Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції. В умові завдання наведено схему перетворення, що спрощено відображає хімізм виробництва скла стопленням карбонатів Натрію і Кальцію з кварцовим піском. Газуватим продуктом цієї реакції є карбон(ІV) оксид:

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Загальна хімія. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.

Завдання скеровано на перевірку вміння застосовувати закон збереження маси для складання хімічних рівнянь.

Під час хімічних реакцій кількості атомів хімічних елементів не змінюються, тому маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.

Продуктом каталітичного окиснення амоніаку киснем є нітроген(ІІ) оксид і вода: $$ \mathrm{4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O}. $$

Сума коефіцієнтів у правій частині рівняння дорівнює \(10\ (4 + 6)\).

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Сполуки Сульфуру.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Сульфуру, уміння визначати ступені окиснення хімічних елементів за хімічними формулами.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Ступінь окиснення хімічного елемента в простій речовині дорівнює нулю.

\begin{gather*} \mathrm{\overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+1}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4}\\[7pt] \mathrm{\overset{0}{S}}\\[7pt] \mathrm{\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Неметалічні елементи. Галогени.

Завдання скеровано на перевірку знання фізичних властивостей галогенів.

За нормальних умов \((0\ ^\circ\text{C},\ 10^5\ \text{Па})\) у твердому стані перебуває йод (табл. 1).

Назва галогену	Температура плавлення, °C
Фтор	-220
Хлор	-101
Бром	-7
Йод	-113,5

Відповідь: A.

Пояснення

ТЕМА: Сполуки Феруму(ІІ). Окисно-відновні реакції.

Завдання скеровано на перевірку знання властивостей сполук Феруму, уміння розпізнавати окисно-відновні реакції.

Ступінь окиснення – це умовний цілочисловий заряд на атомі в молекулярній частинці, якого би він набув, якщо відокремити зв’язані з ним електронегативніші атоми разом із парами електронів, що належать зв’язкам. Це ціле число – додатне, від’ємне або нуль.

Алгебрична сума ступенів окиснення всіх атомів у нейтральній молекулі дорівнює нулю, а в йоні – величині його заряду.

Ступені окиснення атомів Гідрогену й Оксигену складних речовинах зазвичай становлять +1 і –2 відповідно.

Окисно-відновні реакції супроводжувані переходом або зміщенням валентних електронів від атомів із меншою електронегативністю до атомів із більшою електронегативністю.

Окиснення – утрачання електронів атомом або йоном, відновлення – процес, протилежний окисненню.

Окисники приєднують електрони, відновники – віддають.

Ферум є відновником у реакції ферум(ІІ) хлориду з хлором:

$$ \mathrm{ \overset{+2}{Fe}\overset{-1}{Cl}_2+\overset{0}{Cl}_2\rightarrow \overset{+3}{Fe}\overset{-1}{Cl}_3} $$ \begin{gather*} \left. \begin{array}{ c c } \overset{+2}{\mathrm{Fe}}-\overline{e}\rightarrow \overset{+3}{\mathrm{Fe}}& \\ \overset{0}{\mathrm{Cl}}_2+2\overline{e}\rightarrow 2\overset{-1}{\mathrm{Cl}}& \end{array}\right. \begin{array}{ l l } \text{відновник}& \\[7pt] \text{окисник}& \end{array} \end{gather*}

Відповідь: Б.

Пояснення

ТЕМА: Алюміній оксид. Амфотерність.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті амфотерності, знання властивостей алюміній оксиду.

Амфотерністю називають здатність деяких хімічних сполук залежно від умов виявляти або основні, або кислотні властивості. Наприклад, з кислотами алюміній оксид реагує як основний, з лугами – як кислотний:

\begin{gather*} \mathrm{Al_2O_3+6HCl=2AlCl_3+3H_2O};\\[7pt] \mathrm{Al_2O_3+2KOH=2KAlO_2+H_2O}. \end{gather*}

Відповідь: Г.

Пояснення

ТЕМА: Солі.

Завдання скеровано на перевірку знання тривіальних назв деяких неорганічних речовин, зокрема солей.

Головний складник мармуру – кальцій карбонат, формула якого \(\mathrm{CaCO_3}\).

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Металічні елементи. Метали. Ряд активності металів. Корозія металів і способи захисту від неї.

Завдання скеровано на перевірку розуміння суті електрохімічної корозії металів, уміння порівнювати активність металів.

Одним зі способів захисту металевих конструкцій від морської води і ґрунтової корозії є використання протектора з активнішого металу.

Тобто протектором для заліза (головного складника сталі) є метал, розташований лівіше від нього в ряду активності металів (рис. 1).

Умову завдання задовольняє цинк.

Відповідь: B.

Пояснення

ТЕМА: Реакції йонного обміну.

Завдання скеровано на перевірку вміння прогнозувати перебіг реакцій між електролітами в розчині, їхні зовнішні ефекти.

Реакції обміну між електролітами в розчинах відбуваються за участю йонів. Умови необоротності перебігу реакцій обміну між електролітами в розчині наведено на схемі (рис. 1).

Лише між калій нітратом і кальцій гідроксидом у водному розчині реакція не відбувається, оскільки всі речовини перебувають у розчині у вигляді йонів.

У варіантах відповіді А та В внаслідок реакцій утворюються осади ферум(ІІІ) гідроксиду й аргентум(І) хлориду відповідно.

У хімічній реакції між натрій карбонатом і нітратною кислотою (варіанті відповіді Б) виділяється газ.

Відповідь: Г.