233\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(m(\mathrm{BaSO_4})\ -\ ?\)

За рівнянням реакції $$ n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=n\mathrm{(H_2SO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)} $$ За умовою

У реакції повністю витратиться барій нітрат, сульфатна кислота в надлишку.

\begin{gather*} n\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(Ba(NO_3)_2)}=1\ \text{моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=n\mathrm{(BaSO_4)}\cdot M\mathrm{(BaSO_4)}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=1\ \text{моль}\cdot 233\ \text{г/моль}\\[7pt] m\mathrm{(BaSO_4)}=233\ \text{г} \end{gather*}

Відповідь: 233.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Розчини. Масова частка розчиненої речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масу складника розчину за його масовою часткою.

Дано:
\(m(\mathrm{C_6H_{12}O_6})+m(\mathrm{H_2O})=800\ \text{г}\)
\(w(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=0,2\)
\(\style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}(\mathrm{H_2O})=1\ \text{г/мл}\)

Знайти:
\(V(\mathrm{H_2O})\ -\ ?\)

Відповідь: 640.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Обчислення масової частки складника в суміші.

Завдання скеровано на перевірку вміння обчислювати масову частку складника в суміші.

Дано:
\(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})=10\ \text{г}\)
\(V(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}\)
\(V_m(\mathrm{H_2})=22,4\ \text{л/моль}\)

Знайти:
\(w(\mathrm{Zn})\ -\ ?\)

\begin{gather*} \mathrm{Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2\uparrow}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=V(\mathrm{H_2}):V_m(\mathrm{H_2})\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=2,24\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=n(\mathrm{Zn})M(\mathrm{Zn})\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=0,1\ \text{моль}\cdot 65\ \text{г/моль}\\[7pt] m(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=m(\mathrm{Zn}):\left(m(\mathrm{Zn})+m(\mathrm{ZnO})\right)\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=6,5\ \text{г}:10\ \text{г}\\[7pt] w(\mathrm{Zn})=0,65\ (65\ \text{%}) \end{gather*}

Відповідь: 65.

Коментар

ТЕМА: Обчислення в хімії. Виведення молекулярної формули речовини.

Завдання скеровано на перевірку вміння виводити молекулярну формулу речовини за даними щодо продуктів її згоряння і відносною густиною пари.

Дано:
\(V(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}\)
\(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
\(V_m(\mathrm{CO_2})=22,4\ \text{л/моль}\)
\(m(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}\)
\(D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\)
\(M(\mathrm{H_2})=2\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{H})=1\ \text{г/моль}\)
\(M(\mathrm{C})=12\ \text{г/моль}\)

Знайти:
\(y\ -\ ?\)

\begin{gather*} M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=D_{\mathrm{H_2}}(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)M(\mathrm{H_2})\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=36\cdot 2\ \text{г/моль}\\[7pt] M(\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y)=72\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=n(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=V(\mathrm{CO_2}):V_m(\mathrm{CO_2})\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=5,6\ \text{л}:22,4\ \text{л/моль}\\[7pt] n(\mathrm{CO_2})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{C})=0,25\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=2n(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=m(\mathrm{H_2O}):M(\mathrm{H_2O})\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=5,4\ \text{г}:18\ \text{г/моль}\\[7pt] n(\mathrm{H_2O})=0,3\ \text{моль}\\[7pt] n(\mathrm{H})=0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=0,25\ \text{моль}:0,6\ \text{моль}\\[7pt] x:y=5:12\\[7pt] M(\mathrm{C_5H_{12}})=72\ \text{г/моль}\\[7pt] y=12 \end{gather*}

Відповідь: 12.

Коментар

ТЕМА: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати протонне число й будову зовнішнього енергетичного рівня атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

За умовою в атомі хімічного елемента шість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Тобто це елемент 6А (16) групи періодичної системи.

Умову завдання з-поміж наведених задовольняє елемент із протонним числом 16 Сульфур.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атомів і простих йонів.

Завдання скеровано на перевірку вміння інтерпретувати нуклідні символи атомів і простих йонів.

Нуклід – це різновид атомів або йонів з однаковим масовим числом (кількість нуклонів) та атомним номером (кількістю протонів).

Нуклідним символом називають символ нукліда елемента, біля якого зазначено атомний номер як лівий підрядковий, а масове число – як лівий надрядковий індекс.

Нуклони – це протони й нейтрони. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює різниці між масовим і протонним числами.

Умову завдання задовольняє варіант відповіді Б: порядковий номер Фосфору в періодичній системі хімічних елементів \(15\), протонне число Фосфору \(-15\). Тобто в нукліді \(^{32}\mathrm{P}\) \(15\) протонів і \(17\ (32\ –\ 15)\) нейтронів.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронна формула.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули атомів хімічних елементів.

Умовний запис будови електронних оболонок атомів називають електронною формулою. Наведена в умові формула вищого оксиду \(\mathrm{EO_3}\) властива хімічним елементам VIA (16) групи періодичної системи. Тобто на зовнішньому енергетичному рівні в її атомі шість електронів.

Умову завдання задовольняє електронна формула \(\mathrm{1s^22s^22p^6\underline{3s^23p^4}}\).

Відповідь: B.