ТЕМА: Органічна хімія. Оксигеновмісні органічні сполуки. Ароматичні вуглеводні. Бензен.

Завдання скеровано на перевірку знання будови молекули бензену.

Молекула бензену має циклічну будову, атоми Карбону сполучені між собою особливими хімічними зв’язками, проміжними за довжиною і деякими іншими характеристиками між подвійним (ненасиченим) і простим (насиченим).

Відповідь: Б.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Оксиген. Озон.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей озону.

Озон – газ блакитного кольору, дуже активний, розчинний у воді, його молекула має кутову будову.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Кислоти. Електролітична дисоціація кислот.

Завдання скеровано на перевірку розуміння електролітичної дисоціації кислот.

Універсальний індикаторний папір змінює забарвлення на червоне в кислому середовищі. Тобто в досліджуваному розчині є катіони Гідрогену.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Витискувальний ряд металів.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати реакції металів із солями.

Цинк – активніший за мідь метал, бо розташований лівіше від неї в ряду активності (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Тому цинк відновлює мідь із розчину солі Купруму(ІІ):

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Сульфатна кислота. Властивості концентрованої сульфатної кислоти.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати можливість реакції між металом і концентрованою сульфатною кислотою.

Концентрована сульфатна кислота реагує з багатьма металами, продукти реакцій наведено на схемі (рис. 1).

Рис. 1. Продукти реакцій металів із концентрованою сульфатною кислотою

Із-поміж металів, хімічні формули яких наведено у варіантах відповіді, лише золото стійке до дії концентрованої сульфатної кислоти.

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Основні класи неорганічних сполук. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати продукти реакцій між неорганічними сполуками – представниками різних класів.

Сульфур(VI) оксид – кислотний, йому відповідає двоосновна сульфатна кислота. Тож сульфур(VI) оксид реагує з калій гідроксидом у водному розчині з утворенням калій сульфату й води: $$ \mathrm{SO_3+2KOH=K_2SO_4+H_2O.} $$

Утворення калій гідрогенсульфату – кислої солі – неможливе, бо в калій гідроксид узято в надлишку.

Відповідь: B.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.

Завдання скеровано на перевірку розуміння особливостей утворення ковалентного зв’язку за донорно-акцепторним механізмом.

Ковалентний зв’язок може утворюватися за обмінним (унаслідок усуспільнення електронів) або за донорно-акцепторним механізмом.

За донорно-акцепторним механізмом один атом надає електронну пару в спільне користування. Катіон амонію, наприклад, утворюється внаслідок приєднання протона \(\mathrm{H^+}\) до молекули амоніаку. Тож один із чотирьох ковалентних зв’язків у молекулі амоніаку утворено за донорно-акцепторним механізмом (рис. 1).

Рис. 1. Утворення катіона амонію

Відповідь: Г.

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Валентні електрони.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атомів хімічних елементів.

Берилій – четвертий елемент періодичної системи, міститься в другому періоді у IIA групі. В атомі Берилію два енергетичні рівні з чотирма електронами.

Електронна формула атома Берилію в основному стані така: $$ 1s^22s^2. $$

Тобто в атомі Берилію в основному стані два валентні електрони, орбіталі яких сферичні.

Відповідь: A.

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати ряд активності металів для порівняння їхніх властивостей.

Магній у ряду активності розташований лівіше від заліза, тому активніше і, відповідно, швидше реагує з хлоридною кислотою (рис. 1).

Рис. 1. Ряд активності металів

Відповідь: Г.