ТЕМА: Йонні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння за скороченими йонно-молекулярними рівняннями відтворювати молекулярні.

Скорочене йонне рівняння \(\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}\) відповідає реакції нейтралізації.

Реакція нейтралізації – це реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води.

Умову завдання задовольняє пара речовин «натрій гідроксид і нітратна кислота».

Відповідь: Б.

ТЕМА: Хімічні реакції.

Завдання скеровано на перевірку вміння класифікувати хімічні реакції за різними ознаками.

Унаслідок реакції між двома складними речовинами (амоніаком і гідроген хлоридом) утворюється одна складна речовина (амоній хлорид): $$ \mathrm{NH_3+HCl=NH_4Cl}. $$

Це реакція сполучення.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Ступінь окиснення. Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку розуміння змісту поняття ступінь окиснення, окисно-відновна реакція, уміння визначати ступені окиснення атомів хімічних елементів за формулами речовин і розрізняти окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Під час окисно-відновних реакцій ступені окиснення хімічних елементів змінюються.

Відновник віддає електрони й окиснюється.

Окисник приєднує електрони й відновлюється.

Купрум є відновником у реакції купрум(І) оксиду з киснем:

Відповідь: B.

ТЕМА: Оксиди. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності й уміння розпізнавати амфотерні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Рис. 1. Класифікація оксидів

Ферум(ІІ) оксид основний, а алюміній оксид амфотерний.

Основні оксиди реагують з кислотами й не реагують із лугами.

Амфотерні оксиди реагують і з кислотами, і з лугами.

Якщо додати до суміші цих двох оксидів розчин лугу й профільтрувати, прореагує і перейде в розчин лише алюміній оксид, а на фільтрі залишиться ферум(ІІ) оксид.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Метали. Залізо. Кислоти. Сульфатна кислота.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й сульфатної кислоти.

Нітратна й сульфатна кислоти виявляють хімічні властивості, загальні для всіх кислот, а також особливі. Вони – кислоти-окисники не лише за катіонами Гідрогену, а й за атомами Гідрогену й Сульфуру відповідно. Продукти реакцій нітратної та сульфатної кислот із металами залежать від положення металів у ряду активності, масової частки кислоти у розчині, температури тощо (рис. 1).

Рис. 1. Продукти реакцій нітратної і сульфатної кислот з металами залежно від положення металу в ряду активності

Умову завдання задовольняє розведена сульфатна кислота: $$ \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow}. $$

Відповідь: Б.

ТЕМА: Кислотні оксиди. Кислоти.

Завдання скеровано на перевірку розуміння поняття «кислотні дощі» й хімізму їхнього утворення.

Кислотні опади утворюються внаслідок гідратації кислотних оксидів, які містяться в повітрі:

Відповідь: Г.

ТЕМА: Метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння порівнювати активність металів.

Для порівняння активності металів потрібно використати їхній ряд активності (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Мідь у цьому ряду розташована правіше за інші метали, про які йдеться в завданні.

Відповідь: Б.

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Умови необоротності реакцій між електролітами у водних розчинах

Унаслідок змішування насичених водних розчинів барій нітрату й натрій сульфату утвориться осад барій сульфату:

Відповідь: Б.

ТЕМА: Алотропія. Кисень. Озон.

Завдання скеровано на перевірку розуміння алотропії та знання алотропних форм Оксигену.

Алотропія – явище існування одного хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин з різними властивостями – алотропних видозмін (модифікацій).

Алотропні модифікації здатні взаємоперетворюватися. Кисень \(\mathrm{O_2}\) й озон \(\mathrm{O_3}\) – алотропні видозміни Оксигену (рис. 1).

Рис. 1. Моделі молекул алотропних видозмін Оксигену: кисень \(\mathrm{O_2}\) й озон \(\mathrm{O_3}\)

Відповідь: B.