Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Амфотерність. Цинк гідроксид.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або осно́вні, або кислотні властивості. З кислотами цинк гідроксид \(\mathrm{Zn(OH)_2}\) реагує як основа, із лугами – як кислота, тобто виявляє амфотерні властивості:

\begin{gather*} \mathrm{Zn(OH)_2+H_2SO_4=ZnSO_4+2H_2O;}\\[7pt] \mathrm{Zn(OH)_2+2KOH=K_2[Zn(OH)_4].} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Кислотні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати кислотні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Умову завдання задовольняє сульфур(IV) оксид, який реагує з водою з утворенням сульфітної кислоти:

$$ \mathrm{SO_2+H_2O=H_2SO_3} $$

Інший кислотний оксид – силіцій(IV) оксид \(\mathrm{SiO_2}\), якому відповідає силікатна кислота \(\mathrm{H_2SiO_3}\), з водою не реагує.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічні речовини і їхні властивості. Оксиди. Несолетворні оксиди.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати несолетворні оксиди.

Класифікацію оксидів за їхнім складом і хімічними властивостями наведено на рисунку 1.

Умову завдання задовольняє карбон(ІІ) оксид.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Солі. Класифікація солей. Кислі солі.

Завдання скеровано на перевірку вміння розпізнавати формули кислих солей.

Кисла сіль – продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти атомами металічного елемента.

Умову завдання задовольняє речовина, формула якої \(\mathrm{NaHCO_3}\), – натрій гідрогенкарбонат.

Відповідь: A.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули. Основний і збуджений стани атома.

Завдання скеровано на перевірку вміння складати й аналізувати електронні формули атомів в основному й збудженому станах.

Графічний варіант електронної формули атома Силіцію в основному стані наведено на рисунку 1.

В атомі Силіцію в основному стані два неспарених p-електрони.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів. Характеристика хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Завдання скеровано на перевірку вміння визначати формули найважливіших сполук хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Елемент № 16 у періодичній системі – Сульфур – міститься в 6А (16) групі. В атомі цього елемента на зовнішньому енергетичному рівні шість електронів, тож його вищий ступінь окиснення \(+6\).

Формули його леткої сполуки з Гідрогеном, вищого оксиду й кислоти такі:

$$ \mathrm{H_2S,\ \ SO_3,\ \ H_2SO_4}. $$

Відповідь: B.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Швидкість хімічної реакції. Чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції. Каталіз.

Завдання скеровано на перевірку вміння аналізувати чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції.

У лабораторних умовах кисень добувають розкладанням деяких оксигеновмісних речовин, зокрема гідроген пероксиду:

$$ \mathrm{2H_2O_2=2H_2O+O_2 \uparrow .} $$

Нагрівання і каталізатор пришвидшують цей процес.

Каталізатори – речовини, які пришвидшують хімічні реакції, але не входять до складу їхніх продуктів.

Щіпка манган(ІV) оксиду пришвидшує розкладання все нових і нових порцій гідроген пероксиду. Сам манган(ІV) оксид бере участь у реакції, однак унаслідок її залишається незмінним.

Тож реакція в другій пробірці відбуватиметься швидше, а тому саме в ній швидше займеться жеврійна скіпка.

Відповідь: Б.

Коментар

ТЕМА: Неорганічна хімія. Металічні елементи. Метали. Сполуки Феруму. Залізо.

Завдання скеровано на перевірку знання хімічних властивостей заліза й уміння прогнозувати перебіг реакцій за його участі.

Залізо в ряду активності металів розташоване лівіше від водню, міді й срібла та правіше від натрію, барію, магнію (рис. 1).

Тобто з-поміж запропонованих можливі такі реакції:

\begin{gather*} \mathrm{Fe+H_2SO_4=FeSO_4+H_2\uparrow ;}\\[7pt] \mathrm{Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\downarrow ;}\\[7pt] \mathrm{Fe+2AgNO_3=Fe(NO_3)_2+2Ag\downarrow .} \end{gather*}

Відповідь: Г.

Коментар

ТЕМА: Загальна хімія. Будова атома. Електронні формули

Завдання скеровано на перевірку вміння складати електронні формули атомів і простих йонів.

Катіон \(\mathrm{Fe^{3+}}\) утворюється внаслідок утрати трьох електронів атомом Феруму.

Електронні формули атома й катіона Феруму такі:

\begin{gather*} \mathrm{Fe^0}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2;\\[7pt] \mathrm{Fe^{3+}}\ \ 1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^0. \end{gather*}

Відповідь: Г.