Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Розчини. Електролітична дисоціація. Реакції йонного обміну між електролітами в розчині.

Завдання скеровано на перевірку вміння використовувати таблицю «Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді за температури 20–25 °С» для прогнозування можливості перебігу реакцій йонного обміну між електролітами в розчині.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Одночасно в розчині не можуть перебувати катіони Барію та ортофосфат-аніони, оскільки реагують з утворенням нерозчинного барій ортофосфату:

$$ \mathrm{3Ba^{2+}+2PO^{3-}_4=Ba_3(PO_4)_2\downarrow} $$

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Будова речовини. Типи хімічного зв’язку. Йонний зв’язок.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули сполук з йонним типом хімічного зв’язку.

Йонний зв’язок – це зв’язок між катіонами й аніонами. Його можна розглядати як граничний випадок ковалентного полярного зв’язку. Якщо різниця в значеннях електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика (рис. 1), спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента. За цих умов атоми перетворюються на йони: \(\mathrm{\overset{+1}{K}\overset{-1}{F},\ \overset{+1}{Na}\overset{-1}{Br},\ \overset{+2}{Ca}\overset{-1}{Cl}_2}.\)

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи.

Умову завдання задовольняють Кальцій, Хром, Манган – елементи четвертого (великого) періоду періодичної системи.

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати будову атома за місцем хімічного елемента в періодичній системі.

Атом електронейтральний, кількість електронів в атомі збігається з його протонним числом. Бром – типовий неметалічний елемент, в його атомі сім електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Для завершення зовнішнього енергетичного рівня атому Брому не вистачає електрона, прийнявши який він перетворюється на однозарядний аніон \(\mathrm{Br^-}\).

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Будова атома. Електронні формули.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати електронні формули, розпізнавати електронні формули неметалічних елементів.

Особливістю атомів неметалічних елементів є те, що їхній зовнішній енергетичний рівень близький до завершення.

Умову завдання задовольняє Фосфор (протонне число \(15\)), електронна формула якого \(1s^22s^22p^63s^23p^3\), а проста речовина фосфор – типовий неметал.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Структура періодичної системи.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати структуру періодичної системи.

Умову завдання задовольняють Літій, Натрій, Калій – елементи першої групи головної підгрупи (ІА групи) періодичної системи.

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Молярна маса.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічної формули сульфатної кислоти й уміння обчислювати молярну масу речовини.

Молярна маса речовини чисельно дорівнює її відносній молекулярній масі:

\begin{gather*} M_r(\mathrm{H_2SO_4})=2\cdot 1+16+4\cdot 16=98\\[7pt] M(\mathrm{H_2SO_4})=98\ \text{г/моль} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Густина газів.

Завдання скеровано на перевірку розуміння закону Авогадро й уміння застосовувати наслідки з нього.

Рівні об’єми різних газів за однакових умов містять однакову кількість молекул. Молярні об’єми газів за однакових умов рівні, а маса й густина зв’язані співвідношеннями:

\begin{gather*} \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}=\frac mV;\\[7pt] \style{font-style:normal;font-weight:bold;font-size:1.1em}{\rho}=\frac MV. \end{gather*}

Тобто для розв’язання завдання потрібно порівняти відносні молекулярні маси газів із середньою відносною молекулярною масою повітря, яка становить \(29\).

Умову завдання задовольняє кисень, відносна молекулярна маса якого \(32\):

\begin{gather*} M_r(\mathrm{CH_4})=12+4=16\\[7pt] M_r(\mathrm{O_2})=2\cdot 16=32\\[7pt] M_r(\mathrm{H_2})=2\cdot 1=2\\[7pt] M_r(\mathrm{N_2})=2\cdot 14=28 \end{gather*}

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Основні поняття і закони хімії. Хімічні формули. Вода. Склад молекули води.

Завдання скеровано на перевірку вміння тлумачити хімічні формули й знання хімічного складу води.

Умову завдання задовольняє формула води, молекула якої утворена атомами двох хімічних елементів – двома атомами Гідрогену й атомом Оксигену (рис. 1).

Відповідь: B.